人教版必修一第一章第二节离子反应第一课时
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人教版高中化学必修第一册第一章-1.2.2-离子反应(共44页)
人教版高中化学必修第一册第一章-1.2.2-离子反应（共44页）(共44张PPT)第一章物质及其变化第二节离子反应第二节01离子反应和会离子方程式1.离子反应的实验探究（1）实验操作（2）实验现象及有关分析现象Na2SO4和BaCl2的电离方程式实验中离子种类分析反应分析混合前混合后Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀生成BaCl2 ===Ba2++2Cl-Na2SO4 ===Na++SO2-4Cl-Na+Na+、SO2-4Ba2+、Cl-Ba2+与SO2-4发生反应生成BaSO4沉淀Ba2+与SO2-4的数目减少BaCl2 ===Ba2++2Cl-Na2SO4 ===Na++SO2-4+===BaSO4二者没有发生反应（3）实验解释（4）实验结论Ba2+ + SO2-4 === BaSO4BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质：Ba2+ + SO2-4 === BaSO4↓离子反应：即有离子参与或有离子生成的反应。
离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4↓离子反应的实质:溶液中某些离子浓度的变小下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是（）A. KClO3和MnO2固体混合物加热制O2；B. NaOH溶液和K2SO4溶液混合；C. H2和O2反应生成水；D. 锌片投入稀硫酸中。
D2KClO3 ==== 2KCl + 3O2MnO22H2 + O2 === 2H2OZn + H2SO4 === ZnSO4+ 2H2↑Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑2.学会书写离子方程式离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
注意1.离子方程式体现了化学反应的本质；2.书写离子方程式时必须以客观事实为依据；3.不能凭空臆造实际上不存在的物质、离子和离子反应。
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不可拆的物质
难溶性酸碱盐：AgCl 、 Fe(OH)3 、 H2SiO3等
弱酸：HF、H2S、HClO、H2SO3等 弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2等 H2O
(3)氢氧化钡溶液与硝酸反应 Ba(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2O
OH-+H+==H2O OH-+H+==H2O
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酸碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H+ 与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
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[成功体验]
1．下列化学反应的离子方程式错误的是
() A．BaCl2 溶液与 K2SO4 溶液的反应： Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ B．NaOH 溶液与硝酸的反应： OH－＋H＋===H2O C．Na2CO3 溶液与硫酸的反应 CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O D．碳酸钙与盐酸的反应 CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O
化学反应方程表示一个具体的化学反应 离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应，它揭示了离 子反应的本质
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第一章第二节离子反应上学期高一化学人教版必修第一册
离子反应
课堂达标
写出下列离子方程式
(1)CuO溶于稀硫酸中 (2)KOH溶液与稀硫酸混合 (3)氨水与稀盐酸混合 (4)石灰水中充入少量CO2 (5)石灰水中充入过量CO2 (6)Na2CO3溶液与石灰水混合 (7)CH3COONa溶液与稀盐酸混合 (8)Zn与CuSO4溶液反应
[答案] (1)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O (2)OH－＋H＋===H2O (3)NH3·H2O＋H＋===NH＋4 ＋H2O (4)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O (5)OH－＋CO2===HCO－3 (6)CO32－＋Ca2＋===CaCO3↓ (7)CH3COO－＋H＋===CH3COOH (8)Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
3、CO2气体溶于足量氢氧化钠溶液
CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
4、向氨水中加入稀盐酸
NH3·H2O+H+=NH4++H2O
5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离 子方程式都是H+ + OH- = H2O ,这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是 酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成H2O。
注意：1.电解质有强弱之分HCl、HNO3、H2SO4属于强酸 CH3COOH、H2CO3、H3PO4属于弱酸 2.水溶液中，强酸的酸式根能完全解离， 而弱酸的 酸式根不能完全解离。
2、思考判断下列反应能否发生,如能发生,完成 化学方程式,不能的话,说明理由
第一章第二节《离子反应》PPT上学期高一化学人教版必修第一册
5、碳酸钡溶于醋酸：
BaCO3 + 2H+ ＝ Ba2+ + H2O + CO2↑ ×
热点专题二： 离子共存问题 离子之间能否发生离子反应
判断下列各组离子能否大量共存？
① Ca2+ Na+ CO32- NO3② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4
③ H+ K+ Cl- OH-
【练习】下列离子方程式正确的是（ D ） A. 铝和硝酸铜溶液反应：Al + Cu2+ = Al3+ + Cu B.铁和稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- =
BaSO4 ↓ D.稀盐酸与氢氧化钠反应：H+ + OH- = H2O
H SO +NaOH 胸沧有海凌 可云填志山，可无移高，不男可儿攀志。气当如斯。
24
两种方程式 的不同
H2SO4+KOH
三、离子方程式的意义：不仅可以表示某个具体的化学 反应，还可以表示同一类型的离子反应
复分解反应能发生的条件
1.有沉淀生成，如难溶性的盐或碱 2.有难电离物质生成，如弱酸、水、一水合氨等 3.有气体生成
典型例题：
下列反应中属于离子反应的是 A．H2 和 O2 反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中
( B)
C．木炭在高温下与 CO2 反应生成 CO
D．2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑
二、离子方程式
离子方程式书写步骤 以 Na2SO4 溶液和 BaCl2 溶液反应为例：
BaCO3 + 2H+ ＝ Ba2+ + H2O + CO2↑ ×
热点专题二： 离子共存问题 离子之间能否发生离子反应
判断下列各组离子能否大量共存？
① Ca2+ Na+ CO32- NO3② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4
③ H+ K+ Cl- OH-
【练习】下列离子方程式正确的是（ D ） A. 铝和硝酸铜溶液反应：Al + Cu2+ = Al3+ + Cu B.铁和稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- =
BaSO4 ↓ D.稀盐酸与氢氧化钠反应：H+ + OH- = H2O
H SO +NaOH 胸沧有海凌 可云填志山，可无移高，不男可儿攀志。气当如斯。
24
两种方程式 的不同
H2SO4+KOH
三、离子方程式的意义：不仅可以表示某个具体的化学 反应，还可以表示同一类型的离子反应
复分解反应能发生的条件
1.有沉淀生成，如难溶性的盐或碱 2.有难电离物质生成，如弱酸、水、一水合氨等 3.有气体生成
典型例题：
下列反应中属于离子反应的是 A．H2 和 O2 反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中
( B)
C．木炭在高温下与 CO2 反应生成 CO
D．2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑
二、离子方程式
离子方程式书写步骤 以 Na2SO4 溶液和 BaCl2 溶液反应为例：
2.2 离子反应 第1课时 酸碱盐在水中的电离 课件 人教版高中化学必修一
分析它们电离特点: 产生的阴离子全部是OH-离子
电离角度归纳碱的定义： 电离是阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）
的化合物
（3）写出下列物质的电离方程式：
氯化钠： NaCl=Na++Cl-
硫酸钾： K2SO4=2K++SO42-
碳酸钙： CaCO3=Ca2++CO32-
硝酸镁： 硫酸钡：
MgNO3=Mg2++NO3BaSO4=Ba2++SO42-
一、电解质和非电解质
电解质 ①电解质应是化合物。单质既不是电解质，也不是非电解质； K2SO4与NaCl溶液都是混合物，不是电解质。 ②电解质的判断与溶液的溶解性无关。 ③电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电 是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电 离。所以CO2不是电解质。
思考：溶液导电性的不同说明什么问题？
电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移 动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、 浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于 溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的 自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的 自由移动的离子数目多。
二、强电解质和弱电解质
共价化合物： 水中部分电离，如弱酸，弱碱 水中难电离，如酒精
强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐类、金属氧化物（即除Pb(Ac)2， HgCl2等之外的盐） 弱电解质：弱酸、弱碱、水 、大部分有机化合物
小结：化合物的分类（以水溶液或熔融能否导电来分）
1.强电解质： 强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2 绝大多数盐类：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4
电离角度归纳碱的定义： 电离是阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）
的化合物
（3）写出下列物质的电离方程式：
氯化钠： NaCl=Na++Cl-
硫酸钾： K2SO4=2K++SO42-
碳酸钙： CaCO3=Ca2++CO32-
硝酸镁： 硫酸钡：
MgNO3=Mg2++NO3BaSO4=Ba2++SO42-
一、电解质和非电解质
电解质 ①电解质应是化合物。单质既不是电解质，也不是非电解质； K2SO4与NaCl溶液都是混合物，不是电解质。 ②电解质的判断与溶液的溶解性无关。 ③电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电 是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电 离。所以CO2不是电解质。
思考：溶液导电性的不同说明什么问题？
电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移 动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、 浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于 溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的 自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的 自由移动的离子数目多。
二、强电解质和弱电解质
共价化合物： 水中部分电离，如弱酸，弱碱 水中难电离，如酒精
强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐类、金属氧化物（即除Pb(Ac)2， HgCl2等之外的盐） 弱电解质：弱酸、弱碱、水 、大部分有机化合物
小结：化合物的分类（以水溶液或熔融能否导电来分）
1.强电解质： 强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2 绝大多数盐类：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4
人教版高中化学必修一第一章第二节离子反应 含解析
电解质；
②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说 HCl 是电解质，因
为稀盐酸是混合物。
(4)不导电的物质不一定不是电解质
BaSO4、CaCO3 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力也很弱，其熔融 状态下导电，因此它们属于电解质。
(5)电解质不一定能溶于水(如 BaSO4、AgCl 等)，易溶于水的化合物不一 定是电解质(如酒精等)。
不是非电解质。
(2)电解质不一定同时具备以下两个条件
①在水溶液里能导电(如 HCl 只在水溶液中导电，熔融态不导电)； ②在熔融状态下能导电。
化合物只要具备其中一个条件即为电解质。
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
(3)导电的物质不一定是电解质
新教材·化学（RJ） 必修·第一册
①Fe、Cu 等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不属于
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
新教材·化学（RJ） 必修·第一册
解析：A 项，氯化镁属于盐且其水溶液导电，说明氯化镁是电解质，错 误；B 项，氯化镁溶液是混合物，不是电解质，错误；C 项，氯化镁在水溶 液中电离出自由移动的离子而导电，正确；D 项，氯化镁在水溶液里和熔融 状态下都能导电，错误。
(3)NaCl 溶液导电的原因：
_____N__a_C_l_溶___液__中__，__在__水___分__子__的__作__用__下___，__N_a_C__l_电__离___出__自__由__移__动__的___离__子_______。 (4)熔融 NaCl 导电的原因：__熔__融___N__a_C_l__电__离__成__自__由__移___动__的__离__子____。
Na＋、Cl－
水合氯离子
能否自由
人教版高中化学《必修一》第一章第二节离子反应以及离子共存上课ppt
Ba2+、 Cl-
2+、ClBaCl2溶液
Na+、
是将四种离子（Na+、SO42-、Ba2+、 Cl-）混合，SO42-和Ba2+结合为 BaSO4沉淀析出，Na+和Cl-并未参 与反应，只是剩余在溶液中。 Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl
宏观
SO422+、 Na2SO4溶液 Cl-
离子反应：
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应 属于离子反应。
离子方程式： 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
离子反应
离子反应方程式的书写
离子方程式的书写步骤：
（1）写出化学方程式：Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl （2）将易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式，难溶的物 质、气体和水等仍用化学式表示。
离子方程式
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O 相 H+ + OH- = H2O 同
H+ + OH- = H2O
四个不同的强酸强碱之间的 中和反应，化学方程式不同
实质都是溶液中的H+和OH-的 反应，离子方程式相同
微溶物处理方式有三种情况 ①出现在生成物中写化学式； ②是反应物处于溶液状态写离子符号； ③是反应物处于浊液（石灰乳）或固态时写化学式。
离子反应
离子反应方程式的判断
判断下列离子方程式是否正确并说明理由：
（1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ 不符合客观事实 Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑
高中化学人教版必修一1.2离子反应课件
B. K+、OH-、 Cl-
C. Na+ 、 K+、 SO42-
D. Na+ 、 NO3- 、 CO32-
3、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等 杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl2 溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生；
答案：C 解析：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物叫非电解质,在水溶液中或熔 融状态下能导电的化合物叫电解质,A、B正确;电解质导电是有条件的,电解质在 水中不一定能导电,如硫酸钡,在水中导电的化合物也不一定是电解质,如二氧化 碳,C错误;水是电解质,D正确。
(1)电离：电解质 溶于水 或 受热融化 时， 形成自由移动的离子 的过程叫做电离。
[典题例题1] 对电解质概念理解正确的是( ) A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质 B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质 C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是 化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本 身电离，因而氧化钠是非电解质 D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而 能导电的化合物
提示：
这里说的“触电"，是指电流流过人体产生的反应。小于30毫安 的电流对人体是安全的，大于30毫安的电流流过人体，就会造成伤 害了。
人体汗腺会分泌大量的汗水，汗水中含有许多容易导电的盐分， 这些盐分在潮湿状态下增大了人体的导电性。当大于30毫安的电流 流过人体时，往往会触发“电昏”，甚至“电死”，这是强大的电 流流过人体造成的伤害。
实验结论
___无__明__显__现__象___