氯气的实验室制法l
氯气的实验室制法
④4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑
其中，①②④使用稀盐酸就可发生反应产生氯气。
氯气的实验室制法
(2)装置类型:固体+液体
气体。
氯气的实验室制法
(3)净化方法：用___饱__和_食__盐__水____除去HCl，再用浓 硫酸除去水蒸气。 (4)收集气体：___向_上__排__空_气_____法或排饱和食盐水法。 (5)尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收，不用 Ca(OH)2 溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液 浓度低，吸收不完全。
【归纳提升】 Cl2的制备过程中的四点注意 (1)反应物的选择:必须用浓盐酸,稀盐酸与MnO2不反 应,且随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸时,反应停 止,故浓盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (2)加热温度:不宜过高,以减少HCl挥发。
(3)尾气吸收:Cl2有毒,必须有尾气吸收装置,常用的 吸收剂为NaOH溶液或碱石灰,不用澄清石灰水,因澄清
(3)兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸
收残余氯气，你认为其中错误的是________。
A．NaOH 溶液
B．Na2CO3 溶液
C．浓硫酸
(4)实验室用下列两种方法制取氯气：①用含 146 g HCl 的浓盐
酸与足量的 MnO2 反应；②用 87 g MnO2 与足量的浓盐酸反应，
则所得 Cl2________(填“①比②多”“②比①多”或“一样
多”)。
答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)酸性、还原性 (3)C (4)②比①多
3．(2019·泉州高三质检)下列制取 Cl2、探究其漂白性、收集并 进行尾气处理的原理和装置合理的是( )
氯气的制备实验室法制氯气①反应原理mno24hcl.
氯气的制备实验室法制氯气：①反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O②制气类型：固体+液体−−加热气体−→③发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的典型固液加热制气装置④收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法⑤净化方法：先通过饱和食盐水：可除去Cl2中的HCl气体；再通过浓硫酸：可除去水蒸气⑥检验方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸检验（试纸变蓝色，证明已充满）⑦尾气处理：用NaOH溶液吸收多余的Cl2说明：（1）若没有浓盐酸时，可用浓硫酸与固体食盐代替浓盐酸和MnO2的混合物共热。
（2）若没有MnO2时，可用KMnO4、KClO3、K2Cr2O7代替，在不加热条件下来制取。
⑶加热温度不宜过高，否则制得的Cl2中HCl气体杂质较多。
氯水的多重性质：由于氯水成分的多样性，使得氯水具有下列多重性质：（1）表现的性质：氯水中含有，所以氯水呈黄绿色，具有的强氧化性，如氯水能使润湿的KI淀粉试纸变蓝（用于对收集的验满），能与等发生氧化还原反应：等。
（2）表现HClO的性质：氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，所以氯水具有漂白性。
（3）表现HCl的性质：氯水中含有HCl，所以氯水具有的性质，如氯水能与镁粉反应放出氢气，能与反应放出；具有的性质，如氯水能与硝酸银反应生成白色沉淀。
（4）表现的性质：氯水中含有大量，加入无水硫酸铜会出现蓝色。
（5）同时表现氯水性质的多重性：如氯水能使石蕊试液先变红后褪色（先变红是由于氯水中的酸性；后褪色是由于氯水中HClO的强氧化性）。
注意：运用新制氯水解答问题时要具体问题具体分析：○1作氧化剂时，能发生反应则主要是反应，不能发生反应则认为是次氯酸反应。
○2氯水中加是盐酸（即）反应。
○3氯水与强碱（足量）反应时，盐酸和次氯酸共同反应生成氯化物和次氯酸盐。
氯气的实验室制法
V(Cl2)=60ml V(Cl2)剩=20ml
V(Cl2)溶=40ml
V(H2O)=20ml
V(H2O):V(Cl2)溶=1:2
• 黄绿色、有刺激性气味的有毒气体； • 密度比空气大； • 易液化（常压下—34.6℃变为液体，称为液 氯）； • 可溶于水，常温常压下，1体积水溶解2体 积Cl2，氯水呈浅黄绿色。
随堂练习
3、下图是实验室制备氯气的装置图，请指出其 中的错误。
①长颈漏斗应改成分液漏斗．②烧瓶下应垫石棉网． ③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸．
⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中.
我们的收获
一、 锻炼了3种能力 合作能力 探究能力 二、 知道了2种制法 通电 推理能力
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
• 气体发生装置 依据：反应物状态和反应条件 固体+液体（加热型）
固液不加 热型
固固加热型
固液加热 型
MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑
• 气体净化装置 思考：此法制得的氯气纯净吗?可能存在 哪些杂质气体?用哪些试剂来除杂，有没有 先后顺序？
除HCl气体 除水蒸气
饱和食盐水
氯气的实验室制法
[科学史]
氯气的发现
1774年,瑞典化学家舍 勒把浓盐酸与软锰矿混
在一起加热时发现氯气。
1810年，英国化学家戴 维将这种元素命名为 Chlorine,此名称来自希 腊文，有“绿色”之意。
舍勒 【瑞典】 公元1742一1786
我国早年译文将其译成
“绿气”，后改为氯气。
戴维【英国】 公元1778一1829
氯气的实验室制法
4、指出下图中的错误
稀HCl
浓Hห้องสมุดไป่ตู้SO4
饱和食盐水
Ca(OH)2溶 液
O2的制备 2KClO3Mn△O2 2KCl+3O2↑
CO2 ， H2的制备
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Zn+HCl=ZnCl2+H2↑
固固加热型
固液不加热
①
②
型
Cl2的制备
MnO2+4HCl(浓)△＝MnCl2+Cl2↑+2H2O
1772年瑞典化学家舍勒用软锰矿(主要为二氧化
锰)和浓盐酸作用，首先制得氯气：
MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋2H2O＋C12↑。 后来，法国化学家贝托雷巴用氯化钠、软锰矿和
浓硫酸的混合物装入铅蒸馏器中，经加热也制得了
氯气：
舍勒【瑞典】 公元1742-1786
3NaCl+3H2SO4(浓)+MnO2===NaHSO4+MnSO4+Cl2 ↑+2H2O
失e－×2＝2e－
氧化剂：MnO2
还原剂：浓HCl
MnO2+4H++2Cl－△＝Mn2++Cl2↑+2H2O
实验室也可用KMnO4、KClO3等作氧化剂氧化浓HCl制备氯气。
2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
KClO3+6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
气体净化：
Cl2含有的杂质： 除杂试剂：
H2O，
HCl
浓H2SO4 饱和食盐水
气体收集： 向上排空气法 或 排饱和食盐水法
氯气的实验室制法及性质的实验探究
1.氯气的实验室制备（2023年高考选择题）2.初步理解物质制备实验方案设计问题1：实验室制取氯气的原理（1）实验室制取氯气的装置特点？（复习常见的几种制气装置？）（2）如何制得干燥纯净的氯气？（3）检验氯气有哪些方法？（4）多余的氯气如何处理？[例题1]活动一：构建知识体系1．制取原理实验室通常用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸制取氯气。
用MnO2制取Cl2的方程式：。
2．实验装置注意事项(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。
(2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。
(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
(4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。
[例题1]用下列装置制备并检验Cl2的性质：下列说法正确的是( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟C．Ⅲ图中：试管中发生了加成反应D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成[练习1]1．含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能否得到0.1 mol Cl2？含0.1 molMnO2的与足量的浓盐酸共热，能否得到0.1 mol Cl2？为什么？2．Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4均能将盐酸中的Cl－氧化成Cl2，试分别写出反应的离子方程式。
①________________________________________________________。
②________________________________________________________。
③________________________________________________________。
氯气的实验室制法(精选上课好用)
例题分析
40克36.5%的浓盐酸与足量的二氧化锰加 热反应，求：能生成氯气的质量？ 解：MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 4×36.5 71 m(Cl2) 40g×36.5% 40g×36.5%×71 (mCl2)= = 7.1g 4×36.5 答：能生成氯气7.1 克 如变为8.7gMnO2 不对！随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸， 与足量的浓盐酸 反应就停止了，故生成的氯气必少于7.1克。 呢?
固+液 不加热 气体 如制氢气
固+固 → 气体 如制氧气
加热
固+液 → 气体 如制氯气
加热
除杂、干燥装置：
洗气瓶： 盛液体试剂
球型干燥管： U型干燥管： 盛固体试剂 盛固体试剂
硬质玻璃管
加热条件下 用固体除杂
常见气体收集装置：
C
D
尾气的处理
B A 注:吸收溶解速度不很快，或溶解度不很大的气体用装置A； 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大-易倒吸，选B； 少量难以吸收的尾气可集于气球中-选C; 难以吸收的可点燃处理-选D。 用固体试剂吸收尾气-选E。
化学史话
在1774年，瑞典化学家舍勒（Scheele K W，1742-1786）在 从事软锰矿的研究时发现：软锰矿与盐酸混合后加热就会生成一种 令人窒息的黄绿色气体，这种气体微溶于水，使水显酸性。能漂白 有色花朵和绿叶，还能和各种金属发生反应。当时，大化学家拉瓦 锡认为氧是酸性的起源，一切酸中都含有氧。舍勒及许多化学家都 坚信拉瓦锡的观点，认为这种黄绿色的气体是一种化合物，是由氧 和另外一种未知的基所组成的，所以舍勒称它为“氧化盐酸”。但 英国化学家戴维（Davy S H，1778-1829）却持有不同的观点，他 想尽了一切办法也不能从氧化盐酸中把氧夺取出来，他怀疑氧化盐 酸中根本就没有氧存在。1810年，戴维以无可辩驳的事实证明了所 谓的氧化盐酸不是一种化合物，而是一种化学元素的单质。他将这 种元素命名为“Chlorine”。它的希腊文原意是“绿色”。中文译 名为氯。
氯气的实验室制法教案
氯气的实验室制法教案
实验室制法：氯气的制备方法
氯气（Cl2）是一种常见的化学气体，常用于工业生产和实验室研究。
下面是一种常见的实验室制备氯气的方法：
所需材料和设备：
1. 风化的氯化铁（FeCl3）
2. 稀盐酸（HCl）
3. 漏斗
4. 烧杯
5. 导管
6. 水槽或水池
步骤：
1. 首先，取适量的风化氯化铁并将其放入烧杯中。
请注意，风化氯化铁是指暴露在空气中的氯化铁，它会变成棕黄色。
2. 将稀盐酸缓慢地倒入烧杯中。
在混合过程中，会产生氯气气体的发生反应：
FeCl3 + 3HCl → FeCl2 + Cl2 + 2H2O
这个反应会生成氯化铁和氯气。
3. 使用导管，将产生的氯气引导到水槽或水池中，这是为了安全考虑。
由于氯气是一种有毒气体，请务必在通风良好的地方进行实验，并戴上适当的防护措施。
注意事项：
1. 在实验过程中，要小心稀盐酸的使用和分装。
稀盐酸是一种强酸，具有腐蚀性，请戴上护目镜和实验室手套。
2. 一定要在通风良好的实验室环境中进行实验，以避免氯气的积累和毒性。
3. 氯气具有刺激性气味，应避免直接吸入。
在进行实验时，务必站在通风良好的位置，并避免吸入产生的气体。
总结：
通过以上的实验步骤，我们可以在实验室中制备氯气。
然而，由于氯气具有一定的毒性和危险性，所以在制备过程中要格外小心，并遵守相关的安全规定和实验室操作指南。
氯气的实验室制法
HCl
饱和食盐水
水蒸气
浓硫酸
除杂顺序？
净化装置
洗气瓶 A
干燥管 B
U形管 C
2、制取装置： 气体发生装置： 固体与液体加热制气体 气体净化装置： 先用饱和食盐水（或水）除去混有的HCl气体， 再用浓硫酸除去水蒸气 （或排饱和食盐水法） 气体收集装置： 向上排空气法收集 尾气处理装置： 氯气有毒，用NaOH溶液吸收。
三、氯气的制法
(一) 实验室制法
1、反应原理： MnO2 + 4HCl（浓）== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
△
注意： (1) 浓HCl的作用： 还原剂、酸性
想一想？
一套完整的制气装置包括哪些？
选择合适的发生装置
A
B
C
提示：根据反应物的状态 反应条件
思考：制得的氯气是纯净的吗？若有其他 气体应如何除去？
2NaCl 2H2 O
电解
2NaOH H2 Cl2
发生装置
净化装置
收集装置 尾气处理装置
3、实验步骤 （1）仪器的安装：由下而上，从左到右 （2）检查气密性： （3）添加药品：先固后液，先下后上 （4）缓缓加热： 思考：如何验满？ （5）结束实验： 制备实验的二意识、三原理、四过程 二意识：安全意识与环保意识 三原理：反应原理、装置原理、操作原理 四过程：气体发生过程、净化过程、收集过程、 尾气处理过程 （二）工业制法：电解饱和食盐水（了解）
氯气实验室制法及氯离子的检验
氯离子的检验
实验现象 加入AgNO3 加入稀HNO3 （aq）后 （aq）后 稀盐酸 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无明显现象
离子方程式或解释
白色沉淀不溶 Ag++Cl-=AgCl 白色沉淀不溶 Ag++Cl-=AgCl 沉淀溶解， 有气泡生成
CO32-+2Ag+=Ag2CO3 Ag2CO3+2H+= 2Ag++H2O+CO2
1.原理： Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O
2.装置：
氯气的实验室制法 完整的实验装置
氯气的实验室制法
操作步骤及注意事项：
1、组装仪器并检查装置气密性； 2、从分液漏斗中慢慢向烧瓶中注入浓盐酸， 缓缓加热。 3、用NaOH进行尾气处理。 4、验满后停止加热。 5、实验结束应先撤导管后撤酒精灯。
第二节
富集在海水中的元素——氯
氯气的实验室制法 及氯离子的检验
孙文武
氯气的实验室制法 1. 原理： 4 HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2 2.
1）药品
MnO2固体+浓盐酸，需加热
2）发生装置： 3）安装： 下→上 铁架台→酒精灯→铁圈 →石棉网→烧瓶
石棉网
氯气的实验室制法 2. 除杂：
H2 O： 1.杂质： HCl: 2. 装置： 饱和食盐水 洗气瓶，长进短出 浓H2SO4
3.操作次序：
除去HCl
干燥Cl2
气体净化
氯气的实验室制法 3.收集与验满：
1.收集仪器：
2.检验试剂： 湿润的(淀粉+KI) 试纸变蓝：
氯气的性质及其实验室制法
目录
• 氯气基本性质概述 • 实验室制备氯气原理及设备 • 氯气与其他物质反应研究
目录
• 实验室安全操作规范与事故处理 • 环境保护要求下氯气制备技术改进 • 总结回顾与拓展延伸
01
氯气基本性质概述
氯气物理性质
氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体。 氯气密度比空气大，可溶于水，易溶于有机溶剂。 氯气具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属反应。
氯气也存在于海水、 盐湖、盐矿等自然环 境中。
氯气重要性与应用领域
氯气是一种重要的化工原料，用于生产 聚氯乙烯、氯化橡胶、氯碱等化工产品。
氯气还可用于制造农药、染料、医药等 精细化学品。
氯气也用于自来水的消毒、游泳池水的 消毒等公共卫生领域。
氯气在电子工业中也有应用，如用于制 造半导体材料。
02
自动化、智能化水平将不断提高
随着自动化、智能化技术的不断发展，氯气制备过程的自动化、智能化水平将不断提高，提 高生产效率和产品质量。
06
总结回顾与拓展延伸
关键知识点总结回顾
氯气的物理性质
黄绿色气体，有刺激性气味，密度比空 气大，可溶于水。
氯气的化学性质
强氧化性，能与金属、非金属、水、碱 等反应。
下一讲预告及预习建议
下一讲内容
将介绍硫及其化合物的性质和应用。
预习建议
提前阅读教材和相关资料，了解硫及其化合物的种类和性质；思考硫及其化合物在生活中的应用及对环境 的影响。同时，可以回顾并巩固之前学过的氧化还原反应知识，为学习硫及其化合物的性质做好准备。
THANKS
浓盐酸、二氧化锰、氢氧化钠溶液等。
实验操作步骤及注意事项
操作步骤 1. 搭建实验装置，检查气密性。