广东省佛山市顺德市勒流中学2014-2015学年高二上学期第二次段考化学试卷
广东省重点中学2014-2015学年高二化学上学期期末考试试题 理
高二级期末考试化学（理科）试卷可能用到的相对原子质量H：1 C:12 O:16一、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是A. “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质B. 镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀C. 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D. 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，不利于缓解温室效应2. 下列说法正确的是A. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B. 一个化学反应是吸热还是放热，取决于反应物和生成物总能量的相对大小C. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D. 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应3．下列无色溶液中的离子能大量共存的是A．K+、Na+、MnO4－、SO42－B．Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－4．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）A．1 mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+B．1 L 0.1 mol·L-1氨水含有0.1NA个OH-C．电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移2NA个电子D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+5．室温下，pH和体积均相同的盐酸和醋酸两份溶液，下列叙述正确的是A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B. 使温度都升高20 ℃后，两溶液的pH均不变C. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D. 加足量的锌粉充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多6．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH-，下列叙述正确的是A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，Kw不变C. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低D. 将水加热，Kw增大，pH不变7．下列与处理方法对应的反应方程式正确的是A. 用热的Na2CO3溶液去除油污：CO32- + H2O === HCO3- + OH-B. 用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2+ + S2- === HgS↓催化剂C. 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO + NO ====== C + NO2D. 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+ 8．对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是A．由水电离产生的c(OH-)＝10-12mol·L-1B．向溶液中加入等体积的pH=2盐酸后溶液呈酸性C．向溶液中加入稀盐酸可以促进氨水的电离，溶液的碱性增强D．向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)9．下列实验操作或所记录的数据合理的是A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中B ．一学生用pH 试纸测得某氯水的pH 为2C ．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D ．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉10．为了配制NH4＋的浓度与Cl―的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl 溶液中加入 ①适量NH4NO3 ；②适量NaCl ；③适量氨水；④适量NaOHA. ①②B. ①③C. ②③D. ②④ 11．有关右图的说法正确的是A ．构成原电池时溶液中SO42－移向Cu 极B ．构成原电池时Cu 极反应为： Cu ﹣2e －=== Cu2+C ．构成电解池时Fe 极质量既可增也可减D ．a 和b 分别接直流电源正、负极，Fe 极会产生气体 12．下列说法正确的是A ．精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极B ．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁C ．钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为：Fe –3e －=== Fe 3+D ．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl ，阳极反应都是：2C1一–2e － === C12↑ 13．下列说法中错误的是①化学性质相似的有机物一定是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物一定是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A ．①②③④B ．只有②③C ．只有③④D ．只有①②③14．下列有机物命名正确的是15．抗生素药物“芬必得”的主要成分的结构简式如图所示，下列关于“芬必得”主要成分的叙述中不正确的是 A ．该物质的分子式为C13H18O2 B ．该物质属于芳香烃C ．该物质属于羧酸类有机物D ．该物质可以发生取代反应二、双项选择题（共5小题，每小题4分，共20分。
广东省顺德市勒流中学2014-2015学年高二上学期第二次段考生物试卷
2014～2015学年度第一学期第二次段考高二级理科生物试题卷命题人：审题人：一、单项选择题。
以下各题有四个选项，只有一个答案是最合适的，请将最合适答案的代码选出并填涂在答题卡上。
（每小题1.5分，共计45分）1、下图是燕麦胚芽鞘尖端在不同的光照条件下，经过一定时间后，定量测定琼脂块中生长素的含量，就测定结果进行分析，正确的是A．光照抑制生长素的合成B．光照引起生长素向下运输C．单侧光引起生长素向背光侧运输D．光照促进生长素的合成2、下图表示三个通过突触连接的神经元。
现于箭头处施加一强刺激,则能测到动作电位的位置是A．a和b处B．a、b和3、经实验检测出某一植株的不同器官对不同生长素浓度的反应如下图所示，横坐标表示生长素物质的量浓度。
根据实验结果可以获得的结论之一是A．当生长素浓度为10-9mol·L-1时，抑制根的生长，促进芽的生长B．若解除顶端优势，应确保侧芽的生长素浓度低于10-6mol·L-1C．低浓度生长素促进根据、芽的生长，高浓度生长素则促进茎的生长D．根向地生长的原因是其远地侧生长素浓度高于10－8mol/L-4、某人因意外车祸而使大脑受损，其表现症状是能够看懂文字和听懂别人谈话，但却不会说话。
这个人受损伤的部位是（）A．大脑皮层第一运动区B．大脑皮层中央前回底部之前（S区）C．大脑皮层颞上回后部（H区） D．大脑内侧面某一特定区域5、一个健康人若进食较多的糖类和食盐后，其体内不．会出现的生理变化是A．尿中盐增多，糖无增多B．抗利尿激素释放增加C．糖大量进入细胞并被利用D．肾上腺素分泌增多6、反射和反射弧的关系是A．反射活动可以不完全通过反射弧来实现B．反射活动的完成必须通过反射弧来实现C．只要反射弧完整，必然出现反射活动D．反射和反射弧在性质上完全相同7、对肉产品禽畜进行阉割的主要目的是A．使其失去第二性征B．使其不能生育C．使其营养物质集中用于增加体重D．使其适应环境能力增强8、某地区一些玉米植株比一般玉米植株早熟、生长整齐而健壮，果穗大、籽粒多，因此这些植株可能是A．单倍体B．三倍体C．四倍体D．杂交种9、在下列人类生殖细胞中，哪两种生物细胞的结合会产生先天愚型的男性患儿①23A+X ②22A+X ③2lA+Y ④22A+YA．①和④B．①和③C．②和③D．②和④10、长期接触到X射线的人群，他们的后代中遗传病的发病率明显提高，其主要原因是这一群人的生殖细胞很可能发生（）A.基因重组B. 基因突变C.基因互换D. 基因分离11、我国婚姻法规定禁止近亲结婚的理论依据是A．近亲结婚必然使后代患遗传病B．近亲结婚使后代患遗传病的机会增加C．近亲结婚违反社会的伦理道德D．人类遗传病都是由隐性基因控制的12、在人类常见的遗传病中既不属于单基因病，也不属于多基因病的是A.软骨发育不全B.白化病C.唇裂D.性腺发育不良13、2000年6月22日，人类基因组计划工作小组向全世界宣布：已完成人类染色体上全部碱基的测序工作。
广东省揭阳市第一中学2014-2015学年高二上学期第二次阶段考试化学试卷.pdf
C．在充电时，电池中每转移1mol电子，理论上生成1mol硫酸
D．在充电时，阴极发生的反应是PbS图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
A．中Mg作负极，中Fe作负极
B．中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)
>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH)
18．铅蓄电池的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，据此判断下列叙述
正确的是
A．放电时，H2SO4 浓度增加
B．放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42-2e—=PbSO4
．下列说法正确的是
CH3COONa、BaSO4都是强电解质；? 中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点； 测
定溶液的pH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照；? 0.1 mol·L-1?NaOH溶液与0.1
mol·L-1Ba（OH）2?溶液的PH相同
(红色) (黄色)
故可用做酸碱指示剂。现有浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：盐酸，石灰水，NaCl溶液，NaHSO4溶液
，NH4Cl溶液，氨水，其中能使指示剂显红色的是
A．B．C． D．
7．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是
A．Na+、NH4+、NO3—、Cl—
C．中Cu作负极，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋
D．中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
三、非选择题（共题，共分）20．根据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示，其中盐桥
广东省佛山市第一中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题Word版含答案
2015学年度下学期期中考试高二级化学科(X)试题命题人：宋子登审题人：李婉清可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分。
每小题只有一个正确答案）1．下列五种烃：①2-甲基戊烷、②2，2-二甲基丁烷、③己烷、④丙烷、⑤丁烷，按它们的沸点由高到低排列正确的是A．①②③④⑤ B．②③④⑤① C．③①②⑤④ D．④⑤②①③2．与CH3 CH2CH=CH2互为同分异构体的是A．B．C．D．3．下列各组物质中，无论以任何比例混合，其混合物中碳的百分含量不变的是A．一氧化碳和乙烷 B．乙烯和CH3CH=CH2 C．乙烯和乙炔 D．甲烷和乙炔4．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚1，3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是A．③④⑤⑧ B．④⑤⑧ C．④⑤⑦⑧ D．③④⑤⑦⑧5．主链上有6个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种6．有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是A．A和B一定是同分异构体 B．A和B可能是同系物C．A和B分子式一定相同 D．A和B各1 mol 完全燃烧后生成的CO2质量一定相等7．右图是某含C、H、O、N四种元素的有机分子的球棍模型。
下列有关该有机物的说法错误的是A．其结构简式为：CH3CH（NH2）COOHB．该有机物含有两种官能团C．该有机物的核磁共振氢谱显示7个吸收峰D．该有机物能跟NaHCO3溶液反应产生CO2气体8．化学家们合成了一种新物质：五星烷，其键线式如图所示。
下列关于五星烷的说法中正确的是A．五星烷与己烷互为同系物 B．五星烷的化学式为C15H20C．五星烷分子中含有7个五元环 D．五星烷二氯代物有12种9．下列有关说法错误的是A．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物B．甲烷和乙烯都能与Cl2发生反应C．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都可以合成有机高分子材料D．苯和乙醇都能被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色10.下列操作方法不正确的是A. 用酒精清洗沾在皮肤上的少量苯酚B. 用灼烧的方法检验羊毛线和棉线C. 银镜反应后的试管用稀硝酸清洗D. 用分液漏斗分离苯和甲苯11．下列有机物可以形成顺反异构的是A．丙烯 B．1-氯-1-丙烯 C．2-甲基-2-丁烯 D．2,3-二甲基-2-丁烯12．下列有机物命名正确的是A． 2-甲基-2-氯丙烷 B． 1,3,4-三甲苯C． 2-甲基-1-丙醇 D． 2-甲基-3-丁炔13．下列物质不属于高分子化合物的是A．油脂B．羊毛C．淀粉D．橡胶14. 下列关于有机物的说法中，错误的一组是A. 葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应B. 肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的C. “乙醇汽油”是汽油与乙醇生成的一种新型化合物D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水15．下列有关物质归纳的说法中，正确的一组是①蔗糖和麦芽糖互为同分异构体②塑料、橡胶和纤维素都是合成高分子材料③植物油、直馏汽油都可与溴水发生加成反应④糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化A．①③⑤ B．只有① C．②④ D．②⑤16．CH3—CH＝CH—Cl，该有机物能发生①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A．以上反应均可发生 B．只有⑦不能发生C．只有⑥不能发生 D．只有②不能发生二、双项选择题：（本题包括6小题，每小题3分，共计18分。
广东省佛山市顺德区勒流中学高二物理上学期第二次段考试卷(含解析)
2014-2015学年广东省佛山市顺德区勒流中学高二（上）第二次段考物理试卷一、选择题（共11小题，每小题3分，满分33分）1．下列关于电阻率的叙述，错误的是（）A．当温度极低时，超导材料的电阻率会突然减小到零B．常用的导线是用电阻率较小的铝、铜材料做成的C．材料的电阻率取决于导体的电阻、横截面积和长度D．材料的电阻率随温度变化而变化2．如图为某磁场的磁感线分布图，以下判断中正确的是（）A． A点的磁感应强度比B点的磁感应强度小B． A点的磁感应强度比B点的磁感应强度大C． A点的磁感应强度与B点的磁感应强度大小一样D． A、B两点的磁感应强度大小无法比较3．两根完全相同的金属丝A和B，如果把其中的一条A均匀地到拉长原来的4倍，把B对折后绞合在一起，则现在它们的电阻之比为（）A． 64：1 B． 1：64 C． 1：4 D． 4：14．关于电动势，下列说法不正确的是（）A．电源两极间的电压等于电源电动势B．电动势越大的电源，将其他形式的能转化为电能的本领越大C．电源电动势的数值等于内、外电压之和D．电源电动势与外电路的组成无关5．如图所示电路，电源电压不变，已知：电阻R1的电阻值为1Ω，电阻R2的阻值为3Ω，则电流表1和电流表2的示数比为（）A． 3：1 B． 1：3 C． 1：4 D． 4：16．电流表的内阻是R g=200Ω，满偏电流值是I g=500μA，现在欲把这电流表改装成量程为1.0V的电压表，正确的方法是（）A．应串联一个0.1Ω的电阻B．应并联一个0.1Ω的电阻C．应串联一个1800Ω的电阻D．应并联一个1800Ω的电阻7．如图所示，在水平直导线正下方，放一个可以自由转动的小磁针．现给直导线通以向右的恒定电流，不计其他磁场的影响，则下列说法正确的是（）A．小磁针保持不动B．小磁针的N极将向下转动C．小磁针的N极将垂直于纸面向里转动D．小磁针的N极将垂直于纸面向外转动8．下列关于磁场的说法中，正确的是（）A．只有磁铁周围才存在磁场B．磁场是假想的，不是客观存在的C．磁场是在磁极与磁极、磁极和电流发生作用时才产生D．磁感线是假想的，不存在的9．关于磁感线，下列说法中正确的是（）A．磁感线上每一点的切线方向都跟该点的磁场方向一致B．两条磁感线的空隙处不存在磁场C．不同磁场形成的磁感线可以相交D．磁感线是磁场中客观存在的、肉眼看不见的曲线10．许多人造卫星都用太阳能电池供电，太阳电池由许多片电池板组成．当太阳光照射某电池板时，该电池板的开路电压是600mV，短路电流是30mA，那么，这块电池板的内电阻是（）A．10ΩB．20ΩC．40ΩD．60Ω11．手机已是我们生活中普遍的通信工具，如图所示是中国科健股份有限公司生产的一块手机电池外壳上的文字说明，由此可知此电池的电动势和待机状态下平均工作电流分别是（）A． 4.2 V，14.58 mA B． 4.2 V，700 mAC． 3.7 V，14.58 mA D． 3.7 V，700 mA二、双项选择题（每题4分，共24分）12．如图所示为两电阻R1和R2的伏安特性曲线．若在两电阻两端加相同的电压，关于它们的电阻值及发热功率比较正确的是（）A．电阻R1的阻值较大B．电阻R2的阻值较大C．电阻R1的发热功率较大D．电阻R2的发热功率较大13．关于电场线的说法，正确的是（）A．电场线的方向，就是电荷受力的方向B．正电荷只在电场力作用下一定沿电场线运动C．电场线越密的地方，电场强度越强D．静电场的电场线不可能是闭合的14．一个直流电动机所加电压为U，电流为I，线圈内阻为R，当它工作时，下述说法中错误的是（）A．电动机的输出功率为B．电动机的发热功率为I2RC．电动机的输出功率为IU﹣I2RD．电动机的功率可写作IU=I2R=15．如图所示的电路中，闭合开关S后，将滑动变阻器R的滑片P向上移动，则有（）A． V1表读数变小B． V2表读数变小C． A表读数变小D．电源的功率变小16．在电灯正常发光时，并联一只电炉，结果灯变暗了，这是因为（）A．电路的总电阻变小，总电流变大B．电炉的分压作用，使电灯电压变小C．电灯中原来电流一部分流进电炉D．输电线电压损失变大，电灯电压变小17．在如图所示的电路中，电源电动势为E、内电阻为r，C为电容器，R0为定值电阻，R为滑动变阻器．开关闭合后，灯泡L能正常发光．当滑动变阻器的滑片向右移动时，下列判断正确的是（）A．灯泡L将变暗B．灯泡L将变亮C．电容器C的电荷量减小D．电容器C的电荷量增大三、非选择题（本题共6小题，共43分．解答应写出必要的文字说明、示意图、方程式和重要演算步骤.只写出最后答案的不能得分.有数值计算的问题，答案中必须明确写出数值和单位.）18．图中给出的是用螺旋测微器测量一金属薄板厚度时的示数，此读数应为mm．19．如图所示，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条线分别表示多用电表指针的指示位置．将选择开关置于直流“50V”挡，Ⅱ的示数为V；选择开关置于直流“100mA”挡，Ⅰ示数为mA；将多用电表选择开关置于“×100Ω”挡，Ⅲ的示数是Ω．20．某同学测量一只未知阻值的电阻．①他先用多用电表进行测量，按照正确的步骤操作后，测量的结果如图甲所示．你读出其阻值大小为Ω．为了使多用电表测量的结果更准确，该同学接着应该换用挡，并重新调零后再测量．②若该同学再用“伏安法”测量该电阻，所用器材如图乙所示，其中电压表内阻约为5kΩ，电流表内阻约为5Ω，变阻器阻值为50Ω．图中部分连线已经连接好，为了尽可能准确地测量电阻，请你完成其余的连线．③该同学按照“伏安法”测量电阻的要求连接好图乙电路后，测得的电阻值将（填“大于”、“小于”或“等于”）被测电阻的实际阻值．21．输电线的电阻共1.0Ω，输送的电功率是100kW．用400V的低电压送电，输电线上发热损失的功率是多少？改用10000V高压送电，输电线上发热损失的功率又是多少？22．如图所示，有一提升重物用的直流电动机，内阻r=0.6Ω，R=10Ω，U=160V，电压表的读数为110V，求：（1）通过电动机的电流是多少？（2）输入到电动机的电功率是多少？（3）在电动机中发热的功率是多少？（4）电动机工作1h所产生的热量是多少？23．如图所示的电路中，当电键闭合时，电压表和电流表（均为理想电表）的示数各为1.6V 和0.4A，当电键断开时，它们的示数各改变0.1V和0.1A，求电源的电动势和内阻．2014-2015学年广东省佛山市顺德区勒流中学高二（上）第二次段考物理试卷参考答案与试题解析一、选择题（共11小题，每小题3分，满分33分）1．下列关于电阻率的叙述，错误的是（）A．当温度极低时，超导材料的电阻率会突然减小到零B．常用的导线是用电阻率较小的铝、铜材料做成的C．材料的电阻率取决于导体的电阻、横截面积和长度D．材料的电阻率随温度变化而变化考点：电阻定律．专题：恒定电流专题．分析：电阻率只与导体材料和温度有关，与导体的形状、横截面积及长度无关；当温度降到一定时，导体的电阻率突然变为零，变为超导体．解答：解：A、当温度极低时，超导材料的电阻率会突然减小到零，故A正确；B、铝、铜的电阻率较小，故常用的导线是用铝、铜材料做成的，故B正确；C、材料的电阻率取决于导体的材料和温度有关，与导体的电阻、横截面积和长度无关，故C错误；D、材料的电阻率取决于导体的温度有关，故材料的电阻率随温度变化而变化，所以D正确；故不正确的选C．点评：本题主要考查影响电阻率的因素．2．如图为某磁场的磁感线分布图，以下判断中正确的是（）A． A点的磁感应强度比B点的磁感应强度小B． A点的磁感应强度比B点的磁感应强度大C． A点的磁感应强度与B点的磁感应强度大小一样D． A、B两点的磁感应强度大小无法比较考点：磁感线及用磁感线描述磁场．分析：磁感线的疏密表示磁感强度的大小，某点的切线方向表示该点的磁感强度的方向．解答：解：磁感线的疏密表示磁感强度的大小，由图象知A处的磁感强度大于B处的．故选：B点评：该题考查磁感线的特点，对于磁感线的特点可以与电场线相对应，注意它们的共同点和不同点．3．两根完全相同的金属丝A和B，如果把其中的一条A均匀地到拉长原来的4倍，把B对折后绞合在一起，则现在它们的电阻之比为（）A． 64：1 B． 1：64 C． 1：4 D． 4：1考点：电阻定律．专题：恒定电流专题．分析：电阻定律：导体的电阻R跟它的长度L成正比，跟它的横截面积S成反比，还跟导体的材料有关系，这个规律就叫电阻定律，公式为R=ρ．其中ρ为制成电阻的材料电阻率，L为绕制成电阻的导线长度，S为绕制成电阻的导线横截面积，R为电阻值．解答：解：原来的电阻为：R=ρ把其中的一根的长度均匀拉伸到原来的4倍，截面积减小为原来的，故：R拉=ρ=16ρ=16R；把另一根导线对折后并接起来，长度变为原来的一半，截面积增加为2倍，故：R并=ρ=ρ=；故R拉：R并=64：1故选：A．点评：本题关键明确导线体积不变，拉长截面积减小，对折截面积变大，然后根据电阻定律列式分析．4．关于电动势，下列说法不正确的是（）A．电源两极间的电压等于电源电动势B．电动势越大的电源，将其他形式的能转化为电能的本领越大C．电源电动势的数值等于内、外电压之和D．电源电动势与外电路的组成无关考点：电源的电动势和内阻．专题：恒定电流专题．分析：电源的电动势的物理意义是表示电源把其他形式的能转化为电能的本领大小，其大小等于电源没有接入电路时电源两极间的电压；电动势与外电路无关，由电源本身性质决定．解答：解：A、电源两极间的电压为路端电压，一般是小于电源的电动势的；故A不正确；B、电动势越大的电源，将其他形式的能转化为电能的本领越大；故B正确；C、电动势在数值上等于内外电压之和；故C正确；D、电动势是电源本身的性质，与外电路无关；故D正确；本题选不正确的，故选：A．点评：本题要正确理解电动势的物理意义，注意根据闭合电路欧姆定律进行分析内外电压之和．5．如图所示电路，电源电压不变，已知：电阻R1的电阻值为1Ω，电阻R2的阻值为3Ω，则电流表1和电流表2的示数比为（）A． 3：1 B． 1：3 C． 1：4 D． 4：1考点：闭合电路的欧姆定律．专题：恒定电流专题．分析：由电路图知：两电阻并联，电流表A1测干路电流，电流表A2测电阻R2所在支路电流；由并联电路特点求出流过电阻的电流之比，可得电流表示数之比解答：解：电阻R1的电阻值为1Ω，电阻R2的阻值为3Ω，两电阻并联，电流表A1测干路电流，电流表A2测电阻R2所在支路电流，由并联电路特点得，通过R1的电流为通过R2电流的3倍，故A1示数为A2示数的4倍，则电流表 1 和电流表 2 的示数比为4：1，故选D点评：本题考查了并联电路的特点、欧姆定律的应用；明确各电路元件的连接方式、灵活应用并联电路特点及欧姆定律是正确解题的关键．6．电流表的内阻是R g=200Ω，满偏电流值是I g=500μA，现在欲把这电流表改装成量程为1.0V的电压表，正确的方法是（）A．应串联一个0.1Ω的电阻B．应并联一个0.1Ω的电阻C．应串联一个1800Ω的电阻D．应并联一个1800Ω的电阻考点：把电流表改装成电压表．分析：电流表改装成电压表要串联电阻分压，串联的电阻值为：R=，U为量程．解答：解：电流表改装成电压表要串联的电阻为：R===1800ΩA 串联阻值不对．故A错误B 不应并联．故B错误C 符合要求．故C正确D 不应并联．故D错误故选：C点评：考查的电压表的改装原理，明确所串联的电阻的求法．7．如图所示，在水平直导线正下方，放一个可以自由转动的小磁针．现给直导线通以向右的恒定电流，不计其他磁场的影响，则下列说法正确的是（）A．小磁针保持不动B．小磁针的N极将向下转动C．小磁针的N极将垂直于纸面向里转动D．小磁针的N极将垂直于纸面向外转动考点：电流的磁场对磁针的作用；磁现象和磁场．分析：小磁针能体现出磁场的存在，且小磁针静止时N极的指向为磁场的方向，即为磁感应强度的方向．也可为磁感线在该点的切线方向．而电流周围的磁场由右手螺旋定则来确定磁场方向．解答：解：当通入如图所示的电流时，根据右手螺旋定则可得小磁针的位置的磁场方向是垂直纸面向里，由于小磁针静止时N极的指向为磁场的方向，所以小磁针的N极将垂直于纸面向里转动．故选：C点评：右手螺旋定则也叫安培定则，让大拇指所指向为电流的方向，则四指环绕的方向为磁场方向．当导线是环形时，则四指向为电流的方向．8．下列关于磁场的说法中，正确的是（）A．只有磁铁周围才存在磁场B．磁场是假想的，不是客观存在的C．磁场是在磁极与磁极、磁极和电流发生作用时才产生D．磁感线是假想的，不存在的考点：磁感线及用磁感线描述磁场；几种常见的磁场．分析：磁体周围存在着磁场，磁场对放入磁场中的磁体有力的作用，为了描述磁场的性质而引入了有方向的曲线，称为磁感线．解答：解：A、磁场存在于磁体周围和电流周围，故A错误；B、磁场是实际存在的，不是假想的，磁感线是假想的，故B错误；D正确；C、磁体或导线周期均有磁场；并不是只有在发生相互作用时才能产生，C错误；故选：D．点评：此类问题需注意磁场是客观存在的，磁感线是人为加上去的，磁体周围的磁感线都是从N极出发，回到S极，磁场对放入磁场中的磁体有力的作用．9．关于磁感线，下列说法中正确的是（）A．磁感线上每一点的切线方向都跟该点的磁场方向一致B．两条磁感线的空隙处不存在磁场C．不同磁场形成的磁感线可以相交D．磁感线是磁场中客观存在的、肉眼看不见的曲线考点：磁感线及用磁感线描述磁场．分析：磁感线可以形象地描述磁场的分布，其每一点的切线方向表示该点磁场方向；磁感线不相交不中断；磁感线是虚拟的线．解答：解：A、磁感线上每一点的切线方向都跟该点的磁场方向一致；故A正确；B、磁感线的疏密表示磁场的强弱；只要某区域中有磁感线，则说明该部分都有磁场，包括空隙处；故B错误；C、磁感线不会相交，因为若相交磁场将有两个方向；故C错误；D、磁感线是人们假想的线，并不存在；故D错误；故选：A．点评：电场线与磁感线都是为了更形象的描述电磁场而引入的虚拟线，二者可以对比记忆．10．许多人造卫星都用太阳能电池供电，太阳电池由许多片电池板组成．当太阳光照射某电池板时，该电池板的开路电压是600mV，短路电流是30mA，那么，这块电池板的内电阻是（）A．10ΩB．20ΩC．40ΩD．60Ω考点：电源的电动势和内阻．专题：恒定电流专题．分析：根据开路电压等于电源电动势，求出电动势；再根据电动势和短路电流求出内电阻．解答：解：由题，开路电压U=0.6V，则E=U=0.6V又E=I短r，得：r=故选：B点评：本题关键根据电源开路和短路的特点，求解电源的内电阻11．手机已是我们生活中普遍的通信工具，如图所示是中国科健股份有限公司生产的一块手机电池外壳上的文字说明，由此可知此电池的电动势和待机状态下平均工作电流分别是（）A． 4.2 V，14.58 mA B． 4.2 V，700 mAC． 3.7 V，14.58 mA D． 3.7 V，700 mA考点：电功、电功率．专题：恒定电流专题．分析：由图读出此电池充电电压、电动势、容量．运用排除法分析选择．解答：解：由手机电池外壳上的文字说明可知，4.2V是充电电压．电池的电动势是3.7V．700mAh是电池的容量，即放电电流与时间的乘积，所以平均工作电流I=．故C正确，A、B、D错误．故选：C．点评：本题的技巧是采用排除法．对于选择题常用排除法、图象法、极限法等求解．二、双项选择题（每题4分，共24分）12．如图所示为两电阻R1和R2的伏安特性曲线．若在两电阻两端加相同的电压，关于它们的电阻值及发热功率比较正确的是（）A．电阻R1的阻值较大B．电阻R2的阻值较大C．电阻R1的发热功率较大D．电阻R2的发热功率较大考点：闭合电路的欧姆定律．专题：恒定电流专题．分析：图象的斜率表示电阻的倒数，很容易比较出两电阻的大小．再根据功率的公式P=，比较两电阻的发热功率．解答：解：A、B：因为该图象是I﹣U图线，图象的斜率表示电阻的倒数，斜率越大，电阻越小，所以R2的阻值大于R1的阻值．故A错误、B正确．C、D：根据功率的公式P=，电压相同，电阻大的功率小，所以R1的发热功率大．故C正确、D错误．故选BC．点评：解决本题的关键是搞清I﹣U图线的斜率表示什么．13．关于电场线的说法，正确的是（）A．电场线的方向，就是电荷受力的方向B．正电荷只在电场力作用下一定沿电场线运动C．电场线越密的地方，电场强度越强D．静电场的电场线不可能是闭合的考点：电场线．专题：电场力与电势的性质专题．分析：解答本题需要正确理解电场线特点：电场线是为了形象的描述电场的强弱和方向而假想的曲线，从正电荷或无穷远出发，终止于无穷远或负电荷，是不闭合的；正电荷受力方向和电场力方向相同，负电荷受力方向和电场线相反．解答：解：A、电场线的方向，是正电荷所受电场力的方向，与负电荷所受电场力的方向相反，故A错误．B、正电荷如果沿电场线运动必须满足的条件：①电场线是直线；②合外力沿电场线方向；所以正电荷只在电场力的作用下不一定沿电场线运动，故B错误．C、电场线越密，场强越大，故C正确．D、电场线从正电荷出发到负电荷或无穷远终止，是不闭合的，故D正确．故选CD．点评：要正确理解电场线和电场强度、电势之间关系，本题易错的是B选项，同学们可以通过列举实例来帮助理解．14．一个直流电动机所加电压为U，电流为I，线圈内阻为R，当它工作时，下述说法中错误的是（）A．电动机的输出功率为B．电动机的发热功率为I2RC．电动机的输出功率为IU﹣I2RD．电动机的功率可写作IU=I2R=考点：电功、电功率．专题：恒定电流专题．分析：电动机工作时，输入功率P=UI，内部消耗的功率为P热=I2R，输出功率P出=P﹣P热．解答：解：A、电动机的总功率为P=UI，由于是非纯电阻电路，故I，故P≠，故A错误；B、电动机的发热功率，根据焦耳定律，P热=I2R．故B正确．C、电动机的输出功率P出=P﹣P热=UI﹣I2R．故C正确．D、因为P＞P热，即UI＞I2R，U＞IR，欧姆定律不适用．故UI≠I2R≠，故D错误．本题选错误的故选：AD．点评：解决本题的关键明确电动机正常工作时是非纯电阻电路，掌握电动机输入功率、输出功率、发热功率之间的关系．15．如图所示的电路中，闭合开关S后，将滑动变阻器R的滑片P向上移动，则有（）A． V1表读数变小B． V2表读数变小C． A表读数变小D．电源的功率变小考点：闭合电路的欧姆定律．专题：恒定电流专题．分析：由图可知R与R2并联，电压V1表测量路端电压，电压V2表测量R1电压，电流表测量通过R2的电流；由滑片的移动可知滑动变阻器接入电阻的变化，则由闭合电路欧姆定律可得出电路中总电流的变化，同时可得出内阻及路端电压的变化，则可得出电压表V1示数的变化；由部分电路的欧姆定律可知R1两端的电压的变化；由串并联的规律可得出电流表示数的变化；由P=EI可求得电源的功率变化．解答：解：A、闭合开关S后，将滑动变阻器R的滑片P向上移动，变阻器接入电路的阻值变大，则外电路的总电阻变大，根据闭合电路的欧姆定律，总电流变小，内电压变小，则路端电压变大，即V1表读数变大．故A错误．B、总电流变小，根据部分电路的欧姆定律可知R1两端的电压变小，即V2表读数变小．故B 正确．C、R2两端的电压加上R1两端的电压等于路端电压，即U1+U2=U，R1两端的电压变小，路端电压变大，所以R2两端的电压变大，则R2中的电流减大，即A表读数变大．故C错误．D、电源的总功率为P=EI，E不变，I减小，则电源的功率变小．故D正确．故选：BD．点评：本题考查闭合电路的欧姆定律的动态分析及功率公式，要明确电源的电功率等于电动势乘以总电流．16．在电灯正常发光时，并联一只电炉，结果灯变暗了，这是因为（）A．电路的总电阻变小，总电流变大B．电炉的分压作用，使电灯电压变小C．电灯中原来电流一部分流进电炉D．输电线电压损失变大，电灯电压变小考点：闭合电路的欧姆定律．专题：恒定电流专题．分析：电炉接入电路后对电灯的影响主要是影响电灯的亮度，电灯的亮度由电灯的实际功率决定，当电灯两端的电压减少时，电灯的实际功率减少．由于流过输电线的电流增大，输电线上的电压降增大，电灯两端的电压减少，功率减少．解答：解：并联一只电炉后，电路的总电阻变小，而总电压恒定，根据欧姆定律可知电路中的总电流增大，输电线上的电压损失增大，则灯泡两端的电压减小，从而使流过白炽灯的电流变小，灯泡的实际功率减小，导致灯泡变暗．故AD正确，BC错误．故选：AD．点评：本题生活中现象，考查应用物理知识分析实际问题的能力，相当于电路中动态变化分析问题．17．在如图所示的电路中，电源电动势为E、内电阻为r，C为电容器，R0为定值电阻，R为滑动变阻器．开关闭合后，灯泡L能正常发光．当滑动变阻器的滑片向右移动时，下列判断正确的是（）A．灯泡L将变暗B．灯泡L将变亮C．电容器C的电荷量减小D．电容器C的电荷量增大考点：闭合电路的欧姆定律；电容．专题：恒定电流专题．分析：灯泡L和滑动变阻器R串联、电容器C和定值电阻R0串联后两条支路再并联．当电路稳定后，电容器这一路没有电流，相当于开关断开，对另一路没有影响．电容器的电压等于路端电压．当滑动变阻器的滑片向右移动时，变阻器接入电路的电阻增大，根据欧姆定律分析电流和路端电压的变化，分析灯泡亮度和电容器电量的变化．解答：解：A、B由题R增大，电流I=减小，灯泡L将变暗．故A正确，B错误．C、D路端电压U=E﹣Ir增大，则电容器电量Q=CU增大．故C错误，D正确．故选AD．点评：本题关键的要抓住电容器的特点：当电路稳定时，和电容器串联的电路没有电流，电容器电压等于这一串联电路两端的电压．三、非选择题（本题共6小题，共43分．解答应写出必要的文字说明、示意图、方程式和重要演算步骤.只写出最后答案的不能得分.有数值计算的问题，答案中必须明确写出数值和单位.）18．图中给出的是用螺旋测微器测量一金属薄板厚度时的示数，此读数应为 5.624 mm．考点：刻度尺、游标卡尺的使用．专题：实验题．分析：解决本题的关键掌握螺旋测微器的读数方法，固定刻度读数加上可动刻度读数，在读可动刻度读数时需估读．解答：解：螺旋测微器的固定刻度为5.5mm，可动刻度为12.4×0.01mm=0.124mm，所以最终读数为5.5mm+0.124mm=5.624mm，由于需要估读，最后的结果可以在5.623mm～5.625mm 之间．故答案为：5.624 （5.623～5.625）点评：对于基本测量仪器如游标卡尺、螺旋测微器等要了解其原理，正确使用这些基本仪器进行有关测量．19．如图所示，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条线分别表示多用电表指针的指示位置．将选择开关置于直流“50V”挡，Ⅱ的示数为20.0 V；选择开关置于直流“100mA”挡，Ⅰ示数为50 mA；将多用电表选择开关置于“×100Ω”挡，Ⅲ的示数是12000 Ω．考点：用多用电表测电阻．专题：实验题．分析：根据选择开关位置确定多用电表所测量的量与量程，然后根据指针位置读出其示数；欧姆表指针示数与挡位的乘积是欧姆表示数．。
2014—2015学年度第二学期期中考试高二化学试卷
2014—2015学年度第二学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 Cu-64 N-14 Zn-65 Fe-56一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16x3=48分）1．下列说法或表示方法中正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/molD.稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ2．有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。
将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C3．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。
关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．的是A．充电时作阳极，放电时作负极B．充电时作阳极，放电时作正极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极4．在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快．．的是A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－15.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·S－1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·S－1③ 2 s 时物质A 的转化率为70％④ 2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L－1，其中正确的是A、①③B、①④C、②③D、③④(g)＋3H23(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过6．合成氨反应：N程中，正反应速率的变化如图：下列说法一定正确的是A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度7．反应N 2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min 后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是A．v(NH3)=0.2 mol/（L·s）B．v(N2)=1.0 mol/（L·min）C．v(H2)=1.67 mol/（L·min）D．v(H2)=0.3 mol/（L·min）8．将0.2mol硝酸银、0.4mol硝酸铜、0.6mol氯化钾溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3mol铜，此是在另一极上产生的气体体积（标准状况）为多少A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．7.84L9．关于铅蓄电池的说法正确的是A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s) +SO42—(aq) = PbSO4(s) +2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq)10．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后(电解液足量)，a极附近溶液显红色。
广东省佛山市第一中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷答案.pdf
2015学年度上学期期中考试高二级化学科(理科)答案 一、单项选择题（每小题只有一个选项，每小题，共） 4、D 5、B 6、C 7、C 8、B．0、C 11、C 12、D 13、D 14、A．5、D．D 17、C 18、B 19、D 20、A 二、非选择题：本大题共5小题，共60分。
按题目要求作答。
21．（10分）（1）⑤（2分）（2） （2分） (3) ＞ （2分） （4） N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=2 (Q1-Q2) KJ/mol；（2分） （方程式1分，反应热1分，不写反应条件不扣分。
其他合理答案也给分。
） 22. （10分，每空＜（2分） 80%（2分） 250（2分） （2）（3） 23、（14分）（1）① 1.0 （2分） ② 每隔1min记录一次生成H2的体积 （2分） ③ 醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显（2分） 盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小（2分） （2）①S2O32-+2H+S↓+H2O+SO2↑（2分） ②温度 V（蒸馏水）/mL, 5.0；出现浑浊的时间/min 或s （每空1分） 24、（12分）(1)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) H=+131.5 KJ/mol（2分） （2） 低温（2分） D（2分） （3）（2分） 0.025mol ·L-1·min-1（2分） 不（2分）4分） （1）CH3COOHCH3COO——+H+、H2OOHˉ+H+（2分） （2）（每空2分， 待测物理量测定方法醋酸溶液的物质的量浓度碱式滴定管 H+的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH（3）=( 1.3×10-3)2/0.10 mol·L－1=1.69×10-5 mol·L－1（2分不用写过程）；4） （2分） ?。
广东省佛山市顺德区高二上学期统考交流卷(化学).doc
广东省佛山市顺德区高二上学期统考交流卷化学选修4一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意)1．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 （ ）A ．加入一种反应物B ．升高温度C ．对平衡体系增加压强D ．使用催化剂2．在2A + B3C + 4D 中，表示该反应速率最快的是( )A ．υ(A) = 0.5mol•L －1•s －1 B ．υ(B) = 0.3 mol•L －1•s －1C ．υ(C) = 0.8mol•L －1•s －1 D ．υ(D)= 1 mol•L －1•s－13．已知：①C(s) +21O 2(g) CO(g)；△H = – 110.5 kJ · mol – 1 ②C(s) + O 2(g) CO 2(g)；△H = – 393.51 kJ · mol – 1 则反应：C(s) + CO 2(g) 2CO(g)的△H 为A ．– 283.01 kJ · mol – 1B ．+ 172.51 kJ · mol – 1C ．+ 283.01 kJ · mol – 1D ．+ 504.00 kJ · mol – 14.体积不变的密闭容器中进行如下反应： X 2(g) + 3Y 2(g)2Z(g)，X 2、Y 2、Z 起始浓度分别为0.2mol .L—1、 0.6mol .L —1、0.4mol .L —1，当平衡时，下列数据肯定不对的是A. X 2为0.4mol .L —1，Y 2为1.2mol .L —1B. Y 2为1.0mol .L—1C. X 2为0.3mol .L —1，Z 为0.2mol .L—1D. Z 为0.6mol .L—15.常温时，在同体积pH=3的H 2SO 4、HNO 3、CH 3COOH 溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是（ ）A ．H 2SO 4中放出H 2最多B ．HNO 3比醋酸放出H 2多C ．H 2SO 4和HNO 3放出H 2一样多D ．醋酸中放出H 2最多6．下列说法正确的是 ( )A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ． pH 值为7的溶液一定呈中性D ． pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水溶液，溶质的浓度和导电能力均相同7．在水电离出的c(H +)=1× mol/L 条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是 （ ）A ．NH ＋ 4、NO － 3、Cl －、Na +B ．K +、SO 2－ 3、Cl －、NO －3C ．Na +、SO 2－ 4、Cl －、HCO 3－D ． Na +、NO － 3、K +、SO 2－ 48.在一定温度下，下列叙述不能作为．．．．可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是（ ）①C 的生成速率是B 的生成速率的2/3倍 ②单位时间生成a mol A ，同时生成3a mo1B ③A 、B 、C的浓度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤混合气体的物质的量不再变化⑥单位时间消耗 a mol A，同时生成3amolB⑦A、B、C 的分子数目比为1∶3∶2A．②⑦B．⑥④C．①③D．⑤⑥9.下列说法正确的是（）A、90℃时，纯水的pH等于7B、已知一种c (H＋)＝1×10－3mol/L的酸和一种c (OH－)＝1×10－3mol/L碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因是浓的弱酸和稀碱反应所致C、配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加稀硫酸D、在Na2S溶液中，离子浓度的关系是：c (Na＋)＞c (S2－)＞c (HS－)＞c (OH－)＞c (H＋)10.已知：4NH3 (g)＋5 O2 (g)4NO (g)＋6 H2O (g)；该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。
广东省惠阳高级中学2014-2015学年高二化学上学期第二次段考试题
化学试题一选择题〔每一小题只有1个正确答案，每一小题3分共42分〕1. N A代表阿伏加德罗常数，如下有关说法正确的答案是( )A. 常温常压下，18g水所含的原子数目3N AB. 常温常压下，11.2L N2所含的分子数目为0.5N AC. 2L 浓度为0.2mol/LNaCl溶液中，Na+数目为0.1N AD. 标况下，22.4LNH3所含质子数为1 N A2. CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是A. 1,3-二甲基戊烷 B．2-甲基-3-乙基丁烷C．3,4-二甲基戊烷 D．2,3-二甲基戊烷3. 把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液参加某病人的尿液中,微热时如果发现有红色的沉淀产生,说明该尿液中含有〔〕A．醋酸 B．酒精C．食盐 D．葡萄糖4. 如下说法中不正确的答案是( )A. 葡萄糖和果糖都是单糖,它们互为同分异构体B. 在适合条件下蛋白质可以最终水解为氨基酸C. 油脂不属于酯类化合物D. 能发生银镜反响的不一定属于醛类化合物5.如下各组反响，属于同一反响类型的是( )A. 乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环已烷B. 乙烯使溴水褪色；苯的硝化反响C. 无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯；甲烷与氯气反响制一氯甲烷D. 乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气制氯乙烷6. 用分子式C7H8O所表示的某类化合物具有苯环，并且和FeCl3溶液发生反响且溶液显紫色，这种化合物的同分异构体有〔〕A．2种B．3种C．4种D．5种7.英国媒体2005年4月15日报道，高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生遇含氯自来水能生成哥罗芳(三氯甲烷)，哥罗芳能导致肝病甚至癌症，三氯生的结构简式如下，有关说法正确的答案是A ．三氯生的分子式为：C 12H 6Cl 3O 2B ．哥罗芳(三氯甲烷)存在同分异构体C ．三氯生能与NaOH 溶液反响D ．三氯生易溶于水8. 如下氯化物中既能由金属和氯气直接反响制得，又能由金属和盐酸反响制得的是〔 ) A ．CuCl 2B ．FeCl 2 C ．AlCl 3 D ．FeCl 39.向盛有氯化铁溶液的烧杯中参加过量的铜粉，反响完毕后，溶液中大量存在的金属离子是〔 〕 A ．Cu2+Fe2+B ．Fe2+Fe 3+C ．Fe 3+Cu 2+ D ．只有Fe2+10. 实验室制Cl 2的反响为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
广东省勒流中学高二下学期第二次月考(化学)无答案
广东2013～2014学年度第2学期第二学段考试高二级化学（理）试题卷（人教版）命题人：审题人：一、单选题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共28分）1．下列溶液能与镁反应生成氢气的是A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水2．下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HCOOH+H2O HCOO— + H3O+ B．CO2+H2O HCO3— + H+C．CO32— + H2O HCO3— + OH— D．HS— + H2O S2— + H3O+3．对于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，正确的是A．升高温度，溶液pH升高 B．通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大C．c(NH4＋) + c(OH－)＝c(Cl－)+ c(H+) D．c(Cl－) > c(H+) > c(NH4＋) > c(OH－) 4．下列说法正确的是A．向0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可以大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同5．下列叙述中，错误的是A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH—)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离6.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数从以上表格中判断以下说法中不正确．．．的是：A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱7．常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH 溶液。
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2014-2015学年广东省佛山市顺德市勒流中学高二（上）第二次段考化学试卷
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共30分．） 1．2008年6月1日起，根据国务院要求所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用．下列说法正确的是（ ） A． 聚氯乙烯塑料属于烃类 B． 聚氯乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C． 聚丙烯塑料的结构简式为 D． 聚丙烯是混合物
2．下列各项表达中正确的是（ ）
A． 一CH3（甲基）的电子式为 B． 硝基苯的结构简式：
C． 甲烷的电子式 D． 聚丙烯的结构简式： 3．2003年6月21日，考古专家在西安清理一件刚刚从古墓中出土的西汉早期凤首铜钟时，发现其中盛放着10余斤青绿色的米酒，香味仍然扑鼻．这种香味是由哪种物质引起的（ ） A． 乙酸乙酯 B． 乙酸 C． 乙醇 D． 乙醛
4．下列各项有机化合物的命名或分类正确的是（ ） A． 2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷 B． CH3CH2CH2Cl 氯丙烷
C． 属于芳香化合物 D． 属于羧酸 5．下列有关煤和石油的加工方法的叙述中错误的是（ ） A． 通过煤的直接或间接液化可以获得各种芳香烃 B． 通过石油的催化重整等工艺可获取芳香烃 C． 石油的裂化的目的主要是为了提高轻质油的产量 D． 石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等
6．下列关于有机物的说法正确的是（ ） A． 乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B． 75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C． 苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液裉色 D． 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 7．下列有关乙醇汽油的说法正确的是（ ） A． 乙醇汽油是一种纯净物 B． 乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染 C． 乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解 D． 乙醇和乙二醇互为同系物
8．下列除杂质的方法正确的是（ ） A． 溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取 B． 乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，用分液漏斗分液后再过滤 C． 乙酸乙酯中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，再加热蒸馏 D． 苯中混有苯酚，加入氢氧化钠溶液，再用分液漏斗分液
9．下列变化属于加成反应的是（ ） A． 乙烯通过酸性KMnO4溶液 B． 乙醇和浓硫酸共热 C． 乙炔使溴水褪色 D． 苯酚与浓溴水混合
10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ） A． 苯、苯的同系物均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B． 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C． 芳香烃可以来自于煤干馏产品中的煤焦油 D． 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同
11．下列关于有机物的叙述正确的是（ ） A． 乙醇不能发生取代反应 B． C4H10 有三种同分异构体 C． 芳香烃的通式为CnH2n﹣6 D． 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
12．下列各组液体混合物，可以用分液漏斗分离的是（ ） A． 乙醇和水 B． 溴乙烷和水 C． 溴乙烷和氯仿 D． 苯和溴苯
13．下列有关物质的表达式正确的是（ ） A． 乙烯分子的比例模型示意图： B． 乙醇的结构简式：CH3CH2OH
C． 2﹣甲基﹣2﹣丁烯的键线式： D． 1，3﹣丁二烯的分子式：C4H8
14．以下用于研究有机物的方法错误的是（ ） A． 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物 B． 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法 C． 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量 D． 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团 15．脑白金又名褪黑素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功效，其结构简式如图，下列关于脑白金说法不正确的是（ ）
A． 能发生加成反应 B． 属于芳香族化合物 C． 分子式为C13H18N2O2 D． 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、不选得0分） 16．下列说法中正确的是（ ） A． 天然气和沼气的主要成分是甲烷 B． 石油裂解可以得到氯乙烯 C． 所有烷烃中都存在碳碳单键 D． 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
17．丙烯醛的结构简式为CH2═CH﹣CHO，下列叙述不正确的是（ ） A． 能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B． 在一定条件下，与足量的氢气反应生成l﹣丙醇 C． 能发生银镜反应，表现出氧化性 D． 在一定条件下，能被空气氧化为丙烯酸
18．下列反应中，可以发生消去反应的是（ ） A． 溴乙烷与NaOH水溶液混合加热 B． 甲醇与浓硫酸混合加热 C． 乙醇与浓硫酸混合加热 D． 2﹣溴丁烷与NaOH的乙醇溶液混合加热
19．下列说法中，正确的是（ ）
A． 与互为同系物 B． 乙醇和二甲醚互为同分异构体 C． 乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物 D． 可用浓溴水来区分乙醇和苯酚
20．维生素C可用于预防治疗坏血病，其结构如图所示．下列关于维生素C的叙述错误的
是（ ） A． 维生素C难溶于水 B． 维生素C可作食品添加剂 C． 维生素C不可能发生水解反应 D． 维生素C能发生氧化反应
三、填空题（本题包括四大题，共50分） 21．（10分）（2014春•汕头期中）（1）（CH3CH2）2C（CH3）2的名称为 ； （2）2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯的键线式 ； （3）制取2，4，6三硝基甲苯的化学方程式为 ；
（4）所含官能团的名称是 ；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为 ．
22．2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭．“亮菌甲素”的结构简式如图，它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床．假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性．请回答下列问题： （1）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在．写出其属于醇类的同分异构体的结构简式 ． （2）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是 （填字母）． A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应 B．不能使酸性KMnO4溶液褪色 C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种 D．1mol“亮菌甲素”最多与2mol NaOH反应．
23．（16分）（2015春•茂名校级期末）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛． （1）化合物I的分子式 ，1mol I完全燃烧消耗 mol O2 （2）化合物Ⅱ中含氧官能团的名称 ． （3）写出I转化为Ⅱ的化学反应方程式 （注明反应条件），此反应的类型为 ． （4）聚合物Ⅲ可用于制备涂料，写出II在一定条件下制备Ⅲ的化学反应方程式： ．
24．（15分）（2011•花都区模拟）从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：
（1）①甲和乙中含氧官能团的名称分别为 和 ． ②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式 ． a．苯环上有两个不同的取代基 b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应 c．遇FeCl3溶液显呈现紫色 （2）由甲转化为乙的过程为（已略去无关产物）：
反应I的反应类型为 ，Y的结构简式 ． （3）1mol乙最多可与 mol H2发生加成反应． （4）写出乙与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式 ．
2014-2015学年广东省佛山市顺德市勒流中学高二（上）第二次段考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共30分．） 1．2008年6月1日起，根据国务院要求所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用．下列说法正确的是（ ） A． 聚氯乙烯塑料属于烃类 B． 聚氯乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C． 聚丙烯塑料的结构简式为 D． 聚丙烯是混合物
考点： 常用合成高分子材料的化学成分及其性能． 专题： 有机化合物的获得与应用． 分析： A．烃类指仅含有碳、氢元素的有机物； B．聚氯乙烯中不含不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色； C．聚丙烯的单体为丙烯，结构简式为：CH3﹣CH=CH2，丙烯发生加聚反应，双键断开，相连形成高分子化合物； D．聚丙烯，聚合度不定属于混合物； 解答： 解：A．聚氯乙烯（PVC）化学式可表示为（CH2CHCl）n，除含有碳、氢元素外，还含有氯元素，故A错误； B．聚氯乙烯分子中不存在不饱和键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误； C．丙烯发生加成聚成反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为，故C错误； D．聚丙烯，聚合度n不定，属于混合物，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查了聚合物的结构与性质，题目难度不大，注意掌握聚氯乙烯、聚丙烯的结构，明确聚氯乙烯不含不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
2．下列各项表达中正确的是（ ）
A． 一CH3（甲基）的电子式为 B． 硝基苯的结构简式：
C． 甲烷的电子式 D． 聚丙烯的结构简式： 考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合；结构简式． 分析： A．甲基中碳原子最外层为7个电子，漏掉了C的1个未成键电子； B．硝基书写错误，硝基写在苯环左边时应该表示为：O2N﹣； C．甲烷分子中含有4个碳氢键，碳原子最外层达到8电子稳定结构； D．聚丙烯为丙烯的加聚反应产物，结构单元的主链上含有2个碳原子． 解答： 解：A．甲基中含有3个碳氢键，碳原子最外层为7个电子，甲基正确的电子式为：
，故A错误； B．官能团硝基的书写错误，硝基苯正确的结构简式为：，故B错误；
C．甲烷为共价化合物，分子中含有4个碳氢键，甲烷的电子式为：，故C正确； D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的高分子化合物，其结构单元的主链上含有2个C原子，
聚丙烯正确的结构简式为：，故D错误； 故选C 点评： 本题考查了常见化学用语的书写方法，题目难度中等，注意掌握电子式、结构式与结构简式等化学用语的概念及书写原则，选项A为易错点，注意不可漏掉碳原子的未成键电子，试题考查了学生灵活应用所学知识的能力．
3．2003年6月21日，考古专家在西安清理一件刚刚从古墓中出土的西汉早期凤首铜钟时，发现其中盛放着10余斤青绿色的米酒，香味仍然扑鼻．这种香味是由哪种物质引起的（ ） A． 乙酸乙酯 B． 乙酸 C． 乙醇 D． 乙醛