初三化学有关酸碱盐化合物沉淀知识汇总
初三化学酸碱盐知识点总结
初三化学酸-碱-盐知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸HNO3碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水NH3·H2O盐是由金属元素元素或铵根和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+1与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色2金属 + 酸→盐 + 氢气3碱性氧化物 + 酸→盐 + 水4碱 + 酸→盐 + 水5盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸产物符合复分解条件3、离子的检验三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -1碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 2酸性氧化物+碱 → 盐+水 3酸+碱 → 盐+水4盐+碱 → 另一种盐+另一种碱反应物均可溶,产物符合复分解条件 注：①难溶性碱受热易分解不属于碱的通性 如CuOH 2 ΔCuO +H 2O2FeOH 3 ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ CuOH 2↓ F eOH 3↓ MgOH 2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生.五、酸性氧化物与碱性氧化物四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：1改变土壤的酸碱性 2处理工厂的废水 3用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH10 ７ 14酸性增强 中性 碱性增强 2pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许,滴在pH 试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH 读数为整数3酸雨：正常雨水的pH 约为因为溶有CO 2pH<的雨水为酸雨第十一单元盐化肥知识点+和酸根离子的化合物一、常见的盐定义：能解离出金属离子或NH4二、粗盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质.1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器三、盐的化学性质1、盐可溶+ 金属1 →金属2 + 新盐金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外2、盐 + 酸→新盐 + 新酸3、盐 + 碱→新盐 + 新碱反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件4、盐 + 盐→两种新盐反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件四、酸、碱、盐的溶解性1、 酸：大多数都可溶除硅酸H 2SiO 3不溶2、 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀3、 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl 难溶外,其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO 4难溶,Ag 2SO 4、CaSO 4微溶外,其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶. 注：BaSO 4、、AgCl 不溶于水,也不溶于酸五、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料 氮肥、钾肥、磷肥1氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿促苗. 缺氮：叶黄a 、常用氮肥尿素CONH 22：含氮量最高的氮肥有机物%b 、NH 4+的检验试剂：碱NaOH 、CaOH 2等、湿润的红色石蕊试纸 NH 4NO 3 + NaOH=NaNO 3 +NH 3 ↑+H 2Oc 、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收2钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏壮秆. 缺钾：叶尖发黄常用钾肥 KCl草木灰：农村最常用钾肥主要成分为K2CO3, 呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结3磷肥作用：促进植物根系发达,穗粒增多,饱满催果缺磷：生长迟缓,产量降低,根系不发达常用磷肥磷矿粉 Ca3PO42钙镁磷肥钙和镁的磷酸盐过磷酸钙 CaH2PO42和CaSO4 不能与碱性物质混合施用.重过磷酸钙 CaH2PO42 如草木灰、熟石灰4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种KNO3 NH4H2PO4 NH42HPO4 不能与碱性物质混合施用三、使用化肥、农药对环境的影响1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质2、大气污染：N20、 NH3 、H2S3、引起水体污染：N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象四、合理使用化肥1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法。
初三化学酸碱盐归纳总结
初中化学酸碱盐归纳总结一、酸和碱1.盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。
酸→H ++酸根离子2.氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水中能解离出金属离子和OH¯. 碱→金属离子+OH ¯ 3二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）酸能使多种活泼金属反应，生成盐和氢气。
即金属 + 酸 → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑（3）酸能使某些金属氧化物反应,生成盐和水。
即碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 铁锈+盐酸：Fe 2O 3+6HCl====2FeCl 3+3H 2O （黄色溶液）； 铁锈+硫酸Fe 2O 3+3H 2SO 4====Fe 2(SO 4）3+3H 2O（4）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
即碱 + 酸 → 盐 + 水 NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O Ca （OH)2+ CO 2=CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ （5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+HClCaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 三、碱12、碱的通性（具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 (2)酸性氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O （3）酸+碱 → 盐+水NaOH + HCl = NaCl + H 2O（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件）HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+HCl CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性） 如Cu(OH ）2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)3 ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e （OH)3↓ Mg （OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
初三化学酸碱盐知识点汇总
初三化学酸碱盐知识点汇总一、酸碱盐的基本概念酸碱盐是化学中常见的三种物质，它们在日常生活和工业生产中都有着重要的应用。
酸是能产生氢离子（H+）的化合物，碱是能产生氢氧根离子（OH-）的化合物，而盐则是由阳离子和阴离子组成的化合物。
二、酸的性质1. 酸的味道酸酸的，如柠檬汁、醋等。
2. 酸的电离产生氢离子（H+）。
3. 酸与金属反应会产生氢气。
4. 酸与碱反应会产生盐和水。
三、碱的性质1. 碱的味道苦苦的，如肥皂水、苏打水等。
2. 碱的电离产生氢氧根离子（OH-）。
3. 碱与酸反应会产生盐和水。
四、酸碱指示剂酸碱指示剂是用来检测酸碱性质的物质，常见的有苏丹红、酚酞、甲基橙等。
它们在酸性、中性和碱性溶液中会呈现不同的颜色，可以帮助我们判断溶液的酸碱性。
五、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸溶液与碱溶液反应生成盐和水的化学反应。
在中和反应中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合形成水，同时生成的盐则是由酸的阴离子和碱的阳离子组成。
六、酸碱盐的应用1. 酸的应用：用于制造化肥、药品、食品添加剂等。
2. 碱的应用：用于制造肥皂、玻璃、洗涤剂等。
3. 盐的应用：用于烹饪、制造食品、药品等。
七、酸雨的危害酸雨是指大气中的酸性物质与降水结合形成的酸性降水，对环境和人类健康都有很大的危害。
酸雨会导致土壤酸化、水源污染、植物受损，甚至对建筑物和文物造成腐蚀。
八、酸碱中毒的急救方法1. 酸中毒：立即用大量清水冲洗患者口腔和眼睛，以稀释酸的浓度。
2. 碱中毒：立即用大量清水漱口，并尽快送医院就诊。
九、总结酸碱盐是化学中重要的概念和物质，对我们的生活和工业生产都有着重要的影响。
了解酸碱盐的基本概念和性质，学会使用酸碱指示剂，了解酸碱中和反应以及酸雨的危害和酸碱中毒的急救方法，对我们的学习和生活都有很大的帮助。
通过学习化学酸碱盐的知识，我们能更好地理解和应用化学在实际生活中的作用。
化学-初三化学《酸碱盐》知识考点汇总2021
初三化学《酸碱盐》知识考点汇总2021第一学期化学学习任务结束后，化学学习的下一阶段是酸、碱、盐知识。
下面是小编为大家整理的有关初三化学《酸碱盐》知识考点汇总，希望对你们有帮助!初三化学《酸碱盐》知识考点汇总一、化学用语1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O二、化合物的分类三、金属活动性1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na 除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因) MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的'氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
2021年初三化学《酸碱盐》知识考点汇总
初三化学《酸碱盐》知识考点汇总第一学期化学学习任务结束后，化学学习的下一阶段是酸、碱、盐知识。
初三化学《酸碱盐》知识考点汇总一、化学用语1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O二、化合物的分类三、金属活动性1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因) MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
(精校版)初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
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．实验:用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
大多数的农作物适宜在接近中性,(4又如，冷的浓硫酸与铁或铝反应后，能生成一层致密的氧化膜，阻止反应进）浓硫酸的稀释：浓硫酸溶于水放出大量的水，．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；氢气酸溶液．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：== AgCl氨水+ 2NaOH == Na2有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性)§ 7。
3 几种重要的盐一、盐1.盐的分类:依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。
（氯化钠为钠盐）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。
(氯化钠为盐酸盐）2。
酸、碱、盐的溶解性规律:①酸都溶；②溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；③钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；④盐酸盐只有氯化银不可溶；⑤硫酸盐只有硫酸钡不可溶;⑥碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸.七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH）2↓F e（OH）3↓Mg（OH）2↓BaCO3↓CaCO3↓3.盐的化学性质:（1）盐 + 金属→新盐 + 新金属在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外,排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来，如:Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2（2)某些盐溶液在一定条件下能与酸或碱发生复分解反应复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应.如:CuSO4 + Ca（OH)2 === Cu(OH)2↓ + CaSO4Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑复分解反应发生的条件：a.有沉淀生成;b。
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应用广泛的酸、碱、盐§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
１HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
初三化学知识点总结酸碱盐
初三化学知识点总结酸碱盐初三化学知识点总结酸碱盐初三下学期后，开学后化学学习酸碱盐通常是孩子们最头疼的部分，因为这部分涉及的概念多、物质分类多、反应规律多、需要记忆的多、实际应用的多、题型变化多，因此要掌握这部分知识存在一定的困难。
而酸碱盐又是中考化学考查的重点和难点，每年中考分值在20分左右。
怎样才能学好这一部分呢？以下是店铺帮大家整理的初三化学知识点总结酸碱盐，希望对大家有所帮助。
初三化学知识点总结酸碱盐篇1酸碱盐的学习能否顺利进行，要看基础知识是否扎实。
基础知识是学好一切的根本，而基础知识源于课本，近几年课本上的内容考的越来越多。
例如：俗名、用途、性质等等。
酸碱盐主要讲了盐酸、硫酸的物理性质、化学性质、用途；氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质、化学性质及用途。
只要把基础知识记牢了，做题就会灵活运用。
例如：（20XX中考7）碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（）A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱分析：这道题就是直接考记忆的内容，考查俗名，要求知道几种重要物质的俗称，碳酸钠俗称纯碱、苏打；氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；氧化钙俗称生石灰；碳酸氢钠俗称小苏打；因此选D。
（20XX中考14）下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是（）A．碳酸钙B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠分析：浓盐酸具有挥发性，因此质量减小，选C。
这就要求基础知识一定得记牢。
总结规律，加强理解记忆酸碱盐这一部分可以说是对整个初中化学知识的运用与综合。
它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸碱盐基本性质的讲解，总结出学习化学的规律，即通过对具体一个事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质。
同学们觉得酸碱盐难度很大，原因就是因为内容多，化学方程式多，性质多，不知道哪些物质能反应，怎么反应，觉得一团乱麻，无从下手，容易记混。
因此，最好的办法就是总结规律，归类记忆。
人教版九年级化学知识点总结
人教版九年级化学知识点总结酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。
3、四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)。
CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)。
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)。
MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。
4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁。
物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
溶液(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
(2)溶液的组成：溶质、溶剂。
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应用广泛的酸、碱、盐§ 7.1溶液的酸碱性、酸性溶液和碱性溶液1. 实验二检验溶液的酸碱性结论：(1) 凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸件.溶液，并且该溶液不能使无色酚猷试液变色;(2) 凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱ft .溶液，并且该溶液能使无色酚猷试液变红；(3) 不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚猷试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
(4) 如紫色石蕊试液及无色酚猷等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2. 日常生活中常见的酸性物质与碱性物质(1) 酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；(2) 碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3. 区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铉的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4. 补充知识：酸、碱、盐的概念(1) 酸：电离时生成的阳离子全凿.是氢离子的化合物。
如：HCl、HNQ降SQ、H2CO等。
HCl==H+C「；MSQ==2H i+S(f;(2) 碱：电离时生成的阴离子全邢.是氢氧根离子的化合物。
如：NaQH Ca(OH》等。
NaOH==N+QH； Ca(OH》==Ca++2OH；(3) 盐：电离时生成金届离子(或铉根离子)和酸根离子的化合物。
如：NaCl、NHNO等。
_ + _ - _ + _ -NaCl==Na+Cl ; NHNO==NH+NO;二、溶液的酸碱性的强弱1 .酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性用勺强弱程度。
2. pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
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初三化学有关酸碱盐化合物沉淀知识汇总1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓有蓝色沉淀产生4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl有红褐色沉淀产生初三化学所有酸碱盐的俗名，性质，用途第7单元酸碱盐1.酸碱指示剂（石蕊、酚酞）遇酸、碱溶液的变色情况；稀盐酸氢氧化钠溶液紫色石蕊试液红蓝无色酚酞试液无红2.常见的酸（1）常见酸的物理性质及用途：物理性质用途盐酸(HCl)浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中冒白雾，有酸味。
重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中的盐酸可帮助消化硫酸(H2SO4)浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有吸水性，溶于水时放热。
重要化工原料。
可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室常用作干燥剂（2）酸的通性：（掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质，知道它们的用途。
）①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；注意：活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属，但K、ca、Na等金属可直接与水反应，Sn和Pb反应过于缓慢，所以，一般我们讨论的是Mg、Al、Zn、Fe四种金属，且与酸反应的速度依次减慢；而酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。
与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（FeCl2溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色）③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
铁锈氧化铜盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O（FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液为黄色；CuCl2溶液为绿色；CuSO4溶液为蓝色。
）3.常见的碱（1）常见碱的物理性质及用途：俗名物理性质用途氢氧化钠（NaOH）苛性钠、火碱、烧碱纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水、溶于水时放出大量的热，能够吸收空气中的水蒸气而潮解。
重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来除去油污。
氢氧化钙(Ca(OH)2)熟石灰、消石灰白色粉末状固体、微溶于水、其水溶液俗称石灰水。
用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠，改良土壤，制波尔多液。
氢氧化钙制取CaO+H2O=Ca(OH)2（反应放出大量的热）（2）碱的通性：（掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质，知道它们的用途。
）①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；②碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。
比较：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O与Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(可用于区别两种碱)注意：氢氧化钠的保存方法—密封保存。
原因：易吸收水分潮解；能与空气中的CO2反应。
4.酸、碱溶液的稀释方法；浓硫酸稀释的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
5.酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全；6.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
中和反应有广泛的应用。
7.溶液的酸碱度可用pH表示。
PH与溶液酸碱性的关系：pH＜7，溶液为酸性；pH＝7，溶液为中性；pH＞7，溶液为碱性。
用pH试纸可测定溶液的酸碱度。
8.盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
1．重要的酸——盐酸．硫酸的物理性质及其用途；2．酸的化学性质；3．中和反应及应用；4．浓硫酸的特性．稀释及事故的处理；5．重要的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质．用途及腐蚀性；6．溶液的导电性及原因；7．溶液酸碱度表示——pH及应用；8．重要的盐——氯化钠．碳酸钠．碳酸钙的物理性质及用途；9．粗盐的提纯；过滤和蒸发操作；10．CO32-的鉴定；11.发生复分解反应的条件。
知识提要1.中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。
(1)(1)盐酸和硫酸的物理性质①盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,相对分子质量为36.5。
纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。
常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。
②硫酸H2SO4，相对分子质量98。
纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。
可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。
稀释浓硫酸时会放出大量的热，很易使水和酸液沸腾飞溅出来而发生事故。
因此，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。
(2)(2)盐酸和硫酸的化学性质HClH2SO4①跟指示剂的作用使紫色石蕊试液变红色无色酚酞不变色使紫色石蕊试液变红色无色酚酞不变色②跟活泼金属的反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑③跟金属氧化物的反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O④跟碱的中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O⑤跟某些盐的反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl2.生活中常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等（1）（1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质①氢氧化钠化学式NaOH，相对分子质量是40，俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。
纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。
极易溶于水且放热。
有强烈的腐蚀性。
可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。
②氢氧化钙化学式Ca(OH)2，相对分子质量74，俗名熟石灰、消石灰等氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性和吸湿性。
用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等。
（2）（2）NaOH和Ca(OH)2的化学性质NaOHCa(OH)2①跟指示剂的反应使紫色石蕊变蓝色使无色酚酞变红色使紫色石蕊变蓝色使无色酚酞变红色②跟非金属氧化物的反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O③跟酸的中和反应NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O3.常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等①氯化钠化学式NaCl，广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大。
对维持人体体液的平衡起着重要作用。
它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。
②碳酸钠化学式Na2CO3，俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。
它是一种重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
③碳酸钙化学式CaCO3。
它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。
石灰石、大理石是重要的建筑材料。
还可作人体补钙剂。
4.常见的化肥氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。
（1）常见的氮肥有铵盐如NH4Cl、NH4HCO3，硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO（NH2）2、氨水NH3?H2O等。
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
（2）常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。
磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。
（3）常用的钾肥有K2SO4和KCl等。
钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
（4）时含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫复合肥料。
如KNO3和NH4H2PO4等。
化肥对提高农作物产量有重要作用，但不合理的使用也对环境造成一定的污染。
5.CO32－的鉴定：取样品与试管中，加入稀盐酸，如有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明样品中含有CO32－。
6.复分解反应的条件：只有两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
初三化学酸碱盐中哪些物质可溶？哪些物质沉淀？及一些特殊性质的物质碱（氢氧根）除铵根、钾离子、钠离子、钡离子以外其他都不溶硝酸盐遇水无影踪（全可溶解）氯化物不容氯化银硫酸盐不容硫酸钡硫酸钙（微溶）碳酸盐只溶钾钠铵氢根初中这个口诀够用了~常见的沉淀：五白、一蓝、一红褐五白：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2一蓝：Cu(OH)2一红褐：Fe(OH)3特殊的如NaHCO3既能与酸又能与碱反应NH3是唯一的碱性气体。