高中化学一轮复习讲义(解析版)：铝及其化合物
高考化学一轮复习（第二辑）考点26 铝的冶炼及含铝化合物之间的转化（含解析）
考点26 铝的冶炼及含铝化合物之间的转化聚焦与凝萃1．通过对含铝化合物之间的转化的生疏，加深复分解、氧化还原原理的理解；2．应用含铝化合物之间的转化学问进行解题。
解读与打通常规考点一、“铝三角”的转化关系及其应用1．Al3+、Al(OH)3、AlO－2之间的转化关系2．应用（1）制取Al(OH)3：A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+3AlO－2+Al3+ +6H2O =4Al(OH)3↓AlO－2+CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－（2）离子共存问题：Al3+与OH-、S2-、HS-、AlO－2、CO32-、HCO3-因双水解反应或生成沉淀而不能大量共存；AlO－2与H+、NH4+、Al3+、Fe3+等不能大量共存。
（3）鉴别（利用滴加挨次不同，现象不同）①AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先产生白色沉淀，后沉淀溶解。
②NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开头无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。
（4）分别提纯①利用Al能溶于强碱溶液，分别Al与其他金属的混合物。
②利用Al2O3能与强碱溶液反应，分别Al2O3与其他金属氧化物。
⑧利用Al(OH)3，能L强碱溶液反应，分别Al3+与其他金属阳离子。
隐性考点二、氢氧化铝沉淀的图象分析操作向肯定量的AlCl3溶液中逐向肯定量的NaAlO2溶液中向肯定量的NaOH 溶液中逐滴加滴加入NaOH 溶液至过量。
逐滴加入稀盐酸溶液至过量。
入AlCl3溶液至过量。
现象马上产生白色沉淀→渐多→最多→削减→消逝马上产生白色沉淀→渐多→最多→削减→消逝无沉淀→消灭沉淀→渐多→最多→沉淀不消逝图像离子方程式Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl3++4OH-= AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓操作向肯定量的盐酸溶液中逐滴加入NaAlO2溶液至过量。
高考化学第一轮复习知识点：铝及其化合物
高考化学第一轮复习知识点：铝及其化合物近年来镁、铝及其化合物的有关知识点与工业生产相结合的应用性试题不断出现,综合型计算题也有出现，下面是高考化学第一轮复习知识点：铝及其化合物，希望对大家有帮助。
Ⅰ、铝①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性②化学性质：Al—3e-==Al3+a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)大多数金属不与碱反应，但铝却可以d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al2O3(典型的两性氧化物)a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2Ob、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、实验室制备：AlCl3+3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 与碱Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)2?12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂高考化学第一轮复习知识点：铝及其化合物就为大家分享到这里，更多精彩内容请关注。
高考化学一轮复习：铝及其化合物知识点总结
高考化学一轮复习：铝及其化合物知识点总结（一）铝单质——Al（两性单质）1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高，有良好的导电、导热性和延展性。
2、用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金。
3、铝合金特点：①密度小①强度高①塑性好①制造工艺简单①成本低①抗腐蚀力强4、化学性质：铝是较活泼的金属，自然界中没有铝单质（1）与非金属：4Al + 3O2 == 2Al2O3生成致密的氧化膜起保护作用。
（2）与酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸反应，在表面生成致密的氧化膜，阻止进一步反应，保护铝。
（3）与碱的反应：2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2Al + 2OH− + 6H2O == 2[Al(OH)4]− +3H2↑ （4）与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
（5）铝热反应：高温下铝与某些金属氧化物的反应（如Fe、Cr、Mn、V的氧化物）2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。
Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂（混合物）。
可用于焊接钢轨、冶炼金属。
（二）氧化铝——Al2O3（两性氧化物）白色固体，熔点高（2054①），常作为耐火材料和冶炼金属铝的原料。
两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
1、与酸的反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O2、与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O == 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2OH− + 3H2O == 2[Al(OH)4]−3、电解熔融的氧化铝制备金属铝：（三）氢氧化铝——Al(OH)3（两性氢氧化物）白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物，加热易分解。
高考化学第一轮复习必修部分讲义第三单元第2讲铝及其重要化合物2
法是______________，现象是________________。
(4)分别写出AB段、BC段发生的离子方程式：①AB段为____________________________________________________________；②BC段为__________________________________________________________。
当溶液中有多种离子时，要考虑离子间的反应顺序，如向含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与H＋反应，然后与Mg2＋、Al3＋反应，再与NH\o\al(＋,4反应，最后再溶解沉淀3。
对点训练(2011·北京东城模拟)下列各组物质，不能按(“―→”表示反应一步完成)关系转化的是( )。
实验与探究从铝土矿中制备铝近几年高考经常围绕Al2O3、Al(OH)3的两性，结合物质的分离、提纯及化工工艺考查实验设计、实验评价及反应原理，解决此类问题注意抓住Al2O3、Al(OH)3的两性和实验分离、提纯的操作，选择试剂时要考虑过量试剂对实验的影响。
实验典例从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为______________________。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO2－3的离子方程式为______________________。
(3)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途________________________________________________________________________。
(5)分析最终产物流程甲比流程乙更有优势，原因是____________________________________________________________________________________________________。
高三化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第二节 铝及其重要化合物课件
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
2.(2013·山东卷)足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物 质的量最少的是( ) A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.盐酸 D.稀硝酸
若产生氢气的体积比为
，则必定
(1)铝与盐酸反应时，铝过量而HCl不足。 (2)铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH过量。
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
(密码改编)将 5.4 g Al 投入 200.0 mL 2.0 mol/L 的某溶液中有氢气产
生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( )
项中 n(H+)分别为 0.8 mol、0.4 mol,2Al+6H+ H+有剩余,D 项中铝有剩余。
2Al3++3H2↑,所以 C 项中
1.(2015·合肥质检)将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四 份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，产生氢气最多的是( ) A.3 mol·L-1HCl B.4 mol·L-1HNO3 C.8 mol·L-1NaOH D.18 mol·L-1H2SO4
2NaAlO2+3H2↑,
思考感悟 1.铝和镁都比铁活泼，但是为何在空气中镁和铝比铁更耐腐蚀？ 2.工业上制备金属铝，为何不电解熔融的氯化铝？
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
二、铝的重要化合物
1.氧化铝(Al2O3) (1)氧化铝的物理性质:白色固体,熔点高、难溶于水。 (2)氧化铝的化学性质——两性氧化物。
高考化学第一轮复习知识点：铝及其化合物
高考化学第一轮复习知识点：铝及其化合物近年来镁、铝及其化合物的有关知识点与工业生产相结合的应用性试题不断显现,综合型运算题也有显现，下面是高考化学第一轮复习知识点：铝及其化合物，期望对大伙儿有关心。
Ⅰ、铝①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性②化学性质：Al—3e-==Al3+a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2Al Cl3b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，因此可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑(2Al+2 OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)大多数金属不与碱反应，但铝却能够d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，能够还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al2O3(典型的两性氧化物)a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2Ob、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2 -+H2O②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、实验室制备：AlCl3+3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH 3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+b、与酸、碱反应：与酸Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 与碱Al(OH)3+ OH-==AlO2-+2H2O③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)2?12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+ 3H+因为Al(OH)3具有专门强的吸附型，因此明矾能够做净水剂高考化学第一轮复习知识点：铝及其化合物就为大伙儿分享到那个地点，更多杰出内容请关注查字典化学网。
铝、镁及其化合物-2024年高考化学一轮复习备课精选课件(新教材新高考)
专项突破
一、铝及其化合物的性质
1.下列关于铝的化合物的说法错误的是
A.氧化铝俗名为刚玉，是高温耐火材料
B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体，可以净水
C.Al3＋和 AlO－ 2 两种离子不能大量共存于同一溶液中
√D.将 AlCl3 溶液滴入浓氨水中的离子方程式：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－ 2 ＋4NH＋ 4
分析图像的变化情况，回答下列问题： (1)H＋、Al3＋、Al(OH)3、NH＋ 4 四种微粒与OH－反应的先后 顺序依次为__H_＋__、__A_l_3＋__、__N_H__＋ 4 _、__A_l_(O__H_)_3___。
(2)依次写出各阶段的离子方程式： ①OA：__H_＋_＋__O__H_－__=_=_=_H_2_O__。 ②AB：__A_l_3＋__＋__3_O_H__－_=_=_=_A__l(_O_H__)3_↓__，__M__g_2_＋_＋__2_O_H__－_=_=_=_M__g_(_O_H__)2_↓___。 ③BC：__N_H_＋ 4__＋__O_H__－_=_=_=_N__H_3_·H__2O__。 ④CD：_A__l(_O_H__)_3＋__O__H_－_=_=_=_A__lO__－2_＋__2_H_2_O__。
二、有关铝的工艺流程
4.工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
对上述流程中的判断正确的是 A.试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物 B.CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替
√C.反应Ⅱ中的离子方程式为 CO2＋AlO－2 ＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
＋2H2O
解析
将AlCl3溶液滴入浓氨水中，生成氢氧化铝沉淀，D错误。
高三化学一轮复习 (知识存盘+名师助学+状元笔记)第3章 金属及其化合物 第二讲 铝及其化合物物课件
(4)相同质量(zhìliàng)的金属与足量酸反应产生氢气的量之比 等于其金属失去1 mol电子时质量(zhìliàng)的倒数比。 (5)若产生相同量的氢气，所需金属的物质的量之比等于反应 后对应金属呈现的化合价的倒数比。 (6)若产生相同量的氢气，所需金属的质量(zhìliàng)比等于失 去1 mol电子时金属的质量(zhìliàng)比。
第二(dìèr)讲 铝及其化合物
第一页，共89页。
1．了解铝的主要性质(xìngzhì)及应用。 2．了解铝的重要化合物的主要性质(xìngzhì)及应用。
1．依据铝等金属及其化合物的特征进行的无机推断(简答) 题。
2．有关Al单质及化合物性质(xìngzhì)的实验探究(简答)题。
第二页，共89页。
第七页，共89页。
铝热反应发生(fāshēng)的原因是什么？ 提示 镁条燃烧，放出一定的热量，KClO3作为引燃剂在 受热状态下发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下
高温 发生反应：2Al＋Fe2O3 ===== 2Fe＋Al2O3，放出氧气、使镁 条燃烧更加剧烈产生高温，从而该反应放出大量的热，发 出耀眼的白光，生成的铁在高温下呈熔化状态。
第二十八页，共89页。
(1)①中反应的化学方程式为 _____________________________________________________ ___________________； (2)化合物I的电子式为 _____________________________________________________ ___________________； (3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全(wánquán)反应， 计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；
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铝及其化合物【学习目标】1.铝及其化合物的性质及用途2.铝三角及图像问题3.铝热反应◆感知高考1. [2020·江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水【答案】D【解析】A．铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；B．氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；D．明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确；故选D。
2.[2020·浙江1月选考，12]下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（）A. 明矾可用作净水剂和消毒剂B. 利用铝热反应可冶炼高熔点金属C. 铝可用作包装材料和建筑材料D. 氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物【答案】A【解析】A.明矾溶于水可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以净水但不能消毒，故A错误；B.铝热反应是金属铝和沸点较高的金属氧化物之间反应冶炼高熔点金属的过程，故B正确。
C.铝具有良好的延展性，铝箔可以做包装材料，铝合金硬度大密度小常用做建筑材料，故C正确；D.胃酸主要成分为HCl，氢氧化铝具有弱碱性可中和过多胃酸，故D正确；故答案为A。
◆核心知识1．铝的结构和存在铝位于元素周期表，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
【答案】第3周期ⅢA族，。
2．金属铝及其化合物的化学性质（1）转化关系①理清知识主线Al→Al2O3←Al(OH)3→⎩⎪⎨⎪⎧NaAlO2AlCl3Al2（SO4）3KAl（SO4）2·12H2O②形成网络构建（2）重要反应方程式（用方程式回答下列问题）①用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。
②用离子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3。
③用离子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3 。
④现有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液，制备Al(OH)3的最佳方案是(用化学方程式表示)：. 。
⑤现有NaAlO2溶液、CO2、盐酸，制备Al(OH)3的最佳方案是(用离子方程式表示)：. 。
⑥用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。
⑦用离子方程式分别表示ⅰAl3＋、AlO－2；ⅱAlO－2、HCO－3不能大量共存的原理。
a. ；b. 。
⑧用离子方程式表示KAl(SO4)2和Ba(OH)2的反应。
ⅰ沉淀的物质的量最大；ⅱ沉淀的质量最大。
a. ；b. 。
⑨铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，向铵明矾溶液中逐滴滴入NaOH 溶液，试写出反应的离子方程式。
⑩写出铝热反应的化学方程式 。
【答案】（2）①2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
②Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 。
③Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O 。
④AlCl 3＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4Cl 。
⑤2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3(或AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3)。
⑥用Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
⑦a.Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓；b.AlO －2＋H 2O ＋HCO －3===Al(OH)3↓＋CO 2－3。
⑧a.2Al 3＋＋3SO 2－4＋6OH －＋3Ba 2＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓； b.Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ＋2BaSO 4↓。
⑨Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓；NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O ；Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O 。
⑩2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3。
3．冶炼难熔金属的实验——铝热反应 (1)本质利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来： 2m Al ＋3M n O m =====高温m Al 2O 3＋3n M 。
(2)反应特点在高温下进行，反应迅速，放出大量的热。
新生成的金属单质呈液态且易与 分离。
(3)装置(4)现象①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应。
②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。
(5)应用①在生产上，可用于等。
②在冶金工业上，可用于。
(6)铝热剂①在铝热反应中，反应混合物(铝粉、金属氧化物)称为。
②能与Al组成铝热剂的金属氧化物常见的有、、、、等。
【答案】(2)Al2O3。
(5)①焊接钢轨。
②冶炼难熔金属。
(6)①铝热剂。
②Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、MnO2、V2O5等【易混易错辨析】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式( )(2)由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长( )(3)将铝箔在酒精灯火焰上灼烧，熔化的铝不易滴落，是因为铝的熔点很高( )(4)铝与盐酸反应时，盐酸作氧化剂，铝与NaOH溶液反应，NaOH作氧化剂( )(5)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物( )(6)因为铝不和浓H2SO4反应，所以可用铝槽车运输浓H2SO4( )【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×（6）×【易混易错辨析】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”（1）向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH溶液制备Al（OH）3悬浊液（）（2）氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂（）（3）明矾用作净水剂不涉及化学变化（ ）（4）Al （OH ）3既能与稀硫酸反应又能与NaOH 溶液反应（ ） （5）下列物质的转化在给定条件下能够实现： Al 2O 3――→NaOH （aq ）NaAlO 2（aq ）――→CO 2Al （OH ）3（ ） （6）明矾的化学式为Al 2（SO 4）3·12H 2O （ ）（7）中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈（ ） （8）MgO 、Al 2O 3的熔点很高，可制作耐高温材料（ ）（9）MgCl 2、AlCl 3溶液分别加热蒸发、灼烧，最终所得固体产物分别是MgO 和Al 2O 3（ ） 【答案】（1）× （2）√ （3）× （4）√ （5）√ （6）× （7）√ （8）√ （9）√◆变式再现1．下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是( )【答案】 C【解析】常温下浓硫酸能使铝钝化得不到硫酸铝，A 项错误；过量氢氧化钠与硫酸铝反应生成偏铝酸钠而得不到氢氧化铝，B 项错误；氢氧化铝不溶于水，可通过过滤与水分离，且过滤操作正确，C 项正确；灼烧固体用坩埚，不用蒸发皿，D 项错误。
2．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )A ．3 mol·L －1HClB ．4 m ol·L －1HNO 3C．8 mol·L－1 NaOH D．18 mol·L－1 H2SO4【答案】A【解析】在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不产生H2；加入NaOH溶液，只有Al与之反应生成H2，而镁不反应；加入盐酸，镁、铝都与盐酸反应生成H2，所以放出H2的量最多。
3.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：下列叙述正确的是（）A.试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸B.反应①过滤后所得沉淀为Fe（OH）3C.图中所有转化反应都不是氧化还原反应D.反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋NaHCO3【答案】D【解析】A项，试剂X不可以是盐酸；B项，过滤后所得沉淀为Fe2O3；C项，电解Al2O3生成Al是氧化还原反应。
4.下列物质的制备方法正确的是（）A.氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3B.用镁粉和空气反应制备Mg3N2C.用铝粉和MnO2制得锰D.电解熔融氯化铝的方法制得单质铝【答案】 C【解析】Na2S溶液与AlCl3溶液反应，S2－与Al3＋发生水解相互促进反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，反应的离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===3H2S↑＋2Al（OH）3↓，反应无法获得硫化铝，故A错误；镁粉在空气中燃烧，主要是和氧气反应生成氧化镁，故B错误；铝热法可冶炼锰，故C正确；氯化铝属于共价化合物，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故D错误。
5.镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如下图所示：下列判断不合理的是（）A.Al、Ga均处于ⅢA族B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C.Ga（OH）3可与NaOH反应生成NaGaO2D.酸性：Al（OH）3>Ga（OH）3【答案】D【解析】镓（Ga）与铝同主族，均处于ⅢA族，A项正确；Ga2O3与Al2O3的性质相似，可与盐酸反应生成GaCl3，B项正确；Ga（OH）3属于两性氢氧化物，与Al（OH）3的性质相似，能与NaOH溶液反应生成NaGaO2，C项正确；化学反应遵循强酸制弱酸的原理，在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入适量CO2，只有Al（OH）3沉淀，而没有Ga（OH）3沉淀，可能是镓酸的酸性强于碳酸，则酸性：Al（OH）3<Ga（OH）3，D 项错误。
6．铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来，利用铝热反应解答下列问题：(1)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________(填字母)。
A．KCl B．KClO3 C．MnO2 D．Mg(2)用等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物在一定条件下与Al粉进行铝热反应。
①引发铝热反应的操作是___________________________________。
②产物中单质是________(填名称)。