《溶液的酸碱性》教学案
九年级化学下册《溶液酸碱性的检验》教案、教学设计
b.设计一个简单的酸碱性检验实验，要求操作简便、现象明显，并说明实验原理。
c.结合本节课所学内容，谈谈如何正确使用酸碱性物质，以保护环境和人体健康。
3.探究题：
a.探究不同浓度的酸碱性溶液对酸碱指示剂颜色变化的影响，记录实验数据，并进行分析。
3.教师点评：针对学生的讨论，教师进行点评，指出优点和不足，引导学生深入思考。
（四）课堂练习
1.设计练习题：针对本节课的教学内容，设计具有梯度性的练习题，包括选择题、填空题、简答题等。
2.学生独立完成：要求学生在规定时间内独立完成练习题，巩固所学知识。
3.解答疑问：针对学生在练习中遇到的问题，教师进行解答，帮过实验探究，培养学生观察、思考、分析问题的能力，提高实验操作技能。
2.通过小组合作，培养学生团队协作、沟通交流的能力，共同解决问题。
3.利用问题驱动法，引导学生主动探究、自主学习，培养学生的学习兴趣和求知欲。
4.运用比较、归纳、总结等方法，帮助学生形成系统的知识体系。
（三）情感态度与价值观
b.探究pH值与溶液酸碱性的关系，通过实验验证pH值与溶液浓度、温度等因素的关系。
作业要求：
1.认真完成作业，字迹清晰，书写工整。
2.独立思考，尽量用自己的语言描述问题，避免照搬照抄。
3.实验类作业要注重操作规范，确保实验安全。
4.提交作业时，请附上实验报告或探究过程记录。
7.总结评价：对本节课所学内容进行总结，评价学生的学习效果。
8.课后作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对溶液的概念、组成及分类有了初步的了解。在此基础上，学生对溶液酸碱性的检验这一章节的学习将更加深入。然而，由于酸碱性检验涉及实验操作，学生在实验技能方面可能存在一定差异，部分学生对实验操作流程和注意事项掌握不够熟练。此外，学生在分析实验现象、总结规律方面也可能存在一定困难。因此，在教学过程中，教师应关注以下几点：
人教版2025春九年级下册化学 10.1 溶液的酸碱性 教案
D.把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上
（三）了解溶液酸碱度的意义
【自主阅读】请同学们自主阅读教材P63，了解溶液的酸碱度，对生产、生活及人类的生命活动具有重要的意义。
【例2】下表是所测得某些食物的近似PH：
物质
柠檬
鸡蛋清
苹果
西红柿
牛奶
pH
2.3
7.9
3.1
A.血液pH 7.35～7.45 B.唾液pH 6.6～7.1
C.胃液pH 0.9～1.5 D.尿液pH 4.4～8.0
2.用石蕊溶液和酚酞溶液分别滴入同一物质的溶液中，下列现象不可能发生的是（）
A.滴入石蕊溶液变红色，滴入酚酞溶液不变色
B.滴入石蕊溶液不变色，滴入酚酞溶液不变色
C.滴入石蕊溶液变蓝色，滴入酚酞溶液变红色
（一）酸碱指示剂
【自主阅读】请同学们自主阅读教材P61“资料卡片”，了解酸碱指示剂的发现过程。
【实验】学生进行教材P60“实验10-1”。
溶液
滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化
滴加无色酚酞溶液后的颜色变化
白醋
红色
无色
肥皂水
蓝色
红色
【归纳总结】学生归纳总结酸碱指示剂的变色规律。
指示剂
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
教学难点
运用溶液酸碱度知识解决实际问题。教学过程ຫໍສະໝຸດ 备注一、创设情境，导入新知
【展示】生活中有酸味的食醋，有涩味及滑腻感的肥皂水。
【讲解】在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生，如食醋有酸性，肥皂水有碱性。许多溶液都具有酸性或碱性，那么,如何认识和检验溶液的酸碱性呢?
二、自主活动，探索学习
初中化学九年级下册《一溶液的酸碱性》教案、教学设计
6.课后作业：布置与酸碱性溶液相关的练习题，巩固课堂所学。
7.教学评价：通过课堂提问、实验操作和课后作业等方式，评估学生对本节课知识点的掌握情况。
8.教学反思：针对学生的学习情况，及时调整教学方法，提高教学质量。
二、学情分析
针对初中九年级下册的学生，他们在化学学科方面已有一定的基础，掌握了溶液的基本概念、组成和性质等知识点。在此基础上，学生对溶液酸碱性的学习将更加深入，但考虑到酸碱性溶液的判断方法、实验操作等方面对学生来说相对陌生，因此，在学情分析时需关注以下几点：
1.对于教学重点的把握，设想以下教学策略：
-利用多媒体课件和实物展示，直观地介绍酸碱指示剂的颜色变化，帮助学生形成直观印象。
-设计一系列梯度实验，从简单的酸碱指示剂鉴别到pH试纸的使用，逐步引导学生掌握酸碱性判断的技能。
-通过实际案例分析，让学生了解酸碱性溶液在生活中的具体应用，增强知识的实用性和趣味性。
3.创设情境：播放与溶液酸碱性相关的短片，让学生了解溶液酸碱性在日常生活中的重要性，为学习新课做好铺垫。
（二）讲授新知
1.溶液酸碱性概念：讲解溶液酸碱性的定义，以及酸碱性溶液的组成和特点。
2.判断方法：介绍酸碱指示剂、pH试纸等工具的使用方法，以及它们在判断溶液酸碱性方面的作用。
3.实践操作：演示如何使用酸碱指示剂和pH试纸进行溶液酸碱性的鉴别，并讲解实验操作注意事项。
（五）总结归纳
1.知识点回顾：对本节课的主要知识点进行回顾，巩固学生对溶液酸碱性的认识。
2.实验总结：引导学生总结实验操作过程中的注意事项，提高实验技能。
3.情感态度：强调化学知识在实际生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣和热情。
溶液的酸碱性教学教案
溶液的酸碱性教学教案一、教学目标：1.了解溶液的酸碱性概念2.了解pH值的含义及其计算方法3.掌握酸碱指示剂的使用4.了解酸碱反应的性质和特点5.掌握中和反应的原理和方法二、教学内容酸和碱是常见的化学概念，它们通常表现为化学反应中的几个要素：酸的特征性质，碱的特征性质和中和反应等等。
溶液的酸碱性概念是在这些化学反应所涉及的概念基础上建立的。
本课程将介绍几个核心概念：(1) 酸性溶液的特征性质酸性溶液通常具有些特征性质，常见的有酸味、导电性、铁的离子生成、与碳酸盐反应等。
酸性溶液通常是含有氢离子（H+）的，这使得它们能够与碱反应而将其中和。
酸度强度通常会用pH值来表示，其定义方式将在后面的章节中讨论。
(3) pH值和酸碱中和反应的定义pH值表示酸性溶液中氢离子的浓度。
它是一个对数比例尺度，其定义方式如下：pH = -log[H+]。
其中[H+]代表氢离子的浓度，单位为mol/L。
当pH值等于7时，称为中性溶液，pH值小于7时为酸性溶液，大于7时为碱性溶液。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
它是一个中心概念，与后面的章节紧密相关。
酸碱指示剂是一类有机物，能够在水溶液中根据pH值的不同而改变颜色。
通常用于检测溶液的酸碱性质，其使用方式包括直接观察颜色变化和测定颜色变化的时间差等。
(1) 通用指示剂通用指示剂是一种常用的酸碱指示剂。
它是一种混合物，包含了许多不同的有机化合物。
通用指示剂的颜色随pH值变化而变化，可以从黄色变为绿色，再变为蓝色。
通用指示剂在中性pH 7.0左右时呈现绿色，当溶液变酸时会向黄色转变，当溶液变碱时会向蓝色转变。
(2) 茜素红茜素红是一种常见的指示剂，适用于检测弱酸和强酸的酸度强度。
当溶液pH值低于2.0时，它会变成红色，当pH值高于7.0时，它会变成黄色。
酸和碱能够发生一系列的化学反应，包括酸碱反应、盐酸反应和氧化还原反应等。
酸碱反应以中和反应为主，其性质和特点如下：(1) 中和反应中和反应是指酸和碱反应，生成盐和水的反应。
《7.1 溶液的酸碱性》教学设计
1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
|
酸性增强 中性 碱性增强
pH值与酸碱性关系
pH=7 溶液呈中性；pH<7 溶液呈酸性 pH越小 酸性越强；pH>7 溶液呈碱性 pH越大 碱性越强
3.情感态度与价值观：通过酸碱指示剂的使用 了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。
教学重点与难点：
1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；
2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度
教学过程
[引入]师：老师从家里面带来了两种水果（学生：苹果和橘子） 它们有什么味道？你怎么知道的？通过品尝可以知道生活中一些物质有酸味 而酸味是酸性的一种体现 但是实验室中的药品是不可以品尝的 你怎么知道它们的酸碱性呢？下面我们通过课本P32 中的一组实验来探究这样一个问题。
[讲解]有时候还可以用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；酸性溶 液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝
3.石蕊试纸的使用方法：将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石蕊试纸上 然后观察试纸颜色的变化。
[阅读]课本第34页拓展视野
[过渡]用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性 但能否比较两种 溶液酸碱性的强弱呢？例如：橘子汁和苹果汁都是酸性的 谁的酸性比较强呢？
3.酸碱度的测定方法：（投影）
[讲解]（1）pH试纸：
用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上 然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照 标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。简单记忆为：蘸、涂、比
【核心素养】课题1《溶液的酸碱性》教学设计
人教版九年级化学下册第十单元《课题1溶液的酸碱性》教学设计【教材分析】本课题是九年级化学第十单元课题1的内容，属于物质的性质和应用主题。
本节内容是对“常见的酸和碱”的学习的启蒙，有助于学生对酸性、碱性溶液形成更为直观的认识，教材从身边常见的酸和碱的具体性质入手，先用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，使学生定性地认识酸具有酸性、碱具有碱性；继而通过用pH试纸测酸碱度的方法，使学生初步从定量的角度认识酸性、碱性的强弱。
【学情分析】本课题内容因为贴近学生的实际生活，容易引起学生的学习兴趣，本主题内容贴近学生生活，以前学习了碳酸能使紫色石蕊溶液变红，氨水使酚酞溶液变红等化学知识，有一定的化学理论基础，便于学生理解本课内容。
但由于学生的头脑中并没有酸、碱的概念，因此不能将常见酸和碱的溶液与溶液酸、碱性进行有效关联。
此外学生从真实、复杂的实际问题中抽提化学的认识对象，应用化学知识、思路、方法解决实际问题的能力有待进一步提高；对于认识溶液酸碱性的思路和方法也有待完善。
【教学目标】1.通过认识并学会使用石蕊溶液、酚酰溶液等常用的酸碱指示剂，知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律。
2.知道溶液酸碱度的表示方法，会用pH试纸测定溶液的酸碱度，规范进行测定溶液酸碱性及pH实验，如实记录实验现象。
3.能根据pH判断溶液酸碱性及其强弱，感受溶液的酸碱性对生产、生活及人类生命活动的意义。
【教学重点】用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
【教学难点】从真实、复杂的实际问题中抽提化学的研究对象，应用化学知识、思路、方法解决实际问题；形成认识溶液酸碱性的思路和方法。
【教学方法】讲授法、实验教学、多媒体教学法，学生采用自主学习、合作探究的方法。
【教学准备】教师准备：白醋、肥皂水、紫色石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、玻璃棒、白瓷板、酸度计学生准备：预习课本了解化学的内容。
【教学过程】【新课导入】播放视频《名侦探柯南》：马桶里的水怎么变成了红色呢？引入新课。
溶液的酸碱性教学案
溶液的酸碱性教学案篇一：《溶液的酸碱性与pH》教学设计鲁科版（山东科学技术出版社）的高二第3章第1节溶液的酸碱性与pH ―――――广州市第一中学林婉贞 2013.9.27一、教学目标 1、知识与技能(1)理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
(2)使学生了解溶液的酸碱性和[H+]、[OH-]及pH的关系。
2、过程与方法(1)培养学生利用教材，学会读表，自主学习(2) 通过对水的电离平衡的分析，提高学生分析问题的解决问题的能力，学会学习，通过回顾旧知识，推导新知识。
(3)培养极短时间内整合自己已有的知识和课堂上各种各样的信息，与老师和同学交流，积极回答问题，说出自己的见解(4)培养学生养成动手实验前想清楚实验方案的习惯。
3.情感态度与价值观:(1)合作交流的愉悦感(2)自主学习的成就感二、教学重难点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH值的关系三、教学设计思路：紧扣教材、依学生水平进行顺向思维教学，在回顾旧知识，掌握新知识过程中，不断回顾水的电离平衡，强调逻辑思维，以达成了三维目标。
四、教学实录123五、同课异构的评价记录两位老师的目标设计不一样，组织不一样。
林婉贞的课：①紧扣教材、依学生水平进行顺向思维教学，在新旧知识之间不断渗透水的电离平衡移动解决问题，强调建构逻辑思维。
行云流水，有矛盾，有碰撞，达成了三维目标。
②教学设计成熟，指导学生会学，不断提醒学生使用教材去生成知识，有层次有递进，思考深度到了。
③设计问题能调动学生思维，课堂气氛和协自然。
杜明成的课：①学科专业水平高，希望通过实验产生认知冲突，解决三个问题，但三个问题同时抛出，让学生无所适从。
②设计想跳出教材，逆向思维展开教学，高定位设计教学线路，但过于拔高，逆向知识线逻辑关系不明显，学生反应不断递减。
③教学重点放在pH的计算，如果放在第3课时来上就很合适。
六、教学反思作为一名老教师，用多了教材，就想跳出教材，这容易跳出学生。
只要深刻思考学生情况、把握教材重点，才能上出高质量的课，出彩不只是创新，更重要是落实。
《溶液的酸碱性与pH的计算》精品教案
《溶液的酸碱性与pH的计算》精品教案知识导航课前引入化学实验室里，小明测量了沸水的pH，发现pH=6，惊呼：“水煮沸了，竟然变成酸性了”你能替小明解答这个问题吗？知识精讲一、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小酸性中性碱性c(H+)____c(OH-) c(H+)____c(OH-) c(H+)____c(OH-)【答案】＞= ＜二、pH与c(H+)的关系溶液的pH是c(H+)的负对数，即pH =_____________。
1. pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。
2. 常温下，pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为碱性溶液。
【答案】-lgc(H+)三、pH 的测定1．pH 试纸（1）使用方法取一小块pH 试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH 。
（2）分类①广泛pH 试纸：其pH 范围是 1～14 (最常用)，可以识别的pH 差约为1。
②精密pH 试纸：可判别0.2或0.3的pH 差值。
③专用pH 试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH 试纸。
2．pH 计pH 计，又叫酸度计，可精密测量溶液的pH ，其量程为0～14。
注意四、pH 的计算1．单一溶液pH 的计算（1）酸性溶液中，先求c(H +)，再计算pH = -lgc(H +)；（2）碱性溶液中，先求c(OH -)，再由c(H +) =K w c(OH -)求 c(H +)，最后计算pH = -lgc(H +)。
2．混合溶液pH 的计算（1）强酸混合，先求，再计算pH = -lgc(H +)； （2）强碱混合，先求，再由c(H +) = K w c(OH -)求 c(H +)，最后计算pH = -lgc(H +)。
（3）强酸强碱混合①恰好完全反应，pH=7(25℃)； ①pH 试纸不能测定具有漂白性的溶液的pH 。
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《溶液的酸碱性》教学案
[课程分析（本课的作用和学习本课的意义）]
酸碱盐知识是初中化学教材中的重点内容，不但对前面所学的知识内容总结归纳，还与学生在高中阶段的化学学习有很大关系，起到承上启下的作用。
《溶液的酸碱性》是本章内容的开篇，在此之前，学生已经学习了物质分类的知识，知道了一些不同类别的化合物，但酸碱盐显然要比单质、氧化物更复杂。
学生也学习了溶液的相关知识，如溶液的某些性质（酸碱盐的水溶液能导电等）。
溶液的酸碱性是溶液的一个特性，溶液酸碱性的强弱对其化学反应及应用有重大的影响，所以，理解并检验溶液的酸碱性、测定溶液的酸碱度有重要的意义。
本节的主要内容是溶液的酸碱性及其定性、定量检测，贴近学生生活，学生已有一些生活经验。
教材的编写深入贯彻课改要求，从已有经验和知识引出，通过实验观察实行归纳和比较，学生容易对知识产生兴趣，并对本章地后续学习有一个良好的开端。
[问题分析]
学生在生活中已经初步知道物质具有酸碱性，但对怎样判断物质的酸碱性、比较酸碱性强弱的方法还不甚理解，物质的酸碱性与我们生活的关系还很模糊。
对学生来说，酸碱性、酸碱度以及其检测方法头绪比较多，并不容易掌握。
所以，激发学生的学习兴趣，增强学习自信，对下面的酸碱盐化学性质的学习充满期待，是本节课的隐性目标任务。
在教学中，从学生已有的经验和知识入手，增加感知实例，动手做实验，让学生自主地实行探究，从而理解到酸性、碱性的差异通过本节课的学习能够理解物质的酸碱性和酸碱度以及它们之间的关系，并学会酸碱性和酸碱度的判断和比较方法，会用溶液酸碱性的知识解释生活中一些现象，通过学习和实践理解到化学和我们生活的联系，使学生理解到化学有趣又有用。
[教学构想及目标]
让学生通过亲自的实验理解本节知识，感受到化学就在我们身边，学以致用，激发学习兴趣。
本节课从学生已有“酸味”的生活经验入手，引出酸性的问题，进入问题情境，激发学习动力；通过回顾发现指示剂的化学史，做一次科学家探究指示剂发现的全过程，使学生对科学探究的一般过程加以体会，同时又培养了学生擅长观察、勤于思考、勇于探索的科学素养；让学生自己体会酸碱指示剂的功能，探索指示剂的显色情况，并学会记录和作出结论；通过酸雨引出溶液酸碱度的概念，理解对照实验是化学实验设计中的常用手段；能使用所学知识解决问题，亲自体会身边物质的化学性质，理解并能解释物质的酸碱性和生活的关系，增强对化学现象的探究欲，发展擅长合作、勤于思考的科学精神。
本节课的学习目标是：
1．理解溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性；会用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度；
2．知道酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性及其影响；
3．通过指示剂的使用，理解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用；
4．会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些相关现象。
通过对给定物质的酸碱性和pH的测试，学会按要求完成简单的实验设计和实验的全过程，并能通过观察对实验现象实行记录，得出结论；
3．通过把各种渠道收集的物质酸碱性的资料的整理归纳，初步具有收集信息的水平。
4．通过学生自己查找资料，理解物质的酸碱性与日常生活的关系，能自觉改善生活质量，提升环保意识。
5．通过学生动手实验，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度；
6．通过对测定物质酸碱性方法的异同点及优缺点的讨论，使学生初步树立辨证唯物主义的科学史观。
[教学重点、难点及教学方法]
教学重点：理解溶液的酸碱性，酸碱度及其测定方法。
教学难点：溶液的酸碱性与酸碱度的区别及联系。
教学方法：讲述法、实验探究法，归纳法。
教学方法：讲述法、实验探究法
[所需设备]
实验器材及药品、多媒体器材、网络及课件。
[教师活动、学生活动及设计意图]
[板书设计]
探究溶液的酸碱性
一、酸碱指示剂：罗伯特·波义尔发现
二、pH ：酸碱度的表示方法 三、比较：
四、酸碱性与生命活动的关系。
酸性溶液不变色
碱性溶液变红色
酚酞 遇到
石蕊 遇到
酸性溶液变红色
碱性溶液变蓝色
附：《溶液的酸碱性》学案
一、检验溶液的酸碱性
1．[实验探究一]在白色点滴板的空穴里，分别滴入几滴白醋，苹果味汽水、稀盐酸、再各滴加1—2滴紫色石蕊试液，并完成以下内容。
小结：。
2．[实验探究二]在白色点滴板的空穴里分别滴入几滴肥皂水，纯碱溶液、石灰水、食盐水、蔗糖水，再各滴入2—3滴石蕊试液。
小结：。
3．总结：①不同的溶液性质不同。
能使紫色石蕊试液变红的物质显性，能使紫色石蕊试液变蓝的物质显性，而像食盐水、蔗糖水不能紫色石蕊试液变色既不具有酸性，也不具有碱性而表现中性。
②是知道某溶液呈酸性还是呈碱性。
③酸碱指示剂：。
在实验室能够利用酸碱指示剂来确定溶液的酸碱性。
常见的指示剂有：和。
4．[实验探究三]
在白色上点滴板上，分别滴入白醋、肥皂水、食盐水、再各滴入1——2滴酚酞试液。
5．[实验探究四]分别取一小片蓝色石蕊试纸，红色石蕊试纸、酚酞试纸，放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察现象。
6．两种指示剂的变色比较：
7．[应用]如何把食盐水、稀盐酸、石灰水三种无色溶液一次鉴别出来？。
8．[思考]假设你是波义耳，你观察到紫罗兰花变色，你会提出什么问题，通过哪些实验，最终发现了酸碱指示剂？
二、测定溶液的酸碱度
1．溶液酸碱性的强弱即酸碱度用pH表示。
①pH﹤7时，溶液呈性，pH越小，性越强；
②pH=7时，溶液呈性；
③pH﹥7时，溶液呈性，pH越大，性越强。
pH试纸的使用方法：。
2．[实验探究五]用pH试纸测定以下溶液的pH。
3．[实验探究六]请你先预测以下溶液的酸碱度，并用PH试纸测定，对照你的猜测总结一下，有什么规律？
三、溶液酸碱性与生命活动的关系
1．健康人的体液____________必须维持在一定范围内，假如体液PH超过正常范围，就会导致___________甚至_____________。
假如胃液分泌过多，使胃液PH降到正常水平以下，容易出现_____________等症状。
2．绝大部分农作物适宜在________________的土壤中生长，酸性太强（pH小于_______）或碱性太强（pH大于______________）的土壤都不适宜农作物生长。
3．人们通常把___________的降水称为酸雨，酸雨对很多植物生长不利。
四、练习
1 ．以下相关说法不准确的是（）
A雨水酸性逐渐减弱
B 一段时间后，雨水酸性逐渐趋于稳定
C酸雨可腐蚀某些建筑和金属制品。
D 酸雨由空气受硫的氧化物或氮的氧化物的污染形成的。
2 ．有一种溶液，能使无色酚酞试液变红，则该溶液呈________性，pH __________7。
3．以下物质溶于水，所得溶液的pH﹤7的是（）
A二氧化碳B生石灰 C 肥皂D纯碱
4．有一种溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液呈（）性，pH（）7
五、家庭小实验
1．参照教材P180知识，自制酸碱指示剂并使用它测定生活中某些物质的酸碱性。
2．设计实验测定自家田地里的土壤溶液的pH，并结合资料，看一下这块地显该种些什么庄稼。