浙江专版高考化学一轮复习离子反应离子方程式学案
高三化学一轮复习精品学案4：离子反应 离子方程式
第6讲离子反应离子方程式考纲定位考情播报1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。
5.正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2016·全国甲卷T28/全国乙卷T27(2)(4)/全国丙卷T28(1)2015·全国卷ⅠT27/全国卷ⅡT122014·全国卷ⅠT27(1)/全国卷ⅡT27(3)2013·全国卷ⅠT27(2)/全国卷ⅡT27(1)(2)、T102012·全国卷T26(3)(4)考点1电解质的分类和电离[基础知识自查]1．电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系强电解质—、、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等|弱电解质—、和，如乙酸、一水合氨等2．电解质的电离(1)电离是指电解质在，产生了能够自由移动离子的过程。
(2)电离方程式的书写：①强电解质的电离方程式中，用“”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
如Na2SO4：，HClO：。
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。
如H2CO3：，；Fe(OH)3：。
③酸式盐的电离：一元强酸酸式盐与一元弱酸酸式盐的阴离子不同。
如NaHSO4溶液中：；NaHCO3溶液中：，；NaHSO4熔化：。
④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离Al3＋＋3OH－Al(OH)3[应用体验]1．思考回答(1)CO2、NH3、SO2的水溶液导电，那么CO2、NH3、SO2是电解质吗？为什么？(2)CaCO3、BaSO4、AgCl溶于水形成的溶液导电性很差，能否说明CaCO3、BaSO4、AgCl 为弱电解质？为什么？2．有下列物质：①HF②H2S③H2SO4④Fe(OH)2⑤NaHSO3⑥Na2CO3⑦SO3⑧BaCO3(1)强电解质有________(填序号)。
浙江省2021高考化学一轮复习专题一专项突破1与量相关的离子方程式书写教案
专项突破1 与量相关的离子方程式书写题型一连续型1.反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而使产物跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中:碱过量:CO2+2OH- C O32-+H2O;碱不足:CO2+OH- HC O3-。
(2)多元弱酸盐与强酸反应。
如Na2CO3溶液与稀盐酸:盐酸不足:C O32-+H+ HC O3-;盐酸过量:C O32-+2H+ CO2↑+H2O。
题型二先后型2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而使产物跟用量有关,又可称为竞争型。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应:NaOH不足:H++OH- H2O;NaOH过量:N H4++H++2OH- NH3·H2O+H2O。
(2)向含有OH-、C O32-的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,反应的离子方程式依次为:OH-+H+ H2O;C O32-+H+ HC O3-,HC O3-+H+ CO2↑+H2O。
题型三配比型3.当一种反应物中有两种或两种以上的组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足),因而使产物与用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应:NaOH不足:Ca2++HC O3-+OH- CaCO3↓+H2O;NaOH过量:Ca2++2HC O3-+2OH- CaCO3↓+2H2O+C O32-。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应:NaHCO3不足:HC O3-+OH-+Ca2+ CaCO3↓+H2O;NaHCO3过量:Ca2++2OH-+2HC O3- CaCO3↓+CO32-+2H2O。
(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应:n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1Ba2++OH-+H++S O42- BaSO4↓+H2O,此时溶液呈碱性;n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2Ba2++2OH-+2H++S O42- BaSO4↓+2H2O,此时溶液呈中性,若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液,发生反应的离子方程式为S O42-+Ba2+ BaSO4↓。
高考第一轮复习——离子反应与离子共存(学案含答案)
年级高三学科化学版本苏教版内容标题离子反响与离子共存【本讲教育信息】一. 教学内容：离子反响与离子共存二. 教学目的1、理解离子反响的概念，掌握离子反响发生的条件；2、掌握离子方程式书写的规律及考前须知，纯熟书写离子方程式；3、掌握离子共存的条件，并能进展离子共存的判断和分析三. 教学重点、难点离子方程式的书写及离子共存、离子反响的应用四. 教学过程：〔一〕电解质与非电解质，强电解质与弱电解质：1、电解质和非电解质a〕在水溶液中或熔化状态能导电的化合物叫电解质，在水溶液中和熔化状态都不能导电的化合物叫非电解质。
b〕电解质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等，其它化合物一般均为非电解质。
酸在水溶液中导电，强碱、大多数盐在熔化状态和水溶液中都导电，活泼金属氧化物只在熔化状态导电。
电解质导电靠自由挪动的离子，自由挪动的离子浓度越大、所带电荷越多那么导电才能越强。
2、强电解质和弱电解质a〕在水溶液中能全部电离不存在电离平衡的电解质为强电解质，强电解质有强碱、强酸和大多数盐。
它们的电离方程式写“〞号，多元强酸电离不分步，如：NaOH Na＋＋OH－Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－H2SO42H＋＋SO42－Fe2(SO4)32Fe3＋＋3SO42－b〕在水溶液中部分电离存在电离平衡的电解质为弱电解质，弱电解质有弱酸、弱碱和水等。
它们的电离方程式写“〞号，多元弱酸电离分步，每步电离出一个H+，以第一步电离为主，如：NH3·H2O NH4＋＋OH－CH3COOH CH3COO－＋H＋H2CO3H＋＋HCO3－〔为主〕，HCO3－H＋＋CO32－H2O＋H2O H3O＋＋OH－〔或简单写为H2O H＋＋OH－〕3、某些类型电解质电离的表示方法：两性氢氧化物：H+ + AlO2－+H2O Al(OH)3Al3+ + 3OH－强酸的酸式盐：NaHSO4Na+ + H+ + SO42－弱酸的酸式盐：NaHCO3Na+ + HCO3－复盐：KAl(SO4)2K+ + Al3+ + 2SO42－络合物：Ag(NH3)2OH Ag(NH3)2＋＋OH－Na3AlF63Na＋＋AlF63－说明：1、电解质溶液导电的原因与金属导电的原因不同：电解质溶液导电是由于电离产生自由挪动的阴、阳离子在外加电场作用下定向挪动而导电，而金属导电那么是由于金属晶体内部的自由电子在外加电场作用下的定向挪动。
2021版高考化学苏教版(浙江专用)一轮复习文档：专题2 第一单元离子反应 Word版含答案
[考试标准]学问条目必考要求加试要求1.电解质和非电解质的概念a a2.强、弱电解质的概念a a3.几种典型的弱电解质a a4.离子反应的本质及发生的条件b b5.离子方程式b b6.常见离子的检验b c考点一电解质1．电解质和非电解质(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
2．强电解质和弱电解质在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。
在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。
3．电离电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。
题组一精确推断概念1．下列说法正确的是()A．金属能导电，所以金属是电解质B．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质C．硫酸在水溶液中能完全电离，所以硫酸是强电解质D．SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质答案C2．下列说法正确的是()A．BaSO4的水溶液导电性很弱，故它是弱电解质B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强C．弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物答案C3．今有12种物质：①Al②稀硝酸③HNO3④液氨⑤CO2⑥空气⑦NaCl⑧CaCO3⑨NaHCO3⑩酒精⑪Al2O3⑫石墨依据表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号符合的条件物质的序号(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，熔融状态能导电(4)电解质，但难溶于水(5)非电解质(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电答案(1)②⑥(2)③(3)⑦⑧⑨⑪(4)⑧⑪(5)④⑤⑩(6)①⑫题组二电离方程式的书写——理解离子反应的基石4．写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特殊说明，均指在水溶液中的电离)。
(1)CH3COOH_________________________________________________________________；(2)H2CO3____________________________________________________________________ ；(3)H2SO4_____________________________________________________________________；(4)Ca(OH)2___________________________________________________________________；(5)Fe(OH)3___________________________________________________________________；(6)NH3·H2O__________________________________________________________________；(7)NaCl________________________________________________________________________；(8)BaSO4______________________________________________________________________；(9)NaHCO3_____________________________________________________________________；(10)NaHSO4____________________________________________________________________；(11)NaHSO4(熔融)_____________________________________________________________；(12)Al2O3(熔融)___________________________________________________________。
(浙江版)2021高考化学一轮复习专题三离子反应精练(含解析)
专题三离子反应探考情悟真题【考情探究】考点考纲内容考试要求5年考情预测热度考题示例难度关联考点离子反应和离子共存(1)电解质和非电解质的概念a2018浙江4月选考,3,2分易★☆☆☆☆(2)强、弱电解质的概念 a2019浙江4月选考,2,2分易★☆☆☆☆(3)几种典型的弱电解质 a ☆☆☆☆☆(4)离子反应的本质及发生的条件、离子推断b2019浙江4月选考,25,2分中铜、硅、氯及其重要化合物的性质★★★☆☆离子方程式的书写及正误判断离子方程式 b2019浙江4月选考,13,2分易铁、硫、硅及其重要化合物的性质★★★★★分析解读本专题内容为高考的高频考点,重点考查电解质或非电解质判断、离子方程式的正误判断、离子反应和离子推断。
分析已有的八套选考试题可以发现,考查电解质或非电解质判断的6次,离子方程式的正误判断8次,定量型离子方程式的书写及判断3次,离子反应和离子的推断6次。
2021年备考应继续重点关注离子方程式的正误判断和离子推断的相关内容,将定量因素引入离子共存和推断、离子方程式的书写中是今后选考命题的趋势,在复习备考中应予以重视。
【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一离子反应和离子共存1.(2019江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1 mol·L -1NaOH 溶液:Na +、K +、C O 32-、Al O 2-B.0.1 mol·L -1 FeCl 2溶液:K +、Mg 2+、S O 42-、Mn O 4-C.0.1 mol·L -1 K 2CO 3溶液:Na +、Ba 2+、Cl -、OH -D.0.1 mol·L -1 H 2SO 4溶液:K +、N H 4+、N O 3-、HS O 3-答案 A2.(2020届浙江名校联盟入学调研,7)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A.c (OH -)c (H +)=10-12的溶液中:N H 4+、Cu 2+、N O 3-、S O 42-B.滴加KSCN 溶液显红色的溶液中:N H 4+、K +、Cl -、I -C.0.1 mol·L -1的NaHCO 3溶液中:Fe 3+、K +、Cl -、S O 42-D.水电离产生的c(OH -)=10-12 mol·L -1的溶液中:Na +、Al 3+、Cl -、N O 3-答案 A3.(2019浙江“五校联考”,25)某无色溶液可能含有K +、Na +、N H 4+、Ba 2+、Fe 3+、Fe 2+、Cl -、Br -、S O 32-、S O 42-中若干种(忽略水电离出的H +、OH -),且离子浓度相同,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到现象如下:①用pH 试纸检验,溶液的pH 大于7。
新高考化学一轮复习离子反应离子方程式课件(90张)
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考点 1
考点 2
微专题 04
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
(1)金属能导电，所以金属是电解质。( × ) (2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。( × ) (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质。( × ) (4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质。( × ) (5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。( × ) (6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( × ) (7)弱电解质溶液中存在两种或两种以上共价化合物分子。( √ ) (8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( × )
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考点 1
考点 2
微专题 04
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
2．写出下列物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的
电离)。
(1)H2S______________________________________________________。 (2)HI____________________________________________________。
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)：
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
一轮 ·化学
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
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考点 1
考点 2
微专题 04
一轮 ·化学
高考化学第一轮复习学案——离子反应(第一课时)
1 2012高考化学第一轮复习学案——离子反应第一课时 【考纲要求】 1知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，了解有关电解质的概念 2 了解离子反应的概念，离子反应发生的条件 3 能正确书写离子方程式，并能进行有关计算 【知识要点】 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
几个概念： 1、电解质： 。例如： 。 2、非电解质： 。例如： 。 3、强电解质： ： 例如 4、弱电解质： 例如 注意事项： 1、电解质、非电解质应是 ； 2、电解质导电须有外界条件： ； 3、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物； 属于非电解质。 4、电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其 无关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是 。 ５、电解质 导电。不导电物质 是非电解质；非电解质 不导电，导电物质 是电解质。（填一定或不一定） 电离方程式 强电解质的电离：NaHCO3 NaHSO4 弱电解质的电离：CH3COOH NH3·H2O 溶液的导电能力：1、离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此 可以区别离子化合物和共价化合物。 2、溶液的导电能力决定于 。导电性强的溶液 是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力 强于弱电解质。（填一定或不一定）
【精选例题】-----电解质概念及溶液导电性判断 2
[:例题1]下列事实能说明氯及化氢是共价化合物的是（ ） A 其水溶液能导电 B 极易溶于水 C 是一种具有刺激性气味的气体 D 熔化状态下不导电 [:例题2]下列物质中属于导电性最强的电解质的是（ ） A 无水硫酸 B 熔融的氯化钾 C 稀盐酸 D 固体氯化钠 [:例题3]往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（ ）
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课时1 离子反应 离子方程式 [考纲导航] 知识条目 必考要求 加试要求 选考分布 2015 2016 2017 9月 10月 4月 10月 4月 (1)电解质和非电解质的概念 a a 3 3 3
(2)强、弱电解质的概念 a a
(3)离子反应的本质及发生的条件 b b
(4)离子方程式 b b 18 18 13、24 13、24 13、24 考点一 电解质及其电离 [主干精讲] 1．电解质分类：
(1)强电解质强酸：HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4等强碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等大部分盐：BaSO4、NaCl、NH4Cl等 (2)弱电解质弱酸弱碱水 2．电离 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。 3．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用===表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。 (2)弱电解质：部分电离，用表示。 ①多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 (3)酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。 [典例剖析] 【例1】 (2017·4月浙江选考)下列属于非电解质的是( ) A．葡萄糖 B．氢氧化钠 C．氯化钾 D．铁 解析 本题为容易题。在水溶液中不电离的化合物为非电解质，在水溶液中能电离的化合物为电解质。葡萄糖在水溶液中不电离(不导电)，故为非电解质；氢氧化钠、氯化钾为电解质；铁为单质，既不是电解质也不是非电解质；故选A。 答案 A 【例2】 (2016·10月)下列属于电解质的是( ) A．酒精 B．蔗糖 C．硝酸钾 D．铜丝 解析 电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。酒精、蔗糖为非电解质；KNO3为电解质；铜丝为单质，既不是电解质也不是非电解质。 答案 C 【例3】 [2017·绍兴市嵊州高中高二(上)期末]下列电离方程式错误的是( ) A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4 B．Fe(OH)3溶于水：Fe(OH)3===3OH－＋Fe3＋ C．HF溶于水：HFH＋＋F－ D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ 解析 A．(NH4)2SO4溶于水完全电离出铵根离子和硫酸根离子，其电离方程式为：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4，故A正确；B.Fe(OH)3溶于水部分电离，电离方程式应该用可逆号，正确的电离方程式为：Fe(OH)33OH－＋Fe3＋，故B错误；C.HF溶于水部分电离出氢离子和氟离子，其电离方程式为：HFH＋＋F－，故C正确；D.NaHS溶于水，硫氢化钠完全电离：NaHS===Na＋＋HS－，
硫氢根离子部分电离：HS－H＋＋S2－，故D正确。 答案 B [考点精练] 1．(2016·浙江4月学考)下列属于非电解质的是( ) A．铜 B．硝酸钾 C．氢氧化钠 D．蔗糖 解析 铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；硝酸钾、氢氧化钠是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，为非电解质，D项正确。 答案 D 2．(2016·湖州中学高一期中)下列关于电解质、非电解质的说法正确的是( ) A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质 B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质 C．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液 D．HF的水溶液中既有H＋、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质 解析 A．氯气为单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B.碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，电解质的导电性强弱与电解质的强弱无关，故B错误；C.导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸钡是强电解质，故C错误；D.HF的水溶液中既有H＋、F－，又有大量的HF分子，证明氟化氢在溶液中部分电离，所以氟化氢为弱电解质，故D正确。 答案 D 3．(2017·宁波镇海高一月考)下列物质属于电解质并能导电的是( ) ①熔融的NaCl ②KNO3溶液 ③Cu ④酒精 ⑤KCl晶体 ⑥液态氯化氢 A．① B．①⑥ C．①②⑤ D．①②③⑤ 解析 ①熔融的NaCl中有自由移动的离子，能导电，故为电解质；②KNO3溶液有自由移动的离子，能导电，但是混合物，故不是电解质；③Cu能导电，但是单质，故不是电解质；④酒精无自由移动的离子或电子，不能导电；且在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质；⑤KCl晶体无自由移动的离子或电子，不能导电；⑥液态氯化氢无自由移动的离子或电子，不能导电；满足条件的为①，故选A。 答案 A 【归纳总结】 (1)电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。电解质是指水溶液或熔化状态下导电化合物，固态时导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属，固态时不导电的物质也可能是电解质，如NaCl。 (2)强、弱电解质的判断：电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有直接关系。 考点二 离子反应 离子方程式 [主干精讲] 1．离子反应 (1)本质：反应物中某些离子的浓度减小。 (2)发生条件： ①复分解反应类型
②氧化还原反应类型。 强氧化性物质＋强还原性物质===弱氧化性物质＋弱还原性物质。 2．有关“过量”或“少量”的离子方程式的书写 (1)酸性氧化物如CO2与碱或盐(如：Na2SiO3、NaClO等)反应，若CO2少量时生成碳酸盐，若CO2过量生成碳酸氢盐。 如： CO2与NH3·H2O反应 CO2过量：CO2＋NH3·H2O===NH＋4＋HCO－3 CO2少量：CO2＋2NH3·H2O===2NH＋4＋CO2－3＋H2O (2)多元弱酸正盐与酸反应 当酸少量时，生成弱酸的酸式根离子，当酸过量时，生成多元的酸或气体。 如：Na2CO3溶液与盐酸反应： 盐酸少量：CO2－3＋H＋===HCO－3。 盐酸过量：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。 (3)Al3＋中加强碱或AlO－2加强酸 如：往AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液： Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。 往AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液反应： Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O。 (4)酸式盐与碱反应 酸式盐与碱反应时，按照“以少定多”的原则进行书写，即先假定少量物质的化学计量数为1，根据少量物质的化学式，写出参加反应的离子数，然后确定过量物质的离子数。 如：NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应 若NaHCO3溶液少量：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。 若NaHCO3溶液过量：Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3===BaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。 (5)强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量，若氧化剂不足，将还原性离子按还原性强弱排序，强者先反应。 如：Cl2与FeBr2溶液的反应： 若Cl2少量：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 若Cl2过量：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 3．“一定量”离子方程式的书写 书写的离子方程式，必须符合题目中所给反应物的量。 如：往1 L 0.1 mol/L FeBr2溶液中通入标准状况下2.24 L Cl2，写出反应的离子方程式2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。 如：往1 L 3 mol/L NaOH溶液中通入标准状下44.8 L CO2气体，发生反应的离子方程式2CO2＋3OH－===HCO－3＋CO2－3＋H2O。 4．“信息型”离子方程式书写 信息型离子方程式是教材或练习中不曾涉及的，但可根据化学原理、结合信息条件书写的一类方程式，其特点是题干常以反应现象、物质性质、元素价态变化、得失电子数目等信息呈现出来，并以此判断产物，从而正确书写化学方程式。 如：肼(N2H4)的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3反应制得。写出该反应的离子方程式：ClO－＋2NH3===N2H4＋Cl－＋H2O。 再如：在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为：3NO－2＋2H＋===NO－3＋2NO↑＋H2O。 [典例剖析] 【例1】 (2017·4月浙江选考)下列离子方程式不正确的是( ) A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH－===HCO－3 B．金属钠和水反应2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋ D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋ 解析 C中Fe2＋与H2O2反应，Fe2＋被氧化成Fe3＋，H2O2被还原产物(O元素应该降低)为H2O，离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。