分析练习题

质子条件式练习题2（5-7章）

一.填空

1.在写NH3水溶液中的质子条件式是，应取H2O,_____为零水准，其质子条件式为

2. NH3的Kb=1.8×10－5，则其共轭酸___ __的Ka为___ ___。

3.某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，则某0.1mol?L-1溶液的pH值为。0.1mol?L1HA （Ka=1.0×10-5）溶液中H+的浓度等于____ ____。

=4.0与pH=10.0的两强电强电解质溶液等体积混和后pH为。

5．已知NH3的Kb=1.8×10-5，由NH3- NH4Cl组成的缓冲溶液pH缓冲范围是______。

6.实验室中使用的pH试纸是根据原理而制成的。

7．用已知准确浓度的HCl 溶液滴定NaOH 溶液，以甲基橙来指示滴定终点的到达。HCl溶液称为，甲基橙称为，滴定到化学计量点时的pH 等于，滴定终点的pH 范围为，此两者pH 之差称为，此误差为误差（正或负）。

8.用已知准确浓度的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA，用酚酞来指示滴定反应终点的到达。该滴定化学计量点的pH为（填：大于、等于或小于7）。

9．NaOH滴定HCl,或HCl滴定NaOH时，浓度增大10倍，滴定突跃范围增加个pH单位；NaOH滴定HAc或HCl滴定NH3?H2O时，浓度增大10倍，滴定突跃范围增加个pH单位。

10．强酸滴定强碱或强碱滴定强酸时，浓度扩大10倍，滴定突跃范围增加个pH单位；强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸时，K一定，浓度扩大10倍，滴定突跃范围增加个pH 单位。

11. NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位; 若为滴定HAc, 则突跃范围增大个pH单位。

12．甲基橙的变色范围是pH= ～，当溶液的pH小于这个范围的下限时，指示剂呈现色，当溶液的pH大于这个范围的上限时则呈现色，当溶液的pH 处在这个范围之内时，指示剂呈现色。

13.以HCl标准溶液滴定NH3?H2O时，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl 的容积分别为V甲V酚表示，则V甲V酚的关系是。

14．标定NaOH溶液常用的基准物质有和。标定HCl溶液常用的基准物质有和。

15.酸碱滴定曲线是以变化为特征。滴定时，酸碱浓度越大，滴定突跃范

围；酸碱强度越大，滴定突跃范围。

16.在强酸滴强碱时，用作指示剂，终点时溶液由变为；用强碱

滴强酸时，用作指示剂，终点时由变为。

17. 某含EDTA、Zn2+和Ca2+的氨缓冲溶液中，lgαY(H+)=0.45, lgαY(Ca2+)=4.7, lgα

Zn(NH3)=2.5, 而lgKZnY=16.5, 故lgKZnY?= 。

18．EDTA是一种氨羧配位剂，全称为，用符号H4Y表示；配位滴定中常使用其

二钠盐，其分子式可表示为。EDTA在水溶液中有_____种存在型体。

19. EDTA是的英文缩写，配制EDTA标准溶液时，常用。

与金属离子形成络合物时，络合比大都是。

21.溶液的酸度愈大, 则EDTA的lgY(H)愈____,越_ _。溶液的pH愈大, 则EDTA的lgY(H)

愈____,如只考虑酸效应, 则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数K'(MY)=___________。

22.络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于金属离子的分析浓度CM和络合物的条件形成常数。

在CM一定的条件下，越大，突跃越；在条件常数K/MY一定时，CM越大，突跃

越。

23.用 EDTA 滴定金属离子 M ，若要求相对误差小于 0.1% ，则能准确滴定M必须满足的条

件是。在含有Ca2+,Mg2+和Zn2+的混合溶液中,欲用EDTA溶液直接滴定Zn2+,为

了消除Ca2+、Mg2+的干扰,最简便的方法是__ ___。

24．KMY′叫做______________，它表示有__________存在时配位反应进行的程度，其计算

式为。若只考虑酸效应，KMY′与KMY的关系式为___________

25.以铬黑T为指示剂，溶液pH值必须维持。以二甲酚橙（XO）为指示剂，溶

液pH值必须。

26. 实际测定某金属离子时，应将pH控制在大于_ _且_ _的范围之内。

27. 配位滴定中，滴定突跃的大小决定于_ 和_ _。

28.用EDTA滴定Bi3+,Fe3+混合溶液中Bi3+的含量时,为了消除Fe3+干扰, 可加入_ 作为掩蔽剂。若用EDTA滴定含有大量Ca2+,Mg2+和少量Fe3+的溶液中Ca2+,Mg2+ 含量时,消

除Fe3+的干扰可加入_ _作为掩蔽剂。

29.采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe3+、Al3+, 应加入

作掩蔽剂；滴定时控制溶液的pH= 。

30. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是，加入NH4F的作用是

31．用EDTA 滴定天然水总硬度时，加入pH= 氨缓冲溶液，加入指示剂，终点颜色由到。

32. 已知E?Fe(III)/Fe(II)=0.77V, E?Sn(IV)/Sn(II)=0.14V, 则用Fe滴定Sn时, 计量点的电位为 V。

33.条件电极电位是在一定条件下氧化态和还原态的浓度都为或二者浓度比值为1时校正了各种外界因数影响后的实际电位。氧化还原反应到达化学计量点时的电位计算式为。

34.为减小滴定误差，在选择指示剂时，应使氧化还原指示剂的条件电极电位尽量与反应的电位相一致。氧化还原平衡常数的计算式为；

35.常用的氧化还原滴定方法主要有、、等。

36.高锰酸钾法是以作标准溶液的氧化还原滴定法，该法通常是在酸性介质中以为指示剂的进行滴定；终点时溶液颜色变化为由变为。

37．用KMnO4法测定物质含量时常需在强酸性介质中进行，但一般不用盐酸或硝酸酸化试样，原因是。

38. KMnO4在溶液中氧化性最强，其氧化有机物的反应大都在条件下进行，因为。

39．标定KMnO4 溶液的基准物质可用（填一种），其反应式为

40.碘量法是利用的氧化性和的还原性测定物质含量的氧化还原滴定法，该法又分成为直接碘法和间接碘法两种。碘量法的主要误差来源是和

41．碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以为标液，测定物质。间接法以和为标液，测定物质。

42.I2与Na2S2O3的反应式为。

43．用2.5gNa2S2O3?5H2O（M=248.2g/mol）配制成一升溶液，其浓度约为________mol/L。

44. 引起Na2S2O3标准溶液浓度改变的主要原因有、和。

二、选择题

1. 按质子理论，Na2HPO4是（）

（A）两性物质（B）酸性物质（C）碱性物质（D）中性物质

2PO4水溶液的质子条件为: ( )

A.[H]+[H3PO4]+[Na]=[OH]+[HPO42]+[PO43];

B.[H]+[Na]=[H2PO4]+[OH];

C.[H]+[H3PO4]=[HPO42]+2[PO43]+[OH]

D.[H]+[H2PO4]+[H3PO4]=[OH]+3[PO43]

3.在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。

A.[H+][OH-]的乘积增大

B.[H+][OH-]的乘积减小

C.[H+][OH-]的乘积不变

D.[OH-] 浓度增加

4.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）

A. KaKb = 1

B. KaKb =Kw

C. Ka/Kb =Kw

D. Kb /Ka =Kw

5.已知H3PO4的pKa1-pKa3分别为2.12、7.20、12.36，则PO43-的pKb1为（）

A. 11.88

B. 6.80

C.1.64

D. 2.12