理科高二化学期中(考试版)
成都市高二上学期期中化学试卷(理科)D卷
成都市高二上学期期中化学试卷（理科）D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）已知Br2在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，下列有机溶剂能从溴水中萃取溴的是（）A . 酒精B . 乙酸C . 苯D . 浓H2SO42. （2分）燃料广泛应用于工农业生产和人民生活，随着科技的发展，人类正在更加合理地开发和利用燃料，并尽量追求环保理念．下列关于燃料的说法正确的是（）A . 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料B . “可燃冰”是将水变为油的新型燃料C . 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D . 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料3. （2分）下列各项不属于官能团的是（）A . ﹣CHOB . ﹣COOHC . ﹣OHD . NO3﹣4. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列表示正确的是（）A . 硫离子结构示意图B . 甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOHC . 甲烷分子的比例模型：D . NH4I的电子式：5. （2分） (2015高一上·阳山月考) 下列实验操作正确的是（）A . 过滤时为加快速度，可先将上层清液注入过滤器中，再将沉淀转移到过滤器中B . 蒸发时用玻璃棒搅拌，是为了使析出的固体重新溶解C . 蒸馏时需从冷凝管上口进水，下口出水D . 分液时，下层液体放完后，再从下口放出上层液体6. （2分） (2016高二上·蕉岭开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol羟基中含有的电子数为10NAB . 标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为NAC . 46g组成为C2H6O的有机物，C﹣H键数目一定为5NAD . 常温常压下，9g甲烷（14CH4）所含的中子数为4NA7. （2分）下列有机物的命名错误的是（）A . 1，2，4﹣三甲苯B . 2，4，4﹣三甲基戊烷C . 2﹣丁醇D . 2﹣甲基丁烯8. （2分）(2016高二下·兴国月考) 已知C﹣C单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为的烃，下列说法中正确的是（）A . 分子中只可能有4 个碳原子处于同一直线上B . 该烃的一氯代物最多有四种C . 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D . 该烃是苯的同系物9. （2分）下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同系物的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质相似。
第一学期高二化学期中考试试卷(理生类)
量奋市例比阳光实验学校度第一学期高二化学期中考试试卷(理生类)考试说明：1、考试用时75分钟，试卷总分值100分。
2、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—3 Br—80 I—127 Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 Ca—40 Fe—56 Mn—55第一卷〔共54分〕一、选择题：〔每题只有一个正确选项符合题意，请将你选择的答案编号填涂在答题卡上，每题3分，共54分。
〕1、以下含碳物质中，属于有机化合物的是〔〕A、CO(NH2)2B、CaC2C、HCND、KSCN2、以下分子组成中的所有原子不可能在同一平面上的是〔〕A、CH2=CH2B、CH≡CHC、C6H6〔苯〕D、CH3—CH33、以下有机物的命名正确的选项是〔〕A、(CH3CH2)2CHCH3：3-甲基戊烷B、CH2=CH—CH(CH3)2：2-甲基-3-丁烯C、CH3CH2CH(OH)CH3：3-丁醇D、CH3CH2COOCH3：乙酸乙酯4、氯仿〔CHCl3〕通常是无色液体，不溶于水，密度为1.5g/cm3，沸点为61.2℃。
现要从氯仿和水的混合物中别离出氯仿，以下方法最适宜的是〔〕A、蒸馏B、分液C、过滤D、萃取5、由CH3—CH2OH为原料制取HOCH2—CH2OH，最好选取的反类型是 ( 〕A、消去、加成、取代B、加成、取代、水解C、取代、加成、消去D、加成、取代、消去6、分子式为C3H6Cl2的有机物，发生一元氯代反后，可生成一种同分异构体，那么原有机物〔C3H6Cl2〕该是( )A、1,3—二氯丙烷B、1,1—二氯丙烷C、1,2—二氯丙烷D、2,2—二氯丙烷7、鉴别CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3可采用的方法是 ( )A、取质量相同的两种物质，与足量的金属钠反，测生成H2的体积。
B、取少量的两种物质于小试管中，滴加酸性的高锰酸钾溶液，观察是否褪色。
C、在Cu/Ag存在下，分别与O2反后，产物再与银氨溶液在水浴加热下反。
高二上学期化学期中考试试卷(理科)套真题
高二上学期化学期中考试试卷（理科）一、选择题1. “美丽中国”是十八大提出的重大课题，突出生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（）A . 推广使用一次性木筷，减少疾病传染B . 将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率C . 大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题D . 推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具2. 天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，下列说法正确的是（）①可砍伐树木、野草作能源②可用酒精作能源③可利用电解水的方法制得氢气作能源④应开发太阳能、核能等新能源⑤大量应用风能、水能等可再生能源．A . ①B . ①⑤C . ②③D . ②④⑤3. 2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）A . v（A）=0.7mol•L﹣1•min﹣1B . v （B）=0.3mol•L﹣1•min﹣1C . v （C）=0.9mol•L﹣1•min﹣1D . v （D）=0.8mol•L﹣1•s﹣14. 一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④5. 影响化学反应速率的主要因素是：①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质（）A . ①②③④⑤B . ⑤C . ①④D . ①②③④6. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A . 2H++2e﹣═H2↑B . Fe2++2e﹣═FeC . 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D . Fe3++e﹣═Fe2+7. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A . 利用电池外壳的金属材料B . 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C . 不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D . 回收其中石墨电极8. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI（g）H2（g）+I2（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A . HI、H2、I2的浓度相等B . HI、H2、I2的浓度不再发生变化C . HI、H2、I2在密闭容器中共存D . 容器内气体的颜色不再发生变化9. 1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJ•mol﹣1B . H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1C . 2H2+O2═2H2O△H=571.6 kJ•mol ﹣1D . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣110. 某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（）A . △H＜0，△S＞0B . △H＜0，△S＜0C . △H＞0，△S＞0D . △H＞0，△S＜0二、不定项选择题11. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生B . 铜片质量不断减少C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 氢离子在铜片表面被还原12. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn （OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）A . 电池工作时，锌失去电子B . 电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O （l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D . 外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g13. 将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（）A . a＞bB . a=bC . a＜bD . 无法确定14. 已知，氧气与不同聚集状态的硫单质反应的热化学方程式如下：①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ/mol；②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=b kJ/mol；对于a和b的关系，下列说法正确的是（）A . a＞0，b＞0B . a＜0，b＜0C . a＞bD . a＜b15. 反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（）A . 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B . 该反应的化学平衡常数表达式为K=C . 该反应的正反应是吸热反应D . 增大CO2浓度，平衡常数增大16. 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A . K值不变，平衡可能移动B . K值变化，平衡一定移动C . 平衡移动，K值可能不变D . 平衡移动，K值一定变化三、解答题17. 2005年10月12日北京时间上午9时，中国酒泉卫星发射中心成功将“神舟6号”飞船送入太空，这一壮举又一次受到世界关注．火箭推进器中有强还原剂液体肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．（1）反应的热化学方程________（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ．mol﹣1 ．则16g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是________kJ．（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是________．（4）燃料电池在航天器得到大量应用；科研人员新近开发出一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，充电一次可供手机连续使用一个月，据此请回答以下问题：①甲醇是________极，电极反应________②电池反应的离子方程式为________．18. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为________；（2）反应是________反应．（选填“吸热”、放热）．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________．a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为________℃19. 高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＞0试回答下列问题：（1）写出该反应的平衡常数表达式________．（2）升高温度，该反应的平衡常数K值将________（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将________（填“增大”、“减小”、“不变”）．（3）已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263．在该温度测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L﹣1，c（CO）=0.1mol•L﹣1，此时该的化学反应速度是v（正）________ （填“＞”、“＜”、“=”）v（逆）．（4）保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值________（填”＞”、“＜”、“=”）0.263．20. 向一体积不变的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）⇌3c（g），各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件．（1）若t1=15min，则t0～t1阶段以c的浓度变化表示的反应速率V（C）=________．（2）t3时改变的条件为________，B的起始物质的量为________．（3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了0.01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：________．21. 在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol．L﹣1CuSO4溶液，如有0.2mol 电子发生转移，请回答下列问题：（1）阳极发生反应________（填“氧化”或“还原”），电极反应式为________．（2）电解后得到的铜的质量是________，得到氧气的体积是________（标准状况）．（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差________．22. 将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，A和B浓度比c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）．（1）A在5min末的浓度是多少？（2）B的平均反应速率是多少？（3）D的平均反应速率是多少？（4）x值是多少？23. 现有反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1．现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：（1）达平衡时，CO转化率为多少？（2）H2的体积分数为多少？（3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L，则平衡时CO转化率为多少？。
高二化学期中考试试题 理
嘴哆市安排阳光实验学校南宫中学2011——第一学期期中考试高二年级理科化学试题共3页，满分：100分相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu: 64 Zn：65 Ag: 108 Ba:137一、单选题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）。
1.已知反应A（g）+3B（g ）2C（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol·L－１·min－１，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.5 mol·L－１·min－１ B．1 mol·L－１·min－１C．2 mol·L－１·min－１ D．3 mol·L－１·min－１2.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ（ｇ）＋Ｙ(ｇ)Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）ΔＨ＞0，下列叙述正确的是（）A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大3. 以下物质中是非电解质的是( )①SO2，②HCN，③BaSO4，④Cl2，⑤蔗糖，⑥NaHCO3A.只有④⑤B.只有①③C.只有①⑤D.只有③④4. 用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是（）A.盐酸B.硫酸C.高氯酸D.醋酸5. 下列物质的水溶液呈碱性的是 ( )A．氯化铵 B、硫酸钾 C、硝酸钠 D、醋酸钠6. 在某澄清溶液中可以大量共存的离子组是( )A.K+、MnO4-、SO42-、NO3-B.Na+、I-、ClO-、K+C.Fe3+、SO42-、Na+、SCN-D.Ba2+、HCO3-、Cl-、OH-7．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为（）A、铝B、铜 C 、锡 D 、硅8.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是：（）A．氧化、还原 B．还原、氧化C．氧化、氧化 D．还原、还原9. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是( )A加热 B不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉10. 某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是( )A、HClB、NaOHC、NH4ClD、H2SO411. 在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是( )A.室温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8B. 室温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=3C. 醋酸中加水后，溶液的pH升高mol·L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol·L-1的盐酸强12.下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成的正盐溶液13.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A. 升温B. 降温C. 加入NaOH溶液D. 加入稀HCl14.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离子积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性15.已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17(mol·L-1)3，则Zn(OH)2在水中的溶解度为( )A．1.4×10-6mol·L-1 B．2.3×10-6mol·L-1C．1.4×10-9mol·L-1 D．2.3×10-9mol·L-116. A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。
高二上学期化学期中考试试卷(理科)
高二上学期化学期中考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共21分)1. （2分）人类只有一个地球，它是我们生活的家园。
保护地球、爱护环境是我们每个地球人的职责，也是保护我们自己。
下列有关环境问题的叙述正确的是（）A . 赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质颜色有关B . 我国的淡水资源短缺，应鼓励大量开采地下水，以满足社会需求C . 现代新研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物,因为这些化合物对人体有害D . 我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因铅资源短缺2. （2分）化学与生活、社会密切相关．“低碳经济，节能减排”是今后经济发展的新思路．下列说法不正确的是（）A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B . 将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D . 采用新技术开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要3. （2分） (2017高一下·温州期中) 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B . 化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D . 决定反应速率的主要因素是反应物的浓度4. （2分）一定温度下，反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）达到平衡的标志是（）A . 混合气体中各物质的浓度相等B . 单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2C . 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2D . 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB5. （2分） (2018高二下·烟台开学考) 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1,图2所示的实验。
高二化学(理科)期中试卷
高二化学试题第 1页,共 8页高二化学试题第 2页,共 8页3 24 34 43 4 4 3 3 3 2 4 2 4 2 3 4高台一中 2019 年秋学期期中考试高二化学（理科）试卷2019 年 11 月 1 日可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、单项选择题（共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分）1.下列措施不符合节能减排的是()A ．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2.下列解释事实的方程式不正确的是()A. 测 0.1 mol/L 氨水的pH 为 11：NH ·H O NH +＋OH－B. 向Na CO 溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO 2-+H O HCO -+OH－COS(g)+H 2(g) K ＝1，平衡后CO 物质的量为 8mol 。
下列说法正确的是()A ．CO 、H 2S 的转化率之比为 1∶1B. 达平衡后H 2S 的体积分数为 29.4%C. 升高温度，COS 浓度减小，表明该反应是吸热反应D. 恒温下向平衡体系中再加入CO 、H 2S 、COS 、H 2 各 1mol ，平衡逆向移动7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH=1 的溶液中：Fe 2+、NO -、SO 2-、Na +B. c(H +)/c(OH -)=1012 的溶液中:NH +、Al 3+、NO -、Cl -C. 由水电离的c(H +)=1×10-14mol•L -1 的溶液中：Ca 2+、K +、Cl -、HCO -D. c(Fe 3+)=0.1 mol•L -1 的溶液中：K +、CO 2-、NO -、SCN -8.把 0.05mol NaOH 固体分别加入到下列 100mL 溶液中，导电能力变化较大的是( )A. 0.5 mol·L -1 MgSO 溶液B. 0.5 mol·L -1 盐酸C. 0.5 mol·L -1 的醋酸溶液D. 0.5 mol·L -1NH Cl 溶液9.下列说法中正确的是()2332 3C. NaH PO 的水解：H PO -＋H O H O +＋HPO 2-D. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe ﹣2e －＝Fe 2+3. 在一密闭容器中充入 1mol H 2 和 1molI 2 ，压强为 p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)，下列说法正确的是( )A. 保持容器容积不变，向其中加入 1mol I 2，化学反应速率不变B. 保持容器容积不变，向其中加入 1mol He ，化学反应速率增大C. 保持容器内气体压强不变，向其中加入 1mol H 2(g)和 1mol I 2(g)，化学反应速率不变D. 保持容器内气体压强不变，向其中加入 1mol He ，化学反应速率不变4. 下列物质按混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质顺序排列正确的是()A. 盐酸、胆矾、NH 4Cl 、CH 3COOH 、CO 2B. 干冰、氯水、HCl 、HClO 、COC. 漂白粉、氯气、BaSO 4、CO 2、SO 2D. 硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO 25. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A.红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO 3 的反应C.加入催化剂有利于氨的合成D.工业制取金属钾 Na （l ）＋KCl （1）⇌ NaCl （1）＋k （g ）选取适宜温度，使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来6. 在恒容密闭容器中，将 10mol CO 和一定量的H 2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H 2S(g) A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 D. 非自发反应在任何条件下都不能实观10. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A ．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s) ΔH>0 ，则金刚石比石墨稳定。
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1 2015—2016学年度高二年级上学期期中考试 高二化学试卷命题人：苏玉钗 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟 可能用到的原子量H～1 C～12 O～16 N～14 Ag～108 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、单项选择题（1-10 题每小题1分，共10分） 1.基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ）
A． B． C． D． 2.描述硅原子核外电子运动说法错误的是（ ） A．有4种不同的伸展方向 B．有14种不同运动状态的电子 C．有5种不同能量的电子 D．有5种能层 3.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（ ） A．0 B．1 C．2 D．3 4. 下列有关原子轨道的能量和电子运动状态的说法正确的是（ ） A．同一原子中，形状相同的原子轨道（即能级）的能量相同 B．同一原子中的2p能级上 的电子的运动状态完全相同 C．多电子原子中，核外电子的排布遵循能量最低原理 D．多电子原子中，每个能层（即电子层）上电子的能量一定不同 5.以下现象与核外电子跃迁有关的是（ ） ①霓虹灯发出有色光 ②棱镜分光 ③激光器产生激光 ④石油蒸馏 ⑤凸透镜聚光 ⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 ⑦日光灯通电发光 ⑧冷却结晶． A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑧ C．①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦ 6.下列说法或表示方法正确的是（ ） A．已知Ka(HCN)中水电离出的c(H+) B．由C(石墨)=C(金刚石) △H=+1.90 kJ/mol,可知，金刚石比石墨稳定 C．向2.0 ml浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大 D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示
为：2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H＝一285.8 kJ·mol-1 7.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A．3v正（N2）=v正（H2） B．v正（N2）=v逆（NH3） C．2v正（H2）=3v逆（NH3） D．v正（N2）=3v逆（H2） 8. 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高且平稳，因而越来越成为人们研
制绿色电池所关注的重点。有一种镁二次电池的反应为：xMg+Mo3S4 放电充电 MgxMo3S4 ； 下列说法中错误的是（ ） A．放电时Mg2+ 向正极迁移 B．放电时正极的电极反应为 Mo3S4 + 2xe- = Mo3S42x- C．放电时 Mo3S4 发生氧化反应 D．充电时阴极的电极反应为 x Mg2+ + 2xe- = xMg 9. 能够使反应Cu+2H2O==Cu(OH)2+H2↑发生，且Cu(OH)2能在电极上析出的是（ ） A、铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠溶液做电解质溶液 B、用铜片作阴、阳极，电解硫酸钠的水溶液 C、用铜片作阴、阳极，电解氢氧化钠的水溶液 D、用铜片作阴、阳极，电解硫酸铜的水溶液
10. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32- + H2OHCO3- + OH-。下列说法正确的是（ ） A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C. 升高温度，323()()cHCOcCO减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小 二、单项选择题（11—30 题每小题2分，共40分） 11.若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ） A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理 C．能量最低原理 D．洪特规则 12. 下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是（ ） A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布 为1s22s22p63s23p2的原子 B．2p能级无空轨道且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排为2s22p5的原子 C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p64s2的原子
D．最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子 13.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（ ） A．电子的运动轨迹图象 B．原子的吸收光谱 2
C．电子体积大小的图象 D．原子的发射光谱 14．已知7.2g碳在12.8g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出2X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol(Y>0)，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（ ） A．-Y kJ/mol B．—（5X—0.5Y）kJ/mol C．—（10X—Y）kJ/mol D．＋（10X—Y）kJ/mol 这个题的分子式可能有错误15．下列根据反应原理设计的应用，不正确．．．的是 （ ） A．CO32－ + H2O HCO3－+ OH－ 热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 明矾净水 C．TiCl4+ （x+2）H2O（过量） TiO2·x H2O↓ + 4HCl 用TiCl4制备TiO2 D．SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl↓ + HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 16．常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 A、 HA为强酸 B、 该混合液pH=7 C、 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D、 该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+) 17．下列关于各图的叙述正确的是 A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 B．乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω(B)>ω( A) C．丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pH D．丁表示0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线 18.对下列图像的描述中，正确的是
A．根据图①可判断正反应的ΔH <0 B．根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～5
C．图③可表示压强(p)对反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)的影响 D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 19.反应A＋B===2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ；1mol A所含化学能为E1 kJ， 1mol B所含化学能E2 kJ，1molC 所含化学能E3 kJ。下列说法中一定正确的是 A．若Q1＋Q2 > Q3，则反应为放热反应 B．若Q1＋Q2 < Q3，则反应为放热反应 C．若E 1＋E 2 >E 3，则反应为放热反应 D．若E 1＋E 2 >E 3，则反应为吸热反应 20.常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是 A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度 21. 25℃时，在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A.1:10:1010:109 B.1:5:5×109:5×108 C.1:20:1010:109 D.1:10:104:109 22.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（ ） A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 3
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 23. 镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2揪井揪充电放电Cd+2NiO（OH）+2H2O；有关该电池的说法正确的是（ ） A． 放电时正极反应：NiO（OH）+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣ B． 充电过程是化学能转化为电能的过程 C． 放电时负极附近溶液的碱性不变 D． 放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动 24. 80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 △H＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），获得如下数据： 时间/s 0 20 40 60 80 100 c（NO2)/mol·L-1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 下列判断正确的是 A．升高温度该反应的平衡常数K减小 B．20～40 s 内，v（N2O4）＝0.004 mol·L-1·s1 C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ D．100s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大 25.下列说法错误．．的是 ①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大 ②浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32－)+c(HCO3－)] ③在0.1 mol/L氨水中滴加0.l mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的 c(OH－)=l0－a mol/L ④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO32－)均增大 ⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c(HS－) A．①④ B．②④ C．①③ D．②⑤ 26．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液加入0.1 mol碱式碳酸铜晶体(Cu2(OH)2CO3)，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。下列有关叙述不正确的是 A．电解过程产生的气体体积(在标准状况下)为5.6 L B．电解过程转移的电子数为3.612×1023个 C．电解过程只发生了2CuSO4＋2H2O电解2Cu＋O2↑＋2H2SO4 D．加入碱式碳酸铜的反应是：Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O 27. 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ Al， 其它均为Cu，则正确的说法是( ) A、 电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ B、 电极Ⅰ发生还原反应 C、 电极Ⅱ逐渐溶解 D、 电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu 28.在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，一段时间后两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+物质的量浓度为（ ） A． 2.0 mol·L-1 B． 1.5 mol·L-1 C．1.0 mol·L-1 D． 0.5 mol·L-1 29. 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓