人教版九年级化学下册第9单元教案：课题2溶解度
九年级化学下册第9单元溶液课题2溶解度第2课时溶解度教案(新版)新人教版
- 批改作业：认真批改学生的课后作业，了解学生对溶解度知识的掌握程度和应用能力。
- 点评作业：对学生的作业进行点评，指出作业中的优点和不足，给予学生鼓励和指导。
- 反馈学习效果：及时向学生反馈作业评价结果，鼓励学生继续努力，提高学习效果。
- 作业展示：定期组织作业展示活动，让学生分享自己的作业成果，促进学生之间的交流和合作。
3. 能够运用溶解度知识解释生活中的一些现象，如溶解度与溶解性的关系、饱和溶液与不饱和溶液的转化等。
二、核心素养目标
1. 科学探究与实践：通过实验探究，提高学生对溶解度的理解，培养学生的实验操作能力和观察能力。
2. 科学思维与创新：培养学生运用溶解度知识分析和解决实际问题的能力，发展学生的科学思维。
- 监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
学生活动：
- 自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解溶解度的概念和四要素。
- 思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。
- 提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
5. 教学课件：制作精美的教学课件，包含本节课的重点难点、实验步骤、实例分析等内容，以直观展示教学内容，帮助学生理解和掌握。
6. 作业布置：准备与本节课相关的作业题目，包括理论题、实验操作题和生活实践题，以便学生巩固所学知识。
7. 互动环节：准备一些与教学内容相关的问题和案例，引导学生进行思考和讨论，提高学生的参与度和积极性。
作用与目的：
- 巩固学生在课堂上学到的溶解度知识点和技能。
- 通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。
- 通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
人教版九年级化学第九单元课题2 溶解度 教案
课题2 溶解度本课题分为饱和溶液和不饱和溶液与溶解度两部分。
第一部分通过实验导入饱和溶液的概念，并由学生讨论分析理解饱和溶液的两个条件，判断某物质的溶液是否饱和，最后分析总结出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。
第二部分通过讨论与探究导入溶解度的概念，理解溶解度的相对大小，再以活动与探究绘制溶解度曲线，巩固和应用溶解度概念，最后又讨论引出了气体溶解度的概念。
第1课时饱和溶液和不饱和溶液【教学目标】1.知识与技能（1）理解饱和溶液和不饱和溶液的含义。
（2）通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。
（3）了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。
（4）了解结晶现象。
2.过程与方法运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。
3.情感态度与价值观通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辨证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
【教学重点】1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
2.理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
【教学难点】1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
2.正确理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
【教具准备】水、氯化钠固体、硝酸钾固体、烧杯(若干）、多媒体课件、玻璃棒、酒精灯、铁架台、石棉网等。
【复习提问】通过上节课的学习我们知道，不同物质在同一溶剂中，溶解性不同；同一物质在不同溶剂中，溶解性也不同。
那么一种物质在一种溶剂中能否无限溶解下去呢？【活动与探究1】请同学们按教材P33实验9-5进行实验，并记录实验现象。
【交流现象】由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议。
【分析小结】实验现象:第一次的5g氯化钠都溶解了 ;第二次的5g氯化钠不能全部溶解;加人15mL水后剩余的氯化钠固体又溶解了。
【活动与探究2】请同学们用硝酸钾代替氯化钠并按教材P33实验9-6进行实验，并记录实验现象。
九年级化学下册第9单元课题2溶解度教案2新人教版
《课题2 溶解度》教学内容：饱和溶液和溶解度教学目的：①了解饱和溶液的概念,正确区分饱和溶液与不饱和溶液跟溶液的浓与稀这两组概念;②了解溶解度的概念,初步学习绘制和查阅溶解度曲线;③了解温度对一些固体溶解度的影响，知道溶解度曲线的意义，会简单应用溶解度曲线。
教学重难点：饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化；溶解度涵义以及溶解度曲线绘制和意义.教学课时：2课时尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文稿在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。
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九年级化学人教版下册第九单元课题2溶解度优秀教学案例
3.要求学生在课后对所学内容进行总结，加深对溶解度知识的理解和记忆。
五、案例亮点
1.生活情境导入：以自然界和日常生活中的溶解现象为切入点，激发了学生的学习兴趣，使他们能够主动参与到课堂学习中。
2.实验探究：通过设计实验，让学生亲身体验溶解过程，增强验：如食盐的溶解、糖在水中的溶解等，让学生亲身体验溶解过程，激发学生的好奇心。
3.创设问题情境：如为什么冬天的冰雪能溶解？为什么海水比淡水咸？引导学生思考溶解度的实际应用。
（二）问题导向
1.引导学生提出问题：什么是溶解度？溶解度受哪些因素影响？如何表示溶解度？
2.组织学生进行讨论：通过实验现象，分析溶解度与温度、压力等的关系。
九年级化学人教版下册第九单元课题2溶解度优秀教学案例
一、案例背景
九年级化学人教版下册第九单元课题2溶解度，是学生对溶解度概念、影响因素及溶解度曲线等知识的深入学习。本节课内容对学生而言较为抽象，需要教师运用生动的教学手段和贴近生活实际的案例，帮助学生理解和掌握。
教学中，我以日常生活中常见的食盐、糖等物质的溶解现象为例，引导学生探讨溶解度的概念和影响因素。通过设计实验，让学生观察和分析不同温度下食盐和糖在水中的溶解情况，从而让学生亲身感受溶解度的变化。同时，利用多媒体展示溶解度曲线，帮助学生理解和掌握溶解度的变化规律。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生探究未知、追求真理的热情。
2.培养学生具备良好的科学素养，认识化学知识在解决实际问题中的重要作用。
3.通过对溶解度知识的学习，使学生体会到化学与生活的紧密联系，提高学生的应用能力。
4.培养学生热爱科学、勇于创新的精神，树立正确的价值观，为终身发展奠定基础。
九年级化学下册 第九单元 课题2《溶解度》教案 (新版)新人教版
第九单元溶液课题2 溶解度教案3.情感态度与价值观通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，如：鱼池缺氧和增氧等，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。
教学重难点重点：建立饱和溶液和溶解度的概念难点：溶解度概念的形成。
教学准备：药品：NaCl(s)、 KNO3(s)、 H2O(l)仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、量筒相关课件及幻灯片教学方法：讲解法、讨论法、探究学习法、合作学习法教师活动学生活动教学意图第一课时[设问]一杯水能溶解多少gNaCl呢？物质能不能无限制的溶解在一定的水中呢？根据日常生活经验，思考提出的问题。
通过设问把学生引入对溶液的定量分析，激发学生的求知欲。
[过渡]一定量的水中究竟能不能无限制的溶解物质呢？我们还是让事实来说话。
[引导实验] P33：活动探究一操作向20mL水中加入5gNaCl搅拌再加入5gNaCl搅拌再加入5mL水搅拌现象结论[继续进行以下实验]用KNO3代替NaCl再进行上述实验，仔细观察实验现象。
操作现象结论加入5g KNO3搅拌再加入5g KNO3搅拌……加热再加入5g KNO3搅拌学生分组实验在实验过程中仔细观察实验现象。
交流发表观察所得：第一次的5g氯化钠都溶解了；第二次的5g氯化钠不能全部溶解；加入5mL水后氯化钠又溶解了。
观察交流用硝酸钾代替氯化钠后的现象。
运用实验的方法获取信息，并能用比较、归纳、概括的方法对获取的信息进行加工，这是学生必须要具备的一种能力。
在探究实验中学生的动手能力得到了提高，学生的语言表达能力也得到了锻炼。
在这过程中顺理成章的形成了饱和溶液的概念。
冷却同学们在实验过程中发现了什么？[分析]这个实验事实说明了什么？[小结]说明在一定量的溶剂里是无法无限度的溶解某种溶质的。
而随着外界条件（温度、溶剂的量等）的改变，情况就会发生变化。
[讲解]在一定温度下，在一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液，反之则是不饱和溶液。
人教版九年级化学下册教案 第九单元 溶液 课题2 溶解度(第二课时)
人教版九年级化学下册教案第九单元溶液课题2 溶解度（第二课时）课时目标1.掌握溶解度的概念和计算方法；2.了解影响溶解度的因素。
教学重点1.溶解度的概念和计算方法；2.影响溶解度的因素。
教学难点1.理解溶解度和溶解度曲线的关系；2.掌握计算溶解度的方法。
教学准备•教师：黑板、粉笔、实验器材；•学生：教材、作业本，实验记录表。
教学过程Step 1 概念讲解1.教师引导学生回顾上节课所学内容，复习溶解度的定义和单位，并与饱和溶液、过饱和溶液做简单区分。
2.教师向学生介绍溶解度与溶质的质量、溶剂的质量以及温度有关，并且关系密切。
Step 2 溶解度的计算方法1.教师将学生分为小组，每个小组选择1个溶质进行实验，根据教师提供的溶剂和温度条件，计算溶解度。
2.教师示范一个计算溶解度的实验步骤，并引导学生按照实验步骤进行操作。
3.学生根据实验结果计算溶解度，并填写在实验记录表上。
4.各小组汇报实验结果和计算溶解度的方法。
Step 3 实验结果的分析和讨论1.教师带领学生对实验结果进行分析，探讨影响溶解度的因素。
2.教师引导学生思考以下问题：–在相同温度下，固定溶质质量，溶剂质量逐渐增大，溶解度是增大还是减小？为什么？–在相同溶质质量下，溶剂质量和溶解度之间有何关系？–在相同溶质质量和溶剂质量下，随着温度的升高，溶解度是增大还是减小？为什么？Step 4 总结归纳1.教师对本节课的重点知识进行总结归纳，强化学生对溶解度的理解。
2.教师核对学生填写的实验记录表，并对常见的计算错误进行讲解和纠正。
课堂小结本节课我们学习了溶解度的概念和计算方法，了解了影响溶解度的因素。
通过实验和讨论，学生对溶解度有了更深的理解，并掌握了计算溶解度的方法。
课后作业1.完成课本上相关的练习题；2.思考如何改变实验条件，使得溶解度发生变化。
以上是本节课的教案，希望能对您的教学工作有所帮助。
祝您教学愉快！。
人教版九年级化学第九单元课题二溶解度第2课时教学设计
-学生在小组内分享实验观察到的现象和数据分析结果，共同探讨溶解度的影响因素。
-学生能够就溶解度问题进行讨论，提出自己的观点和见解。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学习热情。
-通过实验和观察，使学生感受到化学的趣味性和实用性，提高学习积极性。
3.创设情境教学，培养学生的实际应用能力。
-结合生活实例，创设与溶解度相关的情境，让学生在真实的问题中运用所学知识。
-引导学生关注溶液在生活中的应用，提高他们运用化学知识解决实际问题的能力。
4.加强小组合作学习，促进学生之间的交流与共享。
-组织小组讨论，让学生在合作中学习，互相启发，共同提高。
-鼓励学生分享自己的观点和实验结果，培养他们的口头表达能力和团队合作精神。
（五）总结归纳
1.师生共同总结本节课的学习内容。
-教师引导学生回顾本节课所学的解度概念、溶解度曲线解读等内容。
-学生分享学习收获，提出疑问，教师解答。
2.强调溶解度知识在实际生活中的应用。
-通过实例，强调溶解度知识在生活、生产中的应用价值。
-鼓励学生在生活中观察、思考溶解度现象，将所学知识内化为自身能力。
-结合网络资源，拓展学生的学习视野，提高他们对化学学科的兴趣。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.联系生活实际，提出问题。
-在课堂开始时，我将以生活中的实例，如糖在水中的溶解，引出溶解度这一概念，激发学生的兴趣。
-提问：“为什么糖能溶解在水里，而盐却不能溶解在油中呢？”引导学生思考溶解度的规律性和限制性。
-学生在学习过程中，能够遵循科学方法，严谨对待实验数据和观察结果。
九年级化学第九单元课题2溶解度
课题2溶解度
汇报人：
2023-12-12
• 溶解度概念 • 溶解度曲线 • 溶解度实验 • 溶解度计算 • 溶解度的影响因素 • 溶解度的应用
目录
01
溶解度概念
溶解度的定义
01
溶解度是指在一定温度和压力下 ，溶质在溶剂中的最大溶解量。 通常用单位为克的溶质和单位为 毫升的溶剂来表示。
。
热分析法
热分析法是通过测量物质在不同 温度下的溶解度，来研究物质的
热性质和结构。
在工业生产中的应用
1 2
制药工业
在制药工业中，溶解度是非常重要的参数之一， 它直接影响到药物的制备、分离和纯化过程。
食品工业
在食品工业中，溶解度也扮演着重要的角色，如 糖和盐的溶解度会影响食品的口感和品质。
3
材料工业
2. 在每个试管中加入10ml的 热水和2ml的冷水，用玻璃棒
搅拌至溶解。
3. 将三个试管分别放入冰箱 中，每隔10分钟观察并记录
溶解情况。
4. 根据观察记录绘制溶解度 曲线。
实验结果与结论
食盐、蔗糖、硫酸钠在热水中溶 解度较大，而在冷水中溶解度较
小。
随着温度的升高，物质的溶解度 逐渐增大，反之亦然。
在材料工业中，溶解度可用于制备涂料、粘合剂 等材料，通过控制溶解度参数，来控制产品的质 量和性能。
感谢观看
THANKS
02
溶解度是衡量物质溶解程度的一 种量度，它反映了在一定条件下 ，溶质在溶剂中溶解的最大量。
溶解度的单位
溶解度的单位通常为“克/毫升”， 表示每毫升溶剂中可以溶解的溶质的 质量。
溶解度单位也可以用“摩尔/升”表示 ，用于衡量溶质的量而不是质量。
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第 1 页 课题2 溶解度 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液 教学目的 1．建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。 2．理解饱和溶液与不饱和溶液之间的转换关系。 3．理解结晶现象。 重点难点 重点 根据实验中的获取的信息，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。 难点 饱和溶液与不饱和溶液的互相转化的方法。 教学过程 一、创设情境，导入新知 我们已经知道，蔗糖或食盐很容易溶解在水里形成溶液，但是，它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？ 二、自主合作，感受新知 回忆以前学的知识、阅读课文并结合生活实际，完成预习局部。 三、师生互动，理解新知 (一)饱和溶液与不饱和溶液 实验9－5：在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中参加5 g氯化钠，搅拌，等溶解后，再加5 g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加15 mL水，搅拌，观察现象。 实验用品：烧杯、水、氯化钠、量筒、玻璃棒、天平。 操作 参加5 g氯化钠，搅拌 再加5 g氯化钠，搅拌 再加15 mL水，搅拌 现象 固体消失 有固体剩余 固体消失
结论 一定温度下，可溶性物质在不同量的水中溶解才能不同 实验9－6：在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中参加5 g硝酸钾，搅拌，溶解后，再参加硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再参加5 g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？ 实验用品：烧杯、水、硝酸钾、量筒、玻璃棒、天平、铁架台、酒精灯、石棉网。 操作 现象 结论
参加5 g硝酸钾，搅拌 固体消失 再加5 g硝酸钾，搅拌 有固体剩余 加热 固体消失 再加5 g硝酸钾，搅拌 固体消失
冷却 有晶体析出 一定量溶剂中，可溶性物质在不同温度下的溶解才能不同 第 2 页
由以上实验，我们可以得到饱和溶液的定义： 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里参加某种溶质，当这种溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。 拓展学习： 理解饱和溶液和不饱和溶液应注意的问题 (1)应明确“一定温度〞和“一定量溶剂〞，因为改变温度或溶剂的质量，饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化。 (2)应明确“某一溶质〞饱和溶液或不饱和溶液。如一定条件下，不能再溶解食盐的溶液，可以继续溶解蔗糖，是食盐的饱和溶液，是蔗糖的不饱和溶液。 (3)饱和溶液概念中的“不能〞指的是在一定温度下，一定量的溶剂里，溶解该物质的量已经到达最大限度。 (二)饱和溶液与不饱和溶液之间的转换关系 提问：如何判断某一溶液是否饱和？ 交流答复：判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件(温度和溶剂的量均不变)下溶质是否继续溶解。 通过上述实验我们发现改变条件，饱和溶液可以转化为不饱和溶液，不饱和溶液也可以转化为饱和溶液，请同学们讨论，归纳出饱和溶液和不饱和溶液的转化关系。 归纳总结：饱和溶液和不饱和溶液的互相转化关系：
饱和溶液升温、加溶剂降温、蒸发溶剂、加溶质不饱和溶液 拓展：(1)此转化条件对大多数固体物质是适用的； (2)熟石灰在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低。假设把熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，应升高温度。 (三)结晶 当热的硝酸钾溶液冷却以后，烧杯底部出现了固体，这是因为在冷却过程中，硝酸钾不饱和溶液变成了饱和溶液，温度继续降低，过多的硝酸钾会从溶液中以形式析出，这一过程叫做结晶。
饱和溶液――→蒸发溶剂冷却结晶 海水在骄阳下渐渐蒸发水分，结晶出NaCl，也是结晶。 结晶有降温结晶(冷却热饱和溶液)和蒸发结晶两种。 课件展示：播放海水晒盐的过程。 海水晒盐：人们利用结晶原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液(叫做苦卤)，其大致过程如下： 考虑：(1)溶质氯化钠在哪个池中形成的溶液一定是饱和溶液？ (结晶池) (2)你能分析母液的成分吗？ (氯化钠、氯化钙、氯化镁等) (3)如何将粗盐中的不溶性杂质除去？ (过滤) (4)如何将粗盐中的可溶性杂质氯化钙、硫酸镁等除去？ (用饱和的氯化钠溶液冲洗) 第 3 页
拓展：浓溶液与稀溶液 根据一定量的溶液中含有溶质的多少，将溶液分为浓溶液和稀溶液。如：20 ℃的KNO3
饱和溶液升温形成40 ℃的KNO3不饱和溶液时，前者为稀溶液，因所含溶质少，后者为浓溶
液，因所含溶质多。等质量的Ca(OH)2和KNO3放入一样的水中，Ca(OH)2为饱和溶液，但溶质少，为稀溶液。KNO3形成不饱和溶液，但所含溶质多，为浓溶液。 考虑：饱和溶液一定是浓溶液吗？不饱和溶液一定是稀溶液吗？ 归纳：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；一样溶质、一样温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 四、尝试练习，掌握新知 1．练习： (1)在100 g氯化钠饱和溶液中，参加10 g氯化钠晶体(保持温度不变)，那么该氯化钠溶液的质量( B ) A．增大 B．不变 C．减少 D．无法判断 (2)室温下向一定质量的氯化钠溶液中参加10 g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有局部的固体未溶解，参加10 g水后，固体全部溶解，以下说法正确的选项是( A ) A．加水前一定是饱和溶液 B．加水前可能是饱和溶液 C．加水后一定是饱和溶液 D．加水后一定不是饱和溶液 (3)(多项选择)20 ℃时，在100 g水中最多溶解食盐36 g，最多溶解熟石灰0.17 g。20 ℃时，分别向100 g水中参加30 g食盐和0.2 g熟石灰，充分搅拌后静置，对于这两杯溶液的说法正确的选项是( CD ) A．食盐溶液是饱和溶液 B．熟石灰溶液是不饱和溶液 C．相对而言，食盐溶液是浓溶液，熟石灰溶液是稀溶液 D．在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 (4)在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中参加3克食盐，充分搅拌后。溶液的质量变为103 克。此说法对否？为什么？ 解：此说法不正确。因为在一定温度下，该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐，溶液的质量仍为100克。 (5)“在一定量的氯化钠溶液中，参加少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，那么说明原氧化钠溶液不饱和。〞这句话是否正确？ 解：不正确。因为断定溶液是否饱和的方法强调的是：参加同种溶质，观察是否溶解。 2．完成相关作业。 五、课堂小结，梳理新知 本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液互相转化的条件。我们还从中获取了哲理性的知识，用于指导我们的学习。 六、深化练习，稳固新知 课本P40“练习与应用〞第1、6、7、8题。 相关作业。 教学反思 第 4 页
第2课时 溶解度及溶解度曲线 教学目的 1．理解固体物质和气体物质溶解度的含义。 2．认识影响固体物质溶解度的因素和气体物质溶解度的因素，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。 3．理解溶解度曲线所提供的信息。 重点难点 重点 理解影响溶解度大小的因素，学会利用溶解度曲线解决一些实际问题。 难点 通过实验探究，建立溶解度的概念。 教学过程 一、创设情境，导入新知 复习提问：上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“两个一定条件〞下，它们才有确定意义？ 交流答复：改变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液互相转化。 通过前面的学习我们知道：不同物质在同一溶剂中溶解才能不同；同一种物质在不同溶剂中溶解才能也不一样。这节课我们就从量的角度研究物质的溶解才能。 二、自主合作，感受新知 回忆以前学的知识、阅读课文并结合生活实际，完成预习局部。 三、师生互动，理解新知 (一)固体的溶解度 活动与探究： (1)向盛有20 ℃水的烧杯中参加NaCl，向盛有40 ℃等量水的烧杯中参加KNO3都到达饱和状态。比拟NaCl与KNO3溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比拟二者的溶解才能？ (2)向40 g 20 ℃水中参加NaCl，向100 g 20 ℃水中参加KNO3，都到达饱和状态。比拟它们溶质的量，讨论能否在该条件下定量地比拟二者的溶解才能？ (3)向100 g 20 ℃水中参加NaCl直到饱和，向100 g 20 ℃水中参加KNO3配制成不饱和溶液。比拟二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比拟出二者的溶解才能？ 比拟二者溶解的量。讨论能否在该条件下定量地比拟出二者的溶解才能？ 学生交流讨论。 投影展示上节课P33[实验9—5][实验9—6] 分析：20 mL水中所能溶解氯化钠或硝酸钾的质量有一个最大值，这个最大质量就是形成饱和溶液时的质量。这说明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。化学上用溶解度表示这种溶解量的限度。 如何来定量地描绘硝酸钾和氯化钠溶解量的相对强弱的最大限度，需要确定一个标准，即必须是一样的温度、一样量的溶剂、均到达饱和状态下才可以。 定量比拟溶解才能大小时，通常我们规定比拟溶质的质量大小，单位用克。定量描绘物质溶解才能的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。 总结：定量比拟溶解度要有四个要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质