2023-2024学年湖北省武汉市钢城四中化学高一上期末经典试题含解析

2023-2024学年湖北省武汉市钢城四中化学高一上期末经典试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是A．A B．B C．C D．D2、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42-C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－D．Ca2＋、Na 、Fe3＋、NO3－3、同温同压下，等体积的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳两种气体相比较：①质量相等、②所含碳原子数与氮原子数相等、③所含分子数相等。

上述结论中正确的是( )A．①②③B．②③C．①②D．①③4、下列物质属于非电解质的是（）A．碳酸钠B．蔗糖C．氢氧化钠D．硫酸5、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是A．A B．B C．C D．D6、下列有关叙述正确的是A．相同温度、相同压强的O2和CO2，两种气体的分子数一定相等B．相同体积、相同密度的N2和CO，两种气体的分子数一定相等C．配制450mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD．0.45 mol·L-1的NaCl溶液与0.15mol·L-1的AlCl3溶液中含有的Cl－离子数目相等7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-B．红色石蕊的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C．1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-8、下列各组离子能够大量共存的是A．Ag+、NO3-、H+、Cl-B．H+、K+、SiO32-、ClO-C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D．Fe3+、Na+、CO32-、I-9、合乎实际并用于工业生产的为( )A．氢气和氯气混合光照制氯化氢B．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠C．氯气通入澄清石灰水中制漂白粉D．高温分解石灰石制生石灰10、下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．碱性：Na2CO3＜NaHCO3C．水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3D．与盐酸反应速度Na2CO3＞NaHCO311、工业上利用合成氨实现人工固氮。

属于合成氨主要原料的是( )A．二氧化氮B．空气C．碳酸钠D．硝酸钾12、下列各组微粒属同位素的是（）①16O2和18O2②H2和D2③168O和188O ④1H218O和2H216O ⑤3517Cl和3717ClA．①②B．③⑤C．④D．②③13、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是A．CuCl2→Cu B．Na2CO3→CaCO3C．SO2→SO3D．MnO4－→Mn2+14、下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是A．Na和O2B．Na2CO3和HClC．AlCl3和NaOH D．NaOH和NaHCO315、下列根据实验事实得出的结论正确的是实验事实结论A 某物质在熔融态下能导电该物质一定是电解质B 某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-C SO2的水溶液能导电SO2为电解质D 已知：Cl2+2FeCl2=2FeCl3反应能发生氧化性：Cl2＞FeCl3A．A B．B C．C D．D16、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（）A．1mol氢气含有的原子数为2N AB．N A个水分子中含有氢原子的物质的量为2 molC．1 mol 氧气中含有的分子数为2N AD．含有N A个氧原子的硫酸的物质的量是0.25 mol二、非选择题（本题包括5小题）17、溴丁烷是合成医药、染料和香料的常见原料。

完成下列填空：(1)B的官能团名称是______，B和D互称为______，写出一种B的同系物的结构简式：______。

(2)丁烷与溴蒸气在光照条件下可反应生成A，该反应的化学方程式为：______。

反应的化学方程式_______，该反应的反应类型是________。

(3)写出C D(4)设计一条由溴丙烷合成的路线_____。

18、设计如下实验探究橄榄石（仅含三种短周期元素）的组成和性质。

（1）橄榄石的组成元素是O和____、____（填元素符号），化学式为__________。

（2）写出白色粉末A的一种用途：__________________________。

（3）白色粉末A溶于NaOH溶液的离子方程式是_________________________________。

19、某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。

(1)配制100mL 2mol/L的NH4Cl溶液。

该同学应用天平称量NH4Cl固体的质量为______g。

(2)有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒等玻璃仪器。

①还缺少的玻璃仪器有__________；②使用此仪器前必须进行的一步操作是_______；(3)该同学又用如图所示的装置收集干燥纯净的氨气并做性质实验：①写出A处氯化铵与熟石灰反应的化学方程式：______________②B中盛放的是__________其作用是__________③氨水中滴加酚酞溶液变为________色20、工业烧碱中常含氯化钠等杂质。

（1）简述检验工业烧碱中含有氯化钠的实验方法___；（2）写出一种工业烧碱中还可能含有的杂质的化学式___；（3）某同学采用硝酸银将离子沉淀的方法测定工业烧碱的纯度，取ag样品，经一系列操作，分离并称得氯化银的质量mg，则氢氧化钠纯度计算式为__。

已知该测定结果偏低，可能的原因是__；A．未将氢氧化钠去除B．氯化银颗粒细小，难以过滤C．氯化银部分分解D．氯化银沉淀未洗涤干燥（4）粗盐提纯过程中，除去硫酸根离子可选用的试剂是__；A．氯化钡B．氢氧化钡C．硝酸钡D．盐酸（5）氯化钾的熔点低于氯化钠，从物质结构的角度加以解释___。

21、有A、B、C、D四种常见的金属单质，A元素在地壳中含量位列第6，A的密度为0.97 g/cm3；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射。

根据以上信息回答下列问题：(1)写出对应化学式：A________，B________，C________，D________。

(2)A在室温下与氧气反应时生成________，D在空气中锈蚀生成的氧化物为________。

(3)写出下列化学方程式：①A在空气中燃烧_______________________________________________________；②B长期置于空气中变为绿色物质______________________________________________。

(4)将5 g钠铝合金投入到200 mL的水中，固体完全溶解，产生4.48 L标准状况下的气体，溶液中只有一种溶质。

经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为________，所得溶液中溶质的物质的量浓度为____________(假设溶液体积变化忽略不计)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A．Fe3＋具有氧化性与Fe3＋遇KSCN溶液变红之间不存在因果关系，故A错误；B．Si是半导体材料，而光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；C．碱金属的碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐，所以溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故C错误；D．二氧化氯(ClO2)具有氧化性，可用于自来水杀菌消毒，则用ClO2代替Cl2作为自来水新型消毒剂，故D正确；故答案为D。

2、B【解析】A. H＋、CO32-会发生反应产生水和二氧化碳，不能大量共存，A不符合题意；B.离子之间不能发生任何反应，且溶液显无色，可以大量共存，B符合题意；C.HCO3-在酸性条件下与H+会反应产生CO2、H2O，不能大量共存，C错误；D.Fe3＋的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，D不符合题意；故合理选项是B 。

3、D【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，据此分析判断。

【详解】同温、同压下，气体的V m 相等，则体积相同时，n=mV V 可知，两种气体的物质的量相同，设物质的量都为n ，则：①m(N 2O)=nM=44n ，m(CO 2)=nM=44n ，故①正确；②N(C)=nN A ，N(N)=2n(N 2O)×N A =2N A ，所含碳原子数与氮原子数不相等，故②错误；③N(N 2O)=nN A ，N(CO 2)=nN A ，所含分子数相等，故③正确；故选D 。

4、B【解析】在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，以此来解答。

【详解】A ．碳酸钠为化合物，其水溶液能导电，则碳酸钠属于电解质，故A 错误；B ．蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故B 正确；C ．氢氧化钠是化合物，其水溶液能导电，则氢氧化钠属于电解质，故C 错误；D ．硫酸为化合物，其水溶液能导电，则硫酸属于电解质，故D 错误。

故选B 。

5、D【解析】A.乙醇易溶于水，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法进行分离，故A 错误；B.水和乙醇互溶，不能用分液的方法进行分离，故B 错误；C.可以用重结晶的方法除去KNO 3中的NaCl 杂质，其原理是 KNO 3的溶解度随温度变化较大，而NaCl 的溶解度随温度变化很小，降低温度时，KNO 3从溶液中析出，而NaCl 仍留在溶液中，从而可将KNO 3中的NaCl 除去，故C 错误；D.丁醇和乙醚的沸点相差大，可以用蒸馏的方法分离，故D 正确；答案为D 。

6、B【解析】A. 相同温度、相同压强时，气体的摩尔体积相同，但O 2和CO 2气体的体积未知，其分子数无法比较，故A 错误；B. 相同体积、相同密度的N 2和CO ，根据m=V ρ 知两种气体的质量相同，而N 2和CO 的摩尔质量相同，根据m n=M得其物质的量相同，所以所含分子数一定相等，故B 正确；C. 配制450mL 0.1mol·L -1的NaOH 溶液时，实际需配制500mL ，计算得：-1l?L 2.⋅⋅⋅⨯⨯，则用托盘天平称取NaOH固体2.0g，故C错误；o00.1m gm=n M=c V M=0.5L40g/mol=D. 两溶液的体积未知，所以无法比较溶液中Cl-离子数目，故D错误；故选B。