江苏省邳州市第二中学高中化学 第三章《盐类的水解》课件 新人教版选修4

(3)NaCl溶液
H2O
H＋＋OH－
NaCl===Cl－＋Na＋
解释：溶液中不生成_弱__电__解__质___，水的电离 平衡未受影响，溶液中c(H＋)＝____ c(OH－)， 呈_中__性___。
二、盐类的水解 1．定义 盐溶于水电离出来的阴、阳离子与水电离出 来的_H_＋__或__O_H__－_结合生成_弱__电__解__质_的反应。 2．结果 (1)生成弱酸或弱碱，_促__进____了水的电离。 (2)盐的物质的量浓度_减__小_____。
如 NH＋ 4 ＋CH3COO－＋H2O CH3COOH ＋ NH3·H2O (2)Al3＋和 CO23－或 HCO3－等组成的盐水解相互 促进非常彻底，生成气体和沉淀。如 Al3＋＋ 3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
特别提醒
(1)盐类水解的离子方程式同样遵循质量守 恒定律和电荷守恒规律。 (2)要将盐的电离方程式与盐类水解的离子 方程式区别开来。如 HS－＋H2O S2－＋ H3O＋是 HS－的电离方程式，而 HS－＋ H2O H2S＋OH－是 HS－水解的离子方 程式。
性)，由此可判断C正确；A、B项为弱酸的 电离，D为弱酸的酸式酸根离子的电离方程 式，皆与题意不符。
盐类水解的规律及影响因素
探究导引2 盐发生水解的前提条件是什么？ 提示： (1)盐能溶于水或易溶于水。 (2)盐在 水中能电离出弱酸根离子 (如 CH3COO－)或弱碱阳离子(如 NH4＋)。
解析：选C。A、B项表示强电解质的电离； D项表示弱电解质的电离。
要点突破讲练互动
盐类水解离子方程式的书写
探究导引1 明矾净水的原因是什么？
提示：明矾溶于水后电离出 Al3＋，Al3＋发生
水解反应： Al3＋＋ 3H2 O
Al(OH)3 (胶体 )
＋ H＋，Al(OH3 )胶体吸附水中悬浮 物达到净水
第三节 盐类的水解
课程标准导航
1.了解盐类水解的原理。 2．掌握盐类水解方程式的书写。 3．了解影响盐类水解平衡的因素。 4．了解盐类水解在生产、生活中的应用。 5．了解盐类水解在化学实验和科学研究中 的应用。 6．掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。
第1课时 盐类的水解
新知初探自学导引
自主学习
2．盐溶液呈现酸碱性的原因 (1)NH4Cl溶液
理论 解释
_N_H__＋4____和_O__H_－__结合生成弱电解质 NH3·H2O，使水的电离平衡向_电__离____ 的方向移动
平衡
时的 使溶液中 c(H＋)__＞___ c(OH－)，溶液呈 酸碱 __酸__性____
性
总离 子方 _N_H__＋ 4 _＋__H_2_O_____N_H__3_·H__2O__＋__H__＋____
(3)盐溶液呈现一定的酸碱性：
强酸弱碱盐 ―→___酸_性
强碱弱酸盐 ―→___碱___性
3．特点 (1)与 ___中__和_反__应____互 为可逆反应； (2)是 ___吸___热 反应； (3)水解 程度 __小____； (4)符合化学平衡移动原理。
自主体验
1．下列关于酸性溶液的叙述中正确的是 () A．可能是盐的水溶液 B．一定是酸的水溶液 C．溶液中c(H＋)＜c(OH－) D．不含有OH－的溶液 解析：选A。强酸弱碱盐的水溶液显酸性。
即时应用 1．(2012·衡水高二质检)下列离子方程式中，
属于水解反应的是( )
A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋
B． CO2＋ H2 O C． CO23 －＋ H2O D． HS－＋3 ＋OH－ S2 －＋ H3 O＋
解析：选C。因为水解是弱酸根离子(或弱碱 阳离子)结合水电离出的H＋(或OH－)，破坏 了水的电离平衡，从而使盐溶液呈碱性(或 酸
程式
(2)CH3COONa溶液
理论 解释
平衡 时的 酸碱
性 总离 子方 程式
CH3COO－和H＋结合生成弱电解质 _C_H__3_C_O__O_H______，使水的电离平衡 向_电__离______方向移动
使溶液中c(H＋)_＜_____ c(OH－)，溶 液呈_碱__性___
C__H_3_C_O_O__－_＋__H_2_O____C_H__3C__O_O_H__＋__O_H_－_
2．下列说法正确的是( ) A．盐溶液都是中性的 B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 C．NaHCO3溶液显酸性 D ． Na2CO3 溶 液 显 碱 性 ， 是 因 为 溶 液 中 c(OH－)＞c(H＋)
解析：选D。盐溶液的酸碱性与盐的类型有 关，NaHCO3溶液显碱性。
3．下列方程式描述的是盐类水解的是( ) A． NaCl===Na＋ ＋ Cl－ B．NH4Cl===NH＋ 4 ＋Cl－ C．CH3COONa＋H2O CH3COOH＋ NaO H D．HClO H＋＋ClO－
CO23－＋ H2O HCO－ 3 ＋H2O
－ 3 ＋OH－(主要) H2 CO3 ＋ OH－ (次要)
3．多元 弱碱的阳离子水解反应也是分步进行 的，中学阶段只要 求一步写到底即可。 如 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ 4．弱酸弱碱盐中阴 、阳离子水解相互促进
(1)NH4＋与 S2－、HCO－ 3 、CO23－、CH3COO－等 组成的盐虽然水解 相互促进，但水解程度较 小，仍是部分水解 。
的目的。
要点归纳
1．盐类水解的离子方程式一般应用“ ” 连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电 解质即使是难溶或易挥发或不稳定的物质也 应写其化学式，一般不标“↑”、“↓”等状态符 号。
2．多元 弱酸根离子水解的离子方程式应分步
书写，水解是以第一步水解为主，如 CO23－水 解的离子方程式为 ：
一、盐溶液的酸碱性 1．盐溶液的酸碱性探究
盐的类型：_强__酸__弱__碱__盐____ _强__酸__强__碱__盐_ _强__碱__弱__酸__盐____ 实例： _N__H_4_C_l_ _N__a_C_l_、__N_a_2_S_O_4____ _N__a_2C__O_3_、__C_H__3C__O_O__N_a_____________