新教材高中化学1.2第1课时离子键练习(含解析)新人教版必修第一册

新教材高中化学1.2第1课时离子键练习（含解析）新人教版必
修第一册
离子键
1．下列说法正确的是( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在共价键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
解析：选D。离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静
电引力，A项错误；金属与非金属原子之间不一定形成离子键，B项错误；由CaCl2的电子式

可以看出，CaCl2中只存在离子键，C项错误；含有离子键的化合
物一定是离子化合物，D项正确。
2．下列关于离子化合物的叙述正确的是( )
A．离子化合物中都含有离子键
B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C．离子化合物溶于水时化学键仍完好
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
解析：选A。A项，离子化合物的构成粒子为阴、阳离子，一定含有离子键，正确；B项，
离子化合物中的阳离子可以全部由非金属元素构成，如铵盐，错误；C项，离子化合物溶于水
时离子键一定被破坏，错误；D项，溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物，如HCl等，
错误。
3．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合生
成稳定化合物的是( )
A．6与16 B．8与14
C．10与19 D．11与17
解析：选D。两种元素化合时，一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素化合形成离子
键。原子序数为6、8、14、16的元素都是非金属元素，10号元素是稀有气体元素，故A、B、
C选项中的元素不可能以离子键相互结合生成稳定化合物。11号元素是活泼金属元素钠，17
号元素是活泼非金属元素氯，它们能以离子键相互结合生成稳定化合物NaCl。
4．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在
水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )
A．KCl B．Na2S
C．Na2O D．K2S
解析：选D。由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位
于第ⅥA族且不是氧元素；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。
5．下列有关电子式的叙述正确的是( )
A．H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Li··

B．氯原子的电子式为，Cl－的电子式为
C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋

D．Na2O的电子式为Na＋[]2－Na＋，H2O的电子式为H＋[]2－H＋
解析：选C。A中锂原子的电子式应为Li·；B中Cl－的电子式应为；金属阳离
子的电子式与离子符号相同，C正确；D中H2O的电子式应为。
6．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( )

解析：选C。NaBr的电子式应写成Na＋[·×]－，A项错误；用电子式表示CaF2的形成过
程应写成，B项错误；用电子式表示化合物的形成过
程，应将“===”写成“―→”，D项错误。
7．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显＋1价；氢化钠与水反应生成
H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是( )
A．NaH的电子式为Na＋[··H]－
B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C．微粒半径H－＜Li＋
D．NaH与H2O反应时，H2O做氧化剂
解析：选C。氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，NaH的电子式为Na＋[··H]－，A正确；
NaH中氢元素的化合价为－1价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B正确；
锂离子和H－的电子层排布相同，但是锂离子的核电荷数比H－多，所以微粒半径H－＞Li＋，C
错误；NaH与H2O反应生成氢气和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH
中H元素的化合价升高做还原剂，被氧化，H2O中H元素的化合价降低做氧化剂，被还原，D
正确。
8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外
电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3
倍。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：Y＞Z
B．X只能形成HXO3型的酸
C．气态氢化物的热稳定性：WD．Y与Z、W都能形成离子化合物
解析：选D。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，Y的原子半径是
短周期主族元素原子中最大的，则Y为Na元素；Z原子最外层电子数是K层的3倍，Z为第
三周期元素，为S元素，则W为Cl元素；X、Y的简单离子的核外电子数相同，则X为N元素。
电子层数越多，离子半径越大，简单离子半径Y＜Z，故A错误；N元素有HNO3、HNO2两种酸，
故B错误；元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性W＞Z，故C错误；元素Na与
S、Cl分别能形成Na2S、NaCl，都是离子化合物，故D正确。
9．卫生部公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2和Na2O2在结
构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题：
(1)CaO2的电子式为____________，其阴、阳离子个数比为____________。
(2)CaO2与水反应的化学方程式为________________________________________，
生成1 mol单质气体，转移的电子数为____________。
(3)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为______________________________，该反应属于
__________(填字母)。
A．置换反应 B．氧化还原反应 C．复分解反应

答案：(1)Ca2＋[]2－ 1∶1
(2)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑ 1.204×1024(或2NA)
(3)2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2 B
10．X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：

元素 相关信息
X X最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y
W W的一种核素的质量数为23，中子数为12
(1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物
的酸性较强的是________(填化学式)。
(2)Z的简单离子的电子式为________。
(3)W可以与X形成两种化合物，写出这两种化合物的电子式：__________________、
____________________。
解析：X最外层电子数是次外层电子数的3倍，则共有2个电子层，故X为O；Y单质是
淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为S；Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y，则Z为
Cl；W的一种核素的质量数为23，中子数为12，则其质子数为11，故W为Na。(1)S位于第
三周期ⅥA族；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。(2)Z的简单离子为
Cl－。(3)Na与O可以形成Na2O和Na2O2。

答案：(1)三 ⅥA HClO4 (2)[·· ]－

(3)Na＋[]2－Na＋ Na＋[]2－Na＋