物质熔点和沸点高低的比较
熔点与沸点
概念1.熔点：晶体在熔化过程中温度保持不变，晶体开始熔化时的温度是熔点。
温度高于熔点,物质呈液态;温度低于熔点,物质呈固态;温度等于熔点,物质呈固态、呈液态或呈固态与液态共存。
熔化条件:1.达到熔点; 2.继续吸热2.沸点：所有液体在沸腾时温度都保持不变，这个温度叫做沸点．液体达到沸点后，若要保持沸腾必须继续加热．同种液体的沸点受大气压强的影响，通常所说的水的沸点是100℃，是指在1标准大气压的条件下．3.晶体：一类固体在刚吸热时温度升高，并不熔化，但当温度升高到某一值时虽然继续吸热但温度不变，同时固体越来越少，液体越来越多，一直到固态完全转化为液态时温度才继续升高。
这一类固体被称为晶体。
熔化时不变的温度被称为熔点。
4.非晶体：另一类固体吸热温度持续升高，在升温的过程中逐渐变软、变稀变为液态，这一类固体被称为非晶体。
非晶体没有熔点。
经典例题：把盛有冰块的大试管插入烧杯里的碎冰块中，用酒精灯对烧杯底部慢慢加热，在烧杯中的冰块未完全熔化之前试管中的冰块能否完全熔化？[解析]：冰是晶体。
晶体熔化的条件是达到熔点并吸热。
烧杯中碎冰在加热时会达到熔点开始熔化，可熔化过程中温度维持0o C不变，所以试管中的冰在温度低于0o C时可以从烧杯里的冰水混合物中吸热，但内外温度相等都是0o C时，试管中的冰不能再从烧杯吸热，不满足晶体熔化条件。
答案：试管中的冰能达到熔点不能吸热不熔化烧杯试管中装有水，用酒精灯对烧杯加热，试管中的水能沸腾吗？[解析]：液体沸腾条件：①达到沸点②吸热烧杯中的水吸热升温最终达到沸点并沸腾。
可试管中的水只能从烧杯中的水吸热，当其温度达到沸点时内外温度相等，不能继续吸热不沸腾。
答案：试管中的水能达到沸点但不沸腾。
物态变化知识总结1、温度：物体的冷热程度叫温度。
2、摄氏温度（符号：t 单位：摄氏度<℃>）。
瑞典的摄尔修斯规定：①把纯净的冰水混合物的温度规定为0℃②把1标准大气压下纯水沸腾时的温度规定为100℃③把0到100℃之间分成100等份，每一等份就是一℃。
初中化学知识点归纳物质的熔点和沸点
初中化学知识点归纳物质的熔点和沸点物质的熔点和沸点是化学中重要的物理性质，用于描述物质在不同温度下的相变情况。
熔点是指物质从固态转变为液态的温度，而沸点是指物质从液态转变为气态的温度。
以下是初中化学中关于物质的熔点和沸点的一些重要知识点的归纳。
1. 影响物质熔点和沸点的因素物质的熔点和沸点主要受以下因素的影响：1.1 分子间的相互作用力：分子间的相互作用力越强，需要更高的能量才能破坏这些相互作用力，使物质转变为液态或气态，因此熔点和沸点会相对较高。
例如，离子化合物的熔点和沸点通常很高，因为离子间的静电吸引力较强。
1.2 分子间的结构和形状：分子间的结构和形状也会对熔点和沸点产生影响。
分子间结构复杂、分子大小不均匀的物质通常会有较高的熔点和沸点。
1.3 外界压力：对于大部分物质来说，提高外界压力可以使熔点升高，沸点降低。
这是因为如果外界压力增大，分子就会更加接近，分子间的相互作用力也会增强，因而需要更高的温度才能从固态转变为液态或从液态转变为气态。
2. 相变曲线和相变温度相变曲线是描述物质在不同温度和压力下相变情况的曲线。
一般来说，相变曲线有三个主要部分：固液相平衡线、液气相平衡线和固气相平衡线。
2.1 固液相平衡线：固液相平衡线上表征了物质在不同温度下固态和液态之间的相变关系。
物质在固液相平衡线上的温度称为熔点。
当温度达到或超过熔点时，物质会从固态转变为液态。
2.2 液气相平衡线：液气相平衡线上表征了物质在不同温度下液态和气态之间的相变关系。
物质在液气相平衡线上的温度称为沸点。
当温度达到或超过沸点时，物质会从液态转变为气态。
2.3 固气相平衡线：固气相平衡线上表征了物质在不同温度下固态和气态之间的相变关系。
固气相平衡线通常只存在于某些特殊的物质中。
3. 熔点和沸点的应用熔点和沸点是识别物质的重要手段，也可以用于纯度的检验。
3.1 物质鉴定：根据物质的熔点和沸点，可以与已知的物质进行对照，从而确定某一物质的身份和纯度。
沸点跟熔点
沸点跟熔点
沸点和熔点是指液体的温度，也可以指固体的温度，是物理化学中提到的重要温度指标。
沸点是指液体温度达到一定程度时，它会从稳定状态变为气态状态，这个温度就是液体的沸点。
因此，沸点被定义为一种温度：在此温度以下液体处于稳定状态，在此温度以上液体处于气态状态。
一般来说，水的沸点是100℃，也就是212°F，较低的液体如醇的沸点会更低。
熔点则对应固态，是指固体在被加热到一定温度时，会从固态变为液态。
熔点也是一个温度指标：在此温度以下固体处于稳定状态，在此温度以上固体处于液态状态，一般来说，水的熔点是0℃，也有一些比较低的固体，如铝，其熔点也会比水的低。
从理论上讲，沸点和熔点都是温度极限的指标。
因此，在实际的实验中，我们也可以根据相同的实验方法测量沸点和熔点。
通常，测量沸点时，我们需要把物质放入一个烧杯中，然后加热，当物质的温度达到稳定的值时，它就会从液态变为气态，就是测量到的沸点。
而熔点的测量方法则比较复杂，需要使用特殊仪器。
从工业用途来看，沸点和熔点都是重要的指标，衡量物质的性质，也说明一种变化是以何种形式发生，特别是沸点，它也可以用来鉴定或分离某些混合物。
[全]高中化学必考-物质沸点高低的比较规律总结
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高中化学必考-物质沸点高低的比较规律总结物质沸点高低是由构成物质质点间作用力大小决定的。
物质质点间作用力包括分子间作用力和各种化学键。
以下从两大方面谈几点比较物质沸点高低的方法。
一. 从分子间作用力大小比较物质沸点高低1. 据碳原子数判断对于有机同系物来说，因结构相似，碳原子数越多，分子越大，范德瓦尔斯力就越大，沸点也就越高。
如：；2. 根据支链数目判断在有机同分异构体中，支链越多，分子就越近于球形，分子间接触面积就越小，沸点就越低。
如：正戊烷>异戊烷>新戊烷。
3. 根据取代基的位置判断例如，二甲苯有三种同分异构体：邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯。
我们可以这样理解，把这些分子看作一个球体，这三种分子的体积依次增大，分子间的距离也增大，因而分子间作用力减小，熔沸点就降低。
因此它们的沸点依次降低。
4. 根据相对分子质量判断对于一些结构相似的物质，因此相对分子质量大小与分子大小成正比，故相对分子质量越大，分子间作用力就越大，沸点就越高。
如：。
卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系5. 据分子极性判断对于分子大小与相对分子质量大小都相近的共价化合物来说，分子极性越大，分子间作用力就越大，沸点就越高。
如：CO>N2。
6. 根据氢键判断因为氢键>范德瓦尔斯力，所以由氢键构成的物质沸点高于由范德瓦尔斯力构成的物质。
如：乙醇>氯乙烷；HF>HI>HBr>HCl。
一般情况下，HF、H2O、NH3等分子间存在氢键。
二. 从化学键的强弱比较物质沸点高低对于原子晶体、离子晶体和分子晶体来说，构成这些晶体的化学键强弱，不仅能帮助判断物质熔点、硬度大小，还能用来判断物质沸点高低。
1. 根据晶体类型判断一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的溶沸点有高有低。
这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔沸点也不相同。
原子晶体间靠共价键结合，一般熔沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔沸点较高；分子晶体分子间靠范德瓦尔斯力结合，一般熔沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔沸点有高有低。
单质熔沸点高低的判断规律
单质熔沸点高低的判断规律1. 单质的基础知识说到单质，大家可能会想：这玩意儿到底是啥？简单来说，单质就是由同一种元素组成的物质。
比如，金子、氧气、氮气这些都是。
就像一个专注的小伙伴，只和自己同类打交道。
可是，单质之间可大不相同，熔点和沸点也是差别很大。
熔点是物质变成液体的温度，而沸点则是它变成气体的温度。
咱们今天就来聊聊，怎么判断单质的熔沸点高低，看看这背后的规律。
1.1. 原子结构的重要性首先，原子结构就像单质的“身份证”。
每个元素都有自己特定的原子构造，这决定了它的性质。
有些元素原子大，有些小。
原子越大，通常会有更多的电子层，这就意味着它们之间的相互作用力会更复杂。
你想啊，像铅这样的重金属，原子结构复杂，熔点和沸点自然就高；而氦这种轻飘飘的小家伙，原子小，结果熔沸点低，简直像在开派对一样，随时准备逃跑！1.2. 化学键的影响然后，咱们得聊聊化学键。
化学键就像是元素之间的小纽带，能把它们紧紧地绑在一起。
比如，金属键特别强大，像个铁钳，铝和铁都很容易维持稳定状态，所以它们的熔沸点也相对较高。
而像氢气这样的小分子，只有弱弱的范德华力，就跟飘在空中的气球似的，随时可能破裂，熔沸点就很低。
2. 典型单质的熔沸点对比好啦，咱们再来看几个典型的单质，看看它们的熔沸点是咋回事儿。
这里就像美食广场，各种单质琳琅满目，大家都在争着出头。
2.1. 金属类单质先来说说金属类的单质。
金属们个个都是有实力的家伙，像铁、铜、银、金，熔沸点都很高。
尤其是金子，熔点高达1064°C，沸点更是达到2856°C，仿佛在说：“我就是要高冷！”金属的强大来源于它们之间牢不可破的金属键，就像铁哥们儿之间的情谊，牢牢地捆绑在一起。
2.2. 非金属类单质再看看非金属，像氮、氧、氦、碘这些。
氮气（196°C）和氧气（218°C）都是气体，沸点低得让人吃惊。
和金属比起来，简直就是在参加清凉派对。
而碘，虽然是非金属，但熔点却不低，达到了113.7°C，沸点也有184.3°C，像个看似温和，实则很有存在感的角色。
各类晶体熔沸点比较文字解释
3
沸点：Na <Mg<Al: 均为金属晶体，Na，Mg，Al晶
体中离子(或原子)半径减小，离子所带电荷增多，故金属键
增强，熔点升高
6） MgO、NaCl
沸点：MgO>NaCl：原因：都是离子晶体，而半径:Mg2+小
于Na+ ,O2-小于Cl- ；电荷数：Mg2+ >Na+, O2-大于Cl- ；故
MgO中离子键更强，晶格能更. 大，沸点更高。
3月22日 化学早读
物质熔沸点比较规律： 1、不同晶体：一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体 2、同类晶体 1）分子晶体：
状态，氢键，相对分子质量，分子极性 2）其他同类晶体比较：粒子半径和所带电荷数
一般粒子半径越小，所带电荷数越多，相应的 化学键越强，沸点越高！
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1
文字描述题：比较并解释晶体沸点高低（答题模板）
1） NaCl 、 SiO2、AlCl3 沸点：SiO2>NaCl>AlCl3 原因：SiO2为原子晶体， NaCl为离子晶体，AlCl3为分子晶体
2） NH3、PH3、AsH3
沸点：NHห้องสมุดไป่ตู้ > AsH3 >PH3 原因：都是分子晶体 NH3存在分子间氢键，沸点最高；而AsH3，PH3相对分 子质量减小，范德华力减小，沸点降低
3）N2、CO
沸点：CO>N2 原因：都是分子晶体且相对分质量相
同，但CO分子极性强，沸点高. 。
2
4）金刚石、Si、SiC
沸点：金刚石>SiC>Si：原因：都是原子晶体；而原
子半径C小于Si，故金刚石，SiC，Si中的C-C键，C-Si
键、Si-Si键键长减小，键能减小，沸点降低。
晶体熔、沸点的比较
晶体熔、沸点的比较(1)原子晶体原子半径越小―→键长越短―→键能越大―→熔、沸点越高如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。
(2)离子晶体①衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。
晶格能是指气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol－1，晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。
②一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，离子间的作用力就越强，离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO>NaCl>CsCl。
(3)分子晶体①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有分子间氢键的分子晶体熔、沸点反常得高，如H2O>H2Te>H2Se>H2S。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。
③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO>N2。
④在同分异构体中，一般支链越多，熔、沸点越低，如正戊烷>异戊烷。
(4)金属晶体金属离子半径越小，所带电荷数越多，其金属键越强，熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na<Mg<Al。
(1)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子(×)错因：在金属晶体中只有阳离子和自由电子，没有阴离子。
(2)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高(×)错因：有的金属晶体的熔点很高，如钨。
(3)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低(×)错因：金属汞晶体的熔点比部分分子晶体的熔点低。
(4)金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体(×)错因：如AlCl3属于分子晶体。
(5)原子晶体的熔点一定比离子晶体的高(×)错因：如MgO(2_800_℃)，SiO2(1_600_℃)。
在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石，晶体氩。
物质熔沸点高低的规律总结
物质熔沸点高低的规律总结ʏ陕西省永寿县中学 马亚楼物质熔沸点高低是由构成物质质点间作用力大小决定的㊂物质质点间作用力包括分子之间的作用力和各种化学键㊂现从这两方面谈几点比较物质熔沸点高低的规律和方法㊂一㊁从分子之间作用力大小比较物质熔沸点高低1.氢键法㊂因为氢键作用力大于范德华力,所以由氢键构成的物质的熔沸点高于由范德华力构成的物质的熔沸点,如乙醇>氯乙烷,H F >H I >H B r >H C l㊂一般情况下,H F ㊁N H 3㊁H 2O ㊁C 2H 5OH ㊁C H 3C O O H 等分子间都存在氢键㊂2.同系物C 数法㊂对于有机同系物来说,因结构相似,C 数越多,分子越大,范德华力就越大,熔沸点也就越高,如C 2H 6<C 3H 8<C 4H 10,C H 3C l <C H 3C H 2C l <C H 3C H 3C H 3C l㊂3.同分异构体支链法㊂在有机同分异构体中,支链越多,分子就越接近于球形,分子间接触面积就越小,沸点就越低,如正戊烷>异戊烷>新戊烷㊂4.分子量法㊂对于一些结构相似的物质因为分子量大小与分子大小成正比,故分子量越大,分子间力就越大,沸点就越高,如C H 3C l >C H 3F ,C H 2C l 2>CH 3C l >C H 4㊂5.极性法㊂对于分子大小与分子量大小都相近的共价化合物来说,分子极性越大,分子间力就越大,沸点就越高,如C O>N 2㊂二㊁从化学键的强弱比较物质熔沸点高低6.晶体类型法㊂不同类型晶体物质间熔沸点高低变化顺序大致为共价晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体,如沸点:金刚石>食盐>铁>干冰7.微粒半径法㊂对于晶体类型相同的物质,熔沸点高低可由质点微粒半径大小来判断㊂即质点半径越小,质点间键长就越短,键就越难断裂,晶体的沸点(熔点㊁硬度)就越高㊂如金属晶体类沸点A l >M g >N a ㊂同理可得碱金属从L i ңC s 沸点逐渐降低㊂共价晶体类沸点C >S i C >S i ,同理可得沸点C >B >S i ㊂至于离子晶体,其沸点高低与晶格能大小基本上成正比㊂即阴阳离子所带电荷越多,离子键就越强,沸点就越高;离子核间距离越大,离子键越弱,物质沸点越低,如M g O >N a C l ,M g O>C a O ㊂判断物质沸点高低的方法很多,要根据不同的题目采用不同的方法分析比较,灵活运用知识㊂8.状态法㊂一般来说,物质沸点高低按常温下的状态 固体>液体>气体 变化㊂例1 下列各组物质中,按熔点由低到高排列正确的是( )㊂A.O 2㊁I 2㊁H g B .C O 2㊁K C l ㊁S i O 2C .N a ㊁K ㊁R bD .S i C ㊁N a C l ㊁S O 2解析:本题主要考查离子晶体㊁共价晶体㊁分子晶体㊁金属晶体四类典型晶体熔点的关系㊂一般是分子晶体的熔点低于金属晶体与离子晶体,这两种晶体的熔点又低于共价晶体㊂同一类型晶体间,其微粒之间的作用力越强,熔点越高㊂O 2㊁I 2㊁H g 常温下分别是气体㊁固体和液体,所以熔点O 2<H g <l 2,故A 项不符合题意㊂C O 2㊁K C l ㊁S i O 2分别属于分子晶体㊁离子晶体和共价晶体,它们的熔点由低到高的顺序为C O 2<K C l <S i O 2,故B 项符合题意㊂N a ㊁K ㊁R b 都是金属晶体,结合碱金属的知识,熔点应为N a >K>R b,故C 项不符合题意㊂S i C ㊁N a C l ㊁S O 2分别属于共价晶体㊁离子晶体和分子晶体,它们的熔点为S i C >N a C l >S O 2㊂答案:B例2 下列物质熔点由高到低的排列顺序正确的是( )㊂A.S i O 2>KC l >H 2S >H 2O B .S i O 2>K C l >H 2O>H 2S C .H 2O>H 2S >K C l >S i O 2D .K C l >S i O 2>H 2O>H 2S 解析:M r (H 2O )<M r (H 2S),但H 2O 分子间存在氢键,故熔点H 2O>H 2S㊂答案:B93解题篇 经典题突破方法 高考理化 2023年12月例3下列物质的熔点由高到低排列,正确的是()㊂A.L i>N a>K>C sB.N a C l>K C l>R b C l>C s C lC.F2>C l2>B r2>I2D.金刚石>硅>碳化硅解析:A项皆为金属晶体,其熔点高低决定于金属键的强弱,由L iңC s,同主族元素原子半径逐渐增大,离子半径相应增大,金属键逐渐减弱,熔点逐渐降低,故A项正确㊂B 项中皆为离子晶体,其熔点高低决定于离子键的强弱,由N a+ңC s+半径逐渐增大,与C l-间的作用逐渐减弱,熔点逐渐降低,故B 项正确㊂C项中皆为分子晶体,其熔点决定于分子间作用力的大小,由F2ңI2相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增强,熔点越来越高,故C项错误㊂D项中皆为共价晶体,其熔点的高低决定于共价键的强弱,由原子半径可推知三种键长的顺序是C C<C S i<S i S i,三种键能的强弱顺序是C C> C S i>S i S i,故D项错误㊂答案:A㊁B例4有以下烷烃:①3,3-二甲基戊烷 ②正庚烷③2-甲基己烷 ④正丁烷它们的沸点由高到低的顺序是()㊂A.③>①>②>④B.①>②>③>④C.②>③>①>④D.②>①>③>④解析:在同类烃中,碳链越长,即分子量越大的烃,熔沸点越高;当碳原子数相同时,支链越多,空间几何形状越对称的烃,熔沸点越低㊂四种物质中丁烷的相对分子质量最小,则沸点最低,而3,3-二甲基戊烷㊁庚烷㊁2-甲基己烷互为同分异构体,含有的支链越多,沸点越低,则沸点由高到低的顺序为②>③>①>④㊂答案:C例5下列物质的熔沸点高低顺序正确的是()㊂A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B.C I4>C B r4>C C l4>C F4C.M g O>H2O>N2>O2D.金刚石>生铁>钠>纯铁解析:A项中,物质全部为共价晶体,判断其熔沸点高低可比较其原子半径:S i>C>O,故键长关系为S i S i>S i C>S i O>C C,键长越长,键能越小,故A项错误;B项中物质为同种类型的分子晶体,可比较其相对分子质量大小,相对分子质量越大,熔沸点越高,故B项正确㊂C项中N2与O2为同种类型的分子晶体,O2的熔沸点比N2的高,故C项错误㊂D项中熔沸点关系应为金刚石>纯铁>生铁>钠,合金的熔沸点比纯金属低,故D项错误㊂答案:B例6(1)氯酸钾熔化,粒子间克服的作用力;二氧化硅熔化,粒子间克服的作用力;碘的升华,粒子间克服的作用力㊂三种晶体的熔点由高到低的顺序是(填化学式)㊂(2)下列六种晶体:①C O2 ②N a C l③N a④S i⑤C S2 ⑥金刚石它们的熔点从低到高的顺序为(填序号)㊂解析:(1)氯酸钾是离子晶体,熔化离子晶体时需要克服离子键的作用力;二氧化硅是共价晶体,熔化共价晶体时需要克服共价键的作用力;碘为分子晶体,熔化分子晶体时需克服的是分子间的作用力㊂由于共价晶体是由共价键形成的空间网状结构的晶体,所以共价晶体的熔点最高,其次是离子晶体,由于分子间作用力与化学键相比较要小得多,所以碘的熔点最低㊂(2)先把六种晶体分类㊂共价晶体为④⑥,离子晶体为②,金属晶体为③,分子晶体为①⑤㊂由于C原子半径小于S i原子半径,所以金刚石的熔点高于晶体硅;C O2和C S2同属于分子晶体,其熔点与相对分子质量成正比,故C S2熔点高于C O2;N a在通常状况下是固态,而C S2是液态,C O2是气态,所以N a的熔点高于C S2和C O2;N a在水中即熔化成小球,说明它的熔点较N a C l低㊂答案:(1)离子键共价键分子间S i O2>K C l O3>I2(2)①⑤③②④⑥(责任编辑谢启刚)0 4解题篇经典题突破方法高考理化2023年12月。
单质熔沸点比较
单质熔沸点比较单质是指由同种元素组成的纯净物质，其熔沸点是衡量物质状态转变的重要指标之一。
熔沸点是指物质在标准大气压下从固态转变为液态的温度，或从液态转变为气态的温度。
不同的单质由于其原子或分子之间相互作用的差异，其熔沸点也会有所不同。
我们来看看一些常见的单质的熔沸点。
氢气是最轻的元素，其熔点为-259.2℃，沸点为-252.8℃。
氢气的熔沸点非常低，这是因为氢气的分子之间只有弱的范德华力作用，所以需要很低的温度才能使其凝固或沸腾。
相比之下，氧气的熔点为-218.8℃，沸点为-183℃。
氧气的分子之间有较强的范德华力作用，所以需要较低的温度才能使其凝固或沸腾。
接下来，让我们来看看一些金属元素的熔沸点。
铁是一种常见的金属，其熔点为1538℃，沸点为2861℃。
铁的熔沸点较高，这是因为金属元素之间存在着金属键，需要较高的温度才能破坏金属键使其熔化或沸腾。
相比之下，铝的熔点为660℃，沸点为2467℃。
铝是一种轻金属，其熔沸点较低，这是因为铝的原子之间相互作用较弱。
除了氢气、氧气、铁和铝之外，还有许多其他单质的熔沸点也各不相同。
例如，水的熔点为0℃，沸点为100℃。
水的熔沸点较高，这是因为水分子之间存在着氢键，需要较高的温度才能破坏氢键使水熔化或沸腾。
总的来说，单质的熔沸点与其分子或原子之间的相互作用力有关。
强的相互作用力会导致较高的熔沸点，而弱的相互作用力则会导致较低的熔沸点。
此外，单质的熔沸点也受到外界因素的影响，例如压力的变化会改变物质的熔沸点。
通过对单质的熔沸点的比较，我们可以了解到不同单质之间的物理性质差异。
这些差异不仅反映了单质分子或原子之间的相互作用力的差异，也反映了单质的化学性质和用途的差异。
对于科学研究和工业生产来说，了解单质的熔沸点是非常重要的，可以帮助科学家和工程师更好地理解和应用这些物质。
单质的熔沸点是衡量物质状态转变的重要指标之一。
不同单质由于其分子或原子之间相互作用的差异，其熔沸点也会有所不同。
【高中化学】四类典型晶体的比较及应用 2022-2023学年高二化学 人教版2019选择性必修2
化合物 熔点/℃
TiF4 377
TiCl4 －24.12
TiBr4 38.3
TiI4 155
[解析] (1)TiF4为离子化合物，熔点高，TiCl4、TiBr4、TiI4为共价化合物，是分 子晶体，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点 逐渐升高，故熔点由高到低的顺序为TiF4>TiI4>TiBr4>TiCl4。
GaF3是离子晶体，GaCl3为分子晶体
二氧化硅共价原子晶体， 干冰属于分子晶体
原因是
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等金属的熔、沸点很高， 汞、铯等金属的熔、沸点很低。
3.同种类型晶体的熔、沸点的比较
结构粒子：分子， 分子晶体:
分子间的作用：是氢键或范德华力） A.氢键：含N--H，O--H，F--H键的分子之间产生的一种静电作用。
[例3] (1)Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4 熔点依次升高，原因是__________________________
TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，其组成和结构相似，随相对分子质量 的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高
1.依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断
(1)分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。 (2)共价晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。 (3)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。
(4)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。
分析: (1)离子晶体与化学键的关系: ①离子晶体中一定含有离子键,可能含有共价键。注意,可以再细化:离子晶体中一定含有 离子键,可能含有极性共价键、非极性共价键、配位键。 ②含有离子键的化合物一定是离子化合物。 ③离子晶体一定是由阴、阳离子构成的,但晶体中可以含有分子,如结晶水合物。 ④离子晶体中一定含有阳离子,但含有阳离子的晶体不一定是离子晶体。
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物质熔点和沸点高低的比较
比较物质的熔点和沸点的高低，通常按下列步骤进行，首先比较物质的晶体类型，然后再根据同类晶体中晶体微粒间作用力大小，比较物质熔点和沸点的高低，具体比较如下：一、判断所给物质的晶体类型，然后按晶体的熔点和沸点的高低进行比较，一般来说晶体的熔点和沸点的高低是：原子晶体>离子晶体>分子晶体，例如：晶体硅>氯化钠>干冰。
但并不是所有这三种晶体的熔点和沸点都符合该规律，例如：氧化镁（离子晶体）>晶体硅（原子晶体）。
而金属晶体的熔点和沸点变化太大，例如汞、铷、铯、钾等的熔点和沸点都很低，钨、铼、锇等的熔点和沸点却很高，所以不能和其它晶体进行简单的比较。
例如、（2002年高考上海试题第7小题，）下列有关晶体的叙述中错误的是A离子晶体中，一定存在离子键 B 原子晶体中，只存在共价键
C 金属晶体的熔沸点均很高
D 稀有气体的原子能形成分子
分析：其中选项C中的说法就是错误的，如汞、铷、铯、钾等的熔点和沸点都很低。
A、B、D三者说法都正确，所以应选C。
二、当物质是同类晶体时，则分别按下列方式比较。
1．原子晶体因为构成原子晶体的微粒是原子，微粒间的作用力是共价键，则其晶体的熔点和沸点的高低则由共价键的键能大小决定，而键能大小又由共价键的键长决
定，键长越短，而键长可以通过原子半径来比较，键能越大，熔点和沸点就越高。
例如：金刚石>金刚砂>晶体硅。
例如：（2004高考上海试题第10题）有关晶体的下列说法中正确的是（）
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
分析：分子间作用力大小与分子的稳定性无关；原子晶体中共价键越强，原子间作用力越大，熔点就越高，说法正确；冰熔化时只破坏分子之间作用力，分子内共价键不变；而氯化钠熔化时其离子键一定要断裂才能变化成阴阳离子；所以正确选B，而A、C、D三者都错了。
2．离子晶体离子晶体的熔点和沸点的高低决定于离子晶体中离子键的强弱，一般来说离子晶体中阴阳离子核间距离越小、离子所带电荷越多的离子键能就越大，晶体
键越强，金属的熔点和沸点越高。
例如，Li>Na>K，Al>Mg>Na。
例如：（1999年全国高考试题第11题）关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是
A.在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高
B.浓度都是0．01mol.L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小
C.氧化钠的熔点比氧化镁的高
D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解
分析：由于钠和镁都是金属晶体，且因钠原子半径比镁原子半径大，所以钠的熔点比镁的低，故A错；由于氢氧化钡是二元强碱，所以浓度相同时，其氢氧根离子浓度比氢氧化钾大，所以pH也比氢氧化钾大，故B正确；同样由于氧化钠和氧化镁都是离子晶体，氧化钠的离子键长比氧化镁要长，所以氧化钠的熔点要低，C错；又因为碳酸镁比碳酸钠不稳定，所以是碳酸镁易分解，D错。
正确选B。
4．分子晶体分子晶体中分子间作用力越大，分子晶体的熔点和沸点就越高。
分子之间作用力大小与分子的相对分子质量大小、分子的极性和分子的结构有关。
⑴组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，其晶体的熔点
和沸点越高。
例如，I2>Br2>Cl2,CI4>CBr4> CCl4>CF4。
例如：（1995年高考第2小题，）比较前后两种物质的数值大小点，F2和Br2的沸
A.大于
B.小于
C.等于
D.不能肯定
分析：F2和Br2的结构相似，但由于F2比Br2的相对分子质量小，所以F2比Br2的沸点低，所以选B。
⑵但如果分子之间存在氢键时，其对分子晶体的熔点和沸点的影响更大，例如，下例氢
化物的沸点比较是：HF>HI>HBr>HCl, H2O>H2Te>H2Se>H2S, NH3>AsH3>PH3。
⑶当分子的组成相同时，其分子间作用力大小与分子的结构相关（针对有机物），例如，烷烃同分异构体中，分子结构中支链越多的，沸点越低，如分子式均为C5H12的三种戊烷的沸点高低是：正戊烷>异戊烷>新戊烷（但它们的熔点却不一样，三者熔点依次为-129.7℃，-159.9℃，-20℃,其熔点与分子的对称性相关，对称性越好，其熔点越高）。
而苯的同系物中，则是整个分子的对称性越好，其沸点越低，如，邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯（同样它们的熔点的变化规律也不相同，其熔点依次是25.2℃，47.9℃，13.3℃）。
有机物中熔点与沸点在同分异构时是截然相反的。
分子质量越大，熔沸点越高。
例如：（1998年高考全国题第13小题），下列叙述正确的是
A、同主族金属的原子半径越大熔点越高
B、稀有气体原子序数越大沸点越高
C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低
D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子
分析：因为同主族金属，从上到下，原子半径增大，但金属键作用力减弱，所以沸点应是降低，A错；稀有气体原子结构相似，原子序数越大，其相对分子质量越大，其沸点应越高，故B正确；而C 很明显正确，D是错误的，所以正确应选B、C。
比较物质熔沸点高低是高考中常考的知识点之一，要做好该类型题的第一步是要判断所给物质的晶体类型，然后再判断晶体内微粒间的作用力的类型和大小，这样就能轻松地解决这类题型。
本人小结：物质熔点和沸点高低的比较（晶体类型角度）1.首先看晶体类型：一般原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体具体分析。
反例：氧化镁（离子晶体）>晶体硅（原子晶体）
2其次进入晶体专区：
3对原子晶体，离子晶体，金属晶体而言:微粒半径越小，离子所带电荷越多，熔沸点越高。
4对分子晶体而言：分子的相对分子质量大小、分子的极性和分子的结构有关
①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，其晶体的熔点和
沸点越高。
②氢键增大熔沸点。
③当分子的组成相同时，其分子间作用力大小与分子的结构相关（针对有机物）。
④分子的极性越大，静电作用越大，分子间作用力愈大，熔沸点越高。