化学趣味实验实验报告
化学中学小实验报告(3篇)
第1篇实验名称：探究物质燃烧的条件实验日期：2023年4月15日实验地点：学校化学实验室实验人员：张三、李四、王五一、实验目的1. 了解物质燃烧的条件。
2. 掌握实验操作技能。
3. 培养观察、分析、总结的能力。
二、实验原理燃烧是可燃物与氧气在适当条件下发生的放热反应。
物质燃烧需要满足以下条件：1. 物质具有可燃性。
2. 存在氧气或空气。
3. 温度达到可燃物的着火点。
三、实验器材1. 实验桌2. 火柴3. 铁架台4. 烧杯5. 玻璃片6. 硅胶7. 水槽8. 温度计9. 可燃物（如纸张、酒精等）四、实验步骤1. 准备实验器材，将可燃物放在烧杯中。
2. 在烧杯上放置一块玻璃片，确保玻璃片与烧杯底部接触良好。
3. 将硅胶放在玻璃片上，作为隔热层。
4. 用温度计测量硅胶的温度，确保温度在室温范围内。
5. 用火柴点燃烧杯中的可燃物，观察燃烧现象。
6. 记录燃烧过程中温度计的变化，分析燃烧条件。
五、实验结果与分析1. 燃烧现象：点燃烧杯中的可燃物后，观察到火焰明亮，产生大量热量。
2. 温度变化：燃烧过程中，温度计显示温度逐渐升高，达到可燃物的着火点后，燃烧现象更加明显。
分析：1. 物质具有可燃性：本实验中使用的可燃物在点燃后能迅速燃烧，证明其具有可燃性。
2. 存在氧气或空气：燃烧过程中，可燃物与空气中的氧气发生反应，产生火焰和热量。
3. 温度达到可燃物的着火点：实验过程中，温度计显示温度逐渐升高，达到可燃物的着火点后，燃烧现象更加明显。
六、实验结论通过本次实验，我们得出以下结论：1. 物质燃烧需要满足三个条件：具有可燃性、存在氧气或空气、温度达到可燃物的着火点。
2. 实验过程中，可燃物在燃烧过程中会释放热量，使温度升高。
七、实验反思1. 实验过程中，操作要规范，确保实验安全。
2. 注意观察实验现象，及时记录数据。
3. 通过实验，加深对燃烧条件的理解，提高实验操作技能。
八、实验拓展1. 探究不同可燃物的燃烧条件。
科普趣味化学实验报告
实验名称：变色龙液体实验实验目的：1. 了解酸碱指示剂的基本原理。
2. 通过趣味实验，激发学生对化学的兴趣。
3. 学习观察和记录实验现象。
实验器材：- 烧杯（2个）- 氢氧化钠溶液- 稀盐酸- 酚酞指示剂- 柠檬酸- 紫色石蕊试液- 滴管- 记号笔- 白纸实验步骤：1. 准备实验材料：将氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞指示剂、柠檬酸、紫色石蕊试液分别倒入不同的烧杯中，并在烧杯外侧用记号笔标记好溶液名称。
2. 观察酚酞指示剂变色：- 用滴管取少量氢氧化钠溶液滴入第一个烧杯中，观察溶液颜色变化。
- 用滴管取少量稀盐酸滴入第二个烧杯中，观察溶液颜色变化。
3. 观察柠檬酸与氢氧化钠反应：- 用滴管取少量柠檬酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察溶液颜色变化。
4. 观察紫色石蕊试液变色：- 用滴管取少量紫色石蕊试液滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察溶液颜色变化。
- 用滴管取少量紫色石蕊试液滴入装有稀盐酸的烧杯中，观察溶液颜色变化。
实验现象：1. 氢氧化钠溶液滴入酚酞指示剂后，溶液由无色变为红色。
2. 稀盐酸滴入酚酞指示剂后，溶液颜色无变化。
3. 柠檬酸滴入氢氧化钠溶液后，溶液颜色由红色变为无色。
4. 紫色石蕊试液滴入氢氧化钠溶液后，溶液颜色由紫色变为蓝色。
5. 紫色石蕊试液滴入稀盐酸后，溶液颜色由紫色变为红色。
实验结论：1. 酚酞是一种酸碱指示剂，它在碱性溶液中呈现红色，在酸性溶液中无色。
2. 柠檬酸与氢氧化钠反应生成盐和水，使溶液颜色发生变化。
3. 紫色石蕊试液也是一种酸碱指示剂，它在碱性溶液中呈现蓝色，在酸性溶液中呈现红色。
实验心得：本次实验让我们了解了酸碱指示剂的基本原理，并通过观察溶液颜色的变化，让我们对化学反应有了更直观的认识。
同时，这个趣味实验也激发了我们对化学的兴趣，让我们在轻松愉快的氛围中学习了化学知识。
注意事项：1. 进行实验时，请注意安全，避免溶液溅入眼睛或皮肤。
2. 实验结束后，请将剩余的溶液倒入指定的容器中，不要随意丢弃。
美丽化学变化实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的通过本次实验，我们旨在观察和记录化学变化过程中的美丽现象，加深对化学反应原理的理解，激发对化学学科的兴趣。
二、实验原理化学变化是指物质在化学反应过程中，原有物质的性质发生变化，生成新的物质。
在化学变化中，有些反应会产生明显的颜色变化、气体生成、沉淀形成等现象，这些现象往往伴随着美丽的视觉体验。
三、实验材料1. 实验仪器：试管、酒精灯、滴管、试管架等。
2. 实验试剂：氯化铁溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、紫色石蕊试液、酚酞试液、铜片、银片等。
四、实验步骤1. 观察氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应将氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中，观察溶液颜色变化。
实验现象：溶液由黄色变为红褐色，形成氢氧化铁沉淀。
2. 观察酚酞试液与稀盐酸的反应将酚酞试液滴入稀盐酸中，观察溶液颜色变化。
实验现象：溶液由红色变为无色。
3. 观察铜片与稀盐酸的反应将铜片放入稀盐酸中，观察溶液颜色变化。
实验现象：溶液颜色无明显变化。
4. 观察银片与稀盐酸的反应将银片放入稀盐酸中，观察溶液颜色变化。
实验现象：溶液颜色无明显变化。
5. 观察酚酞试液与氢氧化钠溶液的反应将酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，观察溶液颜色变化。
实验现象：溶液由无色变为红色。
五、实验结果与分析1. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应：该反应生成了氢氧化铁沉淀，溶液颜色由黄色变为红褐色。
这是由于氢氧化铁的生成，使溶液中的铁离子浓度降低，从而改变了溶液的颜色。
2. 酚酞试液与稀盐酸的反应：该反应中，酚酞试液的颜色由红色变为无色。
这是因为酚酞在酸性条件下无色，在碱性条件下呈红色。
3. 铜片与稀盐酸的反应：该反应中，铜片与稀盐酸反应生成氯化铜和氢气。
由于铜的活动性较低，反应速率较慢，溶液颜色无明显变化。
4. 银片与稀盐酸的反应：该反应中，银片与稀盐酸反应生成氯化银和氢气。
由于银的活动性较低，反应速率较慢，溶液颜色无明显变化。
5. 酚酞试液与氢氧化钠溶液的反应：该反应中，酚酞试液的颜色由无色变为红色。
化学小实验全部实验报告
实验名称：化学小实验一、实验目的1. 通过实验操作，加深对化学知识的理解。
2. 培养实验操作技能，提高实验观察和分析问题的能力。
3. 培养团队合作精神，共同完成实验任务。
二、实验器材1. 试管：5支2. 烧杯：3个3. 量筒：1个4. 玻璃棒：1根5. 滴管：1支6. 酒精灯：1个7. 火柴：1盒8. 铁架台：1个9. 铁夹：1个10. 实验药品：盐酸、氢氧化钠、硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁、氯水、碘酒等三、实验步骤1. 实验一：酸碱中和反应（1）取两个试管，分别加入等量的盐酸和氢氧化钠溶液。
（2）将两个试管放置在铁架台上，用滴管滴加氢氧化钠溶液至盐酸溶液中，观察现象。
（3）记录实验现象，并计算反应生成的盐的量。
2. 实验二：硫酸铜与硫酸锌反应（1）取两个试管，分别加入等量的硫酸铜溶液和硫酸锌溶液。
（2）将两个试管放置在铁架台上，用滴管滴加硫酸锌溶液至硫酸铜溶液中，观察现象。
（3）记录实验现象，并分析反应过程。
3. 实验三：硫酸亚铁与氯水反应（1）取两个试管，分别加入等量的硫酸亚铁溶液和氯水。
（2）将两个试管放置在铁架台上，用滴管滴加氯水至硫酸亚铁溶液中，观察现象。
（3）记录实验现象，并分析反应过程。
4. 实验四：碘酒与淀粉反应（1）取两个试管，分别加入等量的淀粉溶液和碘酒。
（2）将两个试管放置在铁架台上，用滴管滴加碘酒至淀粉溶液中，观察现象。
（3）记录实验现象，并分析反应过程。
四、实验结果与分析1. 实验一：酸碱中和反应实验现象：氢氧化钠溶液滴加至盐酸溶液中，溶液颜色逐渐变浅，直至无色。
分析：氢氧化钠与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。
2. 实验二：硫酸铜与硫酸锌反应实验现象：硫酸锌溶液滴加至硫酸铜溶液中，溶液颜色逐渐变深，直至蓝色。
分析：硫酸锌与硫酸铜发生反应，生成硫酸锌和硫酸铜沉淀。
3. 实验三：硫酸亚铁与氯水反应实验现象：氯水滴加至硫酸亚铁溶液中，溶液颜色逐渐变深，直至棕色。
分析：氯水与硫酸亚铁发生反应，生成硫酸铁和氯化亚铁。
家庭小实验实验报告化学
家庭小实验实验报告化学家庭小实验实验报告化学家庭小实验是一种非常有趣和亲密的方式，可以让家庭成员共同参与并享受科学的乐趣。
本实验报告将介绍几个简单的家庭小实验，以帮助家庭成员们更好地理解化学的基本原理。
实验一：酸碱中和反应材料：- 白醋- 小苏打- 红色石蕊试纸- 两个透明玻璃杯- 水步骤：1. 将一些白醋倒入一个玻璃杯中，将一些小苏打倒入另一个玻璃杯中。
2. 用红色石蕊试纸分别测试白醋和小苏打的酸碱性。
将试纸蘸湿，观察颜色的变化。
3. 将小苏打逐渐加入白醋中，观察颜色的变化。
当试纸上的颜色变为中性（红色试纸变为紫色），酸碱中和反应完成。
解释：白醋是酸性物质，小苏打是碱性物质。
当它们混合在一起时，酸和碱中和反应发生。
这种反应会产生二氧化碳气体和水。
红色石蕊试纸可以用来测试溶液的酸碱性，红色试纸在酸性溶液中会变为红色，在碱性溶液中会变为蓝色，而中性溶液会使试纸变为紫色。
实验二：气体的生成材料：- 小苏打- 醋- 气球- 塑料瓶步骤：1. 将一些小苏打倒入一个塑料瓶中。
2. 慢慢倒入一些醋，然后立即将一个气球套在瓶口上。
3. 观察气球的膨胀情况。
解释：小苏打和醋反应会产生二氧化碳气体。
当醋与小苏打接触时，它们会迅速反应并产生大量的气体。
由于气体无法逃逸，气体会填满塑料瓶，使气球膨胀。
实验三：物质的溶解材料：- 盐- 水- 两个透明玻璃杯- 搅拌棒步骤：1. 在两个玻璃杯中分别加入相同量的水。
2. 在一个玻璃杯中加入一小勺盐，用搅拌棒搅拌直到盐完全溶解。
3. 对比两个玻璃杯中的溶液，观察它们的外观和颜色。
解释：盐是一种易溶于水的物质。
当盐加入水中时，水分子会与盐分子相互作用，导致盐完全溶解。
溶液的外观和颜色可能会发生变化，这取决于所使用的物质。
实验四：化学反应的颜色变化材料：- 红色葡萄酒- 氧化铁步骤：1. 在一个玻璃杯中倒入一些红色葡萄酒。
2. 将一小撮氧化铁加入葡萄酒中。
3. 观察颜色的变化。
解释：氧化铁是一种催化剂，它可以加速化学反应。
酸碱滴定实验报告心得(3篇)
第1篇一、前言酸碱滴定实验是大学化学实验中的一项基本技能，通过对酸碱溶液的滴定，我们可以了解酸碱反应的原理，掌握酸碱滴定的操作步骤，提高实验操作能力。
在本次实验中，我深刻体会到了酸碱滴定实验的重要性和趣味性，以下是我对本次实验的心得体会。
二、实验目的与原理1. 实验目的本次实验旨在通过酸碱滴定实验，掌握酸碱滴定的原理和操作方法，提高实验操作能力，培养严谨的科学态度。
2. 实验原理酸碱滴定是利用已知浓度的酸（或碱）溶液滴定未知浓度的碱（或酸）溶液，根据化学计量关系，计算出未知溶液的浓度。
实验过程中，选择合适的指示剂，当酸碱反应达到终点时，指示剂发生颜色变化，从而判断滴定终点。
三、实验仪器与药品1. 实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8.2~10）、甲基橙（变色范围3.1~4.4）、蒸馏水、移液管等。
2. 实验药品0.1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞、甲基橙、蒸馏水等。
四、实验步骤与结果1. 实验步骤（1）用移液管准确移取25.00mL未知浓度的NaOH溶液于锥形瓶中；（2）加入2~3滴酚酞指示剂；（3）用酸式滴定管逐滴加入0.1000mol/L盐酸溶液，边滴边振荡；（4）当溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复，即为滴定终点；（5）记录消耗盐酸溶液的体积。
2. 实验结果根据实验数据，计算出未知浓度NaOH溶液的浓度。
五、心得体会1. 实验操作的严谨性在酸碱滴定实验中，操作的严谨性至关重要。
从移液、滴定到读数，每一个步骤都要求准确无误。
通过本次实验，我深刻体会到了严谨的科学态度在实验中的重要性。
2. 指示剂的选择选择合适的指示剂对于判断滴定终点至关重要。
在本次实验中，酚酞指示剂的选择使得滴定终点判断更加准确。
3. 计算公式的应用根据化学计量关系，我们可以通过计算公式计算出未知溶液的浓度。
标本化学趣味实验报告
一、实验名称：趣味化学标本制作二、实验目的：1. 通过化学实验，了解化学物质的性质和变化。
2. 学会使用简单的化学试剂和工具，制作趣味化学标本。
3. 培养学生对化学的兴趣，提高动手操作能力。
三、实验原理：本实验通过一系列简单的化学反应，使化学物质发生颜色、形状、质地等变化，从而制作出具有趣味性的化学标本。
四、实验器材：1. 烧杯若干2. 玻璃棒3. 试管若干4. 移液管5. 酒精灯6. 滴管7. 滤纸8. 氯化铁溶液9. 硫酸铜溶液10. 氢氧化钠溶液11. 稀盐酸12. 硝酸银溶液13. 硝酸钾溶液14. 硫酸铵溶液15. 碘化钾溶液16. 氢氧化铵溶液17. 氢氧化钙溶液18. 氯化铵溶液19. 氯化钡溶液20. 碳酸钠溶液五、实验步骤：1. 制作蓝色氯化铁溶液：将氯化铁溶液倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
2. 制作绿色硫酸铜溶液：将硫酸铜溶液倒入另一个烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
3. 制作白色氢氧化钠溶液：将氢氧化钠溶液倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
4. 制作黄色稀盐酸：将稀盐酸倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
5. 制作白色硝酸银溶液：将硝酸银溶液倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
6. 制作紫色硝酸钾溶液：将硝酸钾溶液倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
7. 制作红色硫酸铵溶液：将硫酸铵溶液倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
8. 制作黑色碘化钾溶液：将碘化钾溶液倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
9. 制作棕色氢氧化铵溶液：将氢氧化铵溶液倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
10. 制作白色氢氧化钙溶液：将氢氧化钙溶液倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
11. 制作白色氯化铵溶液：将氯化铵溶液倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
12. 制作白色氯化钡溶液：将氯化钡溶液倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
13. 制作无色碳酸钠溶液：将碳酸钠溶液倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
六、实验现象：1. 蓝色氯化铁溶液：呈深蓝色。
2. 绿色硫酸铜溶液：呈亮绿色。
【实验】水中花园实验报告
【关键字】实验水中花园实验报告篇一：水中花园化学兴趣实验趣味化学实验报告单篇二：化学实验“水中花园”设计性实验一、实验目的1、了解大多数硅酸盐难溶于水。
2、熟悉化学基本操作。
3、了解化学实验“水中花园”的制作原理和过程。
2、实验原理1、属盐固体加入硅酸钠溶液后，它们就开始缓慢地和硅酸钠反应生成各种不同颜色的硅酸盐胶体（大多数硅酸盐难溶于水），例如：CuSO4+Na2SiO3=CuSiO3↓+Na2SO4 MnSO4+Na2SiO3＝MnSiO3↓+Na2SO4CoCl2+Na2SiO3=CoSiO3↓2+NaCl生成的硅酸盐固体与液体的接触面形成半透膜，由于渗透压的关系，水不断渗入膜内，胀破半透膜使盐又与硅酸钠接触，生成新的胶状金属硅酸盐。
反复渗透，硅酸盐生成芽状或树枝状。
三、实验试剂与仪器1、砂子，水玻璃稀溶液（20％），CuSO4固体，Co(NO3)2固体、Zn(NO3)2固体，Ni(NO3)2固体，Mn(NO3)2固体，Ca(NO3)2固体。
2、烧杯，试管，玻璃棒，水槽等四、实验步骤在水槽或大玻璃容器的底部铺一层约1cm厚的洗净的细砂，再放置一些洗净的像假山的石头等，向容器中加入约15％Na2SiO3溶液(或市售水玻璃)，溶液约为5～10cm深，静置。
用镊子把直径3～5mm的下列盐的晶体投入Na2SiO3溶液里(放在槽底细砂上不同位置处)：硫酸铜、硫酸锰、氯化钴、氯化锌、氯化铁、硫酸镍等。
一会后可以看到投入的盐的晶体逐渐生出蓝白色、肉色、紫红色、白色、黄色、绿色的芽状、树状的“花草”。
实验设计者：专业：化学工程与工艺时间：XX年10月26日篇三：水中花园水中花园作者：雷瑞东班级：机制131班学号：09摘要：本实验通过金属盐与硅酸钠反应，生成不同颜色的金属硅酸盐胶体，在固体、液体的接触面形成半透膜，由于渗透压的关系，水不断渗入膜内，胀破半透膜使盐又与硅酸钠接触，生成新的胶状金属硅酸盐。
反复渗透，硅酸盐生成芽状或树枝状，从而产生水中花园的现象。
熔岩灯制作实验报告
一、实验背景熔岩灯，又称水母灯，是一种利用化学反应产生气体，使液体产生流动现象的趣味实验。
它通过食用油、白醋、小苏打、食用色素等常见物品，在特定条件下发生化学反应，产生气泡，带动液体上下流动，呈现出类似熔岩流动的景象。
本实验旨在通过动手制作熔岩灯，了解化学反应原理，培养实践操作能力，激发对科学的兴趣。
二、实验目的1. 了解熔岩灯的制作原理；2. 学会熔岩灯的制作方法；3. 培养动手操作能力；4. 激发对科学的兴趣。
三、实验材料与工具1. 实验材料：食用油、白醋、小苏打、食用色素、透明玻璃杯、所标杯；2. 实验工具：量筒、搅拌棒、剪刀、胶带等。
四、实验步骤1. 在玻璃杯中加入三勺小苏打；2. 加入适量食用油，使油面高于小苏打；3. 在所标杯中装适量水，加入少量食用色素并搅拌均匀；4. 将所标杯中带色素的水倒入玻璃杯中，然后加入喜欢的亮片等装饰；5. 向玻璃杯中倒入少量白醋；6. 观察实验现象，记录实验结果。
五、实验现象与分析实验过程中，当白醋倒入玻璃杯后，瓶内发生明显反应，油珠急剧翻腾，在灯光的映衬下更加华丽。
这是由于白醋与小苏打发生化学反应，产生二氧化碳气泡。
气泡上升带动液体上下流动，形成类似熔岩流动的景象。
化学反应方程式如下：NaHCO3 + CH3COOH → NaCH3COO + CO2↑ + H2O六、实验总结1. 本实验通过动手制作熔岩灯，让我们了解了化学反应原理，学会了熔岩灯的制作方法；2. 在实验过程中，我们提高了动手操作能力，培养了团队协作精神；3. 通过观察实验现象，我们感受到了科学的魅力，激发了我们对科学的兴趣。
七、实验拓展1. 尝试改变实验材料，观察不同材料对实验现象的影响；2. 尝试调整实验条件，如温度、浓度等，观察对实验现象的影响；3. 结合其他学科知识，如物理、化学等，深入研究熔岩灯的制作原理。
通过本次实验，我们不仅学会了熔岩灯的制作方法，还了解了化学反应原理，提高了动手操作能力，激发了我们对科学的兴趣。
化学家庭小实验实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 培养学生的动手操作能力和观察能力；2. 了解化学实验的基本操作和注意事项；3. 学习化学实验的基本原理和方法。
二、实验器材1. 烧杯：100ml、250ml各一个；2. 试管：20ml三个；3. 玻璃棒：一根；4. 滴管：两个；5. 红色石蕊试纸：一张；6. 胆矾：适量；7. 氢氧化钠：适量；8. 盐酸：适量；9. 氯化铁溶液：适量；10. 氯化钡溶液：适量；11. 蒸馏水：适量。
三、实验原理1. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；2. 氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；3. 氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀。
四、实验步骤1. 实验一：氢氧化钠与盐酸的反应（1）在100ml烧杯中加入适量的氢氧化钠；（2）用滴管滴加适量盐酸，观察反应现象；（3）记录实验结果。
2. 实验二：氯化铁与氢氧化钠的反应（1）在试管中加入适量的氯化铁溶液；（2）用滴管滴加适量氢氧化钠溶液，观察反应现象；（3）记录实验结果。
3. 实验三：氯化钡与硫酸的反应（1）在试管中加入适量的氯化钡溶液；（2）用滴管滴加适量硫酸，观察反应现象；（3）记录实验结果。
五、实验结果与分析1. 实验一：氢氧化钠与盐酸的反应实验现象：加入盐酸后，溶液颜色由无色变为无色，无气泡产生。
实验分析：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，无气泡产生。
2. 实验二：氯化铁与氢氧化钠的反应实验现象：加入氢氧化钠溶液后，溶液颜色由黄色变为红褐色，有沉淀产生。
实验分析：氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，溶液颜色变为红褐色。
3. 实验三：氯化钡与硫酸的反应实验现象：加入硫酸后，溶液颜色由无色变为白色，有沉淀产生。
实验分析：氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，溶液颜色变为白色。
六、实验结论1. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；2. 氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；3. 氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀。
七、实验注意事项1. 操作过程中要穿戴好实验服、手套、护目镜等防护用品；2. 严格按照实验步骤进行操作，注意观察实验现象；3. 实验过程中要避免交叉污染，实验器材要洗净后再使用；4. 实验过程中要防止药品溅入眼睛或口中。
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张愿 41107102 化学二班
化学趣味实验
一、实验目的
了解并掌握本实验趣味实验的原理及其操作；尝试并熟练各仪器的操作以及
其中各种技能手段的的运用；了解控制化学反应条件的作用；通过观察亚甲基蓝
和亚甲基白在不同条件下的相互转化，学习观察方法，体验对比实验法。
二、实验原理
1.蓝色振荡实验
亚甲基蓝是一种暗绿色晶体，溶于水和乙醇，亚甲基蓝的水溶液呈蓝色，在
碱性条件下，蓝色亚甲基蓝很容易被葡萄糖还原为无色亚甲基白。振荡此无色溶
液时，溶液与空气接触面积增大，溶液中氧气溶解量就增多，氧气把亚甲基白氧
化为亚甲基蓝，溶液又呈蓝色。可以表示为：
亚甲基蓝溶液 亚甲基白溶液
亚甲基蓝结构式：
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S
N
N
N
+
2C6H12O6+H2OO
2
OH
2C6H12O
7
S
NNNC6H12O6+OHSHN
N
NH
C6H12O
7
+
S
H
N
N
NH
+
O
2
OH
S
N
N
N
2H2O
+
2
2
如果有酚酞试剂滴加的话，我们会发现颜色变化中还会多了红色与紫色。
原因是当溶液在碱性条件下时，滴加酚酞试剂滴加后溶液显红色。所以：①当葡
萄糖可把亚甲基蓝还原为无色时，由于溶液显强碱性，此时溶液呈红色；②搅拌
或略微震荡条件下空气会把部分无色产物氧化为蓝色，由于紫色与蓝色相混，由
于颜色的混合效应，我们将看到此时溶液显紫色；③剧烈震荡后，将会有更多的
无色产物被氧化为蓝色的亚甲基蓝，这时由于蓝色过深，将会遮掩酚酞的红色，
结果我们将会看到溶液呈蓝色。
2.固体汽水
固体汽水与液体汽水所不同的是：液体汽水中的CO2一般是通过加压的方
法使其溶解在水中；而固体汽水中的CO2是借助于原料中的碱性物质小苏打
（NaHCO3），与可食用的有机酸柠檬酸反应而产生的。但是酸和碱混放在一起
极易发生作用，因此，为了提高贮藏的稳定性，通常是先将小苏打用天然胶进行
包结，使其在固态是不与固态的柠檬酸反应；当放入水中，由于天然胶的溶解，
便可与酸反应，缓慢释放CO2出来。其制备主要原理是将碳酸氢钠分散在明胶
溶液中，然后烘干，接着于各种所需药品（香精，蔗糖，柠檬酸，色素）混合，
饮用时取其部分，置于饮水器皿，倒入水溶解时柠檬酸会与碳酸氢钠反应，进而
放出CO2。这样喝起来口感和液体汽水相似，味道也很不错反应方程式如下：
3.便携式化学冰袋
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无机盐溶于水包括两个步骤:1.溶质分子的扩散过程；2.溶质分子的溶剂化过
程；物质溶解后，溶液的温度是升高还是降低，要看这两个过程哪一个占主导地
位，当吸收的热量大于放出的热量，溶液的温度将降低；当吸收的热量小于放出
的热量时，溶液的温度将升高。
硝酸铵、氯化铵等铵盐，溶于水时具有强烈吸热降温的性质，它们还可以
从与其相接触的晶体盐中夺取结晶水而溶解吸热，利用这种性质，可以通过简单
地混合两种或两种以上的盐而制冷，制成化学“冰袋”。该种便携式“冰袋”可
应用于需简便制冷的场合，如外出郊游时，对饮料和食品的保鲜、制冷。该实验
主要是通过观察Na2SO4·10H2O, NH4NO3, (NH4)2 SO4混合后的制冷效果以及添
加NaHSO4混合后的制冷效果,从而进行比较。
三、主要仪器与药品
碘量瓶、托盘天平、药匙；NaOH固体、葡萄糖、亚甲基蓝乙醇溶液。
软质塑料袋、托盘天平、药匙；Na2SO4·10H2O，(NH4)2SO4，NaHSO4，NH4NO3。
烧杯、量筒、玻璃棒、研钵、托盘天平、药匙、滴管、酒精灯、三脚架、石
棉网、电吹风；明胶、小苏打（NaHCO3）、无水柠檬酸、蔗糖、食用香精、柠
檬黄色素。
四、实验操作步骤和实验现象
1.蓝色振荡
（1）配制溶液：称取5gNaOH固体和6.8g葡萄糖，配成250mL溶液于碘量
瓶中，滴加1mL亚甲基蓝乙醇溶液，摇匀；
(2)反应过程：开始时溶液呈蓝色，静置蓝色逐渐消失，变为无色；剧烈摇
晃碘量瓶（或者用玻璃管向溶液中吹起），可以看见溶液又变成蓝色；由于这个
实验过程中包含的是一种热力学平衡，在2~3h后这个实验现象就完全消失，此
时已达到了极限状态。
反应实质： 亚甲基蓝 亚甲基白
(3)待溶液静置为无色后，轻微缓慢持续震荡，溶液颜色最终变为蓝色。静
置后溶液的颜色又从蓝色→白色这样转变。然后继续震荡静置，实验现象与以上
相同。
O2
OH- 葡萄糖
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2.固体汽水
(1)制备明胶溶液：称取0.1g 明胶，置于盛有10mL水的小烧杯中，使其充
分膨胀。然后微火加热（不能是溶液沸腾，防止明胶变质），使其溶解，再冷却
至室温，即得明胶溶液；
(2)处理碱：在盛有2.5g NaHCO3的小烧杯中，加入1mL明胶溶液，充分搅
拌混合后，用电吹风吹干；
(3)固体汽水的制备：将上述经明胶处理后的NaHCO3放入研钵中，再加入
4.5g柠檬酸、蔗糖、微量柠檬黄色素和少量食用香精，充分混合均匀后，即可制
得固体汽水。
反应本质：22375637863CO+O3H+NaOHC=3NaHCO +OHC
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3.便携式“冰袋”
(1)物质称取：称取24g Na2SO4·10H2O、20g(NH4)2SO4、20g NaHSO4和
12.5g NH4NO3置于一个软质塑料袋中，即得化学冰袋；
(2)反应过程：使用时，用手揉合，使物料充分接触，即可发挥制冷作用（实
验中最低冷却温度为7℃）；探究得实验中Na2SO4·10H2O提供溶剂水；
(NH4)2SO4、NH4NO3溶解吸收大量的热，起到冷却的作用；添加NaHSO4可以延
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长冷却时间。
五、实验注意事项
1. 固体汽水制作过程中香精和色素不要加的过多，香精加多后味道不但会
没有原来清香的效果，反而会给人一种刺激的味道甚至有可能会产生恶心的感
觉。而色素，主要是起注色的效果，少量（1/4药匙足以），多了太多甚至有可能
会影响汽水的味道。另外，由于此操作过程都在实验室进行，用具也是实验室器
具，所以该汽水卫生上不过关。
2.明胶微热溶解时不可温度太高，烧杯距离火焰需保持一定的距离，原因是
明胶是一种蛋白质，高温容易变性。
3..称量NaOH时需用烧杯，纸张要现称现用，这样也会产生潮解。当然由
于此实验主要是要一个碱性环境，所以此影响在此实验中可以忽略。其中玻璃棒
作用要充分用到，搅拌，引流。
4.蓝色振荡实验加入酚酞之后由于实验操作水准要求较高，用力摇晃程度的
掌控能力需要很强，这样颜色的变化才可以让同学们看的明显，而不是刹那间的
转变。其实此实验在第一步现象观察完毕后接着继续做加入酚酞后的震荡实验，
实验现象比较良好，因为此时颜色转变较慢，相对重新配置的溶液，同学们有更
多的时间去观察溶液颜色的转变。
5.冰袋制作不能使用无水碳酸钠(纯减)粉末，必须是含结晶水的晶体碳酸钠
或成块状纯碱。可以将无水碳酸钠粉末溶于水，然后加热浓缩至晶体析出，自制
晶体碳酸钠。
6.读取温度，在温度下降前后由一个同学来度比较好，这样人为主观误差将
会小一点。