海南省海口市湖南师大附中海口中学2016届高三第五次模拟考试化学试题
海南省海南师范大学附属中学届高三临考模拟化学试题 含答案
2016年海师附中临考预测卷化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的1、下列说法中不正确的有（）①火灾现场有大量活泼金属存放时，用水灭火②仿制和开发一个与植物光合作用相近的化学反应系统，是解决能源问题的研究方向之一③功能高分子组成的分子计算机，既可以完成现有计算机的基本功能，又可以节能④绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染⑤氯化物在化学工业领域有重要应用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质A．0项B．1项C．2项D．3项一、考查内容：化学与科学、技术、社会的关系二、参考答案：B三、预设难度：0.8四、命题依据：（一）、课程标准：正确认识科学、技术与社会的相互关系，能运用所学知识解释生产、生活中的化学现象，解决与化学有关的一些实际问题，初步树立社会可持续发展的思想（二）、考试大纲：了解科学、技术与社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）；了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
五、命题思路：该题是近年来高考保留的传统题型。
考查化学与生活、生产、最新科学技术之间的联系，考生对化学知识或原理的理解、迁移或应用于生活、生产实际中的能力以及学生的化学学科素养。
本题考查的知识内容都取自化学新课程的必修模块，考查知识紧扣安全、能源、信息技术、绿色化学、环境、材料等，多层次、多角度考查考生双基知识，知识的覆盖面相对较大。
该题符合新课标强调“培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题作出合理的判断”的要求，引导学生用化学视角去观察问题。
六、考生解题可能出现的问题与建议此类题型取材多是将必考部分相关基础知识进行组合和搭配,具有一定的综合性。
海南省2016届高三化学下册第二次模拟试题
2016年海南省湖南师大附中海口中学高考化学二模试卷一、选择题：（本题共6小题．每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B．c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．0.1molL﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1molL﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣4．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO25．运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A．1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C．和互为同系物D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2﹣、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2﹣D．X+、Z2﹣二、选择题：（本题共6小题．每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）7．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2═LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是﹣1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．H﹣的离子半径比Li+大D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同8．下列说法正确的是（）A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B．25℃与60℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的△H之比为9．在通风橱中进行的下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法中不正确的是（）A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2═2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化10．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键11．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl﹣D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO412．25℃时，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的变化关系如图中曲线ac所示，下列判断错误的是（）A．a c曲线上的任意一点都有c（H+）c（OH﹣）=10﹣14B．b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7D．CH3COONa溶液不可能位于c点二、非选择题（64分）13．以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：（1）C中官能团名称为，①的反应类型为．（2）写出A的同分异构体的结构简式：．（3）写出反应③的产物与足量金属钠反应的化学方程式：．（4）写出反应④的化学方程式：．14．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为．（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（填序号）a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl+H2O═NaClO3+．②Ⅱ中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是．（4）一定条件下，在水溶液中1mol Cl﹣、ClO x﹣（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．①D是（填离子符号）．②B→A+C反应的热化学方程式为（用离子符号表示）．15．银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用．回答下列问题．（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是．（2）已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，若向5mL 0.018molL﹣1的AgNO3溶液中加入5mL 0.020molL﹣1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为molL﹣1，pH为．（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为．16．某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质．Ⅰ．【查阅资料】①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色．②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂．Ⅱ．【性质验证】实验装置如图1所示（省略夹持装置）实验步骤：（1）检查装置气密性，按图2加入试剂．仪器a的名称是；装置CⅡ处加的试剂可以是（选填下列字母编号）．A．碱石灰B．硅胶C．浓硫酸D．无水氯化钙（2）装置B的作用有．（3）写出装置F中相应的离子反应方程式：．Ⅲ．【探究与反思】（1）图1中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是．该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为实验操作步骤如下：①打开弹簧夹，缓缓通入氯气②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气．④．（2）设计步骤③的实验思想是．（3）步骤④的操作是．17．磺酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是实验室常见试剂．已知：SO2Cl2（g）⇌SO2（g）+Cl2（g）K1△H=a kJ/mol （Ⅰ）SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）⇌2SOCl₂（g）K2△H=b kJ/mol （Ⅱ）（1）反应：SO2Cl2（g）+SCl₂（g）⇌2SOCl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示），该反应△H=kJ/mol（用a、b表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅰ）的影响，以13.5g SO2Cl2充入2.0L的烧瓶中，在101kPa 375K时，10min 达到平衡，平衡时SO2Cl2转化率为0.80，则0～10min Cl2的平衡反应速率为，平衡时容器内压强为kPa，该温度的平衡常数为；若要减小SO2Cl2转化率，除改变温度外，还可采取的措施是（列举一种）．（3）磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性，发生泄漏时，实验室可用足量NaOH固体吸收，发生反应的化学方程式为；亚硫酰氯溶于水的离子方程式为．（4）一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；已知常温时次氯酸的K a=2.5×10﹣8则该温度下NaClO水解反应的平衡常数K b= molL﹣1．选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分）第18、19、20三题的第I题为选择题，在给出的四个选项中，只有两项是符合题目要求的；第II题为非选择题．[选修5-有机化学基础]18．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同19．[有机推断与合成]有机物H是一种重要的医药中间体．其结构简式如图1所示：合成H的一种路线如图2：已知以下信息：①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种．②J能发生银镜反应．请回答下列问题：（1）I的名称是．G生成H的反应类型是．（2）B的含氧官能团名称是；E生成F的化学方程式为．（3）在一定条件下，A与J以物质的量比1：1反应生成功能高分子材料K，K的结构简式为．（4）已知：ROH+R1CIROR1+HCI，C与E以物质的量比1：1混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式．（5）L是B的同分异构体，L符合下列条件的结构有种（不考虑立体结构）．①与B具有相同的官能团；②遇氯化铁溶液发生显色反应．[选修3-物质结构与性质]20．下列物质的结构或性质与氢键无关的是（）A．乙醚的沸点B．乙醇在水中的溶解度C．氢化镁的晶格能D．DNA的双螺旋结构21．是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业．回答下列问题：（1）钒在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为．（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示．晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为、．（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂．SO2分子中S原子价层电子对数是对，分子的立体构型为；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为；该结构中S﹣O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为（填图2中字母），该分子中含有个σ键．（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为．[选修2-化学与技术]22．下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海带提碘只涉及物理变化C．海水提溴涉及到氧化还原反应D．海水提镁涉及到复分解反应23．铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．回答下列问题：（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外含有．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2）的化学反应方程式为；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和（填化学式）．（2）已知：①Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJmol﹣1②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJmol﹣1③C（s）+O2（g）═CO （g）△H=﹣110kJmol﹣1则反应Fe2O3（s）+3C（s）+O2（g）═2Fe（s）+3CO2（g）的△H=kJmol﹣1．理论上反应放出的热量足以供给反应所需的热量（填上述方程式序号）（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的部分，主要反应的化学方程式为；熔融造气炉相当于高炉的部分．（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2污染空气，脱SO2的方法是．2016年海南省湖南师大附中海口中学高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题共6小题．每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂【考点】硅和二氧化硅；海水资源及其综合利用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学计算．【分析】A．石英的主要成分是二氧化硅；B．从海水中可以提取氯化钠；C．食品添加剂应适量添加；D．“地沟油”主要成分是油脂．【解答】解：A．石英的主要成分是二氧化硅，纯净的二氧化硅用于生产光导纤维，结晶的二氧化硅（如水晶、玛瑙等）用作饰物，故A错误；B．从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，提取溴、碘、镁等物质时，必须通过化学反应才能实现，故B错误；C．食品添加剂应适量添加，过量会对人体产生危害，故C错误；D．“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，故D正确．故选D．【点评】本题考查二氧化硅的用途、物质的分离、食品添加剂、油脂等，难度不大，注意“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂．2．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料【考点】盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质．【专题】化学计算．【分析】A．明矾在水溶液中能电离出Al3+，水解生成Al（OH）3胶体；B．Fe3+具有氧化性，可与Cu发生氧化还原反应；C．SO2用于漂白纸浆是由于具有漂白性；D．Zn为活泼金属，可作原电池的负极．【解答】解：A．明矾在水溶液中能电离出Al3+，水解生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体具有较强的吸附能力，可用于净水，故A正确；B．Fe3+具有氧化性，可与Cu发生氧化还原反应而用于蚀刻印刷电路，故B正确；C．SO2用于漂白纸浆是由于具有漂白性，反应类型为化合反应，与氧化性、还原性无关，故C错误；D．Zn为活泼金属，具有良好的导电性，易失去电子，可作原电池的负极，故D正确．故选C．【点评】本题考查较为综合，题目难度不大，注意把握盐类水解的原理和应用，学习中注意常见元素化合物的知识．3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B．c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．0.1molL﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1molL﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质、络合物、不发生氧化还原反应、不发生双水解反应即可共存，据此分析解答．【解答】解：pH=1的溶液呈强酸性，弱酸根离子CO32﹣不能共存，故A错误；B．c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液呈强碱性，Mg2+、Cu2+和氢氧根离子生成沉淀，所以不能大量共存，故B 错误；C．NH4HCO3和这几种离子之间不发生反应，所以能共存，故C正确；D．Fe3+、SCN﹣能生成络合物而使溶液呈血红色，可以利用该反应检验铁离子，所以这两种离子不能共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子共存，明确离子共存的条件是解本题关键，根据离子共存条件来分析解答即可，注意特殊条件的限制，题目难度中等．4．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】A、甲为碳，丁为O2 物质转化关系为CCOCO2；B、若甲为SO2，则丁为氨水，物质转化关系为：SO2NH4HSO3（NH4）2SO3；C、若甲为Fe，丁为盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能进一步和盐酸反应；D、若甲为NaOH 溶液，丁为CO2，物质转化关系，NaOHNa2CO3NaHCO3．【解答】解：A、甲为碳，丁为O2 物质转化关系为CCOCO2；2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2，CO2+C2CO，故A正确；B、若甲为SO2，则丁为氨水，物质转化关系为：SO2NH4HSO3（NH4）2SO3；SO2+NH3H2O=NH4HSO3，NH4HSO3+NH3H2O=（NH4）2SO3+H2O；（NH4）2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3，故B正确；C、若甲为Fe，丁为盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能进一步和盐酸反应，故C错误；D、若甲为NaOH 溶液，丁为CO2，物质转化关系，NaOHNa2CO3NaHCO3；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故D正确；故选C．【点评】本题考查了物质性质的转化关系和性质的应用，物质的量不同产物不同，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等．5．运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A．1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C．和互为同系物D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质【考点】燃烧热；氧化还原反应；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物．【分析】A．根据物质的状态分析；B．根据化合价变化分析；C．根据同系物的特征分析；D．溶液的导电能力与强、弱电解质没有必然的联系．【解答】解：A.1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为氢气的燃烧热，故A错误；B．亚硫酸钠有还原性，双氧水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，故B正确；C．苯酚和苯甲醇不属于同一类物质，不是同系物，故C错误；D．硫酸钡属于难溶强电解质，故D错误；故选B．【点评】本题考查燃烧热的概念，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量即为燃烧热．6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2﹣、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2﹣D．X+、Z2﹣【考点】影响盐类水解程度的主要因素．【专题】盐类的水解专题．【分析】根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2﹣、X+、Y3+、Z2﹣，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X为Na，Y为Al，Z为S．【解答】解：根据短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大及各选项可以推出，W为O2﹣、X为Na+、Y为Al3+、Z为S2﹣，Al3+和S2﹣均能发生水解，水解打破了水的电离平衡；O2﹣不能在水溶液存在，而Na+不水解，故正确的是C；故选C．【点评】本题考查影响盐类水解的因素，命题结构简单，切入点新颖，考查了离子化合价与其离子电荷的关系，难度中等．二、选择题：（本题共6小题．每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）7．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2═LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是﹣1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．H﹣的离子半径比Li+大D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【考点】氧化还原反应；碱金属的性质．【专题】氧化还原反应专题；元素及其化合物．【分析】Li2NH中H元素的化合价是+1，氮元素的化合价为﹣3；LiNH2中氮元素的化合价为﹣3，H元素的化合价是+1；LiH中H元素的化合价是﹣1，可以从化合价变化的角度来判断氧化还原反应的有关概念；离子核外电子层数越多，半径越大；钢瓶储氢是物理过程．【解答】解：A．Li2NH中氮元素的化合价为﹣3，故A错误；B．反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的化合价是﹣1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C．Li+核外有一个电子层，H+核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故Li+半径大于H+；故C错误；D．钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应的有关概念，离子半径的大小比较等问题，做题注意从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂的等概念，注意离子半径大小比较的方法，注重基础知识的积累．8．下列说法正确的是（）A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B．25℃与60℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的△H之比为【考点】物质的量的相关计算；反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】化学反应中的能量变化；物质的量的计算．【分析】A．V m的大小未知，不能计算11.2 L O2所含的分子数；B．水的电离是吸热过程，加热促进电离，氢离子浓度增大；C．盐酸与醋酸都是一元酸，与氢氧化钠按1：1反应；D．△H与化学计量数成正比．【解答】解：A．V m的大小未知，不能计算11.2 L O2所含的物质的量及分子数，故A错误；B．水的电离是吸热过程，加热促进电离，氢离子浓度增大，水的pH不相等，故B错误；C．盐酸与醋酸都是一元酸，与氢氧化钠按1：1反应，等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸中n（HCl）=n（HAc），故消耗氢氧化钠的物质的量相等，故C正确；D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的化学计量数之比为，△H与化学计量数成正比，因此△H之比为，故D正确；故选CD．【点评】本题考查较为综合，侧重于气体摩尔体积、水的电离、中和反应、△H的计算的考查，难度中等，注意标准状况下，V m=22.4L/mol．9．在通风橱中进行的下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法中不正确的是（）A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2═2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【考点】铁的化学性质；氧化还原反应；原电池和电解池的工作原理．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．硝酸具有强氧化性，与Fe反应生成NO，NO遇空气变为二氧化氮；B．浓硝酸具有强氧化性，Fe表面形成致密的氧化层，发生钝化现象；C．对比I、Ⅱ的现象，Fe与稀硝酸反应生成NO，而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸；D．根据Ⅲ中现象，说明构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极．【解答】解：A．稀硝酸具有酸性与强氧化性，与Fe反应生成NO，NO遇空气变为二氧化氮，Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2，故A正确；B．Ⅱ的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；C．对比I、Ⅱ的现象，Fe与稀硝酸反应生成NO，而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故C错误；D．根据Ⅲ中现象，说明构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极，进而判断Fe是否被氧化，故D正确，故选：C．【点评】本题考查硝酸的化学性质、原电池原理，难度不大，侧重考查学生分析解决问题的能力．10．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键【考点】真题集萃；原子结构与元素的性质．【分析】a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c．应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c．应为Cl元素，A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性强弱顺序为Cl＞S＞C＞Na，故A正确；B．四种元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合价有多种，则氧化物也有多种，如ClO2、Cl2O等，故B正确；C．a为Na，为金属，可与其他元素生成离子化合物，含有离子键，故C正确；D．b为C，可与氢气反应生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同种元素形成的共价键，为非极性键，故D错误．故选D．【点评】本题为2015年考题，涉及原子结构与元素周期率的考查，侧重于学生的分析能力的培养和原子结构、元素周期率的综合应用的考查，注意把握提给信息以及元素周期率的递变规律，难度不大．11．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl﹣D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4【考点】真题集萃；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．。
海南省海南师范大学附属中学2016届高三化学临考模拟试题(含解析)
海南省海南师范大学附属中学2016届高三临考模拟化学试题一、单选题（共8小题）1．下列说法中不正确的有（ ） ①火灾现场有大量活泼金属存放时，用水灭火②仿制和开发一个与植物光合作用相近的化学反应系统，是解决能源问题的研究方向之一 ③功能高分子组成的分子计算机，既可以完成现有计算机的基本功能，又可以节能 ④绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染⑤氯化物在化学工业领域有重要应用，例如 SiCl 4、GeCl 4、TiCl 4分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质 A ．0 项B ．1 项C ．2 项D ．3 项考点：化学与生活 答案：B试题解析：①由于金属钠能和水剧烈反应生成大量可燃性氢气，能引起爆炸，故①错误; ②由于研制和开发一个与植物光合作用相近的化学反应系统，开发利用新能源，符合要求，故②正确；③由于使用功能高分子组成的分子计算机，既可以完成现有计算机的基本功能，又可以节能，故正③确；④由于传统的化学工业给环境带来的污染已经十分严重，绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故④正确；⑤由于制取高纯硅、锗和钛时，将粗硅、锗和钛先与氯气反应制得SiCl 4、GeCl 4、TiCl 4， 然后再使SiCl 4、GeCl 4、TiCl 4分别与氢气反应即可制的高纯的硅、锗和钛.故⑤正确。
2．用图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D考点：元素及其化合物化学实验 答案：D试题解析：A ．由于浓氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水显示碱性，使得酚酞溶液变为红色，因此现象与预测一致；B ．由于浓硝酸具有挥发性和氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇到单质碘显示蓝色，因此现象与预测一致；C ．由于浓盐酸具有挥发性和酸性，能和氨气之间发生反应，产生氯化铵固体，大烧杯中有白烟，现象与预测一致；D ．由于饱和亚硫酸不稳定分解产生二氧化硫，二氧化硫能和溴水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，所以秀水的颜色会消失，现象与预测不一致，故D 选。
【全国百强校】海南省海口市湖南师大附中海口中学2018届高三3月月考化学试题(PDF版,无答案)
保密★ 启用前海口中学高三 3 月月考化学试题(考试时间:90 分钟满分:100 分)注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号、座位号填写在答题卡上。
2.请将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
常见原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32第Ⅰ卷（选择题共36 分）一、单项选择题：本题共6 小题，每小题2 分，共12 分；每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．SO2通入溴水中溴水褪色证明SO2具有漂白性D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物2．下列化合物中同分异构体数目最少的是A、乙酸乙酯B、戊烷 C. 戊醇D、戊烯3．下列叙述中，正确的是A.蛋白质水解的最终产物是多肽B.乙烯、聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4—二氯甲苯4.已知咖啡酸的结构如右图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是A．1 摩尔咖啡酸与足量的NaOH 溶液在常温常压下反应，最多消耗3 mol NaOHB．1 摩尔咖啡酸最多能与5 mol 氢气发生加成反应C．1 摩尔咖啡酸与足量的浓溴水反应，最多消耗5mol Br2D．咖啡酸能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应3 3 3 A5. 设 N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2N AB ．1 molN 2 与 4 molH 2 反应生成的 NH 3 分子数为 2N AC ．1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2N AD ．1L 0.1mol·L－1的 NaHCO －溶液中HCO －和 CO 2－离子数之和为 0.1N 6．利用太阳能分解制氢气，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的是A . 可生成 H 2 的质量为 0.02gB . 此过程中转移的电子数为 0.02N A 个C . 可生成 H 2 的体积为 0.224L （标准状况）D .生成H 2 的量理论上等于 0.04mol Na 与水反应产生 H 2 的量二、多项选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。
海南省海口市湖南师大附中海口中学高三化学全真模拟试题二(含解析)
海口中学2016年高考全真模拟二化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Al 27第Ⅰ卷一、选择题：（本题共6小题。
每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．14C可用于文物的年代鉴定, 14C与13C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体【答案】D考点：考查物质变化、性质、胶体及同位素等有关判断2．分子式为C6H13Cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为A．2 B．3 C．4 D．5【答案】D【解析】试题分析：C6H14的同分异构体有：CH3（CH2）4CH3、CH3CH2CH2CH（CH3）2、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、CH3CH2C（CH3）3、CH3CH（C H3）CH（CH3）CH3，则其一氯代物C6H13Cl可能含有1个甲基、2个甲基、3个甲基、4个甲基，不可能含有5个甲基，答案选D。
考点：考查同分异构体判断3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1.8 g重水（D2O）中含N A个中子B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2 N AC．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N AD．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应,可生成N A个SO2分子【答案】C【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的计算【名师点睛】该题为高频考点，阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。
【化学】海南省海口市海师大附中2015届高三第五次模拟考试
海师大附中2015届高三第五次模拟试题化学（重点班）可能用到的相对原子质量：H:1 N: 14 Li: 7 Cu: 64注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题共36分）一、本题共6小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、化学与社会、生活、科研有着密切的关系。
下列叙述中，不正确的是A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．利用化学反应可实现12C到14C的转化C．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2、下列有关化学用语正确的是（）①乙烯的最简式C2H4②乙醇的结构简式C2H6O③四氯化碳的电子式④乙炔的结构简式CHCH⑤乙烷的结构式CH3CH3⑥乙醛的结构简式CH3COHA．全对B．全错C．③④⑤D．③④⑥3、在下列条件下，能大量共存的微粒组是（）A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－B．溶液中含大量Al3+：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－D、中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－4、下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )5、下列有关电化学装置完全正确的是( )铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池6A．因NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B．因SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C．因某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOHD．因Al能与强碱溶液反应生成偏铝酸盐，所以Al有一定的非金属性二、本题共6小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，有1-2项是符合题目要求的。
7．下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是A．实验室用装置A制取氨气B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸C．用C装置稀释浓硫酸D．用D装置除去CO2中的HCl8、分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质 A ．②④ B ．①②④ C ．①③⑤ D ．②③④9、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。
2016年海南省海口市海南中学高考化学模拟试卷(八)
2016年海南省海口市海南中学高考化学模拟试卷（八）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共8小题，共20.0分)1.化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）A.大力防治PM2.5 的污染防治，可减少雾霾天气B.“84 消毒液”具有强氧化性，可作环境的消毒剂C.发展低碳经济，利用太阳能、风能实现城市照明D.可以用福尔马林溶液保存海鲜产品【答案】D【解析】解：A．PM2.5是形成雾霾天气的主要原因之一，PM2.5属于空气污染物，控制PM2.5的排放可以减少雾霾天气，有利于提高空气质量，故A正确；B．84”消毒液，其主要成分是N a C l O，N a C l O能与水、二氧化碳生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可由于杀菌消毒，故B正确；C．太阳能、风能是清洁能源，利用太阳能、风能实现城市照明，可减少二氧化碳的排放，故C正确；D．福尔马林为甲醛的水溶液，甲醛有毒，则不能用福尔马林溶液保存海鲜产品，故D 错误；故选D．A．PM2.5是形成雾霾天气的主要原因之一．B．84”消毒液，其主要成分是N a C l O，N a C l O能与水、二氧化碳生成次氯酸，次氯酸具有强氧化剂；C．太阳能、风能是清洁能源；D．福尔马林有毒，不能保存海鲜．本题考查较为综合，涉及环境污染及治理、甲醛、次氯酸钠的性质及应用等知识，题目难度中等，明确常见物质组成、结构与性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力，有利于提高学生的环保意识．2.下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A.CO2通入到C a C l2溶液中B.NH3通入A l C l3溶液中C.用脱脂棉包裹N a2O2粉末向其中通入适量二氧化碳D.稀盐酸滴加到F e（OH）3胶体中【答案】A【解析】解：A．盐酸酸性大于碳酸，CO2通入到C a C l2溶液中不发生反应，过程中始终无明显现象，故A正确；B．氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，NH3通入A l C l3溶液中生成氢氧化铝白色沉淀，A l3++3NH3•H2O=A l（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．过氧化钠和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气，反应放热脱脂棉燃烧，有明显现象，故C错误；D．稀盐酸滴加到F e（OH）3胶体中，先发生胶体聚沉，继续滴入氢氧化铁沉淀溶解，有明显现象，故D错误；故选A．A．盐酸酸性大于碳酸，CO2通入到C a C l2溶液中不发生反应；B．NH3通入A l C l3溶液中生成氢氧化铝白色沉淀；C．过氧化钠和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气，反应放热脱脂棉燃烧；D．氢氧化铁胶体中加入电解质溶液，先发生胶体聚沉后沉淀溶解；本题考查了物质性质的分析，主要是生成产物和反应现象的判断，注意物质的特殊性掌握，题目较简单．3.下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A.氨气能与氯气生成氯化铵，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏B.SO2有强还原性，用SO2漂白纸浆C.熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它制作模型和石膏绷带D.铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热，可用铝粉来还原某些金属氧化物【答案】B【解析】解：A．NH3是碱性气体，可以与C l2反应生成NH4C l，该物质是一种白色固体物质，可根据是否冒白烟用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏，故A正确；B．二氧化硫有漂白性，能漂白某些物质，漂白原理是与有机色素化合生成无色物质，故B错误；C．熟石膏与水的糊状混合物会很快脱水凝固，故可以用它制作模型和医疗上的石膏绷带，故C正确；D．铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热，可以利用该特点用铝粉来还原一些金属氧化物，制备熔点较高的金属，故D正确；故选：B．A．NH3能与C l2反应生成NH4C l，该物质是一种白色固体物质；B．依据二氧化硫漂白性原理；C．熟石膏与水的糊状混合物会很快脱水凝固；D．根据铝热反应的用途分析决定．本题考查了元素化合物知识，明确二氧化硫、氨气、硫酸钙、铝的性质是解题关键，题目难度不大．4.下列试剂在空气中久置因为O2而变质的是（）A.N a2O2B.C a（C l O）2C.F e SO4D.浓盐酸【答案】C【解析】解：A．过氧化钠与空气中二氧化碳、水发生反应而变质，故A错误；B．次氯酸钙与空气中二氧化碳、水发生反应而变质，故B错误；C．硫酸亚铁具有还原性，易被氧化而变质，故C正确；D．浓盐酸易挥发，与氧气不反应，故D错误．故选C．试剂在空气中久置因为O2而变质，说明该物质具有较强的还原性，能被空气中的氧气氧化，以此解答该题．本题考查学生物质的性质以及氧化还原反应的概念和判断，侧重于常见物质的性质的考查，题目难度不大．5.分子式为C8H8的某芳香烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反应．该芳香烃在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）A.5种B.6种C.7种D.8种【答案】B【解析】解：分子式为C8H8的某芳香烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反应，说明含有苯环和碳碳双键，结构简式为，与H2完全加成生，分子中有6种氢原子，一氯代物有6种．故选B．分子式为C8H8的某芳香烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反应，说明含有苯环和碳碳双键，结构简式为．本题考查有机物结构和性质，为高考高频点，明确物质中存在的官能团及其性质关系是解本题关键，同时考查学生空间想象能力，题目难度中等．6.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（）A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应2H2O+O2+4e-═4OH-B.表示H2燃烧热的热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6k J/molC.纯碱水解的离子方程式CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-D.C a（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水C a2++HCO3-+OH-═C a CO3↓+H2O【答案】B【解析】解：A．钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，故A正确；B．在25摄氏度，101k P a时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热，生成物水呈气态，所以该反应不是氢气的燃烧热化学方程式，故B 错误；C．多元弱酸根离子水解分步水解，其第一步水解方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故C正确；D．二者反应生成碳酸钙、水，离子方程式为C a2++HCO3-+OH-═C a CO3↓+H2O，故D 正确；故选B．A．钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应；B．在25摄氏度，101k P a时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热；C．多元弱酸根离子水解分步水解；D．二者反应生成碳酸钙、水．本题考查较综合，涉及电极反应式的书写、热化学方程式的书写、盐类水解及离子方程式正误判断等知识点，侧重考查学生分析判断能力，明确物质性质及发生的反应是解本题关键，注意B概念中的关键词，题目难度不大．7.下列实验所用实验药品和实验器材，与相应实验一致的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】解：A．用双氧水和二氧化锰制取氧气时，不需要加热，所以不需要酒精灯，用到的仪器有盛放双氧水的分液漏斗、盛放二氧化锰和双氧水的烧瓶和用于排出气体的导管，故A错误；B．除去二氧化碳中的HC l气体，需要采用洗气方法，因为二氧化碳、HC l都能和碳酸钠反应，所以应该用饱和的碳酸氢钠溶液除去HC l，故B错误；C．配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，需要浓硫酸体积==6.8m L，需要的仪器有10m L量筒用于量取浓硫酸、烧杯用于稀释浓硫酸、玻璃棒用于引流和搅拌、胶头滴管用于定容、250容量瓶用于配制溶液，故C正确；D．二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，应该先用溴水稀释二氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，如果品红溶液不褪色时再将气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，就证明含有二氧化碳，故D错误；故选C．A．用双氧水和二氧化锰制取氧气时，不需要加热，用到的仪器有分液漏斗、烧瓶和导管；B．除去二氧化碳中的HC l气体，需要采用洗气方法，用饱和的碳酸氢钠溶液；C．配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，需要浓硫酸体积==6.8m L，需要的仪器有10m L量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250容量瓶；D．二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊．本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及仪器选取、物质制备、物质检验、溶液配制等知识点，明确实验原理、物质性质、实验基本操作规范性、仪器用途是解本题关键，易错选项是C，注意量筒、容量瓶规格的选取方法，为易错点．8.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】解：A．F e与氯气反应不能生成F e C l2，不符合图中转化，故A选；B．N a OH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，符合图中转化，故B不选；C．氨气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，符合图中转化，故C不选；D．硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫，可以实现，故D不选；故选A．A．F e与氯气直接反应生成F e C l3；B．N a OH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；C．氨气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮；D．硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫．本题考查无机物的推断，侧重物质转化及物质性质的考查，明确常见物质的化学性质为解答的关键，注意选项A中氯气具有强氧化性，题目难度不大．二、双选题(本大题共1小题，共4.0分)9.N A表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol C l2与过量的镁反应，转移2N A个电子B.常温常压下，16g CH4含有10N A个电子C.1mol•L-1 N a2SO4溶液中含有N A个SO42-D.常温常压下，22.4 L CO2含有N A个CO2分子【答案】AB【解析】解：A、氯气和镁反应后变为-1价，故1mol氯气反应后转移2N A个电子，故A正确；B、16g甲烷的物质的量为1mol，而甲烷中含10个电子，故1mol甲烷中含10N A个电子，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中的硫酸根的个数无法计算，故C错误；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，则含有的分子个数小于N A个，故D错误．故选AB．A、氯气和镁反应后变为-1价；B、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含10个电子来分析；C、溶液体积不明确；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．三、单选题(本大题共1小题，共4.0分)10.神舟十号飞船，神舟飞船的统一双组元，推进系统采用肼作为燃料，简化了增压系统的设计，工作更为可靠．肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，总反应式为N2H4+O2═N2+2H2O，下列说法中，错误的是（）A.该电池放电时，通入肼的一极为负极B.电池每释放1mol N2转移的电子数为4N AC.电池工作一段时间后，电解质溶液的p H将不变D.通入空气的一极的电极反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH-【答案】C【解析】解：A．原电池中负极发生氧化反应，则通入的N2H4一极为负极，故A正确；B．电池每释放1mol N2，消耗1mol的氧气，转移的电子数为4N A，故B正确；C．电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O，原电池反应生成水，溶液浓度降低，电解质溶液的p H将降低，故C错误；D．通入空气的一极，为正电极发生还原反应，反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-，故D正确；故选C．肼（N2H4）一空气燃料电池中，负极反应为：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合电极方程式计算电子转移和判断溶液的p H．本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，正确判断电解质溶液的p H变化，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．四、双选题(本大题共2小题，共8.0分)11.下列关于电解质溶液的说法错误的是（）A.p H=3的NH4C l溶液与p H=3的盐酸中，水电离的c（H+）相等B.25℃时将0.1mol•L-1的HF加水不断稀释，不变C.K2SO3溶液中加入少量N a OH固体，溶液的p H增大，SO32-水解程度减小D.p H=5的CH3 COOH 与CH3COON a混合溶液中，c（CH3COO-）＜c（N a+）【答案】AD【解析】解：A．p H=3的NH4C l溶液，铵根离子促进水的电离，溶液中氢离子全部由水电离，则水电离的氢离子为10-5mol/L，盐酸中酸电离的氢离子抑制水的电离，所以水电离的氢离子等于10-9mol/L，故A错误；B．弱酸的电离常数只与温度有关，所以25℃时将0.1mol•L-1的HF加水不断稀释，K a=，故B正确；C．K2SO3在溶液中水解显碱性，在K2SO3溶液中加入少量N a OH固体，会抑制盐的水解，溶液的p H增大，SO32-水解程度减小，故C正确；D．p H=5的CH3 COOH与CH3COON a混合溶液，溶液显酸性，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，则c（CH3COO-）＞c（N a+），故D错误．故选AD．A．易水解的盐促进水的电离，酸抑制水的电离；B．弱酸的电离常数只与温度有关；C．碱抑制强碱弱酸盐的水解；D．p H=5的CH3 COOH与CH3COON a混合溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度．本题考查了盐的水解、电离常数的影响因素、水的电离、离子浓度大小比较等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力，注意把握影响电离平衡的因素．12.X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y原子的最外层只有1个电子，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价绝对值相等，R与X同族，则（）A.原子半径：Y＞Z＞XB.X与R的核电荷数相差18C.气态氢化物稳定性：W＞RD.Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】AD【解析】解：X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则X是F元素；Y原子的最外层只有1个电子，且原子序数大于F元素，则Y是N a元素；Z所处的周期序数与族序数相等，为A l元素；W元素最高正价与最低负价绝对值相等，W为S i元素；R与X同族，为C l元素；A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径Y＞Z＞X，故A正确；B．X的核电荷数是9、R的核电荷数是17，X与R的核电荷数相差8，故B错误；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性R＞W，则氢化物的稳定性W＜R，故C错误；D．Y、Z的最高价氧化物的水化物分别是N a OH、A l（OH）3，A l（OH）3属于两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱溶液，则A l（OH）3溶于强碱溶液生成偏铝酸钠和水，故D 正确；故选AD．X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则X是F元素；Y原子的最外层只有1个电子，且原子序数大于F元素，则Y是N a元素；Z所处的周期序数与族序数相等，为A l元素；W元素最高正价与最低负价绝对值相等，W为S i元素；R与X同族，为C l元素；A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小；B．X与R的核电荷数相差8；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；D．Y、Z的最高价氧化物的水化物分别是N a OH、A l（OH）3，A l（OH）3属于两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱溶液．本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力，熟悉原子结构、周期表结构、元素周期律及元素化合物性质是解本题关键，注意氢氧化铝的两性，为易错点．六、双选题(本大题共1小题，共6.0分)18.下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（）A.甲苯苯环上的一个氢原子被含4 个碳原子的烷基取代，所得产物有12种B.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到10种产物C.已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种D.苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种【答案】AB【解析】解：A.4个碳原子的烷基存在四种同分异构体，分别为正丁基、异丁基、仲丁基、叔丁基；当为正丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为异丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为仲丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为叔丁基，甲苯苯环上的H 原子种类有3种，所以有3种同分异构体，故甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种，故A正确；B．乙烷的一氯取代物有1种，二氯取代物有2种，三氯取代物有2种，四氯取代物有2种（与二溴取代物个数相同），五氯取代物有1种（与一溴取代物个数相同），六氯取代物1种，所以氯代产物总共有9种，含有氯化氢，所以产物为10种，故B正确；C．由于苯环含有6个H原子，二氯苯与四氯苯的同分异构体数目相同，若二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种，故C错误；D．乙基环己烷中氢原子的种类有6种，一溴代物的种类取决于氢原子的种类，所以乙基环己烷中与氯气发生取代反应时，生成的一溴代物有6种，故D错误；故选AB．A．先利用等效H判断甲苯苯环上的H原子种类有3种，4个碳原子的烷基存在四种同分异构体，分别为正丁基、异丁基、仲丁基、叔丁基，据此进行计算；B．乙烷与氯气发生取代反应，可以是一元取代、二元取代…到完全取代，注意多元取代时，可以取代相同碳原子上的氢原子，也可以取代不同碳原子上的氢原子，发生n元取代与m元取代，若n+m等于氢原子数目，则取代产物种数相同，据此书写判断；C．根据苯环上总共含有6个H，二氯苯与四氯苯的同分异构体数目相同进行分析；D．生成的一溴代物的种类取决于乙基环己烷中氢原子的种类．本题考查了同分异构体数目的计算，题目难度较大，明确同分异构体的概念及书写原则为解答关键，试题计算量较大，充分考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．八、双选题(本大题共1小题，共4.0分)20.分析原子的杂化方式，并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是（）A.C2H2、HC l O、C2H6B.CO2、N2O、HC≡CHC.C6H5CH3、C3H4、CH4D.C6H6、C2H4、HCN【答案】BD【解析】解：A．乙炔的结构式为H-C≡C-H，每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以C原子采用sp杂化，为直线形结构，HC l O中，O原子的价层电子对数是4，中心原子以sp3杂化轨道成键，含有2个孤电子对，分子为V形，乙烷分子中，每个碳原子的价层电子对数=4，不含孤电子对，所以采取sp3杂化，正四面体形，C2H2、HC l O、C2H6原子总数分别为4、3、8不是等电子体，它们的空间构型不同不处于同一平面，故A错误；B．二氧化碳分子中碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以碳原子采用sp杂化，二氧化碳是直线型分子，N2O分子中氧原子含有2个σ键和0个孤电子对，所以其采用sp杂化，分子为是直线型分子；HC≡CH中每个C原子含有2个σ键，所以C原子采用sp杂化，是直线型分子，它们的空间构型都处于一条直线上，故B正确；C．C6H6分子中碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，所有原子处于同一平面，CH4分子中碳原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，正四面体形，C6H5CH3所有原子不处于同一平面，CH≡CH分子中每个碳原子杂化轨道数为2，所以采取sp杂化，是直线型分子，-CH3采取sp3杂化，正四面体形，C3H4所有原子不处于同一平面，CH4分子中碳原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，正四面体形，它们的空间构型不同不处于同一平面，故C错误；D．C6H6分子中碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，所有原子处于同一平面，CH2=CH2分子中每个碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，所有原子处于同一平面，HCN结构简式为H-C≡N，碳原子杂化轨道数为2，所以采取sp杂化，所有原子处于同一直线共面，故D正确；故选BD．根据价层电子对互斥理论判断中心原子杂化类型及分子空间构型，价层电子对个数=成键电子对个数+孤电子对个数．A．C2H2、HC l O、C2H6杂化分别为sp杂化、sp3杂化、sp3杂化，三者不处于同一平面；B．CO2、N2O、HC≡CH杂化分别为sp杂化、O原子采用sp杂化、sp杂化，三者分别处于一条直线上；C．C6H5CH3、C3H4、CH4杂化分别为苯环上碳sp2杂化甲基上碳sp3杂化、碳碳三键上的碳sp杂化甲基上碳sp3杂化、sp3杂化，三者不处于同一平面；D．C6H6、C2H4、HCN杂化分别为sp2杂化、sp2杂化、sp杂化，三者空间构型都在同一平面．本题考查原子杂化方式及分子空间构型判断，为高频考点，明确价层电子对互斥理论内涵是解答关键，题目难度中等．十、双选题(本大题共1小题，共4.0分)22.二氧化硫的催化氧化是放热反应，下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是（）A.为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化B.为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃C.为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用稀氨水吸收D.为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3．【答案】AC【解析】解：A．制备硫酸过程中，从沸腾炉中出来的气体需要净化和干燥，是为了防止在接触室中的催化剂中毒，故A正确；B．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为放热反应，所以低温有利于提高二氧化硫转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃是考虑催化剂活性，故B错误；C．为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用氨水吸收，故C正确；D．工业上在吸收塔内用浓硫酸吸收，防止形成酸雾阻止充分吸收；稀硫酸吸收容易形成酸雾，故D错误．故选：AC．A．生产分三步，二氧化硫的制取和净化、二氧化硫转化为三氧化硫、三氧化硫的吸收，分别在沸腾炉、接触室、吸收塔中进行；其中从沸腾炉中出来的气体需要净化和干燥，是为了防止在接触室中的催化剂中毒；B．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为放热反应，高温的目的是考虑催化剂的活性；C．尾气中的SO2通常用足量氨水吸收；D．工业上在吸收塔内用浓硫酸吸收，防止形成酸雾阻止充分吸收．本题考查了硫酸的工业制备方法，熟悉硫酸制备的工艺流程及二氧化硫与氧气合成三氧化硫特点是解题关键，题目难度不大．五、简答题(本大题共5小题，共44.0分)13.氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体．乙烯氧化法是生产氯乙烯的主要方法．分三步进行，如图所示：（1）关于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯说法正确的是______A．都能在氧气中燃烧B．都能发生加成反应使溴水褪色C．都能使得酸性高锰酸钾褪色D．氯乙烯分子中所有原子共平面（2）图中A物质的化学式为______（3）从环境角度考虑，氧化法的优点是______（4）请写出③化学方程式______ ．【答案】AD；HC l；使氯得到利用，不向环境排放有害气体；4CH2=CH2+2C l2+O2→4CH2=CHC l+2H2O【解析】解：（1）乙烯、氯乙烯中均含碳碳双键，为平面结构，而聚氯乙烯中不含不饱和键，则A．含烃及烃的衍生物，都能在氧气中燃烧，故A正确；B．乙烯、氯乙烯都能发生加成反应，使溴水褪色，而聚氯乙烯不能，故B错误；C．乙烯、氯乙烯都能使得酸性高锰酸钾褪色，而聚氯乙烯不能，故C错误；D．氯乙烯为平面结构，则分子中所有原子共平面，故D正确；故答案为：AD；（2）根据质量守恒定律可知：热裂解生成氯乙烯和氯化氢，所以A为HC l，故答案为：HC l；（3）由合成路线可知，二氯乙烷热裂解生成HC l，再用于合成氯乙烷，从而使氯得到利用，不向环境排放有害气体，故答案为：使氯得到利用，不向环境排放有害气体；（4）反应③为乙烯、氧气、氯气反应生成氯乙烯，该反应为4CH2=CH2+2C l2+O2→4CH2=CHC l+2H2O，故答案为：4CH2=CH2+2C l2+O2→4CH2=CHC l+2H2O．（1）乙烯、氯乙烯中均含碳碳双键，为平面结构，而聚氯乙烯中不含不饱和键；（2）根据1，2-二氯乙烷热分解生成氯乙烯和A判断出的化学式；（3）从该反应过程中不向环境排放有害物质分析；（4）反应③为乙烯、氧气、氯气反应生成氯乙烯．本题考查有机物的合成，为高考常见题型，侧重合成反应及环境保护的考查，把握官能团及性质的关系、酯化反应、燃烧反应即可解答，题目难度不大．。
附中海口中学2016届高三上学期第一次月考化学试题(无答案)
海口中学2016届高三第一次月考卷化学总分：100分时间：90分钟日期：2015-8-27可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 S 32第Ⅰ卷选择题（共36分）一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列关于有机物的正确说法是A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成2.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸3.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚4.正确的实验操作是实验成功的基本保证。
下列实验操作正确的是A.检查装置气密性B.蒸发C.转移液体D．读取气体体积5有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定一定量NaCl晶体的体积，具体步骤为：准确称出一定量NaCl晶体置于定容仪器a中，用滴定管向仪器a中滴加某液体b至a仪器的刻度线，即可测出NaCl晶体的体积．上述操作中的a、b分别指A．量筒、水B．容量瓶、四氯化碳C．量筒、苯D．容量瓶、水6．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．1摩尔晶体硅含有4N A 个共价键二、选择题：（本题共6小题。
每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）7.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
湖南省师范大学附属中学2016届高三上学期月考(五)化学试题(WORD版)
湖南师大附中2016届高三月考试卷(五)理科综合能力测试化学试题7．下列叙述中不正确的是(C)A．福尔马林可使蛋白质变性，故可浸制标本B．海水提取溴、煤的液化、纯碱去油污都发生了化学变化C．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高D．Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质【解析】C选项中钢铁在海水中的腐蚀更容易是因为海水中有电解质，导致电流强度增大，腐蚀加快。
8．下列说法不正确的是(D)A．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发B．教材上铝热反应实验中KClO3的作用是使镁带剧烈燃烧C．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．除去乙醇中少量的水采用加入新制的Ca(OH)2再蒸馏的方法【解析】D选项中应该是加入新制的CaO吸水，再蒸馏。
9．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(B)A．电解饱和食盐水时，当溶液pH由7变为13，电路中转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，35.5 g 氯气与足量红热的铁充分反应得到的电子数一定为N AC．标准状况下，2.24 L HF中含有的原子数为0.2N AD．在密闭容器中加入0.5 moL N2和1.5 moL H2，充分反应后容器中的N—H键数为3N A【解析】A选项中没给溶液体积，故无法算出电子转移的物质的量，故A错；B选项正确；C选项中HF在标况下是液态，故C错；D选项中N2和H2的反应是可逆反应，0.5 mol N2无法完全反应，故D错。
10．下列装置图中的实验方案能达到实验目的的是(D)A．图①可验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B．图②可用于中和热的测定C．图③可用于探究铁作负极的原电池原理D．图④可用于收集NH3【解析】A选项中滴加FeCl3溶液的试管不要放在热水中，否则温度也会影响速率，故A错；B 选项中缺少环形搅拌器，而且小烧杯应该和大烧杯杯口平齐，否则散热较大，数据不准，故B错；C 选项中常温下Fe遇浓HNO3钝化，故无法探究，C错；D选项中收集NH3可从右进，左出。
海南省海口市海口中学2016届高三第五次模拟考试化学试卷.pdf
)，该分子中含有 个键。
（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠
，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。
20.[选修2—化学与技术]
20—Ⅰ（6分）下列有关海水综合利用的说法正确的是
A.电解饱和食盐水可制得金属钠 B.海带提碘只涉及物理变化
NA个CO
4．下列装置或操作能达到实验目的的是5．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是
A．Ba(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl、H+
8． 短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序数依次增大，且W 、X、 Y、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为
2、3、、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是
A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物
B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子
C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
2．下列鉴别方法可行的是
A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和AgB．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和COC．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙
烷
D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
，
。
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绝密★启用前海口中学2016年高考全真模拟一化 学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Al 27第Ⅰ卷一、选择题：（本题共6小题。
每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法不正确．．．的是 A ．纤维素在人体内不能被消化吸收，可帮助消化。
B ．可以用Si 3N 4、Al 2O 3制作高温结构陶瓷制品C ．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D ．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 2．下列鉴别方法可行的是A ．用氨水鉴别Al 3+、Mg 2+和A g +B ．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl －、SO 24-和CO 23-C ．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D ．用K M n O 4酸性溶液鉴别CH 3CH ＝CHCH 2OH 和C H 3CH 2CH 2CHO 3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．常温常压下的33.6L 氯气与27g 铝充分反应，转移电子数为3N AB ．标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为19N AC ．由CO 2和O 2组成的混合物中共有N A 个分子，其中的氧原子数为2N AD ．1L 浓度为1mol·L -1的Na 2CO 3溶液中含有N A 个CO 23-4．下列装置或操作能达到实验目的的是5．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是A．Ba(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl6. 若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3、和H2O、，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A． 1: 4 B. 1: 2 C. 2: 1 D. 4: 1二、选择题：（本题共6小题。
每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+8．短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序数依次增大，且W 、X、 Y、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、1/3、2（不考虑零族元素）。
下列关于这些元素的叙述错误的是A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C．W 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性的绝对值均正确）9. 下列热化学方程式正确的是（HA．C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）B． NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）△H=—57.3kJ/mol（中和热）C． S（s）+O2（g）= SO2（g）△H=—269.8kJ/mol （反应热）D． 2NO2 = O2+2NO △H=+116.2kJ/mol（反应热）10. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) =c(OH-) + c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)11．模拟"人工树叶”装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
下列说法正确的是A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a电极的反应为：3CO2 + 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O12．下列对合成材料的认识不正确．．．的是A. 苯酚和甲醛在一定条件下可合成酚醛树脂B. 的单体是 HOCH2CH2OH 与C. 聚苯乙烯是由苯乙烯加聚生成的纯净物的单体有4种第II卷13．（8分）已知：①R﹣NO2 R﹣NH2②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响．以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：（1）A转化为B的化学方程式是。
（2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：①，②。
（3）B在苯环上的二氯代物有种同分异构体。
（4）有机物的所有原子（填“是”或“不是”）在同一平面上．14．(8分)工业上制备BaCl 2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO 4）对工业过程进行模拟实验。
查表得BaSO 4(s) + 4C(s)高温4CO(g) + BaS(s) △H 1 = 571.2 kJ·mol -1① BaSO 4(s) + 2C(s)2CO 2(g) + BaS(s) △H 2= 226.2 kJ·mol -1②（1）气体用过量NaOH 溶液吸收得到硫化钠，Na 2S 水解的离子方程式为 。
（2）向BaCl 2溶液中加入AgNO 3和KBr ，当两种沉淀共存时，c (Br -)c (Cl -)= 。
（3）反应C(s) + CO 2(g)2CO(g) △H 2= kJ·mol -1。
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是， 。
15．(10分)（14分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：I SO 2+2H 2O+I 2 = H 2SO 4+2HI II 2HIH 2+I2III 2H 2SO 4 = 2SO 2+O 2+2H 2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是 。
a ．反应III 易在常温下进行 b ．反应I 中SO 2氧化性比HI 强c ．循环过程中需补充H 2Od ．循环过程中产生1molO 2的同时产生1 molH 2（2）一定温度下，向1L 密闭容器中加入1molHI （g ）， 发生反应II ，H 2物质的量随时间的变化如图所示。
0~2min 内的平均反应速率v (HI)= 。
n (H )/m o l该温度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K= 。
相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。
a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3(4) 以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。
已知 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝－572kJ·mol-1某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为。
16．(9分)右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。
回答下列问题：（指示剂的pH变色范围：6.8~8.0，酸色—红色，减色—黄色）（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是（填编号）；①A管溶液由红变黄② B溶液由红变黄③ A管溶液不变色④B管溶液不变色(2)写出A管中发生反应的化学方程式：(3)写出B管中发生反应的化学方程式：(4)检验a管中气体的方法是(5)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是17. （9分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器NO，而稀硝酸不能氧化NO。
由此得出的结论是已略去）。
实验表明浓硝酸能将NO氧化成2浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3mo/L 稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与NO 反应，能与2NO 反应232222NO NaOH NaNO NaNO H O +=++（1） 实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次．．是 （2） 滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 （3） 装置①中发生反应的化学方程式是（4） 装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 （5） 该小组得出的结论依据的实验现象是同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。
甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。
请你描述实验结束后拆除装置前需要进行的操作且该操作能够验证乙同学的观点是否正确 18.18-Ⅰ．（6分）某有机物结构简式为 下列关于该有机物的说法中不正确的是A. 遇FeCl 3溶液显紫色B. 1mol 该有机物与足量的氢氧化溶液在一定条件下反应，最多消耗NaOH 3 molC. 只能发生加成反应、取代反应和加聚反应D. 0.5 mol 该有机物与溴水发生加成反应，最多消耗0.5 mol Br 218-II（14分）某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C，且B、C的核磁共振谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种。
以C为原料通过下列方案可以制备具有广谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。
（1）A的分子式是。
（2）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为。