溶解过程中温度下降的物质
《物质在水中的溶解》PPT课件(第1课时)
如硝酸铵NH4NO3 如食盐NaCl
课堂练习
1、下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（ A ）
A．硝酸铵
B．氯化钠
C．氧化钙
D．氢氧化钠
课堂练习
2、下列说法正确的是（ D） A．溶液是一种均一的、稳定的、无色的混合物 B．在一定温度下，搅拌可以使物质溶解的更多 C．10mL酒精和20mL的水混合可得到30mL的酒精溶液 D．用洗涤剂除去油污是因为洗涤剂具有乳化作用
那么，各种物质在溶解过程中有哪些特性呢？
我们已经知道蔗糖能溶解在水中。 你是否想过，在一定量的水中不断加入蔗糖，蔗糖 能否全部溶解？
活动1：
1）将1药匙蔗糖放入盛有20毫升水的烧杯中，进行 充分搅拌，观察到的现象是 蔗糖全部溶解于；水 2）逐渐增加放入水中的蔗糖的数量，观察到 的现象 蔗糖没有全部溶解于水 ； 结论1：
在相同条件下，物质能够溶解的数量是有限的 ；
活动2、
在室温下，在2只烧杯中分别装有20毫升的水和20毫升的酒精， 分别加入10克的硫酸铜，并进行搅拌，观察是否都能完全溶解？硫酸 铜在水中 全部溶解 ；硫酸铜在酒精中 几乎没有溶解； 结论2、
同一种物质在不同的溶剂中的溶解能力不同 ；
活动3、
1）在室温下，在2只烧杯中都装有20毫升的水，分别加入10克的硫酸 铜和硝酸钾，并进行搅拌，观察两种物质是否都能完全溶解？ 硫酸铜在水中 全部溶解 ；硝酸钾在水中 没有全部溶解 ；
第一章 水和水的溶液
物质在水中的溶解
第1课时 浙教版八年级上册
教学目标
科学观念：掌握影响物质溶解性的因素；理解物质溶解过程中 的吸热和放热现象；
科学思维：通过探究的思考模式来领悟原理知识；在认识到物 质的溶解性有关知识后，主动将所学知识应用于解决实际问 题，掌握学习自然科学的一些基本方法；
【核心素养】课题2第1课时《溶解度》教学设计
人教版九年级化学下册《第九单元课题2溶解度》第1课时教学设计【教材分析】《溶解度》是人教版九年级化学下册第九单元课题2的内容。
在课题1学习的基础上，学生对溶液的概念，溶质和溶剂的概念，溶解的过程，溶液的用途有了一定的了解。
基于溶液在化学研究和生产、生活中有着广泛的应用，本节课是在是定性的研究上进一步从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。
通过饱和溶液和不饱和溶液的定义的理解，以及它们之间相互转化，结晶等的学习，加深学生对物质溶解性和溶液的认识。
【学情分析】学生已了解了溶液的概念，溶质和溶剂的概念，溶液的用途，会从微观角度理解溶解的过程，定性地了解溶液的组成和基本特征。
学法上学生已经基本会通过实验现象推理出实验结论，但对问题缺乏科学全面的分析能力，容易将一般规律绝对化。
【教学目标】1.通过数据或实验现象判断某溶液是否达到饱和状态。
说明饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。
2.知道饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。
3.通过理解饱和状态，举例说明结晶现象并根据实验过程辨别结晶的两种方法。
【教学重点】知道什么是饱和溶液和不饱和溶液，知道两者之间如何转化。
【教学难点】饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。
【教学方法】问题衍生教学法、引导探究法、分组实验、多媒体辅助教学法，实验探究法、合作交流法【教学准备】教师准备：氯化钠、硝酸钾、高锰酸钾、烧杯等。
学生准备：预习课本了解化学的内容。
【教学过程】【新课导入】【温故而知新】1.溶液的特征:__________、____________、___________2.________分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
乳浊液_______，_______能够增强乳浊液的稳定性。
提出问题：一种物质在水里能不能无限制的溶解呢？引入新课【新知探究】一、饱和溶液与不饱和溶液【实验探究】：在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠,搅拌，等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。
溶解度
溶解度【识记部分】本节课的知识点1. 固体溶解度（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，称为该固体物质在该温度下的溶解度。
如0℃时NaCl的溶解度是36克，表示NaCl在0℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl（或溶解36克NaCl达到饱和）。
（2）理解固体物质溶解度应注意四个因素：①温度：一定温度下②溶剂的量：100克溶剂中③状态：饱和状态④单位：克2. 溶解度曲线（1）定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到的物质的溶解度随温度变化的曲线，叫溶解度曲线。
（2）溶解度曲线的变化规律：①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，如KNO3。
②少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，如NaCl。
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
（3）溶解度曲线意义：①可判断某物质在一定条件下的溶解度。
②可以比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。
③反映物质的溶解度随温度的变化规律。
3. 气体溶解度定义（1）定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积，称为气体物质的溶解度。
如0℃时二氧化碳的溶解度是1，表示二氧化碳在压强为101kPa和0℃时，1体积水里最多能溶解1体积二氧化碳。
（2）气体溶解度的影响因素：①随着温度升高，气体的溶解度减小。
②随着压强增大，气体的溶解度增大。
【理解部分】通过例题理解知识点例1：判断题（难度：易）（1）氯化钠的溶解度为36g。
（×）【解析】物质的溶解度受温度的影响，不指明温度，溶解度没有意义。
（2）对于任何物质的不饱和溶液，在降低温度时均可变为饱和溶液。
（×）【解析】对于溶解度随温度的升高而减小的物质，其不饱和溶液在降低温度时，由于溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。
（3）通常采用蒸发溶剂的方法使食盐从其溶液中结晶出来。
（√）【解析】由于食盐的溶解度受温度影响较小，降低温度时只能析出少量或不析出晶体，故采用蒸发溶剂结晶法使食盐从其溶液中分离出来。
初中常见的吸热反应
初中常见的吸热反应一、燃烧反应燃烧是一种常见的吸热反应，它是指物质与氧气发生化学反应，产生热量和光线的过程。
例如，当我们点燃一根蜡烛时，蜡烛燃烧产生的热量和光线都是吸热反应的结果。
二、融化反应融化是指物质在升高温度的作用下，由固态转变为液态的过程。
在这个过程中，物质吸收了外界的热量。
例如，当我们用火炉加热冰块时，冰块会逐渐融化为水，这是一种吸热反应。
三、溶解反应溶解是指固体溶质在液体溶剂中形成溶液的过程。
在溶解过程中，溶质吸收了溶剂的热量，使得溶液的温度降低。
例如，当我们将糖放入水中搅拌，糖会溶解在水中，这是一种吸热反应。
四、蒸发反应蒸发是指液态物质在一定温度下转变为气态的过程。
在蒸发过程中，液体吸收了外界的热量。
例如，当我们将水放在太阳下暴晒，水会逐渐蒸发为水蒸气，这是一种吸热反应。
五、化学反应化学反应中也存在吸热反应的情况。
例如，当我们将酸和碱混合时，会发生中和反应。
在这个过程中，产生的盐和水会吸收周围的热量。
另外，当我们将氢氧化钠和盐酸混合时，会产生化学反应，生成氯化钠和水，这也是一种吸热反应。
六、物理反应除了化学反应，一些物理反应也具有吸热性质。
例如，当我们将物体放入冰箱中，冰箱会吸收物体的热量，使物体的温度降低，这是一种吸热反应。
另外，当我们用扇子扇风时，人体会感觉到凉爽，这是因为扇风带走了人体周围的热量，也是一种吸热反应。
总结：吸热反应是物质与外界交换能量的过程，常见于燃烧、融化、溶解、蒸发、化学反应和物理反应等情况中。
通过这些吸热反应，物质能够吸收热量，使自身发生物理或化学变化。
了解和掌握吸热反应的特点和实际应用，对我们理解物质的性质和变化过程具有重要意义。
白糖在水中溶解实验
白糖在水中溶解实验1. 实验目的本实验旨在观察白糖在水中的溶解过程，探究白糖的溶解性质，并了解溶解的影响因素。
2. 实验器材和材料•实验器材：玻璃杯、搅拌棒、天平•实验材料：白糖、自来水3. 实验原理白糖是一种极易溶解于水的物质，其溶解过程符合物质溶解的一般规律。
当白糖与水接触时，水分子与白糖分子之间会发生相互作用，使白糖分子逐渐离开固体状态，进入水中形成溶液。
溶解过程中，水分子与白糖分子之间的相互作用力主要是氢键作用。
4. 实验步骤1.准备一个干净的玻璃杯，并用天平称取适量的白糖，记录下白糖的质量。
2.将称取好的白糖倒入玻璃杯中。
3.使用自来水将玻璃杯中的白糖完全覆盖。
4.使用搅拌棒轻轻搅拌，使白糖充分与水接触。
5.观察白糖在水中的溶解过程，记录下溶解的时间和过程。
6.若白糖没有完全溶解，可以继续搅拌或加热水，直到白糖完全溶解为止。
5. 实验结果与分析在实验过程中，我们观察到白糖在水中逐渐溶解的现象。
初始时，白糖以固体颗粒的形式存在于水中，随着搅拌的进行，白糖颗粒逐渐变小，并最终完全消失在水中，形成透明的溶液。
白糖在水中溶解的速度受多种因素影响，主要包括温度、溶质浓度和搅拌程度。
1.温度：温度升高会加快溶解速度，因为温度的升高能够增加水分子的动能，使其更容易与白糖分子发生相互作用，从而加快溶解过程。
反之，温度降低会减慢溶解速度。
2.溶质浓度：溶质浓度越高，溶解速度越快。
因为在高浓度下，溶质分子间的相互作用力更强，更容易与水分子相互作用，从而加快溶解过程。
3.搅拌程度：搅拌可以增加水分子与白糖分子的接触机会，加快溶解速度。
搅拌越强，溶解速度越快。
6. 实验注意事项1.实验前要确保玻璃杯干净无杂质，以免影响实验结果。
2.在称取白糖时要准确记录质量，保证实验数据的准确性。
3.实验过程中要注意安全，避免溶液溅到皮肤或眼睛中，如有溅到应及时用清水冲洗。
4.实验后要将玻璃杯和搅拌棒清洗干净，保持实验环境整洁。
溶解现象--核心知识点总结
溶解现象--核心知识点总结1、悬浊液：物质以细小固体颗粒分散于水中形成悬浊液。
如泥土（或粉笔灰）加入水中形成的就是悬浊液。
2、乳浊液：物质以小液滴的形式分散于水中，形成乳浊液。
如食用油加入水中经搅拌后形成的就是乳浊液。
3、物质的溶解：物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中的过程。
溶液：物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。
溶液的基本特征：a 均一性：是指溶液各部分的浓度、性质（如密度）完全相同。
b 稳定性：是指外界条件不变时，溶液长时间放置不会出现分层现象。
c 混合物：溶液中含有两种或两种以上的物质。
4、影响物质溶解速率的因素：是否搅拌、固体颗粒物的大小、温度等。
5、乳化（1）相溶的物质可以形成溶液，不相溶的物质可以形成浊液。
（2）乳化在乳浊液中加入洗涤剂以后，油脂虽然没有溶解在水中，但油脂以细小的液滴的形式均匀悬浮在水中，这种现象称为乳化。
乳化后，油脂很容易用水洗净。
（3）乳化剂乳化剂是能使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质。
（4）乳化作用在生活中的应用a.洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。
b.农药的施用c.生活中常用含乳化剂的物质有肥皂、洗洁精等。
注意：汽油和洗涤剂除油污原理不同：利用汽油除油污是将油污溶解在汽油中，而利用洗涤剂除油污是利用了乳化原理。
6、物质溶解过程中的能量bianhua物质溶解于水的过程中通常伴随热量的bianhua。
有些物质溶于水时放出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠。
有些物质溶于水时吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵。
有些物质溶于水时温度bianhua不明显，如氯化钠。
爱一个人常是一串奇怪的矛盾，你会依他如父，却又怜他如子；尊他如兄，又复宠他如弟；想师从于他，跟他学，却又想教导他把他俘虏成自己的徒弟；亲他如友，又复气他如仇；希望成为他的女皇，他唯一的女主人，却又甘心做他的小丫鬟小女奴。
7、溶液和浊液的用途：（1）在溶液中进行化学反应（2）溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义（3）浊液在医疗上可作注射和口服药。
物质的溶解度与温度的关系
物质的溶解度与温度的关系物质的溶解度是指在一定温度和压力下，溶剂中能够溶解的溶质的最大量。
溶解度与温度有着密切的关系，随着温度的变化，物质的溶解度会发生相应的变化。
本文将探讨物质的溶解度与温度的关系，以及这种关系的影响因素。
一、溶解度与温度的关系在一定范围内，溶解度与温度呈正相关关系。
一般来说，随着温度的升高，溶解度也会增加；反之，温度的降低则会导致溶解度的降低。
这是因为温度的变化会影响溶剂和溶质之间的相互作用力。
对于大多数固体溶质来说，随着温度的增加，固体溶质的溶解度会增大。
这是因为温度升高会增加溶质颗粒的平均动能，加快了溶质分子和溶剂分子之间的碰撞频率和能量。
这能够克服晶体的结构力量，使得溶质更容易溶解在溶剂中。
而对于一些气体溶解度来说，情况则相反。
随着温度的升高，气体溶解度会减小。
这是因为气体分子具有较高的动能，温度升高会导致气体分子的运动更加剧烈，趋向于脱离溶液。
因此，温度升高会减少气体分子与溶质分子之间的相互作用，从而使得气体溶解度减小。
二、关系的影响因素除了温度之外，其他因素也会对溶解度与温度的关系产生影响。
以下是一些重要的影响因素：1. 溶质的性质：不同的溶质具有不同的溶解度与温度的关系。
有些溶质的溶解度随温度升高而增加，而另一些溶质的溶解度则会随温度升高而降低。
2. 溶剂的性质：溶剂的性质也会对溶解度与温度的关系产生影响。
例如，一些溶剂在高温下会变得更加挥发，从而导致溶解度减小。
3. 压力：对于气体溶解度而言，压力也是一个重要的因素。
在一定范围内，随着压力的增加，气体溶解度也会增加。
4. 溶液的浓度：溶液的浓度也会影响溶解度与温度的关系。
一般来说，随着溶液浓度的增加，溶解度与温度的关系会发生改变。
三、应用与实际意义物质的溶解度与温度的关系在许多领域都有重要的应用与实际意义。
以下是一些例子：1. 化学反应：在化学反应中，溶解度与温度的关系常常会对反应速率和反应平衡产生影响。
了解这种关系可以帮助我们更好地控制反应条件，提高反应效率。
15物质的溶解(1)
1.5 物质的溶解（1）目录模块一知识网络 (1)模块二知识掌握 (2)知识点一、饱和与不饱和溶液 (2)知识点二、溶解度 (5)【巩固提高】 (9)模块一知识网络学习目录知识重点模块二知识掌握知识点一、饱和与不饱和溶液1、在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化(大多数物质适用,氢氧化钙、气体除外)饱和溶液加溶剂升高温度蒸发溶剂降低温度加溶质不饱和溶液注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
4、判断一种溶液是否饱和的方法是：在其温度下，若其溶质不能继续溶解则原溶液为该温度下的饱和溶液；若其溶质还能继续溶解，则原溶液为不饱和溶液。
如果溶液中有少量不溶解的溶质，则是饱和溶液；如果加少量溶质，还能继续溶解，则是不饱和溶液。
[例题1]（2023•鹿城区校级三模）如图为小温探究a物质溶解性的实验过程，下图各烧杯中的液体一定属于饱和溶液的是（）A．乙B．丙C．乙、丙D．丙、丁【解答】解：甲中溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液；加热后温度升高，得到溶液乙，乙一定是不饱和溶液；冷却后，有晶体析出，则丙一定是饱和溶液；过滤后得到溶液丁，溶液丁一定是饱和溶液；则一定属于饱和溶液的是丙、丁。
故选：D。
[例题2]（2023•普陀区校级模拟）如图，这是市面上常见的感冒药，食用前需要将药粉倒入水中充分溶解。
下面几个选项中能作为判断溶解后的感冒药溶液是饱和溶液的依据是（）A．该溶液颜色很深B．该溶液味道很苦C．感冒药溶解的很快D．感冒药固体有剩余【解答】解：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中溶解，某种物质，当溶质不能继续溶解时形成的溶液是该温度下的饱和溶液，故判断溶解后的感冒药溶液是饱和溶液的依据是感冒药固体有剩余。
故选：D。
[例题3]（2022•慈溪市模拟）一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，某一条件改变时，木块排开液体的体积随时间发生了如图所示的变化，下列条件可以达到目的是（）①增加溶质②蒸发溶剂③增加溶剂④升高温度⑤降低温度A．②④B．①④C．②③D．③⑤【解答】解：观察图象可知，木块排开液体的体积增大，由F＝ρgV排，则液体的密度减小。
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溶解过程中温度下降的物质
溶解是指将溶剂和溶质混合在一起，形成一个新的溶液。
当这个
溶液温度降低时，会发生下列反应：溶质或者溶剂中的固溶体会析出，析出物会从溶液中析出，从而使溶液凝固，或者是被溶质和溶剂之间
的电荷聚集到一起，形成一个新的溶质。
在温度降低的过程中，有些溶质会沉淀出来，即溶质在温度降低
的过程中出现其溶解度下降的现象，溶质由水溶液中析出。
析出的溶
质也会沉淀到杯底，停留在溶液中。
溶解过程中温度变化也会影响溶液的性状，可以使溶质的溶解度
降低，溶质含量减少，溶质结晶度增加，溶液浓度降低，pH值变化等。
当温度降低时，溶液中的分子或离子开始凝结，溶质凝固并且析出，
析出物会从溶液中析出。
温度降低后，析出的物质可以是溶质，也可以是溶剂，如钠离子
或钾离子等析出的溶质，或者是磷酸盐或硫酸盐的溶剂等，它们也会
影响溶液的浓度，溶质结晶度等。
因此，溶解过程中温度下降会导致析出物析出，影响溶液的浓度、溶质结晶度和pH值，使溶液失去其稳定性和完整性。