2021年九年级化学全册《7. 常见的酸和碱(第课时)》学案(新版)沪教版
7.2常见的酸和碱教学设计---2023-2024学年九年级化学沪教版(全国)下册
-案例研究法：教师可以提供一些与生活相关的案例，让学生分析其中的酸碱中和反应，培养学生的应用能力。
-项目导向学习法：学生可以分组进行项目研究，如设计酸碱中和反应的实验方案或解决实际问题，提高学生的综合运用能力。
2.设计具体的教学活动
-编写一个关于酸碱中和反应的科普小故事，要求情节生动，易于理解，锻炼写作能力。
2.作业反馈：
-及时批改学生的作业，对存在的问题进行指正，给出改进建议。
-对于练习题中的错误，引导学生分析原因，并提供正确的解题思路和方法。
-对于实验方案，评价方案的可行性，并提出改进意见，如实验步骤的合理性、实验材料的选用等。
-角色扮演：学生可以扮演酸、碱和中和的角色，通过模拟实验和对话，深入理解酸碱中和反应的过程。
-实验：安排学生进行酸碱中和反应的实验，观察实验现象，如颜色变化、温度变化等，并记录实验数据。
-游戏：设计酸碱中和相关的游戏，如酸碱配对、中和接力等，增加学生的学习兴趣，提高学生的参与度。
3.确定教学媒体和资源的使用
-对于收集生活中的酸和碱的例子，评价学生的观察能力和实践能力，给出改进建议。
-对于分析实际问题，评价学生的应用能力，指出分析过程中的不足，并提供改进方法。
-对于编写科普小故事，评价学生的写作能力，指出故事中的不足，如情节的合理性、表达的准确性等，并提供改进建议。
作业布置与反馈
1.作业布置：
-完成课本第xx页的练习题，巩固对酸和碱的概念、分类及化学性质的理解。
-设计一个实验方案，验证酸和碱的化学性质，提高实验设计能力和科学思维能力。
-收集生活中常见的酸和碱的例子，并简要说明其用途，培养观察能力和实践能力。
九年级化学《酸和碱》学案
页眉内容九年级化学《酸和碱》学案编者按：九年级化学学习即将进入攻坚阶段，一方面这部分知识有许多有趣的化学实验，另一方面这部分知识在中考化学试题中所占分值最多。
为了帮助大家学好这部分知识，希望这份学案能给大家的学习带来帮助。
准备好了吗？让我们一起走进神奇而又充满乐趣的酸与碱的世界！课题一常见的酸与碱【核心知识储备】酸、碱、盐三类物质的水溶液比较酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。
酸、碱、盐的水溶液是电中性的，故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等，所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。
一．酸的定义：电离时得到的阳离子全部是氢离子的化合物。
例如：HCl＝H＋＋Cl—；H2SO4＝2H＋＋SO42—；HNO3＝H＋＋NO3—【点拨】1．酸溶于水时都能解离（又称离解或电离）出H＋（阳离子）和酸根离子（阴离子）。
2．含有氢离子的化合物不一定是酸，例如：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42—；NaHSO4溶液中含有氢离子，但还含有阳离子Na＋，所以它不是酸。
3．所有的酸由于含有相同的阳离子H＋，所以酸溶液显酸性。
但显酸性的物质不一定就是酸。
4．酸溶液能够导电。
溶液的导电性与溶液中含有的自由移动的离子数目关系密切。
自由移动的离子数目越多，导电性能越好。
5．学习酸的性质我们通常学习浓酸的物理性质，学习稀酸的化学性质。
【核心知识梳理】二、两种常见的酸。
（一）酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂，像常见的石蕊、酚酞这类物质。
（注意：变色的是酸碱指示剂，而不是酸性或碱性的溶液）1．紫色石蕊试液。
简称为“酸红碱蓝中不变”。
及石蕊遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色。
2．无色酚酞试液。
简称为“酸无碱红中不变”。
及酚酞遇酸性溶液为无色，遇碱性溶液变红色，遇中性溶液不变色。
第二节常见的酸和碱 (课时1)(沪教版九年级下)
思考
1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方 程式。 2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么 吸收好？写出相应的化学方程式。 3、以上信息，你能总结出碱具有什么化 学性质吗？请用通式表示。 4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生 反应的化学方程式。
（2）与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O； Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓ + H2O；
这是因为柿子里含有碱性物质
生活中的碱
像氢氧化镁和氢氧化铝那样的碱可 以治疗对人体不利的胃酸过多症。
工业中的碱
石灰浆和水泥是用碱性 氢氧化钙制取的
静心自学
• 阅读P189-190标题一正文及活动 与探究、交流与讨论、拓展视野 部分。找出下列问题答案：
• 1.常见的碱指的是什么？化学式是什么？ • 2.氢氧化钙、氢氧化钠俗名是什么？ 它们有什么用途？氢氧化钙是怎么制取的？ • 3.写出下列物质的主要成分的化学式： CaCO3 石灰石 石灰水 Ca(OH)2 CaO 生石灰 熟石灰 Ca(OH)2
活动探究一：
观察固体烧碱、消石灰的颜色、 状态，在表面皿中放一些固体烧 碱，露置在空气中一段时间，观 察它发生什么变化。
碱的性质实验记录 实验内容 烧碱、消石灰的颜色、状态、气味 烧碱露置在空气中发生的变化 现象与结论
活动探究二
在试管中加一些固体氢氧化钠，加 入水，振荡，观察它的溶解过程， 并摸一摸试管，感觉溶液温度的变 化。
第二节 常见的酸和碱
管镇中学 张齐
规范侯课
• 文具到位
• 铃响入座
沪教版九年级下册第八单元化学 7.2 常见的酸和碱 第一课时(15张PPT)
【课堂巩固】
5．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，对于两溶液的 共同变化，下列图像正确的是( C )
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
【复习】 写出下列物质的化学式：
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
碳酸 H2CO3
硝酸 HNO3
盐酸、硫酸的物理性质和用途
1．盐酸、硫酸的物理性质 完成课本“实验 观察盐酸和硫酸”，填写下表：
溶质化学式 颜色、状态
盐酸
____H_C__l___ ___无___色__液____体
素、氯化锌)等；人体胃液中含有 油和金属__除___锈___等。浓硫酸有吸水
盐酸，可___帮__助___消__化__
性，在实验室中常用它作__干__燥__剂____
注意 浓硫酸有很强的吸水性，可用作很多气体的干燥剂，如 可以用作O2、CO2、H2、CO等气体的干燥剂，但不能用作氨气 (NH3)的干燥剂。
【课堂巩固】
1．盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是( D )
A．实验室制取CO2 C．制造药物氯化锌
B．作为胃酸帮助消化 D．验证指示剂的变色情况
2．实验室要用如图装置干燥氧气，则瓶内所用的试剂和混合 气体的流向正确的是( C )
A．稀硫酸 从a端通入 B．浓盐酸 从a端通入 C． 浓硫酸 从a端通入 D．浓硫酸 从b端通入
硫酸
___H_2_S__O__4_ __无____色__液____体
打开试剂瓶后的 瓶口有___白__雾___(盐酸具有
现象
__挥__发____性)
_无__明__显___现__象__(硫酸 不___具__有__挥__发___性___)
气味
沪教版化学全国版九年级下册 7.2《常见的酸和碱》学案3
第2节《常见的酸和碱》学案3【学习目标】1.知道常见的酸，掌握硫酸、盐酸的物理、化学性质及用途，了解酸的通性及原理；2.知道常见的碱，掌握氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理、化学性质和用途，了解碱的通性及原理；3.掌握中和反应的概念及在实际生活中的应用。
【旧知回顾】1.写出下列酸的化学式：硫酸、盐酸、碳酸，从化学式组成看，酸由__________和_________组成。
2.写出下列碱的化学式：氢氧化钠_________、氢氧化钙________、氢氧化铜__________、氨水________，从化学式组成看，碱由__________和__________组成。
3.紫色石蕊试液遇酸变_______，无色酚酞试液遇酸变_______；紫色石蕊试液遇碱变_______，无色酚酞试液遇碱变_______。
【新知学习】一、常见的酸1.盐酸、硫酸的物理性质。
2.盐酸、硫酸的化学性质酸具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中都含有。
3.金属活动性顺序：__________________________________________________。
4.浓硫酸具有强烈的性，在稀释浓硫酸时，一定要把倒入中。
二、常见的碱1.氢氧化钠俗名_______、________、_______，它具有强烈的______性，能吸水而___________，还能吸收二氧化碳而___________。
2. 氢氧化钙俗名___________、_____________，生石灰与水反应的化学方程式为_______________________________________。
生石灰变为熟石灰的过程是___________过程，生石灰具有强烈的________，可做___________。
3.常见碱的物理性质：4.常见碱的化学性质：碱具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中都含有____________________。
5.复分解反应：__________________________________________________。
2021年九年级化学下册《7. 溶液的酸碱性(第一课时)》教案 沪教版
结论：纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水是碱性溶液，能使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色。
活动与探究：在反应板上分别滴入2-3滴食盐水、蔗糖水，一支滴入2滴紫色石蕊试液，一支滴入1滴无色酚酞试液，观察颜色变化。
而像食盐水、蔗糖水这些溶液不能使紫色石蕊、无色酚酞变色，它们既不具有酸性，也不具有碱性，我们称为中性溶液。
观察现象：紫色石蕊试液变红色。无色酚酞试液不变色。
像白醋、酸果汁、稀盐酸这些能使紫色石蕊试液变红的溶液，我们称为酸性溶液。
活动与探究：在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各滴入1滴无色酚酞试液，观察颜色的变化。再在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各入滴入2滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。
2021年九年级化学下册《7.1 溶液的酸碱性（第一课时）》教案 沪教版
教学内容
教材版本
沪教版
教学课时
共2课时 第1课时
课型
新授
教学目标
1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱；
3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
4、初步了解酸、碱、盐的概念及其溶解性；
像石蕊、酚酞这样因在酸性或碱性溶液中会呈现出不同的颜色而能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。且不同的酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中呈现的颜色也不一样。
为了使用方便，通常还可用蓝色石蕊试纸来检验酸性溶液，红色石蕊试纸来检验碱性溶液。
活动与探究：滴一滴盐酸于蓝色石蕊试纸上，滴一滴氨水于红色石蕊试纸上，观察颜色变化。
酸性溶液用紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红。如在二氧化碳的水溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红。碱性溶液用无色酚酞，能使无色酚酞变红色。
2021年九年级化学全册 7. 溶液的酸碱性教案 (新版)沪教版
2021年九年级化学全册 7.1 溶液的酸碱性教案2 （新版）沪教版[教学目标]1．认识溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性；会用pH 试纸定量地测定溶液的酸碱度；2．知道酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性及其影响；3．通过指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用；4．会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。
通过对给定物质的酸碱性和pH的测试，学会按要求完成简单的实验设计和实验的全过程，并能通过观察对实验现象进行记录，得出结论；3．通过把各种渠道收集的物质酸碱性的资料的整理归纳，初步具有收集信息的能力。
4．通过学生自己查找资料，认识物质的酸碱性与日常生活的关系，能自觉改善生活质量，提高环保意识。
5．通过学生动手实验，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度；6．通过对测定物质酸碱性方法的异同点及优缺点的讨论，使学生初步树立辨证唯物主义的科学史观。
[教学重点、难点及教学方法]教学重点：认识溶液的酸碱性，酸碱度及其测定方法。
教学难点：溶液的酸碱性与酸碱度的区别及联系。
教学方法：讲述法、实验探究法，归纳法。
教学方法：讲述法、实验探究法[所需设备]实验器材及药品、多媒体器材、网络及课件。
[板书设计]探究溶液的酸碱性一、酸碱指示剂：罗伯特·波义尔发现二、pH ：酸碱度的表示方法 三、比较：四、酸碱性与生命活动的关系。
=}31352 7A78 穸/bjx30182 75E6 痦25632 6420 搠25186 6262 扢C21252 5304 匄 23931 5D7B 嵻26525 679D 枝酸性溶液不变色碱性溶液变红色酚酞 遇到石蕊 遇到酸性溶液变红色碱性溶液变蓝色。
九年级化学全册 7.2 常见的酸和碱学案3 (新版)沪教版
7.2 酸和碱的反应【我思我学】〖查一查〗农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长。
部分地区的土壤呈酸性，怎样才能使其酸性减弱到接近中性的范围呢？选用何种物质才能既有效又节约？洗发剂和护发素的洗发、护发原理分别是什么？【同步导学】一、评价要点1．理解：中和反应的定义。
2．了解：酸碱中和反应过程中溶液温度、酸碱性的变化情况及酸碱指示剂在实验中的作用。
能用酸碱中和的原理解释某些生产生活中的现象。
二、方法指引1．抓住“中和反应”的本质：和反应，生成和，学会判断常见化学反应是否属于中和反应。
2．除了中和反应外，还有哪些反应也生成盐和水的，试写出两个例子的方程式：、。
【随堂检学】1.右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（）A.反应结束时溶液的pH=7B.反应前后元素的种类没有变化C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+ 和OH-D.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子2.胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。
可用于治疗胃酸过多的物质是( ) A．NaCl B．Al(OH)3C．C aO D．NaOH3.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）①用生石灰作食品干燥剂②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液③施用熟石灰改良酸性土壤④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸A.①②B.③④C.①④D.②③4.下列各组物质之间的反应，能借助无色酚酞溶液判断出反应发生的是（）A．镁和稀盐酸B．氢氧化钙溶液和稀盐酸C．铝和硫酸铜溶液D．碳酸钡和稀盐酸5.向盛有酚酞和N aOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。
为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是 ( )A. B. C. D.pH7 T / 时间 pH 7 T / 时间 pH 7 T / 时间 pH 7 T / 时间 A ．稀盐酸 B ．锌粒C ．碳酸钠溶液D ．紫色石蕊溶液6.下列关于酸碱中和的说法，合理的是（ ）A.有盐和水生成的化学反应一定是中和反应B.被红火蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）C.向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的pH 不改变D.氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是：NaOH+ H 2SO 4 = Na 2SO 4 + H 2O7.某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛。
[推荐学习]九年级化学全册 7.2 常见的酸和碱学案2 (新版)沪教版
7.2 常见的酸和碱【我思我学】〖试一试〗到学校边的建筑工地上找少量熟石灰，观察其颜色、状态，试验其溶解性，并观察向其水溶液中吹气时所发生的现象。
【同步导学】一、评价要点1．记住：氢氧化钙的两个俗名、颜色、状态、溶解性；氨水（氨气的水溶液）的气味；氨水的类别（也属于碱的溶液）；氢氧化钠的三个俗名、颜色、状态、吸水性（易潮解）、溶解放热、溶解性。
2．理解：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾水溶液及氨水的以下性质：与酸碱指示剂作用；与CO2反应；与硫酸铜反应生成碱和盐。
并能触类旁通，理解它们所能发生的其它类似反应，并能进行简单的迁移。
3．知道：碱性溶液中含有的OH—使它们具有了上述通性。
4．理解：复分解反应的定义。
会分辨常见化学反应的基本类型，并知道复分解反应前后各种元素化合价不变的规律。
二、学法指引1．在认真实验的基础上，要能熟练说出氢氧化钙、氢氧化钠、氨水三种重要碱的物理性质。
包括颜色、状态、溶解性、吸水性、挥发性等。
以及熟练说出它们的俗名。
2．熟练写出氢氧化钙、氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：、。
3．熟练写出氢氧化钙、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式：、。
4．什么叫复分解反应。
5．上面写的四个方程式哪些是复分解反应？【随堂检学】⒈下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱2.氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（）A.脱水性B.强腐蚀性C.易潮解D.强碱性3.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH4.固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是（）A.易见光分解B.易与氧气反应C.易潮解和易与CO2反应D.易与氮气反应5.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（）A.H2B.COC.O2D.SO26.取一些固体NaOH于表面皿中，露置一段时间后可观察到________________。
九年级化学全册 7.2 常见的酸和碱教案 沪教版
第二节常见的酸和碱物质的分类：电离方程式：1、溶液能导电的原因：在水溶液中有自由移动的离子存在。
2、电离：物质溶于水，离解成自由移动的离子的过程。
3、在溶液中所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。
如溶液中含aFe2+、bFe3+、cSO42—，则2a + 3b = 2c酸、碱、盐的概念及酸碱盐的溶解性1、在酸、碱、盐溶液中，由于电离，以离子的形式存在酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，如HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4由H+与酸根离子组成： HnR = nH+ + Rn-碱：电离时生成的阳离子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2由金属离子与OH—组成： R（OH）n = Rn+ + nOH—盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO42、酸碱盐的溶解性：可溶性碱： KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O可溶性盐：所有的硝酸盐、钾盐、钠盐、铵盐都易溶，盐酸盐（除AgCl外）硫酸盐（除BaSO4外）也可溶不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性碱Cu(OH)2,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Al(OH)3不溶性碳酸盐CaCO3,BaCO3,MgCO3,既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO4酸、碱、盐溶液的导电性小结： NaCl固体(不导电) NaCl溶液(导电)KNO3固体(不导电) KNO3溶液(导电)NaOH固体(不导电) NaOH溶液(导电)蔗糖固体(不导电) 蔗糖溶液(不导电)酒精(不导电) 酒精溶液(不导电)蒸馏水(不导电)设问：为什么有的物质(如NaCl固体)本身不导电，而它的水溶液能导电呢?而有的物质(如蔗糖固体)本身不导电，把它配成水溶液还是不导电?在水分子作用下分析： NaCl 固体 Na+＋Cl-(离子不能自由移动) (离子能自由移动)不导电导电小结：要点：有些物质的水溶液能导电的原因是在水溶液中有自由移支的离子存在。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
精品文档
实用文档
2019-2020年九年级化学全册《7.2 常见的酸和碱（第1课时）》学案（新版）
沪教版
【学习目标】1．了解生活、生产中常见的酸。
2. 知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
3. 了解浓硫酸的特性，认识强酸的腐蚀性，掌握浓硫酸的稀释。
【学习重、难点】运用浓盐酸和浓硫酸的有关性质解决相关问题。
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1．盐酸是 的水溶液，其溶质的化学式为 ；稀硫酸中溶质的化学式
为 。硝酸中溶质化学式为 。他们组成中都含有 元素。
2.盐酸、碳酸使紫色石蕊试液变 ，溶液都呈 性，所以盐酸、碳酸溶液的PH 7。纯碱
溶液、石灰水能使无色酚酞变 ，溶液呈 性，所以纯碱溶液、石灰水的PH 7。而紫色
石蕊和无色酚酞遇到蒸馏水和食盐水时都不变色，他们的PH值 7。
3、如何测定一未知溶液的PH值？能用水润湿PH试纸吗？有什么影响？
【新知导学】：
1．人的胃液中含有 ，蓄电池中有 ，食醋中有 ，酸雨中含
有极少量的 和 ，雪碧中含有少量 ，工业的“三酸”是
指 、 、 ；
2．硝酸一般保存在 （填“棕色”或“无色”）的试剂瓶中。
二、合作、研讨与点拔
活动一、探究浓硫酸与浓盐酸的物理性质
1．右图标志的含义是 。你认为实验室中哪些药品
应该贴此标志？ 。
2．完成教材P40活动与探究 “表7-3浓硫酸和浓盐酸的物理性质”
颜 色 状 态 气 味 密 度 挥发性（瓶口现象）
浓盐酸（HCl）
浓硫酸（H2SO4）
讨论：①浓盐酸与浓硫酸的区别方法？
②区别相同体积的浓硫酸与稀硫酸最简单的方法是什么？
精品文档
实用文档
③区别浓盐酸与稀盐酸最简单的方法是什么？
④实验室常用稀盐酸制取CO2，如果用浓盐酸制取CO2后果是 。
能用稀硫酸吗？为什么？
活动二、3．浓硫酸的其他性质
（1）阅读教材P188 拓展视野：浓硫酸的特性。
①右图装置可用来干燥CO2气体，气体应该从 处进。这说明
浓硫酸具有 性，能用浓硫酸干燥的气体有 。
但不能干燥氨气、硫化氢等气体,因为浓硫酸会与他们反应。
②观察教师演示实验：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸涂在小木条或纸上，观察现象。
现象： 。
说明浓硫酸具有 性，浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤，使用时要非常小心。
思考：稀硫酸蘸在小木条或纸上，较长时间后也会出现上述现象，这是什么原因？
活动三、4.教师演示实验：向浓硫酸中滴加水
现象： 。
结论：浓硫酸溶于水时会 。
应用：在稀释浓硫酸时，应该
。
活动四、5、酸、碱、盐的正确使用 ①如不慎将稍多量的酸（或碱）液洒在实
验台上，应立即用适量的 （或 ）中和，然后 。
②如不慎将少量的酸（或碱）液滴到实验台上，应先 ，再 。
③如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先 ，再 ，最后涂3％
~5％的 。
④如不慎将碱溶液沾到皮肤上，先 ，再涂上 。
三、总结、反思与提升
总结：回顾浓硫酸和浓盐酸的主要性质，你有哪些方法区别它们？
反思：1。将相同体积的浓盐酸与浓硫酸敞口放置一段时间后，这两种酸中的溶质质量、溶剂质量、
溶液质量、溶质的质量分数将分别发生怎样的变化？
2.浓硫酸沾到皮肤上宜不宜立刻用水冲洗？为什么？
提升：①、用一温度计蘸取浓硫酸，在空气中晃动几下，温度计的示数变大了，你知道其中的原因吗？
②、浓硫酸和浓盐酸敞口久置于空气中溶液溶质质量分数如何变化？
3、拓展：浓硫酸的强氧化性
小资料：浓硫酸能与金属发生反应后有水生成（无氢气生成）。
例如：①在加热的条件下，浓硫酸能与较不活泼的金属（如Cu）反应，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
△
精品文档
实用文档
==CuSO4+SO2↑+H2O。②浓硫酸与铁等活泼金属反应时，能生成一层致密的氧化膜，可阻止反应进一步进行，
因而工业上常用铁桶盛放浓硫酸（但必须密闭）。以上都是由于浓硫酸具有较强的氧化性导致的。
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1．以下是一些常见的危险品消防安全标志，装运浓硫酸的槽罐车上应贴的图标是（ ）
2．对浓盐酸和浓硫酸的比较中正确的是 （ ）
A．都有腐蚀性 B．都有挥发性 C．都有吸水性 D．都有脱水性
3．下列关于稀硫酸说法错误的是 （ ）
A．该溶液能导电 B．该溶液的pH＞7
C．该溶液均一稳定 D．该溶液能使紫色石蕊变红
4．某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液在实验室敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系
如右图所示，则a、b分别代表 （ ）
A．浓盐酸、稀盐酸 B．稀盐酸、浓盐酸 C．浓硫酸、稀硫酸 D．浓盐酸、浓硫酸
【课后训练】
1．在实验室常用浓硫酸在干燥H2、O2、CO2、SO2等气体，这是利用浓硫酸的（ ）
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．氧化性
2．现有两瓶酸一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，下列方法不能把它们区别出来的是（ ）
A．闻气味 B．打开试剂瓶观察是否形成白雾
C．观察颜色 D．用一根小木条沾取观察木条表面是否变黑。
3．小明用滤纸折成一只蝴蝶，并在上面喷洒了试剂A挂在铁架台上。另取一只盛有溶液
B的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图），过一会儿，纸蝴蝶的颜色变成红色，请你从下面
提供的试剂中找出A、B可能的组合（填序号） 。
①石蕊试液②酚酞试液③浓盐酸④浓硫酸⑤氢氧化钠溶液⑥浓氨水
4．化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风
吹片刻，不一会，白纸上出现了一只小黑猫，如图，大家惊奇不已。你知道这是怎么回
事吗？请你用学过的化学知识来解释：
（1）小豆事先用 画了一只猫；
（2）使白纸出现小黑猫的物质是 ；
表现该物质具有 性。
5．为了除去氧气中混有的少量的二氧化碳和水蒸气，应选用如右图所示装置中的
（填“甲”或“乙”）
6．某科技活动小组为了制取SO2，查阅资料发现，产生SO2的途径很多。在老师指导下，他们
根据实验室条件，选取足量锌与适量的浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO
2
↑+2H2O。反应一段时间后，老师指出还可能生成另一种气体。同学们都很好奇，这是什么气
精品文档
实用文档
体呢?请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是 ，其理由是 。通过该实验，你对物
质变化规律，会有什么新的认识?你的观点是 。
7．实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。请根据要求回答问
题：
（1）打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有_______________
（填一条物理性质）。
（2）将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。
据此现象可推知浓硝酸具有___________ ______（填一条化学性质）。
（3）通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？
答：________________________________________________。
8.用浓硫酸配制稀核酸的操作步骤： 。
姓名 成绩 .
EH)
24375 5F37 強d37770 938A 鎊k €21696 54C0 哀22505 57E9 埩28478 6F3E 漾