无机及分析化学考试题(附答案)
无机及分析化学A考试题答案
无机及分析化学A考试题答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：C2. 哪种化合物的化学式为H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C3. 以下哪个是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C4. 哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钡答案：C5. 哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. Fe2O3答案：C6. 哪种元素的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2？A. 碳B. 氧C. 镁D. 钙答案：D7. 哪种元素的原子序数为30？A. 锌C. 砷D. 硒答案：B8. 哪种化合物的化学式为CO2？A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：B9. 哪种元素属于过渡金属？A. 铁B. 铜C. 氦答案：A10. 哪种化合物是离子化合物？A. H2OB. NH3C. NaClD. CH4答案：C二、填空题（每题2分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
答案：碱金属12. 元素周期表中，第VIIA族元素的名称是______。
答案：卤素13. 摩尔质量的单位是______。
答案：g/mol14. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，水的摩尔比是______。
答案：215. 元素周期表中，第IIIB族元素的名称是______。
答案：镧系元素16. 元素周期表中，第VIII族元素的名称是______。
答案：铂族元素17. 原子中，质子数等于______。
答案：原子序数18. 元素周期表中，第VA族元素的名称是______。
答案：氮族元素19. 摩尔浓度的单位是______。
答案：mol/L20. 元素周期表中，第VIB族元素的名称是______。
答案：氧族元素三、简答题（每题10分，共30分）21. 简述什么是化学计量学。
《无机与分析化学》综合练习题及答案
《无机与分析化学》综合练习题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不属于无机物？A. 水B. 盐酸C. 葡萄糖D. 硫酸铜答案：C2. 常见的氧化还原指示剂是：A. 酚酞B. 甲基橙C. 溴酚蓝D. 二苯胺答案：A3. 在酸碱滴定过程中，滴定突跃现象发生在：A. 等当点B. 等量点C. 等电点D. 终点答案：A4. 下列哪种分析方法属于光谱分析法？A. 气相色谱法B. 原子吸收光谱法C. 离子交换法D. 薄层色谱法答案：B5. 下列哪种分析方法用于测定溶液中阴离子的含量？A. 离子选择性电极法B. 毛细管电泳法C. 电位滴定法D. 紫外-可见分光光度法答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 无机化学研究的对象是______。
答案：无机物2. 常见的氧化还原反应类型有______、______和______。
答案：氧化反应、还原反应、氧化还原反应3. 在滴定分析中，标准溶液的浓度常用______表示。
答案：物质的量浓度4. 分析化学的基本任务包括______、______、______和______。
答案：取样、预处理、测定、数据处理5. 常见的重量分析法有______、______和______。
答案：沉淀法、电解法、气相色谱法三、判断题（每题2分，共20分）1. 无机化学与有机化学的研究对象相同。
（）答案：错误2. 在滴定分析中，等当点与终点是同一概念。
（）答案：错误3. 原子吸收光谱法是一种用于测定溶液中金属元素含量的分析方法。
（）答案：正确4. 在重量分析法中，沉淀法是通过使溶液中的待测组分形成沉淀来进行分析的方法。
（）答案：正确5. 电位滴定法是一种无需指示剂的滴定方法。
（）答案：正确四、简答题（每题10分，共30分）1. 简述滴定分析的基本原理。
答案：滴定分析是一种定量分析方法，它是通过将已知浓度的标准溶液逐渐加入待测溶液中，直到反应完全进行，从而计算出待测溶液中待测组分的含量。
专科《无机及分析化学》_试卷_答案
专科《无机及分析化学》一、（共75题,共150分）1. 50克水中溶解了5.35gNH4Cl (NH4Cl分子量为53.5)，则溶液的质量摩尔浓度为（）。
（2分）A.0.2mol/LB.2.0mol/LC.2.0mol/kgD.0.02mol/kg.标准答案：C2. 等温等压条件下，某化学反应在室温下非自发，在高温下自发，则（）。
（2分）A.>0、B.C.>0D.>0、>0.标准答案：D3. 实验测得2ICl（g）+H2（g）→I2（g）+2HCl（g）的反应速率正比于ICl浓度的一次方和H2浓度的一次方。
由此可知此反应是（）。
（2分）A.四级反应B.三级反应C.二级反应D.一级反应.标准答案：C4. 反应2W+4X→3Y+2Z，经测试得知一定时间内化合物W以0.4mol/ dm3的速率被消耗，化合物Z的生成速率为（）。
（2分）A.0.2B.0.4C.0.6D.0.8.标准答案：B5. 某一电子有下列成套量子数(n、l、m、s i)，其中不可能存在的是（）。
（2分）A.（1,0,0,1/2）B.（3,2,1,-1/2）C.（5,3,2,+1/2）D.（2,2,1, +1/2）.标准答案：D6. H2O的杂化类型为（）。
（2分）A.spB.sp2C.sp3D.sp3d.标准答案：C7. 下列数值是两位有效数字的是（）。
（2分）A.pH=3.00B.3.00×10-2C.3.00×102D.0.03.标准答案：A8. 欲配制pH＝9.0的缓冲溶液，最好选用下列（）物质构成缓冲系。
（2分）A.甲酸（p K a＝3.75）B.氨水（p K b＝4.75）C.甲胺盐酸盐（p K a＝10.63）D.邻苯二甲酸（p K a1＝2.89）.标准答案：B9. Al(OH)3的溶解度（S）与溶度积常数(K sp)之间的关系是（）。
（2分）A.S=(K sp)1/ 2B.S = (K sp)1/ 4C.S =(K sp)1/ 2D.S=(K sp)1/ 4.标准答案：B10. 已知（Fe2+/Fe）= -0.41V,(Ag+/Ag) = 0.80V,(Fe3+/Fe2+) = 0.77V，标准状态下，上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是（）。
无机及分析化学试卷 另附答案
无机及分析化学试卷一、填空题：（除了特别注明外，每空1分，共20分）?1． 1．标准态下，对⊿fHΘm＞0的反应，若⊿rSΘm _________，则其在温度_________时可自发进行。
2． 2．在298.15K，标准态下，1 g Fe在氧气中完全燃烧生成Fe2O3（s），放热7.36kJ，则298.15K时，Fe2O3（s）的标准摩尔生成焓等于_______________。
（已知M（Fe）＝56g?mol －1）3． 3．已知HAc的pKa＝4.74，则在pH＝4时，HAc和Ac－的分布系数分别为和_________。
4． 4．室温下，BaSO4在纯水中的溶解度1.05×10－5 mol·L－1，BaSO4的溶度积常数为_______________。
5． 5．根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为，NF3分子的空间构型为。
6． 6．某一反应的活化能是105kJ· mol－1，该反应在400℃时的反应速率是80℃时的__________倍。
7． 7．原子R的最外电子层排布式为msmmpm，则R位于_____周期，_____族，其电子排布式是___________________。
8． 8．配合物［ CoCl (NH3)4(H2O) ］Cl2命名为，中心离子的配位体位________________，配位数为。
该配合物的磁距为4.9玻尔磁子，按照价键理论，中心离子的轨道杂化类型为，配离子的空间构型为____________。
（已知Co的原子序数为27）9． 9．已知EΘ′(Ag4＋/ Ag)＝0.799V，EΘ′(Fe3＋/ Fe2＋)＝0.771V，则298.15K时，反应Ag＋＋ Fe2＋→Ag（s）＋Fe3＋的标准平衡常数KΘ为。
10． 10．浓度为5.00×10－4g·L－1的Cu2＋溶液，用双环己酮草酰二腙分光光度法测定，在波长600nm，比色皿厚度为2cm时，测得A＝0.300，则该有色物质的吸光系数a ＝，摩尔吸光系数?＝。
无机及分析化学(下)_华中农业大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机及分析化学（下）_华中农业大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.影响螯合物稳定性的主要因素有螯环的大小和螯环的数目。
参考答案:正确2.关于外轨型与内转型配合物的区别，下列说法不正确的是（）。
参考答案:通常外轨型配合物比内轨型配合物磁矩小3.pH值小于7的溶液一定是酸性的。
参考答案:错误4.pH值对EDTA滴定金属离子的突跃大小有很大影响，溶液pH值越小，则突跃越大。
参考答案:错误5.酸效应系数只是酸度的函数，只要溶液的pH一定，不论何种金属离子参与反应，酸效应系数一定。
参考答案:正确6.配位滴定中过量的EDTA不会使终点的颜色加深。
参考答案:正确7.酸碱滴定中，对于二氧化碳的影响，如果滴定和标定使用同一指示剂，其影响可以基本消除，对结果的影响可以忽略。
参考答案:正确8.碳酸钠因保存不当吸潮，直接作基准物质来标定HCl的浓度，结果将（偏高、偏低或无影响）参考答案:偏高9.只考虑酸效应时，MY越稳定，则配位滴定允许的pH越（）。
参考答案:小10.有关Ringbom曲线的作用叙述错误的是（）。
参考答案:确定单独滴定某一金属离子的最高pH11.pH玻璃电极的电极电势与待测试样的氢离子浓度成线性关系。
参考答案:错误12.只考虑酸效应的影响，下列说法正确的是（）。
参考答案:pH越高，滴定曲线的突跃范围越大13.电势滴定法不用指示剂确定终点。
参考答案:正确14.通过测定E的变化确定滴定终点的方法叫电势滴定法。
参考答案:正确15.有关能斯特方程式下列说法正确的是（）参考答案:利用能斯特方程式可以计算原电池的电动势16.碘量法的主要误差来源(1)单质碘的；(2)碘离子易被空气中的氧氧化。
参考答案:挥发17.EDTA直接滴定有色金属离子，终点时溶液呈现颜色的物质是 ( )。
参考答案:MY+In18.对于任意状态下的氧化还原反应，当相应原电池的电动势E >0，反应进行。
该反应的标准平衡常数与电动E 关。
无机及分析化学考试题三(含答案)
无机及分析化学考试题三（含答案）一、判断题（在正确的题前打“√”，错误的题前打“×”）1．同种原子间，双键键能是单键键能的两倍。
（ ）2．化学反应2X+3Y=Z 的反应速率可表示为=-d c (X)/2dt=d c (z)/dt 。
（ ）3．金属原子失去外层电子后都能形成与稀有气体相同的电子组态。
（ ）4．反应物浓度增加，反应速率增大。
（ ）5．在中心离子和配体及配位数相同的情况下，内轨型配合物比外轨型配合物的稳定性大。
（ ）6．--244M nO /M nO 电对对应电极电势不受酸度影响。
（ ）7．以硼砂为基准物质标定HCl 溶液时，选用酚酞为指示剂。
（ ）8．Fe 3+，Al 3+对铬黑T 有封闭作用。
（ ）9．有色配合物的摩尔吸收系数κ与其浓度有关。
（ ）10．配位滴定的突跃范围不仅与离子浓度有关，也与条件稳定常数有关。
（ ）二、选择题1．已知：Mg(s)+Cl 2(g)=MgCl 2(s) Δr H m = -624kJ·mol -1，则该反应（ ）。
A. 在任何温度下，正向反应自发进行B. 在任何温度下，正向反应不可能正向自发C. 高温下，正向反应是自发的，低温下，正向反应不自发D. 高温下，正向反应不自发，低温下，正向反应可以自发进行2．在一容器中，反应2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g)达到平衡后，加入一定量的氮气，并保持总压力和温度不变，平衡将会（ ）。
A. 向正方向移动B. 向逆方向移动C. 无明显变化D. 不能判断。
3．下列化学键极性大小次序正确的是（ ）。
A. Si -Cl>Al -Cl>P -ClB. Al -Cl>Si -Cl>P -ClC. Al -Cl>P -Cl>Si -ClD. Si -Cl>P -Cl>Al -Cl4．下列离子中外层d 轨道达到半充满的是（ ）。
A. Cr 3+B. Fe 3+C. Co 3+D. Cu5．下列哪一反应的焓变代表KCl 的晶格能是（ ）。
无机及分析化学期末考试卷及答案
无机及分析化学期末考试卷及答案标题：无机及分析化学期末考试卷及答案一、选择题1、在以下四种物质中，哪种物质的水合离子颜色最深？ A. 氯化铜 B. 氯化亚铁 C. 氯化锰 D. 氯化钴答案：A. 氯化铜2、以下哪种化学反应属于氧化还原反应？ A. 酸碱中和 B. 碳酸钙与盐酸反应 C. 氧化铜与氢气反应 D. 硫酸铜与氢氧化钠反应答案：C. 氧化铜与氢气反应3、以下哪种试剂可以用来鉴别氯化铁和硫酸铁？ A. 氢氧化钠 B.硫氰酸钾 C. 盐酸 D. 碳酸钠答案：B. 硫氰酸钾二、填空题1、请写出以下化学方程式：（1）三氯化铁与氢氧化钠反应：。
（2）碳酸钙与稀盐酸反应：。
答案：（1）FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl （2）CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O2、请简述如何利用碘化钾试纸鉴别氯化钠和氯化钾。
答案：将碘化钾试纸浸入待测溶液中，如果试纸变为蓝色，则说明溶液中含有氯离子。
因为氯化钠和氯化钾中的氯离子都会与碘离子反应生成碘单质，而碘单质可以使试纸变为蓝色。
因此，蓝色越深，说明氯离子含量越高。
三、计算题已知铜的原子量是63.55，铜的化合价为+2，请计算铜的摩尔质量。
答案：铜的摩尔质量为133.85g/mol。
根据原子量和化合价，可以得出铜的相对分子质量为63.55×2=127.1，因此铜的摩尔质量为127.1g/mol。
四、实验题请设计一个实验，测定未知浓度的氯化钡溶液的浓度。
答案：首先，需要准备已知浓度的硫酸钠溶液、待测氯化钡溶液、天平和容量瓶等实验器材。
实验步骤如下：1、将一定量的硫酸钠溶液加入到容量瓶中。
2、加入适量的氯化钡溶液，充分摇匀。
3、加入几滴酚酞指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至颜色变化。
4、根据氢氧化钠溶液的用量和已知浓度的硫酸钠溶液，可以计算出氯化钡溶液的浓度。
通过以上实验步骤，我们可以得出未知浓度的氯化钡溶液的浓度。
无机及分析化学试卷及答案(5)
无机及分析化学试卷及答案6一、填空题：（每空1分，共20分）1．热与功是系统状态发生变化时与环境之间的两种形式。
系统向环境放热Q 0；环境对系统做功W 0。
2．根据反应类型的不同，滴定分析可分为 、、和四种滴定分析方法。
3. 17.593 ＋ 0.00458 － 3.4856 ＋ 1.68 =4. 在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变，pH 变；在NH 4Cl 溶液中，加入HAc ，则此盐水解度变，pH 变。
5.在含有Cl -和CrO 42-的混合溶液中，它们的浓度均为0.1mol/L,当逐滴加入Ag +时，先沉淀。
[K sp Θ(AgCl)=1.77×10-10, K sp Θ(Ag2CrO4)=2.0×10-12]6. 根据电子排列顺序34号原子的核外电子排布为。
7. [Co (NH 3)2(en)2]Cl 3的名称是；配位体是；中心体的配位数是。
8. 分光光度计的基本组成部分为光源、、 、、显示器。
二、选择题：（每题2分，共30分）1．满足下列哪组条件的反应可自发进行？ （）A . △H> 0，△S>0，高温B . △H> 0，△S>0，低温C . △H< 0，△S<0 ，高温D . △H> 0，△S<0，低温2.1.00克非电解质溶于20.0克水中，测定冰点是-0.50℃，该非电解质的相对分子量是（）（K f =1.86）A .1.86 /( 0.50×0. 20)B. 1.86/(0.50×20.0)C. 0.50×20.0/1.86D. 1.86/( 0.50×0.020)3. 已知500K 时反应 SO 2(g)+1/2 O 2(g) =SO 3(g)的K P =50，则同温度下反应2SO 2(g)+O 2(g) =2SO 3(g)的K P ´为 （）A. 4×10-4B. 2×10-2C. 4×10-2D. 25004. 对给定的化学反应，下列说法正确的是 （）A . △G 越负，反应速度越快。
无机及分析化学试卷及答案1
一单选题1. 下列溶液中，pH最大的是（B ）。
（2 分）A. 0.10mol·L-1 NH4NO3B. 0.10mol·L-1 Na3PO4C. 0.10 mol·L-1 NH4AcD. 0.10 mol·L-1 NaCl2. 一定温度下，反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达平衡后，增大N2的分压，平衡移动的结果是（C）。
（2 分）A. 增大H2的分压B. 减小N2的分压C. 增大NH3的分压D. 减小平衡常数3. 某酸碱指示剂的p K HIn ＝5，其理论变色范围的pH为（C）。
（2 分）A. 2～8B. 3～7C. 4～6D. 5～74. 对可逆反应 2NO（g） N2（g）＋O2（g）＋ Q ，下列几种说法中正确的是（A）。
（2 分）A. Kθ与温度有关B. 增加NO的浓度，Kθ值增大C. 温度升高时，平衡右移D. 使用催化剂，Kθ值增大5. 在0.1 mol·L-1NaF 溶液中，下列关系正确的为（B）。
（2 分）A. [H＋]≈[HF]B. [HF]≈[OH]C. [H]≈[OH]D. [OH]≈[HF]6. 下列论述中，正确的是（B）。
（2 分）A. 精密度高，准确度一定好B. 准确度好，一定要有高的精密度C. 精密度高，系统误差一定小D. 测量时，过失误差不可避免7. 下列物质可用直接法配制其标准溶液的有（D）。
（2 分）A. H2SO4B. KOHC. Na2S2O3D. 邻苯二甲酸氢钾8. 质子理论认为，下列物质中可以作为质子酸的是（B）。
（2 分）A. H 2S ，C 2O 42－，HCO 3B. H 2CO 3，NH 4＋，H 2OC. Cl －，BF 3，OHD. H 2S ，CO 32－，H 2O二 判断题 (正确的填涂“A ”，错误的填涂“B ”。
)9. 误差是指测定值与真实值之间的差，误差的大小说明分析结果精密度的高低。
无机分析化学试题及答案
无机分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素不属于碱土金属元素？A. 钙（Ca）B. 钡（Ba）C. 铍（Be）D. 锶（Sr）答案：C2. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. Fe答案：C3. 根据酸碱质子理论，下列哪种物质是酸？A. H2OB. NaOHC. NH3D. HCl答案：D4. 以下哪种元素的电负性最高？A. 氟（F）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 碳（C）答案：A5. 以下哪种元素的原子半径最大？A. 铯（Cs）B. 钾（K）C. 钠（Na）D. 锂（Li）答案：A6. 以下哪种元素的电离能最高？A. 氦（He）B. 氖（Ne）C. 氩（Ar）D. 氪（Kr）答案：A7. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. NaClC. SO2D. H2O答案：B8. 以下哪种元素的电子排布是[Ar]3d^5 4s^1？A. 铬（Cr）B. 锰（Mn）C. 铁（Fe）D. 钴（Co）答案：C9. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 锌（Zn）答案：C10. 以下哪种元素是过渡金属？A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铁（Fe）D. 氦（He）答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 碱土金属元素包括______、______、______、______、______、______。
答案：铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）、镭（Ra）2. 根据周期表，第______周期的元素具有最高氧化态。
答案：六3. 元素的电负性是指______。
答案：元素吸引键合电子的能力4. 共价键是由______形成的。
答案：原子间共享电子对5. 元素的电离能是指______。
答案：将一个电子从气态原子中移除所需的能量6. 元素的原子半径是指______。
答案：原子核到最外层电子的平均距离7. 元素的电负性最高时，其化学性质表现为______。
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无机及分析化学期末考试试题答案附后石河子大学《无机及分析化学》考题试卷一一、选择题（1分×20＝20分）1．土壤中NaCl 含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（ ）。
A. 蒸气压下降B. 沸点升高C. 凝固点降低D. 渗透压2．0.10mol·L -1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（ ）。
A. C 6H 12O 6（葡萄糖）B. KNO 3C. C 3H 5(OH)3(甘油)D. CuSO 43．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（ ）。
A. SO 2(g)+21O 2(g) SO 3(g) B. N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) C. H 2(g)+21O 2(g) H 2O(g) D. CO(g)+21O 2(g) CO 2(g) 4．某反应的速率常数k 的单位为L·mol -1·s -1，则该化学反应的反应级数为（ ）。
A. 0B. 1C. 2D. 35．反应 A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（ ）。
A. K (正反应)+ K (逆反应)=1B. Δr G m (正反应)×Δr G m (逆反应)=1C. K (正反应)×K (逆反应)=1D. Δr G m (正反应)+Δr G m (逆反应)=16．下述四个量子数不合理的一组是（ ）。
A. 2,0,1，B. 3,1,0,-C. 4,2,1,D. 2,1,0,-7．下列分子都没有极性的一组是（ ）。
A. SO 2 NO 2 CO 2B. SO 3 BF 3 NH 3C. CH 4 BF 3 CO 2D. PCl 3 CCl 4 H 2O8．下列混合溶液中两种离子能够共存的是（ ）。
A. CO -23和Al 3+B. MnO -4和SO -23C. Fe 3+和Cu 2+D. Cr 2O -27和I -9．向pH=2的缓冲溶液中通入H 2S(g)达饱和时(H 2S 浓度约为0.1mol·L -1)，溶液中的c (S 2-)(mol·L -1)为：{K a1 (H 2S)=1.3×10-7，K a2 (H 2S)=7.1×10-15}（ ）。
A. c (S 2-)< K a2B. c (S 2-)= K a2C. c (S 2-)> K a2D. c (S 2-)= K a110．下列叙述正确的是（ ）。
A. 欲使溶液中某离子沉淀完全，沉淀剂的加入量越多越好B. 两种难溶电解质中溶度积小的溶解度必定小C. 同离子效应会使难溶电解质的溶解度减小D. 某离子沉淀完全是指溶液中该离子的浓度为零11．实验测定配离子[Zn(NH 3)4]2+的磁矩为零，则中心离子的杂化轨道类型和配离子的空间构型为（ ）。
A. dsp 2杂化形成的正方形B. sp 3杂化形成的四面体C. dsp 2杂化形成的四面体D. sp 3杂化形成的正方形12．标准态下，下列反应均能正向自发：Cr 2O 72-+6Fe 2++14H + 2Cr 3+ + 6Fe 3++ 7H 2O 2Fe 3++ Sn 2+ 2Fe 2+ + Sn 4+，则（ ）。
A. φ (Fe 3+/Fe 2+)>φ (Sn 4+/Sn 2+)>φ (Cr 2O 72-/Cr 3+)B. φ (Cr 2O 72-/Cr 3+)>φ (Sn 4+/Sn 2+)>φ (Fe 3+/Fe 2+)C. φ (Cr 2O 72-/Cr 3+)>φ (Fe 3+/Fe 2+)>φ (Sn 4+/Sn 2+)D. φ (Sn 4+/Sn 2+)>φ (Fe 3+/Fe 2+)>φ (Cr 2O 72-/Cr 3+)13．下列晶体熔化时需要破坏共价键的是（ ）。
A. KFB. SiO 2C. CO 2D. Cu14．对于等温等压下进行的任一化学反应，下列叙述正确的是（ ）。
A. ΔU 越小，反应速率越快B. Δr G m 越小，反应速率越快C. Δr H m 越小，反应速率越快D. Ea 越小，反应速率越快15．已知反应 N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) Δr H m =-92.0kJ·mol -1，则下列表示正确的是（ ）。
A. K (300K)> K (500K)B. K (300K)= K (500K)C. K (300K)< K (500K)D. 无法判断16．在酸性溶液中，KMnO 4可以定量地氧化H 2O 2生成氧气，以此测定H 2O 2的浓度，则n (KMnO 4)∶n (H 2O 2)为（ ）。
A. 5∶2B. 2∶5C. 2∶10D. 10∶217．分析某一试样含硫量，称取试样3.5g ，分析结果报告合理的为（ ）。
A. 0.04099B. 0.04C. 0.0409D. 0.04118．以下说法有错误的是（ ）。
A. 吸光度随浓度增加而增加B. 吸光度随液层厚度增加而增加；C. 吸光度随入射光的波长减小而减小D. 吸光度随透光率的增大而减小19．用EDTA滴定Ca2+、Mg2+,采用铬黑T为指示剂，少量Fe3+的存在将导致（）。
A. 指示剂被封闭B. 在化学计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前C. 使EDTA与指示剂作用缓慢，使终点提前D. 与指示剂形成沉淀，使其失去作用20．用0.1mol·L-1NaOH滴定一定浓度三元酸（K a1 (H3A)=7.6×10-3，K a2(H3A)=9.8×10-7，K a3 (H3A)=4.4×10-13)，若终点误差要求±0.2%，则（）。
A. 有两个滴定终点，第一终点用甲基红，第二终点用酚酞作指示剂B. 有两个滴定终点，第一终点用酚酞，第二终点用甲基红作指示剂C. 只有一个滴定终点，用酚酞指示滴定终点D. 只有一个滴定终点，用甲基红指示滴定终点二、填空题（1分×28＝28分）1．用稀AgNO3和KI溶液制备AgI溶胶，所得溶胶分别测得所加电解质的聚沉值为NaCl 7500 mmol·L-1、MgCl2 50 mmol·L-1、AlCl30.70 mmol·L-1。
则该AgI溶胶的胶团结构式为，其电场中发生电泳时向移动。
2．基元反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 速率方程为，对NO来说为级反应；当反应容器的体积缩小一半时，反应速率为原来的倍。
3．26号元素其基态原子核外电子排布式为，属于第周期、第族、区元素。
4．氢键可以分为氢键和氢键。
如水的许多性质都与水分子中存在氢键有关。
5．(-)Cu∣Cu2+(1mol·L-1)┊┊Fe3+(1mol·L-1)，Fe2+(1mol·L-1)∣Pt(+)，该原电池的电池反应为，原电池的电动势为。
(已知：φ (Fe3+/Fe2+)=0.77V，φ (Cu2+/Cu)=0.34V)6．pH=3.0的HCl水溶液用等体积水稀释后，其pH= ；pH=3.0的HAc溶液用等体积水稀释后，其pH= 。
7．已知：AgCl、Ag2CrO4、Mg(OH)2的K sp分别为1.77×10-10、1.12×10-12、5.61×10-12，则三者溶解度由大至小的顺序为(不考虑水解等副反应) 。
8．配合物二氯化二氯四氨合铂(Ⅳ)的化学式为，配离子为，中心离子的配位数为，配体是。
9．某试样有一组测定数据(%)：37.45,37.20,37.50,37.30,37.25，则平均偏差为，相对偏差为。
10．浓度为a的NaHCO3溶液的PBE（质子条件式）为。
11．在氧化还原滴定中，滴定突跃的大小与两电对的条件电极电势差值的关系为；而在酸碱滴定中，滴定突跃的大小与弱酸强度的关系为。
12．沉淀滴定的银量法中的莫尔法是以为指示剂的；重量分析测定某试样中P2O5含量时，经多步处理,最后的称量形式是(NH4)3PO4·12MoO3，则化学因数是___________。
三、判断题(1分×10＝10分)1．难挥发非电解质稀溶液的依数性，不仅与溶液的浓度成正比，而且与溶质的种类有关。
（）2．温度升高平衡常数K值增大。
（）3．某反应的产物化学计量数之和大于反应物化学计量数之和，该反应的熵变一定大于零。
（）4．基元反应的速率方程可根据化学反应方程式直接写出。
（）5．组成相似的分子，相对分子质量越大，分子间范德华力越大。
（）6．一个可疑值是否应该保留，可观察它与其他值差值的大小来判断。
（）7．酸碱滴定中,选择指示剂的原则是:指示剂的变色范围全部或部分落在突跃范围内。
（）8．要使某一组分完全沉淀，沉淀剂用量越多，沉淀越完全。
（）9．在EDTA直接滴定中，终点所呈现的颜色是游离金属指示剂的颜色。
（）10．在氧化还原滴定中，条件电极电位相差越大，滴定曲线的电极电位突跃范围就越大。
（）四、简答题（5分×2＝10分）1．什么是缓冲溶液？缓冲能力与哪些因素有关？有关物质的浓度怎样控制？2．反应(NH4)2Cr2O7(s) Cr2O3(s)+N2(g)+4H2O(g) Δr H m =-315kJ·mol-1,问该反应在298K标准状态下能否自发进行？为什么？五、计算题（8分×4＝32分）1．配制1L pH=9.0的缓冲溶液，若缓冲溶液中NH3H2O浓度为0.20mol·L-1，需1.0 mol·L-1的NH3H2O和1.0 mol·L-1 NH4Cl各多少毫升？（K b=1.78×10-5）2．反应CO(g)+ H2O（g） H2(g)+CO2(g) 在749K下密闭容器中建立平衡，K = 2.6。
（1）求n(H2O)∶n(CO)=1时，CO的平衡转化率；（2）求n(H2O)∶n(CO)=3时，CO的平衡转化率。
从计算结果说明浓度对化学平衡移动的影响。
3．称取0.5000g煤试样，灼烧并使其中的硫完全氧化成SO 24，处理成溶液，除去重金属离子后加入0.05000mol·L-1的BaCl2溶液20.00mL，使其生成BaSO4沉淀。
过量的Ba2+用0.02500mol·L-1的EDTA溶液滴定，用去了20.00mL。
计算煤中所含硫的质量分数。
（已知：M(S)=32.07g·mol-1）4．用30.00mL KMnO4溶液恰好能完全氧化一定质量的KHC2O4·H2O，同样质量的KHC2O4·H2O 又恰好能被25.20mL 0.2000mol·L-1的KOH溶液中和。