2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第七章 化学反应速率和化学平衡章末整合 14张PPT
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高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 1 化学反应速率及影响因素课件
B.根据表格数据可知：升高温度，水解速率增大，增 大浓度，水解速率也增大，若同时改变反应物的浓度 和反应的温度，则对反应速率的影响因素可能相互抵 消，即反应速率可能不变，正确。
C.在浓度不变时，升高温度，水解速率增大，降低温度， 水解速率减小。由于在浓度是0.600 mol·L-1时，当 318.2 K时水解速率是3.60 mmol·L-1·min-1，现在该 反应的速率是2.16 mmol·L-1·min-1<3.60 mmol· L-1·min-1，所以反应温度低于318.2 K，即b<318.2， 正确。D.温度不同时，在相同的浓度时反应速率不相同， 浓度减少一半时所需的时间也不同，错误。
【解析】选B。OE段、EF段、FG段中生成的CO2分别 为0.01 mol、0.02 mol、0.005 mol，则消耗HCl的 量分别为0.02 mol、0.04 mol、0.01 mol，用HCl表 示的反应速率分别为0.2 mol·L-1·min-1、 0.4 mol·L-1·min-1、0.1 mol·L-1·min-1，所以EF 段平均反应速率最快，G点收集到的CO2的量最多， 故B正确。
(2)根据图象判断Ⅱ阶段改变的条件可能是_______。 提示：分离出C。Ⅱ阶段，开始C的浓度减小为0，而A、 B的浓度在原来的基础上逐渐减小，因此改变的条件可 能是从反应混合物中分离出C。
【归纳总结】化学反应速率计算、比较的方法
1.公式法：
(1)v(A)= c（A）n（A）
t
Vt
(2)同一反应速率，用不同的物质表示时，反应速率之
【解析】选C。A项，生成22.4 mL氧气，消耗过氧化 氢0.002 mol，根据反应速率计算公式可知0～6 min 的平均反应速率为0.002 mol÷(0.01 L×6 min)= 0.033 mol·L-1·min-1，正确；B项，随反应物浓度 减小，反应速率减小，故正确；
2014届高三一轮复习 第7章 第3讲 化学平衡常数、化学反应进行的方向
第3讲 化学平衡常数、化学反应进行的方向[考纲要求] 1.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。
2.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。
3.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。
考点一 化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。
2．表达式对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K ＝c p C ·c q D c m A ·c n B(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
3．意义(1)K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
(2)K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
深度思考1．对于给定反应，正逆反应的化学平衡常数一样吗？是什么关系？ 答案 正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。
2．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减少？答案 温度升高化学平衡常数的变化要视反应而定，若正反应是吸热反应，则温度升高K 值增大，反之则减小。
3．对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表达式是否改变？是什么关系？转化率是否相同？试举例说明。
答案 对于一个可逆反应，化学计量数不一样，化学平衡常数表达式也就不一样，但对应物质的转化率相同。
例如： (1)a A(g)＋b B(g)c C(g) K 1＝c c Cc aA ·c bB(2)na A(g)＋nb B(g)nc C(g)K2＝c nc Cc na A·c nb B ＝K n1或K1＝nK2无论(1)还是(2)，A或B的转化率是相同的。
题组一化学平衡常数及其影响因素1．温度为t℃时，在体积为10 L的真空容器中通入1.00 mol氢气和1.00 mol碘蒸气，20 min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020 mol·L－1。
高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 第1节 化学反应速率课件_00002
C [ 设 4 min 后，生成 6x mol H2O(g)
4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) n(总)
起始/mol
43
0
0
7
变化/mol
4x 3x
2x 6x
4 min 后/mol 4－4x 3－3x 2x 6x
7＋x
据题意，有76＋xx×100%＝40%，解得：x＝0.5，
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
提醒：(1)升高温度，正反应速率和逆反应速率都加快，但加快的程度不同；降 低温度，正反应速率和逆反应速率都减慢，但减慢的程度不同，吸热反应的 反应速率受温度影响较大。
(2)对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，改变用量速率不变。 (3)向容器中通入“惰性气体”应注意
2017年：Ⅰ卷T27(1)；Ⅱ卷
T27(2、3) 2016年：Ⅲ卷T27(2) 2015年：Ⅰ卷T27(1)、T28(4) 2014年：Ⅰ卷T9；Ⅱ卷T26(1、2) 2013年：Ⅰ卷T28(3)
科研领域中的重要作用。
1．化学反应速率
考点1| 化学反应速率的有关计算
(对应学生用书第130页) [考纲知整合]
【解析】
2X(g) Y(g)＋3Z(g)
n(始)/mol
3
00
Δn/mol
x3
x
2
2x
n(末)/mol 3－x
x3
2
2x
由题意：3－x＋32x＋32x＝1.2
故x＝0.6，
0.6 所以v(Y)＝2 L2×5mmolin＝0.03 mol/(L·min)，
α(X)＝03.6×100%＝20%,
c(Z)＝32×02.6Lmol＝0.45 mol/L。 【答案】 0.03 mol/(L·min) 20%
高考化学总复习课件第七章化学反应速率与化学平衡化学平衡状态
考点一 可逆反应与化学平衡状态
知识梳理
1.可逆反应
正反应
逆
反应
同时
小于
€
2.化学平衡状态 (1)含义 一定条件下的可逆反应,正反应速率和逆反应速率相等 ,反应物的浓度和生成物的浓度 不再改变的状态。 (2)建立过程 在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下:
为零
最大
②恒温恒容下的体积不变的反应,体系的压强或总物质的量不再随时间而 变化,如 2HI(g) H2(g)+I2(g)。 ③全是气体参加的体积不变的反应,体系的平均相对分子质量不再随时间 而变化,如 2HI(g) H2(g)+I2(g)。 ④全是气体参加的反应,恒容条件下体系的密度保持不变。
考点二 化学平衡的移动
【思维诊断】 1.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)化学平衡发生移动,速率一定改变。速率改变,化学平衡一定发生移动。 () (2)合成氨反应需使用催化剂,说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向 移动。( ) (3)平衡时,其他条件不变,分离出固体生成物,v正加快。( ) (4)化学平衡正向移动,反应物的转化率不一定增大。( )
(1)能说明 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是
。
(2)能说明 I2(g)+H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是
。
(3)能说明 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的是
。
(4)能说明 C(s)+CO2(g) 2CO(g)达到平衡状态的是
。
(5)能说明 NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是
第7章化学反应速率与化学平衡-高考化学复习课件
＝0.05 mol·L－1，则Δv(Z)＝Δc（Z）/Δt＝(0.05 mol·L－1)/2 min＝0.025
mol·L－1·min－1。
第7章 化学反应速率与化学平衡-2021年高考 化学（ 全国A版）复 习课件( 共132 张PPT)
第7章 化学反应速率与化学平衡-2021年高考 化学（ 全国A版）复 习课件( 共132 张PPT)
考点41
化学反应速率的概念及计算
➢ 考法1 化学反应速率的计算
某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
从反应开始至2 min时，Z的反应速率为 __0_._0_2_5_m__o_l·_L_－__1·_m__in_－__1 _。
【解】由图可得2 min内Z的浓度变化为Δc(Z)＝(1.0 mol－0.9 mol)/2 L
mol Y，X和Y反应放出的热量为0.2a kJ，D错误。
第7章 化学反应速率与化学平衡-2021年高考 化学（ 全国A版）复 习课件( 共132 张PPT)
第7章 化学反应速率与化学平衡-2021年高考 化学（ 全国A版）复 习课件( 共132 张PPT)
考点41
化学反应速率的概念及计算
1．[河北廊坊省级示范校2019联考]在一定条件下，将X气体和Y气体通
(2)表达式：v＝_Δ__c_/_Δ__t_ Δc指反应物或生成物浓度的变化；Δt表示时间变化；v表示反应速率。 如反应aA＋bB===cC＋dD中，v(A)＝Δc（A）/Δt，v(B)＝Δc（B）/Δt ，v(C)＝Δc（C）/Δt，v(D)＝Δc（D）/Δt。
考点41 化学反应速率的概念及计算
考点41 化学反应速率的概念及计算
2．化学反应速率的规律
mol·L－1·min－1。
第7章 化学反应速率与化学平衡-2021年高考 化学（ 全国A版）复 习课件( 共132 张PPT)
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考点41
化学反应速率的概念及计算
➢ 考法1 化学反应速率的计算
某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
从反应开始至2 min时，Z的反应速率为 __0_._0_2_5_m__o_l·_L_－__1·_m__in_－__1 _。
【解】由图可得2 min内Z的浓度变化为Δc(Z)＝(1.0 mol－0.9 mol)/2 L
mol Y，X和Y反应放出的热量为0.2a kJ，D错误。
第7章 化学反应速率与化学平衡-2021年高考 化学（ 全国A版）复 习课件( 共132 张PPT)
第7章 化学反应速率与化学平衡-2021年高考 化学（ 全国A版）复 习课件( 共132 张PPT)
考点41
化学反应速率的概念及计算
1．[河北廊坊省级示范校2019联考]在一定条件下，将X气体和Y气体通
(2)表达式：v＝_Δ__c_/_Δ__t_ Δc指反应物或生成物浓度的变化；Δt表示时间变化；v表示反应速率。 如反应aA＋bB===cC＋dD中，v(A)＝Δc（A）/Δt，v(B)＝Δc（B）/Δt ，v(C)＝Δc（C）/Δt，v(D)＝Δc（D）/Δt。
考点41 化学反应速率的概念及计算
考点41 化学反应速率的概念及计算
2．化学反应速率的规律
2014高三化学一轮复习化学反应速率、化学平衡计算
下列叙述错误的是
专题讲座十
A．容器①、②中反应的化学平衡常数相等 1 B．平衡时，两个容器中 NH3 的体积分数均为 7 C．容器②中达到平衡时放出的热量 Q＝23.15 kJ D．若容器①体积为 0.5 L，则平衡时放出的热量<23.15 kJ
专题讲座十
3．T ℃时，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物 质的量随时间变化的曲线如图所示：
专题讲座十
下列描述正确的是 A．平衡时 X、Y 的转化率相同
(
)
B．达到平衡后，将容器体积压缩为 1 L，平衡向正反应方 向移动 C． ℃时， T 该反应的化学方程式为 X(g)＋Y(g) 2Z(g)， 平衡常数 K＝40 D．T ℃时，若起始时 X 为 0.71 mol，Y 为 1.00 mol，则平 衡时 Y 的转化率为 60%
a－mx (3)c 平(A)＝ V 。 mx mx nx mb (4)α(A)平＝ a ×100%，α(A)∶α(B)＝ a ∶ b ＝ na 。 a－mx (5)φ(A)＝ ×100%。 a＋b＋p＋q－m－nx p平 a＋b＋p＋q－m－nx (6) ＝ 。 p始 a＋b a· MA＋b· MB (7) ρ (混)＝ (g· －1)。 L V a· MA＋b· MB (8) M ＝ (g· －1)。 mol a＋b＋p＋q－m－nx
专题讲座十
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。 a．v(NO2)＝2v(O2) c．v 逆(NO)＝2v 正(O2) 是________。 a．及时分离出 NO2 气体 c．增大 O2 的浓度 b．适当升高温度 d．选择高效催化剂 b．容器内压强保持不变 d．容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大， 且平衡向正反应方向移动的
高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 2 化学平衡状态 化学平衡的移动课件
反应mA(s)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，已知m+n=p+q，
且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是( )
①体系的压强不再改变 ②气体的密度不再改变 ③各气体的浓度不再改变 ④各气体的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(C)∶v(D)=p∶q ⑥单位时间内nmol B断键反应，同时pmol C也断键反 应
4.(2016·长春模拟)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于 密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽 略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度 下的平衡数据如下表：
温度/℃
平衡气体总浓度 /×10-3mol·L-1
15.0 2.4
【解析】选B。该反应前后气体分子总数不变，因此压 强保持不变不能作为平衡的标志，A错；混合气体颜 色不变，则NO2浓度保持不变，可以作为平衡的标志， B对；无论何种状态，SO3、NO的体积比始终为1∶1， 不能作为平衡的标志，C错；每消耗1 mol SO3的同时 生成1 mol NO2，是同方向的反应，不能作为平衡的 标志，D错。
平衡 状态 平衡
平衡 平衡
类型
判断依据
正、逆 反应速 率的关
系
①在单位时间内消耗了mmol A，同时生 成mmol A，即v(正)=v(逆)
②在单位时间内消耗了nmol B同时生成 pmol C，则v(正)不一定等于v(逆)
③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆)
逐渐减少 零逐
以上过程可用如图表示：
(3)化学平衡状态的特征。
可逆
= 浓度或百分含量
高考化学人教经典大一轮复习课件：第7章 化学反应速率和化学平衡72
(2)依据化学平衡状态的特征进行判断。
可逆反应达平衡状态的判断方法 准确地判断题目提供的物理量，反应过程中是变量还是 定量，变量不变，则可逆反应达平衡。 以 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例：
考点 2 化学平衡的移动
1．化学平衡移动的过程 原化学平衡状
2．化学平衡移动方向与化学反应速率的关系 (1)v 正>v 逆：平衡向 正反应 方向移动。 (2)v 正＝v 逆：反应达到平衡状态， 不 发生平衡移动。 (3)v 正<v 逆：平衡向 逆反应 方向移动。
(5)对反应 A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，在恒温恒容密 闭容器中反应，当压强不随时间而改变，说明反应已达平衡。 (× )
(6) 在 2 L 密 闭 容 器 内 ， 800 ℃ 时 反 应 2NO(g) ＋ O2(g) 2NO2(g)体系中，当该容器内颜色保持不变时能说 明该反应已达到平衡状态。( √ )
B．Y2 为 0.4 mol·L－1 D．Z 为 0.4 mol·L－1
解析 若 X2 完全转化为 Z，则 X2、Y2、Z 的浓度分别 是 0 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1；若 Z 完全转化为 X2、Y2，则 X2、Y2、Z 的浓度分别是 0.2 mol·L－1、0.4 mol·L －1、0 mol·L－1；反应为可逆反应，反应物不能完全转化，所 以 ， 0<c(X2)<0.2 mol·L － 1,0.2 mol·L － 1<c(Y2)<0.4 mol·L － 1,0<c(Z)<0.4 mol·L－1，A 正确。
(3)对于反应前后气体体积无变化的反应，如 H2(g)＋ I2(g) 2HI(g)等，压强的变化对其平衡也无影响。但通过 改变体积增大(或减小)压强，会使各物质浓度增大(或减小)， 混合气体的颜色变深(或浅)。
可逆反应达平衡状态的判断方法 准确地判断题目提供的物理量，反应过程中是变量还是 定量，变量不变，则可逆反应达平衡。 以 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例：
考点 2 化学平衡的移动
1．化学平衡移动的过程 原化学平衡状
2．化学平衡移动方向与化学反应速率的关系 (1)v 正>v 逆：平衡向 正反应 方向移动。 (2)v 正＝v 逆：反应达到平衡状态， 不 发生平衡移动。 (3)v 正<v 逆：平衡向 逆反应 方向移动。
(5)对反应 A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，在恒温恒容密 闭容器中反应，当压强不随时间而改变，说明反应已达平衡。 (× )
(6) 在 2 L 密 闭 容 器 内 ， 800 ℃ 时 反 应 2NO(g) ＋ O2(g) 2NO2(g)体系中，当该容器内颜色保持不变时能说 明该反应已达到平衡状态。( √ )
B．Y2 为 0.4 mol·L－1 D．Z 为 0.4 mol·L－1
解析 若 X2 完全转化为 Z，则 X2、Y2、Z 的浓度分别 是 0 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1；若 Z 完全转化为 X2、Y2，则 X2、Y2、Z 的浓度分别是 0.2 mol·L－1、0.4 mol·L －1、0 mol·L－1；反应为可逆反应，反应物不能完全转化，所 以 ， 0<c(X2)<0.2 mol·L － 1,0.2 mol·L － 1<c(Y2)<0.4 mol·L － 1,0<c(Z)<0.4 mol·L－1，A 正确。
(3)对于反应前后气体体积无变化的反应，如 H2(g)＋ I2(g) 2HI(g)等，压强的变化对其平衡也无影响。但通过 改变体积增大(或减小)压强，会使各物质浓度增大(或减小)， 混合气体的颜色变深(或浅)。
高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 3 化学平衡常数 化学反应进行的方向课件
增大压强，平衡正向移动，X的体积分数减小，但X的 浓度增大，C项正确；升高温度，正、逆反应速率都增 大，D项错误。
3.(2016·广州模拟)已知：反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1，反应②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，不同温度下K1、 K2的值如下表所示：
【解析】选C。实验①中，若5 min时测得n(M)= 0.050 mol，浓度是0.005 0 mol·L-1，则根据反 应的化学方程式可知，同时生成N的浓度也是 0.005 0 mol·L-1，因此0至5 min时间内，用N表 示的平均反应速率为v(N)=1.0×10-3mol·L-1·min-1， A错误；实验②中，平衡时M和N的浓度都是 0.008 0 mol·L-1，消耗X与Y的浓度均是
2.化学平衡的计算方法——“三段式法” “三段式法”是有效解答化学平衡计算题的“万能钥 匙”。解题时，要注意清楚有条理地列出起始量、转 化量、平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意 单位的统一。
(1)计算步骤：
(2)注意事项： ①注意反应物和生成物的浓度关系：反应物： c(平)=c(始)-c(变)；生成物：c(平)=c(始)+c(变)。
(2)分析表中数据可知，随着温度的升高，K值逐渐增
大，说明正反应是吸热反应。
(3)某温度下，由3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)
得出 ccCCOO2ccHH =2O20.6=53K，查表知K=0.6时对
应温度是700℃。
(4)只要温度不变，K数值就不变，故830℃条件下，K
的数值是1.0。
第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向
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选项 C，状态 B 到状态 A 时，NO2 的体积分数增大，平衡 向正反应方向移动，生成 NO2 的反应为吸热反应，故加热升温 即可。选项 D，A 点气体总的物质的量大于 C 点气体总的物质 的量，而气体体积和质不变，根据气体的平均相对分子质量 m总气体 M＝ ，A 点气体的平均相对分子质量小于 C 点的。 n总气体
A．A、C 两点的反应速率：A>C B．A、C 两点气体的颜色：A 浅，C 深 C．由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法 D．A、C 两点气体的平均相对分子质量：A>C
【解析】 选项 A，在其他条件不变时，压强越大反应速
率越大，达到化学平衡的时间越短，因 p2>p1，故 C 点的反应 速率大于 A 点的反应速率。选项 B，增大压强平衡向逆反应方 向移动，NO2 体积分数减小，但浓度比原来大。故颜色 C 点比 A 点深。
【答案】 BC
【答案】
C
3．数形结合思想 在化学平衡的考查中，经常涉及一些图表图像数据分析类 试题。解答这类试题时要弄清纵、横坐标及点、线的含义，并 与化学原理相联系，特别是与平衡移动原理相联系；弄清数据 与反应条件的内在联系，找出其中的规律，然后再用化学平衡 原理进行解答。
在体积恒定的密闭容器中发生反应 N2O4(g) 2NO2(g)－ Q(Q>0)，在温度为 T1、T2 时，平衡体系中 NO2 的体积分数随 压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
在一定温度下容积恒定的密闭容器中，充入 2mol A、1mol B 和 4 mol M，发生如下反应：2A(g)＋B(g)＋M(s) xC(g)， 达到平衡后 C 的体积分数为 a%。若在相同条件下，x 分别为 2 或 3 时，均按起始物质的量为 0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C、 2mol M 充入容器中，分别达到平衡状态，两平衡状态中 C 的 体积分数为 A．两者都小于 a% C．两者都等于 a% B．两者都大于 a% D．无法确定 ( )
(对应学生用书 P135)
化学平衡解题思想 化学平衡试题，变化万千，层出不穷，同学们在解答这类 试题时要选择正确的方法来破解。 1．守恒思想 在一个密闭体系内，无论反应进行的程度如何，也不管反 应是否达到平衡状态，各种原子的物质的量是不发生任何变化 的，这种思想常用于化学平衡中的计算。
当密闭容器中合成氨反应达到平衡后，保持温度不变，将 容器的容积压缩为原来的 1/2。 达到新平衡后， 与原平衡相比较， 下列说法中正确的是 A．容器内的总压强为原来的 2 倍 B．NH3 的浓度为原来的 2 倍 C．H2 的转化率为原来的 2 倍 D．气体的密度为原来的 2 倍 ( )
【解析】 由于合成氨的反应是在密闭容器中进行，且反 应物和生成物均为气体，其质量在反应前后是不变的，将容器 的容积压缩至原来的 1/2 时， 根据密度公式 ρ＝m/V 可知， 气体 的密度变为原来的 2 倍，故选 D。根据可逆反应的特点也可排 除 A、B、C 选项。
【答案】 D
2．等价转化思想 化学平衡状态的建立与反应途径无关，无论可逆反应是从 正反应方向开始， 还是从逆反应方向开始， 或从中间状态开始， 只要起始投入的物质的量相当，则均可达到等效平衡状态。这 里所说的“相当”即“等价转化”的意思。
【解析】 根据反应式中的物质状态可知，M 为固体，加 入 0.6mol A、0.3mol B 时，M 的量只要大于 0.3mol 即可，而实 际加入的是 2mol M，故不考虑 M 的量对反应的影响。该反应 的条件是“恒温恒容”，x＝2 时，该可逆反应是一个反应前后 气体分子数不相等的反应， 按起始物质的量为 0.6mol A、 0.3mol B、1.4mol C、2mol M 充入容器中，根据“一边倒”原则，相 当于加入 2mol A、1mol B，故两次平衡为等效平衡，C 的体积 分数为 a%。当 x＝3 时，该可逆反应是一个反应前后气体分子 数相等的反应，两平衡仍为等效平衡，C 的体积分数仍为 a%。