普通化学试题2 吉林大学
大学普通化学试题及答案
大学普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中，元素周期表的排列依据是（）。
A. 原子序数B. 相对原子质量C. 原子半径D. 电子排布答案：A2. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是（）。
A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH答案：C4. 以下哪种金属的活泼性最强？（）A. KB. CaC. MgD. Al5. 以下哪种元素的电子排布不符合Aufbau原理？（）A. CrB. CuC. ZnD. Ag答案：B6. 根据化学计量学，1摩尔任何物质所包含的粒子数称为（）。
A. 阿伏伽德罗常数B. 摩尔质量C. 摩尔体积D. 摩尔浓度答案：A7. 下列哪种反应类型不属于四大基本反应类型？（）A. 置换反应B. 复分解反应C. 加成反应D. 氧化还原反应答案：D8. 根据化学动力学，反应速率与反应物浓度的关系是（）。
A. 无关B. 成正比C. 成反比D. 指数关系答案：B9. 在化学热力学中，下列哪种状态函数描述了系统的总能量？（）B. 熵C. 自由能D. 内能答案：D10. 以下哪种物质不属于高分子化合物？（）A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 葡萄糖D. 聚丙烯答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是____。
答案：碱金属2. 根据化学键理论，离子键是由____产生的。
答案：电子转移3. 化学中，pH值小于7的溶液是____性的。
答案：酸4. 根据化学计量学，1摩尔氢气的质量是____克。
答案：25. 元素周期表中，第VIII族元素包括铁、钴、镍，它们都属于____元素。
答案：过渡金属6. 根据酸碱理论，碱是能够接受____的物质。
答案：质子7. 化学中，氧化还原反应的特征是____的转移。
答案：电子8. 根据化学动力学，反应速率与反应物浓度的关系可以用速率方程来描述，其中速率常数k与____有关。
大学化学课后习题1,2,3答案
大学化学课后习题1,2,3答案大学化学课后习题答案(吉林大学版)第1_2_3_章第一章化学反应的基本规律1.2习题及详解一、判断问题1.状态函数都具有加和性。
（×）2.系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。
（√）3.由于caco3固体的分解反应是吸热的，故caco3的标准摩尔生成焓是负值。
（×）4.利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关,而与反应途径无关。
(×)5.因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的δs大大增加。
（×）6.δh,δs受温度影响很小，所以δg受温度的影响不大。
（×）7.凡δg大于零的过程都不能自发进行。
（×）8.273k，101.325kpa下，水凝结为冰，其过程的δs<0,δg=0。
(√)kt？？（ph2o/p？）4（ph2/p？）49.反应Fe3O4（s）+4h2（g）的平衡常数表达式→ 3Fe（s）+4H2O（g）为10。
2No+O2反应速率方程→ 2no2是：v?kc2(no)?c(o2)。
（√），该反应一定是基元反应。
（×）二．选择题1.气体系统通过路径1和路径2扩展到相同的最终状态，两个变化过程产生的体积功相等，没有非体积功，则两个过程（b）a.因变化过程的温度未知，依吉布斯公式无法判断δg是否相等b.δh相等c、系统和环境之间的热交换不等于D。
上述所有选项都是正确的cucl2(s)+cu(s)→2cucl(s)δrhmθ(1)=170kj?mol-1cu(s)+cl2(g)→cucl2(s)δrhmθ(2)=-206kj?mol-1则δfhmθ（cucl,s）应为（d）kj.mol-1a、 36b.-36摄氏度。
18d.-十八3.下列方程式中,能正确表示agbr(s)的δfhmθ的是(b)a.ag(s)+1/2br2(g)→agbr(s)b.ag(s)+1/2br2(l)→agbr(s)c.2ag(s)+br2(l)→2agbr( s)d.ag+(aq)+br-(aq)→agbr(s)在4.298k下，在下面对参考状态元素的描述中，正确的一个是（c）aδfhmθ≠0，δfgmθ＝0，smθ＝0b。
吉林大学物理化学题及答案(二)
吉林大学化学学院2002～2003学年第2学期期末考试物理化学 试题 2003年7月3日说明：1、全部答案写在答题纸上，标明题号，不抄题。
2、考试时间为2.5小时。
3、考试结束时，请将试题、答题纸、草纸上交。
注意: 答题时要列出详细运算步骤并计算出中间运算数值和最终计算结果.(玻兹曼常数k B =1.3806×10-23 J.K -1; 普朗克常数h = 6.6262×10-34 J.s;N A =6.023×1023; F=96500; 摩尔质量: O 16.00; Kr 83.80; He 4.0026)一、计算题 ( 共10题 100分 )(1). 10 分 (1636)已知 N 2分子的转动惯量 I = 13.9×10-47kg ⋅m 2，求1mol N 2分子在 25℃时各转动热力学函数G m (r ),F m (r ),H m (r ),U m (r ),S m (r )。
(2). 10 分 (1570)有1 mol Kr ，温度为300 K 、体积为V ，有1 mol He 具有同样的体积V ，如要使这两种气体具有相同的熵值（忽略电子运动的贡献），则He 的温度应多高？并用熵的统计意义解释此结果。
（M r (Kr) = 83.8, M r (He) = 4.0026）(3). 10 分 (5447)含有相同物质量的A, B 溶液，等体积相混合，发生反应 A+B=C, 在反应 1 h 后, A 的75%已反应掉, 当反应时间为2 h 时, 在下列情况下, A 有多少未反应?[1] 当该反应对A 为一级, 对B 为零级[2] 当对A, B 均为一级[3] 当A, B 均为零级(4). 10 分 (5416)碳的放射性同位素14C ，在自然界树木中的分布基本保持为总碳量的1.10×10-13％。
某考古队在一山洞中，发现一些古代木头燃烧的灰烬, 经分析14C 的含量为总碳量的9.57×10-14％, 已知14C 的半衰期为 5700 a (年), 试计算这灰距今约有多少年?(5). 10 分 (5371)300 K 时，研究反应 A 2+ 2B ＝ 2C + 2D 有下列实验事实：[1] 当按化学计量比进料时，测得下列数据t / s 0 90 217[B] /mol ·dm -3 0.02 0.010 0.0050[2] 当二次实验中 [B]0相同，[A]0增加一倍时，反应速率增大至 1.4 倍，假设反应速率方程为 r = k [A 2]x [B]y ，请求 x ，y ，并求算反应速率常数。
吉大《无机化学》试卷答案.doc
2012 - 2013 学年 第一 学期《无机化学 》试卷一 选择题（每题2分，共20分）1）实验测得H 2的扩散速率是一种未知气体扩散速率的2.9倍。
则该气体的相对分子量约为（C ）A) 51 B) 34 C) 17 D) 282) 合成氨的原料中氢气和氮气的体积比为3:1，若原料气体中含有其他杂质气体的体积分数为4%，原料气总压为15198.75 kPa ，则氮气的分压是 （C ）A) 3799.688 kPa B) 10943.1 kPa C) 3647.7 kPa D) 11399.06 kPa3) 已知Δc H m θ (C, 石墨)= -393.7 kJ/mol, Δc H m θ (C, 金刚石)= -395.6 kJ/mol, 则Δf H m θ(C, 金刚石)为 （kJ/mol ）（B ）A) -789.5 B) 1.9 C) -1.9 D) 789.54) 已知在298 K 时反应2N 2 (g) + O 2 (g) = 2N 2O (g) 的Δr U m θ 为166.5 kJ/mol ，则该反应的Δr H m θ为（kJ/mol ）（A ）A) 164 B) 328 C) 146 D) 825) 下列势能-反应历程图中，属于放热反应的是 （C ）A) 1和3 B) 2和3 C) 1和4 D) 2和 46）下列关于基元反应的论述，不正确的是（D ） A) 基元反应的逆反应也是基元反应 B) 反应级数等于反应的分子数C) 分子数大于三的反应也可能是基元反应7）已知反应NO (g) + CO (g) = 1/2N 2 (g) + CO 2 (g)的 Δr H m θ = -373.2 kJ/mol ，若提高有毒气体NO 和CO的转化率，可采取的措施是（B ）A) 低温低压； B) 低温高压； C) 高温高压； D) 高温低压8) 下列叙述正确的是（D ） A) 因为p 轨道是“8”字形的，所以p 电子走“8”字形； B) 主量子数为2时，有2s ，2p 两个轨道； C) 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道； D) 电子云是波函数|ψ|2在空间分布的图像。
大学普通化学试题及答案
大学普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不属于碱？A. NaOHB. KOHC. NH3D. HCl答案：D2. 根据酸碱质子理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. HClC. NaOHD. NH3答案：B3. 以下哪种元素的原子序数为11？A. NaB. MgC. AlD. Si答案：C4. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. H2OC. CaCl2D. FeCl3答案：B5. 以下哪种元素是过渡金属？A. HC. FeD. Ar答案：C6. 以下哪种元素的电子排布是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶？A. OB. FC. NaD. Mg答案：C7. 以下哪种物质是强电解质？A. HClB. CH3COOHC. H2O答案：A8. 以下哪种物质是弱酸？A. HClB. H2SO4C. CH3COOHD. HNO3答案：C9. 以下哪种物质是强碱？A. KOHB. NH3C. NaOHD. Ca(OH)2答案：A10. 以下哪种物质是两性化合物？A. Al2O3B. SiO2C. Na2OD. MgO答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子的电子排布遵循______原理，即电子总是优先占据能量较低的轨道。
答案：泡利不相容12. 元素周期表中，同一周期的元素具有相同的______。
答案：电子层数13. 化学反应的热效应可以分为______和______。
答案：吸热反应、放热反应14. 根据酸碱质子理论，酸是能够______的物质，碱是能够______的物质。
答案：提供质子、接受质子15. 化学平衡常数Kc的表达式为：Kc = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b，其中[A]、[B]、[C]、[D]分别代表反应物和生成物的______。
答案：摩尔浓度16. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，被______，还原剂获得电子，被______。
大一普通化学试题及答案
大一普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质是单质？A. 氧气（O2）B. 二氧化碳（CO2）C. 水（H2O）D. 氢气（H2）答案：D2. 摩尔质量的单位是：A. g/molB. kg/molC. mol/gD. g/mol答案：B3. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 1 LD. 1 mL答案：A4. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. Fe答案：C5. 以下哪种元素属于碱金属？A. 锂（Li）B. 铍（Be）C. 硼（B）D. 碳（C）答案：A6. 以下哪种元素属于卤素？A. 氟（F）B. 氯（Cl）C. 溴（Br）D. 所有选项答案：D7. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 钠（Na）C. 铝（Al）D. 硅（Si）答案：C8. 以下哪种元素的原子序数是2？A. 氦（He）B. 锂（Li）C. 铍（Be）D. 硼（B）答案：A9. 以下哪种元素的原子序数是8？A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）答案：A10. 以下哪种元素的原子序数是1？A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铍（Be）答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 元素周期表中，第______周期包含镧系元素。
答案：612. 元素周期表中，第______周期包含锕系元素。
13. 元素周期表中，第______族包含碱金属元素。
答案：114. 元素周期表中，第______族包含碱土金属元素。
答案：215. 元素周期表中，第______族包含卤素元素。
答案：1716. 元素周期表中，第______族包含氧族元素。
答案：1617. 元素周期表中，第______族包含氮族元素。
答案：1518. 元素周期表中，第______族包含碳族元素。
19. 元素周期表中，第______族包含硼族元素。
2024年吉林省高考化学试题(解析版)
2024年吉林省普通高等学校招生选择性考试化学本试卷共8页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、异皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 355 Ti 48 Cu 64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.文物见证历史，化学创造文明。
东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是A.金代六曲葵花鎏金银盏B.北燕鸭形玻璃注C.汉代白玉耳杯D.新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐【答案】A【解析】【详解】A．金代六曲葵花鎏金银盏是合金，属于无机金属材料；B．北燕鸭形玻璃注是玻璃制品，属于硅酸盐材料；C．汉代白玉耳环是玉，属于含有微量元素的钙镁硅酸盐材料；D．新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐是陶器，属于硅酸盐材料；综上A选项材质与其他三项材质不用，不能归为一类，答案选A。
2.下列化学用语或表述正确的是SiO的晶体类型：分子晶体A.中子数为1的氦核素：12HeB.2PCl的空间结构：平面三角形C.2F的共价键类型：p-p σ键D.3【答案】C【解析】【详解】A ．中子数为1的He 核素其质量数为1+2=3，故其表示应为32He ，A 错误；B ．SiO 2晶体中只含有共价键，为共价晶体，B 错误；C ．两个F 原子的2p 轨道单电子相互重叠形成p-p σ键，C 正确；D ．PCl 3的中心原子存在1对孤电子对，其VSEPR 模型为四面体型，PCl 3的空间结构为三角锥型，D 错误；故答案选C 。
普通化学考试题及答案详解
普通化学考试题及答案详解一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质是单质？A. 氧气（O2）B. 水（H2O）C. 二氧化碳（CO2）D. 铁（Fe）答案：A解析：单质是指由同种元素组成的纯净物。
氧气（O2）由氧元素组成，是单质。
水（H2O）由氢和氧两种元素组成，是化合物。
二氧化碳（CO2）由碳和氧两种元素组成，也是化合物。
铁（Fe）由铁元素组成，是单质。
2. 以下哪种物质是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）答案：A解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子（OH-），是碱。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），是盐。
氨水（NH3·H2O）在水中电离出氨离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），是碱。
3. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：A解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子和氯离子，是盐。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子（HCO3-），是酸。
4. 以下哪种物质是盐？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：C解析：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
氯化钠（NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，是盐。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子，是酸。
《普通化学》复习题答案
普通化学习题参考答案一、判断题（共36题）1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。
(×)2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。
(√)3.任何循环过程必定是可逆过程。
(×)4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。
(×)5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第一定律。
(×)6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。
(×)7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。
(√)8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
(√)9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。
(√)10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。
(×)11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。
(×)12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。
(×)13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。
由此得QP=ΔH=0。
(×)14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。
如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。
(×)15.稳定单质在298.15 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。
(×)16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不移动。
普通化学试卷-期末考试
。 精选资料，欢迎下载 课程名称：《普通化学》 (二)(卷) 试卷编号：03a50210 题号 一 二 三 四 五 六 总分 得分 评卷人
一、 选择题（每小题2分，共20分） 1．在标准压力和273.15K下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是……( ) A. ΔH=0 B. ΔS=0 C. ΔG=0 D.ΔU=0 2．已知Ka(HAc)=1.76×10-5 、 Ka(HCN)=4.93×10-10 下列水溶液中pH值最大的是…………………………………… ………………………… …… ( ) A. 0.1mol·dm-3NaAc B. 0.1mol·dm-3NaCN C. 0.1mol·dm-3HCN D. 0.1mol·dm-3HCN—0.1mol·dm-3NaCN 3．加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变? ………( ) A.反应热 B.平衡常数 C.反应熵变 D.速率常数 4. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？……………………（ ） A. 0.01mol·dm-3氨水溶液 B. 0.01mol·dm-3氯化镁溶液 C. 纯水 D. 0.01mol·dm-3硝酸银溶液 5．某反应的∆rH mӨ < 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将………( ) A．减小 B．不变 C．增大 D．无法确定 6．下列几种溶液性质中不属于依数性的是………………………………( ) A. 凝固点下降 B. 沸点升高 C. 渗透压 D.密度 7．原子不成对电子最多的元素位于周期表中的…………………………（ ） A．s区 B.p区 C．d区 D. f区 8．下列各组量子数中，合理的是……………………………………………………( ) A．（5，—3，—3，1/2） B．（3，0，1，1/2） C．（4，2，2，—1/2） D．（3，3，—2，1/2） 。 精选资料，欢迎下载 9．H2PO4-的共轭碱是…………………………………………………………………( ) A．H3PO4 B．H2PO3- C． HPO42- D．PO43- 10．已知某化学反应的∆ rSmӨ > 0，那么下列说法不正确的是…………………( ) A．该反应一定自发 B．该反应体系的混乱度增大 C．该反应不一定自发 D．若该反应同时满足△rHmӨ < 0时，则该反应一定自发