新教材高中化学课时作业14溶液的酸碱性与pH含解析苏教版选择性必修
知识点总结 课时 溶液的酸碱性苏教版选修
第二单元溶液的酸碱性３—２课时１溶液的酸碱性知能定位１．了解溶液的酸碱性与溶液中c（H+）和c（OH—）的关系。
２．知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH 的关系。
３．能够用pH试纸测定溶液的pH 。
４．能够进行有关pH的简单计算。
情景切入溶液的酸、碱性可通过pH来表现，pH 值是怎样规定的呢？与溶液的酸碱性关系是怎样的呢？自主研习一、溶液酸碱性与溶液中c（H+）和c（OH—）的关系溶液的酸碱性的判断标准是溶液中c （H+）与c（OH—）的相对大小，其具体关系为：溶液酸碱性c（OH—）与c（H+）关系酸碱的强弱溶液呈中性C（H+）=c（OH-）溶液呈酸性c（H+）>c（OH—）c（H+）越大，酸性越强溶液呈碱性c（H+）<c（OH—）c（OH—）越大，碱性越强二、溶液的pH１．pH（１）定义：用溶液中H+的物质的量浓度的负对数表示溶液的酸碱性。
（２）表达式：pH=—lgc（H+）。
（３）意义：pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。
２５℃下,c（H+）＝１×１0—7mol/L,pH=7,溶液呈中性。
c（H+）<１×１0—7mol/L,pH>7,溶液呈碱性。
c（H+）>１×１0—7mol/L,pH<7,溶液呈酸性。
２．pH的测量方法（１）酸碱指示剂１紫色石蕊试液，遇酸变红，遇碱变蓝。
２无色酚酞遇碱变红。
（２）pH试纸１广泛pH试纸：其pH测量范围是１~１４。
２精密pH试纸：测量精度高，但测量范围较窄。
３pH试纸的使用方法：把一小块pH试纸放在玻璃片（或表面皿）上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，立即与标准比色卡对比得出溶液的pH。
（３）pH计pH计精度高，可直接从仪器中读数。
课堂师生互动知识点２溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH—）以及pH的关系２．溶液在２５℃时，c（H+）、pH与酸碱性的关系可用下图表示：溶液中c（H+）越小，c（OH—）越大，溶液的酸性越弱，碱性越强，pH越大，反之亦然。
【苏教版】化学选修四：3.2.1《溶液的酸碱性》课时作业及答案
课时作业(十二)(30分钟 50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.(宁波高二检测)25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是( )A.pH =11的溶液B.c(OH-)=0.01 mol·L-1的溶液C.1 L溶液中含有4 g NaOH的溶液D.c(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液2.(新课标全国卷)已知温度T时水的离子积常数为K W,该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c(H+ mol·L-1D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)3.(双选)(广东高考)对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是( )A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)4.(双选)pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A溶液的酸性比B溶液强C.a=5时，A是强酸，B是弱酸D.若A、B都是弱酸，则2<a<55.(长沙高二检测)现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( )A.加水稀释成100 mLB.加入10 mL的水进行稀释C.加入10 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液D.加入10 mL 0.01 mol·L-1的HCl溶液6.pH＝5和pH＝3的两种盐酸以体积比1∶2混合，该混合溶液的pH为( )A.3.2B.4.0C.4.2D.5.0二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(9分)25 ℃时，若体积为V a、pH=a的某一元强酸与体积V b、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V a<V b 和a=0.5b，请填写下列空白：(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)___，其理由是___________________。
高中化学(新人教版)选择性必修一：溶液的酸碱性与pH【精品课件】
一、溶液pH的计算(25 ℃)
【例5】常温下将pH=3的HCl和pH=12的NaOH溶液， 若等体积混合后，溶液的pH为 ； 若按4∶6的体积比混合后，溶液的pH为 ； 若混合后溶液呈中性，则两溶液的体积比为 。
二、溶液的稀释
3.弱酸的稀释
例3：将pH＝2的醋酸稀释10倍后，pH？稀释102倍后，pH？
＜3
＜4
⑴ pH＝a的弱酸稀释10n倍后，pH增 大量小于n，即a＜pH＜a＋n
⑵ pH相同的两种酸稀释相同倍数后， 谁的酸性强谁的pH变化大。
⑶ 稀释到相同pH时,稀释的倍数： 醋酸＞盐酸
pH 3 2
盐酸 10倍
随堂演练
1.下列各图中的曲线，能表示大量喝水时，人体胃液pH变化的是( A)
A.
B.
C.
D.
随堂演练
2.常温下，浓度均为1 mol/L的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，溶液pH随浓度变化如图，
下列叙述正确的是( B )
A.HX是强酸，溶液每稀释至原体积的10倍，pH始终增 大1 B.常温下HY的电离常数为 C.溶液中水的电离程度：a大于b D.消耗同浓度NaOH溶液的体积：a点大于b点
9 8 接近7
当pH接近8时，再加水稀释，由水电离产 生的OH-不能再忽略。
二、溶液的稀释
结论：强酸或强碱每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。
注意：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接 近7：酸不能大于7；碱不能小于7
3.2.1溶液的酸碱性与pH(分层练习)-高二化学(苏教版选择性必修第一册)(解析版)
基础知识清单3.2.1溶液的酸碱性 （溶液的酸碱性与pH ）一、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性：溶液酸碱性的判断标准是c (H ＋)与c (OH －)的相对大小。
2．溶液酸碱性与溶液中c (H ＋)和c (OH －)的关系 c (H ＋)＝c (OH －)，溶液呈中性；c (H ＋)>c (OH －)，溶液呈酸性，且c (H ＋)越大，酸性越强； c (H ＋)<c (OH －)，溶液呈碱性，且c (OH －)越大，碱性越强。
3．溶液酸碱性的表示方法 (1)当c (H ＋)或c (OH －)大于1 mol•L－1时，通常用c (H ＋)或c (OH －)直接表示。
(2)当c (H ＋)或c (OH －)小于或等于1 mol•L －1时，通常用pH 表示。
①c (H ＋)、pH 与溶液酸碱性的关系25 ①时，溶液中c (H ＋)、pH 与酸碱性的关系如图所示：①pH二、溶液酸碱性测定1．利用酸碱指示剂(石蕊、酚酞、甲基橙等) 2．pH 试纸课后分层练3．pH 计：pH 计精确度高，可直接从仪器中读数。
4．pH 传感器：又称pH 探头，是用来检测被测物中c (H ＋)并转换成相应的输出信号的传感器，可全量程测量溶液的酸碱度，自动绘制出溶液的pH 曲线。
三、相关计算1．强酸、强碱单一溶液pH 的计算(1)计算c mol·L －1 H n A 强酸溶液的pH (25 ①)。
①c (H ＋)＝nc mol·L －1； ①pH ＝－lg c (H ＋)＝－lg nc 。
(2)计算c mol·L －1 B(OH)n 强碱溶液的pH (25 ①)。
①c (OH －)＝nc mol·L －1；①c (H ＋)＝K w c （OH －）＝10－14nc mol·L －1； ①pH ＝－lg c (H ＋)＝14＋lg nc 。
2．酸碱溶液混合后pH 的计算(1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)c (H ＋)混＝c 1（H ＋）·V 1＋c 2（H ＋）·V 2V 1＋V 2，然后再求pH 。
3.2.1 溶液的酸碱性(教师版) (苏教2019选择性必修1)
第二单元溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性课程标准课标解读1．结合真实实例，能判断溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。
2．能进行溶液的pH计算，能调控溶液的酸碱性。
能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
能从微观角度通过c(H+)和c(OH-)的相对大小判断溶液的酸碱性，同时从宏观角度通过pH计、pH试纸等判断溶液的酸碱性。
（宏观辨识与微观探析）知识01 溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性的判断标准是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小，其具体关系为：c(H＋)与c(OH－) 相对大小c(H＋)的范围(25 ℃)中性溶液c(OH－)=c(H＋)c(H＋)=1.0×10－7 mol·L－1酸性溶液c(OH－)<c(H＋)c(H＋)>1.0×10－7 mol·L－1碱性溶液c(OH－)>c(H＋)c(H＋)<1.0×10－7 mol·L－12．溶液的pH(1)定义pH是c(H＋)的负对数，其表达式是pH＝-lg c(H+)。
(2)溶液的pH、c(H＋)及酸碱性的关系(25 ℃)：pH大小能反映出溶液中c(H+)大小，即能表示溶液的酸碱性强弱。
(3)pH的适用范围：1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1 mol·L－1，即0≤pH≤14。
3．溶液酸碱性的测定方法（1）酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。
常见酸碱指示剂的变色范围：指示剂变色范围(颜色与pH的关系)目标导航（2）利用pH液，滴在试纸的中央，然后迅速与标准比色卡对照。
（3）利用pH计测定，仪器pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。
溶液酸碱性的判断1．根本依据用c(H＋)、c(OH－)的相对大小来判断溶液酸碱性，则不受温度影响。
c(H＋)>c(OH－)溶液呈酸性；c(H＋)＝c(OH－)溶液呈中性；c(H＋)<c(OH－)溶液呈碱性。
高二化学选择性必修备课课件溶液的酸碱性与pH
03
离子反应
酸碱反应
离子方程式
在水溶液中，电解质电离成自由移动的离 子，离子之间发生的反应称为离子反应。
酸和碱作用生成盐和水的反应称为酸碱反 应。其实质是氢离子和氢氧根离子结合生 成水。
用实际参加反应的离子符号来表示离子反 应的式子叫做离子方程式。
酸碱指示剂原理及应用
01
酸碱指示剂原理
02
酸碱指示剂应用
弱电解质电离平衡常数
1 2
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
表达式即为等于沉淀溶解平衡时，各离子浓度幂 的乘积，例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]。
酸电离平衡常数（Ka）
表达式为Ka=c(H+)c(A-)/c(HA)，例如醋酸的 Ka=c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)。
3
碱电离平衡常数（Kb）
拓展延伸：其他类型酸碱反应简介
氧化还原反应中的酸碱反应
在氧化还原反应中，酸和碱可以作为氧化剂或还 原剂参与反应，如高锰酸钾和氢碘酸的反应。
沉淀溶解平衡中的酸碱反应
在沉淀溶解平衡中，酸和碱的加入可以影响沉淀 的生成和溶解，如氢氧化镁在酸性溶液中的溶解 。
配位化合物中的酸碱反应
配位化合物中的中心离子和配体之间可以发生酸 碱反应，如EDTA与金属离子的配位反应。
组成
缓冲溶液通常由弱酸和其共轭碱或弱碱和其共轭酸组成，这种组合可以在一定 程度上抵抗外加酸或碱对溶液pH的影响。
作用机制
当向缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，弱酸或弱碱的共轭碱或共轭酸会与之 反应，从而维持溶液的pH值基本不变。这是因为共轭酸碱对的存在使得溶液具 有了一定的“缓冲”能力，能够抵抗pH的剧烈变化。
溶液的酸碱性(酸碱中和滴定)(教师版) 2021-2022学年高中化学苏教版选择性必修一课件+练习
基础知识清单3.2.2溶液的酸碱性（酸碱中和滴定）一、酸碱中和滴定原理及仪器1．原理(1)含义：酸碱中和滴定是依据中和反应，用已知浓度的酸(碱)来测量未知浓度的碱(酸)的方法。
(2)原理中和反应中酸提供的H ＋与碱提供的OH －的物质的量相等，即c (H ＋)•V 酸＝c (OH －)•V 碱，c (H ＋)＝c (OH －)•V 碱V 酸或c (OH －)＝c (H ＋)•V 酸V 碱。
2．主要仪器及使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。
a b仪器a 是酸式滴定管，仪器b 是碱式滴定管。
(2)滴定管的使用方法。
①查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3次。
③装液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线以上2～3 mL 处。
④调液面记数据：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。
二、酸碱中和滴定操作测定未知浓度盐酸的物质的量浓度。
1．向已润洗过的碱式滴定管中注入0.100 0 mol•L －1 NaOH 标准溶液，调节管内液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V 1。
2．向已润洗过的酸式滴定管中注入未知浓度的盐酸，调节管内液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V 2。
3．取一只洁净的锥形瓶，从酸式滴定管中放出约25 mL 盐酸于瓶中，记录读数V 3。
4．向盛放盐酸的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液，将锥形瓶移至碱式滴定管下，轻轻挤压玻璃球，向锥形瓶中缓慢滴加NaOH 溶液，边滴加边振荡锥形瓶。
在接近终点时，半滴半滴地滴入溶液，当加入半滴后溶液恰好出现浅红色且30 s 内红色不褪去，则达到滴定终点，记录滴定管读数V 4。
5．重复上述操作，并记录数据。
6．计算待测盐酸的物质的量浓度，求出三次测定数值的平均值。
若几次测定结果相差较大，应重新进行测定。
3.2.1溶液的酸碱性与pH)-高二化学(苏教版选择性必修第一册)
当pH＜7时，溶液中c(H+)大于c(OH-)， 当pH＞7时，溶液中c(H且pH越小，溶液中
溶液显碱性，且pH越大，溶液中
c(H+)越大，溶液的酸性越强；
c(OH-)越大，溶液的碱性越强。
典例解析
例1（1）c (H+)＝1.0×10-6 mol/L pH= 6 ；
酸碱发生中和反应后溶液pH的判断技巧 (1)酸与碱的pH之和为14，等体积混合
若为强酸与强碱，则 pH＝7 常温时 若为强酸与弱碱，则 pH>7 原因： 若为弱酸与强碱，则 pH<7
酸和碱已电离的H＋和OH－恰好中和，谁弱谁的H＋或OH－有储备(即 物质过量)，中和后还能继续电离。
二、溶液pH计算
一、溶液的酸碱性
pH的适用范围：
c(H+)和c(OH-)都较小的稀溶液（小于1 mol•L-1）
1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1 mol·L－1，即0≤pH≤14。
当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol•L-1时，通常用c(H＋)或c(OH－) 直接表示。
一、溶液的酸碱性
溶液的pH与溶液中氢离子浓度的关系（25 ℃）
一、溶液的酸碱性
浓度较小时，如：c(H+)=1.0 × 10-12 mol/L，这种表示方法很麻烦
但应用广，所以引入了一种方便方案：
c(H+) →
lgc(H+) → - lg c(H+)
10-12 mol/L → -12 →
12
用H+物质的量浓度的负对数来表示溶液酸碱性。 pH＝-lgc(H+)
pH的大小能反映出溶液中c(H+)的大小,即表示稀溶液酸、碱性的强弱。 pH值越大碱性越强，pH越小酸性越强。
高中化学苏教版选修四 3.2.1 溶液的酸碱性 溶液的酸碱性(共13张PPT)
酸式滴定管、碱式滴定管-读数精确到0.01mL
活动2、思考交流
你认为利用中和反应进行中和滴定必须解决的 关键问题是什么？
②准确判断中和反应什么时候“恰好” 完全（即准 确判断滴定终点） 方法：在待测溶液加入酸碱指示剂（如酚酞，甲基橙）
指示剂
酸碱中和滴定
活动1、小组反馈
（1）有关酸碱中和的简单计算。 （2）滴定管的使用。
1.酸碱中和的计算
根据酸碱中和反应的实质： H++OH-= H2O
即C标·V标= C待·V待
活动1、小组反馈
（1）有关酸碱中和的简单计算。 （2）滴定管的使用。
2、滴定前滴定管的准备： 查漏---洗涤---润洗---注液---赶气泡---调液
架台。
实验内容： 用 20ml0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L
的HCl溶液，测定酸碱滴定曲线。
活动3、实验操作
实验步骤： (1)滴定前准备工作 (2)滴定过程 (3)终点的判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不再
变色。 (4)计算 现象记录：
反思：
活动4、课堂小结
[随堂练习]
根据以上原则选择指示剂：
用强碱定强酸——————。
滴定终点时 溶液的pH值
用强酸滴定弱碱——————。 尽可能与指
用强碱滴定弱酸——————。
示剂的变色 范围一致。
活动3、实验操作
实验用品： 试剂：0.1000mol/L的HCl溶液，0.1000mol/L NaOH溶液， 酚酞溶液，蒸馏水。 仪器：碱式滴定管，酸式滴定管，滴定管夹，锥形瓶，铁
润洗：用标准液或待测液分别润洗酸式 滴定管和 碱式滴定管。
溶液的酸碱性 课件 高二上学期化学苏教版(2019)选择性必修1
(2)pH = a 的弱酸溶液，稀释10m 倍， a＜pH＜a + m（室温下，a+ m＜7）
②pH = b 的强碱溶液，稀释10n 倍，pH = b - n（室温下，b - n＞7） 练习：室温下，pH = 11 的NaOH溶液稀释10 倍 ，pH =? 稀释10m 倍 ，pH =?
C．pH小于7的溶液
D．使石蕊试液显紫色的溶液
课堂检测
2、在25 ℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液， 取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需 Vb LNaOH溶液。 请回答下列问题： (1)若a＋b＝14，则Va∶Vb＝ 1∶1 。 (2)若a＋b＝13，则Va∶Vb＝ 1∶10 。 (3)若a＋b >14，则Va∶Vb＝ 10a＋b－14 ，且Va > Vb (填“>”“<”或“＝”) 。
若两强碱溶液的pH之差≥2，等体积混合后， pH=pH大-0.3
课堂练习
两溶液等体积混合
甲溶液
乙溶液
PH=3的HCl
PH=5的HCl
PH=2的HCl
PH=5的HCl
PH=9的NaOH PH=11的NaOH
混合后3.所3 得 溶液的2.3PH2的NaOH
（4）强酸强碱混合 ① 恰好完全反应，pH=7(25℃)； ② 酸过量，先求 ③ 碱过量，先求
pH = b 的弱酸溶液，稀释10n 倍，b - n＜pH＜b（室温下，b - n＞7）
2、溶液混合
(1)单一溶液pH的计算
酸性溶液中，先求c(H+)，再计算pH = -lgc(H+)；
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
溶液的酸碱性与pH1．4体积的pH ＝9的Ca(OH)2溶液与1体积的pH ＝13的NaOH 溶液混合后，溶液中氢离子的浓度为( )A ．5×10－13mol·L －1B ．2×10－12mol·L －1C ．15(1×10－1＋4×10－5) mol·L －1D ．15(1×10－13＋4×10－9) mol·L －1 2．100℃时，纯水中H ＋的物质的量浓度为1×10－6mol·L －1，若把0.01molNaOH 固体溶解于100℃纯水中配成1L 溶液，则溶液的pH 为( )A ．4B ．10C ．2D ．123．常温下，pH ＝13的强碱溶液与pH ＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH ＝11，则强碱与强酸的体积比是( )A ．11∶1B．9∶1 C ．1∶11D．1∶94．常温时，现有下列三种溶液：①0.001mol·L －1氨水与0.001mol·L －1HCl 溶液的等体积混合液； ②pH＝3的HCl 溶液与pH ＝11的NaOH 溶液的等体积混合液； ③pH＝11的氨水与pH ＝3的HCl 溶液的等体积混合液。
其pH 大小关系正确的是( ) A ．①＝②＝③B．①>②＝③ C ．①<②＝③D．①<②<③5．下列有关常温下pH 均为3的硫酸和醋酸溶液的说法正确的是( ) A ．分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH 变化比醋酸溶液小 B ．两种溶液中，由水电离出的c (H ＋)＝1×10－11mol·L －1C ．与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合后，都恰好中和D ．分别加入足量锌片充分反应后，两溶液中产生的氢气的量一样多6．在25℃时，关于下列溶液混合后溶液pH的说法中正确的是( )A．pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11B．pH＝5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH＝8C．pH＝2的H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH＝7D．pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混合，混合液pH＝77．常温下，下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
相同条件下，下列有关上述溶液的比较中正确的是( ) A．由水电离出的c(H＋)：①＝②＞③＝④B．将②③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②较多D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②8．水的电离平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．图中对应点的温度关系为a>b>cB．纯水仅升高温度，可从a点变到c点C．水的离子积常数K w数值大小关系为b>c>dD．在b点对应温度下，0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH＝79．pH＝2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如下图所示，下列说法中错误的是( )A．X是强酸，Y和Z是弱酸B．稀释前的浓度大小关系：c(Z)＞c(Y)＞c(X)C．稀释前电离程度大小关系：X＞Y＞ZD．pH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液10．某温度下，重水中存在电离平衡：D2O⇌D＋＋OD－，D2O的离子积常数为1.0×10－12，若pD＝－lg c(D＋)，该温度下有关分析不正确的是( )A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD＝13B．将pD＝4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液的pD不等于6C.向30mL0.5mol·L－1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L－1DCl的重水溶液，所得溶液的pD＝11D．pD＝10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD－)为1.0×10－10mol·L－111．有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作________(填“正确”或“错误”)，理由是________________________________________________________________________。
(2)如不正确，请分析是否一定有误差：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________。
(3)若用此法分别测定c(H＋)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是________，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________。
(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1mol/L硫酸和0.01mol/L硫酸？________(填“能”或“不能”)，简述操作过程：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________。
试剂：A.紫色石蕊溶液B．酚酞溶液C．甲基橙溶液D．蒸馏水E．氯化钡溶液F．pH 试纸12．(1)某温度时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10，在此温度下，将0.01mol·L －1的HV a L与pH＝12的NaOH溶液V b L混合，若所得混合液pH＝11，则V a∶V b＝2SO4溶液________。
(2)t℃时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K w＝________。
①该温度下(t℃)，将100mL0.1mol·L－1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝________。
②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pH a)与NaOH溶液的pH(pH b)的关系是________________。
13．下表是不同温度下水的离子积数据：试回答以下问题：(1)若25<t1<t2，则a________(填“>”“<”或“＝”)1×10－14，作此判断的理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO2－410mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
(3)在t2℃下pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH－的浓度为________。
(4)t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。
14．T℃下的某溶液中，c(H＋)＝10－x mol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示。
请回答下列问题：(1)此温度下，水的离子积K w＝________，则T________25(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝________，实验②中由水电离产生的c(OH－)＝________mol·L－1。
(3)在此温度下，将0.1mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：①按丁方式混合后，所得溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)。
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为________。
(4)在25℃下，将a mol·L－1的NaCN的溶液与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a________(填“＞”“＜”或“＝”)0.01；用含a的代数式表示HCN 的电离常数K a＝________。
课时作业14 溶液的酸碱性与pH1．解析：c (OH －)＝4×10－5＋1×10－15mol·L －1≈2×10－2mol·L －1。
根据K w ，求得c (H ＋)＝5×10－13mol·L －1。
答案：A2．解析：100℃时，纯水中c (H ＋)＝c (OH －)＝1×10－6mol·L －1，则K w ＝c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－6×1×10－6＝1×10－12。