重庆市巴蜀中学2021届高考化学适应性月考试题(一)(含解析)

重庆市巴蜀中学2021届高考化学适应性月考试题（一）（含解析） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al -27 S-32 Cl -35.5 Fe -56 Cu -64 I-127 Ba -137

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与工业、生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )

A. 电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化

B. 《梦溪笔谈》中所描述的“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”，该过程中发生了置换反应

C. 在呼吸面具和潜水艇中可用22Na O 作供氧剂

D. 医用硫酸亚铁片和维生素C 同时服用、能增强治疗缺铁性贫血的效果

【答案】A

【解析】

【详解】A ．烧碱潮解过程中无新物质的产生，因此为物理变化，A 项错误；

B ．相当于铁锅和硫酸铜发生了置换反应，B 项正确；

C ．过氧化钠可以与二氧化碳或水反应产生氧气，因此可用作供氧剂，C 项正确；

D ．补铁补的是2+Fe ，维生素C 具有还原性，可以防止2+Fe 被氧化，增强补铁效果，D 项正确； 答案选A 。

2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )

A. 1mol 22Na O 发生氧化还原反应时，转移的电子数目一定为2N A

B. 向含有1mol 2FeI 的溶液中通入足量的氯气完全反应时，转移的电子数目为2N A

C. 常温常压下，14g 由2N 与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A

D. 50mL18.4mol/L 的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成2SO 分子的数目为0.46N A

【答案】C

【解析】

【详解】A ．当过氧化钠发生歧化反应时，例如和水或二氧化碳反应，每mol 过氧化钠只转移1mol 电子，A 项错误；

B ．氯气具有强氧化性，可以将2+Fe 氧化成3+Fe ，将2个-I 氧化成2I ，当氯气过量时，转移

的电子数为3mol，B项错误；

C．质量与条件无关，氮气和一氧化氮的分子量均为28，则由

14g

=0.5mol

28g/mol

算出气体的

物质的量，二者都是双原子分子，因此一共有1mol原子，C项正确；

D．该反应需要浓硫酸才能反应，当硫酸浓度变稀后反应即停止，因此无法计算生成的2

SO的量，D项错误；

答案选C。

【点睛】若D项给的是铜一定，浓硫酸足量，则可以计算2

SO的物质的量，同学们一定要把握好少量过量的问题。

3.下列有关实验现象、结论或解释均正确的是( )

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】D

【解析】

【详解】A ．常温下，钠和氧气反应只能得到氧化钠，无法得到过氧化钠，A 项错误；

B ．铝的表面有一层致密的氧化铝，氧化铝熔点较高，在酒精上加热时不会熔融，因此不会有白色固体物质滴落，B 项错误；

C ．钠的焰色较明亮，可能会遮盖住钾的浅紫色焰色，因此要透过蓝色钴玻璃来观察是否有钾的浅紫色焰色，C 项错误；

D ．根据“越弱越水解”的原则，23H CO 的酸性强于-3HCO ，因此碳酸盐的水解程度强于碳酸氢盐，故同浓度的情况下23Na CO 溶液的碱性更强，D 项正确；

答案选D 。

4.下列有关离子反应方程式书写正确的是( )

A. 向3AlCl 溶液中加入过量的氨水：322Al 4OH AlO 2H O +--

+=+

B. 将绿豆大小的一块金属钠放入盛水的烧杯中：222Na 2H O 2Na 2OH H +-+=++↑

C. 向3NaHCO 溶液中加入少量的2Ca(OH)溶液：2332HCO Ca OH CaCO H O -+-↓++=+

D. 向44NH HSO 溶液中加入过量的NaOH 溶液：2H OH H O +-+=

【答案】B

【解析】

【详解】A ．3+Al 与氨水反应只能得到3Al(OH)，无法得到-

2AlO ，A 项错误；

B ．金属钠与水反应得到烧碱和氢气，B 项正确；

C ．根据“定少为1”原则，方程式中2Ca(OH)的系数应该是1，3NaHCO 的系数应该是2，C 项错误；

D ．除了+H 外，+4NH 也要和-OH 反应得到32NH H O ?，属于事实性错误，D 项错误； 答案选B 。

5.实验室欲用42CuSO 5H O ?晶体来配制11mol L -?的4CuSO 溶液100mL ，下列有关说法正确的是( )

A. 要完成实验需称取16.0g 42CuSO 5H O ?晶体

B. 本实验只需要用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL 的容量瓶

C. 定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

D. 配制时若容量瓶不干燥，含有少量的蒸馏水，会导致溶液浓度偏低

【答案】C

【解析】

【详解】A ．根据n=c V=1mol/L 0.1L=0.1mol ??算出需要的胆矾的物质的量，再根据m=n M=0.1mol 250g/mol=25g ??算出需要的胆矾的质量，A 项错误；

B ．在定容时还需要胶头滴管，B 项错误；

C ．根据“仰小俯大”的原则，俯视刻度线会导致实际加入的液体比刻度线少，水少了溶液浓度自然偏高，C 项正确；

D ．若容量瓶中含有少量的蒸馏水，对溶液浓度无影响，毕竟最后还是要加蒸馏水至刻度线的，D 项错误；

答案选C 。

6.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(3KIO )。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发

生如下反应：32422425KI KIO 3H SO 3I 3K SO 3H O ++=++。下列有关叙述正确的是( )

A. 该反应中氧化剂为KI ，还原剂为3KIO

B. 该反应中，每生成3mol 2I 时转移的电子数目为5N A

C. 上述反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为1:5

D. 直接向食盐中加入淀粉溶液，可以判断该食盐是否为加碘食盐

【答案】B

【解析】

【详解】A ．标出化合价不难发现这是一个归中反应，KI 中的碘从-1价被氧化作还原剂，3KIO 中的碘从+5价被还原作氧化剂，A 项错误；

B ．3KIO 中的碘从+5价降低到0价，得5个电子，则一共转移了5mol 电子，B 项正确；

C ．该反应中氧化产物和还原产物都是碘，因为氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:5，则还原产物和氧化产物的物质的量之比（同种物质物质的量之比等于质量之比）也是1:5，C 项错误；

D ．3KIO 遇淀粉不变蓝，D 项错误；

答案选B 。

【点睛】和氯酸钾一样，碘酸钾在加热时也会分解，得到碘化钾和氧气，因此在炒菜时，最好在快出锅前加盐。

7.某溶液中只可能含有K +、4NH +、2Fe +、3+Al 、Cl -、24SO -、23CO -、2AlO -

中的若干种离

子，且所含有的离子浓度均为10.1mol L -?。某同学为确定其成分，进行如图所示实验：

下列说法正确的是( )

A. 无法确定原试液中是否含有3Al +、-Cl

B. 滤液X 中大量存在的阳离子有4NH +

、2Fe +和2Ba +

C. 无法确定沉淀C 的成分

D. 原溶液中存在离子为4NH +、2Fe +、-Cl 、24SO -

【答案】D

【解析】

【分析】 加稀硫酸无明显现象，说明溶液中无2-

3CO ，加入过量硝酸钡产生了沉淀A ，则沉淀A 为4BaSO ，产生的气体根据题目限制的条件只能是氮氧化物，则溶液中必有2+Fe ，AlO 2-和2+Fe 不共存，所以没有AlO 2-。加入过量的碱能产生气体，则只能是氨气，溶液中必有+

4NH ，此时产生的沉淀B 为3Fe(OH)，最终通入少量二氧化碳，产生的沉淀C 中必然有3BaCO ，接下来根据电荷守恒来判断，已确定的离子有2-4SO 、2+Fe 、+4NH ，已知离子的物质的量相等，根据电荷守恒，一定存在-Cl ，+K 和3+Al 都不能存在。 【详解】A ．一定存在-Cl ，3+Al 一定不存在，A 项错误；

B ．X 中不可能有2+Fe ，此时溶液中的2+Fe 已经全部被氧化为3+Fe ，B 项错误；

C ．沉淀C 为3BaCO ，C 项错误；

D ．根据以上分析，D 项正确；

答案选D 。

8.铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属，工业上用23Al O (熔点2045℃)和冰晶石(36Na AlF )混合熔融后电解制得。请回答下列问题：

(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，其原因是__________，冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，请写出铝与V 2O 5在高温下反应的化学方程式：___________。

(2)将130.1mol L AlCl -?液和10%NaF 溶液混合制取36Na AlF 。该实验用于盛装NaF 溶液的试

剂瓶_________(填“能”或“不能”)用玻璃瓶，原因是_______。

(3)下列关于铝元素的叙述不正确的是__________(填序号)。

A.铝是人类最早使用的金属

B.镁铝合金既可完全溶于过量的盐酸，又可完全溶于过量的NaOH 溶液

C.氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能溶于盐酸又能溶于NaOH 溶液

D.铝是人体必需的微量元素之一，因此在生活中人们应尽量使用铝制炊具和餐具更有利于身体健康

(4)某工厂排放出有毒物质NOCl ，它遇水就会生成3NO -。NOCl 分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl 的电子式为_________，水源中的3NO -对人类健康会产生危害，为了降低水源中3NO -的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将3NO -还原为N 2，此时铝主要以2AlO -的形式存在于溶液中，请写出该反应的离子方程式：__________，当该反应转移5mol 电子时，产生的2N 在标况下的体积约为_______L 。

【答案】 (1). 铝的表面可以形成一层致密的氧化铝薄膜，保护铝不被进一步氧化 (2). 252310Al+3V O 5Al O +6V 高温 (3). 不能 (4). -F 会水解产生氢氟酸，氢氟酸会腐蚀玻璃 (5). ABD (6). (7).

---

322210Al+6NO +4OH =10AlO +3N +2H O ↑ (8). 11.2L

【解析】

【详解】（1）铝的表面可以形成一层致密的氧化铝薄膜，保护铝不被进一步氧化，因此可以在空气中稳定存在，铝作还原剂冶炼金属，自身变成氧化铝，可以类比氧化铁的铝热反应：

252310Al+3V O 5Al O +6V 高温；

（2）根据“有弱就水解，越弱越水解”的规律，-F 会水解产生氢氟酸，氢氟酸本身会腐蚀玻璃，因此不能用玻璃瓶来盛放；

（3）A ．尽管铝是地壳中含量最高的金属元素，但是提炼铝的方法是近两三个世纪才发现的，铝的大规模使用是上个世纪七十年代才开始的，A 项错误；

B ．铝和强酸强碱均能反应，但是镁只能和盐酸反应，不能和氢氧化钠溶液反应，因此镁不溶于烧碱溶液，B 项错误；

C ．3Al(OH)是一种两性氢氧化物，既能溶于盐酸得到3+Al 又能溶于烧碱得到-

2AlO ，C 项正确；

D ．过多摄入3+Al 对人体实际上是有害的，因此我们应减少铝制餐具的使用，并且在使用时避免接触强酸或强碱性的食品，D 项错误；

答案选ABD ；

（4）既然各原子均满足8电子稳定结构，氮要形成3个共价键，氧要形成2个共价键，氯只能形成1个共价键，不难发现应写成的形式，1个铝失3个电子，1个氮得5个电子，写出反应方程式：---322210Al+6NO +4OH =10AlO +3N +2H O ↑，根据方程式不难看出转移

电子数与生成氮气数之比为10:1，故当转移5mol 电子时生成0.5mol 氮气，这些氮气在标况下的体积为0.5mol 22.4L/mol=11.2L ?。

9.某研究小组以粗盐和碳酸氢铵(43NH HCO )为原料，采用如图所示流程制备纯碱和氯化铵。已知盐的热分解温度分别为43NH HCO 36℃；3NaHCO 270℃；4NH Cl340℃；23Na CO 850℃>。

(1)粗盐中主要含有2Ca +、2Mg +、24SO -

等杂质离子，粗盐提纯时使用的试剂有；①NaOH ；

②2BaCl ；③HCl ；④23Na CO ，其加入的顺序合理的是__________(填序号)。过滤中用到玻璃棒的作用是________。

A.①③④②

B.①②④③

C.③②④①

D.①②③④

(2)如何运用简单的方法判断粗盐中24SO -是否已除尽？__________。

(3)从NaCl 溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体43NH HCO 之前进行蒸发浓缩优于在加入43NH HCO 之后，原因是___________。

(4)写出沉淀1受热分解的化学方程式：_________。

(5)为提高4NH Cl 产品的产率，需在滤液中加入氨水，理由是_______；步骤X 包括的操作有______。

(6)某同学拟通过实验来测定该纯碱的纯度(假设杂质只含有NaCl )，他称取w g 该样品，将其完全溶解在盛有适量水的烧杯中，然后向烧杯中加入过量的2BaCl 溶液，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为m g ，试计算该样品中23Na CO 的质量分数为____________。(用相关字母表示)

【答案】 (1). B (2). 引流 (3). 取少量溶液，滴加2BaCl 溶液，观察是否有白色沉淀产生 (4). 43NH HCO 的分解温度较低，防止43NH HCO 在蒸发浓缩的过程中分解 (5). 323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ↑ (6). 抑制4NH Cl 的水解 (7). 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (8).

106m 100%197w

? 【解析】

【分析】 从流程图中可以看出，粗盐首先提纯为NaCl 溶液，向NaCl 溶液中加入43NH HCO 固体并且控制温度不达到43NH HCO 的分解温度，这一步与侯氏制碱法有异曲同工之妙，都是利用溶解度差异使溶解度较低的3NaHCO 析出，使复分解反应得以发生，因此沉淀1为3NaHCO ，再经过洗涤、干燥、加热分解后即得纯碱，再来看滤液1，滤液1即4NH Cl 溶液，因4NH Cl 会水解，所以向其中加入氨水能抑制其水解，提高产率，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即

可得到纯的4NH Cl 固体，据此来分析各小题即可。

【详解】（1）在粗盐提纯时，为了确保杂质除净，各除杂剂要稍微过量，后加入的试剂要能除去先加入的试剂，因此碳酸钠要在氯化钡之后加，盐酸要在碳酸钠和氢氧化钠之后加，过量的盐酸则可通过加热除去，因此答案选B ，在过滤时玻璃棒的作用是引流；

（2）相当于在问我们如何检验溶液中是否含有2-

4SO ，因此只需取少量溶液，滴加2BaCl 溶液，观察是否产生白色沉淀即可；

（3）43NH HCO 的分解温度较低，因此在加入43NH HCO 之前蒸发是为了防止43NH HCO 受热分解；

（4）沉淀1即3NaHCO ，3NaHCO 受热分解的方程式为323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ↑；

（5）4NH Cl 会水解，因此加入氨水可以抑制其水解，提高4NH Cl 的产率，步骤X 包括的操作有蒸发浓缩、冷却结晶和过滤；

（6）m 克沉淀即3BaCO ，代入其分子量可得碳酸钡的物质的量为

m mol 197

，根据碳元素守恒，因此碳酸钠的物质的量也为m mol 197，代入其分子量可得碳酸钠的质量为106m g 197

，因此碳酸钠的质量分数为106m 100%197w ?，本题得解。 10.铁是应用泛的金属之一，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)某课题小组采用离子交换和滴定的方法来测定铁的某氯化物x FeCl 的化学式。实验中称取0.54g 的x FeCl 样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和-OH 的阴离子交换柱，使Cl -和-OH 发生交换。交换完成后，流出溶液的-OH 用10.40mol L -?的盐酸滴定，滴定至终点时消耗盐酸25.00mL 。通过计算求出x FeCl 中x 的值为_________(取整数)。

(2)在实验室中，FeCl 2可用铁粉和_________反应制备，FeCl 3可用铁粉和_________反应制备。现有一瓶FeCl 2溶液，某同学欲检验该溶液是否已经变质，首先取适量溶液于洁净的试管中，然后向溶液中滴加几滴______________，观察溶液是否变成红色即可得出结论。

(3)FeCl 3与氢碘酸混合时有棕色物质生成，写出该反应的离子方程式：________；工业上还可以用FeCl 3溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向反应所得的溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，

从理论上分析，下列说法合理的是____________。(填序号)。

A ．若无固体剩余，则溶液中可能含有3Fe +、2Cu +、2Fe +、2+Zn 四种离子

B ．若溶液中有2Cu +，则体系中一定没有固体剩余

C ．若有固体剩余，则溶液中一定有反应22Zn Cu Cu Zn +++=+发生

D ．当溶液中有2Fe +存在时，则一定没有Cu 析出

(4)高铁酸钾(24K FeO )是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池的电极材料。在24K FeO 中铁元素的化合价为_________，3FeCl 与KClO 在强碱性条件下反应可制取24K FeO ，其反应的离子方程式为________。

【答案】 (1). 3 (2). 3FeCl (3). 氯气 (4). KSCN (5). 3+-2+22Fe +2I =2Fe +I (6). AC (7). +6 (8).

3+--2-

-422Fe +3ClO +10OH =2FeO +3Cl +5H O

【解析】

【分析】

（1）相当于是一种特殊的滴定，先滴定-OH 的含量，再用-OH 的物质的量去代表-Cl ，进而求出原物质的组成；

（2）3+Fe 有很强的氧化性，可以与铁粉发生归中反应得到2+Fe ，而氯气具有很强的氧化性，与金属反应时将得到最高价氯化物；

（3）3+Fe 可以与-I 发生氧化还原反应得到单质碘，碘水为棕黄色；

（4）高铁酸钾是一种常见的水处理剂，其中铁元素是+6价的，同学们可以类比高锰酸钾中+7价的锰来记忆；

【详解】（1）根据n=c V=0.40mol/L 0.025L=0.01mol ??算出消耗的盐酸的物质的量，则流出溶液中-OH 的量以及最开始-Cl 的量均为0.01mol ，代入氯的原子量算出这些氯的质量为0.355g ，则铁的质量为0.54-0.355=0.185g ，根据0.185g 56g/mol

算出铁的物质的量约为0.0033mol ，因此氯和铁的原子个数比约为3:1，x 的值为3；