高二化学教案-化学新人教选修4第二章第二节化学反应限度 最新

第2节 化学反应的限度学习目标1． 掌握化学平衡常数的数字表达式。

2． 理解化学平衡常数的意义，会用化学平衡常数判断反应进行的方向。

3． 掌握有关化学平衡的计算。

4． 掌握浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，会判断化学平衡移动的方向。

知识梳理1． 化学平衡常数K 及表达式化学平衡常数可定量描述化学反应的限度。

在______一定时，对于确定的反应，K 为常数，压强、浓度的改变与平衡常数______(无关，有关)。

K 值越大，反应进行的越________。

aA + bB c C + d D ， Kc =______________________（1）对于有纯固体或纯液体参加的反应，如：CaCO 3(s) CaO(s)+CO 2(g), Kc =_______C(B )表示____________ C 0(B )表示____________ [B] 表示____________（2）若A 、B 、C 、D 均为气体，Kp =________________※气体分压定律：混合气体中某组分气体_____________所表现的压强为该气体的分压强，简称分压。

总压强为混合气体各组分分压________。

混合气体中，分压之比与气体物质的量有何关系？当体积一定时，与浓度又有何关系？__________________________________________________________________________浓度平衡常数(Kc ):由各物质_________算得的平衡常数。

（3）化学平衡常数压强平衡常数(Kp ):由各物质_________算得的平衡常数。

（4）可逆反应的化学平衡常数表达式与方程式的书写有关。

3H 2(g) + N 2(g) 2NH 3(g) K 1= __________23H 2(g) +21N 2(g) NH 3(g) K 2=__________ 2NH 3(g) 3H 2(g) + N 2(g) K 3=___________K 1 ，K 2，K 3之间的关系_____________________2. 用化学平衡常数判断反应进行的方向对于化学反应 aA + bB c C + d D ，浓度商Qc =_______________当 Qc =Kc 时，反应________________；Qc ＞Kc 时，反应________________；Qc ＜Kc 时，反应________________。

3. 化学平衡的计算（1） 可逆反应达到平衡过程中物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度 = ______________________;生成物：平衡浓度 = ______________________。

各物质的转化浓度之比等于_________________之比。

（2）平衡转化率对于化学反应 aA + bB c C + d D 反应物A 的转化率α(A)=_________________① 温度一定，反应物的转化率因反应物的不同而不同。

② 提高A 在原料气中的比例，可使B 的转化率________，而A 的转化率_________。

提高B 在原料气中的比例，可使A 的转化率________，而B 的转化率_________。

（3）平衡时某组分的百分含量 A%=____________________4. 反应条件对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，（1）改变温度：升高反应体系的温度，平衡向________的方向移动；降低反应体系的温度，平衡向________的方向移动。

温度对平衡移动的影响是通过改变_______________实现的。

（2）改变浓度：增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，Qc ___Kc ，化学平衡____移动。

增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，Qc ___Kc ，化学平衡____移动。

（3）改变压强：增大体系压强，平衡向着气体体积_________的方向移动；减小体系压强，平衡向着气体体积_________的方向移动。

※勒夏特列原理——平衡移动原理2SO 2(g)+ O 2(g) 2SO 3(g)；ΔH ＞0，设平衡状态下，体系中O 2的物质的量浓度为amol ·L —1，SO 3的物质的量浓度为bmol ·L —1，气体的压强为M Pa ，气体的温度为d ℃。

（1）将平衡体系中的C (O2)增大为2a mol ·L —1，则平衡将向____反应方向移动，使O 2物质的量浓度______，达到新平衡时[O 2]与2a mol ·L —1、a mol ·L —1比较为__________________。

（2）将平衡体系中的C(SO 3)减小为b 21 mol ·L —1，则平衡将向____反应方向移动，使SO 3物质的量浓度______，达到新平衡时[O 2]与 b mol ·L —1、b 21 mol ·L —1比较为__________________。

（3）将体系气体温度一次性升高到2d ℃，则平衡向_____反应方向移动，使体系的温度______，达到新平衡时，温度t 与d ℃、2d ℃比较为________________________。

（4）将体系气体压强一次性降到2M Pa ，则平衡向_____反应方向移动，使体系的压强______，达到新平衡时，压强p 与2M Pa 、M Pa 比较为_______________________。

学习导航1．方法导引（1）有关化学平衡的计算，浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律是本节的重点。

（2）对于一个已知的化学反应，当温度一定时，化学平衡常数K 为确定的值。

温度对平衡移动的影响是通过改变平衡常数实现的。

浓度、压强的影响是通过使Qc与Kc 不再相等，而使平衡发生移动。

（3）浓度适用于有气体参加或气体生成的反应或溶液中进行的反应，所以通常认为改变固体的量时化学平衡不发生移动。

（4）反应物有两种或两种以上，增加一种物质的浓度，该物质的平衡转化率降低，而其他物质的转化率升高。

（5）不特别指明时，增大压强均指压缩体积。

平衡混合物是固体或溶液时，改变压强，平衡不移动。

改变体系的压强相当于改变体系的体积，也就相当于改变物质的浓度（如增大体系的压强相当于增大气体的浓度），压强对化学平衡移动的影响是由于压强改变引起气体浓度的改变而引起化学平衡移动的，若压强的改变并没有造成气体浓度的改变则平衡不移动。

稀有气体（或不参加反应的气体）的加入而导致的压强变化，对化学平衡的影响，要具体分析平衡物质的浓度是否变化，即体系占据的体积是否改变。

恒容时，压强增大，但体积不变，所以浓度不变，平衡不移动。

恒压时，体积增大，反应物和生成物的浓度同时减小，相当于减小压强，平衡向总体积增大的方向移动。

（6）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。

2．例题解析例1．密闭容器中进行如下反应： X 2(g) + 3Y 2(g) 2Z(g)，X 2、Y 2、Z 起始浓度分别为0.2mol .L —1 、 0.6mol .L —1 、0.4mol .L —1 ，当平衡时，下列数据肯定不对的是（ ）A. X 2为0.4mol .L —1，Y 2为1.2mol .L —1B. Y 2为1.0mol .L —1C. X 2为0.3mol .L —1，Z 为0.2mol .L —1D. Z 为1.0mol .L —1分析 ：若X 2、Y 2完全反应，则可生成Z 的浓度为0.8mol .L —1，若Z 完全转化为X 2、Y 2，则X 2、Y 2最多可达0.4mol .L —1、1.2mol .L —1，但反应为可逆反应，故不能进行到底。

答案：A 、D点评：化学平衡研究的是可逆反应，故解这类题目要善于利用极值法。

另外，选项中将所有物质的浓度都列出来，还得注意物质的量是否守恒。

例2．HI 分解反应为2HI(g) H 2(g) + I 2(g)，若开始时有1 mol HI ，平衡时有24.4 %的HI 发生了分解。

今欲将HI 的分解率降到10 %，应往此平衡体系中加入I 2 物质的量是多少？解析：设容器的体积为V ，应向平衡体系中加入I 2 物质的量为x2HI(g) H 2(g) + I 2(g)起始浓度mol .L —1V1 0 0 原平衡浓度mol .L —1 V 244.01— V 122.0 V122.0 新平衡浓度mol .L —1 V 10.01— V 05.0 V x +05.0 根据题意，温度不变，则平衡常数不变：2)244.01()122.0)(122.0(V V V —== 2)10.01()05.0)(05.0(V V x V —+ 答案：x = 0.372 mol例3．反应NH 4HS(s) NH 3(g)+H 2S(g)在某一温度下达到平衡时，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是（ ）A.温度、容积不变时，通入SO 2气体B.加入一部分NH 4HS 固体C.保持容器体积不变，充入氮气D.保持容器体积不变，通入氯气解析：在NH 4HS(s) NH 3(g)+H 2S(g)的平衡体系中，当恒温、恒容通入SO 2时，SO 2与H 2S反应，将使的浓度减小；因NH 4HS 为固体，增加或减少其量，浓度不变；容积不变，充入氮气，体系的总压强虽然增大，但NH 3和H 2S 的浓度却没改变；压强不变，充入氮气，相当于将容器中的NH 3、H 2S 稀释。

答案：B 、C例4．对反应2NO 2(g) N 2O 4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使[NO 2] /[N 2O 4]的比值增大，可采取的方法是（ ）A ．使体积增大到原来的2倍B ．体积不变，增加2NO 的物质的量C ．保持压强不变 ，充入2ND ．体积不变，增加42O N 的物质的量解析：A. 扩大体积，容器内的压强减小，平衡向气体体积增大方向移动，即平衡左移，[NO 2]增大，[N 2O 4]减小，[NO 2] / [N 2O 4]变大；B. 根据[N 2O 4] / [NO 2]2=K ，可化为][]][[4222O N NO NO =K 1，据此分析，体积不变，增加n(NO 2)，即增加了C(NO 2)，所以[NO 2] / [N 2O 4]变小；同理，D 体积不变，增加n(N 2O 4)，C(N 2O 4)变大，平衡左移，结果[NO 2]也变大，据上式分析得[NO 2] / [N 2O 4]变小；C 压强不变，充入N 2，容器体积必然扩大，平衡左移，[NO 2] 增大，[N 2O 4] 减小，[NO 2] / [N 2O 4]变大。