沪教版9年级化学第3章_第二节_构成物质的基本微粒(第一课时)
沪教新课标九年级上册初中化学《第三章第1节构成物质的基本微粒原子》0
第二课时分子原子一、学习目标：1、知识与技术目标：1〕分子、原子、离子都是组成物质的微粒，理解分子与原子的真切存有；2〕认识分子、原子的根天性质，理解分子、原子的看法；3〕会用分子、原子的看法来解说物理变化和化学变化。
2、过程与方法目标：经过对宏观现象和微观实质间互相联系的剖析、推理，提高学生抽象思想水平。
3、感情态度与价值观目标：经过对物理变化和化学变化的解说，学会科学联系的方法；经过对分子的可分性与不行分性的理解，学会辨证思虑问题的方法。
二、学习要点：分子、原子看法的成立及对分子行为微观想象的形成。
三、学习难点：成立微观粒子想象表象，初步领会它与宏观物体运动的不一样。
四、预习导航：1、、和都是组成物质的根本微粒。
2、不一样的物质拥有不一样的性质，这是由于组成不一样物质的不一样。
3、原子不只可以联合成，还可以直接组成。
我们常有的都是由原子直接组成。
4、在化学变化中分子，而原子，因此分子是保持物质和性质的最小微粒。
五、学习过程：〔一〕创建情境，导入新课：备注请同学们按分组推行实验，滴一滴医用酒精在纸上、创建情形、激发兴趣。
经过手上或衣服上，并注意察看，你看到了什么现象？你生活中的常有现象，启示思知道这是为何吗？维。
〔二〕合作研究，展现沟通：学习任务一：知道分子是组成物质的微粒1、以小组为单位，议论沟通在平时生活中如何感觉指引学生研究。
分子的真切存有？2、经过前面学的电解水实验，小组内议论为何水引出不一样的物质是由不一样微不拥有氧气、氢气的性质呢?而后小组间沟通议论意粒组成的构造。
见，获得什么结论。
学习任务二：分子的性质1、小组议论沟通，假如将一块粉笔无穷制的切割你应用所学知识解决实质问会发现什么?题。
2、小组议论并沟通，敞口搁置的一杯水为何会越拓宽学生知识面，指引学生来越少？深入研究知识。
3、联系生活实质想想如何能加速固体的溶解？4、小组间议论沟通：分子拥有哪些性质？学习任务三：原子1、原子能组成那些物质？除了能组成物质还可以联合成什么？2、原子拥有什么性质？比较分子与原子的性质。
(名师整理)最新沪教版(全国)化学9年级上册第3章第1节《构成物质的基本微粒》精品课件
在化学变化中可以 在化学反应前后不
不同点 再分，变成新的分 可再分，没有变成
子
其他原子。
相互关 分子可以分裂为原子，原子可以相互结 系 合形成分子
化学变化的实质：
分子分裂成原子，原子重新组合 成新的分子。
分子和原子的本质区别:
化学变化中,分子可分,而 原子不可再分.
用分子或原子的观点解释物质的分类
D、以上都不是
3、下列说法中正确的是（ B ）
A、水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分
子
B、同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化
学性质不同
C、物质都是由分子构成的，分子又是由原子构成
D、同种原子可以构成分子，而不同种原子不能构成分子
中考链接
1.用“分子”的观点解答下列现象，不正确的是（ A）
只是分子间的间隔 变大.
化学变化
水的电解中水分子分成了氢原子 和氧原子，每2个氢原子结合成1个 氢分子，许多氢分子聚集氢气，每2 个氧原子结合成1个氧分子，许多氧 分子聚集成氧气。
HH HH
O
HH HH
OO
水分子
通电
+
氧分子
氢分子
讨论
氢气在氯气中
燃烧生成氯化
氢。试分析在
氢气与氯气反
应的化学变化
中，分子和原
大气
大气
大气
A.水分子本身变大
大气
B.水分子之间的间隔变大
大气
C.水分子的数目增多
D.水分子受热都跑到容器的一端
5.分子和原子的主要区别是（ C ）
A、分子大、原子小 B、分子间有间隔，原子间没有间隔 C、在化学变化中，分子可再分，原子不可再分 D、分子可直接构成物质，而原子则先构成分子后 再构成物质。
(名师整理)最新沪教版(全国)化学9年级上册第3章第1节《构成物质的基本微粒》精品课件
金刚石、晶体硅等 分子 聚集 物质，如氧气、二氧
化碳、水、蔗糖等
失去或得到电子 得到或失去电子
离子 结合 物质，如食盐、氢 氧化钾、氧化镁等
3、一种元素的原子变成离子时（ C）
A.一定得到电子
B.一定失去电子
C.得失电子都有可能
D.既不得电子也不失电子
4、1个氢原子由1个质子和1个电子构成，不 含有中子，当1个氢原子失去1个电子后，它 不会变成（ D）
氢原子的原子核有一个质子，核 外有一个电子，它在核外一定距离的 空间内作高速运动。
那么在含有多个电子的原子里， 所有的电子是否在同一区域内运动？
核外电子的分层排步
在含有多个电子的原子里，电子是 分层运动的。
离核最近的叫第一层 离核稍远的叫第二层
由里往外依次类推 叫三、四、五、六、七层
通常用电子层来形象地表示电子 离核远近的不同，离核越近，电 子能量越低；离核越远,电子能量 越高。
A.质子
B.原子核
C.阳离子
D.带负电荷的阴离子
5、关于钠原子和钠离子的认识不正确的是（ C） A.它们的质子数相同 B.它们的电性不同 C.Na比Na+少1个电子 D.钠原子变为钠离子后，质量几乎不变
本节总结：
一、离子——构成物质的一种微粒 1、概念 2、离子分类 3、离子的表示方法
二、原子、离子、分子的关系
1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒； 2.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子 可以结合成分子。
相 对 分 子 质 量 离 子
原子是由原子核与核外电子构
成，而原子核的体积只占原子体积 的几千亿分之一，相对来说，原子 里有很大的空间，电子就在这个空 间里做高速运动，那么电子是怎样 排步在核外空间的呢？
沪教版(2012年秋)九年级化学第3章第1节 构成物质的基本微粒教案(第2课时：分子 原子)
第一节构成物质的基本微粒第2课时：分子原子卢荣毅【回忆】我们都知道，世界是由物质组成的。
而物质又是由许许多多的微粒所构成的，通过上节课的学习你已经知道这些微粒具有哪些基本性质？【回答】1. 构成物质的微粒都是体积、质量极其微小的。
2. 微粒是在不断运动的。
3. 微粒之间存在一定的空隙。
【引入】既然物质都是由微粒构成的，那么这些微粒又都是什么样的呢？这些微粒是否还能再分呢？这节课就让我们带这些问题来探索充满奥秘的微观世界。
【出示】（教材第64页图3-5）干冰、铜、食盐、金刚石图片及二氧化碳分子、铜、氯化钠、金刚石球棍模型或比例模型。
【启发思考】观察上述这些图示，比较一下，有何启迪？构成物质的微粒不同（大小、组合）；微粒间的结构不同（间隙、堆积方式）【讲解】不同的物质，其构成的微粒不同。
科学家经过长期研究证实，构成物质的微粒有原子、分子和离子。
（阅读课本）【引入】本节课我们就先来认识分子、原子这两种微粒。
【问题】根据学过的微粒的基本性质，你能说出分子具有哪些基本性质吗？【回答】分子很小（阅读教材66页第1-2段。
质量小，体积小），分子是在不停运动着的，分子之间有空隙。
【设疑】（教材第65页联想与启示）电解水可以得到氧气和氢气。
氧气、氢气和水各有自己的不同性质。
为什么氧气、氢气不再具有水的性质呢？【回答】（阅读教材65页第一段）不同的物质具有不同的性质，这是由于构成的微粒不同。
水发生电解时水分解得到氧气和氢气，而水是由大量的水分子聚集而成的（教材65页图3-7、8），氢气是由大量的氢分子聚集而成的（教材65页图3-6、8），换句话说，大量分子聚集成物质。
既然，构成它们的微粒---分子已经不同，其性质也就不同，所以氧气、氢气不再具有水的性质了。
【归纳】（因此我们也可明白）分子是保持其化学性质的一种微粒（由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。
）【小结】二、分子1．分子是构成物质的一种微粒；2．分子的性质：体积和质量都很小；在不停的运动；分子之间有空隙。
沪教版九年级化学上第三章第二节构成物质的基本微粒原子的质量复习课教学设计
3.作业完成后，及时上交，教师将对作业进行批改和反馈。
-查阅资料，了解现代科学家如何精确测量原子的质量。
4.小组合作任务：
-以小组为单位，共同讨论并完成一份关于原子质量知识的手抄报，要求内容丰富、设计新颖，展现本节课所学知识。
5.视频观看：
-观看与原子质量相关的教学视频，进一步巩固所学知识，提高理解程度。
作业要求：
1.请同学们认真完成作业，保持解答过程的简洁和清晰。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：原子质量的概念及其计算方法，原子质量与元素周期律的关系。
2.难点：相对原子质量的计算及其在实际问题中的应用。
（二）教学设想
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究原子质量的知识。通过设计一系列具有挑战性的问题，激发学生的好奇心和求知欲，促使他们在思考中深化对原子质量的理解。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发他们探索未知世界的欲望。
2.通过学习原子质量的知识，使学生认识到微观世界的奥秘，培养他们的好奇心和求知欲。
3.强调原子质量在科学研究和技术发展中的重要性，引导学生关注化学与生活、生产的紧密联系，增强他们的社会责任感。
4.培养学生严谨、细致的学习态度，使他们认识到在学习化学过程中，精确计算和实验操作的重要性。
-原子质量与元素周期律有什么关系？
-在实际生派代表分享讨论成果，其他小组成员进行补充。
3.教师点评：针对学生的讨论成果，给予积极的评价和指导，纠正错误的认识。
（四）课堂练习
1.设计练习题：结合本节课所学内容，设计不同类型的练习题，包括选择题、计算题和实验题。
沪教版初中化学九年级上册《3第1节 构成物质的基本微粒》PPT课件 (11)
O2的相对分子质量= 16×2 =32 CO2的相对分子质量=12+16×2 =44
P2O5的相对分子质量= 31×2+16×5 =142
H2SO4的相对分子质量= 1×2+32+16×4 =98
C6H12O6的相对分子质量=
12×6+1×12+16×6
=180 最新初中化学精品课件设计
第二课时
二、原子结构
质量/kg
9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27
相对质量
1/1836
1.007
1.008
由表知： 电子的质量很小（为质子质量1/1836），相对可 以忽略，原子的质量几乎集中在原子核上，所 以可以近似用原子核的质量表示原子的质量
3 、相对原子质量≈质子数+中子数
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三、相对原子质量
1、概念
2、表达式：原子的相对原子质量=
该原子的一个原子的真实质量 一个基准碳原子实际质量的1/12
3、相对原子质量≈质子数+中子数 4、相对分子质量：等于构成分子的各原子的相对 原子质量之和。
作业：见课后练习
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注意：并不是所有原子均由质子、中子、 电子构成。如氢原子原子核内无中子。
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练习1：某原子中共有40个微粒，其中14个 微粒是中子，则它的质子数为（ A ）
A. 13 27
B. 14
C. 40 D.
练习2：下列粒子带正电荷的是 ② ④ ①电子② 质子③中子④原子核⑤原子⑥分子
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沪科版化学九年级上册第三章《构成物质的基本微粒》 知识点汇总必背概念
分解（化变） 钠原子（Na ）： 构成 构成 构成 第三章 《构成物质的基本微粒》 3.1 构成物质的基本微粒 一．微粒的性质性质 示例 1微粒是不断运动 在花园里散步，能闻到花香 2 微粒间有空隙。
气体微粒间空隙较大，液体、固体微粒间空隙较小水与酒精混合后，总体积减小 ①热胀冷缩: 微粒间的空隙 随温度的改变而改变②三态变化: 构成物质的微粒不改变，改变的是微粒间的空隙二．分子、原子1.分子、原子、物质之间的关系原子 分子 物质由分子构成物质有：水、氮气、氧气、二氧化碳、氢气 …由原子直接构成物质有金属、稀有气体、碳、硫、磷、硅、金刚石（由碳原子构成）2.原子的构成⑴原子结构的发现汤姆生发现电子；卢瑟福通过a 粒子轰击金箔实验揭开了原子的内部结构。
⑵原子结构核电荷数（原子核所带电荷数）=质子数=电子数3.相对分子质量概念：分子中所有原子的相对原子质量的总和（注：相对分子质量没有单位）三．离子1.原子结构图电子分布规律：第1层最多分布2个电子，第2、3层最多分布8个电子 核电荷数 (质子数) 电子数最外层电子数2.离子形成离子是原子得或失电子形成的带电微粒。
得或失电子规律：最外层电子数<4，失去最外层电子；最外层电子数>4，得到电子达到最大化失去两个电子Mg Mg2+ （阳离子：核电荷数（质子数） > 电子数）得到1个电子Cl Cl— （阴离子：核电荷数（质子数）< 电子数）3.离子符号在符号的右上角依次标电量、电性（电量为1时，省略不写）4.由离子构成的物质：氯化钠（由钠离子和氯离子构成）等盐类物质3.2 组成物质的化学元素一．元素1.概念：元素是同一类原子的总称。
（元素是宏观概念：只论种类，不论个数）金属元素（除金、汞外，偏旁：钅）2.分类非金属元素（偏旁：气、石、氵）3.元素符号⑴书写：第一个字母大写，第二个字母小写⑵含义：宏观：元素微观：1个原子O 氧元素1个氧原子注：某些元素符号还可以表示物质。
沪教课标版初中化学九年级全册第三章第1节 构成物质的基本微粒(共17张PPT)
水
冰
花
银
糖
第一节构成物质的基本微粒
铝
硫酸铜晶体
钻石
假如你能看到这些物质里面的样子，你猜想这 些物质是由什么构成的？是怎样构成的？
你能将试剂瓶中的高 锰酸钾小颗粒继续分吗
盛有高锰酸 钾的试剂瓶
试剂瓶中的 高锰酸钾
高锰酸钾颗粒是 否可以再分?
用研钵研碎 高锰酸钾
已呈粉末状的 细小高锰酸钾 颗粒是否还可 以再分?
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/272021/8/27Friday, August 27, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/272021/8/272021/8/278/27/2021 9:06:51 PM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/272021/8/272021/8/27Aug-2127-Aug-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/272021/8/272021/8/27Friday, August 27, 2021
物质三种状态的分子间隔模拟动画
Hale Waihona Puke 固态液态气态一般情况
固体分子 ＜ 液体分子 ＜ 气体分子
间的间隔
间的间隔
间的间隔
温度升高，分子间间隔变大。（热胀冷缩） 压强增大，分子间间隔变小。
三、微粒之间存在一定的空隙
1、构成物质的微粒间都有一定的空隙。 2、不同物质微粒间的空隙大小不同。 3、同种物质时，固体和液体微粒间的空隙较小，气体微
沪教版九年级全册化学 第三章 第一节-构成物质的基本微粒-课件
交流与讨论
➢ 在水电解过程中，发生变化的是什么？不变的又是什么？ ➢ 物理变化与化学变化的本质区别是什么？
➢ 化学变化的实质 分子1→原子→分子2 →新物质
分子是由原子构成的 原子是构成物质的一
种微粒 金属和稀有气体都是
由原子构成的
放大三百万倍的硅原子
原子很小 原子还可以再分吗？
道尔顿
你能解释吗？
你能解释吗？
构成物质的微粒
水 氧气 干冰等
铜 金刚石等
氯化钠
联想与启示（P63）
不同物质具有不同的性质 （构成物质的微粒不同）
氧气、氢气、水、二氧化 碳、苯都是由分子构成的
大量分子聚集形成物质
分子的基本性质
•分子的真实存在性 •分 子 的 微 观 性 •分 子 的 运 动 性 •分 子 的 间 隔 性 •同种分子性质相同
汤姆生
卢瑟福
二、原子
二、原子
原子的种类
氢 碳 氧 钠 铁
原 质子数
1 6 8 11
26
子核 中子数
6 8 12 30
核外电子数
1 6 8 11 26
质子 原子 原子核 中子
核外电子
原子中：质子数=核电荷数=电子数
练习与实践
能力提高
分子的运动性
分子的间隔性
分子的间隔性
有古
一人
个云
在：
路“
上读
。万
”卷
从书
古，
至行
今万
，里
学路
习。
和”
旅今
行人
都说
是：
相“
辅要
相么
You made my day!
成读 的书
两，件要事么源自。旅。行，
(名师整理)最新沪教版(全国)化学9年级上册第3章第1节《构成物质的基本微粒》精品课件
分子
1、构成物质的基本微粒 原子
离子
2、原子、离子、分子的关系
结合
物质，如
金属如铜、铁、钙等 稀有气体如氦、氖等
原子
结合 分解
金刚石、硅等 分子 聚集 物质，如氧气、二氧
化碳、水、蔗糖等
失去或得到电子 得到或失去电子
离子 结合 物质，如食盐等
★原子和离子间能相互转化。
板书设计
光读书不思考也许能使平庸之辈知识 丰富，但它决不能使他们头脑清醒。
2、 原子的构成
原 子
原核
子
质子：一个质子带一个单位 的正电荷
中子：中子不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
中子
质子
原子的构成示意图
电子
构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类 电性
质量
质子
1个单位正电荷 1.6726×10-27 kg
中子
不带电
1.6749×10-27 kg
电子
1个单位负电荷 质子质量1/1836
（1）概念：
以一种碳原子的质量的1/12 作为基准，其他 原子的质量与这一基准的比，称为这种原子 的相对原子质量。
（2）相对原子质量的计算公式
相对原
1个原子的实际质量
子质量 = 1个碳原子的实际质量×1/12
相对原子质量是个比值，单位是 一、符号是1
练习题
氢原子的质量= 1.6726×10- 27 kg 氢原子的相对原子质量 = 1.6726×10- 27 kg÷ 1.66×10- 27 kg ≈ 1
碳12的十二分 之一的质量
•
尝试查阅一下如下几种元素的相对原
子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁
•
看谁查得又快又准!