《氧化剂和还原剂》(第1课时)练习1
化学：2.3.2《氧化剂和还原剂》教案(新人教版必修1)
教案课题：第二章第三节氧化还原反应(二) 授课班级课时教学目的知识与技能1、掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系，理解氧化剂和还原剂的概念；2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用；过程与方法1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感态度价值观1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
重点氧化还原反应的本质难点氧化还原反应的概念的应用知识结构与板书设计4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二、氧化剂和还原剂1、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。
氧化剂+ 还原剂== 还原产物+ 氧化产物2、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1) 双线桥法---表示电子得失结果(2) 单线桥——表示电子转移情况化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化3、常见的氧化剂与还原剂教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［课前小练］判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？1、2 Na+Cl2==2NaCl2、Fe +CuSO4 ==FeSO4 +Cu3、2 HgO ==2Hg +O2 ↑4、NH4NO3 ==N2O ↑+2H2O5、CaO +H2O ==CaCO36、3 Fe +2O2 ==Fe3O47、BaCl2 +H2SO4 ==BaSO4↓+2HCl8、CaCO3 ==CaO +CO2↑［师］请大家根据以上的练习，总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
［板书］4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系［讲］置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，化合反应和分解反应有些属于氧化还原反应，有些不属于氧化还原反应。
2019年秋季学期高中化学人教(新教材)必修第一册学业分层达标训练：1.3.2氧化剂和还原剂(含解析)
高中化学人教（新教材）必修第一册学业分层达标训练1.3.2氧化剂和还原剂A[合格练]1．在反应中，X 元素的原子将电子转移给Y 元素的原子，则下列说法正确的是( )①元素X 被氧化 ②元素Y 被氧化 ③元素X 发生还原反应 ④元素Y 发生还原反应 A ．①② B ．③④ C ．②③D ．①④解析 根据题意知，X 元素的原子失去电子，X 元素化合价升高，发生氧化反应；而Y 元素的原子获得电子，Y 元素化合价降低，发生还原反应。
答案 D2．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( )A ．Mg 变成MgO 时化合价升高，失去电子，因此Mg 在该反应中作氧化剂B ．KMnO 4受热分解时，Mn 元素被还原C ．反应CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4不属于氧化还原反应D ．在反应2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑中，H 2O 既是还原剂，又是氧化剂 解析 A 项中Mg 失电子作还原剂，不正确。
答案 A3．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2；由此判断下列说法错误的是( )A．铁元素在反应①和③中均被氧化B．反应②中当有1个Cl2被还原时，有2个Br－被氧化C．氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D．还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－解析选项A，反应①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，反应③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A不正确；反应②中Cl2作氧化剂，当1个Cl2被还原时，有2个Br－被氧化，B正确；由反应①可知，氧化性：Br2＞Fe3＋，还原性：Fe2＋＞Br－；由反应②可知，氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br－＞Cl－，由反应③可知，氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－＞Fe2＋，故C、D正确。
答案 A4．已知氮元素的最低化合价是－3价，最高化合价是＋5价，下列物质中的氮元素只具有氧化性的是( )A．NH3B．N2C．NO2D．HNO3解析物质所含元素处于最高价态，只具有氧化性；处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性；处于最低价态只具有还原性，故答案选D。
鲁科版高中化学必修第一册课后习题 第2章 元素与物质世界 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂
第2课时氧化剂和还原剂必备知识基础练1.在反应3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A.5∶1B.4∶1C.1∶5D.1∶42.氢化钙可用作生氢剂。
其反应原理为CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是( )A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂3.(山东6月合格考)关于反应NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O,下列说法错误的是( )A.NaNO2中N的化合价为+3价B.NO是还原剂C.氧化反应的产物是NaNO2D.1 mol NO2完全反应时转移2 mol电子4.(重庆名校联盟高一联考)已知常温下在溶液中可以发生如下两个反应:①Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+;②Sn2++2Fe3+Sn4++2Fe2+。
根据以上反应,判断下列说法不正确的是( )A.①中Ce4+发生还原反应B.②中Sn4+是氧化产物C.氧化性强弱的顺序为Ce4+>Sn4+>Fe3+D.Fe→Fe2+须加入氧化剂才能实现5.实验室常利用此反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的下列说法正确的是( )A.NaNO2是氧化剂B.每生成1 mol N2时,转移电子的物质的量为6 molC.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂,又是还原剂6.(辽宁抚顺六校高一联考)Na2S2O3常作为漂白布匹后的“脱氯剂”,S2O32-和Cl2反应的产物之一为S O42-,下列说法不正确的是( )A.该反应中S2O32-失去电子B.根据该反应可判断氧化性:Cl2>S O42-C.H2O作为反应物,参与了该脱氯反应D.该反应中每消耗1个S2O32-,理论上可脱去2个Cl27.科学家指出,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价砷类化合物。
鲁科版必修1 化学：2.3 氧化剂和还原剂 课件(共17张PPT)
Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
失去氧，发生还原反应
元素化合价降低，发生还原反应
【概括·整合】
失电子→元素化合价升高→氧化反应 得电子→元素化合价降低→还原反应
【迁移·应用】
判断下列反应是否为氧化还原反应，若是，请说出哪
种物质发生了氧化反应，哪种物质发生了还原反应
点燃
⑴
2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 H2O+ CaO == Ca(OH)2
偏转
0 +1
+2
0
Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
偏转
元素化合价的变化是氧化还原反应的 特征；
电子转移是氧化还原反应的本质
0 0 点燃 +1 -1
2Na + Cl2 == 2NaCl
Na
e-
Cl
失1e-
得1e-
Na+
Cl-
元素化合价升高，发生氧化反应
得到氧，发生氧化反应
0
+1
+2
0
O—R
复分解反应
升失氧化降得还 实质就在得失间 氧化还原存一体 对立统一是必然
【思维·拓展】
思考题：判断下列说法是否正确
⑴有单质参加或生成的反应一定是氧化还 原反应。 ⑵有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 ⑶氧化还原反应过程中，肯定是一种元素被氧化， 另一种元素被还原。
谢谢！
氧化还原反应
得到氧，发生氧化反应
Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
失去氧，发生还原反应
有得氧、失氧的化学反应是氧化 还原反应
第一章 第三节 第2课时 氧化剂和还原剂(教师版)
第2课时 氧化剂和还原剂[核心素养发展目标] 1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系。
促进“变化观念”化学核心素养的发展。
2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。
一、氧化剂、还原剂及相关概念1．氧化还原反应中的相关概念(1)用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。
Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2答案(2)相关概念①氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。
还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。
②氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。
还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。
③氧化性与还原性氧化性：物质得电子的性质，或物质得电子的能力。
还原性：物质失电子的性质，或物质失电子的能力。
2．常见氧化剂、还原剂(1)常见的氧化剂①活泼性较强的非金属单质：如Cl 2、O 2等。
②变价元素的高价态化合物：如KMnO 4、FeCl 3、HNO 3等。
③过氧化物：如Na 2O 2、H 2O 2等。
④其他：如HClO 、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO 2等。
(2)常见的还原剂①活泼性较强的金属单质：如Al 、Fe 、Zn 等。
②某些非金属单质：如H 2、S 、C 等。
③含有较低价态元素的化合物：如CO 、SO 2等。
④其他：如浓盐酸、NH 3等。
(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物( ) (2)非金属单质在反应中只作氧化剂( )(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂( )(4)还原剂失去电子具有氧化性( ) (5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性( )(6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性( )(7)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化( )(8)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质( )(9)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物( )答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)×分析下列反应并按要求填空。
新教材高中化学第一章物质及其变化第三节第2课时氧化剂和还原剂提升训练含解析新人教版必修第一册
第2课时氧化剂和还原剂基础过关练题组一氧化剂和还原剂1.(浙江精诚联盟高一上月考)某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，在该反应中是( )A.氧化产物B.还原剂C.氧化剂D.还原产物2.(浙江金华校级月考)氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑。
该反应中的水(深度解析)A.既不是还原剂又不是氧化剂B.是还原剂C.是氧化剂D.既是还原剂又是氧化剂3.(江苏无锡四校高一上期中联考)锡是“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。
工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C 2Sn+a M↑+CO2↑，则下列说法中正确的是(深度解析)A.反应中SnO2被氧化B.每生成1个CO2分子，转移8个电子C.C是氧化剂D.a的值为14.(湖北天门高一上月考)已知浓硫酸和硫化氢可以发生反应:H2S+H2SO4(浓) S↓+SO2+2H2O，下列说法正确的是( )A.S为还原产物，SO2为氧化产物B.水既不是氧化产物也不是还原产物C.该反应既是氧化还原反应，也是置换反应D.每一分子硫化氢被氧化转移4个电子5.(吉林省实验中学高一上期中)下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A.C O32−→CO2B.Cl-→Cl2C.Cr2O72−→Cr3+D.NH3→NO6.(安徽合肥高一上月考)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法正确的是( )A.KClO3在反应中失去电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.H2SO4在反应中得到电子被还原7.(广东省实验中学高一期末)一定条件下，卤素互化物碘化砹(AtI，At元素显+1价)与Zn、NH3发生反应，化学方程式如下:2AtI+2Zn ZnI2+ZnAt2、AtI+2NH3 NH4I+AtNH2。
2020-2021化学人教第一册学案：第1章 第3节 课时2氧化剂和还原剂含解析
2020-2021学年化学新教材人教必修第一册学案：第1章第3节课时2氧化剂和还原剂含解析课时2氧化剂和还原剂发展目标体系构建1.通过具体的实例识别常见的氧化剂和还原剂,理解物质氧化性、还原性强弱与价态及电子转移的关系.培养学生“宏观辨识与微观探析"的核心素养。
2．结合应用实例了解氧化还原反应的基本规律，掌握物质氧化性和还原性强弱的判断方法。
培养学生“科学探究与证据推理”的核心素养.一、氧化剂和还原剂1．含义及关系2．氧化性和还原性(1）氧化性：表示物质得电子能力强弱的性质，氧化剂具有氧化性,反应时本身被还原.(2)还原性：表示物质失电子能力强弱的性质，还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。
3．常见氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质O2、Cl2等含有高价态元素的化合物浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等还原剂活泼的金属单质Al、Zn、Fe等某些非金属单质C、H2等某些非金属氧化物CO、SO2等微点拨：理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线:(1)还原剂：化合价升高→失去电子→发生氧化反应（被氧化)→生成氧化产物。
（2）氧化剂：化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。
二、氧化还原反应对生产、生活的影响1．正面影响：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用等.2．负面影响：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)（1）氧化剂得电子被氧化为还原产物。
（）(2）发生氧化还原反应时，还原剂失电子,氧化剂得电子。
(）（3)金属单质在反应时一定作还原剂。
（）(4)食品中的抗氧化剂在保护食品时表现氧化性. （)［答案］（1）×（2)√（3）√（4)×2．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是（）A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子,因此Mg在该反应中作氧化剂B．KMnO4受热分解时,Mn元素被还原，KMnO4既是氧化剂又是还原剂C．反应CuSO4＋2NaOH===Cu（OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应D．在反应2H2O错误!2H2↑＋O2↑中，H2O既是还原剂,又是氧化剂A[A项中Mg失电子作还原剂，不正确.]3．分析下列反应并按要求填空.(1)2Fe＋3Cl2错误!2FeCl3氧化剂是________,还原剂是________；发生氧化反应的是________,发生还原反应的是________。
【学考优化指导】2022-2021学年高一化学鲁科版必修1练习：2.3.2 氧化剂和还原剂
第2课时氧化剂和还原剂A组1.在泡沫橡胶的制造中,要利用下列反应放出氧气:2H2O22H2O+O2↑,其中H2O2()A.是氧化剂B.是还原剂C.既是氧化剂,又是还原剂D.既不是氧化剂,又不是还原剂解析:在反应的过程中,H2O2中的氧元素,化合价既上升又降低,因此H2O2既是氧化剂又是还原剂。
答案:C2.氢化钙可作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑,下列说法错误的是()A.CaH2既是氧化剂,又是还原剂B.H2既是氧化产物,又是还原产物C.CaH2是还原剂,H2O是氧化剂D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1解析:此题的关键是确定CaH2中氢元素的化合价为-1价。
然后纵观组成物质的每种元素的化合价变化可知:反应中只有氢元素化合价发生了变化,其余元素化合价均未变化。
而氢元素分布在反应前后的各物质中,此时应先找出未变价的部分。
生成物Ca(OH)2中的氢为+1价,这两个氢原子肯定来自H2O分子,而2H2O中共4个+1价的氢原子,明显H2O中另一部分氢必定得电子被还原。
然后再从生成物H2中分析,H2分子是由CaH2中-1价氢元素被氧化和一部分H2O中+1价的氢元素被还原而生成的。
故可得到结论:题中B选项是对产物的解析,C选项是对反应物的解析,都是正确的,从而可知A选项不正确,D选项是对产物的定量解析,也正确,故答案为A。
答案:A3.下列微粒既有氧化性又有还原性的是()A.Cu2+B.SO2C.AlD.○+17◝2◞◝8◞◝8◞解析:+4价属于硫元素的中间价态,既有氧化性又有还原性。
答案:B4()A.Na+、Ba2+、Cl-、S O42-B.Ca2+、HC O3-、Cl-、K+C.Mn O4-、K+、I-、H+D.H+、Cl-、Na+、C O32-解析:A中Ba2+与S O42-由于发生复分解反应生成沉淀不能大量共存;B中离子能大量共存;C中Mn O4-具有强氧化性,而I-具有强还原性,两种离子在酸性溶液中会发生氧化还原反应;D中H+与C O32-会发生复分解反应生成CO2和H2O而不能大量共存。
_新教材高中化学第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第课时氧化剂和还原剂学生用书新人教版必修第一册
第2课时氧化剂和还原剂核心微网络素养新要求1.学会电子转移的表示方法。
2．知道常见的氧化剂和还原剂。
3．能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
学业基础——自学·思记·尝试一、电子转移的表示方法1．双线桥法表明反应前后同一元素原子的电子转移情况。
(1)双线桥法的基本步骤(2)一般模型(m×n＝a×b)(3)注意事项①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素；②必须注明“得到”或“失去”；③还原剂失去的电子总数与氧化剂得到的电子总数相等。
2．单线桥法表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况。
(1)单线桥法的基本步骤(2)一般模型(3)注意事项箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得到”或“失去”，只需标明电子转移的数目。
二、氧化剂和还原剂1．基本概念(1)氧化剂和还原剂氧化剂：在反应时，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的反应物。
还原剂：在反应时，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的反应物。
模型：(2)氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子(或电子对偏离)后被氧化成的生成物。
还原产物：氧化剂在反应中得到电子(或电子对偏向)后被还原成的生成物。
(3)氧化性和还原性氧化性：物质得到电子的能力。
在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，得到电子后，化合价降低，被还原。
还原性：物质失去电子的能力。
在氧化还原反应中，还原剂具有还原性，失去电子后，化合价升高，被氧化。
(4)氧化还原反应中基本概念之间的关系2．常见的氧化剂和还原剂3.氧化还原反应的应用(1)积极作用①汽车尾气的处理汽车尾气的主要成分是氮氧化物(NO、NO2)和碳氧化物(CO、CO2)。
在一定条件下，利用氧化还原反应原理，使NO x与CO发生反应，转化成无毒的N2和CO2，从而减少或消除汽车尾气对大气的污染。
2NO＋2CO N2＋2CO22NO2＋4CO N2＋4CO22NO x＋2x CO N2＋2x CO2②从矿石中冶炼金属。
氧化剂和还原剂课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
第2课时
氧化剂和还原剂
核心素养 发展目标
1.能从化学反应中元素化合价的变化 2.认识物质的氧化性、还原性，学会分 认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还 析预测物质具有的氧化性或还原性，建 原产物等概念，熟知常见的氧化剂和 立判断物质氧化性、还原性强弱的“思 还原剂，理清相关概念间的关系。促 维模型”。 进“变化观念”化学核心素养的发展。
②氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 ③氧化性与还原性 氧化性：物质得电子的性质或能力。 还原性：物质失电子的性质或能力。
④相互关系 氧化剂―具―有→氧化性―发―生→还原反应―生―成→还原产物 还原剂―具―有→还原性―发―生→氧化反应―生―成→氧化产物
(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物( × ) (2)非金属单质在反应中只做氧化剂( × ) (3)在氧化还原反应中，金属单质做反应物时一定是还原剂( √ ) (4)还原剂失去电子具有氧化性( × ) (5)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质( × )
(6)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物
2.根据反应O2＋2H2S===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI ＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O判断下列物质的氧化性强弱， 正确的是
√A.O2＞I2＞S
C.S＞I2＞O2
B.H2S＞NaI＞H2O D.H2O＞NaI＞H2S
3.汽车尾气中的有害气体主要是氮氧化物(NO、NO2)和碳氧化物(CO)。 在一定条件下，利用氧化还原反应原理，氮的氧化物与CO发生反应， 转化为无毒的N2和CO2，从而减轻或消除汽车尾气对大气的污染。 (1)分别写出NO、NO2与CO反应生成无毒物质的化学方程式：__2_N_O__＋__ 2CO催==化==剂= N2＋2CO2,2NO2＋4CO催==化==剂= N2＋4CO2 。 (2)上述反应中做还原剂的是 CO ，做氧化剂的是 NO、NO2。
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《氧化剂和还原剂》第1课时
一、选择题：
1、 下列反应中，气体反应物只能做还原剂的是（ ）
A、二氧化碳通入苯酚钠溶液中。
B、二氧化氮通入水中。
C、氢气通过盛有灼热的CuO的硬质玻璃管。
D、氯气通入石灰水中。
2、 足量的浓H2SO4与 m g铜完全反应，得到的SO2气体在标准状况下的体积为 n L，
则被还原的硫酸是（ ）
A、m/64 mol B、64n/22.4 mol C、98n/22.4 g D、64n/22.4 g
3、已知：⑴ 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ⑵ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 。 判断下列物质的氧化
能力由大到小的顺序为：（ ）
A、Fe3+>Cl2>I2 B、 Cl2>Fe3+>I2 C、I2>Cl2>Fe3+ D、Cl2>I2>Fe3+
4、下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（ ）
A、在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D、将甲放入乙的盐溶液混合时，甲质量增加
5、下列叙述中，正确的是（ ）
A、含金属元素的离子不一定都是阳离子
B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质
6、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知
道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：
⑴ G → Q + NaCl ⑵ Q + H2O →X + H2
⑶ Y + NaOH → G +Q + H2O ⑷ Z + NaOH → Q + X + H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（ ）
A、QGZYX B、GYQZX C、GYZQX D、ZXGYQ
7、某金属与稀硝酸恰好完全反应生成 NO ，消耗金属和硝酸的物质的量之比为 1：3 ，
则该金属可能是（ ）
A、Cu B、Ag C、Al D、Fe
8、在下列有水参加的氧化还原反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）
A、生石灰与水的反应 B、氯气与水的反应
C、过氧化钠与水的反应 D、铯与水的反应
9、硝酸铵受热分解可得硝酸、氮气和水，此反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
（ ）
A、3：5 B、5：3 C、5：2 D、1：1
10、在NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂的质量比为（ ）
A、2：1 B、1：2 C、3：1 D、1：3
11、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单
质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ）
A、NO2 B、NO C、N2O D、N2
12、某强氧化剂 XO（OH）2+ ， 被亚硫酸钠还原到较低价态。如果还原2.4×10-3 mol XO
（OH）2+ ，需用30 ml 0.2 mol／L的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终化合价为（ ）
A、+1 B、+2 C、-2 D、0
二、填空题：
13、硫酸铵在强热的条件下分解，生成氨、SO2、N2和水，反应中生成的氧化产物与还
原产物的物质的量之比为 。
14、24 ml 浓度为0.05 mol/L 的Na2SO3 溶液，恰好与浓度为0.02 mol/L 的K2Cr2O7溶
液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为 。
15、在 11P + 15 CuSO4 +24 H2O = 5 Cu3P +6 H3PO4 +15 H3PO4 中，每 1 mol CuSO4可以氧
化磷的物质的量是 mol ，每 1 mol 磷可以氧化磷的物质的量是
mol 。
16、0.1 mol Cu2S与HNO3反应，若生成Cu(NO3)2 、NO、S、H2O，则参加反应的硝酸中，
未被还原的硝酸是 mol。
答案：
一、选择题：
1、C 2、AC 3、B 4、CD 5、AD 6、B 7、D 8、A 9、B
10、B 11、C 12、D
二、填空题：
13、1：3
14、+3
15、０.2 mol ，0.6 mol
16、0.4 mol