河北武邑中学高二下学期期中考试化学试题 含答案
河北省武邑中学2017-2018学年高二下学期暑假作业化学试题(9) Word版含答案
2017-2018学年暑假作业9姓名 班级学号 完成日期 家长签字1．“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（ ）A ．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B ．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C ．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D ．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源2．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH （g ）+H2O （g ）═CO2（g ）+3H2（g ）；△H=+49.0kJmol ﹣1②CH3OH （g ）+O2（g ）═CO2（g ）+2H2（g ）；△H=﹣192.9kJmol ﹣1下列说法正确的是（ ）A ．CH3OH 的燃烧热为192.9kJmol ﹣1B ．CH3OH 转变成H2的过程一定要吸收能量C ．可推知2H2（g ）+O2（g ）═2H2O （g ）△H=﹣483.8 kJ/molD ．根据②推知反应：CH3OH （l ）+O2（g ）═CO2（g ）+2H2（g ）的△H ＜﹣192.9kJmol﹣13．NA 表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2（g ）+2.5O2（g ）═2CO2（g ）+H2O （l ）△H=﹣1 300kJmol ﹣1的说法中，正确的是（ ）A ．当5NA 个电子转移时，该反应放出650 kJ 的热量B ．当1NA 个水分子生成且为气体时，放出多于1300 kJ 的热量C ．当2 NA 个碳氧双键生成时，放出1300 kJ 的热量D ．当4NA 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的热量4．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅B ．实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HClC ．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率D ．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深5．在密闭容器中存在下列平衡：CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ）；CO 2（g ）的平衡物质的量浓度c （CO 2）与温度T 的关系如图．下列说法错误的是（ ）A ．平衡状态A 与C 相比，平衡状态A 的c （CO ）小B ．在T 2时，若反应处于状态D ，则一定有V 正＜V 逆C ．反应CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ） 的△H＞0D ．若T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＜K 26．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）A．图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小C．图中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图中，钢铁轮船外壳连接一块金属A（铜块）可以减缓船体外壳腐蚀速度7．下列说法或表示方法正确的是（）A．将0.5molN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应，放出热量19.6KJ则该热化学方程式为N2（g）+3 H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣39.2 KJmol﹣1 B．由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol8．反应A（g）+2B（g）═C（g）的反应过程中能量变化如图所示．下列相关说法正确的是（）A．曲线b表示使用催化剂后的能量变化B．正反应活化能大于逆反应活化能C．由图可知该反应的焓变△H=+91 kJmol﹣1D．反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ9．少量铁粉与100mL 0.01molL﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的（）①加H2O②滴入几滴浓HNO3③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl固体⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）⑦改用10mL 0.1molL﹣1盐酸．A．②⑥⑦B．③⑤⑦C．③⑥⑦D．②③⑦10．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应．A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥11．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3﹣+3HSO3﹣=3SO42﹣+Cl﹣+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快．如图为用ClO3﹣在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率﹣时间图象．下列说法不正确的是（）A．反应开始时速率增大可能是c（H+）增大引起的B．纵坐标为v（H+）的速率﹣时间曲线与图中曲线不能完全重合C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D．图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3﹣的物质的量的减小值12．一定温度下的密闭容器中存在如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；已知c始（H2）=0.4molL﹣1，c始（I2）=1molL﹣1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=64，当H2转化率为50%时，下列结论正确的是（）A．该反应达到平衡状态B．该反应正在向左方向进行C．达平衡状态时，H2的转化率应为96.3%D．增大H2的量，该反应平衡常数将减小13．现有下列十种物质：①AgCl②铜③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦NaHCO3⑧稀硝酸⑨熔融NaCl ⑩NaHSO4（1）上述状态下可导电的是；（填序号，下同）属于强电解质的是；属于非电解质的是．（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为（3）⑩与⑦反应的离子方程式为．14．F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：（1）E→F的反应类型是．（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体（写结构简式）．①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu（OH）2反应（3）C中含有的官能团名称是．已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是．a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c．甲醇既是反应物，又是溶剂d．D的化学式为C9H9NO4．15．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数．（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为．（2）已知：①E﹣E→2E；△H=+a kJmol﹣1②2A→A﹣A；△H=﹣b kJmol﹣1③E+A→A﹣E；△H=﹣c kJmol﹣1（“”表示形成共价键所提供的电子）写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式（用化学式表示）．（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）⇌X（g）；△H=﹣d kJmol﹣1（d＞0，X 为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2molA2、1molBC 1molX 4molA2、2molBC平衡时n（X）0.5mol n2n3反应的能量变化放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率α1α2α3①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则该时间段内A2的平均反应速率v（A2）=．②该温度下此反应的平衡常数K的值为．③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）．A．α1+α2=1 B．α3＜α1C．n2＜n3＜1.0molD．P3＜2P1=2P2E．Q1+Q2=d F．Q3=2Q1④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．答案1. A．2. C．3. A．4. D．5. A．6. B．7. C．8. A．9. C．10. B．11. D．12. C．13．现有下列十种物质：①AgCl②铜③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦NaHCO3⑧稀硝酸⑨熔融NaCl ⑩NaHSO4（1）上述状态下可导电的是②⑧⑨；（填序号，下同）属于强电解质的是①⑤⑥⑦⑨⑩；属于非电解质的是④．（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O（3）⑩与⑦反应的离子方程式为HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑．14．F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：（1）E→F的反应类型是取代反应．（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体（写结构简式）．①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu（OH）2反应（3）C中含有的官能团名称是羧基、硝基．已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是acd．a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c．甲醇既是反应物，又是溶剂d．D的化学式为C9H9NO4．15．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数．（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为离子键、共价键．（2）已知：①E﹣E→2E；△H=+a kJmol﹣1②2A→A﹣A；△H=﹣b kJmol﹣1③E+A→A﹣E；△H=﹣c kJmol﹣1（“”表示形成共价键所提供的电子）写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式（用化学式表示）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（a+b﹣2c）kJmol﹣1．（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）⇌X（g）；△H=﹣d kJmol﹣1（d＞0，X 为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2molA2、1molBC 1molX 4molA2、2molBC平衡时n（X）0.5mol n2n3反应的能量变化放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率α1α2α3①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则该时间段内A2的平均反应速率v（A2）=0.125mol/（L．min）．②该温度下此反应的平衡常数K的值为4．③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是ADE（填序号）．A．α1+α2=1 B．α3＜α1C．n2＜n3＜1.0molD．P3＜2P1=2P2E．Q1+Q2=d F．Q3=2Q1④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．。
河北省武邑中学高二化学下学期暑假作业试题(26)
河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题（26）1．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。
其方法是让极少量的（10－9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。
如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后测定其质荷比。
某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（）A．甲醇 B．甲烷 C．丙烷 D．乙烯2．涂改液是一种使用率较高的文具，经实验证明，涂改液中含有苯的同系物和卤代烃．下列说法中不正确的是（）A．涂改液危害人体健康、污染环境B．中小学生最好不用或慎用涂改液C．苯的同系物和卤代烃没有刺鼻气味D．苯的同系物和卤代烃是涂改液中的溶剂3．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（）①乙烷（乙烯）光照条件下通入Cl2，气液分离②乙酸乙酯（乙酸）用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液③苯（乙酸）用氢氧化钠溶液洗涤、分液④乙醇（乙酸）加足量生石灰、蒸馏．A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④4、现有三组混合液：①硝基苯和氢氧化钠溶液②苯和甲苯③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液5、下列说法错误的是（）A．燃烧氧化法可以对有机物进行定性与定量的元素分析B．提纯液体混合物常用重结晶法C．红外光谱与核磁共振氢谱可以用于确定有机物的官能团和结构式D．常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定6、某烃和Cl2充分加成的产物其结构简式如右图：则原有机物一定是（）A. 2—丁炔B. 1，4—二氯—2—甲基—2—丁烯C. 2—甲基—1，3—丁二烯D. 1，3—丁二烯7、某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
河北省武邑中学高二化学下学期暑假作业试题(16)
河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题（16）一、单选题（本大题共16小题，共48分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A．太阳能生热器B．硅太阳能电池C．燃气灶D．锂离子电池2．下列各组液体混合物，能用分液漏斗进行分离的是（）A．苯和溴苯 B．水和酒精 C．乙酸乙酯和水 D．辛烷和汽油3．下列化学用语表达正确的是（）A．丙烯的球棍模型：B．乙醇的比例模型：C．乙烯的结构简式：CH2D．羟基的电子式：4．根据下列热化学方程式（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol（2）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol（3）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热为（）A．△H=244.1kJ/mol B．△H=﹣488.3kJ/molC．△H=﹣996.6kJ/mol D．△H=996.6kJ/mol5．下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是（）A．由H 2（g）、I 2（g）、HI（g）组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深B．久置的氯水变成了稀盐酸C．在FeCl 3溶液中加入铁粉防止氧化变质D．加入催化剂有利于SO 2与O 2反应制SO 36．将固体NH 4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①NH 4I（s）⇌NH 3（g）+HI（g），②2HI（g）⇌H 2（g）+I 2（g），当反应达到平衡时，测得c（H 2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则反应①的平衡常数为（）A．4（mol/L）2B．16（mol/L）2C．20（mol/L）2D．25（mol/L）27．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100 mL 1 mol/L 的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率D．汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强，反应速率减慢8．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）A．pH=4的亚硝酸溶液c（H+）=1×10﹣4mol/LB．用亚硝酸溶液作导电实验，灯泡很暗C．将Vml pH=4的亚硝酸稀释成pH=5的溶液，所需加入的水量大于10VmlD．10mL 1mol/L的亚硝酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和9．在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是（）A．pH=3的HNO 3与pH=11的KOH溶液B．pH=3的HNO 3与pH=11的氨水C．pH=3的H 2SO 4与pH=11的NaOH溶液D．pH=3的CH 3COOH与pH=11的Ba（OH）2溶液10．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A．升温B．降温C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl11．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是（）A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag +和Cl ﹣C．升高温度，AgCl的溶解度不变D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变12．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe﹣3e﹣═Fe3+，继而形成铁锈13．有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体．（1）其中能导电的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是．（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：．（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：．（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：．14．的结构简式为．15．结合下表回答下列问题：物 质 Fe （OH ）2Cu （OH ）2 Fe （OH ）3溶度积/25℃ 8.0×10﹣16 2.2×10﹣20 4.0×10﹣38完全沉淀时的pH 范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4（1）CuCl 2溶液中含有少量的FeCl 2 和FeCl 3，为得到纯净的CuCl 2•2H 2O 晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为： ；再加入 ，调至pH=4，此时溶液中的c （Fe 3+）= ．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl 2•2H 2O 晶体．（2）在空气中直接加热CuCl 2•2H 2O 晶体得不到纯的无水CuCl 2，由CuCl 2•2H 2O 晶体得到纯的无水CuCl 2的合理方法是 ．16．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 为止．（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（A ）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液（B ）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥（C ）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（D ）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为mL ，终点读数为 mL ；所用盐酸溶液的体积为 mL ．（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：滴定次数 待测NaOH 溶液的体积/mL 0.1000mol/L 盐酸的体积/mL滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c （NaOH ）= （保留小数点后4位）．答案1. C．2. C．3. D．4. B． 5．B．6．C．7．D．8．C．9．D．10．A．11．A．12．C．13．有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体．（1）其中能导电的是①②④⑦；属于非电解质的是③⑤；属于强电解质的是⑥⑨⑩；属于弱电解质的是⑧．（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3﹣．（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑．（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O ．14．的结构简式为CH2=C（CH3）CH2OH ．15．结合下表回答下列问题：物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3溶度积/25℃8.0×10﹣16 2.2×10﹣20 4.0×10﹣38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4（1）CuCl2溶液中含有少量的FeCl2和FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；再加入CuO或Cu（OH）2或CuCO3，调至pH=4，此时溶液中的c（Fe3+）= 4.0×10﹣5mol/L ．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在HCl气氛中蒸发结晶．16．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不复原为止．（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 D （A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为0.00 mL，终点读数为26.10 mL；所用盐酸溶液的体积为26.10 mL．（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的0.1000mol/L盐酸的体积/mL体积/mL 滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.00 0.00 26.11 26.11 第二次25.00 1.56 30.30 28.74 第三次25.00 0.22 26.31 26.09 请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=0.1044mol/L （保留小数点后4位）．。
河北省武邑中学高二化学下学期暑假作业试题(4)
河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题（4）1．对于化学反应方向的确定，下列说法不正确的是A.在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B.温度、压强一定时，放热的熵增加的反应一定能自发进行C.反应焓变是决定反应是否自发进行的唯一因素D.固体的溶解过程与熵变有关2．下列说法正确的是A.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D.有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子总数，从而使反应速率增大3．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“-”表示化学键)：下列说法不正确的是A.过程Ⅰ是吸热过程B.过程Ⅲ一定是放热过程C.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行4．在密闭容器中发生反应aX(气)+bY(气)cW(气)+dZ(气)，若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是A.平衡向正反应方向移动B.a+b>c+dC.W的体积分数增大D.X的转化率降低5．下列说法中正确的是（）A．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 B．钾的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有的元素中，F的第一电离能最大D．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小6．X原子的最外层电子的排布为ns2np5，则X的氢化物的化学式是（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH47．已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ•mol-12CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ•mol-1H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1下列说法正确的是A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ•mol-1B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1C.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+131.4 kJ•mol-18．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ·mol-1已知硫的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1S(s)+2K(s)K2S(s) ΔH2=b kJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)ΔH3=c k J·mol-1则x为A.3a+b-cB.c+3a-bC.a+b-cD.c-a-b9．一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)2C(g) ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图下列有关说法正确的是A.反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min)B.t1时改变的条件可能是升高温度C.t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变D.t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变10．可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内消耗n mol SO2的同时，生成n mol SO2②单位时间内消耗2n mol SO2的同时，生成n mol O2③用SO2、O2、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2︰1︰2的状态④混合气体的密度不再改变的状态A.①②B.①②④C.①③④D.②③④11．某温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。
河北省武邑中学高二化学下学期暑假作业试题(32)
河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题（32）1．下列物质中，不属于有机物的是（ ） A ．葡萄糖 B ．干冰 C ．蛋白质 D ．乙烯2．下列说法不正确．．．的是 A ．CH 3—CH=CH 2和CH 2=CH 2的最简式相同 B ．与互为同系物C ．下列物质的沸点按由低到高顺序为：(CH 3) 2CHCH 3＜(CH 3) 4C ＜(CH 3)2CHCH 2CH 3＜CH 3(CH 2)3CH 3D ．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小 3．下列各化合物的命名正确的是A ．CH 2=CH —CH=CH 2 1，3—二丁烯B ． 1，3，4-三甲苯C ．CH 3CH 2CH （OH ）CH 3 2―丁醇D ． 2-甲基-3-丁炔4．下列说法正确的是A ．乙烯和甲苯都能使酸性KMnO 4溶液褪色B ．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃C ．CH 2=CH 2和CH 3CH 2Cl 都属于烃D ．C 2H 4和C 4H 8一定都能使溴水退色 5.各有机物的名称肯定错误的是（ ）A. 2，2—二甲基丙烷B.3－甲基－2－丁烯C. 4－甲基－1－戊炔D.1，3－二甲基苯6. 对于Cu-H 2SO 4-Zn 原电池的叙述正确的是（ ） A.原电池是将电能直接转化成化学能的装置B. 比较不活泼的金属为负极,负极发生氧化反应C.正极为电子流入的一极，有气泡产生D.正极的电极反应式：Zn-2e -= Zn 2+,溶液中SO 42-向正极移动 7.下列卤代烃能发生消去反应且消去产物唯一的是A ．CH 3CH 2CH 2BrB ．(CH 3)3CCH 2Br—C —H OCH OHBr2CH CH 3CH OH2BrC ．D ．8. 在120℃、1.01×105Pa 时，某气态烃和足量的O 2点燃完全燃烧，相同条件下测得反应前后气体总体积没有发生变化的是:（ ）A ．乙烷B ．乙烯C ．乙炔D ．苯9. 下列有机反应中，不属于取代反应的是( )A ．＋Cl 2――→光照＋HClB ．CH 2=CH 2＋ Br 2CH 2BrCH 2BrC ．ClCH 2CH===CH 2＋ NaOH ――→H 2O△HOCH 2CH==CH 2＋NaCl D ．＋HO —NO 2――→浓硫酸△＋H 2O10.已知甲苯的一氯代物的同分异构体共有4种，则甲基环己烷的一氯代物的同分异构体共有( )A ．4种B ．5种C ．6种D ．8种 11. 铅蓄电池的总反应式为：PbO 2+Pb+2H 2SO 42PbSO 4+2H 2O据此判断下列叙述正确的是( ) A.放电时，H 2SO 4浓度增加B.放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO 42—-2e -==PbSO 4C.在充电时，电池中每转移1 mol 电子，理论上生成2 mol 硫酸D.在充电时，阴极发生的反应是PbSO 4-2e -+2H 2O==PbO 2+SO 42-+4H +12．机物完全燃烧，生成CO 2和H 2O 。
河北省武邑中学高二化学下学期暑假作业试题(28)
河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题（28）1．下列表示式错误的是 ( )A．Na＋的电子排布图：↑↓2p2s↑↓↑↑↑↑1s↑↓B．Na＋的结构示意图：C．Na的电子排布式： 1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s12．蒽与苯炔反应生成化合物X，X中的一个氢原子被甲基取代，所得取代产物的所有同分异构体数为A．2种B．3种C．4种D．5种3．下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度(个数比)是1:3的是A．邻二甲苯 B．均三甲苯 C．异丙醇 D．丙酸乙酯4．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A．C元素的最高正价为＋7价 B．原子半径：A>B>CC．离子半径：A2－>C－>B2＋ D．还原性：A2－<C－5．下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是A．2s22p4 B．3s23p4 C．4s24p4 D．5s25p46．下列说法正确的是A．CHCl3是正四面体形B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子4是三角锥形D．NH＋7．0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O8．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱②NH3易液化③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低A．①③④B．③④ C．②③④ D．全部9．CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是A．1，3－二甲基戊烷 B．2－甲基－3－乙基丁烷C．2，3－二甲基戊烷 D．3，4－二甲基戊烷10．下列化学用语正确的是A．乙醇的结构简式：C2H6O B．HF的电子式：C．Mg2＋的核外电子排布式：1s22s22p6 D．N2的结构简式：∶N≡N∶11．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同电子层结构，下列关系正确的是A．质子数： c＞b B．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径： X＜W12．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ313．(13分)元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B 的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。
河北省武邑中学高二化学下学期暑假作业试题(24)
河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题（24）1、已知同周期非金属元素X、Y的非金属性：X>Y，下列说法错误的是( )A．X的原子序数一定大于Y B．第一电离能Y可能大于XC．简单离子的半径：X m－> Y n－ D．气态氢化物的稳定性：H m X强于H n Y2.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )。
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯制1,2－二溴丙烷D．由乙烯制聚乙烯；由1，3-丁二烯合成顺丁橡胶3.下列各对物质中，互为同系物的是（）A．CH3-CH=CH2与 B．甲苯和二甲苯C．D．4、H2S是一种有臭鸡蛋气味的气体，其分子结构和H2O相似，但S—H键键能比O—H键键能低。
下列判断错误的是( )A．H2S分子呈V形 B．H2S沸点低于H2O沸点，因为S—H键键能低C．H2S分子中只含σ键 D．H2S分子稳定性低于H2O分子，因为O—H键键能高5、以下是四种不同分子，中心原子上存在2对孤电子对的是( )A． B． C． D．H2S6、下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是( )A．石油裂解可获得乙烯、丙烯和丁二烯B．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料C．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔点、沸点D．酚醛树脂、聚酯纤维（涤纶）都是由缩聚反应制得的高分子化合物7、下列说法正确的是( )A．按系统命名法，化合物的名称为2，4﹣二乙基﹣6﹣丙基辛烷B．月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上C．甲苯能使溴水和KMnO4溶液褪色D．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂8、将有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚；②乙二醇与乙酸酯化得酯；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；④苯酚和浓溴水反应。
所生成的有机物的种类由多到少的顺序是( )A．①②③④B．④③②①C．③②④①D．③①②④9、下列实验能达到预期目的的是( )A．验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴5min，加入新制银氨溶液B．检验溴乙烷中溴元素时，将溴乙烷和NaOH溶液混合，充分振荡静置后加AgNO3溶液C．向淀粉溶液中加稀硫酸加热后，加NaOH中和并做银镜反应，检验淀粉是否水解D．除去苯中混有的少量苯酚，加入浓溴水后过滤10、有机物克伦特罗（Clenbuterol）结构如下图所示。
河北省武邑中学高二化学下学期暑假作业试题(32)
河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题（32）1．下列物质中，不属于有机物的是（ ）A ．葡萄糖B ．干冰C ．蛋白质D ．乙烯2．下列说法不正确．．．的是A ．CH 3—CH=CH 2和CH 2=CH 2的最简式相同B ．与互为同系物C ．下列物质的沸点按由低到高顺序为：(CH 3) 2CHCH 3＜(CH 3) 4C ＜(CH 3)2CHCH 2CH 3＜CH 3(CH 2)3CH 3D ．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小3．下列各化合物的命名正确的是A ．CH 2=CH —CH=CH 2 1，3—二丁烯B ． 1，3，4-三甲苯C ．CH 3CH 2CH （OH ）CH 3 2―丁醇D ．甲基-3-丁炔4．下列说法正确的是 A ．乙烯和甲苯都能使酸性KMnO 4溶液褪色B ．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃C ．CH 2=CH 2和CH 3CH 2Cl 都属于烃D ．C 2H 4和C 4H 8一定都能使溴水退色5.各有机物的名称肯定错误的是（ ）A. 2，2—二甲基丙烷B.3－甲基－2－丁烯C. 4－甲基－1－戊炔D.1，3－二甲基苯6. 对于Cu-H 2SO 4-Zn 原电池的叙述正确的是（ ）A.原电池是将电能直接转化成化学能的装置B. 比较不活泼的金属为负极,负极发生氧化反应C.正极为电子流入的一极，有气泡产生D.正极的电极反应式：Zn-2e -= Zn 2+ ,溶液中SO 42-向正极移动7.下列卤代烃能发生消去反应且消去产物唯一的是A ．CH 3CH 2CH 2BrB ．(CH 3)3CCH 2Br—C —H OCH 2CH CH 3C ．D ． 8. 在120℃、1.01×105Pa 时，某气态烃和足量的O 2点燃完全燃烧，相同条件下测得反应前后气体总体积没有发生变化的是:（ ）A ．乙烷B ．乙烯C ．乙炔D ．苯9. 下列有机反应中，不属于取代反应的是( )A ．＋Cl 2――→光照＋HClB ．CH 2=CH 2＋ Br 2CH 2BrCH 2BrC ．ClCH 2CH===CH 2＋ NaOH ――→H 2O △HOCH 2CH==CH 2＋NaCl D ．＋HO —NO 2――→浓硫酸△＋H 2O10.已知甲苯的一氯代物的同分异构体共有4种，则甲基环己烷的一氯代物的同分异构体共有( )A ．4种B ．5种C ．6种D ．8种11. 铅蓄电池的总反应式为：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O据此判断下列叙述正确的是( )A.放电时，H 2SO 4浓度增加B.放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO 42—-2e -==PbSO 4C.在充电时，电池中每转移1 mol 电子，理论上生成2 mol 硫酸D.在充电时，阴极发生的反应是PbSO 4-2e -+2H 2O==PbO 2+SO 42-+4H +12．机物完全燃烧，生成CO 2和H 2O 。
河北省武邑中学高二化学下学期暑假作业试题(23)
河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题（23）1. 下列有机化合物的分类不正确的是（）2．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．9g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是10 N A个B．22.4L乙烷中含有的共价键数为7N A个C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个D．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1N A3．下列有机物命名正确的是（）A．3，3﹣二甲基丁烷 B．3﹣甲基﹣1﹣戊烯C．2，2﹣二甲基﹣1﹣戊烯D．3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷4. 下列叙述中，错误的是( )A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55℃-60℃反应生成硝基苯B.苯在合适条件下催化加氢可生成环己烷C.丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴丙烷D. 甲苯与溴蒸气在光照条件下反应主要生成邻溴甲苯和对溴甲苯5.下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有A．2-甲基丙烷B．2,3-二甲基丁烷 C．2,2-二甲基丁烷 D．环戊烷6.将1-氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热，生成的产物再跟溴水反应，得到一种有机物，它的同分异构体有(除它之外) （）A．2种B．3种C． 4种D．5种7.与 3－甲基－1－戊烯同属烯烃且主链为4个碳的同分异构体共有( )A．2种 B．3种 C．4种D．5种8. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．戊醇 B．戊烷 C．戊烯 D．戊醛(C5H10O,仅含一个-CHO)9.对于苯乙烯()的下列叙述，其中正确的是( )①能使酸性KMnO4溶液褪色②可发生加聚反应③可溶于水④可溶于苯中⑤能与浓硝酸发生取代反应⑥所有的原子可能共平面A．只有①②④⑤ B．只有①②⑤⑥C．①②④⑤⑥ D．全部正确10.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图：下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5 B．分子中含有两种官能团C．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 D．可发生加成和取代反应11. 下列物质①乙烷②乙炔③甲苯④苯乙烯⑤聚乙烯⑥苯酚⑦乙醇，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是A．②③④⑤B．②④⑥ C．②③④⑤⑥⑦ D．②⑤⑥12.下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化(去氢氧化)反应的是( )A． B．CH3CH2C(CH3)2OH C．CH3CH2C(CH3)2CH2OH D．(CH3)2CHOH 13. (1)化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂, A可以发生以下变化:①A分子中的官能团名称是;②A只有一种一氯取代物B,写出由A转化为B的化学方程式：③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化,且F的一氯取代物有3种,F的结构简式是。
河北省武邑中学高二化学下学期暑假作业试题(22)
河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题（22）1．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n+2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．A．①③⑤B．②③ C．①④ D．①②④2．下列各组化合物中，不论二者以任何比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）A．CH4、C2H6B．C2H6、C3H6 C．C2H4、C3H6 D．C2H4、C3H43．下列操作能达成实验目的是（）A．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管B．用电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔C．用苯、稀硝酸和稀硫酸制备硝基苯D．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验Br﹣4．含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有（）A．1种B．3种C．5种D．7种5．一些烷烃的燃烧热如表：化合物燃烧热/kJ/mol 化合物燃烧热/kJ/mol甲烷891.0 正丁烷 2 878.0乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6丙烷 2 221.5 2甲基丁烷 3 531.3下列表达正确的是（）A．正戊烷的燃烧热大约是3540kJ/molB．热稳定性：正丁烷＞异丁烷C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣1 560.8 kJ/molD．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多6．乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.04g，然后通过Na2O2 ，Na2O2 增重2.24g，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．3：57．下列有机物的系统命名法正确的一组是（）A．新戊烷 C（CH3）4B．3﹣乙基﹣1﹣丁烯C．2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯D．2，2，3﹣三甲基戊烷8．常温常压下，amL三种气态烃以任意比混合后，和足量O2混合点燃，恢复到原状态后，测得气体体积共缩小2a mL（不考虑CO2的溶解）．则三种烃可能的组合（）A．C2H4、CH4、C3H4B．CH4、C3H6、C2H2C．C2H6、C3H6、C4H6D．C3H8、C4H8、C4H69．某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是（）A．2﹣甲基﹣2﹣丁烯B．2，3﹣二甲基﹣1﹣丙烯C．3﹣甲基﹣1﹣丁烯D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯10．由于碳碳双键（）中的π﹣键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异构体．则分子式为C3H4Cl2的化合物的烯烃异构体有（）A．4种B．5种C．6种D．7种11．甲烷在高温条件下可发生分解：2CH4→C2H2+3H2，现使甲烷分解得到的混合物的气体对氦的相对密度为2.5，则甲烷的分解率是（）A．50% B．60% C．70% D．80%12．三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如图：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（）A．B．C．D．13．写出下列各烃的名称（1）（CH3）2CH（CH2）2CH（C2H5）（CH2）2CH3（2）（3）（4）14. 利用上述信息，按以下步骤从合成。