元素周期及特征谱线表
2023届高三化学高考备考一轮复习第一章《原子结构与性质》课件
baXn－，下列说法正确的是 A．baXn－含有的中子数为 a＋b B．baXn－含有的电子数为 a－n C．X 原子的质量数为 a＋b＋n
( D)
D．1 个 X 原子的质量约为6.02×b 1023 g
〔对点集训 1〕 (1)(2022·黑龙江哈尔滨模拟)重水(D2O)是重要的核
工业原料，下列说法错误的是
原 AZX子 原子核质 中子 子围绕____原AZ____－子___个Z核__做个每 相高个 对中 相速质 质对子运子 量质_动_带 约不量__一 为带_约_个__为_1_单_电____位_1_____正___电荷
核 __外_Z_电_个子每 相个 对电 质子 量带 约一 为个 一单 个位 质子__负_中__子_电的荷1
确的是
(D)
A．N＋ 5 中含有 36 个电子
B．O2 与 O4 属于同分异构体
C．C60 和 12C、14C 互为同位素
D．H2 与 H3 属于同素异形体
微考点 2 原子中各种微粒数目之间的关系与计算
典例 2 (1)(2022·山东淄博高三检测)质子数和中子数之和为 A，核 内中子数为 N 的 R2＋与 16O 所形成的 W g 氧化物中所含质子的物质的量
(√) (×) (×)
(4)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素
就有多少种原子。
( √)
(5)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是
化学变化。
(× )
(6)235 g 核素23952U 发生裂变反应：23952U＋10n—裂—变→9308Sr＋13564Xe＋1010n，
±c
3．一个信息丰富的微粒符号——AZXmn ±中各字母的含义
原子的结构完整版PPT课件
工业领域应用
放射性同位素可用于材料 检测、无损探伤、辐射加 工等。
其他领域应用
放射性同位素还可用于科 学研究、环境保护、农业 生产等领域。
放射性同位素对环境影响及安全防护措施
对环境影响
放射性同位素衰变产生的射线会对环境和生物体造成危害，如污 染空气、水源和土壤等。
安全防护措施
为了保障人类和环境安全，需要采取一系列安全防护措施，如合 理选址、屏蔽防护、废物处理等。
放射性同位素概念及来源
放射性同位素定义
01
具有相同原子序数但质量数不同的同位素，能自发地放出射线
并转变为另一种元素。
放射性同位素来源
02
天然放射性元素和人工合成放射性元素。
放射性同位素衰变类型
03
α衰变、β衰变和γ衰变。
放射性同位素在医学、工业等领域应用
医学领域应用
放射性同位素可用于诊断 和治疗疾病，如放射性碘 治疗甲状腺疾病、PET扫 描等。
过渡元素位于周期表中间部分， 包括3~12列的元素。它们具有 多种氧化态和丰富的化学性质， 是构成众多合金和催化剂的重要
成分。
稀有气体元素
稀有气体元素位于周期表的最右 侧，它们具有稳定的8电子构型 （氦为2电子构型），化学性质 极不活泼，一般不易与其他物质
发生化学反应。
04
化学键与分子间作用 力
化学键类型及特点
分子间作用力影响物质的物理性质
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、密度、硬度等物理性质。一般来说，分子间作用力越强，物质的熔点 、沸点越高，密度越大，硬度也越大。例如，氢键的存在使得水的熔沸点异常高，范德华力则主要影响由分子构 成的物质的物理性质。
05
原子光谱与能级跃迁
高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座第4讲原子结构与元素周期律分解
高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座第4讲原子结构与元素周期律【竞赛要求】核外电子运动状态:用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。
电离能、电子亲合能、电负性。
四个量子数的物理意义及取值。
单电子原子轨道能量的计算。
s、p、d原子轨道图像。
元素周期律与元素周期系。
主族与副族。
过渡元素。
主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。
原子半径和离子半径。
s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型。
元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。
最高氧化态与族序数的关系。
对角线规则。
金属性、非金属性与周期表位置的关系。
金属与非金属在周期表中的位置。
半金属。
主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。
铂系元素的概念。
【知识梳理】一、核外电子的运动状态1、微观粒子的二重性（1）光的波动性λ波长：光谱中相邻两个波峰（波谷）间的距离。
频率v：频率就是光子在单位时间内振动的次数。
单位是Hz（1Hz =1 s－1）。
v = c/λ。
光速c=λ·v 真空中相当于光速= 3×10 8 m·s－1。
波数~v=λ1（cm－1）（2）光的微粒性光量子的能量（E）与频率（v）成正比。
即：E = hυh为普朗克常数= 6.6×10 –34 J·s（3）白光是复色光可见光的颜色与波长（4）电子的波粒二重性——物质波德布罗意（L. de Broglie）提出：电子具有粒子性，也具有波动性。
并提出联系电子粒子性和波动性的公式：λ=mvhm：质量v：速度h：普朗克常数左边是电子的波长λ，表明它的波动性的特征；右边是电子的动量，代表它的粒子性。
2、原子核外电子的运动（1）早期模型氢原子光谱太阳光是连续光谱，原子光谱是线状光谱。
玻尔模型：①电子在一定的轨道上运动、不损失能量。
第03章 原子吸收光谱分析
7
• 各种元素的基态至第一激发态跃迁最易发生，吸收最强，最灵 敏线——主共振吸收线。 • 各种元素的原子结构和外层电子排布不同，由基态至第一激发 态跃迁吸收能量不同，共振线不同——具有特征性。
• 利用基态的原子蒸气对光源辐射的特征谱线（共振线）的吸收
可以进行定量分析。 • 光谱位于光谱的紫外区和可见区。
• 准确度高，分析速度快；
• 应用广泛。 • 局限：不能对多元素同时测定（需更换光源）、对难 熔元素测定灵敏度和精密度较低、对于成分复杂样品 干扰较严重、对多数非金属元素不能直接测定。
5
元素周期表中可用原子吸收光谱法分析的元素
6
3.2 原子吸收光谱法的基本原理
3.2.1 原子吸收光谱的产生
• 基态原子吸收其共振辐射，外层电子由基态跃迁至激发态 而产生原子吸收光谱。
收定律，有:
I I 0e
Kvl
• 或
I0 A lg 0.434 K v l I
21
• 采用锐线光源进行测量，则Δv发< < Δv
吸
，在辐射线宽度范围内，Kν可近似
发射线
认为不变，并近似等于峰值时的吸收 系数K0，则：
I0 A lg 0.434 K 0l I
22
• 峰值吸收系数K0与谱线的宽度有关，在通常原子吸收测定条
• 由于原子在空间作无规则热运动所导致的，故也称为热变宽。
2v0 vD c
2(ln 2) RT T 7 7.1610 v0 Ar Ar
• Doppler 变宽随温度升高、谱线频率升高和相对原子质量减小而 变宽。
11
3.压力变宽（ 10-3nm）
• 当原子吸收区气体压力变大时，相互碰撞引起的变宽是 不可忽略的。原子之间的相互碰撞导致能级变化，激发 态原子平均寿命缩短，引起谱线变宽。 • 劳伦兹（Lorentz）变宽：待测元素原子和其他粒子碰撞。
人教版高中化学选择性必修2：原子结构与性质【精品课件】
而构造原理就是各能层、各能级能
2．结合原子模型的演变过程，掌握 量高低顺序
原子核外电子排布的构造原理，形 2．通过实例和特例，学会电子排布
成证据推理与模型认知的核心素养 式的书写
知识导图
课前·新知导学
•
能层与能级
• 1．能层
• 核外电子按能量_______不同分能成层______能_层_，________序 数一、二、三、四、五K、、L六、、M、七N分、别O、用P、Q _______________高___________表示。能E层(K越)＜高E(L，)＜电E子(M的) ＜能E(N量)＜越E(_O_)_＜_E_(_P_)_＜，E(能Q)量的高低顺序为 ___________________ ____________________________。
• B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
• C．各能层含有的能级数为n－1
• D．各能级最多容纳的电子数按s、p、d、f的顺序依 次为1、3、5、7的2倍
• 【答案】D
• 【解析】各能层最多含有的电子数为2n2，A错误； 各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上的能 级数与能层序数相等，并不是所有能层的能级都是 从s能级开始到f能级结束，如第1、2、3能层，B、 C错误；各能级最多容纳的电子数按s、p、d、f的 顺序依次为1、3、5、7的2倍，D正确。
• 【答案】Cr、Cu两种元素基态原子的电子填充顺序 与构造原理不符合，这是根据Cr、Cu的原子光谱确定的。
• (2)元素周期表中钠的电子排布式写成[Ne]3s1，方括 号里的符号是什么意义？模仿写出8号、14号、26号元 素的简化电子排布式。
• 【答案】方括号里符号的意义是对应稀有气体元素 原子的电子排布结构。8号、14号、26号元素分别为O、 Si、Fe，其简化电子排布式分别为[He]2s22p4、 [Ne]3s23p2、[Ar]3d64s2。
第一章 原子结构
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1. 2.4 原子轨道的图形
py电子云角度分布图 py原子轨道角度分布图
其它两个p电子云角度分布图形状相同.
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1. 2.4 原子轨道的图形
波函数的角度分布
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1. 2.4 原子轨道的图形
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1.2.2 量子数
角量子数就是描述电子云的不同形状. l取值: n值确定后, l = 0,1,(n-1)正整数. l值 0 1 2 3 4 5 p d f g h l值符号 s 形状 球形 哑铃形 花瓣形 当n值相同时,能量相对高低为ns < np < nd < nf . (3)磁量子数(m): l值相同的电子,具有确定的电子云形状,但可以有不 同的伸展方向. 磁量子数就是描述电子云在空间的伸展方向 .
E E 终 E始 h h
式中h为普朗克常数(6.626×10-34J· s).
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1.1.1玻尔的氢原子模型
例如当氢原子中电子从n=3的轨道跃迁回n=2的轨 道时所发射光的波长为:
hc 6.626 1034 3.00 108 109 = 656.0nm. 19 19 E 2.42 10 ( 5.45 10 )
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1. 2.4 原子轨道的图形
将不同的代入,可求得相应的Y(pz):
(º ) 0
Y ( p z) R
30 0.866R 135
45 0.707R 150
60 0.5R 180 -R
稀土元素
在具有f7的中点Gd3+钆处，微有不连续性， 这种现象被称之为Gd断效应 断效应。 这种现象被称之为 断效应。
Pm3＋ r/pm △(pm) 97.9 1.5
Sm3＋ 96.4 1.4
Eu3＋ 95.0 1.2
Gd3＋ 93.8 1.5
Tb3＋ 92.3 1.5
Dy3＋ 90.8
镧系收缩的影响(influence of lanthanide 镧系收缩的影响 contraction)
5. 镧系元素的分组 （1）峰谷效应（双峰效应） 镧系元素的原子半径在Eu和 Yb处出现峰和在Ce处出现 谷的现象 铈组（轻稀土）La Ce Pr Nd (Pm) Sm 铈组 钇组（重稀土）Eu Gd Tb Dy Y Ho Er Tm Yb Lu 钇组
（2）三分组效应 三分组效应
∆solHmθ/kJ·mol
原子序数 元素 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 镧 铈 镨 钕 钷 钐 铕 钆 铽 镝 钬 铒 铥 镱 镥
符号 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
价电子层结构 4f0 5d1 4f1 5d1 4f3 4f4 4f5 4f6 4f7 4f7 5d1 4f9 4f10 4f11 4f12 4f13 4f14 4f14 5d1 6s2 6s2 6s2 6s2 6s2 6s2 6s2 6s2 6s2 6s2 6s2 6s2 6s2 6s2 6s2
Hale Waihona Puke 1 －－－－~ 分 组组（ 组 组（ 组（ 组
LnCl3
三组 分
LnCl3·6H2O －
）La Ce Pr Nd (Pm) Sm ） Eu Gd Tb Dy ）Y Ho Er Tm Yb Lu
高中化学电子排布、第一电离能和电负性知识归纳
高中化学电子排布、第一电离能和电负性知识归纳一、原子结构1. 原子的组成: 原子核、核外电子2. 原子的特点：原子不显电性，体积小，质量小，质量主要集中在原子核上，原子核的密度非常大3. 核外电子排布规律（1 ）能量最低原理（2 ）每一层最多容纳电子数：2n 2 个（3 ）最外层电子数不超过8 个（K 层为最外层时不超过2 个）（4 ）次外层电子数不超过18 个，倒数第三层不超过32 个二、能层与能级能量最低原理: 原子的电子排布遵循能使整个原子的能量处于最低状态基态原子: 处于最低能量的原子1. 能层: 核外电子的能量是不同的, 按电子能量差异，可以将核外电子分成不同的能层——电子层同一能层的电子，能量也可能不同，还可以分成不同能级能级数2. 能级：s 、p 、d 、f····以s 、p 、d 、f···· 排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1 、3 、5 、7 、······ 的二倍。
能级数= 能层序数(n)三、构造原理1. 电子排布式Na ：1s 2 2s 2 2p 6 3s 1试书写N 、Cl 、K 、26 Fe 原子的核外电子排布式注意：24 Cr ：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 129 Cu ：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 26 3d 10 4s 1离子电子排布式书写——先失去最外层电子与能量最低原则无关1) 、能量最低原理2 ）、每个原子轨道上最多能容纳__2__ 个电子，且自旋方向__ 相反____ （泡利不相容原理）3 ）、当电子排布在同一能级时，总是__ 首先单独占一个轨道__ ，而且自旋方向_ 相同__。
（洪特规则）4) 、补充规则：全充满（p 6 ，d 10 ，f 14 ）和半充满（p 3 ，d 5 ，f 7 ）更稳定2. 简化电子排布式15P:[Ne]3s 2 3p 3 （表示内层电子与Ne 相同。
第1章 原子结构与性质-高中化学全册必背章节知识清单(新人教版选择性必修2)(教师版)
第一章原子结构与性质第一节原子结构一、能层与能级1、能层(1)含义：根据核外电子的能量不同，将核外电子分为不同的能层(电子层)。
(2)序号及符号：能层序号一、二、三、四、五、六、七……分别用K、L、M、N、O、P、Q……表示，其中每层所容纳的电子数最多为2n2 个。
(3)能量关系：能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为E(K)＜E(L)＜E(M) ＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)。
2、能级(1)含义：根据多电子原子的同一能层的电子的能量也可能不同，将它们分为不同能级。
(2)表示方法：分别用相应能层的序数和字母s、p、d、f等表示，如n能层的能级按能量由低到高的排列顺序为n s、n p、n d、n f等。
3、能层、能级与最多容纳的电子数能层(n)一二三四五六七……符号K L M N O P Q……能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s……………………最多电子数22626102610142……………………281832………………2n2(1)能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有 3 个能级。
(2)s、p、d、f 各能级可容纳的最多电子数分别为 1 、3、5、7 的2倍。
(3)原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数是2n2 (n为能层的序数)。
二、基态与激发态原子光谱1、基态原子与激发态原子(1)基态原子：处于最低能量状态的原子。
(2)激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
2、光谱(1)光谱的成因及分类(2)光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的 特征谱线 来鉴定元素，称为光谱分析。
三、构造原理与电子排布式 1、构造原理 (1)含义以 光谱学 事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入 能级 的顺序称为构造原理。
(2)示意图2、电子排布式将 能级 上所容纳的电子数标在该能级符号 右上角 ，并按照能层从左到右的顺序排列的式子。
镧系元素
+II Sm(4f66s2) Sm(4f6)
Eu(4f76s2) Tm(4f136s2) Yb(4f146s2) Eu(4f7) Tm(4f13) Yb(4f14)
从4f电子层结构来看，其接近或保持全空、半满及全 满时的状态较稳定(也存在热力学及动力学因素)。
水溶液的稳定性：
Ce4+(4fo) ＞ Pr4+(4f1) Sm2+(4f6) ＜ Eu2+(4f7)
LnCl3
LnCl3·6H2
O
LnCl标3和准L溶nC解l3焓·6H2O的
镧系元素的单质
1. 镧系金属单质的化学性质
碱金属 Eo = -2.9左右 碱土金属 Eo = -2.3—2.9
Al E o = -1.96
Ln E o = -2.3左右
(1) 活泼性仅次于碱金属和Ca、Sr、Ba而与Mg 类似；
89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101Md 102No 103 Lr
锕 钍 镤 铀镎 钚 镅 锔 锫 锎 锿 镄 钔 锘 铹
镧系元素的发现
镱 1879年 钇 1794年 镱 1878年
镥 1905-1907年 钇土1794年 铒 1843年 钪 1879年
不同点：
铈组
钇组
硫酸盐 碳酸盐 草酸盐
不溶于M2SO4溶液 不溶于CO32-溶液 不溶于C2O42-溶液
溶于M2SO4溶液 溶于CO32-溶液 溶于C2O42-溶液
2. +IV化合物
Ce(4f15d16s2),Pr(4f36s2),Tb(4f96s2),Dy(4f106s2)能形 成+IV氧化态即Ce(4f0),Pr(4f1),Tb(4f7),Dy(4f8) 。
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26 Fe 铁 Iron 55.84 6.400 7.059 0.704 0.717 44 Ru 钌 Ruthenium 101.0 19.24 21.69 2.558 2.683 2.964 2.252 76 Os 锇 Osmium 190.2 62.48 71.78 8.910 10.35 12.09 7.821
Ln 镧系
ⅣB 22 Ti 钛 Titanium 47.90 4.508 4.931 0.452 0.458 40 Zr 锆 Zirconium 91.22 15.75 17.69 2.042 2.124 2.302 1.792 72 HF 铪 Hafnium 178.4 55.38 63.56 7.898 9.021 10.51 6.958
Ⅷ 27 Co 钴 Cobalt 58.93 6.925 7.649 0.775 0.790 45 Rh 铑 Rhodium 102.9 20.17 22.76 2.696 2.834 3.144 2.376 77 Ir 铱 Iridium 192.2 64.35 73.93 9.173 10.71 12.51 8.040
*Einsteinium*
*Californium*
*Fermium*
[237] [244] [243] [247] [247] [251] [252] [257] 99.69 102.3 104.9 107.7 110.5 113.3 116.2 119.2 114.7 117.7 120.8 123.9 127.1 130.4 133.7 137.2 13.95 14.28 14.62 14.96 15.31 15.66 16.02 16.38 17.74 18.28 18.83 19.39 19.97 20.56 21.17 21.79 20.77 21.4 22.04 22.69 23.37 24.06 24.76 25.47 11.89 12.12 12.38
非金属 Non-Metals
7
7
1 [223] 2 82.12 3 97.93 4 12.03 5 14.77 6 7
226.0 87.44 100.6 12.34 15.23 17.80 10.62
An 锕系 注1: 注2:
过渡金属 Transitional element 卤族元素 Halogen
Neputnium Plutonlum *Americium* *Curium*
*Berkelium*
162.5 164.9 167.2 45.73 47.26 48.82 52.38 54.16 55.96 6.495 6.72 6.948 7.249 7.528 7.810 8.418 8.748 9.089 5.742 5.942 6.152 Cf 99 Es 100 Fm 锿# 镄
元素(部分)周期及特征
制表：雷曼科技大连有限公司 李振宇 欢迎大
4
5
6
19 K 20 Ca 钾 钙 Protassium Calicium 1 39.10 40.08 2 3.310 3.690 3 3.589 4.012 4 0.341 5 0.344 37 Rb 38 Sr 铷 锶 Rubidium Strontium 1 85.47 87.82 2 13.38 14.14 3 14.97 15.85 4 1.694 1.806 5 1.752 1.872 6 7 55 Cs 56 Ba 铯 钡 Cesium Barium 1 137.3 137.3 2 30.85 32.07 3 35.15 36.55 4 4.286 4.467 5 4.620 4.828 6 5.280 5.531 7 3.794 3.953 87 Fr 88 Rn 钫# 镭# Francium Radium
Ln 镧系
138.9 140.1 140.9 44.2 33.30 34.57 35.86 37.19 37.99 39.45 40.95 42.48 4.651 4.840 5.034 5.230 5.043 5.262 5.489 5.722 5.789 6.052 6.322 6.602 4.124 4.287 4.452 4.632 89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 锕# 钍# 镤# 铀#
ⅥB 24 Cr 铬 Chromium 51.99 5.411 5.947 0.571 0.581 42 Mo 钼 Molybdenum 95.94 17.44 19.63 2.293 2.395 2.623 2.015 74 W 钨 Tungsten 183.8 58.86 67.59 8.396 9.670 11.28 7.386
ⅦB 25 Mn 锰 Manganese 54.94 5.895 6.492 0.636 0.647 43 Tc 锝 # Technetium [99] 18.33 20.65 2.424 2.538 2.792 2.122 75 Re 铼 Rhenium 186.2 60.66 69.66 8.651 10.01 11.68 7.602
#表示放射性元素(#Radioactive Elemen 数字顺序依次代表 原子量、Kα 、Kβ 、 (All the Numbers are ordered one by 59 Pr 镨
Praseodymium
57 La 镧
Lanthanum
58 Ce 铈
Cerium
60 Nd 钕
Neodymium
ⅥA 8 O 氧 Oxygen 15.99 0.523 16 S 硫 Sulphur 32.06 2.307 2.468 34 Se 硒 Selenium 78.90 11.210 12.500 1.379 1.419 52 Te 碲 Tellurium 127.6 27.38 31.13 3.769 4.029 4.57 3.335 84 Po 钋# Polonium [209] 78.46 90.24 11.13 13.44 15.74 9.662
1 1
2 1 2
3
1 2 3
1 H 氢 Hydrogen 1.008 3 Li 锂 Lithium 6.94 0.052 11 Na 钠 Sodium 22.99 1.041
ⅡA 4 Be 铍 Beryllium 9.012 0.11 12 Mg 镁 Magnesium 24.31 1.254 ⅢB 21 Sc 钪 Scandium 44.96 1.088 4.459 0.395 0.399 39 Y 钇 Yttrium 88.91 14.93 16.75 1.922 1.996
ⅣA 6 C 碳 Carbon 12.01 0.282 14 Si 硅 Silicon 28.09 1.74 1.838 32 Ge 锗 Germanium 72.50 9.876 10.980 1.186 1.216 50 Sn 锡 Tin 118.6 25.19 28.6 3.444 3.662 4.131 3.044 82 Pb 铅 Lead 207.2 74.23 85.36 10.55 12.61 14.76 9.183
Actinium Thorium
Protactinium
Uranium
An 锕系
[227] [232] 89.79 92.19 103.3 106.1 12.65 12.97 15.71 16.2 18.41 18.98 11.12
231.0 94.64 108.9 13.29 16.7 19.55 11.36
338.0 97.14 111.8 13.616 17.22 20.16 11.62
周期及特征谱线表
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ⅢA 5 B 硼 Boron 10.81 0.185 13 Al 铝 Aluminum 26.99 1.487 ⅡB 30 Zn 锌 Zinc 65.38 8.631 9.572 1.009 1.032 48 Cd 镉 Cadmium 112.4 23.11 26.14 3.133 3.316 3.716 2.767 80 Hg 汞 Mercury 200.5 70.16 80.66 9.987 11.82 13.82 8.720 31 Ga 镓 Gallium 72.50 9.876 10.980 1.186 1.216 49 In 铟 Indium 114.8 24.14 27.38 3.287 3.487 3.92 2.904 81 Tl 铊 Thallium 204.3 72.18 82.99 10.27 12.21 14.28 8.952
ⅦA 9 F 氟 Flourine 18.99 0.677 17 Cl 氯 Chlorine 35.45 2.622 2.817 35 Br 溴 Bromine 79.90 11.910 13.290 1.480 1.526 53 I 碘 Iodine 126.9 28.51 32.44 3.937 4.220 4.800 3.484 85 At 砹# Astatine [210] 80.64 92.75 11.42 13.87 16.25
28 Ni 镍 Nickel 58.70 7.472 8.265 0.849 0.866 46 Pd 钯 Palladium 106.4 21.12 23.86 2.838 2.99 3.328 2.503 78 Pt 铂 Platinum 195.0 66.25 76.13 9.441 11.07 12.94 8.267
-Metals
碱金属 Alkali Metals
碱土金属 Alkaline earths
ransitional element
主族金属 Main group metals 稀有气体 Rare gases
类金属 Semi-metals
alogen
元素(#Radioactive Elements), *表示人造元素(*Man Made Elements) 次代表 原子量、Kα 、Kβ 、Lα 、Lβ 、Lγ 、Le mbers are ordered one by one in this way,Atomic Number ElementSymbol,Atomic Weight,Kα ,Kβ ,Lα ,Lβ ,Lγ 61 Pm 钜# 62 Sm 钐 63 Eu 铕