酞菁钴结构式
2020届高三化学考前冲刺突破：《物质结构与性质》跟踪检测【答案解析】
2020届高三化学考前冲刺突破：——《物质结构与性质》跟踪监检测的熔点为－20 ℃，沸1．(2019·山东烟台一中等四校联考)配合物Fe(CO)5点为103 ℃，可用于制备纯铁。
Fe(CO)的结构如图所示。
5晶体类型属于(1)基态Fe原子的价电子排布式是____________；Fe(CO)5____________晶体。
(2)CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式是________________，写出与CO互为等电子体的分子的电子式：________________。
(3)C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为_____________________________________。
，下列说法正确的是____________。
(4)关于Fe(CO)5A．Fe(CO)是非极性分子，CO是极性分子5B．Fe(CO)中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键5C．1 mol Fe(CO)含有10 mol配位键5===Fe＋5CO反应中没有新化学键生成D．Fe(CO)5(5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如图所示。
①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是____________(填“α”“δ”或“γ”)－Fe。
②α－Fe晶胞中铁原子的配位数为________________。
③γ－Fe晶胞的边长为a pm，则γ－Fe晶体的密度为____________g/cm3(N A 表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。
解析(1)铁为26号元素，基态价电子排布式为3d64s2；Fe(CO)5的熔、沸点较低，故属于分子晶体。
(2)CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式为C≡O，与CO互为等电子体的分子是N2。
(3)C、O、Fe三种元素的原子中Fe的原子半径最大，Fe原子的基态价电子排布式为3d64s2，失去1个电子形成3d54s2，结构更稳定，第一电离能最小，C、O是同一周期元素，同一周期从左到右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能由大到小的顺序为O>C>Fe。
酞菁钴的气化温度
酞菁钴的气化温度全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：酞菁钴，又称钴酞菁，是一种重要的有机合成着色剂，广泛应用于纺织、塑料、涂料等领域。
它具有艳丽的颜色和良好的稳定性，因此备受青睐。
气化是指物质由固态转变为气态的过程，是物质热力学性质的重要参数之一。
本文将对酞菁钴的气化温度进行详细的探讨。
一、酞菁钴的基本性质我们了解一下酞菁钴的基本性质。
酞菁钴的化学式为C32H18CoN8，是一种蓝黑色的结晶物质。
它在空气中相对稳定，不易被氧化，可以在一定条件下进行气化过程。
酞菁钴的分子结构中含有钴离子和有机酞菁基团，这两者相互作用形成了稳定的结构。
二、酞菁钴的气化特性酞菁钴的气化温度是指它从固态转变为气态所需要的温度。
在一定的压力条件下，酞菁钴的气化温度是确定的。
通常情况下，气化温度越高，物质进入气态的能量就越大。
对于酞菁钴这样的有机物质来说，气化温度通常较低，但也有一定的范围。
三、影响酞菁钴气化温度的因素酞菁钴的气化温度受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面：1. 分子结构：酞菁钴分子中含有大量的共轭结构，这种结构使分子相互之间存在较强的相互作用力，从而影响气化温度。
2. 势能垒：气化过程需要克服一定的势能垒，这个势能垒取决于物质的结构和性质，会直接影响气化温度。
3. 温度和压力：气化温度受到温度和压力的影响，一般来说，温度越高，气化温度越低；而压力越大，气化温度也会随之增加。
为了准确测定酞菁钴的气化温度，需要进行一定的实验和分析。
通常可以采用热失重分析法、热膨胀法、热微分析法等实验方法。
这些方法能够测定物质在不同温度下的质量变化，进而确定气化温度。
五、酞菁钴的应用及展望酞菁钴的气化温度是一个关键的物性参数，对于其性质和应用具有重要意义。
通过对其气化温度的研究，可以更好地了解其物理化学性质，为其在各领域的应用提供科学依据。
希望本文能够对读者了解酞菁钴及其气化温度有所帮助。
第二篇示例：酞菁钴是一种常用的有机合成反应催化剂，广泛应用于有机合成和催化偶联反应中。
酞菁钴相对分子质量
酞菁钴相对分子质量
酞菁钴（TetraCobalt）是一种多面体，由4个钴原子组成，每个
原子之间通过较强的共价键连接。
它是氧化还原反应催化剂、光催化
剂和吸收剂的重要材料。
它分子中有4个原子：2个钴原子（Co）和2
个氧原子（O），单个的酞菁钴分子的分子式是Co2O4，根据原子量表，其相对分子质量为182.934 g/mol。
特别要指出的是，它的晶格结构是
亚胺性，称为均方穹棱柱相，其中的钴之间的最大距离为2.2 Ǻ，而
氧与氧之间的最大距离则为3.3 Ǻ。
酞菁钴的有机共价键结构很强，在光催化反应中，当入射光照射
到酞菁钴时，由于其共价结构，会产生多个光子对，从而使材料表面
电子得到加速，从而促进催化反应的发生。
由于酞菁钴分子中含有两
个钴原子和四个氧原子，它被用作氧化还原反应催化剂，因此在反应
过程中可以在短时间内生成大量的酞菁钴分子，它也可以被用作电解
液的吸收剂，具有净化水的功能。
总之，酞菁钴是一种重要的多面体，其分子中有4个原子，即2
个钴原子（Co）和2个氧原子（O），其分子式为Co2O4，其相对分子
质量为182.934 g/mol。
它作为光催化剂，氧化还原剂和吸收剂来使用，有一定的环境保护作用。
α-四(3-羧基苯氧基)酞菁钴的合成、表征及光催化降解亚甲基蓝
α-四(3-羧基苯氧基)酞菁钴的合成、表征及光催化降解亚甲基蓝α-四(3-羧基苯氧基)酞菁钴（Cobalt Phthalocyanine α-tetra (3-carboxyphenoxy) phthalocyanine）是一种具有广泛应用前景的功能材料，它在光催化降解有机污染物中具有潜在的应用价值。
本文将详细介绍α-四(3-羧基苯氧基)酞菁钴的合成、表征以及光催化降解亚甲基蓝的过程。
合成α-四(3-羧基苯氧基)酞菁钴的方法有多种，其中一种常用的方法是通过对苯二酚和3-羧基苯酚的缩合反应进行合成。
具体步骤如下：首先，加入苯二酚和3-羧基苯酚到一定的溶液中，如氯化钴溶液中。
然后，加入碱溶液以调节溶液的酸碱平衡。
这个步骤有助于促进反应的进行。
在溶液中，苯二酚和3-羧基苯酚通过缩合反应发生化学反应，生成α-四(3-羧基苯氧基)酞菁钴。
这个反应常常需要一段时间来达到完全反应。
最后，通过过滤或离心等方式将产物分离出来，经过洗涤、干燥等处理步骤得到α-四(3-羧基苯氧基)酞菁钴。
对α-四(3-羧基苯氧基)酞菁钴进行表征的常用方法包括红外光谱（IR）、紫外可见吸收光谱（UV-Vis）、核磁共振（NMR）等。
其中，红外光谱可以用来确定分子中的官能团，紫外可见吸收光谱可以用来分析材料的电子结构和电子转移性能，核磁共振可以提供物质的分子结构信息。
通过对α-四(3-羧基苯氧基)酞菁钴进行光催化降解亚甲基蓝的实验，可以发现其具有良好的光催化降解性能。
亚甲基蓝是一种有机染料，常常用于纺织工业和印刷工业。
然而，在生活污水和工业废水中过量排放亚甲基蓝会对环境产生严重的污染和危害，因此，寻找一种高效、环境友好的处理方法具有重要意义。
光催化降解亚甲基蓝的实验基本步骤如下：首先，将一定浓度的亚甲基蓝染料加入到含有α-四(3-羧基苯氧基)酞菁钴的溶液中。
然后，使用一定光源照射溶液一段时间，观察亚甲基蓝的颜色变化。
通常情况下，在一定时间内，溶液中的亚甲基蓝会逐渐降解，并且其吸收光谱也会发生相应变化。
粗原料气的净化—硫化物的脱除(合成氨生产)
由脱随塔流出的富液，送至脱硫闪蒸槽而后进人H2S提浓塔，塔顶进液 为脱硫贫液，中部进液为脱硫富液。在H2S提浓塔后还有一个闪蒸槽。 闪 蒸气压缩后作为H2S提浓塔的气提气。由H2S提浓塔出来的气体含H2S25% 左右，可直接送至克劳斯法制硫装置。由脱碳闪蒸槽出来的闪蒸气含CO2 99%左右，可作尿素生产原料之用。
本书仅对近年来备受人们关注的Slexol怯(中国称为NHD法)脱硫作简介。此法 1965 年首先由美国Alied Chenical公司采用，至今已有 40多套装置在各国运 行。脱硫剂的主体成分为聚乙二醇二甲醒，商品名为Selexol。它是一种聚乙 二醇二甲醚同系物混合体。分子式为CH3O CH-O- CH2 nCH。 式中n为3-9。 平均相对分子质量为22-242。各种同系物的质量分数，%大致如下。
3、脱硫剂活性好，容易再生，定额消耗低
脱硫剂活性好，容易再生，可以降低生产的费用，符合工业生 产的经济性。
4、不易发生硫堵
硫堵：进脱硫塔气体的成分不好，杂志耗量较高；反应时析出的 硫不能及时排出；脱硫塔淋喷密度不够；再生空气量不足，吹风强度 低等原因造成硫堵。
5、脱硫剂价廉易得
采用最多的是廉价的石灰、石灰石和用石灰质药剂配制的碱性溶 液。以提高生产的经济性。
酞菁钴价格昂贵，但用量很少，脱硫液中PDS含量仅在数十个cm3／ m3左右。PDS的吨氨耗量一般在1.3-2.5g左右，因而运行的经济效益也较 显著。
此法也可脱除部分有机硫。若脱硫液中存在大量的氰化物，仍能导致 PDS中毒，但约经60h靠其自身的排毒作用，其脱硫活性可以逐渐恢复。 PDS对人体无毒，不会发生设备硫堵，无腐蚀性。
再
较高的温度有利于硫磺的分离，使析出的硫易于凝聚，
生
酞菁钴溶解度
酞菁钴溶解度全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：酞菁钴是一种常见的有机配合物，也称作钴酞菁。
它具有艳丽的蓝色颜色，在化学实验室中常用于颜料和染料的制备。
在化学课堂上，我们经常会进行酞菁钴的实验，例如观察其溶解度。
溶解度是指溶质在一定温度下在一定量的溶剂中所能溶解的最大量。
在溶解度实验中，我们通常会将酞菁钴溶于不同溶剂中，观察其溶解度的变化。
酞菁钴可以溶解于有机溶剂如乙醇、丙酮等，也可以溶解于水。
不同溶剂的性质会影响酞菁钴的溶解度，而溶解度又可以受到温度、压力等因素的影响。
在进行酞菁钴溶解度实验时，我们首先需要准备一定量的酞菁钴和溶剂。
将酞菁钴逐渐加入溶剂中，并搅拌均匀，直到酞菁钴完全溶解或达到饱和状态。
通过观察溶液的颜色和透明度，我们可以初步判断酞菁钴的溶解度。
实验结果显示，酞菁钴在有机溶剂中的溶解度较高，通常会形成深蓝色的溶液。
而在水中，酞菁钴的溶解度相对较低，通常会形成浅蓝色或浑浊的溶液。
这是因为酞菁钴是一种疏水性化合物，更倾向于溶解于疏水性好的有机溶剂中。
除了溶剂的选择，温度也是影响酞菁钴溶解度的重要因素。
一般来说，随着温度的升高，酞菁钴在溶剂中的溶解度会增加。
这是因为在高温下，分子间的运动速度加快，分子之间的相互作用减弱，从而有利于溶解过程的进行。
压力也可以影响溶解度的变化。
在实验中，我们可以通过改变压力来调节酞菁钴的溶解度。
在一定温度下，增加压力可以提高酞菁钴的溶解度，相反，降低压力会降低其溶解度。
这是因为增加压力会使溶质分子更密集地溶解在溶剂中，从而增加其溶解度。
酞菁钴的溶解度受到多种因素的综合影响，包括溶剂的性质、温度、压力等。
通过实验观察和数据分析，我们可以更深入地了解酞菁钴的溶解特性，从而为其在颜料和染料制备中的应用提供更多的参考和依据。
希望通过本文的介绍，读者能对酞菁钴的溶解度有更加全面和深入的了解。
第二篇示例：酞菁钴是一种重要的有机金属化合物，常用于化学实验和工业生产中。
酞菁钴 合成
酞菁钴合成全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：酞菁钴是一种重要的有机化合物，它具有强烈的吸收和发射紫外光的特性，因此在荧光标记、光敏材料、生物医学和光电子学领域有着广泛的应用。
酞菁钴的合成方法多种多样，其中最为常用的就是合成法。
一、酞菁钴的结构及性质酞菁钴是一种由钴原子与酞菁配体组成的配合物，其化学结构如下：酞菁（Phthalocyanine）是一种大环化合物，由四个酞基环连接在一起形成类似卟啉的结构，内部存在着着石英（Co）原子。
酞菁钴具有平面结构，其分子内部形成了一个大大的共轭体系，使其具有良好的导电性和光学性质。
二、酞菁钴的合成方法1. 酞菁合成酞菁的合成通常通过酞基酸的环合反应来完成，一种常用的方法是通过钌与二酮的反应来合成酞基酸，然后通过热缩合反应形成酞菁。
该方法合成的酞菁具有较高的结晶度和稳定性。
2. 钴配合物合成将合成的酞菁与草酰肼或乙酰丙酮反应，生成酞菁的金属配合物。
酞菁钴的制备是一种重要的方法，可以通过反应生成钴与氧或氯的配合物，再通过后续处理制备成酞菁钴。
三、酞菁钴的应用领域1. 荧光标记酞菁钴具有强烈的紫外光吸收和发射特性，因此在生物医学领域广泛应用于荧光标记，用于细胞成像和分析。
2. 光敏材料酞菁钴具有良好的光学性质和光敏特性，可用于制备光敏材料，如光电转换器件、激光材料等。
3. 生物医学酞菁钴在生物医学领域中具有广泛的应用，可用于治疗肿瘤、光热疗法、光动力学治疗等。
4. 光电子学酞菁钴在光电子学领域中也有广泛的应用，可用于制备有机发光二极管（OLED）、光伏器件等。
第二篇示例：酞菁钴是一种重要的有机合成中间体，具有广泛的应用领域，特别是在有机合成和材料科学领域具有重要地位。
酞菁钴的合成方法繁多，其中以金属有机化学合成、催化合成以及自由基反应合成等方法为主要研究方向。
本文将介绍酞菁钴的合成方法、反应机理、应用领域等内容，以期对该领域的研究工作有所启发。
一、酞菁钴的合成方法：酞菁钴的合成方法主要包括金属有机化学合成和催化合成两种。
2020高考化学二轮复习能力提升训练16物质结构与性质(选修3)(含解析)
能力提升训练(16)1．已知A 、B 、C 、D 四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。
A 原子、C 原子的L 能层中都有两个未成对的电子，C 、D 同主族。
E 、F 都是第4周期元素，E 原子核外有4个未成对电子，F 原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。
根据以上信息填空：(1)基态D 原子中，电子占据的最高能层符号是M ，该能层具有的原子轨道数为9。
(2)E 2＋的价层电子排布图是，F 原子的核外电子排布式是1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1。
(3)A 元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为sp 2，B 元素的气态氢化物的分子模型为三角锥形。
(4)化合物AC 2、B 2C 和阴离子DAB －互为等电子体，它们结构相似，DAB －的电子式为[S··C N ··]－。
解析：A 、B 、C 、D 四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A 原子、C 原子的L 能层中都有两个未成对的电子，则A 为碳，C 为氧，B 介于碳和氧之间，则B 是氮，C 、D 同主族，D 为硫，E 、F 都是第4周期元素，E 原子核外有4个未成对电子，E 为Fe ，F 原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满，F 原子核外电子数＝2＋8＋18＋1＝29，则F 为铜元素。
(1)基态硫原子中电子占据的最高能层为第3能层，符号为M ，该能层有1个s 轨道、3个p 轨道、5个d 轨道，共有9个原子轨道。
(2)Fe 2＋的价层电子排布式为3d 6，其价层电子排布图是，F 为铜元素，原子核外有29个电子，原子的核外电子排布式是1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1。
(3)碳元素的最高价氧化物对应的水化物为H 2CO 3，分子结构式为，中心碳原子成3个σ键、没有孤电子对，碳原子采取sp2杂化方式；B 的气态氢化物为NH 3，为三角锥形结构。
酞菁镍与酞菁钴的区别
酞菁镍与酞菁钴的区别
酞菁镍和酞菁钴在化学结构、性质和用途上存在显著的差异。
1.化学结构：酞菁镍是一种含有镍离子的酞菁类化合物，其化学式为C32H16N8Ni，而酞菁钴则是钴和钴化合物的络合物，化学式为CHCoN₈。
2.性质：在物理性质方面，两者的熔点和形态存在差异。
酞菁镍的熔点超过300°C，通常以深蓝色的结晶粉末形态存在。
然而，酞菁钴的具体物理性质并未在上述资料中明确提及。
3.用途：两者在工业涂料印墨及塑料着色等领域都有应用，但并未提及两者在具体应用上的区别。
此外，值得注意的是，钴和钴化合物被世界卫生组织国际癌症研究机构列为2B类致癌物。
然而，这并不意味着酞菁钴具有致癌性，而是提醒在使用过程中要遵循相关安全规范。
总的来说，酞菁镍和酞菁钴在化学结构、性质和用途上存在明显差异，主要表现在物理性质和用途上。
然而，关于酞菁钴的具体物理性质和两者在具体应用上的区别，需要进一步查阅相关文献或资料获取更详细的信息。
2022版高考化学一轮复习高考专项练二十二物质结构与性质专练含解析新人教版
高考化学一轮复习高考专项练：物质结构与性质专练(建议用时20分钟)1．(2021·洛阳模拟)稀土是重要的战略资源，在目前已探明的稀土储量中，我国居第一。
我国已经形成了对全球稀土产业链的统治力，在稀土开采技术方面，我国遥遥领先，无论是美国的芒廷帕斯还是澳大利亚的稀土矿山，均在我国技术的参与下才能实现产出。
我国科学家最早研究的是稀土——钴化合物的结构。
请回答下列问题：(1)钴原子的核外电子排布式为__________，其M层上共有__________个不同运动状态的电子。
(2)酞菁钴的结构如图所示。
①酞菁钴中C原子的杂化类型是__________。
②酞菁钴中所含元素原子的第一电离能由小到大的顺序是__________。
③酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为__________。
④酞菁钴中N、C原子分别与H原子可形成N2H4和C2H4，试判断其沸点的高低：N2H4__________C2H4(填“>”或“<”)，其原因是____________________________。
(3)[Co(NH3)6]3＋的几何构型与氯化钠晶胞中钠离子占据的空隙类型相同，则其几何构型为__________，若将[Co(NH3)6]3＋中的两个NH3分子换成两个Cl－，可以形成__________种不同的结构。
(4)稀土钴系(SmCo)永磁合金的六方晶胞结构如图所示。
已知同一层的SmSm的最近距离为a pm，不同层间SmSm的最近距离为b pm。
①SmCo永磁合金的化学式为__________。
②已知阿伏加德罗常数的值为N A ，则该合金的密度ρ为__________g·cm －3(列出计算表达式)。
【解析】(1)钴是27号元素，根据核外电子排布规律可知，钴原子的核外电子排布式为[Ar]3d 74s 2；其M 层上共有15个电子，共有15种不同运动状态的电子；(2)根据酞菁钴的结构可知：①酞菁钴中C 原子以苯环及碳碳双键形式存在，故C 原子的杂化类型是sp 2；②酞菁钴中所含元素原子为H 、C 、N 、Co ，根据第一电离能的规律可知，其第一电离能由小到大的顺序是Co<H<C<N ；③根据元素周期表中越靠近右上位置的元素电负性越强，则酞菁钴中三种非金属原子H 、C 、N ，其电负性由大到小的顺序为N>C>H ；④酞菁钴中N 、C 原子分别与H 原子可形成N 2H 4和C 2H 4，二者均是分子晶体，N 原子半径小，非金属性强，N 2H 4分子间可以形成氢键，故沸点：N 2H 4>C 2H 4；(3)[Co(NH 3)6]3＋的几何构型与氯化钠晶胞中钠离子占据的空隙类型相同，其几何构型为正八面体形；[Co(NH 3)6]3＋为正八面体结构，Co 3＋位于正八面体中心，其中一个NH 3分子换成Cl －后结构有1种，若将[Co(NH 3)6]3＋中的两个NH 3分子换成两个Cl －，可以形成 2种不同的结构形式；(4)根据稀土钴系(Sm-Co)永磁合金的六方晶胞结构分析可知：①Sm-Co 永磁合金中含Sm ：12×16 ＋2×12 ＝3，含Co ：18×12＋6＝15，故其化学式为SmCo 5； ②已知同一层的Sm-Sm 的最近距离为a pm ，不同层间Sm-Sm 的最近距离为b pm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，底面是6个边长为a pm 的等边三角形，高为b pm ，则该合金的密度ρ＝m V＝NM N A V ＝3×（150＋59×5）N A ·332a 2b 10－30 ＝150＋59×5N A ·32a 2b 10－30g ·cm －3。
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酞菁钴结构式
酞菁钴，又称钴酞菁，是一种有机金属配合物，其化学式为
C32H16CoN8、它是一种含有钴的有机化合物，是有机色素的一种，常用于染料、催化剂和电荷传输体等领域。
酞菁钴分子结构特征为由苯环连接的四个吡啶羰基配位形成的平面状结构框架，其中钴离子位于框架中心处，呈六配位八面体构型。
其分子式中的C32H16为酞菁双苯环结构，N8为八个N原子构成的吡啶型配位基，Co为配位中心。
酞菁钴的制备方法主要包括氧化钴和吡啶环的配位反应、对苯二酚和钴盐反应制得、有机合成法等。
其中，氧化钴和吡啶环的配位反应方法主要是将氧化钴与吡啶环在合适溶剂中反应后加热得到。
对苯二酚和钴盐反应制得方法主要是利用对苯二酚与钴离子的络合反应生成酞菁钴。
有机合成法主要是利用配有羰基的乙酰丙酮和萘酚与钴盐反应生成酞菁钴。
酞菁钴由于其与氧气的配合作用，常呈现蓝紫色，是一种广泛应用于染料、催化剂和电荷传输体等领域的有机金属配合物。
作为催化剂，酞菁钴可用于有机合成反应的催化剂，如萘醌的氢氧化反应合成萘酮，其催化效果优于其他催化剂，而且可以循环使用。
作为染料，酞菁钴常用于染色纤维、染色油漆等领域，因为它可以形成强烈的复合色，耐光、耐洗、不易褪色。
酞菁钴还可作为电荷传输体，可以用于改善聚合物光电探测器、光电导管、光电阈器、可插入锂离子电池等设备的性能。
总体上，酞菁钴是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用前景和良好的性能表现，适用于化学、材料、生命科学等各个领域。
随着技术的进步和人们对高性能材料的需求，酞菁钴的应用前景将会得到更大的开发和拓展。