无机化学试题及答案】第七章 氧化还原反应和电极电势
有机化学：第七章 氧化还原反应和电极电势
Zn
Zn棒逐渐溶解
现象
溶液的天蓝色减退
CuSO4
所发生的反应
Zn - 2e→Zn2+ Cu2++2e →Cu
有红棕色疏松的铜 在Zn棒表面析出 溶液的温度渐升
Zn+ Cu2+ →Cu +Zn2+
34
实验二:
Cu-Zn原电池反应 现象
1、电流表指针发生偏移 2、Zn棒逐渐溶解,Cu棒上有 铜沉积，溶液的天蓝色减退
历 年代 氧化反应 还原反应
认 识
史 18世纪末 与氧化合 从氧化物夺取氧 不
发 19世纪中 化合价升高 化合价降低
断
展 20世纪初 失去电子 得到电子
深 化
7
氧化还原反应的实质？
2e-
Zn + CuSO4 ＝ Cu + ZnSO4 得电子 失电子
H2 + Cl2 ＝
2H
**
C**l
**
**
实质：电子得失或电子偏移
Zn ＋ Cu2+
还原态 氧化态
Zn2+ ＋ Cu
氧化态
还原态
23
氧化态和还原态
注意：氧化态常作氧化剂，还原态常作还
原剂；氧化态和还原态是相对而言的。
如：O2
氧化态
H2O2
氧化态/还原态
H2O
还原态
24
三、半反应与氧化还原电对
根据电子转移，氧化还原反应可以拆成两个半 反应，或看成由两个半反应构成。
49
三、原电池的电动势与反应的摩尔吉布斯自由 能变的关系
原电池的电动势
(electromotive forces)
无机化学 第七章 氧化还原反应
2-7=-5
×2
+8H2O KMnO4 H 2O2 H 2 SO4 MnSO 4 K2 SO 4 O2
2×[0-（-1）]=+2 ×5
B：离子-电子法（半反应法） 配平原则：即氧化剂获得的电子总数与还原剂失去的电子 总数必须相等。 主要步骤：
子电极 这种电极是指将金属片插入该种金属离子的溶液中所构成 的一种电极。 如：Zn2+ | Zn
Zn
电极反应：Zn2+ ＋2e
Ｚｎ２+
Zn
特点:取材广泛,使用方便
四、原电池中的电极类型
１、金属及其离子电极 这种电极是指将金属片插入该种金属离子的溶液中所构成 的一种电极。 如：Zn2+ | Zn
随堂练习：
1、下列反应在标态下能正向自发发生,请将它设计成原电池,并用原 电池符号表示:
MnO4 Fe2 H Mn2 Fe3 H2O
(－) Pt |Fe 2+(c1) , Fe3+(c2) ‖ Mn 2+(c3) , MnO4-(c4) , H+ (c5)|Pt (+)
3.理解影响电极电势的因素，掌握电极电势的实际应用。
4.初步认识电势-pH图。
5.熟悉元素电势图，并能实际运用元素电势图。
氧化还原反应是生活和生产中常遇到的一大类化学反应，可用
作化学热和电能的来源。对生物体特别是人体和生命活动有着重要
的意义。 C6H12O6
葡萄糖
+
6O2
6CO2
+ H2O
+ ATP
2、分写为两个半反应，一个代表氧化剂的还原反应，另一个代
表还原剂的氧化反应。
无机化学：氧化还原与电极电势
解:
+2
2Fe
2+
(C1)
+Cl2 (100kPa)
0
→2Fe
+3 3+
(C2)
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
+ 2Cl (C3)
-1
-
氧化反应:Fe2+(C1) - e- → Fe3+(C2) 还原反应:Cl2 (100kPa) + 2e- → 2Cl- (C3)
负极
正极
(-)Pt | Fe3+(C2), Fe2+(C1) ||Cl-(C3) |Cl2(P), Pt(+)
Cu2+ + 2e- → Cu Zn - 2e- → Zn 2+
Ox + ne = Red 共轭关系 HB H+ + B共轭酸碱对
Red - ne = Ox
一个氧化还原反应就是两对氧化还原电对物质之 间的电子转移反应 ne a Ox1 + b Red2 → c Red1 + d Ox2 包含氧化剂的电对称为氧化剂电对； 包含还原剂的电对称为还原剂电对。
氧化数降低的过程称为还原
氧化数升高的物质为还原剂
H2 + Cl2 →
0
0
氧化数升高
+1
氧化数降低
2HCl-1
Cl2 H2
氧化数降低
发生还原反应
氧化剂 氧化数升高 还原剂
发生氧化反应
三、氧化还原电对
任何一氧化还原反应都是由两个半反应组成的，一个 是氧化剂被还原的半反应，另一个是还原剂被氧化的 半反应。 氧化数
总的电池反应：
2e 2+ Cu + Zn
无机与分析化学 第一篇 化学反应原理 第七章 氧化还原反应 电化学基础
3As2S3 + 28HNO 3 + 4H2 O 6H3 AsO4 + 9H2SO 4 + 28NO
小结：
酸性介质：
多n个O+2n个H+，另一边 +n个H2O 碱性介质： 多n个O+n个H2O，另一边 +2n个OH-
§ 7.2 电化学电池
7.2.1 原电池的构造
* 7.2.2 电解池与Faraday定律 7.2.3 原电池电动势的测定 7.2.4 原电池的最大功与Gibbs函数
但是在过氧化物中，氧的氧化值为-1，在氟
的氧化物中，如OF2 和O2F2中，氧的氧化值
分别为+2和+1。
⑤中性分子中，各元素原子的氧化值的
代数和为零 ，复杂离子的电荷等于各元
素氧化值的代数和。
例： H 5 I O6
I的氧化值为+ 7
S2 O S4 O
2 3 2 6
S的氧化值为+ 2 S的氧化值为+ 2.5
7.2.3 原电池电动势的测定
( ) Zn Zn 2+ (1.0mol L1 ) ‖ Cu 2+ (1.0mol L1 ) Cu ( + )
④确定两半反应方程式得、失电子数目 的最小公倍数。将两个半反应方程式中各项 分别乘以相应的系数，使得、失电子数目相 同。然后，将两者合并，就得到了配平的氧 化还原反应的离子方程式。有时根据需要可 将其改为分子方程式。 例1：配平反应方程式
KMnO4 (aq) + K 2SO 3 (aq) MnSO4 (aq) + K 2SO 4 (aq)
①
As2S3 + 6H+ + 20H2 O
第七章 氧化还原
作还原剂；
“降——得——还”
作氧化剂。
自身氧化还原反应： 2KClO3
2KCl + 3O2↑
氧化数的升高和降低都发生在同一个化合物中。
歧化反应：
Cl2 + H2O
HCl + HClO
氧化数升高和降低都发生在同一化合物的同一种元素中。
氧化还原电对： Cu2+/Cu
Zn2+/ Zn
(氧化型)/ (还原型)
③根据不同的电极反应，确定是查酸表还是碱表。
有H+参与反应的查酸表，有OH-参与反应的查碱表； 电极反应中没有H+和OH-出现时，可以从离子的存在条件来考虑， 例如Fe3++e = Fe2+，Fe3+ 只在酸性溶液中存在，应查酸表； 两性金属及其阴离子盐（如ZnO22-/Zn）应查碱表。
第四节 氧化还原反应的自发方向
可根据如下关系判断氧化还原反应的方向：
＜0
Θ
ΔrGm ＝0
反应自发 平衡状态
＞0 反应非自发
＞0
εΘ
＝0
＜0
反应自发 平衡状态 反应非自发
【例】已知下列反应的热力学数据，试计算φΘ(Zn2+/Zn)。
ΔfHmΘ/kJ∙mol-1 SmΘ/J∙mol-1∙K-1
Zn + 2H+ 00 41.63 0
= –106.5 + 130.7 – 41.63 = –17.43 J∙mol-1∙K-1
∆rG m = ∆rHm − T∆r S m
= –152.4–298.15 ×(－17.43 ×10-3)=–147.2 kJּmol-1
∆rG m = -ε·Θｎ·Ｆ
7第七章 氧化还原反应和电极电势6
标准压力的氢气饱和了的铂片和H＋浓 度为1mol·L－1溶液间的电势差，电化 学上规定为零，即
EΘ H H2
0.00V
图10－2 标准氢电极
标准氢电极装置图
测定某给定电极的标准电极电势时，可将待 测标准电极与标准氢电极组成下列原电池：
====
(-)标准氢电极 待测标准电极(+)
二、氧化剂和还原剂
元素的氧化值发生变化的反应称为氧化还原反应。 在氧化还原反应中，元素的氧化值升高的过程称为氧化；
元素的氧化值降低的过程称为还原。 氧化过程和还原过程总是同时发生的。 在氧化还原反应中，组成元素的氧化值升高的物质称为
还原剂，它的反应产物称为氧化产物。 组成元素的氧化值降低的物质称为氧化剂，它的反应产
分别配平两个半反应：
2I I2 +2e
Cr2O72 14H 6e 2Cr3 7H2O 根据得、失电子数相等的原则，将两个半反应合
并，写出配平的离子方程式：
Cr2O72 6I 14H
2Cr3 3I2 7H2O
最后写出配平的氧化还原反应方程式：
K2Cr2O7 6KI 7H2SO4
Cr2 (SO4 )3+4K2SO4 +3I2 +7H2O
测定出这个原电池的电动势，就是待测电极的标 准电极电势。
当把金属放入其盐溶液中时， 在金属与其盐溶液的接触面上就 会发生两个相反的过程：
①金属表面的离子由于自身的热运动及 溶剂的吸引，会脱离金属表面，以水合 离子的形式进入溶液，电子留在金属表 面上。②溶液中的金属水合离子受金属 表面自由电子的吸引，重新得到电子， 沉积在金属表面上.
双电层示意图
由于双电层的存在，使金属与溶液之间产生了电势差，这个
第七章氧化还原反应
原
态
2H+ + 2e-
H2
的
Cu2+ + 2e-
Cu
还
原
Cl2 + 2e-
2Cl-
性
F2 + 2e-
2F-
增 强
/V
-3.045 -0.763 0.000 0.337
1.36 2.87
显然，下面电对的氧化态可以氧化上面电对的还原 态，所以又叫作对角线规则。
第四节 电， 极电势的应用
例7-3 已知298K时， 0.77V 0.80V
=1mol/L，pCl2
100kPa
0.0592 lg
c4 H
0.0592 (12)4
=1.229+
lg 1.36(V)
MnO2 /Mn2
MnO2 /Mn2
2
cMn2
2
1
Cl2 /Cl
Cl2 /Cl
0.0592 lg 2
pCl2 p c2
Cl
0.0592 100 /100 =1.36+ 2 lg (12)2 1.30(V)
=0.80+ 0.0592 lg 0.010 0.68(V) 1
Fe3 /Fe2
0.0592 lg cFe3
Fe3 /Fe2
1
cFe2
0.77 0.0592lg 0.10 0.89(V) 0.0010
Fe3 /Fe2
Ag /Ag
，因此Fe3+的氧化性比Ag+强。
第二节 电极电势
●表中的半反应均表示为还原过程：
氧化型＋n e –
第七篇 氧化还原反应
(2)
0.7665
BrO3- 0.5357 BrO-
0.4556 Br2
1.0774 Br-
0.5196
Br2、BrO -可以歧化。
(3) 因为 BrO - 能歧化 ，不稳定，
所以 Br2(l) 与 NaOH 混合最稳定的产物
是
BrO
3
和
Br -。
3Br2 (l) + 6OH - (aq)
5Br
(-)Pt | H2(100KPa) | H+(1.0m ol‧L)‖ Cr2O72(10m ol‧L-),Cr3+(1.0m ol‧L-), H+(1.0 10 -2 m ol‧L) | Pt (+)
负极:H2 2H+ + 2e正极:Cr2O72- +14H+ +6e- 2Cr3++7H2O 总反应:Cr2O72- + 3H2 + 8H+ = 2Cr3+ +7H2O
还原是物质获得电子的作用； 氧化是物质失去电子的作用。
还原作用 Cu2+ + 2 e-
Cu 半反应
氧化作用 Zn
Zn2+ + 2 e-
Zn + Cu2+
Zn2+ + Cu
二. 氧化还原电对:
Cu2+/Cu; Zn2+/Zn
三. 氧化数:
1.定义:
化合物中某元素所带形式电荷的数值
2.确定元素氧化数的规则 (1) 单质的氧化数为零
③ 无加和性,且与电极反应的写法无关
Cl2 (g) + 2e- 2Cl- (aq)
氧化还原反应习题及答案
氧化还原反应习题及答案氧化还原反应习题及答案一、判断题：1.已知 MX 是难溶盐，可推知E( M / MX ) < E( M / M ) 。
（）2.在实验室中MnO(s) 仅与浓HCl 加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E ( MnO / Mn) 增大。
............................................. （）E( Cl / Cl ) < E( Cl / AgCl ) 。
...............................................................................（）3. 以原电池的E来计算相应氧化还原反应的标准平衡常数，由此可以推论出，氧化还原反应的K是各物种浓度为mol·L 或p = p时的反应商。
（................................................................... ）4. 理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。
.............................. （）5. 已知K( AgCl ) = 10，当c (Ag ) = 10 mol·L 时，E (Ag /Ag ) = E(AgCl / Ag ) 。
.................................................................................... .............................（）6. E( CrO / Cr ) < E( Cl / Cl )，但是， KCrO与浓度较大的 HCl (aq) 可以反应生成Cl 。
这是由于 c (HCl) 增大，使 E (CrO/Cr) 增大, 同时又使E(Cl/Cl)减，从而使E(CrO/Cr)> (Cl/Cl)。
无机化学课件-氧化还原与电极电势
一、氧化数
1970年，IUPAC定义了氧化数来研究氧化还原反应。
氧化数：元素的氧化数是该元素一个原子的荷电数，这种荷 电数是将成键电子指定给电负性较大的元素而求得的。（元 素的电负性是原子在分子中吸引成键电子能力的量度。）
可看出：它是一个有一定人为性的经验概念，表示某元素在化 合物中相应原子的形式电荷数，可以是整数、分数和零。
例题: 配平KMnO4 + K2SO3 → MnSO4 + K2SO4 (酸性介质中). 解: 1.写出未配平的离子方程式;
MnO4- + SO32- → Mn2+ + SO422.拆分为氧化、还原两个半. 反应,并使左右两边 相同元素的原子数目相等
MnO4- + 8H+ → Mn2+ + 4H2O SO32- + H2O → SO42- + 2H+
注意：
1.共轭电对中，还原剂的还原能力越强，则其共轭 氧化剂的氧化能力越弱。同理，氧化剂的氧化能力 越强，其共轭还原剂的还原能力越弱。
2.氧化还原反应中，氧化反应和还原反应必须同时存 在，缺一不可的，两者共同组成一个氧化还原反应。
三、氧化还原反应方程式的配平
— 离子电子法
配平原则: 氧化剂、还原剂得失电子数必须相等(电荷守恒); 反应前后各元素原子总数相等(质量守恒).
第二节 原电池与电极电势
一、原电池
原电池：利用氧化还原反应， 将化学能转变成电能的装置。
右图为铜锌原电池装置示意图
现象：Zn片开始溶解，Cu片上 有Cu沉积，检流计上指针向一 方偏转（由偏转方向说明电子 由Zn片移向Cu片）
解释：
∵金属活泼性：Zn＞Cu
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第七章 氧化还原反应和电极电势一、填空题 1，电对的标准电极电势是该电对为______极，与标准______组成的原电池的标准电动势。
2，在测定溶液的pH 时，通常采用的氢离子指示电极是______，采用的参比电极是_______。
3，K 2Cr 2O 7中Cr 3的氧化值是______，Cr 3(SO 4)中Cr 的氧化值是______。
4，Mn 2O 3中Mn 的氧化值是______，K 2MnO 4中Mn 的氧化值是______。
5，KMnO 4中Mn 的氧化值是______，MnSO 4中Mn 的氧化值是______。
6，对于氧化还原反应K 2Cr 2O 7 + 3Na 2SO 3 + 4H 2SO 4 K 2SO 4 + Cr 2(SO 4)3 + 3Na 2SO 4 + 4H 2ONa 2SO 3是______，K 2Cr 2O 7是______。
7，将两个电对组成氧化还原反应时，氧化剂应是电极电势较_______电对中的______型物质。
二、是非题1，从公式 ln =可以看出，氧化还原反应的标准平衡常数 与温度有关，但与反应物和产物的浓度或分压力无关。
2，氧化还原反应的标准平衡常数与该反应组成的原电池的标准电动势之间的关系为=RTzF ln 。
由于标准平衡常数 与反应方程式有关，因此标准电动势 也与氧化还原反应方程式有关。
3，在氧化还原反应中，两个电对的电极电势相差越大，化学反应速率就越快。
4，在O 2中，O 的氧化值和化合价均为2。
5，H 2O 2既可以做氧化剂，也可以做还原剂。
6，同一元素所形成的化合物中，通常氧化值越高，其得电子能力就越强；氧化值越低，其失去电子的趋势就越大。
7，反应 Cl 2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H 2O 是氧化还原反应，也是歧化反应。
8，电对的电极电势越大，该电对中的氧化型物质是越强的氧化剂，而相应的还原型物质是越弱的还原剂。
9，氢电极的电极电势E (H +/H 2)等于零。
10，电对的电极电势越大，电对中的氧化型物质得到电子的能力就越强。
三、问答题1，下列物质中：哪些只能做氧化剂？哪些只能做还原剂？哪些既能做氧化剂又能作还原剂？KMnO 4，H 2O 2，K 2Cr 2O 7，Na 2S ，Zn ，Na 2SO 3 2，将电对Cu 2+/Cu 和Zn 2+/Zn 组成原电池：(－) Zn | Zn 2+(c 1)┊┊Cu 2+(c 2) | Cu ( + )改变下列条件对原电池的电动势有何影响？ （1）增大Zn 2+浓度； （2）增大Cu 2+浓度；（3）往Cu 2+溶液中加入浓氨水； （4）往Zn 2+溶液中加入浓氨水。
zFRT3，将下列氧化还原反应组成原电池：Fe(s) + Cu2+(c1)Fe2+ (c2) + Cu(s)用原电池符号表示原电池的组成。
4，298.15 K 时，(Cr2O2－7/Cr3+) = 1.33V ，(Cl2/Cl－) = 1.36V。
试判断下列氧化还原反应：Cr2O2－7(aq) + 6Cl－(aq) + 14H+(aq)2Cr3+(aq) + 3Cl2(g) + 7H2O(l)在298.15 K、标准状态下自发进行的方向。
四、计算题1，300 K时,(Ag+/Ag) = 0.80 V，2.303 RT/F = 0.060 V ，(AgCl) = 1.0×10－10。
试计算300 K时电对AgCl/Ag的标准电极电势。
2，300 K 时，(Ag+/Ag) = 0.80 V，2.303 RT/F = 0.060 V ，{[Ag(NH3)2]+} = 1.0 ×107。
试计算300 K时电对[Ag(NH3)2]+/Ag的标准电极电势。
3，300 K 时，(Ag+/Ag) = 0.80 V ，(Cu2+/Cu) = 0.34 V，2.303 RT/F = 0.060 V。
将铜片插入0.10 mol·L－1 CuSO4溶液中，银片插入0.10 mol·L－1 AgNO3溶液中组成原电池。
（1）计算此原电池的电动势；（2）写出此原电池的符号；（3）写出电极反应和电池反应。
4，300 K 时，(Cu+/Cu) = 0.52 V ，(Cu2+/Cu+) = 0.16 V，2.303 RT/F = 0.060 V。
计算反应2Cu+(aq)Cu2+(aq) + Cu(s) 在300 K时的标准平衡常数。
五、单选题1，某氧化还原反应组成的原电池的标准电动势> 0，由此可判断该氧化还原反应A. > 0，< 1B. > 0，> 1C. < 0，< 1D. < 0，> 12，在一定条件下，自发进行的氧化还原反应Ag++12Cu Ag +12Cu2+的标准摩尔吉布斯函数变和标准电动势分别为和，若将反应改写为2Ag+ + Cu2Ag +Cu2+时，其标准摩尔吉布斯函数变和标准电动势分别为和。
则有A. =2，=B. =2，=2C. =，=D. =，=23，某金属M溶于酸的反应为：M(s) + 2H+(aq)M2+(aq) + H2(g)。
已知(300 K) = －96.5 kJ·mol－1，F = 96500 C·mol－1，则(M2+/M)为A.0.50 VB. －0.50 VC. 1.00 VD. －1.00 V4，已知300 K时，2.3030.060VRTF=，则氧化还原反应Pb(s) + Sn2+(aq)Pb2+(aq)+ Sn(s) 在300 K时的标准平衡常数与两个电对的标准电极电势之间的定量关系为A.lg=B.lg=C.lg=2+2+(Sn/Sn)(Pb/Pb)0.060V-2+2+2[(Pb/Pb)(Sn/Sn)]0.060V⨯-22+2[(Sn/Sn)(Pb/Pb)]0.060V+⨯-D. lg =5，已知 (AgCl) >(AgBr) >(AgI)，则下列各电对中，标准电极电势最小的是 A. (AgCl/Ag) B. (AgI/Ag) C. (Ag +/Ag) D. (AgBr/Ag)6，300 K 时，(S/H 2S)=0.14 V ，(SO 2/S) = 0.44 V ， 2.3030.060V RTF =。
则300 K时反应：2H 2S(aq) + SO 2(aq) 3S(s) + 2H 2O(l) 的标准平衡常数 为A. 1.0×1020B. 1.0×10－21C. 1.0×1010D. 1.0×1057，已知300 K 时，(Cu 2+/Cu) = 0.35 V ，(Fe 3+/Fe 2+) = 0.77 V ，2.3030.060V RTF =。
在300 K 时将铜片插入1.0 mol·L －1 CuSO 4溶液中，铂片插入c (Fe 3+) = 0.20 mol·L －1，c (Fe 2+) =0.020 mol·L －1溶液中组成原电池，则该电池反应 Cu + 2Fe 3+ Cu 2+ + 2Fe2+ 的标准平衡常数是 A. 1.0×106 B. 1.0×107 C. 1.0×1012 D. 1.0×1014 8，已知 (HF) >(HAc) >(HCN)，则下列电对中标准电极电势最小的是A. H +/H 2B. HAc/H 2C. HF/H 2D. HCN/H 2 9，下列物理量或改变量中，与化学计量数有关的是A. 反应级数B. 该反应组成的原电池的标准电动势C. 反应的标准摩尔吉布斯函数变D. 该反应组成的原电池的电动势 10，Na 2S 2O 3中S 的氧化值是A. －2B. +2C. +4D. +611，将H 2O 2溶液加入用稀H 2SO 4溶液酸化的KMnO 4溶液中，发生氧化还原反应。
对于此反应，下列说法正确的是 A. H 2O 2是氧化剂 B. H 2O 2是还原剂 C. H 2O 2分解成H 2和O 2 D. H 2O 2被H 2SO 4氧化 12，下列有关氧化值的叙述中，不正确的是 A. 在单质分子中，元素的氧化值为零 B. H 的氧化值总是 +1，O 的氧化值总是 －2 C. 氧化值可以是整数或分数 D. 在多原子分子中，各元素氧化值之和为零 13，在氧化还原反应Cl 2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H 2O 中，Cl 2 A. 是氧化剂 B. 是还原剂 C. 既是氧化剂，又是还原剂 D. 既不是氧化剂，又不是还原剂 14，下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A. SnCl 2 + 2FeCl 3 SnCl 4 + 2FeCl 2B. Cl 2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H 2OC. K 2Cr 2O 7 + 2KOH 2K 2CrO 4 + H 2OD. Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu15，下列反应中，Fe 2+作为氧化剂的是A. Ag + + Fe 2+ Ag ↓+ Fe 3+B. Zn + Fe 2+ Zn 2++ FeC. Fe 2+ + S 2－ FeS ↓D. 2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + 2Fe 3++ 2H 2O16，已知 (Cu 2+/Cu) = 0.34 V ，(Fe 3+/Fe 2+) = 0.77 V ，(Ag +/Ag) = 0.80 V 。
在标准状态下，下列各组物质中不可能共存的是 A. Ag 和Fe 3+ B. Cu 2+和Fe 2+ C. Ag +和Fe 2+ D. Cu 2+和Ag 17，关于歧化反应的下列叙述中，正确的是 A. 歧化反应是同种物质内两种元素之间发生的氧化还原反应 B. 歧化反应是同种物质内同种元素之间发生的氧化还原反应 C. 歧化反应是两种物质中同种元素之间发生的氧化还原反应 D. 歧化反应是两种物质中两种元素之间发生的氧化还原反应18，已知 (Cu +/Cu) = 0.52 V ，(Cu 2+/Cu) = 0.34 V ，则 (Cu 2+/Cu +)为2+2+(Pb /Pb)(Sn /Sn)0.060V -A.0.16 VB.0.18 VC.0.86 VD.0.70 V19，把氧化还原反应Zn + 2Ag+Zn2+ + 2Ag 组成原电池，欲使该原电池的电动势增大，可采取的措施是A. 降低Zn2+浓度B. 降低Ag+浓度C. 增加Zn2+浓度D. 加大Ag电极的表面积20，原电池(－) Fe | Fe2+(c)┊┊Ni2+(0.010 mol·L－1) | Ni ( + ) 在300 K的电动势为0.16 V。