厦门市2023届高三年级第二次质量检测化学试题参考答案及评分细则
2023年厦门高三第四次质检化学试卷
2023年厦门高三第四次质检化学试卷（满分100分，考试时间75分钟）可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16F 19Cl 35.5Ca 40Fe 56Zn 65一、选择题（本题共10小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列生产、生活中常见事例与所涉及的主要化学知识不相符的是（）选项项目化学知识A 太阳光穿过树林，形成光柱胶体的丁达尔效应B 消毒柜产生臭氧对厨具消毒臭氧具有强氧化性，可使蛋白质变性C 明矾净水明矶具有杀菌消毒作用D 烘焙饼干时利用43NH HCO 作膨松剂43NH HCO 受热易分解A ．AB ．BC ．CD ．D2．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A ．()2Ba OH 溶液中加少量3NaHCO 溶液：2332Ba OH HCO BaCO H O+--+↓++B ．()32Ca NO 溶液中通入少量22223CO Ca CO H CaCO 2:OH ++↓+++C ．KI 溶液中加入少量已酸化的双氧水：222222H 2I H O I O 2H O +-↓++++D ．向硝酸银溶液中滴入少量氨水：()32322Ag 2NH H O Ag NH 2H O++⎡⎤⎣⎦+⋅+3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．1mol中含σ键的个数为A5N B ．3656g C H 和48C H 的混合气体中含有的氢原子数为A 8N C ．20.5mol SOCl 中S 的价层电子对数为A1.5N D ．20.02mol SO 与20.01mol O 在一定条件下充分反应，转移的电子数为A 0.04N 4．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）ABC D用于吸收尾气3NH验证X为易挥发性酸分离沸点不同的两种液体提取2MgCl固体A．A B．B C．C D．D5．研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示：下列说法错误的是（）A．加入3HNO降低了正极反应的活化能B．电池工作时正极区溶液的pH增大C．321mol CH CH OH被完全氧化时有21.5mol O被还原D．正极附近的溶液中会发生反应：2234NO3O2H O4HNO++6．异松油烯可以用于制作香精，防腐剂和工业溶剂等，其结构简式如图，下列有关异松油烯的说法正确的是（）A、分子式是1014C H B．存在属于芳香烃的同分异构体C．核磁共振氢谱有7个吸收峰D．能发生加成、氧化、取代反应7．下列实验的操作、现象、解释或结论都正确的是（）操作现象解释或结论A甲苯与高锰酸钾溶液混合振荡水层紫红色褪去苯环对甲基有活化作用B3FeCl KI、混合溶液中滴加KSCN溶液溶液呈红色3FeCl不与KI反应C氯化铜溶液中逐滴加入氨水产生沉淀继而溶解氢氧化铜有两性D用铂丝蘸取白色粉末在火焰上灼烧火焰呈黄色该白色粉末是钠盐A ．AB ．BC ．CD ．D8．一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物结构如图，其中Q W X Y Z 、、、、的原子序数依次增大，Q 为元素周期表中原子半径最小的，Y 原子最外层电子数是Z 原子电子层数的三倍．下列说法正确的是（）A ．第一电离能：X Y W >>B ．Y 的氢化物只含有极性键C ．Q X Y 、、只能形成共价化合物D ．W X Y Z 、、、四种元素形成的简单氢化物中Z 的沸点最高9．钯（Pd ）的性质与铂相似，一种从废钯催化剂（主要成分为Pd 、23αAl O -和活性炭，还含少量Fe Cu 、等元素）中回收海绵钯的工艺流程如图：已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为R Cl M R M Cl ---+-+ 、R Na N R N Na ++-+-+ ．下列说法错误的是（）A ．“灼烧”的主要目的是除去活性炭B ．“酸浸”过程中温度不宜过高C ．“洗脱”过程中增大所用盐酸浓度有利于洗脱D ．“离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂10．常温下，向10.1mol L -⋅某二元弱酸()212H A pK 1gK,pK 3,pK 4.5=-==中滴加稀NaOH 溶液，溶液的pH 、分布系数δ[已知分布系数()()()()()22c X X c H A c HAc Aδ--=++，X 表示为2H A 、HA -或2A-]变化关系如图所示．下列叙述正确的是（）A ．图中a 点处：()()2c HA lg0.75c A --=B ．()2h K A -的数量级为910-C ．pH 4=时，()()()22c HA c H A c A -->>D ．pH 4.5=时，()()2c Na 3c A +->二、非选择题；本题包括5小题，共60分．11．锌电解阳极泥（主要成分为24MnO PbSO 、和ZnO ，还有少量锰铅氧化物2816Pb Mn O 和Ag ）是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图．回答下列问题：已知：①42MnSO H O ⋅易溶于水，不溶于乙醇．②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：（1）已知2816Pb Mn O 中Pb 为+2价，Mn 为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn 的个数比为______．（2）“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为__________________．（3）实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是_______，为提高葡萄糖的有效利用率，除充分搅拌外还可采取的措施为___________________________．（4）整个流程中可循环利用的物质是________________．获得42MnSO H O ⋅晶体的一系列操作是指蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是___________________________．（5）加入23Na CO 溶液的目的是将4PbSO 转化为323PbCO ,Na CO 溶液的最小浓度为____________1mol L -⋅（保留两位小数）．判断沉淀转化能否彻底进行并说明理由_____________________．_已知：20℃时()()82214222sp 4sp 3K PbSO 1.610mol L ,K PbCO 7.410mol L ,1.26 1.6----=⋅⨯≈⋅=⨯]12．氮化钙（32Ca N ）是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体．实验室设计如图装置用Ca 与2N 反应制备32Ca N ，并对32Ca N 纯度进行测定．回答下列问题：I ．32Ca N 的制备（1）仪器a 的名称为__________，E 装置的主要作用是_____________．（2）实验开始时应首先点燃________（填“A ”或“C ”）处酒精灯，当观察到________时点燃另一处酒精灯．II ．32Ca N 纯度的测定（已知所含的杂质不与水反应产生气体）（3）方案一：①按图1所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂．②测定虚线框内装置及试剂的质量1m ；③________，用分液漏斗加入足量水，至不再产生气体：④__________；⑤再次测定虚线框内装置及试剂的质量2m ．则产品中32Ca N 的质量分数表达式为_____________（4）方案二：按图2所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂．打开分液漏斗活塞向三颈烧瓶中加入蒸馏水，打开K 持续通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，并用1100mL 1.00mol L -⋅的稀硫酸标准溶液完全吸收（液体体积变化忽略不计）．从烧杯中量取10.00mL 的吸收液注入锥形瓶中，用11.00mol L NaOH -⋅标准溶液滴定过量的稀硫酸，到终点时消耗12.0mL NaOH 溶液．则产品中32Ca N 的质量分数为_________．若两个方案均操作无误，比较两方案测定的质量分数，方案地_____________（填“偏高”“偏低”或“相等”）．13．乙烯是制造塑料、橡胶和纤维的基本原料，利用2CO 和2H 合成乙烯：()()()()222222CO g 6H g CH CH g 4 H O g H +=+∆ ．回答下列问题：（1）上述反应的Arrhenius 经验公式实验数据如图中曲线a 所示，已知Arrhenius 经验公式aE Rlnk C T=-+（a E 为活化能，k 为速率常数，R 和C 为常数）．反应的活化能a E =________1kJ mol -⋅．当改变外界条件时，实验数据如图中曲线b 所示，则实验可能改变的外界条件是__________．（2）在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比[()()22n H n CO x =]对2CO 平衡转化率的影响如图所示．则H ∆_____0（填“>”或“<”，下同）；a_______3；M 、N 两点的反应速率()v M 逆______()v N 正；M 、N 两点的化学平衡常数M K ______N K．（3）理论计算表明，原料初始组成()()22n CO n H 1:3=:，在体系压强为0.1MPa ，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数X 随温度T 的变化如图所示．图中表示2H 变化的曲线是______；根据图中点()A 630K,0.2，列出该温度时反应的平衡常数的计算式p K =_______()3MPa -（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）．14．含铜物质在生产生活中有着广泛应用．回答下列问题：（1）基态Cu 原子的电子所占据的最高能层符号为______，基态Cu +较基态2Cu +心稳定的原因是_______；（2）4CuSO 稀溶液中存在()()2+2+2626Cu H O ,Cu H O ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦的空间构型为八面体形：下列对()2+26Cu H O ⎡⎤⎣⎦中2Cu +杂化方式推断合理的是________（填标号）．A ．3spB ．3sp dC ．32sp dD ．2dsp（3）2Cu +可形成()()3422C en NH BF ⎡⎤⎣⎦，其中en 代表2222H N CH CH NH ———．该化合物分子中，VSEPR 模型为四面体的非金属原子共有_________个；C 、N 、F 的电负性由大到小的顺序为___________；（4）一种由Cu In Te 、、组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te 原子填充在Cu In 、围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为____________；该晶体的化学式为___________．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A 点，B 点原子的分数坐标分别为()0,0,0、111,,222⎛⎫⎪⎝⎭，则C 点原子的分数坐标为____________晶胞中C 、D 间距离d =__________pm ．15．磷酸氯喹是一种常见抗疟疾和抗炎剂，最新研究表明，该药在体外细胞水平上对新型冠状病毒具有抑制作用．以下为制备磷酸氯喹（W ）的一种合成路线：已知：Ⅰ．X -为邻对位定位基；Ⅱ．和苯酚的化学性质相似；Ⅲ．21223132||||O R NH R C R R NC R H OR −+−+→—————（123R R R H =、、/烃基等）．（1）B 的化学名称是_________________；D 中官能团的名称为__________________．（2）K L →的反应类型为___________________．（3）A C →的反应顺序可否调为2Cl ,FeA C ∆−−−→−−−−→浓硫酸浓硫酸，﹖并解释原因：__________________．（4）M 的结构简式为____________________________________．（5）E 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________________．（6）已知：G 在兰尼2Ni/H 条件下可转化为Р（），则满足以下条件Р的同分异构体有_______种．①除一个苯环外无其他环状结构；②苯环上有两个取代基且为对位，其中一个为Cl —；③红外光谱检测到分子中有碳氧双键和氮氢键．2023年厦门高三第四次质检化学试卷参考答案及评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
2024届福建省漳州市高三第二次质量检测化学试题及答案
漳州市2024届高三毕业班第二次质量检测化学试题本试题卷共8页，14题.全卷满分100分.考试时间75分钟.可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Ti 48一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是合题目要求的.1.化学与社会、生产、生活、环境等密切相关.下列说法正确的是（）A.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体B.建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的钢材的熔点、硬度均比纯铁高C.我国科学家利用电催化实现了醇到醛的高选择性转化，该过程体现了醇的氧化性D.华为手机配备的玻璃屏幕属于有机高分子材料2.吗替麦考酚酯主要用于预防器官排斥反应，其结构简式如图.下列关于该化合物说法错误的是（）A.含氧官能团有3种B.不含手性碳原子C.1 mol 该有机物最多可消耗4molNaOHD.可以发生加成、氧化、取代反应3.一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族素，W 原子的最外层电子数等于其电子总数的13.下列说法正确的是（）A.原子半径：W ＞Z ＞Y ＞XB.简单氢化物稳定性：Y ＞Z ＞XC.电负性：Z ＞Y ＞XD.阴离子中所有原子最外层均达到8e -稳定结构4.我国科学家李亚栋、钱逸泰等利用以下反应原理合成了金刚石，Ni Co Mn,Au4700,CCl 4Na 4NaCl C --+−−−−−→+℃高压釜中（金刚石）.A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.12g 金刚石中含有的C-C 键的数目为A2N B.标准状况下，422.4L CCl 含有σ键数目为A4N C.10.1mol L NaCl -⋅溶液中Na +和Cl -数目之和为A0.2ND.每消耗46g 的钠单质，转移的电子数目为A 8N 5.下列离子方程式书写正确的是（）A.明矾溶液与过量氨水混合：[]33244Al 4NH H O Al(OH)4NH -+++⋅=+B.将铜丝插入稀硝酸中：2323Cu 8H 2NO 3Cu2NO 4H O+-+++=+↑+C.2Ba(OH)溶液中滴加4NaHSO 至2Ba +完全沉淀：22442Ba2OH 2H SO BaSO 2H O+-+-+++=↓+D.以铁为电极电解饱和食盐水：2222Cl 2H O H Cl --++↑+↑通电6.下列实验正确的是（）7.膜电极反应器具有电阻低、能耗低、结构紧凑等优点，研究人员设计了一种（碱性）膜电极反应器（如图所示）用于持续制备24C H ，下列说法中正确的是（）A.电极M 上，反应物和生成物中碳原子的杂化方式相同B.电极N 的电极反应式：222H O 4e 4H O -+-=+↑C.反应后溶液的pH 变大D.电极M 上产生2444.8LC H ，转移电子的数目为A4N 8.在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化3NH 脱除废气中的NO 和2NO ，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示.下列说法错误的是（）A.X 为纯净物，且生成X 的反应为氧化还原反应B.3NH 和4NH +中心原子杂化方式相同，但微粒的空间结构不同C.3NH 脱除废气中的NO 和2NO 时，()()()32NH :NO :NO 2:1:1n n n =D.历程④可表示为()()4222NH HNO H N 2H O 2H +++⎡⎤+=↑++⎣⎦9.FeOOH α-可用于生产软磁铁氧体，以硫铁矿（主要成分是2FeS ，含少量23Al O 、2SiO 和34Fe O ）为原料制备FeOOH α-的工艺流程如下，相关数据见下表.下列说法错误的是（）A.“焙烧”时硫铁矿发生的化学反应为2222FeS 5O 2FeO 4SO++高温B.“试剂a ”可选用铁粉，主要目的是将3Fe +转化为2Fe +C.“试剂b ”可选用氨水，应调节溶液的pH 范围：5.2pH 7.6≤<D.“滤液D ”的主要成分为()442NH SO ，可用作氮肥10.2H A 为二元弱酸，常温下将10.1mol L -⋅的NaOH 溶液滴入120mL0.1mol L -⋅的NaHA 溶液中，溶液中HA -（或2A -）的分布系数δ、NaOH 溶液体积V 与pH 的关系如图所示.[已知：()()()()()22HA HA HA A H A c c c c δ----=++].下列叙述错误的是（ ）A.曲线b 表示的是2A -的分布系数变化曲线B.2H A 的第二步电离平衡常数 4.2a 2110K -=⨯C.10.1mol L NaHA -⋅溶液中()()22A H A c c -<D.n 点时，()()()()()222HHA 2OH A 3H A c c c c c +---+-=-二、非选择题：本题共4小题，共60分.11.（16分）用方铅矿（主要含PbS 及少量FeS ）和软锰矿（主要含2MnO 及少量23Fe O 、23Al O ）制备4PbSO 和34Mn O 的工艺流程如图所示：已知：2PbCl 难溶于冷水，易溶于热水；()()()224PbCl 2Cl aq PbCl aq Δs 0H --+>ƒ.回答下列问题：（1）“浸取”时，为加快反应速率可以采取的措施有____________（任写一种）；23Fe O 参与反应的离子方程式为____________；PbS 与2MnO 发生氧化还原反应，滤渣1的主要成分为__________（填化学式）.（2）“调pH ”时，相关元素可溶性组分的lg c 与pH 的关系如下图所示，试计算[]sp 2Mn(OH)K =___________.已知：常温下[]33sp 3Al(OH) 1.310K -=⨯，试计算pH 5=时，溶液中()3Alc +=___________.（3）“趁热抽滤”后得到滤渣2的主要成分是____________，“趁热抽滤”后检验铁元素已沉淀完全的操作是_________________________________________.（4）滤液X 用空气和氨水处理可制备34Mn O ，反应温度和溶液pH 对34Mn O 的纯度和产率影响如图所示：①由图可知由滤液X 制备34Mn O 的最佳反应条件为T =__________℃，pH=__________.②由滤液X 制备34Mn O 化学方程式为223234426MnCl O 12NH H O 2Mn O 12NH Cl 6H O ++⋅=↓++，温度过高34Mn O 产率下降的原因可能是____________________________.12.（16分）某小组利用如图甲所示装置制备并收集4TiCl （夹持装置略去）.已知：Ⅰ.4TiCl 高温时能与2O 反应，极易水解，能溶于4CCl ；Ⅱ.相关物质的熔沸点如表：物质4TiCl 3FeCl 4CCl 熔点℃-23.2306-23沸点℃136.431576.8（1）加热管式炉前需先通入2N 的目的是_______________________，管式炉加热至900℃时，瓷舟中会生成4TiCl 、3FeCl 和一种有毒的气态氧化物，并发生副反应生成少量4CCl ，写出主反应生成4TiCl 的化学方程式_________________________.（2）为除去4TiCl 中的3FeCl 应调节控温箱的温度范围为_____________℃.（3）碱石灰的作用是________________________，该装置的缺陷是__________________.（4）已知TiC 在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温（＞1800℃）条件下用C 还原2TiO 制取TiC ：21800TiO 3C TiC 2CO >++↑℃.①基态Ti 原子的电子排布式为____________________.②反应中涉及的元素第一电离能最大的是______________，TiC 中化学键类型为___________.③2TiO 是一种优良的颜料，其晶胞结构如图.则黑球代表____________（填“Ti ”或“O ”）.该晶体的密度为_________3g cm -⋅（用含a 、b 、A N 的代数式表示，A N 为阿伏加德罗常数的值）.13.（14分）当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点.因此，研发2CO 利用技术，降低空气中2CO 含量成为研究热点.（1）2CO 加氢制甲烷过程中的主要反应为主反应：()()()()1222CO g 4H g CH g 2H O g Δ164.7kJ mol H -++=-⋅ƒ副反应：()()()()1222CO g H g CO g H O g Δ41.2kJ mol H -++=+⋅ƒ则反应()()()()242CO g 3H g CH g H O g ΔH ++=ƒ___________1kJ mol -⋅.（2）恒容密闭容器中充入一定量2CO 和2H ，下列说明主反应和副反应均达到平衡状态的有__________（填标号）.A.混合气体密度不随时间变化B.气体总压强不随时间变化C.气体平均摩尔质量不随时间变化D.2H 的消耗速率等于水蒸气生成速率（3）500℃时，向1L 恒容密闭容器中充入24molCO 和212molH 及催化剂，经10min 反应达到平衡后.①测得转化率)2(CO)50%α=，生成CO 的物质的量为1mol ，0～10 min 用2CO 表示的平均反应速率=___________11mol L min --=⋅⋅，主反应的平衡常数K =_________.②2CO 的平衡转化率与催化剂的催化效率随温度变化结果如图.若无催化剂，N 点平衡转化率能否降至R 点并说明理由___________________.（4）往恒容密闭容器中通入4CH 与2CO ，在一定条件下发生反应()()()()242CO g CH g 2CO g 2H g ++ƒ，测得4CH 的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：压强1p 、2p 、3p 中最小的是__________.压强为3p 时，b 点：v （正）___________（填“＜”“＝”或“＞”）v （逆）.（5）在稀硫酸中分别以Pt 、Cu 为电极，利用电催化可将2CO 同时转化为多种燃料，其原理如图所示.2CO 在铜电极被还原为多种燃料，则与Pt 电极相连的是电源的___________极，写出2CO 电催化还原成4CH 的电极反应式________________.14.（14分）一种治疗抑郁症的药物K 的合成路线如下.已知：i.ii.回答下列问题：（1）A属于芳香烃，则B的化学名称为_____________.（2）C→D的反应类型为_____________，D中所含官能团的名称为_____________.（3）写出E→F的化学方程式__________________________.（4）G的结构简式为_____________.（5）物质M比C多一个碳原子且不饱和度相同，同时满足：①分子中含有苯环；②能发生银镜反应的M的同分异构体有_____________种（不考虑立体异构），写出其中苯环上有两个取代基，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:2的同分异构体的结构简式为__________________________（只写一种）.（6）从物质结构的角度思考，物质H在水中的溶解度大于I的原因是_____________.（7）J→K转化中需加入的物质X、Y分别是__________________________.漳州市2024届高三毕业班第二次质量检测化学答案详解12345678910ACCABDCAAC1.A 【解析】碳纳米管与石墨烯是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；钢属于合金，熔点比纯铁低，硬度比纯铁大；电催化醇氧化可得醛，体现了醇的还原性；玻璃属于无机非金属材料.2.C 【解析】该有机物含有醚键、酯基和酚羟基三种含氧官能团；该有机物中的饱和碳原子皆不符合手性碳的条件；该有机物中含有的酯基和酚羟基均能与NaOH 反应，1 mol 酯基消耗1molNaOH ，1 mol 酚羟基消耗1molNaOH ，所以1mol 该有机物最多可消耗3molNaOH ；该有机物中的碳碳双键、苯环均能发生加成反应，酯基可以发生取代反应，酚羟基、碳碳双键能发生氧化反应.3.C 【解析】X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 原子的最外层电子数等于其电子总数的13，为P 元素；结合结构分析，X 形成四个共价键，为C 元素，Y 形成两个共价键，为O 元素，Z 形成一个共价键，为F 元素.原子半径：P ＞C ＞O ＞F ；简单氢化物的稳定性：24HF H O CH >>；电负性：F ＞O ＞C ；在阴离子中C 、O 、F 原子最外层均为8e -稳定结构，P 原子最外层未形成8e -稳定结构.4.A 【解析】12g 金刚石的物质的量为1mol ，依据金刚石的结构可知，每个碳原子形成C-C 键的个数为1422⨯=，故12g 金刚石中含有C-C 键的数目是A 2N ；标准状况下4CCl 不是气体，故无法计算σ键的数目；溶液的体积未知，无法计算离子的数目；46g 钠单质的物质的量为2mol ，由关系式Na e -~可知转移电子数为A 2N .5.B 【解析】3Al(OH)只能溶于强碱不能溶于弱碱，所以明矾和过量的氨水反应生成3Al(OH)沉淀；向2Ba(OH)溶液中滴加4NaHSO 至2Ba +完全沉淀，参加反应的2Ba +和OH -物质的量比为1:1，离子方程式为22442BaOH H SO BaSO H O +-+-+++=↓+；铁为活性电极，阳极的电极反应是铁单质放电生成2Fe +，不会生成2Cl .6.D 【解析】2SO 与3NaHSO 不反应，HCl 可与3NaHSO 反应生成2SO 气体，该装置会将HCl 气体除去；2I 易升华，4NH Cl 受热易分解，且其分解生成的3NH 与HCl 遇冷又会化合生成氯化铵固体，加热无法分离两固体；苯的密度小于水，苯与水分层，有机层在上层；模拟侯氏制碱法制备3NaHCO ，可在3NH 与NaCl 的饱和溶液中通入2CO 实现.7.C 【解析】22C H 中碳原子为sp 杂化，24C H 中碳原子为2sp 杂化，杂化方式不同；由图中信息可知，电极N 上，碱性溶液中的氧元素被氧化为氧气，电极反应为224OH 4e 2H O O ---=+↑；反应器的总反应为2222422C H 2H O 2C H O +=+↑，反应后溶液的碱性增强，pH 变大；未给出气体是否处于标准状况，无法计算转移电子的数目.8.A 【解析】反应过程中，＋4价、＋2价氮元素与-3价的氮元素发生氧化还原反应，根据质量守恒定律，由转化③可知X 为2N 和2H O ，故X 为混合物；3NH 和4NH +中心原子的价电子对数均为4，均为3sp 杂化，但3NH 含有1对孤电子对，故4NH +的空间结构为正四面体形而3NH 的空间结构为三角锥形；根据反应历程图可知，进入体系的物质3NH 、NO 、2NO 为反应物，从体系出来的物质2N 、2H O 为生成物，总反应：32222NH NO NO 2N 3H O +++催化剂，故3NH 脱除燃煤烟气中的NO 和2NO 时，()()()32NH :NO :NO 2:1:1n n n =；根据质量守恒定律，由转化④可知Y 是2N .9.A 【解析】硫铁矿焙烧被氧化的元素有铁和硫，主要发生的化学反应为22324FeS 11O O 8SO ++；“试剂a ”可选用还原性铁粉，主要目的是将3Fe +转化为2Fe +，以便后续步骤中除去3Al +；根据信息中各金属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH 可知，调节溶液pH 为5.2～7.6，能将3Al +完全沉淀，而2Fe +不沉淀；“沉淀”时，向滤液（主要含有2Fe +）中加入过氧化氢和氨水，产生沉淀FeOOH α-D ”，其主要成分为()442NH SO ，属于铵态氮肥.10.C 【解析】用NaOH 溶液滴定NaHA 发生反应22NaOH NaHA Na A H O +=+，HA -不断减少，2A -不断增多，故曲线b 表示的是2A -的分布系数变化曲线；m 点时HA -和2A -的分布系数相同，pH 4.2=，则2H A 的第二步电离平衡常数()()()()2 4.2a 2A H H 10HA c c K c c -++-⋅===；由起点未加NaOH 溶液时，常温下NaHA 溶液呈酸性可知，HA -的电离程度大于水解程度，所以()()22A H A c c ->；n 点时滴入了10mLNaOH 溶液，溶液中NaHA 和2Na A 的浓度比为1:1，根据物料守恒和电荷守恒可得：()()()()222Na 3H A HA A c c c c +-⎡⎤=++⎣⎦，()()()()()2Na H OH HA 2A c c c c c ++---+=++，消去()Na c +可得()()()()()222H HA 2OH A 3H A c c c c c +---+-=-.11.（16分）（1）适当升高温度（其他合理答案也给分）（1分）3232Fe O 6H 2Fe 3H O +++=+（2分）S （1分）（2）13.4110-⨯（2分）611.310mol L --⨯⋅（2分）（3）3Fe(OH)、3Al(OH)（2分）取少量抽滤液于试管中，向试管中滴加KSCN 溶液，若溶液未变成血红色，说明铁元素已沉淀完全（2分）（4）①50 （1分）8.5（1分）②温度过高，氨水不稳定，受热分解（2分）【解析】（1）“浸取”时为加快反应速率可采取的措施有将矿石粉碎、适当升高温度或适当增大盐酸的浓度等.（2）由图可知，()2lg Mn 5c +=-时pH 9.8=，()9.81H 10mol L c +--=⋅，() 4.21OH 10mol L c ---=⋅，[]()()()2225 4.213.4sp 2Mn(OH)Mn OH 1101010K c c +----=⋅=⨯⨯=.pH 5=时，()51H 10mol L c +--=⋅，()91OH 10mol L c ---=⋅，(]()()33333Al OH Al OH 1.310sp K c c +--⎡=⋅=⨯⎣，带入数值可得()361Al 1.310mol L c +--=⨯⋅.（3）根据流程中的物质转化分析可知，滤渣2的成分是3Fe(OH)和3Al(OH).铁元素在溶液中以3Fe +形式存在，调节pH 后，检验铁元素是否已沉淀完全只需检验滤液中是否有3Fe +即可.（4）①依据图可知，温度越高，34Mn O 纯度越高，但温度高于50℃纯度缓慢增大，产率下降，故最佳温度为50℃；pH 小于8.5时，产率、纯度随pH 的增大而增大，pH 大于8.5时产率下降，故最佳pH 为8.5.②由滤液X 制备34Mn O 的化学方程式可知反应物中有氨水，氨水不稳定，受热易分解.12.（16分）（1）排出装置中的空气，防止4TiCl 与空气中的2O 反应（2分）23437Cl 2FeTiO 6C 2TiCl 2FeCl 6CO ++++900℃（2分）（2）136.4～306（1分）（3）4TiCl 极易水解，防止空气中的水蒸气进入E 装置（2分）缺少处理尾气的装置（1分）（4）①22626221s 2s 2p 3s 3p 3d 4s （或[]22Ar 3d 4s ）（1分）②O （2分）共价键（2分）③Ti （1分）232A1.610a bN ⨯（2分）【解析】（1）由信息Ⅰ可知，4TiCl 高温时能与2O 反应，故加热管式炉前通入2N 的目的是排出装置中的空气，防止4TiCl 与空气中的2O 反应.（2）根据信息Ⅱ可知，除去4TiCl 中的3FeCl 应调节控温箱温度高于4TiCl 的沸点，低于3FeCl 的熔点.（3）4TiCl 极易水解，需在收集4TiCl 的装置后增加防水装置，故碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入E 装置.管式炉中发生的主反应的生成物中含有CO 气体，故该装置的缺陷是缺少处理尾气的装置.（4）①钛的原子序数为22，基态钛原子的电子排布式是22626221s 2s 2p 3s 3p 3d 4s .②金属元素第一电离能一般小于非金属元素，钛属于金属元素，第一电离能最小，C 、O 元素为同周期主族元素，一般情况下，第一电离能从左至右依次增大，第一电离能：O ＞C.TiC 为共价晶体，其中含有的化学键为共价键.③据图知，1个品胞中黑球个数为18128⨯+=，白球个数为14242⨯+=，因此黑球代表Ti ，白球代表O.1个晶胞的质量为A482162g N +⨯⨯，1个晶胞的体积为221310cm a b -⨯，则晶体密度为23322132A482162g 1.610A g cm 10cm a b a bN --+⨯⨯⨯=⋅⨯.13.（14分）（1）-205.9（2分）（2）BC （2分）（3）①0.2（1分）94802（2分）②不能，因为催化剂不能改变反应物的平衡转化率（2分）（4）1p （1分）＞（1分）（5）正（1分）242CO 8H 8e CH 2H O +-++=+（2分）【解析】（1-副反应即得目标反应，故111Δ164.7kJ mol 41.2kJ mol 205.9kJ mol H ---=-⋅-⋅=-⋅.（2）恒容，反应前后物质状态全为气体，气体总质量不变，故气体密度始终不变；主反应变化前后气体分子数减小，副反应变化前后气体分子数不变，反应到达平衡前气体总压强逐渐减小，总压强不变时达到平衡；气体摩尔质量等于混合气体的总质量除以总物质的量，反应前后气体总质量不变，总物质的量减少，气体摩尔质量是个变量，其不变时达到平衡；2H 的消耗和水蒸气的生成是同一方向，不能判断反应是否达到平衡.（3）①根据2CO 的转化率可知反应达到平衡后2CO 的物质的量2mol ，转化的2CO 的浓度是()12CO 2mol L c -=⋅，()1122mol CO 0.2mol L min 10min 1Lv --==⋅⋅⨯；再根据生成CO 的物质的量为1mol ，利用碳元素守恒可知生成4CH 的物质的量为1mol ，由反应前后氧元素守恒可知生成2H O 的物质的量为3mol ，由反应前后氢元素守恒可知2H 的物质的量为7mol ，根据容器的体积为1L 可知达到平衡时，()14CH 1mol L c -=⋅、()12H O 3mol L c -=⋅、()12H 7mol L c -=⋅、()12CO 2mol L c -=⋅，列出主反应K 的表达式带入计算可得94802K =.②催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率，则无催化剂，N 点的平衡转化率也不会改变.（4）该反应的正反应气体分子数增大，温度不变时，减小压强，平衡向正反应方向移动，4CH 的平衡转化率增大，故321p p p >>.压强为3p 时，b 点未达到平衡，反应正向进行，故v （正）＞v （逆）.（5）由2CO 在铜电极被还原为多种燃料，可知铜电极作阴极与电源负极相连，故Pt 电极作阳极与电源正极相连.14.（14分）（1）苯甲酸（1分）（2）取代反应（1分）酮羰基（羰基）（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）17（2分）（或）（1分）（6）物质H 中羧基为亲水基，能与水分子形成分子间氢键（2分）（7）32CH NH （1分）4NaBH （1分）【解析】（1）A 属于芳香烃，结合其分子式可知A 为甲苯，甲苯与酸性高锰酸钾反应生成苯甲酸，B 为苯甲酸.（2）C →D 是苯甲酰氯与苯在3AlCl 的作用下发生取代反应生成与HCl .（3）丁二酸与乙醇发生酯化反应生成丁二酸二乙酯与水.（4）D 和F 发生信息反应i 得到G ，结合G 的分子式，则G 为.（5）物质M 比C 多一个碳原子且不饱和度不变，含苯环且能发生银镜反应，物质M 中一定含有的基本结构单元有1个醛基、1个苯环、1个氯原子和1个饱和碳原子.固定苯环基本结构，苯环上的取代基有4种情况：CHClCHO -；Cl -，2CH CHO -；2CH Cl -，CHO -；Cl -，3CH -，CHO -，共有17种同分异构体，分别是.其中满足苯环上有两个取代基，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:2的同分异构体的结构简式为或.（6）仿照反应流程中B →C →D ，结合信息反应ii 可知H 制备K 的流程.由逆合成分析法可知，可通过信息反应ii 得到K ，可由在3AlCl 参与下转化而来，由H 在2SOCl 参与下生成，羧基转变为COCl -，故由H 合成K 的路线为.物质I 的结构简式为，由于物质H 中羧基为亲水基，能与水分子形成分子间氢键，所以物质H 在水中的溶解度更大.。
2023-2024学年福建省南平市高三上学期第二次月考化学检测试题(含解析)
2023-2024学年福建省南平市高三上学期第二次月考化学检测试题可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23一、单项选择题(每小题4分，共48分)1. 化学与自然、科技、生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于无机非金属材料B. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅C. 木地板表面的氧化铝有耐磨和阻燃作用D. 明矾常用作净水剂是因为它能够杀菌消毒2. 下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是A.、Mg 2+、、Cl - B. K +、Cl -、HCO 、4NH +24SO -3-24SO -C. Al 3+、Cu 2+、、Cl -D. Ca 2+、S 2-、Na +、NO24SO -3-3. 设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A N A. 常温常压下，46 g NO 2中所含分子数目为AN B. 标准状况下，由NO 和组成的混合气体含有的N 原子数为2.24L 2NO A0.1N C. 1 mol 苯中含有个碳碳双键A 3N D. 1 L 1 mol ⋅L -1 FeCl 3溶液中所含阳离子数目小于AN 4. 下列实验能达到实验目的的是ABC D制取3NH 测定溶液的浓度224H C O 干燥3NH 检验溶液是否变质23Na SOA. AB. BC. CD. D5. 某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示，下()()3Cu OH NH +⎡⎤⎣⎦Ⅱ列说法错误的是A. 属于中间产物()()33Cu OH NH +⎡⎤⎣⎦ⅡB. 状态②到状态③的过程中N 元素被氧化C. 状态③到状态④的过程中有键的形成O H -D. 该脱硝过程的总反应方程式为32224NH 2NO 2O 6H O 3N ++=+6. 盐泥是氯碱工业的废渣，主要成分为Mg(OH)2、CaCO 3(含少量的FeO 、Fe 2O 3、Al 2O 3及SiO 2)。
福建省厦门市2023届高三下学期第四次质量检测化学试题
厦门市2023届高三毕业班第四次质量检测 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.我国科学家成功制备单分子芯片的部分流程如下。
4CHPMMASi
CuCu-Si-→→→气相沉积辅助刻蚀转移石墨烯石墨烯石墨烯
下列说法正确的是（ ） A.基态铜原子价电子排布式为
101
3d4s B.石墨烯属于有机材料
C.PMMA（聚甲基丙烯酸甲酯）中存在碳碳双键 D.Si与石墨烯之间存在金属键 2.抗病毒药物中的一种活性成分RA结构如图。下列说法正确的是（ ）
A.RA属于芳香烃 B.1mol RA最多能与5mol NaOH反应 C.RA中苯环上的一氯代物有3种 D.RA中存在1个手性碳原子
3.高铁酸钾净水原理：
()()
24223
4KFeO+10HO4FeOH+3O+8KOH↑胶体，设AN为阿伏加德罗常
数的值。下列说法正确的是（ ） A.9g2
HO
含有的σ键数为
A
N
B.1mol24
KFeO
反应生成的()3FeOH胶粒数为
A
N
C.常温下，生成22.4L2O时转移电子数为A
4N
D.25℃时，
pH=13
的KOH溶液中K+数为
A
0.1N
4.下列实践活动对应的反应方程式错误的是（ ）
A.84消毒液与双氧水混用：
2222
NaClO+HOO+HO+NaCl↑
B.使用泡沫灭火器：
()3+323Al+3HCOAlOH+3CO−↓↑ C.利用足量NaOH检验阿司匹林的官能团：+NaOH→ 2+HO D.利用邻二氮菲（phen）测定水样中
2+
Fe浓度：
()2+2+
3Fe+3phenFephen
5.磷酸盐二聚体和
+
4NR
（-R为正丁基）通过静电作用形成的稳定结构如图。下列说法错误的是（ ）
A.图中P的杂化轨道类型为
3sp
B.图中第2周期元素的
厦门市(四模)2023届高三毕业班第四次检测化学试卷含答案
厦门市2023届高三毕业班第四次质量检测化学试题满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：Hl C 12 0 16 Co 59 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
l.我国科学家成功制备单分子芯片的部分流程如下。
u一二�→Cu－石墨烯一旦L石墨烯二二Si－石墨烯气相沉积辅助费j蚀转移下列说法正确的是A.基态铜原子价电子排布式为3d10s1B.石墨烯属于有机材料C.PMMA（聚甲基丙烯酸甲酣）中存在碳碳双键D.Si与石愚烯之间存在金属键2.抗病毒药物中的一种活性成分RA结构如图。
下列说法正确的是A.RA属于芳香烽B. l mol RA最多能与5mol NaOH反应C.RA中苯环上的一氯代物有3种D.RA中存在1个手’性碳原子旷：,:O OH3.高铁酸锦净水原理：K2Fe04+lOH20=4F e(OH)3（胶体）+302 t +8K OH，设N.为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.9 g H20含有的σ键数为N.B. l mo! K F e04反应生成的Fe(OH)3胶糙数为N.C常温下，生成22.4L 02时转移电子数为4N AD.25℃时，pH=13的KOH溶液中K’数为O.lN A4.下列实践活动对应的反应方程式错误的是A.8消毒液与双氧水混用：NaCIO+ �02= 02↑＋叽0+NaClB.使用泡沫灭火器：AJ3++ 3日C03-=Al(OH)3↓＋3C02↑.A>... ,C OO H ，，.句』，，－C OO N a／『』／v VVU J飞、／C利用足最NaOH检验阿司匹林的官能团：l] +Na O H一→�J +H,O＼唱＂＂＇O OCCH,....＿.，飞OO CCH,D.利用邻二氮菲（phen）测定水样中Fe2•浓度：Fe2•+ 3phen = Fe(phen）「5.磷酸盐二聚体和NR;(-R为正丁基）通过静电作用形成的稳定结构如图。
2023届莆田高三化学第2次质检试题答案
莆田市2023届高中毕业班第二次教学质量检测试卷化学参考答案评分说明：1.本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照本评分标准给分。
2.化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）的化学式、离子符号写错，不得分：化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标注或标注错误、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3.化学专用名词书写错误均不得分。
1.C2.D3.B4.A5.C6.D7.C8.A9.B10.D11.（13分）（1）PbSO4、Ag2SO4（2分）（2）生成的PbSO4、Ag2SO4覆盖在氧化锌烟尘表面，阻碍了氧化锌烟尘的进一步反应，导致浸出率降低等合理答案（2分）（3）Zn(OH)2、Zn2(OH)2CO3、ZnO(任填一个）（1分） 2.8≤pH<6.4（2分）（4）-34HCO+2Zn2+===Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O（2分）或-34HCO+2Zn2++2H2O===Zn2(OH)2CO3↓+3H2CO3（5）GeCl4+2H2O===GeO2↓+4HCl（2分）（6）GeO2+4eˉ===Ge+2O2-（2分）12.（13分）（1）圆底烧瓶（1分）（2）MnO2（1分）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）或KMnO42KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O等合理答案（3）除去Cl2中HCl（2分）（4）冰水浴等合理答案（2分）（5）氯气流速过快等合理答案（2分）（6）0.8mol·Lˉ1（2分）不变（1分）13.（14分）（1）ΔH1+ΔH2-12ΔH3（2分）（2）①A、C（2分）②n（2分）③逆（2分）④43t （2分）42614(P)(P)9911(P)(P)93⨯⨯（2分）⑤温度高于320℃时，催化剂X 活性降低，反应速率减慢（2分）14.（10分）（1）（2分）（2）＞（1分）（3）孤电子对越多，对成键电子对斥力越大，键能越小（2分）sp 3（1分）（4）Fe 、Mn （2分）顶点、面心（2分）15.（10分）（1）酰胺基（键）（1分）（2）CH 2ClCH 2CH 2CH 2Cl 或（2分）C 12H 13N （1分）（3）还原反应、取代反应（各1分，共2分）（4）（2分）（5）（2分）。
2023届福建省厦门市高三第二次质量检测英语试卷及答案
厦门市2023届高三毕业班第二次质量检测英语试题本试卷分四部分,共12页。
满分150分。
考试用时120分钟。
本试题附有答题卡。
注意事项：1.答卷前,考生务必将自己的学校、班级、姓名、座号、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将答题卡交回。
第一部分听力（共两节,满分30分）做题时,先将答案标在试卷上。
录音内容结束后,你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。
第一节（共5小题；每小题1.5分,满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。
听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
例：How much is the shirt?A.£19.15.B.£9.18.C.£9.15.答案是C。
1.What does the man ask the woman to do?A.Return his book.B.Lend him a book.C.Buy him a book.2.How long will the woman have to wait?A.About ten minutes.B.About fifty minutes.C.About an hour.3.Where does the man like to eat?A.In a cafeteria.B.In his office.C.In a restaurant.4.What did the man do yesterday?A.He watched a game.B.He played with his sister.C.He covered for his workmate.5.What are the speakers mainly talking about?A.A purchase.B.A store.C.A sale.第二节（共15小题；每小题1.5分,满分22.5分）听下面5段对话或独白。
福建泉州2024届高中毕业班高三第二次市质检化学试卷及参考答案
泉州市2024届高中毕业班质量监测（二）高三化学2024.01满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。
2，选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。
下列说法错误的是（ ） A ．葡萄酒中加适量2SO 起到抗氧化的作用 B ．利用Na 的强还原性冶炼钛、钻等稀有金属 C ．耐高温碳化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 D ．利用FeS 的还原性将废水中的2Cu +转化为沉淀2．烯烃与醛在酸催化下发生反应生成1，3-二醇或环状缩醛。
下列说法错误的是（ ）A ．甲、乙都能发生聚合反应B ．丙与互为同系物C ．丙、丁分子都有手性碳原子D ．可用红外光谱仪鉴别丙和丁 3．2XeF 与水反应较为温和，反应为：2222XeF 2H O 4HF O 2Xe ++↑+↑。
设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A ．20.1molXeF 中含有的σ键为A 0.2NB ．当有20.1molH O 发生反应时，转移电子数为A 0.2NC ．11L0.1mol L −⋅的HF 溶液中含有的F −离子数为A 0.1N D ．标准状况下，生成0.1molXe ，同时收集到1.12L 的2O4．利用下列实验装置（部分夹持装置略）进行的实验，能达到实验目的的是（ ）A ．用图①装置验证铁的吸氧腐蚀B ．用图②装置验证溴乙烷发生了消去及应C ．用图③装置灼烧碎海带D ．用图④装置配制10.1000mol L NaOH −⋅溶液5．次磷酸钠()22NaH PO 可溶于水，常用于化学镀铜。
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厦门市2023届高三年级第二次质量检测
化学参考答案及评分细则
说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计。
一、选择题（每小题3分，共42分）
二、填空题（本题包括4个小题，共58分）
15．（14分）
(1)[Ar]3d14s2(1分)
(2)1 10 5 3H3PO41(2分)
(3)①推电子(1分)
②＜(1分)
(4)①Na2SO3(1分)
2 (1分)
②(NH4)3PO4＋RE(NO3)3===REPO4↓＋3NH4NO3(2分)
③因—C4H9较强的推电子能力，使得稀土与萃取剂形成的配位键牢固，
难以断裂实现反萃取(2分)
(5)CaC2O4(1分)
(6) 硝酸铵、硝酸(2分) 16．（15分）
(1)溶液中出现蓝色沉淀，伴有刺激性气味气体产生(2分)
(2)2Cu2+＋SO2－3＋H2O＋2Cl－===2CuCl↓＋SO2－4＋2H+(2分)
(3)①4CuCl＋O2＋16NH3·H2O===4[Cu(NH3)4]2+＋4Cl－＋4OH－＋14H2O (2分)
或4CuCl＋O2＋16NH3＋2H2O===4[Cu(NH3)4]2+＋4Cl－＋4OH－
①HNO3、AgNO3(2分)
(4)沉淀与空气接触时间过长而被氧化(或沉淀在溶液种发生进一步转化)(2分)
(5) 可行。
生成“白色沉淀CuI”说明橙黄色沉淀含有Cu2+被KI还原；“溶液无色”、
“无明显现象”说明橙黄色沉淀含有SO2－3将最初生成的I2还原为I-。
(2分)
(6) ①0.2 mol·L-1 CuSO4溶液(1分)
①V1＞V2 (2分)
17．（14分）
(1) ①+411.15(2分)
②B (1分)
650 ①以下总反应是吸热反应，升温平衡转化率增大；700 ①以上总反应是放热反应，升温平衡转化率减小，所以平衡转化率在650 ~700①达到峰值。
(2分)
(2) ①2 (2分)
②0.9 mol·L-1(2分)
(3)①b(1分)
②104 kPa2 (2分)
(4)变废为宝，污染更小(1分)反应温度更高，消耗能量更大(1分) 18．（15分）
(1)取代反应(1分)
(2) (2分)
(3)异丙苯(1分)
O2(1分)
(4) ① 二者均有亲水基团，但J疏水基团更大，HOOCCH2SH水溶性更好(2分)
①HOOCCH2SH+2可溶于有机相，O-H键能大于S-H键，J结合H+能力更强(2分)
(5) (2分)
(6) (1分)
(7)
(3分)。