优化方案高考化学苏教一轮复习练习：专题 化学实验 规范答题模板四 含解析
2017《优化方案》高考化学(苏教版)一轮复习练习专题10化学实验规范答题模板(四)Word版含解析
答案：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没滤渣c，待水流尽后，重复操作2～3次
抽样评析
失分之鉴
阅卷点评
①凡是不写“取少量最后一次洗涤液”的，不得分；
②凡是不写“加稀硝酸酸化”的，不得分；
③凡是写“看是否出现白色沉淀”的，扣1分
满分答案
取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中，加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，无白色浑浊出现
答题模板
取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中)
↓
加试剂[加入××试剂(有必要时加热，如检验NH )]
解析：由流程图知沉淀表面附有含有SO 和CO 的溶液，可通过检验最后一次洗涤液中不含SO 确定沉淀洗涤干净。
答案：取少量最后一次的水洗液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入Ba(NO3)2溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净
二、沉淀洗涤是否干净的判断
[掌握规则 规范答题 赢取满分]
典例导引
(2014·高考大纲卷)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是__________________________________________________________________________________________________。(2分)
反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
2021版江苏新高考选考化学(苏教版)一轮复习课件：专题5 4 规范答题模板2 简答题中化学用语的规范书写
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专题5 微观结构与物质的多样性
6
答案：(1) 类题试解
(3)AlCl3＋3H2O
(2)CH2===CH2 Al(OH)3＋3HCl↑(或其他合理答案)
(4)2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O(或 2NH3＋3H2O2===N2↑＋6H2O)
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专题5 微观结构与物质的多样性
(4)L 与 M 形成的化合物中 L 的化合价是________。
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专题5 微观结构与物虽然推断正确，但由于不能正确书写化学式、电子式、化学方程式配 抽样 点评 平不正确和化合价判断不正确等失分较多。 评析 满分 (1) 答案 (2)离子 CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑
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专题5 微观结构与物质的多样性
5
解析：(1)J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可以 判断 J 元素为碳元素；M 是地壳中含量最多的金属元素，则 M 为铝元素； 类题试解 根据 J、R 在周期表中的相对位置可以判断 R 为硫元素，则 T 为氯元素， 处于第 3 周期第ⅦA 族。(2)J 和氢组成含有 6 个原子的分子为乙烯，其结 构简式为 CH2===CH2。
专题5 微观结构与物质的多样性
规范答题模板2 简答题中化学用语的规范书写
化学
专题5 微观结构与物质的多样性
1
[掌握规则 规范答题 赢取满分]
(2017·高考海南卷)X、Y、L、M 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素。X2 是最轻的气体，Y、L 与 M 三种元素的质子数均为 5 的倍数。回答下列问题：
7
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【优化探究】高考化学一轮复习 94 实验方案的设计与评价课时演练 苏教版
【优化探究】2015届高考化学一轮复习 9-4 实验方案的设计与评价课时演练 苏教版[随堂演练]1．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( )A ．Cu ＋HNO 3(浓)―→Cu(NO 3)2B ．Cu ――→空气CuO ――→稀硝酸Cu(NO 3)2C ．Cu ＋HNO 3(稀)―→Cu(NO 3)2D ．Cu ――→浓硫酸CuSO 4――→32Cu(NO 3)2解析： A 、C 生成氮氧化物，浪费原料且污染环境，D 项生成二氧化硫、BaSO 4，浪费原料且污染环境。
答案：B2．(2014年武汉调研)下列装置或操作不能达到实验目的的是( )A ．装置①可用于测量气体的体积B ．装置②可用于比较KMnO 4、Cl 2、S 的氧化性C ．装置③中若X 为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸D ．装置④可用于量取15.00 mL 盐酸解析：装置①可用来测量气体的体积，A 正确；装置②中KMnO 4能将浓盐酸氧化生成Cl 2，然后Cl 2进入下一装置与Na 2S 反应置换出S ，从而可知KMnO 4、Cl 2、S 的氧化性逐渐减弱，B 正确；装置③中若X 为四氯化碳，因为NH 3不溶于四氯化碳，所以不会倒吸，C 正确；装置④中用的是碱式滴定管，不能用来量取盐酸。
答案：D3．下列实验设计能够成功的是( )A ．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样――→溶解 溶液――→硝酸钡溶液白色沉淀――→稀硝酸沉淀不溶解B ．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液――→饱和碳酸钠溶液振荡溶液分层――→分液得上层液体C ．证明酸性条件下H 2O 2氧化性比I 2强：NaI 溶液――→30%H 2O 2溶液、稀硝酸及淀粉 溶液变蓝色D ．鉴定盐A 的成分是FeBr 2：解析：Na 2SO 3与Ba(NO 3)2反应生成的BaSO 3可被硝酸氧化生成BaSO 4，A 错误；乙酸能与Na 2CO 3反应，故上层是乙酸乙酯，B 正确；在NaI 溶液中加硝酸酸化，可认为是硝酸氧化I －，C 错误；同样，FeBr 2溶液加硝酸酸化的AgNO 3溶液，有可能反应前就是FeBr 3或FeBr 2和FeBr 3的混合液，故D 错误。
优化方案高考化学总复习(苏教版江苏专用)专题4第二单元 课件
(
)
(2010年高考上海卷T13－C)
答案：A.×
B．×
C．×
D．×
基础回归
1．NH3的生产
哈伯 首次合成出了氨，反应方程 德国化学家______
式为 高温、高压 N 2NH3 2＋ 3H2 ____________________ 催化剂
2．氨的性质
(1)物理性质
(2)化学性质
3．实验室制法 2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
NH _________________________________ 。 4HCO3=====NH3↑＋H2O＋ CO2↑
△
②与强碱反应 写出 NH4Cl 与 NaOH 反应并微热搅拌的离子方
NH4 ＋OH =====NH3↑＋H2O 程式：_______________________________ 。 ＋ (4)NH4 的检验 取少许样品 (固体或溶液 ) 与强碱 ( 固体或溶液 ) 共热，产生的气体能够使湿润的红色石蕊试纸 变蓝 。 ______ 5．自然界中氮的循环
第二单元
生产生活中的含氮化合物
第 二 单 元 生 产 生 活 中 的 含 氮 化 合 物
基础自主梳理
课堂互动讲练
实验专项探究
达标突破训练
基础自主梳理
氮氧化物的产生及转化 自我诊断 1．(2011年山东青岛模拟)下列关于氮的说法正 确的是( ) A．N2的分子结构较稳定，因而氮气不能支持任 何物质燃烧 B．23 g NO2和N2O4混合气含有0.5NA个氮原子 (NA表示阿伏加德罗常数) C．NO可用向上排空气法或者排水法收集 D．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发 答案：B
C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O _____________________________________ 2＋ 2－ __。 ③与某些还原性化合物 (如 Fe 、 SO3 等 )反应。
高考化学一轮复习 10.4 实验设计与评价练习(含解析)苏教版-苏教版高三全册化学试题
实验设计与评价凯氏定氮法是由丹麦化学家凯道尔于1833年建立的,现已发展为常量、微量、平微量凯氏定氮法以及自动定氮仪法等,是分析有机化合物含氮量的常用方法。
凯氏定氮法的理论基础是蛋白质中的含氮量通常占其总质量的16%左右(12%～19%),因此,通过测定物质中的含氮量便可估算出物质中的总蛋白质含量(假设测定物质中的氮全来自蛋白质),即蛋白质含量=。
凯氏定氮仪测量样品蛋白质含量主要经过三个步骤:第一步:硝解,将有机物中的氨基在高温和催化剂CuSO4条件下,与浓H2SO4 作用,生成无机铵盐(NH4)2SO4。
第二步:蒸馏,将硝解完成的样品中的铵盐在凯氏定氮仪中与碱反应,通过蒸馏释放出NH3,并用H3BO3溶液吸收。
第三步:滴定,将收集的NH3通过已知含量的标准酸滴定,反算出NH3的含量。
某些不法分子在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺来“提高”奶粉中的蛋白质含量,导致许多婴幼儿肾结石。
三聚氰胺(结构如图),俗称“蛋白精”,目前由尿素加热分解制得,生产成本低廉,含氮量高。
问题1.凯氏定氮法在测定奶粉中蛋白质含量时,为什么会失真?(素养角度——宏观辨识与微观探析)提示:凯氏定氮法实质上测定的是含氮量,氮元素可以来自其他含氮物质。
问题2.已知乳制品的换算系数为6.38,即若检测出氮的含量为1%,蛋白质的含量则为6.38%。
三聚氰胺含氮量(氮元素的质量分数)是多少?假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格,某品牌婴幼儿配方乳粉抽查结果显示其三聚氰胺含量为2 563.00 mg/kg,则该婴幼儿配方乳粉蛋白质含量实际上是多少?掺假百分率为多少?(素养角度——证据推理与模型认知)提示:三聚氰胺的相对分子质量为126,则含N量为×100%=66.7%,婴幼儿配方乳粉抽查结果显示其三聚氰胺含量为2 563.00 mg/kg,设质量为1 000 g,则三聚氰胺为2.536 g,含N 量为×100%≈0.17%,由检测出氮的含量为1%,蛋白质的含量则为6.38%,对应蛋白质含量为0.17%×6.38≈1.09%,所以实际含蛋白质为16%-1.09%=14.91%,掺假百分率为×100%=6.813%。
高考化学规范答题模板整理(可以常年使用)
高考化学规范答题模板整理（可以常年使用）高考化学答题模板整理如下：一、选择题模板：1. 针对选择题，建议先阅读题目，确定题目要求，再尝试解题。
解答时可以采用排除法和分析法。
2. 针对选择题，解答时需要注意题目中给出的条件和限制，以及题目中涉及的概念、原理和公式，尽量将其应用到解答中。
3. 针对选择题，选择答案时注意细节，理解和解答问题的关键点。
二、问答题模板：1. 针对问答题，建议先阅读题目，确定要求，再进行答题。
答题时可以先列出关键点，再逐点展开回答。
2. 针对问答题，尽量使用专业化的词汇和术语，展示对化学知识的理解和应用。
3. 针对问答题，回答时要注意思路清晰，逻辑严密，结构合理，避免语法错误和表达不清晰的情况。
三、实验题模板：1. 针对实验题，建议先阅读题目，理解实验操作流程和原理，考虑实验的目的和方法，再进行答题。
2. 针对实验题，回答时需要详细描述实验步骤、操作和观察结果，说明实验过程和原理，给出实验数据和结论，注意数据的单位和精确度。
3. 针对实验题，注意实验安全，遵守实验室操作规范，保证实验环境的安全和整洁。
四、计算题模板：1. 针对计算题，建议先阅读题目，理解题目要求和计算公式，再进行答题。
2. 针对计算题，回答时需要列出已知条件和求解的目标，给出计算公式，计算过程清晰，注意单位转换和数据运算的准确性。
3. 针对计算题，计算结果要合理，保留适当的有效数字，注意数据的精确度。
以上是高考化学答题模板的整理，希望对你有所帮助！高考化学答题模板整理（续）五、设计题模板：1. 针对设计题，建议先阅读题目，明确给定的条件和要求，再根据已有的化学知识和实验操作经验进行解答。
2. 针对设计题，答题时需注意实验步骤的合理性和可行性，实验物质的选择和用量的合理性，以及实验结果的预期和解释。
3. 针对设计题，回答时需要清晰地呈现实验的目的、步骤和结果，同时给出合理的解释和推理，最好能够对实验结果进行定量分析和讨论。
高考化学一轮复习 第七章 规范答题模板(四)平衡移动原理的应用
氯气在 298 K、100 kPa 时，在 1 L 水中可溶解
0.09 mol，实验测得溶于水的 Cl2 约有三分之一与水反应。请 回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为 __C_l_2_＋__H_2_O________H__＋_＋__C_l_－_＋__H_C__lO___________________ ；
(1)滤渣主要成分有______________和____________以及未溶
杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出 K＋的原因：
_____________________________________________________
___________________。
[抽样评析]
抽样 试卷
分析 点评
(2)Ca(OH)2 电离出的 Ca2＋与 SO24－生成微溶性 的 CaSO4，促使平衡正向移动 不能抓住问题的实质，CaSO4 微溶于水，而 Mg(OH)2 难溶于水，因此应该主要是 Mg(OH)2 的作用
[规范答案] (1)CaSO4 Mg(OH)2 (2)OH－与Mg2＋结合成难溶的Mg(OH)2，使平衡向右移动， K＋增多Biblioteka (2)估算该反应的平衡常数：
K＝c（H＋
）·c（Cl－）·c（HClO） c（Cl2）
_＝__0_._0_3_×__00_..0_063_×__0__.0_3_＝__4_._5_×__1_0_－_4 _____________________
(列式计算)；
(3)在上述平衡体系中加入少量 NaOH 固体，平衡将向 __正__反__应__方__向___移动； (4)如果增大氯气的压强，平衡将向___正__反__应__方__向____移动。
高考化学总复习专题10化学实验规范答题模板四沉淀的洗涤沉淀洗涤是否干净的判断课件苏教版
③ 根据老师的提示抓住老师的思路。老师在教学中经常有一些提示用语，如“请注意”、“我再重复一遍”、“这个问题的关键是····”等 等，这些用语往往体现了老师的思路。来自：学习方法网
④ 紧跟老师的推导过程抓住老师的思路。老师在课堂上讲解某一结论时，一般有一个推导过程，如数学问题的来龙去脉、物理概念的抽象归纳、 语文课的分析等。感悟和理解推导过程是一个投入思维、感悟方法的过程，这有助于理解记忆结论，也有助于提高分析问题和运用知识的能力。
⑤ 搁置问题抓住老师的思路。碰到自己还没有完全理解老师所讲内容的时候，最好是做个记号，姑且先把这个问题放在一边，继续听老师讲后面 的内容，以免顾此失彼。来自：学习方法网
专题10 化学实验
规范答题模板(四) 沉淀的洗涤、沉淀洗 涤是否干净的判断
专题10 化学实验
一 沉淀的洗涤 [掌握规则 规范答题 赢取满分]
铬是硬度最大的金属，有多种化合物，在工业上有广泛 典 的用途。实验室模拟工业冶炼铬。将铬铁矿(FeO·Cr2O3)
与氢氧化钠固体混合后，在空气中焙烧；再经过一系列 例
操作，除去 Fe 元素，使 Cr 元素转化生成 Cr2O3，最后 导
用铝热法制取铬单质。除杂过程中，需要对沉淀进行洗 引
涤，在过滤器中洗涤沉淀的操作方法是______________ _________________________________________。(2 分)
失分 之鉴 抽
①凡是出现“将沉淀放在……”的，不得分； 样 阅卷
失分 之鉴
2017《优化方案》高考化学(苏教版)一轮复习课件专题10化学实验第四单元
化学实验
第四单元
定量分析与工艺流程实验分析
专题10
化学实验
[2017高考导航] 考纲要求 真题统计 命题趋势
工艺流程实验以真实的工
1.能根据要求分 析或处理实验数 据,得出合理结 论。 2015,卷Ⅰ 27T； 业实验为背景,考查工业实 验过程分析、条件选择及 定量计算,以物质的制备为 载体,以工业流程的形式考
解析：(1)1.56 g 纯净的 Na2O2 理论上应生成 O2 的体积为 1.56 g 1 × ×22 400 mL/mol＝224 mL，应使所测量气体体 78 g/mol 2 积尽可能接近仪器的最大量程。(2)由于反应前烧瓶中无液 体，反应后有 54.0 mL 液体，则生成 O2 的体积为 110 mL－ 54.0 mL＝56.0 mL。
4
mol×67.5 g·mol－1＝0.027 00 g。
(4)利用亚氯酸盐的氧化性及 FeSO4 的还原性除去含有的亚 氯酸盐。
专题10
化学实验
(2016· 华中师大附中精选)某同学设计了如下方案，来测定过 氧化钠样品的纯度(杂质不参加反应，条件为标准状况)。
实验原理：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 通过测定生成的氧气的体积，经计算可确定样品过氧化钠的 质量。
通电
专题10
化学实验
③ClO2 是酸性气体，NH3 是碱性气体，除去 ClO2 中的 NH3 可选用酸性干燥剂，如浓 H2SO4 等。 (3)①ClO2 具有氧化性， I 具有还原性， 二者在酸性溶液中发 生氧化还原反应，离子方程式为 2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2 ＋4H2O＋2Cl－。 ②该实验中 ClO2 不一定被完全吸收，故玻璃液封管的作用 是吸收残留的 ClO2 气体，同时防止生成的单质碘逸出。 ③淀粉遇 I2 显蓝色，用 Na2S2O3 溶液滴定 I2 时，可选用淀粉 溶液作指示剂，达到滴定终点时溶液由蓝色变为无色，且半 分钟内溶液颜色不再改变。
高考化学复习实验题的答题模板
高考化学复习实验题的答题模板1、浓硫酸的稀释：向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。
2、用ph试纸测量溶液酸碱性：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在ph试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的ph。
3、用试纸检验气体：以nh3为例用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。
4、检查装置的气密性以大试管单孔纳为基准：①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。
②液差法：塞紧橡皮塞，用木患夹卡住Auron气管的橡皮管部分，从长颈圆柱形中向试管中灌水，并使长颈圆柱形中液面低于试管中液面，过一段时间，液面高维持不变，表明气密性较好。
若为分液圆柱形，塞紧橡皮塞，用木患夹卡住Auron气管的橡皮管部分，向分液圆柱形中重新加入一定量的水，关上活塞，若分液圆柱形中液体滴下的速率逐渐减缓至不再滴下，表明气密性较好。
5、闻气体的气味：用手在集气瓶口上方轻轻扇动，并使少量气体沁入鼻孔。
6、焰色反应：以k元素为例用洁净的铂丝煮取待测液，在酒精灯火焰上灼热，借由蓝色钴玻璃观测火焰与否为紫色。
备注：冲洗铂丝用盐酸溶液。
7、洗涤沉淀：把蒸馏水沿着玻璃棒转化成至过滤器中至浸结晶，静置，并使蒸馏水蒸出，重复2～3次即可。
8、判断沉淀剂是否足量的操作：在上层清液中或挑少量上层清液放在大试管中，碱液沉淀剂，若不再产生结晶，表明结晶全然。
例如粗盐纯化实验中推论bacl2已过量的方法就是：在上层清液中再继续碱液bacl2溶液，若溶液未改混浊，则说明bacl2已过量。
9、判断沉淀是否洗涤干净的操作：挑少量最后一次冲洗洗液，碱液适当试剂……10、萃取分液操作：停用分液圆柱形活塞，将混合液放入分液圆柱形中，充份震荡、静置、分层，在圆柱形下面摆一个大烧杯，关上分液圆柱形活塞，并使下层液体从下口沿烧杯壁泣不成声;上层液体从上口盛满。
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规范答题模板(四)沉淀的洗涤、沉淀洗涤是否干净的判断[学生用书P189]
一、沉淀的洗涤
典例导引
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗食盐常含
有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质离子，实验室提纯
NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、
BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。
选择最好的试剂洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，洗涤
的操作为
______________________________________________________
__________________。
(2分)
抽样评析
失分之鉴
阅卷点评
①凡是不写“沿玻璃棒”，不得分；
②凡是不能准确选择75%乙醇的，不得分；凡是不写“使溶液
完全浸没NaCl晶体”的，不得分；
③凡是不写“重复操作2～3次”的，不得分
满分答案
沿玻璃棒向漏斗中注入75%乙醇，使溶液完全浸没NaCl晶体，
待溶液流尽后，重复操作2～3次
答题模板
注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)→标准(使洗涤液完全
浸没沉淀或晶体)→重复(待洗涤液流尽后，重复操作2～3次)类题试解
1.从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：
洗涤滤渣c的实验操作方法是
______________________________________________________
___________________________________________。
答案：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没滤渣c，
待水流尽后，重复操作2～3次
二、沉淀洗涤是否干净的判断
[掌握规则规范答题赢取满分]
典例导引(2014·高考大纲卷)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量
Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是
______________________________________________________ ____________________________________________。
(2分)
抽样评析失分之鉴
阅卷点评
①凡是不写“取少量最后一次洗涤液”的，不得分；
②凡是不写“加稀硝酸酸化”的，不得分；
③凡是写“看是否出现白色沉淀”的，扣1分
满分答案
取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中，加稀硝酸酸化，再
加AgNO3溶液，无白色浑浊出现
答题模板取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中)
↓
加试剂[加入××试剂(有必要时加热，如检验NH＋4)]
↓
现象(不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生×××气体) ↓
结论(说明沉淀已经洗涤干净)
类题试解2.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：
工业ZnO――→
稀硫酸
①
浸出液――→
调pH约为5
适量高锰酸钾溶液
――→
过滤
滤液――→
Zn
③
――→
过滤
滤液――→
Na2CO3
④
――→
过滤
滤饼――→
煅烧
⑤
ZnO
提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是______________________________________________________ ______________________________________________________ _________________________。
解析：由流程图知沉淀表面附有含有SO2－4和CO2－3的溶液，可通过检验最后一次洗涤液中不含SO2－4确定沉淀洗涤干净。
答案：取少量最后一次的水洗液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入Ba(NO3)2溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净。