“铝三角”的图像分析及计算
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沉淀/mol V(NaOH)/m O A B C D E F 333 “铝三角”的图像分析及计算
一.课堂练习
1.在托盘天平的两盘上各放一盛有100ml ,1mol/L 盐酸的烧杯,调整天平至平衡,然后在左右两盘中分别加
入等质量的铝、锌,反应结束后,天平两盘的状态是( )
A.左低右变
B.左高右低
C.平衡
D.无法判断
2.由Na 、Mg 、Al 、Zn 四种金属单质中的两种组成的混合物共12克,跟足量盐酸反应,产生5.6LH 2(标况),
由此可判断混合物中必定含有( )
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Zn
3.用稀H 2SO 4、NaOH 溶液和单质铝为原料制取Al(OH)3,甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是:
甲:Al −−→−42SO H Al 2(SO 4)3−−→−NaOH Al(OH)3 乙:Al −−→−NaOH NaAlO 2−−→−42SO
H Al(OH)3
若要得到等量的Al(OH)3,则( )
A.三者消耗原料相同
B.甲消耗的原料最多
C.乙消耗原料最少
D.丙消耗原料最少
4.向20mL 某物质的量浓度的AlCl 3溶液中滴入2mol/LNaOH 溶液时,得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH
溶液体积(mL )的关系如图所示,试回答下列问题:
(1)图中A 点表示的意义是
(2)图中B 点表示的意义是
(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为:
(4)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g ,则此时用去NaOH 溶液的
体积为 。
5.Al 2(SO 4)3和MgSO 4混和,加适量水溶解,再加入KOH 溶液,
产生的沉淀量(W)
与KOH 溶液体积(V)的关系如图,则Al 2(SO 4)3和MgSO 4的物质的量之比是
A. 2:1
B. 1:2
C. 1:1
D. 1:3
6.将一定质量的镁铝合金全部溶解在200mL 盐酸中(体积变化不计),取10mL
反应后的溶液,用1mol/LNaOH 溶液滴定得下图关系
(1)求Mg 、Al 的质量各是多少?
(2)求盐酸的物质的量浓度为多少?
7.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓
度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一
定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液
中逐滴加入4mol/L NaOH 溶液,所加的NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所
示。
⑴图中OC 段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为:
⑵在DE 段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为_________________________。
上述现象说明溶液中______离子结合OH -的能力最弱。
⑶B 与A 的差值为____________ mol 。
⑷B 对应的沉淀量为__________mol ,C 对应的溶液体积为____________mL 。
8.将0.1 mol 的Mg 、Al 混合物溶于100 ml 的2 mol/LH 2SO 4溶液中,然后再滴加1 mol/L
的NaOH 溶液。请回答:
(1)若在滴加NaOH 溶液的过程中沉淀质量m 随加入NaOH 溶液的体积V 变化如下图
所示。当V 1=160 ml 时,则金属粉末中n (Mg )= mol ;V 2= ml ;
(2)若在滴加NaOH 溶液过程中,欲使Mg 2+、Al 3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH 溶液的
体积V (NaOH )= ml ;
(3)若混合物仍为0.1 mol ,其中Mg 粉的物质的量为a ,用100 ml 2 mol/L 的H 2SO 4溶
解此混合物后,再加入450 ml 1 mol/L 的NaOH 溶液,所得沉淀中无Al (OH )3。满
足此条件的a 的取值范围是 。
9.现有200 mL MgCl 2和AlCl 3的混合溶液,其中()c Mg mol L 202+=./,()
c Cl mol L -=13./,要使
Mg 2+转化为()Mg OH 2,并使Mg 2+与Al 3+分离开,至少需要4 mol/L 的NaOH 溶液的体积为( )
A. 140mL
B. 120mL
C. 100mL
D. 80mL
10.向MgCl AlCl 23、混合液中依次加入M 和N 时生成沉淀的物质的量与加入的M 和N 的体积关系图(M 、
N 各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种),以下结论不正确的是( )
A. 混合溶液中()()c AlCl c MgCl 3211::=
B. 混合液中()()c AlCl c MgCl 3231::=
C. V 之前加NaOH 溶液,V 之后加盐酸
D. 这种盐酸与NaOH 溶液中溶质的物质的量浓度相同
11. 向明矾溶液里滴加()Ba OH 2溶液,当SO 4
2-
恰好完全沉淀时,铝元素的存在形式是( )
A. 一部分为()Al OH 3沉淀,一部分以Al 3+形式存在于溶液中
B. 一部分为()Al OH 3沉淀,一部分以AlO 2-形式存在溶液中
C. 全部为()Al OH 3沉淀
D. 几乎全部以AlO 2-
形式存在于溶液中 12.向0.06 mol/L 的Al 2(SO 4)3100 ml 加入0.5 mol/L 的NaOH100 ml 充分反应后是否有沉
淀产生?若要使沉淀质量最大应加入HCl 物质的量?
13.将AlCl 3溶液与NaOH 溶液等体积混合得沉淀物和溶液中所含铝元素的物质的量相等,
则AlCl 3与NaOH 溶液的物质的量浓度之比可能是?
14.现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是AlCl 3溶液和NaOH 溶液。现做如下实验:
①取440 ml 甲溶液与120 ml 乙溶液反应,产生1.56 g 沉淀;②取120 ml 甲溶液与440 ml
乙溶液反应,产生1.56 g 沉淀;③取120 ml 甲溶液与400 ml 乙溶液反应,则产生3.12 g
沉淀;通过必要的计算和推理判定:甲溶液为 溶液,其物质的量浓度为 mol/L ;乙溶液为 溶液,其物质的量浓度为 mol/L 。