高中化学选修四
人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)
知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不 能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求 无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓
人教版高中化学选修4.doc全册说课稿
人教版高中化学选修4《化学反应原理》全册说课稿各位老师大家好！我要说课的内容是人教版高中化学选修4《化学反应原理》，依据新课标理念，教育改革精神，课程标准的要求及学生的实际情况，下面我对本册书作如下说明：教材的地位和作用选修4《化学反应原理》是高中化学八大课程标准之一，是在高一必修课基础之上，根据学生的个性发展所设置的课程模块。
重在学习化学反应的基本原理，认识化学反应中能量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产生活和科学研究中的应用。
旨在帮助学生进一步从理论上认识一些化学反应原理的基础知识和研究问题的方法。
绪言绪言作为全书的开篇，目的在于让学生从一开头就对本书的基本内容，学习方法有一个初步的了解，并简要的介绍有效碰撞理论、活化分子与活化能的概念模型，以及催化剂对化学科学和化工生产的巨大作用，以起到提纲挈领、激发学生学习化学反应原理兴趣的作用。
教学重、难点1、了解化学反应原理的基本学习方法—概念模型法；2、有效碰撞和活化分子与活化能的概念模型；教学方法通过列举事例；逐步抽象，揭示本质，概念模型法。
课时安排1课时第一章化学反应与能量本章属于热化化学基础知识，其中常涉及的内容有：书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误；有关反应热的计算；比较反应热的大小等。
教学目标1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式；2、了解化学能与热能的相互转化，吸热反应，放热反应，反应热等概念；3、了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算，从中培养学生观察问题，分析问题，解决问题的能力。
教学重，难点1、反应热，燃烧热，中和热的概念；2、热化学方程式的书写，运用盖斯定律等方法求有关反应热的计算；教学方法采用提出问题——先思后教——及时训练相结合。
课时安排总课时 6 课时第一节化学反应与能量的变化 2 课时第二节燃烧热能源 1 课时第三节化学反应热的计算 2 课时复习 1 课时第二章化学反应速率和化学反应平衡化学反应速率，化学反应平衡和化学反应进行的方向等化学反应原理，是在学习了化学反应与能量、物质结构，元素周期律等知识的基础上学习的中学化学的重要理论之一，有助于加深以前所学的元素化合物知识及化学反应的学习，同时，为下一章电离平衡，水解平衡等知识的学习做了铺垫，在中间起到了桥梁的作用。
高中化学人教版选修四第41课《原电池》讲解稿
高中化学人教版选修四第41课《原电池》讲解稿一、引言本课我们将学习原电池的相关知识。
原电池是一种将化学能转化为电能的装置，广泛应用于我们的日常生活和工业生产中。
二、原电池的构成和工作原理原电池由两个半电池和电解质组成。
半电池分为阳极和阴极，电解质则负责传递离子。
当阳极和阴极通过电解质相连时，化学反应会导致电子在电路中流动，产生电流。
三、原电池的种类1. 干电池干电池是一种常见的原电池，它使用固态或半固态的电解质。
干电池具有体积小、重量轻、使用方便等特点，广泛应用于电子设备、玩具等领域。
2. 燃料电池燃料电池是一种利用化学能直接转化为电能的装置。
它使用可燃性物质（如氢气、甲醇等）作为燃料，通过与氧气发生反应产生电能。
燃料电池具有高能量转化效率、环保等优点，在汽车、航空航天等领域有着广泛的应用前景。
四、原电池的应用1. 电子设备原电池广泛应用于各种电子设备，如手持式电子产品、遥控器、闹钟等。
干电池由于便携性好且寿命较长，成为这些设备的常用电源。
2. 交通工具燃料电池作为一种新型的清洁能源装置，被广泛应用于汽车、船舶、飞机等交通工具。
燃料电池车辆具有零排放、低噪音等特点，有望成为未来交通工具的主流。
五、总结原电池作为一种将化学能转化为电能的装置，在我们的生活和工业生产中扮演着重要角色。
通过学习本课，我们了解了原电池的构成和工作原理，以及干电池和燃料电池的种类和应用领域。
希望同学们能够将所学知识应用到实际生活中，进一步加深对原电池的理解。
谢谢！。
人教版高中化学选修四课件沉淀反应的应用
3.为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡 餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?请 用沉淀溶解平衡原理解释。
BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为： BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)S=2.4×10-4 BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO32-(aq)S=2.2×10-3
ThankYou！
由Ksp算出溶解度 氯化银1.93×10-4 碘化银2.16×10-7 硫化银6.2×10-16
6.3×10-36 1.59×10-19
2×10-53 2.93×10-25
1.沉淀的生成
1)应用:生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、 环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要 方法之一。 2)方法: ①调pH
氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ ②加沉淀剂 沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂 Cu2++S2-=CuS↓Hg2++S2-=HgS↓
试管编号 对应试剂
①
少许 Mg(OH)2
②
少许 Mg(OH)2
③
少许 Mg(OH)2
④
少许 Mg(OH)2
滴加试剂 2ml蒸馏水
2ml盐酸
3ml饱和 2mlFeCl3 NH4Cl溶液 溶液
现象 沉淀不溶解 迅速溶解
逐渐溶解
有红褐 色沉淀 生成
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O
1.沉淀的生成
新高中化学选修四教案人教版
新高中化学选修四教案人教版
课程名称：高中化学选修四
教材版本：人教版
课时：1课时
教学内容：第一章元素化学
教学目标：了解元素的性质及其在化学反应中的应用
教学重点：元素的周期性规律和应用
教学难点：掌握元素的周期表结构及元素的应用
教学准备：教材、教具、实验器材等
教学过程：
一、导入
通过展示元素周期表引导学生了解元素的分类和周期性规律。
二、讲解
1. 讲解元素周期表的结构和元素的组成。
2. 讲解元素在化学反应中的应用，如金属元素的性质以及非金属元素的化合物应用等。
三、实验
进行一些简单的实验，如金属氧化反应、非金属氧化反应等，让学生通过实验来加深对元素在化学反应中的应用的了解。
四、讨论
引导学生讨论元素周期表中元素的分类、元素的周期性规律等内容，并引导学生思考元素的应用在生活中的实际意义。
五、总结
总结本节课的内容，对元素周期表的结构、元素的性质和应用等做出总结，并布置相应的作业。
六、作业
1. 阅读相关教材，复习本节课的内容。
2. 完成相应的练习题，巩固所学知识。
七、课后反思
通过教学反思，总结本节课教学的不足之处，并对下节课的教学做出相应的调整和改进。
教学反思：本节课内容较为简单，通过展示元素周期表和开展简单的实验等方式能够引起学生的兴趣，提高他们对元素化学的认识和理解。
在接下来的教学中，需要更多地引导学生自主学习，并提供更多的实践机会，加深学生对元素化学的理解和应用。
人教版高中化学选修四专题八电化学(原电池和电解池)
Cu ZnH 2SO 4高中化学学习材料金戈铁骑整理制作专题八 电化学（原电池和电解池）考纲解读：1、 掌握原电池原理2、 了解化学电源、化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防护腐蚀的方法3、 掌握电解的原理4、 了解铜的精炼、镀铜、氯碱工业、铝的冶炼等反应原理。
考点精讲：（一）原电池考点一：原电池工作原理例1：如右图：写出电极反应：正极： 负极： 总方程式为： 。
电子的流向：电流的流向： 在电解质溶液中H +运动到： 极。
实现的能量转化： 。
上述原电池工作一段时间后，硫酸溶液的pH 怎样变化： 。
例2：关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A 、铜是阳极，铜片上有气泡产生B 、铜片质量逐渐减少C 、电流从锌片经导线流向铜片D 、氢离子在铜片表面被还原思考：什么样的反应可以设计成原电池？原电池正、负极的现象？考点二、燃料电池： 例3：（ 2004，天津理综）下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( )A ．a 电极是负极B ．b 电极的电极反应为： 4OH --4e -= O 2↑+2H 2OC ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D ．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置例4：(1)氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。
氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式,且电极反应产生的水，经过冷凝后又可作为宇航员的饮用水，发生的反应为：2H 2+O 2====2H 2O,(1)则负极通的是，正极通的是，正、负极两极电极反应式分别：，。
(2)如把KOH改为稀H2SO4作导电物质,则电极反应式，。
考点三：金属腐蚀例5：下列五个烧杯中均有天然水，铁被腐蚀由快到慢的顺序是思考：金属腐蚀的快慢的判断方法一般判断原则？电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀同种金属腐蚀：强电解质＞弱电解质＞非电解质强化训练：1、在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（）A.锌片是正极，铜片上有气泡产生 C 电流方向是从锌片流向铜片B:溶液中H2SO4的物质的量减少 D 电解液的pH保持不变2、下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A：原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B：形成原电池时，在负极上发生氧化反应C：原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D：电子从负极流向正极3、下列关于原电池的叙述正确的是（）A：构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B：原电池是化学能转变为电能的装置C：在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D：原电池放电时，电流的方向是从负极到正极4、下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是（）A：常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B：常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C：与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子D：常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化5、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
高中化学选修四实验整理
科学探究酸碱中和
科学探究不同类型盐溶液的酸碱性
第十二周
科学探究盐类水解平衡的影响因素
第四节难溶电解质的溶解平衡
科学探究沉淀的生成
实验3-3沉淀的溶解
实验3-4沉淀的转化之氯化银
实验3-5沉淀的转化之氢氧化铁
第四章电化学基础
第一节原电池
实验4-1原电池组装实验
第十四周
第三节电解池
实验4-2氯化铜溶液的电解
第十五周
第四节金属的电化学腐蚀与防护
实验4-3铁的吸氧腐蚀实验
第十五周
二，学生实验
第二周
中和反应热的测定
第十三周
酸碱中和滴定
高中化学选修4实验整理
一，演示实验
章
节
实验名称
周次
第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量的变化
科学探究中和反应热的测定
第二周
第二章化学反应速率和化学平衡
第一节化学反应速率
实验2-1化学反应速率的测定
第五周
第二节影响化学反应速率的因素
实验2-2浓度对化学反应速率的影响
第六周
实验2-3温度对化学反应速率的影响
实验2-4催化剂对化学反应速率的影响
科学探究催化剂催化特点的考查
第三节化学平衡
实验2-5重铬酸钾溶液中平衡移动的影响因素
第七周
实验2-6硫氰化铁溶液中平衡移动的影响因素
实验2-7温度对化学平衡的影响
第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
实验3-1相同条件下强弱电解质反应速率的对比
第九周
实验3-2弱酸相对强弱的对比
【人教版】高中化学选修4知识点总结：第二章化学反应速率和化学平衡
第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率课标要求1、掌握化学反应速率的含义及其计算2、了解测定化学反应速率的实验方法要点精讲1、化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中——某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。
——某段时间间隔，常用单位为s,min,h。
υ——物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
高中化学选修4知识点总结
高中化学选修4知识点总结高中化学选修4知识点总结一、化学反应平衡与化学平衡常量1.化学反应平衡的概念2.热力学因素对平衡的影响3.影响化学反应平衡的因素4.化学反应的矛盾特性5.化学平衡常量的计算6.平衡常量与反应速率的关系7.实际化学系统中的平衡常量二、氧化还原反应1.氧化还原反应的概念2.氧化还原反应的历史3.原子价与氧化数4.氧化还原反应中的电极反应5.电势差和标准电势6.氧化还原反应的热力学和电化学特性7.氧化还原反应的工业应用三、酸碱理论及其应用1.传统酸碱理论2.布朗斯特德酸碱理论3.酸碱反应的热力学特性4.强酸强碱与弱酸弱碱的电离度5.酸碱滴定的应用6.酸碱指示剂的应用四、配位化学1.配位化学的概念2.配合物的形成与稳定性3.配位场理论4.五大分子组成的配合物5.配合物的应用五、有机材料和化学反应原理1.有机材料的基本概念和种类2.烃类化合物的结构和命名方法3.芳香族化合物的结构、性质和化学反应4.醇、酚和醛类化合物的结构、性质和化学反应5.酮、酸、酯和羧酸类化合物的结构、性质和化学反应6.含氮有机化合物的结构、性质和反应六、基因工程1.基因的概念2.遗传密码的概念3.重组DNA技术的基本原理4.基因克隆技术的应用5.基因工程在医学、农业和能源等领域的应用七、无机化学中的材料科学1.玻璃2.电子材料3.电池材料4.金属材料5.生物材料八、化学热力学1.热力学的基本概念和第一定律2.内能、焓和熵的概念3.热力学第二定律和热力学函数的应用4.吉布斯自由能和化学平衡的关系5.广义力学的概念及应用。
以上是高中化学选修4知识点总结，学习这些知识点可以帮助我们深入了解化学的基本概念和原理，促进学生对化学科学的进一步研究和深入理解。
人教版高中化学选修四课件---盐类的水解
TiO2·xH2O↓ +
四、盐类水解原理的应用
⒍泡沫灭火器工作原理
泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸 氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
HCO3- + H2O
H2CO3 + OH-
混合时， H+ + OH-
H2O
两个平衡相互促进， Al(OH)3形成沉淀， H2CO3 分解为CO2，总反应为：
c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-) 练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液
c呈(C酸H性3，CO写O出-)混>合c(溶N液a+中)>各c离(H子+浓)>度c大(O小H关-)系。
练习： 1、0.1mol/L下列溶液pH值由大到小的顺序是 ___⑨__>_③__>_②__>_⑥__>⑤__>_④>⑧>⑦>①
三、影响盐类水解的主要因素
⒈盐的组成： “越弱越水解”
盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱 碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的弱电解质越难 电离），对水电离平衡的影响越大，也就是水解程度越 大。 例：酸性：乙酸＞碳酸＞碳酸氢根离子 水解程度：乙酸钠＜碳酸氢钠＜碳酸钠
即pH : CH3COONa<NaHCO3<Na2CO3
B. c (Cl-)> c(NH4+)> c (H+) > c (OH-) C. c(NH4+) > c (Cl--)> c (OH-)> c (H+) (氨过量）
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弱电解质的电离 一、选择题 1. 下列各组物质中都属于弱电解质的是( ) A. NH3、SO2 、H2O、HI B. HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3 C. BaSO4、Cl2、HClO、H2S D. NaHCO3、H2O、CO2、H2CO3
2. 有关电解质的下列叙述正确的是（ ） A. 盐酸的导电性比乙酸的导电性强，说明乙酸是弱酸 B. 氯化钾溶于水能导电，所以氯化钾是电解质 C. 强电解质中一定含有离子键，弱电解质中一定含有共价键 D. 某物质能导电，说明该物质一定含有能自由移动的带电荷的微粒
3. 根据下列各表数据（均在同温同压下测量） 酸 HX HY HZ 物质的量浓度mol/L 0.1 0.2 0.3 电离平衡常数 7.2*10-4 1.8*10-4 1.8*10-5 可得出弱电解质强弱顺序正确的是（ ） A. HX>HY>HZ B. HZ>HY>HX C. HY>HZ>HX D. HZ>HX>HY
4. 已知0.1mol/L 的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH==CH3COO— + H+，要使溶液中的[H+]/[CH3COOH]值增大，可以采取的措施是（ ） A. 加少量的烧碱溶液 B. 升高温度 C. 加少量的冰醋酸 D. 加少量的KNO3固体
5. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH==CH3COO— + H+，下列叙述不正确的是（ ） A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：[H+]=[OH-]+[ CH3COO—] B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中[OH-]减小 C. CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体。平衡逆向移动 D. 常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH混合后，溶液的pH<7
6. 在25oC用蒸馏水稀释1mol/L 的醋酸溶液至0.01mol/L，随着溶液的稀释，下列各项中式中保持增大的是（ ） A. [H+]/[CH3COOH] B. [CH3COO-]/[H+] C. [CH3COOH]/[CH3COO-] D. [H+]·[CH3COO-]/[CH3COOH]
7. 下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ） A. 相同浓度的两溶液中[H+]相同 B. 100mL0.1mol/L的两溶液中和等物质的量的氢氧化钠 C. 与足量的Zn反应产生H2的量相同 D. 与金属反应的起始速率相同
8. 下列各组物质的反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是 A. 向亚硝酸钠溶液中通入少量的Cl2 B. 向硝酸银溶液中通入少量的HCl C. 向NaOH溶液中加入硝酸 D. 向NaOH溶液中通入少量的Cl2 9. 某固体化合物A不导电，但熔融状态下或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法正确的是（ ） A. A为非电解质 B. A是强电解质 C. A是共价化合物 D. A是弱电解质
10. 能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ） A. 醋酸的导电性比盐酸弱 B. 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C. 醋酸溶液用水稀释后，[H+]下降 D. 0.1mol/的醋酸溶液中，[H+]约为0.001mol/L
11. 把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ） A. 自来水 B. 0.5mol/L的盐酸 C. 0.5mol/L的CH3COOH溶液 D. 0.5mol/L的KCl溶液
12. 将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释或者加入少量的CH3COONa晶体时，都会引起（ ） A. 溶液的pH增大 B. CH3COOH电离度增大 C. 溶液的导电能力减弱 D. 溶液中[OH-]增大
水的电离和溶液的酸碱性 1. 25oC时，水的电离达到平衡：H2O == H+ + OH-，△>0，下列叙述正确的是（ ） A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[H+]降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H+]增大，Kw不变 C. 向水中加入少量的CH3COOH，平衡逆向移动，[H+]降低 D. 将水加热，Kw增大，pH不变
2. 下列溶液肯定呈酸性的是（ ） A. 含H+的溶液 B. 能使酚酞显无色的溶液 C. pH < 7的溶液 D. [OH-] < [H+]的溶液
3. 某酸性溶液中只有Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子。则下列描述正确的是（ ） A. 该溶液由pH=3 的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B. 该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C. 加入适量的NaOH溶液中的离子浓度为[CH3COO-]> [Na+]>[OH-]>[ H+] D. 加入适量氨水，[CH3COO-]一定大于[Na+]、[NH4+]之和
4. 室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b 的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ） A. 若x=y，且a + b =14，则pH > 7 B. 若10x=y，且a + b =13，则pH = 7 C. 若ax=by，且a + b =13，则pH = 7 D. 若x=10y，且a + b =14，则pH > 7 5. 常温下，某溶液中由水电离出来的[H+]=1.0*10-13mol/L，该溶液可能是（ ） ①二氧化硫 ② 氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④ 氢氧化钠水溶液 A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④
6. 在25oC时，某溶液中由水电离出的[H+]=1.0*10-12mol/L，则该溶液的pH可能是( ) A. 12或2 B. 17 C. 6 D.3
7. 1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ） A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.0
8. 常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是（ ） A. 将溶液稀释到原来体积的10倍 B. 加入适量的醋酸钠固体 C. 加入等体积0.2mol/L盐酸 D. 提高溶液的温度
9. 常温下，将0.1mol/L 的氢氧化钠溶液与0.06mol/L 硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ） A. 1.7 B. 2.0 C. 12.0 D. 12.4
10. 已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L 的一元酸HA与bmol/L 的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ） A. a = b B. 混合溶液的pH=7 C. 混合溶液中：[H+] = √Kw mol/L D. 混合溶液中：[H+]+[B+]=[OH-]+[A-]
11. 现有常温是pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ） A. 加水稀释成100mL B. 加入10mL水进行稀释 C. 加入10mL 0.01mol/L的NaOH溶液 D. 加入10mL 0.01mol/L的HCl溶液
12. 在约100oC的NaCl稀溶液中，[H+]为1.0*10-6mol/L。下列说法中正确的是（ ） A. 该NaCl溶液显酸性 B. 该NaCl溶液显中性 C. 该NaCl溶液中Kw=1*10-14 D. 该NaCl溶液中Kw=1*10-12
13. 将0.1mol/L的氨水加水稀释至0.01mol/L，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（ ） A. 稀释后溶液中[H+]和[OH-]均减小 B. 稀释后溶液中[OH-]变为稀释前的1/10 C. 稀释过程中，氨水的电离平衡向左移动 D. 稀释过程中溶液中[OH-]/[NH3`H2O]增大 14. 常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ） A. 某物质的溶液中由水电离出的[H+]=1.0*10-amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a B. 某溶液中存在的离子有Cl-、OH-、NH4+、H+，则离子浓度不一定是 [Cl-]> [NH4+]>[H+]>[ OH-] C. pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH=7， 则反应后混合液：2[R2-]+[HR-]=[Na+] D. 将0.2mol/L的某一元酸HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH>7， 则反应后混合液：2[OH-]+[A-]=2[H+]+[HA]
15. 对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ） A. 该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3 B. 向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C. 该溶液中硝酸电离出[H+]与水电离出的[H+]之比为10-12 D. 该溶液中水电离出的[H+]是pH=3的硝酸中水电离出的[H+]的100倍
二、填空题 1. 某温度时，测得0.01mol/LnaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积常数为________。 若在此温度下将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸VbL混合。 (1)若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=___________ (2)若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=___________