2017-2018学年湖北省孝感市八校联考高一(下)期中化学试卷
2017-2018年湖北省孝感市八校教学联盟高一(下)期中数学试卷(文科)和答案
2017-2018学年湖北省孝感市八校教学联盟高一（下）期中数学试卷（文科）一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．请在答题卡上填涂相应选项．1．（5分）设a＞b，c＞d，则下列不等式成立的是（）A．a﹣c＞b﹣d B．b+d＜a+c C．＞D．ac＞bd 2．（5分）在数列1，1，2，3，5，8，x，21，34，55中，x等于（）A．11B．12C．13D．143．（5分）等差数列{a n}中，a2=4，a6=16，则a8=（）A．22B．24C．32D．644．（5分）△ABC中，若a=1，c=2，B=30°，则△ABC的面积为（）A．B．C．1D．5．（5分）已知{a n}是等比数列，且a1+a2=3，a3+a4=12，则a5+a6=（）A．21B．48C．15D．246．（5分）等差数列{a n}的前m项和为30，前2m项和为100，则它的前3m项和为（）A．130B．170C．210D．2607．（5分）在△ABC中，已知B=45°，c=2，b=4，则角C=（）A．60°B．30°C．30°或150°D．150°8．（5分）在△ABC中，如果sinA：sinB：sinC=2：3：4，那么cosC等于（）A．B．C．D．9．（5分）若ax2﹣5x+b＞0解集为{x|﹣3＜x＜2}，则bx2﹣5x+a＞0解集为（）A．{x|﹣}B．{x|﹣3＜x＜2}C．{x|x}D．{x|x＜﹣3或x＞2}10．（5分）若△ABC的三边分别为a，b，c，满足a，b，c依次成等差数列且b2=ac，则△ABC一定是（）A．等腰三角形B．直角三角形C．等腰直角三角形D．等边三角形11．（5分）在△ABC中，AC=，BC=2，B=60°则BC边上的高等于（）A．B．C．D．12．（5分）在R上定义运算⊙：x⊙y=x（1﹣y）．若不等式（x﹣a）⊙（x+a）＜1对任意实数x成立，则（）A．﹣1＜a＜1B．0＜a＜2C．D．二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分．请将答案填在答题卡对应题号的位置上，答错位置、书写不清、模棱两可均不得分．13．（5分）等差数列{a n}中a6=3，则a3+a9=．14．（5分）在△ABC中三个内角A，B，C的对边分别为a，b，c，a2=b2﹣bc+c2，则A=（用弧度制表示）．15．（5分）如图（1）、（2）、（3）、（4）四个图案，每个图案都是由小正方形拼成，现按同样的规律（小正方形的摆放规律相同）进行拼图，设第n个图形包含f（n）个小正方形．（1）f（5）=；（2）f（n）﹣f（n﹣1）=．16．（5分）下列说法：①如果一个数列从第二项起，每一项与它的前一项的差都等于一个常数，那么这个数列一定为等差数列．=qa n（q为常数，n∈N*），则数列{a n}一定为等比数列②在数列{a n}中，若a n+1③在△ABC中，角A，B，C的对边分别为a，b，c，若a2＞b2+c2，则△ABC一定是钝角三角形④若a＞b，则a n＞b n．其中说法正确的是（填序号）．三、解答题：本大题共6小题，共70分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．17．（10分）求下列不等式的解集：（1）3x2﹣4x+1＜0；（2）﹣x2+4x+5＞0．18．（12分）已知等差数列{a n}中，a3+a4=7，S5=15．（1）求数列{a n}的通项公式；（2）求数列{}的前n项和S n．19．（12分）已知a，b，c分别是锐角△ABC三个内角A，B，C的对边，a=csinA．（1）求角C的大小；（2）若a=2，b=3，求边c的长．20．（12分）已知函数f（x）=3x2+（4﹣m）x﹣6m，g（x）=2x2﹣x﹣m（1）若m=1，求不等式f（x）≤0的解集；（2）若m＞0，求关于x的不等式f（x）＞g（x）的解集．21．（12分）已知a，b，c分别是△ABC三个内角A，B，C的对边，且2acosC=bcosC+ccosB．（1）求角C的大小；（2）若c=2，△ABC的周长为6，求该三角形的面积．22．（12分）已知数列{a n}前n项和S n=2n﹣1（n∈N*）．（1）求{a n}的通项公式；（2）设数列{b n}满足b n=n•a n，求{b n}的前n项和T n．2017-2018学年湖北省孝感市八校教学联盟高一（下）期中数学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．请在答题卡上填涂相应选项．1．（5分）设a＞b，c＞d，则下列不等式成立的是（）A．a﹣c＞b﹣d B．b+d＜a+c C．＞D．ac＞bd【解答】解：∵a＞b，c＞d，∴a+c＞b+d．故选：B．2．（5分）在数列1，1，2，3，5，8，x，21，34，55中，x等于（）A．11B．12C．13D．14【解答】解：∵数列1，1，2，3，5，8，x，21，34，55 设数列为{a n}∴a n=a n﹣1+a n﹣2（n＞3）∴x=a7=a5+a6=5+8=13故选：C．3．（5分）等差数列{a n}中，a2=4，a6=16，则a8=（）A．22B．24C．32D．64【解答】解：设等差数列{a n}的公差为d，∵a2=4，a6=16，∴a1+d=4，a1+5d=16，联立解得：a1=1，d=3，则a8=1+7×3=22．故选：A．4．（5分）△ABC中，若a=1，c=2，B=30°，则△ABC的面积为（）A．B．C．1D．【解答】解：△ABC中，∵a=1，c=2，B=30°，=acsinB=×1×2×=．∴S△ABC故选：A．5．（5分）已知{a n}是等比数列，且a1+a2=3，a3+a4=12，则a5+a6=（）A．21B．48C．15D．24【解答】解：根据题意，设等比数列的公比为q，若a1+a2=3，则a3+a4=a1q2+a2q2=（a1+a2）q2=12，解可得q2=4，则a5+a6=a1q4+a2q4=（a1+a2）q4=3×16=48，故选：B．6．（5分）等差数列{a n}的前m项和为30，前2m项和为100，则它的前3m项和为（）A．130B．170C．210D．260【解答】解：解法1：设等差数列{a n}的首项为a1，公差为d，由题意得方程组，a1解得d=，a1=，∴s3m=3ma1+d=3m+=210．故选C．解法2：∵设{a n}为等差数列，∴s m，s2m﹣s m，s3m﹣s2m成等差数列，即30，70，s3m﹣100成等差数列，∴30+s3m﹣100=70×2，解得s3m=210．故选C．a17．（5分）在△ABC中，已知B=45°，c=2，b=4，则角C=（）A．60°B．30°C．30°或150°D．150°【解答】解：∵B=45°，c=2，b=4，∴由正弦定理，可得：sinC===，∵c＜b，可得C＜45°，∴C=30°．故选：B．8．（5分）在△ABC中，如果sinA：sinB：sinC=2：3：4，那么cosC等于（）A．B．C．D．【解答】解：由正弦定理可得；sinA：sinB：sinC=a：b：c=2：3：4可设a=2k，b=3k，c=4k（k＞0）由余弦定理可得，=故选：D．9．（5分）若ax2﹣5x+b＞0解集为{x|﹣3＜x＜2}，则bx2﹣5x+a＞0解集为（）A．{x|﹣}B．{x|﹣3＜x＜2}C．{x|x}D．{x|x＜﹣3或x＞2}【解答】解：∵ax2﹣5x+b＞0解集为{x|﹣3＜x＜2}，∴﹣3，2是方程ax2﹣5x+b=0的两根，∴由韦达定理得：﹣3+2=﹣1，﹣3×2==﹣6，∴a=﹣5，b=30；∴bx2﹣5x+a＞0⇔30x2﹣5x﹣5＞0⇔6x2﹣x﹣1＞0，∴x＞或x＜﹣．∴bx2﹣5x+a＞0解集为{x|x＞或x＜﹣}．故选：C．10．（5分）若△ABC的三边分别为a，b，c，满足a，b，c依次成等差数列且b2=ac，则△ABC一定是（）A．等腰三角形B．直角三角形C．等腰直角三角形D．等边三角形【解答】解：△ABC的三边满足a，b，c依次成等差数列，则2b=a+c，∴4b2=a2+c2+2ac；又b2=ac，∴4ac=a2+c2+2ac，∴（a﹣c）2=0，则a=c，∴b=a=c，∴△ABC是等边三角形．故选：D．11．（5分）在△ABC中，AC=，BC=2，B=60°则BC边上的高等于（）A．B．C．D．【解答】解：在△ABC中，由余弦定理可得，AC2=AB2+BC2﹣2AB•BCcosB把已知AC=，BC=2 B=60°代入可得，7=AB2+4﹣4AB×整理可得，AB2﹣2AB﹣3=0∴AB=3作AD⊥BC垂足为DRt△ABD中，AD=AB×sin60°=，即BC边上的高为故选：B．12．（5分）在R上定义运算⊙：x⊙y=x（1﹣y）．若不等式（x﹣a）⊙（x+a）＜1对任意实数x成立，则（）A．﹣1＜a＜1B．0＜a＜2C．D．【解答】解：∵（x﹣a）⊙（x+a）＜1∴（x﹣a）（1﹣x﹣a）＜1，即x2﹣x﹣a2+a+1＞0∵任意实数x成立，故△=1﹣4（﹣a2+a+1）＜0∴，故选：C．二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分．请将答案填在答题卡对应题号的位置上，答错位置、书写不清、模棱两可均不得分．13．（5分）等差数列{a n}中a6=3，则a3+a9=6．【解答】解：由等差数列的性质可得：a3+a9=2a6=6．故答案为：6．14．（5分）在△ABC中三个内角A，B，C的对边分别为a，b，c，a2=b2﹣bc+c2，则A=30°（用弧度制表示）．【解答】解：在△ABC中三个内角A，B，C的对边分别为a，b，c，a2=b2﹣bc+c2，∴cosA==，可得cosA=，所以A=30°．故答案为：30°．15．（5分）如图（1）、（2）、（3）、（4）四个图案，每个图案都是由小正方形拼成，现按同样的规律（小正方形的摆放规律相同）进行拼图，设第n个图形包含f（n）个小正方形．（1）f（5）=41；；（2）f（n）﹣f（n﹣1）=4n﹣4．【解答】解：由条件知f（1）=1，f（2）=5，f（3）=13，f（4）=25，则f（2）﹣f（1）=5﹣1=4，f（3）﹣f（2）=13﹣5=8，f（4）﹣f（3）=25﹣13=12，则由归纳推理得f（5）﹣f（4）=f（5）﹣25=16，即f（5）=25+16=41，……f（n）﹣f（n﹣1）=4（n﹣1）=4n﹣4，故答案为：41，4n﹣416．（5分）下列说法：①如果一个数列从第二项起，每一项与它的前一项的差都等于一个常数，那么这个数列一定为等差数列．=qa n（q为常数，n∈N*），则数列{a n}一定为等比数列②在数列{a n}中，若a n+1③在△ABC中，角A，B，C的对边分别为a，b，c，若a2＞b2+c2，则△ABC一定是钝角三角形④若a＞b，则a n＞b n．其中说法正确的是③（填序号）．【解答】解：对于①，根据等差数列的定义知，一个数列从第二项起，每一项与它的前一项的差都等于“同”一个常数，这个数列为等差数列；①错误；对于②，由等比数列的定义知，=q，其中q≠0，这样的数列是等比数列，=qa n（q为常数，n∈N*），则数列{a n}一定为等比数列，②错误；∴{a n}中，若a n+1对于③，△ABC中，若a2＞b2+c2，则cosA=＜0，又A∈（0，π），∴A是钝角，△ABC是钝角三角形，③正确；对于④，若a＞b，则a n＞b n，不一定成立，如a=0，b=﹣1时，a2＜b2，∴④错误；综上，正确的命题是③．故答案为：③．三、解答题：本大题共6小题，共70分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．17．（10分）求下列不等式的解集：（1）3x2﹣4x+1＜0；（2）﹣x2+4x+5＞0．【解答】解：（1）原不等式等价于（3x﹣1）（x﹣1）＜0，………………………（2分）（求出对应一元二次方程的根也给分）解得＜x＜1，………………………（4分）所以原不等式的解集为{x|＜x＜1}；………………………（5分）（2）原不等式等价于x2﹣4x﹣5＜0，……………………（6分）即（x﹣5）（x+1）＜0，…………………（7分）解得﹣1＜x＜5，…………………（9分）所以原不等式的解集为{x|﹣1＜x＜5}．…………………（10分）18．（12分）已知等差数列{a n}中，a3+a4=7，S5=15．（1）求数列{a n}的通项公式；（2）求数列{}的前n项和S n．【解答】解：（1）设等差数列{a n}的首项为a1，公差为d，由于a3+a4=7，S5=15，故a1+2d+a1+3d=7，5a1+d=15，求得a1=d=1，所以数列{a n}的通项公式a n=a1+（n﹣1）d=1+n﹣1=n；（2）由（1）有==﹣，所以S n=++…+=1﹣+﹣+…+﹣=1﹣=．19．（12分）已知a，b，c分别是锐角△ABC三个内角A，B，C的对边，a=csinA．（1）求角C的大小；（2）若a=2，b=3，求边c的长．【解答】（本题满分为12分）解：（1）由正弦定理得：sinA=sinCsinA，……………………（2分）由于sinA≠0，故sinC=1，所以sinC=，……………………（4分）由于△ABC是锐角三角形，故C=．…………………（6分）（2）由余弦定理得c2=a2+b2﹣2abcosC，…………………（8分）故c2=8+9﹣2×=5，所以c=．…………（12分）20．（12分）已知函数f（x）=3x2+（4﹣m）x﹣6m，g（x）=2x2﹣x﹣m（1）若m=1，求不等式f（x）≤0的解集；（2）若m＞0，求关于x的不等式f（x）＞g（x）的解集．【解答】解：（1）m=1时，f（x）=3x2+3x﹣6，……………………………（2分）∴不等式f（x）≤0即3x2+3x﹣6≤0，解得﹣2≤x≤1，∴不等式f（x）≤0的解集为{x|﹣2≤x≤1}；…………………………（6分）（2）由f（x）＞g（x），得x2+（5﹣m）x﹣5m＞0，……………………（8分）即（x﹣m）（x+5）＞0，由于m＞0，所以x＞m或x＜﹣5；…………（11分）∴不等式的解集为{x|x＜﹣5或x＞m}．…………（12分）21．（12分）已知a，b，c分别是△ABC三个内角A，B，C的对边，且2acosC=bcosC+ccosB．（1）求角C的大小；（2）若c=2，△ABC的周长为6，求该三角形的面积．【解答】（本题满分为12分）解：（1）由正弦定理得2sinAcosC=sinBcosC+sinCcosB，…………（2分）即2sinAcosC=sin（B+C）=sinA，由于sinA≠0，故cosC=，…………（4分）又0＜C＜π，所以C=．…………（6分）（若用余弦定理也给分）（2）由于c=2，三角形的周长为6，故a+b=4，…………………………（7分）由余弦定理有c2=a2+b2﹣2abcosC=a2+b2﹣ab=（a+b）2﹣3ab，即4=16﹣3ab，故ab=4，…………………………（10分）所以三角形的面积S=absinC==．…………………………（12分）22．（12分）已知数列{a n}前n项和S n=2n﹣1（n∈N*）．（1）求{a n}的通项公式；（2）设数列{b n}满足b n=n•a n，求{b n}的前n项和T n．【解答】解：（1）由于数列{a n}的前n项和S n=2n﹣1，故n=1时，S1=a1=2﹣1=1，当n≥2时，a n=S n﹣S n﹣1=（2n﹣1）﹣（2n﹣1﹣1）=2n﹣1，经检验n=1时，上式也成立，故数列{a n}的通项公式a n=2n﹣1；（2）由（1）知b n=na n=n•2n﹣1，故前n项和T n=b1+b2+…+b n=1•20+2•21+3•22+…+n•2n﹣1，左右两边同乘以2，得2T n=1•2+2•22+3•23+…+n•2n，两式相减得﹣T n=1+2+22+23+…+2n﹣1﹣n•2n，=﹣n•2n，所以T n=1+（n﹣1）•2n．。
湖北省孝感市八校教学联盟2017-2018学年高一下学期期中联合考试数学(理)试题+Word版含答案
2017-2018学年度下学期 孝感市八校教学联盟期中联合考试高一理科数学试卷(本试题卷共10页。
全卷满分150分，考试用时150分钟)注意事项：1． 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2． 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
第I 卷 选择题一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
请在答题卡上填涂相应选项。
1. 设b a >，d c >，则下列不等式成立的是 A.d b c a ->- B.c a d b +<+ C.bdc a > D.bd ac > 2. 在数列1, 1, 2, 3, 5, 8, x , 21, 34, 55中，则x 等于A ．11B ．12C ．13D ．14 3. ABC ∆中，若︒===30,2,2B c a ，则ABC ∆的面积为A ．26 B ．23 C.1 D.224．等差数列{}n a 中, 16,462==a a 则=8aA ．22B ．24C ．32D ．64 5. 在ABC ∆中，已知4,22,45===︒b c B ，则角=CA.︒30B.︒60C.︒︒15030或D. 60或 120 6. 已知{}n a 是等差数列，1365=+a a ，则=10SA ．26B ．52C ．65D ．130 7. 等比数列{}n a 的前m 项和为4，前2m 项和为12，则它的前3m 项和是 A.36 B.48 C.24 D.28 8. 在△ABC 中，如果sin :sin :sin 2:3:4A B C =，那么B cos 等于 A.1611 B. 41 C.31- D ．879. 已知d c b a ,,,成等比数列，且二次函数742+-=x x y 图像的顶点坐标为),(c b ，则ad 等于A.4B.5C.6D.710. 若△ABC 的三边分别为c b a ,,，满足c b a ,,依次成等差数列且ac b =2,则△ABC 一定是A ．等腰三角形B ．直角三角形C ．等腰直角三角形D ．等边三角形 11. 已知不等式250ax x b -+>的解集为{|32}x x -<<,则不等式250bx x a -+>的解集为A.11{|}32x x -<< B. {|32}x x -<< C.11{|}32x x x <->或 D.{|32}x x x <->或12. 在R 上定义运算⊙：x ⊙y ()y x -=1，若不等式()a x -⊙()1<+a x 对任意实数x 都成立，则A.11<<-aB.2321<<-a C.2123<<-a D.20<<a第II 卷 非选择题二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。
湖北省孝感市高一下学期化学期中考试试卷
湖北省孝感市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共48分)1. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下列关于能量转换的认识中错误的是（）A . 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B . “生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，因此利用生物质能就是间接利用太阳能C . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D . 葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能2. （2分）已知某主族元素X的原子获得一个电子成为X﹣离子，则该元素在周期表中所在的族为（）①ⅦA族②ⅥA族③IA族．A . 只可能是①B . 只可能是③C . 可能是①或③D . 可能是①或②或③3. （2分） (2016高一下·简阳月考) 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeS．A . ②⑤B . ①②C . ①②④D . ①③⑤4. （2分） (2019高二上·上海期末) 铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A . 与氧气在常温下不反应B . 铝性质不活泼C . 铝表面能形成了一层致密的氧化膜D . 铝耐酸耐碱5. （2分） (2019高三上·三明期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . 加酚酞呈浅红色的溶液中：Ba2+、K+、HCO3-、NO3-B . 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、HS-C . 加入铝粉能放出氢气的溶液中：Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-D . 无色透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SiO32-、CH3COO-6. （2分）下列事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是（）A . Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快B . Cu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应C . N2与O2在常温常压下不能反应，放电时可反应D . 向H2O2溶液中，分别滴加5滴等浓度的FeCl3溶液或CuSO4溶液，前者产生气泡快7. （2分）下列叙述错误的是（）A . 10 mL质量分数为98％的H2SO4用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49％B . 配制0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶C . 在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L−1的氨水D . 向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)8. （2分）下列关于如图装置的说法正确的是（）A . 银电极是负极B . 铜电极上发生的反应为Cu-2e－=Cu2＋C . 外电路中的电子是从银电极流向铜电极。
湖北省孝感市八校联考2017-2018学年高一上学期期中考试
湖北省孝感市八校联考2017-2018学年高一上学期期中考试生物试题第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共25题，每题2分，共计50分）1.地球上最基本的生命系统是A.原子B.分子C.细胞D.个体2.下列关于观察蚕豆叶下表皮保卫细胞的实验操作，错误的是A.从低倍镜转到高倍镜时，两眼必须从显微镜侧面注视B.从低倍镜转到高倍镜时，轻轻地直接推动物镜使高倍镜到位C.从低倍镜视野中，需将要观察的物像移至视野中央D.高倍镜时转动细准焦螺旋进行调整3.下列关于原核生物和真核生物的叙述，正确的是A.原核生物细胞不具有细胞核，没有双螺旋结构的核酸B.真核生物细胞中含有的膜性细胞器，原核生物细胞中都没有C.真核生物以DNA为遗传物质，部分原核生物以RNA为遗传物质D.真核生物细胞中，核膜具有一定流动性，核孔不具有选择透过性4.病原体是指能引起疾病的微生物和寄生虫的统称。
下列对病原体的相关叙述，正确的是A.疟原虫DNA主要存在于染色体上B.肺结核杆菌的核糖体数量与其核仁有关C.艾滋病病毒的遗传信息储存在DNA中D.流感病毒的有氧呼吸发生在线粒体中5.下列哪类化合物中含有P元素A.淀粉B.核酸C.脂肪D.纤维素6.某生物兴趣小组在野外发现一种组织颜色为白色的不知名野果，该小组把这些野果带回实验室欲鉴定其中是否含有还原糖、脂肪和蛋白质，下列叙述正确的是A.对该野果进行脂肪鉴定不一定使用显微镜B.若对该野果的组织样液中加入斐林试剂并水浴加热出现较深的砖红色，说明该野果中含有大量的葡萄糖C.进行蛋白质的鉴定时双缩脲试剂A液和B液先混合再使用D.进行还原糖鉴定实验结束时将剩余的斐林试剂装入棕色瓶，以便长期备用7.亳州“古井贡酒”生产发酵中需用到表芽浆，对萌发、带有小芽的大麦充分研磨后，过滤得到组织样液。
在组织样液中加入下列试剂后振荡均匀，有关实验现象及结论的叙述不正确的是A.加入苏丹Ⅲ染液，溶液呈橘黄色，证明发芽的大麦中含有脂肪B.加入斐林试剂并水浴加热，溶液呈砖红色，说明发芽的大麦中含有麦芽糖C.加入碘液，溶液呈蓝色，说明发芽的大麦中含有淀粉D.如果发芽的大麦中含有蛋白质，那么加入双缩脲试剂，溶液会呈紫色8.人脑中有一种与人的痛觉和学习记忆有关的物质，叫脑啡肽，其分子结构如图所示，下列叙述不正确的是A.与脑腓肽合成、加工、运输、释放直接相关的具膜细胞器有内质网、高尔基体、细胞膜B.组成脑啡肽的氨基酸共有5种C.—个脑啡肽完全水解所得氨基酸中至少有5个游离的羧基D.反应物合成一个脑啡肽后，有机物中氧原子数减少了4个9.胰腺合成的胰蛋白酶原进入小肠后，在肠激酶作用下形成有活性的胰蛋白酶，该激活过程如图所示(图中数字表示氨基酸位置)，下列分析不正确的是A.胰蛋白酶比胰蛋白酶原少了6个肽键B.胰蛋白酶与胰蛋白酶原空间结构不同C.肠激酶与蛋白质水解酶具有相同的作用效果D.激活过程可避免胰蛋白酶破坏自身细胞10.下列有关下图中蛋白质的叙述，正确的是A.含有两条肽链B.共有126个肽键C.R基中共含17个氨基D.形成该蛋白质时共脱掉125个水分子11.下列关于DNA和RNA的结构，说法正确的是A.所有生物中都有5种碱基和8种核苷酸B.硝化细菌的遗传物质由5种碱基构成C.某种病毒中也有上述两种核苷酸D.DNA彻底水解得到的产物中有脱氧核糖，而没有核糖12.在染色体和核糖体中，由A、C、T、G四种碱基参与构成的核苷酸共有A.五种B.六种C.七种D.八种13.如图为核苷酸的模式图，下列说法正确的是A.组成DNA与RNA的核苷酸只有②不同B.有5种类型的③可与特定结构的②相连C.DNA分子中的②可与1-2个①相连D.属于③的一种含N物质与ATP中“A”的含义相同14.下列有关脂肪的叙述，错误的是A.由碳、氢、氧元素组成，且含氧量较糖类少B.是生物体内重要的结构组成物质C.水解产物为甘油和脂肪酸D.能被苏丹Ⅲ染液染成橙黄色15.生命科学常用图示表示生物大分子的结构，若图1-3分别表示植物细胞中常见的三种有机物，图1-3可分别表示的是A.多肽、RNA、淀粉B.DNA、RNA、纤维素C.DNA、蛋白质、糖原D.蛋白质、核酸、糖原胃16.生物体的生命活动离不开水，下列关于水的叙述，错误的有A.在最基本的生命系统中，H20有自由水和结合水两种存在形式B.由氨基酸形成多肽时，生成物H20中的氢来自氨基和羧基C.贮藏中的种子不含水分，以保持休眠状态D.越冬的植物体内自由水和结合水的比值下降17.下列有关细胞膜的说法错误的是A.细胞膜是选择透过性膜，主要由磷脂和蛋白质组成B.细胞膜至少由C、H、0、N、P五种元素参与组成C.制备纯净的细胞膜，可通过将鸡的红细胞放入清水中获得D.当细胞衰老时，其细胞膜的通透性会发生改变18.科学上鉴别死细胞和活细胞，常用“染色排除法”，例如，用台盼蓝染色，死的动物细胞会被染成蓝色，而活的动物细胞不着色，从而判断细胞是否死亡。
八校教学联盟2017_2018高一化学下学期期中联合考试试题
湖北省孝感市八校教学联盟2017-2018学年高一化学下学期期中联合考试试题(本试题卷共4页。
全卷满分100分，考试用时90分钟)注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Rb-85.5第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说 B．发现元素周期律C．提出分子学说 D．发现氧气2．下列说法正确的是A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．吸热反应在不加热的条件一定不能发生C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小3．用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A．给该反应体系适当加热 B．向反应体系中加水稀释C．向反应体系中加入适量浓盐酸 D．将铁片换成铁粉4．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转变为化学能5、下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与稀盐酸反应 D．氧化钙溶于水6．下列递变规律不正确的是A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高7．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，Z的原子半径最小（稀有气体除外）。
湖北省孝感市高一下学期期中化学试卷
湖北省孝感市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共20题；共40分)1. （2分）下列关于元素周期表的说法正确的是（）A . 每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B . 第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C . 只有第2列元素的原子最外层有2个电子D . 元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族2. （2分）下列粒子结构示意图中，表示Mg2+的是（）A .B .C .D .3. （2分）下列说法中错误的是（）A . O2与O3互为同素异形体B . 16O与18O核外电子排布不同C . 麦芽糖与蔗糖互为同分异构体D . CH3CH3与互为同系物4. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 同一主族元素原子序数越大的单质的熔点、沸点也越高B . 除H外，周期表中主族族序数等于周期数的元素全为金属元素C . 同主族的非金属的简单氢化物中最稳定的其熔、沸点也最高D . 同周期的主族元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小5. （2分）有关物质结构与元素周期律下表中说法与判断均正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） PASS是新一代高效絮凝净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是（）A . 它们的原子半径依次增大B . WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C . Z与Y形成的化合物是一种耐高温材料D . 热稳定性：X2R＞X2Y7. （2分）下列说法正确的是（）A . 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B . 实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C . 某未知液中加稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+D . 用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸8. （2分）下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）。
湖北省孝感市八校教学联盟2017-2018学年高一下学期期中联合考试语文试题
20172018学年度下学期孝感市八校教学联盟期中联合考试高一语文试卷(本试题卷共10页。
全卷满分150分，考试用时150分钟)注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷阅读题（共70分）一、现代文阅读（35分）（一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分）阅读下面的文字，完成1~3题。
文学经典建构的内部要素童庆炳经典是什么意思呢？刘勰《文心雕龙·宗经》篇说：“经也者，恒久之至道，不刊之鸿论。
”所谓“经”，就是永恒不变的又至高无上的道理，不可磨灭的训导。
文学经典就是指承载文学之“至道”和“鸿论”的各类文学典籍（特别是作品）。
但是，刘勰所说的那种“恒久之至道”、“不刊之鸿论”并非是对所有的人来说的。
不同时代拥有不同观点的人，常常对某种文学经典不以为然，认为不是经典；相反，他们可能提出另外一些作家的作品作为经典。
文学经典是时常变动的，它不是被某个时代的人们确定为经典后就一劳永逸地永久地成为经典，文学经典是一个不断的建构过程。
意识形态和文化权力总是制约着、影响着文学经典的建构，但是，我们不能由此认为文学经典建构的决定性因素就是意识形态的变动、文化权力的变动，而与作家、作品的状况无关。
文学经典建构的因素是多种多样的。
首先，文学作品本身的艺术价值是建构文学经典的基础。
能够建构为文学经典的作品，总是具有相当的艺术水准和价值，能够引起读者的阅读兴趣和心理共鸣。
清代所产生的言情、人情世态、才子佳人小说很多，可并没有成为经典，只有《红楼梦》被后世建构为文学经典，这难道不是与作品本身的艺术价值密切相关吗？在作品艺术价值方面，还必须考虑到某些文学经典写出了人类共通的“人性心理结构”和“共同美”的问题。
湖北省八校2017-2018学年高三下学期联考化学试卷(8月份) Word版含解析
2017-2018学年湖北省八校高三（下）联考化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法正确的是（）A．用钢瓶储存液氯或浓硫酸B．通过灼热的铜网以除去H2中混有的O2C．Cu与浓硫酸反应终止后，冷却，向试管中加适量蒸馏水以观察水合铜离子的颜色D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.52．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4N AB．标况下33.6mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10﹣3N AC．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8 N AD．同温下，pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1N A3．有以下六种溶液：①Ba（OH）2溶液；②Ba（NO3）2溶液；③KMnO4溶液；④品红试液；⑤Na2SiO3溶液；⑥NaHCO3溶液，可用于区分CO2和SO2这两种气体的有（）种．A．2种B．3种C．4种D．5种4．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为17，X 与Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（M）B．由三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键C．Z的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定D．分子式为Y4X8W2的物质超过10种5．苯酚与邻苯二甲酸酐（）在一定条件下可制得酚酞，其分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．上述制酚酞的反应属于取代反应B．酚酞分子中的碳原子有可能共处于同一平面C．将酚酞溶于酒精配成的酚酞试剂，滴入中性或酸性水溶液中可能会出现白色浑浊D．若与NaOH溶液反应，1mol酚酞最多可消耗4molNaOH7．向容积固定为2L 的密闭容器中充入9.6mol NO 和4.8mol O 2，发生如下反应：①2NO （g ）+O 2 （g ）⇌2NO 2（g ）△H ＜0 ②2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ）△H ＜0 测得NO 2和N 2O 4的浓度变化如图所示，0～10min 维持容器温度为T ℃，10min 时改变某反应条件，一段时间后再次平衡．下列说法正确的是（ ）A ．前5min 反应的平均速率v （NO ）=0.24mol •（L •min ）﹣1B ．T ℃时反应①的化学平衡常数K=0.36C ．10min 时改变反应条件可能是降低温度D ．若起始时向该容器中充入1.6mol NO 2和4.0mol N 2O 4，T ℃达到平衡时，NO 2的物质的量浓度与图中5～10min 的不同二、解答题（共3小题，满分43分）8．一氧化碳在催化剂作用下能与H 2、H 2O 、烯、炔等反应，是制备有机物的重要原料．工业上将CO 和H 2的混合气体在一定条件下可合成甲醇．（1）已知在某温度和压强下：①2CO （g ）+O 2（g ）═2CO 2（g ）△H 1kJ •mol ﹣1②2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H 2kJ •mol ﹣1③2CH 3OH （g ）+3O 2（g ）═2CO 2（g ）+4H 2O （g ）△H 3kJ •mol ﹣1则CO （g ）+2H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）△H= kJ •mol ﹣1（2）在一定温度下，若将10molCO 和20molH 2放入2L 的密闭容器中，达平衡后测得CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为 ；若此时再向该容器中投入10molCO 、20molH 2和10molCH 3OH ，判断平衡移动的方向是 （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；新平衡与原平衡相比，CO 的物质的量分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）．（3）一定条件下，CO 可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠．①常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10﹣4，甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因，0.1mol/L的甲酸钠溶液pH约为（已知：lg17≈1.23，计算结果保留一位小数）②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序．9．铜及其化合物在工业上有许多用途．回答下列问题：（1）某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：①浸取反应中氧化剂的化学式为；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和（写化学式）②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过mol/L．（已知K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式．④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（写化学式）．（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动．①如下左图为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00g，则导线中通过了mol 电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差g②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如上右图所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小．一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH（填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）10．NaCN为剧毒无机物．某化学兴趣小组查阅资料得知，实验室里的氰化钠溶液可使用硫代硫酸钠溶液进行统一解毒销毁，他们开展了以下三个实验，根据要求回答问题：实验Ⅰ．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3▪5H2O）的制备已知Na2S2O3•5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水．现以亚硫酸钠、硫化钠和碳酸钠等为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，反应原理为：①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S③2H2S+SO2=3S↓+2H2O④Na2SO3+S Na2S2O3（1）将硫化钠和碳酸钠按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加入亚硫酸钠固体，在分液漏斗中注入（填以下选择项的字母），并按下图安装好装置，进行反应．A．稀盐酸B．浓盐酸C．70%的硫酸D．稀硝酸从以上反应可知Na2S 与Na2CO3的最佳物质的量比是．（2）pH小于7即会引起Na2S2O3溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊．反应约半小时，当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．如果SO2通过量，发生的化学反应方程式为．（3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3▪5H2O的歩骤为为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，其目的是；操作②是；操作③是抽滤、洗涤、干燥．Ⅱ．产品纯度的检测（1）已知：Na2S2O3▪5H2O的摩尔质量为248g/mol；2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．取晶体样品ag，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是（2）滴定过程中可能造成实验结果偏低的是A．锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗B．锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数C．滴定终点时仰视读数D．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡Ⅲ．有毒废水的处理化学兴趣小组的同学在配备防毒口罩，橡胶手套和连衣式胶布防毒衣等防护用具以及老师的指导下进行以下实验：向装有2ml0.1mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2ml0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，两反应物恰好完全反应，但没有明显实验现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10ml0.1mol/L FeCl3溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式．三.【化学--选修2：化学与技术】11．锌是一种过渡金属，外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．硫酸铅是生产锌的副产品．（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1473﹣1573K，使锌蒸馏出来．将闪锌矿焙烧使它转化为氧化锌的主要化学反应方程式为．（2）某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：①焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作．②浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是．③改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为（3）工业冶炼锌的过程中，会产生铅浮渣（主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质），某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：已知：25℃时，K sp（CaSO4）=4.9×10﹣5，K SP（PbSO4）=1.6×10﹣8．①已知步骤Ⅰ有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+．写出Pb参加反应的化学方程式．②步骤Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是，产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是．③母液中可循环利用的溶质的化学式是（填一种物质）；母液经过处理可得电镀Zn时电解质溶液，在铁棒上镀锌时，阳极材料为．（4）银锌电池是一种常见电池，电池的总反应式为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2，电解质溶液为KOH溶液，电池工作时正极的电极式为．四.【化学--选修3：物质结构与性质】12．铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题：（1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有种．（2）下列关于铁的说法，正确的是（填选项字母）A．基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定违反了泡利原理B．铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素C．铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线D．Fe能与CO形成配合物Fe（CO）5，1mol Fe（CO）5中含有的σ键数是5N A（3）某铁的化合物结构简式如图所示①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为②上述化合物中氮原子的杂化方式为③在上图中用“→”标出亚铁离子的配位键．（4）类卤素离子SCN﹣可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H﹣S﹣C ≡N ）和异硫氰酸（H﹣N=C=S），这两种酸中沸点较高的是（5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是．五.【化学--选修5：有机化学基础】13．化合物E是一种常见的芳香化合物，分子式为C6H6O，遇FeCl3溶液呈紫色，也能与甲醛反应得到高分子化合物G．现利用该化合物E与丙烯A为原料，合成有机中间体H．它们转化关系如下图所示：已知：请回答下列问题：（1）化合物C的分子式为所含官能团的名称是（2）反应1中的反应试剂和条件是（3）反应2的反应类型是，化合物X的名称是（4）写出下列反应的化学反应方程式：反应3：E→G反应4：D+F→H（5）化合物B有多种同分异构体，能满足下列条件的共有种（不包括B本身）．ⅰ．碳碳双键出现在六元环内；ⅱ．含有羟基，且羟基不能直接与碳碳双键相连；ⅲ．不考虑立体异构．2015-2016学年湖北省八校高三（下）联考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法正确的是（）A．用钢瓶储存液氯或浓硫酸B．通过灼热的铜网以除去H2中混有的O2C．Cu与浓硫酸反应终止后，冷却，向试管中加适量蒸馏水以观察水合铜离子的颜色D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．常温下Fe与液氯不反应，Fe与浓硫酸发生钝化；B．氢气可还原CuO；C．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜溶液，为蓝色；D．广泛pH试纸测定数值为正整数．【解答】解：A．常温下Fe与液氯不反应，Fe与浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，故A正确；B．氢气可还原CuO，则不能通过灼热的铜网以除去H2中混有的O2，故B错误；C．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜溶液，为蓝色，且反应需要加热，常温下Cu与浓硫酸不反应，故C错误；D．广泛pH试纸测定数值为正整数，则用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3或4，故D错误；故选A．2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4N AB．标况下33.6mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10﹣3N AC．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8 N AD．同温下，pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、浓硫酸中除了硫酸本身，水也含氧原子；B、氯气和水的反应为可逆反应；C、乙烯和丁烯的最简式均为CH2；D、温度不明确，水的离子积的数值无法确定．【解答】解：A、浓硫酸中除了硫酸本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于4N A个，故A错误；B、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于1.5×10﹣3N A，故B 错误；C、乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故5.6g混合物中含有的CH2的物质的量为n==0.4mol，故含0.8mol氢原子即0.8N A个，故C正确；D、温度不明确，水的离子积的数值无法确定，故pH=13的氢氧化钠溶液中，氢氧根的浓度不一定是0.1mol/L，故D错误．故选C．3．有以下六种溶液：①Ba（OH）2溶液；②Ba（NO3）2溶液；③KMnO4溶液；④品红试液；⑤Na2SiO3溶液；⑥NaHCO3溶液，可用于区分CO2和SO2这两种气体的有（）种．A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】二氧化硫既有氧化性又有还原性，而二氧化碳在溶液中不发生氧化还原反应，则利用二氧化硫的还原性及漂白性来区分SO2和CO2气体，以此来解答．【解答】解：①SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使Ba（OH）2溶液变浑浊，不能鉴别，故错误；②二氧化硫与酸性Ba﹙NO3﹚2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀，而二氧化碳不反应，现象不同，可鉴别，故正确；③SO2也具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化（溶液褪色），而CO2没有此性质，所以能利用KMnO4酸性溶液区别SO2和CO2，故正确；④SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO2和CO2，故正确；⑤二氧化碳、二氧化硫都可使Na2SiO3溶液变浑浊，不能鉴别，故错误；⑥二氧化碳与NaHCO3溶液不反应，二氧化硫可生成二氧化碳气体，但都从溶液中逸出气体，不能鉴别，故错误，故选B．4．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为17，X 与Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（M）B．由三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键C．Z的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定D．分子式为Y4X8W2的物质超过10种【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X与Y是组成化合物种类最多的元素，应为烃类物质，则X为H元素，Y为C原子，W是地壳中含量最高的元素，应为O元素，则Z为N元素，原子最外层电子数之和为17，可知M的最外层电子数为17﹣1﹣4﹣5﹣6=1，应为Na元素，以此解答该题．【解答】解：X与Y是组成化合物种类最多的元素，应为烃类物质，则X为H元素，Y为C原子，W是地壳中含量最高的元素，应为O元素，则Z为N元素，原子最外层电子数之和为17，可知M的最外层电子数为17﹣1﹣4﹣5﹣6=1，应为Na元素，A．M为Na，为短周期原子半径最大的元素，故A错误；B．由三种元素X、Z、W形成的化合物可为铵盐，为离子化合物，含有离子键，故B错误；C．非金属性O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．分子式为C4H8O2的物质可为酸、酯、羟基醛等物质，也可为环状物质，种类较多，超过10种，故D正确．故选D．5．苯酚与邻苯二甲酸酐（）在一定条件下可制得酚酞，其分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．上述制酚酞的反应属于取代反应B．酚酞分子中的碳原子有可能共处于同一平面C．将酚酞溶于酒精配成的酚酞试剂，滴入中性或酸性水溶液中可能会出现白色浑浊D．若与NaOH溶液反应，1mol酚酞最多可消耗4molNaOH【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应为取代反应；B．酚酞中具有甲烷碳原子结构；C．酚酞中憎水基对溶解度的影响大于亲水基；D．能和NaOH反应的有酚羟基和酯基水解生成的羧基．【解答】解：A．该反应不是取代反应，故A错误；B．酚酞中具有甲烷碳原子结构，所以该反应中所有C原子不可能共平面，故B错误；C．酚酞中憎水基对溶解度的影响大于亲水基，所以将酚酞溶于酒精配成的酚酞试剂，滴入中性或酸性水溶液中可能会出现白色浑浊，故C正确；D．能和NaOH反应的有酚羟基和酯基水解生成的羧基，所以若与NaOH溶液反应，1mol 酚酞最多可消耗3molNaOH，故D错误；故选C．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．干燥管中的白色粉末先变成天蓝色，说明生成五水硫酸铜晶体，后又变成深蓝色，生成铜氨络离子；B．可能生成AgCl沉淀；C．生成的CuS不溶于硫酸；D．硝酸银过量，不能比较溶度积大小．【解答】解：A．干燥管中的白色粉末先变成天蓝色，说明生成五水硫酸铜晶体，后又变成深蓝色，生成铜氨络离子，可证明加热温度较低时摩尔盐分解产生水蒸气，温度稍高时分解产物中有氨气，故A正确；B．可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象再加入氯化钡检验，故B错误；C．生成的CuS不溶于硫酸，不能说明酸性强弱，故C错误；D．硝酸银过量，不能比较溶度积大小，故D错误．故选A．7．向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6mol NO和4.8mol O2，发生如下反应：①2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0 ②2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T℃，10min时改变某反应条件，一段时间后再次平衡．下列说法正确的是（）A．前5min反应的平均速率v（NO）=0.24mol•（L•min）﹣1B．T℃时反应①的化学平衡常数K=0.36C．10min时改变反应条件可能是降低温度D．若起始时向该容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，T℃达到平衡时，NO2的物质的量浓度与图中5～10min的不同【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】A．根据化学反应速率v=来计算化学反应速率；B．先计算NO和O2消耗的浓度，然后得到平衡浓度，带入化学平衡常数公式进行解答；C．根据温度对化学平衡移动的影响来判断反应的吸放热；D．根据等效平衡的知识分析．【解答】解：A．反应①中消耗的c（NO）=1.2mol/L+0.8×2mol/L=2.8mol/L，前5min反应的平均速率v（NO2）==0.56mol•（L•min）﹣1，故v（NO）=0.56mol•（L•min）﹣1，故A错误；B．反应①中消耗的c（NO）=2.8mol/L，消耗的c（O2）=×2.8mol/L=1.4mol/L，因此达到平衡后，c（NO）=﹣2.8mol/L=2mol/L，c（O2）=﹣1.4mol/L=1mol/L，c（NO2）=1.2mol/L，则反应①的化学平衡常数K==0.36，故B正确；C．在该题中，反应为放热，降低温度后，平衡正向移动，四氧化二氮的浓度增加，故C错误；D．若起始时向该容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，与之前的充入量等效，故NO2的物质的量浓度与图中5～10min的相同，故D错误；故选B．二、解答题（共3小题，满分43分）8．一氧化碳在催化剂作用下能与H2、H2O、烯、炔等反应，是制备有机物的重要原料．工业上将CO和H2的混合气体在一定条件下可合成甲醇．（1）已知在某温度和压强下：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2kJ•mol﹣1③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3kJ•mol﹣1则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=kJ•mol﹣1（2）在一定温度下，若将10molCO和20molH2放入2L的密闭容器中，达平衡后测得CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为或1.85×10﹣2；若此时再向该容器中投入10molCO、20molH2和10molCH3OH，判断平衡移动的方向是正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；新平衡与原平衡相比，CO的物质的量分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠．①常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10﹣4，甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因HCOO﹣+H2O⇌HCOOH+OH﹣，0.1mol/L的甲酸钠溶液pH约为8.4（已知：lg17≈1.23，计算结果保留一位小数）②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序C（Na+）＞C（HCOO﹣）＞C（Cl﹣）＞C（H+）＞C（OH﹣）．【考点】离子浓度大小的比较；反应热和焓变；化学平衡的计算．【分析】（1）根据盖斯定律计算反应热；（2）平衡时容器中c（CO）==3mol/L，根据CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）知，c（H2）==6mol/L，c（CH3OH）==2mol/L，根据平衡常数公式计算其平衡常数；根据浓度商与平衡常数相对大小判断反应移动方向，从而确定CO物质的量分数变化；（3）①甲酸钠是强碱弱酸盐，甲酸根离子水解导致甲酸钠溶液呈碱性；水解平衡常数K==，据此计算c（OH﹣）及溶液的pH；②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，溶液中溶质为等物质的量浓度甲酸钠、甲酸和NaCl，混合液呈酸性，说明甲酸电离程度大于甲酸根离子水解程度，结合电荷守恒判断离子浓度大小．【解答】解：（1）①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2kJ•mol﹣1③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3kJ•mol﹣1则将方程式得CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=，故答案为：；（2）平衡时容器中c（CO）==3mol/L，根据CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）知，c（H2）==6mol/L，c（CH3OH）==2mol/L，化学平衡常数K==或1.85×10﹣2；加入这些物质时c（CO）=3mol/L+=8mol/L，c（H2）=6mol/L+=16mol/L，c（CH3OH）=2mol/L+=7mol/L，浓度商==0.0034＜K，则平衡正向移动，导致CO的物质的量分数减小，故答案为：或1.85×10﹣2；正向移动；减小；（3）①甲酸钠是强碱弱酸盐，甲酸根离子水解导致甲酸钠溶液呈碱性，水解方程式为HCOO ﹣+H2O⇌HCOOH+OH﹣；水解平衡常数K==，c（OH﹣）=mol/L，c（H+）=，溶液的pH=﹣lg=8.4，故答案为：HCOO﹣+H2O⇌HCOOH+OH﹣；8.4；②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，溶液中溶质为等物质的量浓度甲酸钠、甲酸和NaCl，混合液呈酸性，C（H+）＞C（OH﹣），说明甲酸电离程度大于甲酸根离子水解程度，结合电荷守恒判断离子浓度大小顺序为C（Na+）＞C（HCOO﹣）＞C（Cl﹣）＞C（H+）＞C（OH﹣），故答案为：C（Na+）＞C（HCOO﹣）＞C（Cl﹣）＞C（H+）＞C（OH﹣）．9．铜及其化合物在工业上有许多用途．回答下列问题：（1）某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：①浸取反应中氧化剂的化学式为MnO2；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和2（写化学式）②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过 2.2mol/L．（已知K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式Mn2++HCO3﹣+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（NH4）2SO4（写化学式）．（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动．①如下左图为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00g，则导线中通过了0.1 mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差0.4g②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如上右图所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小．一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH增大（填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为阴极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）【考点】制备实验方案的设计；原电池和电解池的工作原理．【分析】辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为MnO2、SiO2、单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，调节溶液PH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜，（1）①由滤渣1的成份可知反应的化学方程式是：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，根据方程式判断；②根据K sp=c（Cu2+）•[c（OH﹣）]2=2×10﹣20，根据OH﹣离子的浓度计算Cu2+离子的浓度；③“沉锰”（除Mn2+）过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，以此可书写反应的离子方程式；④滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铵晶体；（2）①图2为原电池反应，Fe为负极，发生反应：Fe﹣2e﹣=Fe2+，石墨为正极，发生反应Cu2++2e﹣=Cu；根据甲乙两池得失电子相等计算甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量差；②根他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置是电解池，甲装置是原电池．【解答】解：（1）①由滤渣1的成份可知反应的化学方程式是：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，反应中Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，因二氧化硅与酸不反应，则滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和SiO2，故答案为：MnO2；SiO2；②溶液pH=4，c（OH﹣）=10﹣10mol/L，则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过：mol/L=2.2 mol/L，故答案为：2.2；③“沉锰”（除Mn2+）过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为Mn2++HCO3﹣+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O，故答案为：Mn2++HCO3﹣+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O；④滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铵晶体，故答案为：（NH4）2SO4；（2）①图2为原电池反应，Fe为负极，发生：Fe﹣2e﹣=Fe2﹣，石墨为正极，发生Cu2++2e ﹣=Cu，总反应式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，一段时间后，两电极质量相差6g，则Fe+Cu2+═Fe2++Cu 两极质量差△m 转移电子56g 64g 56g+64g=120g 2mol6g n则：n=0.1mol，转移电子的物质的量为0.1mol；甲池中溶解铁的质量为：×56g/mol=2.8g，溶液质量增加2.8g，乙池中析出铜的质量为：×64g/mol=3.2g，溶液减少3.2g，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差3.2g﹣2.8g=0.4g，故答案为：0.1；0.4g；②其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置是电解池，甲装置是原电池，Fe是负极，发生：Fe﹣2e﹣=Fe2+，Cu丝是正极，正极发生O2+2H2O+4e﹣═4OH ﹣，呈碱性，则甲池铜丝附近溶液的pH增大，乙池中与铜线相连石墨电极是阳极，该极上发生的反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，与铁丝相连石墨电极是阴极，发生反应：Cu2++2e﹣=Cu，故答案为：增大；阴．10．NaCN为剧毒无机物．某化学兴趣小组查阅资料得知，实验室里的氰化钠溶液可使用硫代硫酸钠溶液进行统一解毒销毁，他们开展了以下三个实验，根据要求回答问题：实验Ⅰ．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3▪5H2O）的制备已知Na2S2O3•5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水．现以亚硫酸钠、硫化钠和碳酸钠等为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，反应原理为：①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S。
湖北省孝感市高一下学期期中化学试卷(II)卷
湖北省孝感市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题： (共18题；共36分)1. （2分）下列家庭垃圾中，适合用堆肥法处理的是（）A . 破旧的衣物B . 瓜果壳C . 旧报纸D . 塑料瓶2. （2分） (2016高一上·广州期末) 下列关于Na2CO3与NaHCO3固体性质比较中，正确的是（）A . 常温时，等浓度的溶液的碱性：Na2CO3＜NaHCO3B . 二者均可与澄清石灰水反应生成白色沉淀C . 与同浓度的盐酸反应放出气体的速率快慢：Na2CO3＞NaHCO3D . 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量的盐酸反应，产物CO2的质量相等3. （2分） (2016高一上·安徽期中) 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4 ．当Pb（Ac）2（醋酸铅）溶液中通入H2S 时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成．表示这个反应的有关离子方程式正确的是（）A . Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2H AcB . Pb2++H2S=PbS↓+2H+C . Pb2++2Ac﹣+H2S=PbS↓+2H AcD . Pb2++2Ac﹣+2H++S2﹣=PbS↓+2HAc4. （2分） I是常规裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关I的叙述中错误的是（）A . I的化学性质与I相同B . I的原子序数为53C . I的原子核外电子数为78D . I的原子核内中子数多于质子数5. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . Al3+的结构示意图：B . 水的电子式：C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 含有7个中子的碳原子： C6. （2分） (2017高一下·唐山期中) 在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是（）A . 第ⅠA族第6周期B . 第Ⅷ族第6周期C . 第ⅢB族第6周期D . 第ⅢA族第6周期7. （2分）(2020·昌平模拟) 潜艇中氧气来源之一的反应是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
湖北省孝感市八校教学联盟高一化学下学期期末联合考试试题(含解析)(2021年整理)
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学试卷1。
我国的能源消耗以煤为主。
据估计,全世界的煤炭最多还能够供应200～300年。
下列是关于利用煤炭资源的某些观点，其中论述正确的是( ）①直接燃煤虽然带来了污染问题，但同时提供了能量，污染与经济效益相比，经济效益更重要；②人类在开发资源时,既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价；③随着科学的发展，将不断地开发出新型能源,根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是杞人忧天；④发展洁煤技术，提高燃煤效率,进行煤的干馏，可以提高煤的实用价值A。
①④ B. ②③ C。
①② D. ②④【答案】D【解析】经济效益只考虑当前利益，而环境污染将影响未来人类的生存,所以环境污染是更重要的;能量是守恒的,但如果转化成物质的内能等形式的能量很难开发，一些新型能源虽已利用，但所占比例较少，人类还是主要应用不可再生的三大能源。
答案应选D项。
2. 下列说法正确的是（ )A. 反应条件是加热的反应都是吸热反应B. 化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C. 物质燃烧一定是放热反应D。
放热的化学反应不需要加热就能发生【答案】C【解析】分析:本题考查的是化学反应中的能量变化,分清条件和反应热的关系是关键和易错点.详解：A.反应条件为加热的反应不一定都是吸热反应，有些放热反应也用加热条件，故错误；B.化学反应不仅有新物质生成，同时还有能量变化，故错误；C。
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2017-2018学年湖北省孝感市八校联考高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．最早发现了氧气2．（3分）下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．吸热反应在不加热的条件一定不能发生C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小3．（3分）用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（）A．给该反应体系适当加热B．向反应体系中加水稀释C．向反应体系中加入适量浓盐酸D．将铁片换成铁粉4．（3分）如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转变为化学能5．（3分）下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与稀盐酸反应D．氧化钙溶于水6．（3分）下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高7．（3分）X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，Z的原子半径最小（稀有气体除外）．据此判断下列说法不正确的是（）A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素B．X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸D．X、Z形成的化合物是离子化合物8．（3分）某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH49．（3分）下列化学用语书写正确的是（）A．氮气的电子式：B．硫离子的结构示意图：C．溴化钠的电子式：D．水分子的结构式：H﹣O﹣H10．（3分）下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，蔗糖溶液B．锌片、石墨棒，硫酸铜溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，硝酸银溶液11．（3分）不久前，我国科学家在世界上首次合成3种新核素．其中一种新核素的名称是铪．关于铪72185Hf的说法正确的是（）A．发现了一种新的元素B．原子核内有185个质子C．原子核内有185个中子D．铪72180Hf的一种新的同位素12．（3分）下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）A．B．C．D．13．（3分）把a，b，c，d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a，b相连时，a为负极；c，d相连时，d上产生大量气泡；a，c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a14．（3分）下列说法中不正确的是（）A．在共价化合物中不可能含有离子键B．非金属之间形成的化学键一定是共价键C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物15．（3分）下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A．NaOH B．H2O C．Na2S D．CH416．（3分）下列各组中顺序的排列不正确的是（）A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．稳定性：HF＞H2O＞H2SC．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF二、填空题（每小空2分，共18分）17．（10分）从能量转化的角度看，原电池是一种由能转变成能的装置；用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，负极是，正极的电极反应是，正极发生反应（填“氧化”或“还原”）18．（8分）断开或形成1molCH4中化学键的能量变化。
（1）CH4电子式是，结构式是，1molCH4分子中含有molC ﹣H键；（2）在CH4分子中，断开1molC﹣H键要吸收415kJ的能量。
由1molC和4molH 形成1molCH4的能量变化是。
三、推断题（每小空2分，共16分）19．（16分）以下是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出⑥的元素符号，⑧的离子结构示意图，②的单质的电子式，①的氢化物结构式；（2）在这些元素中，最不活泼的元素是（用元素符号作答）；（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是；（用化学式作答，下同）碱性最强的是；呈两性的氢氧化物的是。
四、试验题（12分）20．（12分）根据如图所示装置回答下列问题：（1）A装置是产生气体，其离子方程式为；（2）装置B的作用；（3）装置C的现象；（4）装置D的作用；（5）本试验能否证明碳和硅的非金属性强弱？（填”能”或”否”），理由。
五、计算题（共6分）21．（6分）X元素的一种核素，其氯化物为XCl2，取1.11g该氯化物配成溶液后，需用1mol/LAgNO3溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来．已知X核素中有20个中子．（1）试写出XCl2与AgNO3反应的化学反应方程式（直接用XCl2代入方程式书写，注意X的化合价）．（2）X的质量数为多少？（3）指出X元素在周期表中的位置？2017-2018学年湖北省孝感市八校联考高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．最早发现了氧气【分析】1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．【解答】解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；C．阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误。
D、舍勒发现了氧气，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，题目较简单．2．（3分）下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．吸热反应在不加热的条件一定不能发生C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小【分析】A．能量变化不一定表现为热量的变化；B．吸热反应在不加热的条件也能发生；C．吸热反应、放热反应与反应条件无关；D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小．【解答】解：A．能量变化可表现为热量、光或电等，故A错误；B．某些吸热反应在不加热的条件也能发生，故B错误；C．吸热反应放热反应与反应物的始态和终态有关，而与反应条件无关，故C错误；D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查反应热与反应物生成物的总能量，及化学键的关系，难度不大．3．（3分）用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（）A．给该反应体系适当加热B．向反应体系中加水稀释C．向反应体系中加入适量浓盐酸D．将铁片换成铁粉【分析】根据增大浓度、加热、加压、使用正催化剂、增大反应物的接触面积等条件可加快反应的速率来分析．【解答】解：A、加热能使氢气生成速率增大，故A不选；B、向反应体系中加水稀释，稀硫酸的浓度变小，则反应速率减小，不能使氢气生成速率增大，故B选；C、向反应体系中加入盐酸，氢离子浓度增大，加快反应速率，故C不选；D、将铁片换成铁粉，增大了反应物的接触面积，使氢气生成速率增大，故D不选；故选：B。
【点评】本题考查影响化学反应速率的外界因素，明确常见的影响因素是解答本题的关键，难度不大，注重基础知识的考查．4．（3分）如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转变为化学能【分析】由图中的铜锌原电池可知，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作正极，发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，电子由负极流向正极，该装置将化学能转变为电能，以此来解答．【解答】解：A、因Zn作负极，则Zn失去电子而逐渐溶解，故A正确；B、由发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Cu不反应，则烧杯中溶液为无色，故B错误；C、Zn作负极，Cu作正极，则电子由锌片通过导线流向铜片，故C错误；D、该装置通过化学反应将化学能转变为电能，故D错误；故选：A。
【点评】本题考查原电池的工作原理，明确电极的判断、电极反应、电池反应、能量转化等即可解答，难度不大．5．（3分）下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与稀盐酸反应D．氧化钙溶于水【分析】生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应，大多数的分解反应、C 或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等为吸热反应，以此来解答。
【解答】解：A．碳酸钙受热分解为吸热反应，故A选；B．乙醇燃烧为放热反应，故B不选；C．铝粉与稀盐酸反应为放热反应，故C不选；D．CaO溶于水，放热，故D不选；故选：A。
【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、常见的吸热反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳常见的吸热、放热反应，题目难度不大。
6．（3分）下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高【分析】A．同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱；B．同主族从上到下非金属性减弱；C．同周期从左向右原子半径减小；D．第三周期元素的最高正价从左向右增大．【解答】解：A．同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱，则Na、Mg、Al还原性依次减弱，故A正确；B．同主族从上到下非金属性减弱，对应单质的氧化性减弱，则I2、Br2、Cl2氧化性依次增强，故B正确；C．同周期从左向右原子半径减小，则C、N、O原子半径依次减小，故C错误；D．第三周期元素的最高正价从左向右增大，则P、S、Cl最高正价依次升高，故D正确；故选：C。
【点评】本题考查周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．7．（3分）X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，Z的原子半径最小（稀有气体除外）．据此判断下列说法不正确的是（）A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素B．X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸D．X、Z形成的化合物是离子化合物【分析】X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，则X为Na，Z的原子半径最小，则Z为Cl，Y在Na、Cl之间，以此来解答．【解答】解：X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，则X为Na，Z的原子半径最小，则Z为Cl，Y在Na、Cl之间，A、Na是第ⅠA元素，Cl是第ⅦA元素，故A正确；B、Na的最高正价为+1价，Cl的最高正价为+7，Y在Na、Cl之间，X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐增大，故B错误；C、Z为Cl，最高价氧化物对应的水化物为HClO4，为强酸，故C正确；D、Na易失去电子，Cl易得到电子，则NaCl为离子化合物，故D正确；故选：B。