烷烃的熔点沸点表
庚烷的结构式
庚烷（C6H14）的结构式一、简介庚烷（C6H14）是一种有机化合物，属于烷烃类。
它是一种无色、无味的液体，常见于石油和天然气中。
庚烷是碳原子数量最多的烷烃之一，也是石油和天然气中最常见的烷烃之一。
本文将详细介绍庚烷的结构式及其相关性质。
二、庚烷的结构式庚烷的结构式为CH3-(CH2)5-CH3，其中CH3表示一个甲基基团，(CH2)5表示有5个互相连接的碳原子构成的链状结构，CH3又表示末尾还有一个甲基基团。
庚烷分子中的碳原子通过共价键连接在一起，每个碳原子都与四个相邻的碳原子形成单键。
庚烷分子中的碳-碳键是非极性的，所以它是一种非极性分子。
三、庚烷的性质庚烷具有许多特性和性质，下面将对其进行详细介绍。
1. 物理性质•外观：庚烷是无色透明的液体，常见于室温下。
•沸点：庚烷的沸点为约150℃，是一种易挥发的液体。
•密度：庚烷的密度为0.68g/cm³，相对较低。
•溶解性：庚烷是一种不极性的溶剂，可以溶解许多非极性或低极性的化合物，如油脂和蜡类。
2. 化学性质•燃烧：庚烷燃烧时会产生二氧化碳和水，释放出大量的热能。
这使得庚烷成为一种常用的燃料。
•不活泼性：庚烷是一种相对不活泼的化合物，不容易参与化学反应，因此在常温下比较稳定。
3. 应用领域庚烷有许多实际应用，下面列举了一些常见的应用领域： - 燃料：庚烷可以作为燃料使用，例如在汽车、飞机和发电站等设备中。
- 溶剂：由于庚烷具有良好的溶解性，它常用作溶剂，可以用于提取某些物质或作为反应溶剂。
- 食品加工：庚烷可以作为食品加工中的植物油提取剂以及食品添加剂的原料。
四、庚烷的结构相关性质庚烷的结构与一些物理和化学性质密切相关，下面将对其进行具体分析。
1.分子大小和状态庚烷分子由7个碳原子和16个氢原子组成，分子量约为86.18 g/mol。
由于分子量较大，庚烷处于室温下液体状态，且密度较小。
2. 亲水性由于庚烷分子是非极性的，其中的碳碳键具有共享电子对称性，因此庚烷是一种疏水性较大的化合物。
有机化学—烷烃
例：用衍生命名法给下列烷烃命名
CH3CHCH2CH3 CH3
戊烷
烷烃
同分异构
同分异构的分类
构造异构
碳链异构（正丁烷和异丁烷） 官能团位置异构（1-丁烯和2-丁烯） 官能团异构（乙醇和二甲醚）
互变异构（乙酰乙酸乙酯酮式和烯醇式）
立体异构
构型异构
顺反异构（烯烃） 光学异构（旋光异构）
构象异构（烷烃，环己烷，糖类）
一、烷烃的构造异构 分子构造：分子中原子间互相连接的顺序和方式。
CH4
C2H6
C3H8
C4H10
H
HH
HHH
HHHH
H C HH C C HH C C C HH C C C C H
H 甲烷
HH 乙烷
HHH 丙烷
HHHH 丁烷
第一节 烷烃的命名
一、伯、仲、叔、季碳原子和伯、仲、叔氢原子
1 H（伯氢）
2 H（仲氢）
H3C CH2 CH2 CH3
1 C（伯碳，一级碳） 2 C （仲碳，二级碳）
➢同系列 同系差 同系物 具有同一通式，结构、性质相似,组成上相差一个或若干个CH2 的一系列化合物称为同系列。CH2称为系差，同系列中各化合物 互称为同系物。如甲烷,乙烷，丙烷等都属于烷烃系列，三者彼此 之间互称烷烃同系物。
CH4 甲烷
C2H6 乙烷
C3H7 丙烷
C4H8 丁烷
化学人教版(2019版)选择性必修3 2.1.1烷烃的结构与性质(共30张ppt)
第二章 烃
第一节 烷烃
第1课时 烷烃的结构与性质
生活中常见的烃
它们的主要成分都是烷烃。烷烃是一类最基础的有机物。
丙烷和
甲烷
C15～C18
丁烷
的烷烃
液化石油气
天然气
凡士林
柴油
C17～C21
C18～C30的
的烷烃
长链饱和烃
石蜡
【学习目标】
1、通过微观的化学键视角分析几种简单烷烃分子的结构,以甲烷的结构
与其他碳原子或氢原子结合，形成σ键。
（2）分子中的共价键全部是单键，且碳链呈锯齿状排列。
（3）烷烃分子中既有极性键，又有非极性键（甲烷除外）
（4）链状烷烃的通式为CnH2n＋2(n≥1)，且有机化合物中分子式只要符
合此通式的，一定是链状烷烃。
一、烷烃的结构
像甲烷、乙烷、丙烷这些结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物
CH3CH2CH3
常温下状态 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g/cm3)
气
－182 －164
0.423
气
－172
－89
0.545
气
－187
－42
0.501
正丁烷
正戊烷
C4H10 CH3CH2CH2CH3
C5H12 CH3(CH2)3CH3
气
液
－138
－129
－0.5
36
0.579
0.626
正壬烷
C9H20
3)甲烷的受热分解：
高温
CH4
C + 2H2
做燃料、还原剂，
合成氨和合成汽油等化工原料
炭黑，做还原剂、制橡胶和染料的工业原料
第二章 烷烃(Alkane)
• 键 ——凡是成键电子云对键轴呈圆柱形对称的 键均称为 键.以 键相连的两个原子可以相对旋转 而不影响电子云的分布.
2.3.2 其它烷烃的结构
•乙烷的C- C 键
Stuart模型
乙烷分子中C-C键(C-H键用直线表示)
其他烷烃：据测定，除乙烷外，烷烃分子的碳链并不排 布在一条直线上，而是曲折地排布在空间。这是烷烃碳 原子的四面体结沟所决定的。如丁烷的结构：
烷烃分子中各原子之间都以σ键相连接的，所以两个碳原子 可以相对旋转，形成了不同的空间排布。实际上，在室温下 烷烃（液态）的各种不同排布方式经常不断地互相转变着。
注意:键线式书写烷烃的分子结构:
•为了方便，只要写出锯齿形骨架,用锯齿形线的 角 (120º )及其端点代表碳原子.不写出每个碳上所连的氢 原子.但其它原子必须写出.
• 乙烷可看成甲烷的一个氢原子被甲基-CH3取代；
• 丙烷可看成乙烷上的一个H被甲基-CH3取代; • 丁烷可看成丙烷的一个H被甲基 -CH3 取代：
• 同分异构体 ——由于分子式相同,但它们的构造
不同(分子中各原子相连的方式和次序不同). 又叫 构造异构体。
•它们是两种不同的化合物.物理性质一定的差异. 直链烃的沸点比带有支链的构造异构体的高（表21）.
如：正丁烷的沸点：- 0.5℃，熔点：- 138.3℃， 异丁烷的沸点：- 11.7℃，熔点：- 159.4℃，
•戊烷可看成是正丁烷和异 丁 烷 上 的 一 个 H 被 甲 基CH3 取代的产物: (正戊烷 ,异戊烷,新戊烷)......
•随着碳原子数的增加,烷烃的构造异构体的数目也越 多.庚烷C7H16有9个构造异构体,辛烷C8H18有18个. •部分异构体的物理性质差异见表2-1. (3)同系物 烷烃的通式 CnH2n+2, 直链烃的通式可写为:
烷烃
有多种等长的最长碳链可供选择时，应选择取代基最多
的碳链为主链。 CH3-CH2-CH—CH-CH2-CH3 3 4 CH3— —CH3 2 CH CH 5 1 CH3 CH3 6
② 编号——从靠近支链的一端开始，编号时应尽可能
使取代基具有最低编号。
两端一样长时，从小取代基一端开始编号。 CH3CH2CHCH2CHCH2CH3 CH3 CH2CH3
C、2mol
D、6mol
3、 写出下列烷烃的分子式：
（1）含有38个碳原子的烷烃的分子式
（2）含有38个氢原子的烷烃的分子式 （3）相对分子量为128的烷烃的分子式
正丁烷
异丁烷
名称 正丁烷 异丁烷
熔点/℃ －138.4 －159.6
沸点/℃ 相对密度 －0.5 0.5788 －11.7 0.557
2、立方烷是一种新合成的烃，其分子 结构为正方体，碳架结构如图所示： （1）立方烷的分子式为？ C8H8 （2）该立方烷的二氯代物具有同分异 构体的数目是？ 三种
4：
1 互为同位素，___ 2 是同 下列五组物质中___ 素异形体，___ 5 是同分异构体，___ 4 是同 系物，___ 3 是同一物质。
沸点/ ℃
-164 -88.6 -42.1 -0.5 36.1 301.8
相对 密度
0.466 0.572 0.585 0.5788 0.6262 0.7780
水溶性 不溶 不溶 不溶 不溶 不溶 不溶
分析表3-1烷烃的结构简式，写出对应的分子式。相邻
两个烷烃结构和分子组成上有什么联系？
五. 烷烃的命名
1.直链烷烃的命名
与普通命名法基本相同，但不用“正”字。
戊
烷烃熔沸点规律
烷烃熔沸点规律烷烃是一类由碳和氢组成的有机化合物，其分子结构呈直链、支链或环状，是石油和天然气中最简单的有机化合物。
烷烃的熔沸点规律是指随着碳链长度的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高。
这一规律是由于烷烃分子间的范德华力增强所导致的。
烷烃的熔沸点规律可以通过分析烷烃分子间的相互作用来理解。
烷烃分子由碳和氢原子组成，碳原子通过共价键连接在一起，形成链状或环状结构。
由于碳原子和氢原子的电负性差异，碳原子呈现出部分正电荷，而氢原子呈现出部分负电荷。
这种偶极矩的产生使得烷烃分子具有极性。
在烷烃分子中，范德华力是分子间的吸引力。
范德华力是由于分子间电子云的相互作用而产生的。
当两个烷烃分子靠近时，它们的电子云会发生重叠，形成一个共享电子云区域。
这种电子云的重叠导致了分子间的吸引力，即范德华力。
范德华力的大小取决于分子间的距离和分子的极性。
当烷烃分子的碳链长度增加时，分子间的距离也会增加，范德华力也会增强。
这是因为较长的碳链会使分子间的接触面积增大，从而增加范德华力的作用。
此外，由于烷烃分子的极性较小，范德华力成为烷烃分子间相互作用的主要力量。
根据以上分析，我们可以得出结论：随着烷烃分子碳链长度的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高。
这是因为较长的碳链会导致分子间范德华力增强，使得分子间的吸引力增加，从而需要更高的温度才能使烷烃分子脱离固态或液态状态转变为气态。
需要注意的是，烷烃中的支链和环状结构通常会降低烷烃的熔沸点。
这是因为支链和环状结构会使分子间的范德华力减弱，导致分子间的吸引力降低。
因此，在相同碳链长度的情况下，支链或环状烷烃的熔沸点通常较低。
总结起来，烷烃的熔沸点规律是随着碳链长度的增加而升高。
这一规律是由范德华力的增强所导致的。
熔沸点的升高使得烷烃分子更难从固态或液态转变为气态。
在实际应用中，我们可以利用烷烃的熔沸点规律来进行分离和提纯等工艺操作。
必修二第三章烷烃.
体的数目分别几种？
一种 三种
2
3
1
2
3
4
2
3
下列各烷烃沸点高低（1）正戊烷（2） 2-甲基丁烷（3）丁烷（4）2,2-二甲基丙 烷（5）乙烷顺序正确的是 A、（1）﹥（2） =(3) ﹥(4) ﹥(5) B、（4）﹥（2） ﹥ (3) ﹥(1) ﹥(5) C、（5）﹥（4） ﹥ (3) ﹥(2) ﹥(1) D、（1）﹥（2） ﹥ (4) ﹥(3) ﹥(5)
分子式
C2H6
H HH
HC CCH H HH CH3CH2CH3 C3H8
几种烷烃的球棍模型及对应的结构式
丁烷
分子式
结构式
C3H8 HHHH HC C C C H HHHH
结构简式 CH3CH2CH2CH3
练习：
戊烷
己烷
比较分子结构的异同：
HHH
相同点
HC C CH
①只含C、H两种元素。 H H H
②每个碳以四个单键与氢原子或另外的碳原子
相结合，且每个碳原子所能结合的氢原子数
目已经达到了最大值。
不同点 ①C、H原子数不同，分子式不同。 ②随着碳原子数的增多，逐渐相差若干个
CH2 原子团。
烷烃
HHH
1.烷烃的概念
HC C CH
碳原子都以碳碳单键相连H成链H状，H碳原子剩
余的价键全部与氢原子结合，使每个碳原子的
物 分子组成：碳原子数不同，
分子式不同。
练习： 下列哪组是同系物（ B ）
A、CH3CH2CH2CH3 B、CH3CH3 c、CH3CH2CH=CH2
CH3CHCH3 CH3
CH3CHCH3 CH3
CH2
H2C
《高一化学烷烃》课件
欢迎来到《高一化学烷烃》PPT课件。本课程将带你了解烷烃的定义、分类、 物理性质、化学性质、以及在生活中的应用和实验。让我们开始吧！
烷烃的定义及分类
烷烃的定义
烷烃是由碳和氢元素组成 的有机化合物，只含有单 键，没有分支链。
直链烷烃
直链烷烃是一条连续的碳 链，例如甲烷（CH4）和 乙烷（C2H6）。
烷烃能够与卤素（如氯气）反应生成相应 的卤代烷，例如氯代甲烷（CH3Cl）。
3 烷烃的氧化反应
4 活泼的烷基和自由基反应
烷烃能够与氧气反应生成相应的醇或醛， 例如乙烷可以氧化成乙醇或乙醛。
烷基可以参与各种自由基反应，例如与自 由基发生取代反应或加成反应。
烷烃在生活中的应用
石油和炼油
石油是烷烃的重要来源，炼 油厂会将石油中的烷烃分离 出来用于生产汽油、柴油等 燃料。
燃烧烷烃的应用
烷烃的燃烧被广泛应用于燃 气灶、发动机等燃烧设备中。
其他应用
烷烃还可以用于制造塑料、 合成材料、清洁剂等。
烷烃的实验
1
烷烃的燃烧实验
通过实验，可以观察烷烃在燃烧时产
烷烃的氯代反应实验
2
生的火焰和释放的热能。
通过实验，可以观察烷烃与卤素反应
生成相应的卤代烷。
3
烷烃的酸碱中和实验
通过实验，可以观察烷烃与酸碱反应 生成相应的盐和水。
支链烷烃
支链烷烃是由一个或多个 分支链连接到主碳链上， 例如异丙烷（C3H8）和异 戊烷（C5H12）。
烷烃的物理性质
常见烷烃的熔点和沸点
随着碳链的增加，烷烃的熔点和沸点逐渐增加。
烷烃的密度
化学性质
1 烷烃的燃烧反应
2 烷烃的卤素代替反应
烷烃
4—甲基—3—乙基
⑦写名称
取代基在前，“某烷”在后，将两者名写在一起
6 7 8 CH3 CH2 —CH2 —CH3 | | 例： CH3—CH—CH2—CH2—CH—CH2—CH3 |2 1 3 4 5| CH3 CH3
2，2，5—三甲基—5—乙基辛烷
练习：用系统命名法命名下列有机物
CH3—CH2—CH2 | CH2 戊烷 | CH3 CH3 |2 1 5 4 3 CH3—CH2—CH—CH—CH3 | CH3
同分异构现象和同分异构体
[讨论]下面是正丁烷和异丁烷的组成和某些物质性质,试分析有 何异同并探讨其原因。 名 称 分子式 C4H10 相对分子质量 熔 58 点 沸 点 相对密度 0.5788 正丁烷 -138.4 -0.5
CH 3—CH—CH— CH2 —CH 3 2 CH 3 CH 3CHCH2CH 2CH 3
CH 3 或者： CH 3CH（CH3 ）CH2CH 2CH 3
它们对应的结构简式：
乙烷： H H | | H－C－C－H | | H H 丙烷： H H H | | | H－C－C－C－H | | | H H H
CH3CHCH3 CH3
3烷烃的名称：
碳原子数 分子式 名称
1 CH4
2 C 2H 6
3 4 5 C3H8 C4H10 C5H12
甲烷 乙烷
丙 烷 丁烷
戊烷
6 7 8 9 10 碳原子数 分子式 C6H14 C7H16 C8H18 C9H20 C10H22 名称
己 烷 庚 烷 辛烷 壬烷 癸 烷
碳原子数大于十时，以汉字数字代表称某烷，
①找起点 主链中离支链最近端作为起点 先简单取代基 再繁取代基 ②编序号 用阿拉伯数字给主链碳原子编号 以确定支链的位置
丁烷的熔沸点
丁烷的熔沸点
标题：丁烷的熔沸点
引言：
在化学领域，了解各种化合物的性质是非常重要的。
其中，熔点和沸点是物质的基本物理性质之一。
本文主要讨论的是丁烷这一化合物的熔点和沸点。
主体：
1. 什么是丁烷？
丁烷是一种有机化合物，其分子式为C4H10，属于饱和碳氢化合物，也被称为正丁烷或丁烷气。
它是最简单的直链烷烃，广泛存在于天然气、石油及炼油厂的副产品中。
2. 丁烷的熔点
丁烷的熔点是指在标准大气压下，丁烷从固态转变为液态的温度。
实验数据显示，丁烷的熔点为-138.3°C（-217.9°F）。
这意味着，在这个温度以上，丁烷会由固态变为液态。
3. 丁烷的沸点
丁烷的沸点则是指在标准大气压下，丁烷从液态转变为气态的温度。
实验结果显示，丁烷的沸点为-0.5°C（31.1°F）。
这意味着，当温度达到或超过这个值时，丁烷会由液态变为气态。
结论：
综上所述，丁烷的熔点和沸点分别为-138.3°C和-0.5°C。
这些数值对于理解丁烷的性质及其在工业和日常生活中的应用具有重要意义。
例如，由于其较低的熔点和沸点，丁烷常被用作制冷剂和燃料。
此外，对丁烷熔沸点的研究也有助于我们更好地理解和探索其他类似的有机化合物。