普通化学试题2 吉林大学

《普通化学》期末考试试题 B 一、判断题（每题1分，共15分）

1. 冷的浓硝酸可使钛、铬、铝等金属钝化。 （ ）

2. 色散力仅存在于非极性分子中。 （ ）

3. 实验测得CS 2是直线型结构的分子，则分子中共有4个σ 键。 （ ）

4. 锌锰干电池属于可逆电池。 （ ）

5. 水体的富营养化是指水中有害元素的含量超标。 （ ）

6. IIA 族氯化物与IA 族氯化物的熔点变化趋势相同。 （ ）

7. 太阳上进行的是复杂的核裂变反应。 （ ）

8. T f - T g 差值越大，橡胶耐寒性越好，性能越优越。 （ ）

9. 所有单质中硬度最高的是金刚石。 （ ） 10. 镧系收缩是指镧系元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而逐 渐缓慢缩小。 （ ） 11. 分子电偶极矩的数值越大，表示分子的极性越大。 （ ） 12. 在Δr G m \-T 图中，位于图上方的单质可以从位于其下方的氧化物中将 另一种金属单质置换出来。 （ ） 13. 盐类水溶液电解时，在阳极，含氧酸根离子比OH - 易放电。 （ ） 14.对于反应2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)，增加总压力时，反应向左 移动。 （ ） 15.反应低温自发、高温非自发的条件是ΔH <0，ΔS <0。 （ ）

二、选择题（每题1分，共20分）

1. BeCl 2的杂化轨道类型为 （ ） A sp B sp 2 C 等性sp 3 D 不等性sp 3

2. LaNi 5的一个重要用途是用作 （ ） A 超导材料 B 半导体材料 C 贮氢材料 D 硬质合金

3. 下列各组波函数中不合理的是 （ ）

A ψ

B ψ

C ψ

D ψ

一 二 三 四 五 六 七 总分

系班 姓名 学号

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4. 常温下，在 HAc 与 NaAc 的混合溶液中，若 b (HAc) = b (NaAc) = 0.10 mol ⋅kg -1，测得 pH = 4.75， 现将此溶液与等质量的水混合后，溶液的pH 值为 （ ） A 2.375 B

5.06 C 4.75 D 9.5

5. 在所有的物质中，溶沸点最低的是 （ ）

A N 2

B He

C Ar

D O 2

6. 反应式AgCl(s) + 2NH 3 = [Ag(NH 3)2]+ + Cl -的平衡常数为 （ ）

A K Θ= K Θ稳·K s Θ

B K Θ= K Θ稳/K s Θ

C K Θ= K s Θ/K Θ稳

D K Θ=1/ K Θ稳·K s Θ

7. 具有方向性﹑饱和性特征的作用力是

（ ）

A 离子键

B 共价键

C 分子间力

D 金属键 8. 298.15K 时由下列三个反应的Δr H 数据可求得Δf H (CH 4, g)的数值为

（ ） C( 石 墨 ) + O 2(g) = CO 2(g), Δr H = -393.5 kJ ⋅mol -1； H 2(g) + (1/2) O 2(g) = H 2O(g), Δr H = -285.8 kJ ⋅mol -1； CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l), Δr H = -890.3 kJ ⋅mol -1。 A 211.0 kJ ⋅mol -1 B -74.8 kJ ⋅mol -1 C 890 kJ ⋅mol -1 D 无法确定 9. 东北和西北地区冬季汽车水箱中加入乙二醇的主要原因是 （ ） A 沸点上升 B 蒸汽压下降 C 凝固点下降 D 渗透压 10. 下列各组元素的原子半径相对大小的排序错误的是 （ ） A Li < Na < K B Al < Mg < Na C C < Si < Al D P < As

11. 同一酸根，其盐的稳定性次序是 （ ） A 碱金属盐 > 过渡金属盐 > 碱土金属盐 > 铵盐 B 碱金属盐 > 碱土金属盐 > 过渡金属盐 > 铵盐 C 过渡金属盐 > 碱金属盐 > 碱土金属盐 > 铵盐

D 铵盐 > 碱金属盐 > 碱土金属盐 > 过渡金属盐

12. 相同温度时，质量摩尔浓度均为0.010mol ⋅kg -1的HAc 、NaCl 、C 6H 12O 6、

CaCl 2的水溶液，按其渗透压递减的顺序排列是 （ ）

A HAc > NaCl > C 6H 12O 6 > CaCl 2

B CaCl 2> NaCl > HAc>

C 6H

12O 6 C HAc > C 6H 12O 6 > NaCl > CaCl 2 D HAc > NaCl > CaCl 2 > C 6H 12O 6

13. 关于标准电极电势，下列描述错误的是 （ ） A 电极反应中各物质均为标准态 B 电极反应式中计量数的变化不影响电极电势的数值和符号 C 标准电极电势的代数值越小，电对的还原态还原性越弱

D 各种电极的标准电极电势以标准氢电极或甘汞电极为参比

14. 下列能源中属于一次性非再生能源的是 （ ）

A 石油

B 风

C 汽油

D 地震

15. 关于标准状态描述错误的是 （ ）

A 气体物质的标准态是在标准压力时的理想气体状态

B 溶液中溶质的标准态是在标准压力时的标准质量摩尔浓 度，并表现为无限稀溶液特性时的状态

C 液体或固体的标准态是纯液体或纯固体

D 标准态并不特指298.15K 时的状态

16. 1mol 气态化合物AB 和1mol 气态化合物CD 按下式反应：

AB(g)+CD(g)→AD(g)+BC(g)，平衡时，反应物AB 和CD 各转化

了 3/4mol ，但是体积没有变化，则反应平衡常数为 （ ） A 16 B 9 C 1/9 D 16/9

17. 对一个化学反应来说，下列叙述正确的是 （ ）

A ΔG Ө

越小，反应速率越快 B ΔH Ө

越小，反应速率越快 C 活化能越小，反应速率越快 D 活化能越大，反应速率越快

18. 下列混合溶液，属于缓冲溶液的是 （ ）

A 50g 0.2mol·kg -1 HAc 与 50g0.1mol·kg -1 NaOH

B 50g 0.1mol·kg -1 HAc 与 50g0.1mol·kg -1 NaOH

C 50g 0.1mol·kg -1 HAc 与 50g0.2mol·kg -1 NaOH

D 50g 0.2mol·kg -1 HCl 与 50g0.1mol·kg -1 NH 3·H 2O

19. 在一定条件下，如果某反应的Δr G (298.15 K)为零，则该反应，（ ） A 能自发进行 B 不能自发进行

C 不能自发进行

D 属于何种情况（自发或平衡）难以判别

20. AgCl 在下列物质中溶解度最大的是 （ ）

A 纯水

B 6mol·kg -1 NH 3·H 2O

C 0.1mol·kg -1 NaCl

D 0.1mol·kg -1 BaCl 2

系班 姓名 学号

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三、填空题（每空1分，共20分） 1.高分子聚合物的老化过程是一个复杂的变化过程，此过程中主要发生（ ）或（ ）两类反应。

2. NH 3与PH 3比较，（ ）的沸点较高。

3.系统对环境作10kJ 的功，失去5kJ 的热量给环境，则系统热力学能的变

化是（ ）。 4.当原子的第五电子层只有两个电子时，第四电子层的电子数为（ ）。

5. H 2S 的K 1\ = 9.1×10-8，K 2\ = 1.1×10-12，则H 2S 饱和溶液中S 2- 的浓度为

（ ）mol·kg -1

。

6. [CoCl(NH 3)5]SO 4的配合物名称为( )，配位原子是（ ）。

7. 26号元素原子的电子排布式为（ ），外层电子构型为（ ）， 其最高氧化数为（ ），它的+3价离子的外层电子构型为（ ）。

8.已知标准氯电极的电势为1.358V ，当氯离子浓度减少到0.1mol·kg -1，氯 气分压减少到0.1×100kPa 时，该电极的电极电势应为 ( )V 。

9.同离子效应使难溶电解质溶解度（ ）。

10.细铁粉和石墨粉混合在一起的固态混合物具有（ ）个相。

11.已知Cu 2S 的溶度积为2.26×10-48

，则其溶解度为（

）mol·kg -1

。 12.插入泥土中的铁棒发生腐蚀时，铁作腐蚀电池的（ ）。 13.基元反应C(s) + O 2(g) → CO 2(g)的反应速率方程式为（ ）。

14.Li 、Al 、Cr 、Mo 的最高氧化态氧化物的水化物中，酸性最强的是（ ）， 碱性最强的是（ ）。