2020新教材高中化学 第2章 第3节 第1课时 认识氧化还原反应课时作业(含解析)鲁科版必修第一册

- 1 - 认识氧化还原反应 学习·理解 1．下列有关氧化还原反应的理解不正确的是( ) A．氧化还原反应的本质是元素化合价的变化 B．氧化还原反应中一定存在着电子的转移 C．一个氧化还原反应中一定既存在氧化反应，也存在还原反应 D．氧化还原反应中，元素化合价的变化是电子转移的外观表现 答案 A 解析 电子的转移是氧化还原反应的本质，A错误。 2．我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是( )

答案 C 解析 钢水浇铸是物理变化。 3．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左图表示。右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示( ) - 2 -

A．离子反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．三者都可以 答案 A 解析 置换反应全部属于氧化还原反应；部分属于离子反应，如Zn与稀硫酸的反应属于离子反应，而碳与水蒸气的反应不属于离子反应，故题图中A为氧化还原反应，B为置换反应，C为离子反应。 4．下列变化过程一定属于还原反应的是( ) A．HCl→MgCl2 B．Na→Na＋ C．CO→CO2 D．Fe3＋→Fe2＋ 答案 D 解析 发生还原反应的过程中某些元素的化合价降低。A项，氯元素的化合价不变；B项，钠元素的化合价升高，属于氧化反应；C项，碳元素的化合价升高，属于氧化反应；D项，铁元素的化合价降低，属于还原反应。 5．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是( ) - 3 -

答案 C 解析 A、D两项，单线桥上方不用写“失去”或“得到”且A项中电子转移的数目为5e－；B项，氧元素失电子，锰元素得电子，电子转移的方向表示错误；C项，箭头的指向及电

子转移的总数均正确。 6．在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( )

①N2＋O2=====放电2NO ②4AgNO3=====△2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑ ③2NH4Cl＋Ba(OH)2=====△BaCl2＋2NH3↑＋2H2O A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 答案 A 解析 ①中氮元素由0价升高到＋2价，被氧化；②中AgNO3中氮元素为＋5价，NO2中氮元素为＋4价，氮元素被还原；③中氮元素的化合价没有变化。故选A。 7．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：

①CO2＋C=====高温2CO ②Cu2(OH)2CO3=====△2CuO＋H2O＋CO2↑ ③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

④2CO＋O2=====点燃2CO2 ⑤3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2 ⑥CuO＋CO=====△Cu＋CO2 ⑦2H2O=====通电2H2↑＋O2↑ ⑧CO2＋H2O===H2CO3 (1)其中属于化合反应的有____________(填序号，下同)，属于置换反应的有____________。 (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________________。 (3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是________。 (4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________。 (5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是________。 A．分子中的原子重新组合 - 4 -

B．氧元素的得失 C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．化合价的改变 答案 (1)①④⑧ ⑤ (2)②⑧ (3)⑦ (4)③ (5)C 解析 化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应，若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若元素化合价无变化则是非氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否发生变化来判断。 应用·实践 8．下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是( ) A．用CH4做新型火电厂的燃料 B．CaO用于干燥 C．H2O2用于杀菌消毒 D．用Na2O2做呼吸面具的供氧剂 答案 B 解析 CH4被氧气氧化，属于氧化还原反应；CaO吸水属于化合反应，反应前后各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应；用H2O2杀菌利用了其强氧化性，属于氧化还原反应；用Na2O2供氧时，氧元素的化合价一部分升高，一部分降低，属于氧化还原反应。 9．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( ) A．有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应 B．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为构成该单质的元素的化合价必然发生变化 C．没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应 D．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 答案 B

解析 3O2=====放电2O3是非氧化还原反应，A项错误；分解反应的反应物一定是化合物，若分解产物中有单质，则构成该单质的元素的化合价在该反应中一定发生了变化，是氧化还原反应，B项正确；SO2＋Na2O2===Na2SO4为氧化还原反应，C项错误；氧化还原反应中被氧化和被还原可能发生在同种元素之间，D项错误。 10．下列物质的用途，利用氧化还原反应的是( ) A．CO用于高炉炼铁 B．用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO3) C．用盐酸除铁锈(铁锈主要成分是Fe2O3) D．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多 - 5 -

答案 A 解析 B、C、D三项发生的都是复分解反应，属于非氧化还原反应；A项中高炉炼铁的反

应为Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2，Fe、C元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。 11．下列反应的电子转移的方向与数目正确的是( )

答案 C 解析 A项，由Cl2―→NaCl得到1个e－，由Cl2―→NaClO失去1个e－；B项，Na2O2(O为－1价)―→O2(O为0价)失去2×e－，可知反应中得到与失去的电子数均为2；C项，电子转移的方向与数目均正确；D项，Na―→NaOH失去电子，H2O―→H2得到电子，故箭尾应连接Na，箭头应指向H2O中的H元素。 12．某同学不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是发生了反应：C＋

H2O(g)=====高温CO＋H2，下列关于该反应的说法正确的是( ) A．该反应中H2得到电子，被还原 B．反应中转移电子的数目等于得、失电子总数之和 C．该反应中，每转移2 mol电子，则生成1 mol H2 D．该反应属于氧化还原反应，其实质为元素化合价的变化 答案 C 解析 A项，由元素化合价变化可知，该反应中H2O得到电子被还原，不是H2；B项，由

得失电子守恒可知，转移的电子数＝失去的电子数＝得到的电子数；C项，由化合价变化H＋1

2O―→H02可知，每生成1 mol H2转移2 mol电子；D项，氧化还原反应的实质是电子转移，而不是元素化合价的变化。 - 6 -

13．下列反应表示二氧化硫被还原的是( ) A．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O C．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O D．SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2 答案 B 解析 SO2被还原，说明其表现氧化性。A项，SO2表现还原性，错误；B项，SO2表现氧化性，正确；C、D两项，两个反应均为非氧化还原反应，错误。 14．已知反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有44.8 L Cl2(已换算为标准状况)生成，求： (1)被氧化的HCl为________ g，转移电子数目为________。 (2)用“双线桥”和“单线桥”分别标出上述反应的电子转移方向和数目。 答案 (1)146 2.408×1024(或4NA) (2)双线桥法：

解析 在反应中每生成1 mol Cl2，有2 mol HCl被氧化，失去电子2 mol(或2×6.02×1023＝1.204×1024个)。已知标准状况下44.8 L Cl2的物质的量为2 mol，故被氧化的HCl为4 mol，其质量为146 g，转移电子4 mol，即6.02×1023×4＝2.408×1024个。 迁移·创新 15．(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式： ________＋________―→________＋________＋________＋H2O (2)反应物中发生氧化反应的物质是________，被还原的元素是________。 (3)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： ________＋ ________―→…… 答案 (1)FeSO4 HNO3 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 N2O↑ (2)FeSO4 N (3)24 FeSO4 30 - 7 -

HNO3 解析 (1)所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有强氧化性，可知HNO3

为反应物中的一种，对应还原产物为N2O，另一反应物应具有还原性，分析可知为FeSO4，对

应生成物为Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3，故发生的反应为HNO3＋FeSO4―→N2O↑＋Fe2(SO4)3＋Fe(NO3)3

＋H2O。

(2)FeSO4中的铁元素化合价升高发生氧化反应，HNO3中的氮元素化合价降低被还原。 (3)配平步骤 标出反应前后化合价发生变化的元素的化合价：

Fe＋2SO4＋HN＋5O3―→Fe＋32(SO4)3＋Fe＋3 (NO3)3＋N＋12O↑＋H2O。 根据化合价升降总数相等及原子守恒，确定氧化产物与还原产物的系数： FeSO4＋HNO3―→8Fe2(SO4)3＋8Fe(NO3)3＋3N2O↑＋H2O。 配平其他物质： 24FeSO4＋30HNO3===8Fe2(SO4)3＋8Fe(NO3)3＋3N2O↑＋15H2O。