高考化学二轮复习最新精选试题训练(含详解)：化学电源

高考二轮复习电化学专题：化学电源1、下列几种化学电池中,不属于可充电电池的是( )A.碱性锌锰电池B.手机用锂电池C.汽车用铅蓄电池D.玩具用镍氢电池2、海水电池的反应原理可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,有关该反应的说法正确的是（）A.反应中MnO2是还原剂B. Ag的还原性比Na2Mn5O10强C.该反应中MnO2具有催化作用D.每生成1分子Na2Mn5O10,转移1个电子3、锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是( )A.金属锂作负极,发生氧化反应B.Li+通过有机电解质向水溶液处移动C.正极的电极反应:O2+4e-=2O2-D.电池总反应:4Li+O2+2H2O=4LiOH4、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是( )A.电池工作时,锌失去电子B.电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极C.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)D.外电路中每通过0.4mol电子,锌的质量理论上减小6.5g5、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是( )A.正极反应中有2CO 生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为6126222C H O +6O =6CO +6H O6、2017年9月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。

电池装置如图所示，该电池的核心是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应()OER ，KOH 溶液为电解质溶液，放电的总反应方程式为222Zn+O 4OH O+2H +－()242Zn OH －。

下列有关说法正确的是( )A.可逆锌一空气电池实际上是二次电池，放电时电解质溶液中K ＋向负极移动 B.在电池产生电力的过程中，空气无阻挡地进入电池，发生ORR 反应，并释放OH - C.发生OER 反应的电极反应式为22H O 4e-－2O +4H ＋D.放电时，电路中通过2 mol 电子，消耗氧气22.4L(标准状况)7、液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池,其工作原理如图。

两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有3V +、2V +的混合液和2VO +、2VO +酸性混合液,且两极电解液分开,各自循环。

下列说法不正确的是( )A.充电时阴极的电极反应是V 3++e -=V 2+B.放电时,VO 2+作氧化剂,在正极被还原,V 2+作还原剂,在负极被氧化C.若离子交换膜为质子交换膜,充电时当有1mol e -发生转移时,左槽电解液的H +物质的量增加了1molD.若离子交换膜为阴离子交换膜,放电时阴离子由左罐移向右罐8、“天宫二号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电，夜间镍氢电池向飞行器供电。

镍氢电池的结构示意图如图所示。

若电池总反应为22Ni(OH)22NiOOH+H 。

则下列说法正确的是( )A ．放电时，NiOOH 发生氧化反应B ．充电时，a 电极的pH 减小C ．充电时，a 电极的电极反应为2H 2O ＋2e －=H 2↑＋2OH －D ．放电时，负极反应为NiOOH ＋H 2O ＋e －=Ni(OH)2＋OH －9、高能LiFePO 4电池，多应用于公共交通。

电池中间是聚合物的隔膜, 主要作用是在反应过程中只让Li +通过。

结构如图所示。

原理如下：(1-x)LiFePO 4+xFePO 4+LixCn LiFePO 4+nC 。

下列说法不正确．．．的是( )A．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极B．充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC===LixCnC．放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi+===xLiFePO4 +xe-D．充电时，Li+向右移动10、“碳呼吸电池”是一种新型化学电源，其工作原理如图。

下列说法正确的是( )A．该装置能将电能转变为化学能B．正极的电极反应为：2-24C O-2e-=2CO2C．每得到1 mol草酸铝，电路中转移3 mol电子D．利用该技术可捕捉大气中的CO211、有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是( )图Ⅰ碱性锌锰电池Ⅱ铅-硫酸蓄电池图Ⅲ原电池图Ⅳ银锌纽扣电池A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中被还原为Ag12、一种新型的电池，总反应为: 3Zn+22-4FeO+8H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH—，其工作原理如图所示。

下列说法不正确的是( )A.Zn 极是负极，发生氧化反应B.电子由Zn 极流出到石墨电极，再经过溶液回到Zn 极，形成回路C.随着反应的进行，溶液的pH 增大D.石墨电极上发生的反应为：2-4FeO +3e —+4H 2O=Fe(OH)3↓+5OH —13、如图为一种微生物燃料电池结构示意图，下列叙述正确的是（ ）A.放电过程中，电子从正极转移到负极B.放电过程中，H +从正极区移向负极区C.正极反应式为222MnO 4H 2e Mn +2H O +-＋＋＋=D.若()2C H O m n 是葡萄糖，当电路中转移了A 6N 电子时，消耗的葡萄糖是1 mol14、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。

一种以液态肼（24N H ）为燃料的电池装置如图所示。

该电池以空气中的氧气为氧化剂，以KOH 溶液为电解质溶液。

下列关于该电池的叙述正确的是（ ）A.b 极发生氧化反应B.a 极的反应式为2422N H 4OH -4e N 4H O --↑＋＋=C.放电时，电子从a 极经过负载流向b 极，再经溶液流回a 极D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜15、一种可充电锂-空气电池如图所示。

当电池放电时，2O 与Li +在多孔碳材料电极处生成()22Li O 01x x -=或。

下列说法正确的是( )A.放电时，多孔碳材料电极为负极B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时，电解质溶液中+Li 向多孔碳材料区迁移D.充电时，电池总反应为222Li O 2Li 1O 2x x -⎛⎫+- ⎪⎝⎭=16、正在研制的一种“高容量、低成本”锂——铜空气燃料电池。

该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu 2O+H 2O ＝2Cu ＋2Li ++2OH -，下列说法不正确的是( )A ．通空气时，铜被腐蚀，表面产生CuOB ．放电一段时间后右侧水溶液电解质中LiOH 浓度逐渐增大C ．放电时，正极的电极反应式为Cu 2O+H 2O+2e -＝2Cu+2OH -D ．整个反应过程中，铜相当于催化剂17、中科院科学家设计出－套利用SO 2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是( )A.该电化学装置中，Pt 电极作正极B.BiVO 4电极上的反应式为22342SO 22OH SO H O e -----+=+ C.电子流向：Pt 电极→导线→BiVO 4电极→电解质溶液→Pt 电极 D.Pt 电极的电势高于BiVO 4电极的电势18、纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。

有一种纽扣电池，其电极分别为Zn 和2Ag O ，用KOH 溶液作电解质溶液，电池的总反应为2Zn Ag O 2Ag ZnO ＋＋=。

下列关于该电池的叙述不正确的是（ ）A.正极的电极反应为22Ag O 2e H O 2Ag 2OH -＋＋＋=B.Zn 极发生氧化反应，2Ag O 极发生还原反应C.使用时电子由Zn 极经外电路流向2Ag O 极，Zn 是负极D.使用时溶液中电流的方向是由2Ag O 极流向Zn 极19、铁镍蓄电池又称爱迪生电池。

放电时的总反应为Fe+Ni 2O 3+3H 2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2。

下列有关该电池的说法错误的是( ) A.电池的电解液为碱性溶液,负极为Fe B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH --2e -=Fe(OH)2C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH 增大D.电池充电过程中,OH -向阴极迁移20、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH 4和O 2,电解质为KOH 溶液。

某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示。

回答下列问题:1.甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为__________、__________;2.闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生.其中a电极上得到的是__________(填化学式),电解氯化钠溶液的总反应方程式为__________3.若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况),且反应完全,则理论上最多能产生的氯气体积为__________L(标准状况);4.若饱和氯化钠溶液体积为100mL,电解一段时间后,常温下测得溶液pH为13,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加(或通)入__________(填写物质的化学式)__________g。

答案以及解析1答案及解析： 答案：A解析：A 、碱性锌锰电池属于一次电池，不属于可充电电池，A 正确； B 、手机用锂电池属于可充电电池，B 错误； C 、汽车用铅蓄电池属于可充电电池，C 错误； D 、玩具用镍氢电池属于可充电电池，D 错误。

故选A 。

考点：考查了化学电池的分类的相关知识。

2答案及解析： 答案：B 解析：3答案及解析： 答案：C 解析：4答案及解析： 答案：D 解析：A 、原电池工作原理是:负极失电子,发生氧化反应,根据总反应可知失电子的是金属锌,故A 正确;B 、电池工作时,电子由负极流向正极,故B 正确;C 、正极得电子,发生还原反应,所以正极的电极反应式为:2MnO 2(s)+H 2O(l)+2e -=Mn 2O 3(s)+2OH -(aq),故C 正确;D 、根据电池反应Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s),消耗1mol 的金属锌,转移电子是2mol,所以当外电路中每通过0.1mol 电子,消耗金属锌0.05mol,锌的质量理论上减小0.05mol×65g/mol=3.25g,故D 错误.故选D.5答案及解析： 答案：A解析：根据微生物电池工作原理示意图可知：6126C H O 在负极上发生氧化反应，电极反应式为-+612622C H O -24e +6H O =6CO +24H ;2O 在正极上发生还原反应，电极反应式为-+226O +24e +24H =12H O ,负极有2CO 生成，A 项错误；B 项，微生物促进了反应中电子的转移，正确;C 项，质子通过交换膜从负极区移向正极区，正确；D 项，电池总反应6126222C H O +6O =6CO +6H O ,正确。