高二年级化学周考试题电解质溶液
高二《化学反应原理》以惰性电极电解电解质溶液的类型 知识表格
pH 增大 减小
电解质溶 液复原
通氯化氢
加氧化铜 或碳酸铜
以惰性电极电解电解质溶液的类型
类型
电极反应特点
实例
电解 电解质 对象 浓度
电解 水型
分解电 解质型
阴极：4H++4e====2H2↑ 阳极：4OH--4e-
====2H2O+O2↑
电解质电离出的 阴、阳离子分别 在两极放电
NaOH
水
H2SБайду номын сангаас4
水
Na2SO4
水
HCl 电解质
CuCl2 电解质
增大 增大 增大 减小 减小
pH 增大 减小 不变 增大
电解质溶 液复原 加水
加水
加水 通氯化氢 加氯化铜
类型
电极反应特点
实例
电解 电解质 对象 浓度
放H2 生碱型
阴极：H2O放H2 生碱 阳极：电解质阴
离子放电
电解质 生成新 NaCl 和水 电解质
放O2 生酸型
阴极：电解质阳 离子放电 阳极：H2O放O2 生酸
CuSO4
电解质 生成新 和水 电解质
2023学年人教版高二上学期化学考点解读与综合训练3-4 难溶电解质的溶解平衡【分层解读】(解析版)
3.4 难溶电解质的溶解平衡分层解读考点一 沉淀溶解平衡1．把NaCl 晶体溶于水充分搅拌后，溶液中仍有晶体存在，下列说法正确的是 A ．溶解过程停止 B ．此时溶解速率等于结晶速率 C ．此时溶质不再溶解 D ．溶解过程停止【答案】B【解析】把NaCl 晶体溶于水,存在钠离子氯离子离开晶体表面进入溶液的溶解过程、同时存在溶液中的钠离子和氯离子回到晶体表面的结晶过程，当溶解速率和结晶速率相等时，就处于平衡，这是动态平衡：溶解和结晶仍在进行、但是溶解已达到了最大程度，形成了饱和溶液，则B 满足； 答案选B 。
2．已知常温下-10sp K (AgCl)=1.810⨯，-17sp K (AgI)=8.510⨯，下列有关说法正确的是 A ．常温下，AgCl 在纯水中的sp K 比在3AgNO 溶液中的sp K 大B ．向AgI 与AgCl 的悬浊液中加入几滴浓NaCl 溶液，--c(Cl )c(I )不变C ．在AgCl 的饱和溶液中通入HCl ，有AgCl 析出，且溶液中+-c(Ag )=c(Cl )D ．向NaCl 、NaI 的混合溶液中滴入几滴3AgNO 溶液，出现黄色沉淀，此现象可验证sp sp K (AgI)<K (AgCl) 【答案】B【解析】A ．sp K 只随温度的改变而改变，所以二者sp K 相等，A 项错误； B ．AgI 与AgCl 的悬浊液在滴入几滴浓NaCl 溶液后，仍是二者的饱和浴液()()()()()()()()spspc c c K K c I c I c Cl Cl Ag AgCl AgI Ag --+--+⋅==⋅，温度不变，sp K(AgCl)、sp K (AgI)不变，故(Cl )(I )c c --不变，B 项正确； C ．在AgCl 的饱和溶液中通入HCl ，()c Cl -增大，AgCl(s)Ag ()()aq Cl aq +-+的沉淀溶解平衡向左移动，有AgCl 析出，溶液中()c Cl-增大，+c(Ag)减小，+c(Ag )、-c(Cl )不再相等，C 项错误；D ．向NaCl 、NaI 的混合溶液中滴入几滴3AgNO 溶液，出现黄色沉淀，证明发生了反应：Ag I AgI +-+↓，但由于不知道溶液中-Cl 、-I 的浓度大小，不能确定AgI 和AgCl 溶度积大小关系，故D 项错误。
高二化学试题及答案解析
高二化学试题及答案解析一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 空气C. 氧气D. 氯化钠答案：B解析：混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，空气中含有氮气、氧气等多种气体，因此属于混合物。
2. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑，下列说法正确的是：A. 每36克水分解生成4克氢气和32克氧气B. 每36克水分解生成4克氢气和32克氧气C. 每2摩尔水分解生成2摩尔氢气和1摩尔氧气D. 每2摩尔水分解生成1摩尔氢气和2摩尔氧气答案：C解析：根据化学方程式，2摩尔水分解生成2摩尔氢气和1摩尔氧气，因此选项C正确。
3. 下列物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 二氧化碳答案：C解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的物质，硫酸是强酸，属于电解质。
4. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氧气C. 氯化钠D. 铜答案：B解析：非金属单质是指由非金属元素组成的纯净物，氧气是由氧元素组成的单质，因此属于非金属单质。
5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O答案：B解析：氧化还原反应是指在化学反应中，元素的氧化态发生变化的反应。
在选项B中，氢气和氧气反应生成水，氢元素的氧化态从0变为+1，氧元素的氧化态从0变为-2，因此属于氧化还原反应。
6. 下列物质中，属于碱的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化铵D. 碳酸答案：B解析：碱是指能够提供氢氧根离子的物质，氢氧化钠在水中能够完全电离出氢氧根离子，因此属于碱。
7. 下列物质中，属于盐的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸答案：C解析：盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，因此属于盐。
华师一附中高二电解池单元测试
选修4第四章 电化学基础2电解池和金属的电化学腐蚀与防护单元测试题班级_________ 姓名__________ 分数_______________一、选择题（每题有1-2个正确答案。
每题3分，共计54分）1． Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu 2O 的电解池示意图如下,电解总反应：2Cu+H 2O==Cu 2O+H 2↑，下列说法正确（ ） A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成2．常温时，将500 ml pH=5的CuSO 4 溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH 变为2，若使溶液的浓度、pH 与电解前相同，可采用的方法（ ）A ．向溶液中加入0.245g Cu (OH)2B ．向溶液中加0.31g CuSO 4C ．向溶液中加0.0025 mol H 2 SO 4并加热D ．向溶液中加0.2g CuO3.近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾(KIO 3)。
KIO 3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI 溶液为电解液在一定条件下电解。
反应方程式为KI+H 2O →KIO 3+H 2↑。
下列有关说法中正确的是 ( ) A.电解时,石墨作阳极,铁作阴极 B.电解时,在阳极上产生氢气C.电解后得到KIO 3产品的步骤有:过滤→浓缩→结晶→灼烧D.电解中,每转移0.6 mol 电子,理论上可得到0.1 mol 无水KIO 3晶体 4.关于铅蓄电池的说法正确的是 ( )A.在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO 42-(aq)-2e-=PbSO 4(s)B.在放电时,该电池的负极材料是铅板C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时,阳极发生的反应是PbSO 4(s)+2e-=Pb(s)+SO 42-5. 三氧化二镍(Ni 2O 3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl 2溶液pH 至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。
高二化学试题
高二化学试题考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列除杂方法正确的是A ．乙烷中混有乙烯，将其通入酸性高锰酸钾溶液中洗气B ．乙烯中混有二氧化硫，将其通入氢氧化钠溶液中洗气C ．乙炔中混有硫化氢，将其通入溴水中洗气D ．溴苯中混有溴，加入汽油，振荡，用汽油萃取出溴 2.第116号元素Lv 的名称为鉝．关于Lv 的叙述错误的是（ ）A ．原子序数为116 B ．中子数为177 C ．核外电子数为116 D ．原子质量为2933.可逆反应mA （固）+nB （气）⇌cC （气）+fD （气）反应过程中，当其它条件不变时，C 的体积分数（C%）与温度（T ）和压强（P ）的关系如下图所示，下列叙述正确的是（ ）A ．化学方程式中n ＞c+fB ．达到平衡后，若使温度升高 ，化学平衡向逆反应方向移动C ．达到平衡后，若使用催化剂，C 的体积分数增大D ．达到化学平衡后，增加A 的量有利于化学平衡向正反应方向移动 4.含SO 2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na 2SO 3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO 2。
随着SO 2的吸收，吸收液的pH 不断变化。
下列粒子浓度关系一定正确的是： A ．Na 2SO 3溶液中存在：B ．已知NaHSO 3溶液，该溶液中：C ．当吸收液呈中性时：D ．当吸收液呈酸性时：5.某溶液中含有NH、SO、SiO、Br－、CO、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na＋②有胶状沉淀生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤6.下列过程中，涉及化学变化的是()A．用黏土制作陶坯B．甘油加水作护肤剂C．用熟苹果催熟猕猴桃D．用四氯化碳擦去圆珠笔油渍7.下列对能量转化的认知中，正确的是A．电解水生成H2和O2时，化学能主要转化为电能B．风力发电时，风能主要转化为电能C．煤燃烧时，热能主要转化为化学能D．白炽灯工作时，只发生电能转化为光能8.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
2014届高二化学反应原理第三章 电解质溶液知识梳理
高二化学第三章水溶液中的离子平衡第一节一、强弱电解质1、电解质：在或状态下能够导电的叫做电解质。
2、电解质分类强电解质强酸强碱按照程度盐弱酸弱电解质弱碱水3、思考：1）、Cu、食盐水是电解质吗？为什么？2）、电解质一定能导电吗？3）、电解质溶液中各微粒的存在形式？强电解质溶液中：离子分子弱电解质溶液中：离子分子4）、强电解质的导电性一定强于弱电解质吗？电解质溶液的导电性强弱与什么因素有关？5）有下列物质：①CH3COONa ②Ba(OH)2 ③CaCO3 ④SO2 ⑤Cl2⑥H2O ⑦C2H5OH ⑧NH4Cl ⑨C6H5OH其中（填序号）属于强电解质的是_____________，属于弱电解质的是________________ 二、弱电解质的电离平衡影响电离平衡的外界因素①温度，促进电离。
②浓度，加水稀释电离。
按要求完成下列表格的内容：写出电离方程式，并判断外界条件对平衡移动的影响。
练习题：1、下列物质中，属于强电解质的是（）A、CO2B、盐酸C、BaSO4D、NaOH溶液2.下列物质中，能够导电而且是电解质的是（）A．熔融的氢氧化钠B．稀盐酸C．硝酸钾晶体 D. 融化的铁3、下列叙述中正确的是（）A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质；B、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质；C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质；D、氯气(Cl2)溶于水能导电，所以氯气是电解质，3、电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带的电荷的浓度有关，下列溶液的导电能力最强的是( ) A、0.2 mol／L NaCl溶液B、0.15 mol／L MgCl2溶液C、0.2 mol／L BaCl2溶液D、0.25 mol／L HCl溶液4、在做溶液导电性的实验装置中盛一定量的CuSO4溶液，此时通电，灯泡发光，再不断的加入某种物质，会发现灯泡逐渐变暗，直至熄灭，持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮，据此分析加入的物质是( ) A、Zn粒B、BaCl2溶液C、KOH溶液D、Ba（OH）2溶液5．常温下，关于等体积、等浓度的盐酸和醋酸说法正确的是（）A．溶液中的氢离子浓度相等B．溶液中微粒的种类一样多C．导电能力盐酸大于醋酸，中和等量的氢氧化钠时消耗的物质的量一样多D．分别加入完全相同的足量镁条，与盐酸反应的起始速率快，与醋酸反应最终产生的氢气多高二化学第三章水溶液中的离子平衡第二节一、水的电离平衡1、定义，纯水中，氢离子与氢氧根离子的乘积为K W = c(H+) . c(OH-)25℃时，K W = c(H+) . c(OH-) =实验测定，该温度下，稀溶液中都有这样的关系，即K W = c(H+) . c(OH-) =2、如果温度高于25℃时，水的电离程度，K W值。
高考化学电解质溶液试题答案
高考化学电解质溶液试题答案高考对于每一位学子来说都是人生中的一次重要挑战，化学作为其中的一门重要学科，电解质溶液相关的试题常常让同学们感到棘手。
下面我们就来详细解析一下这部分的试题答案。
首先，我们要明确电解质溶液的基本概念。
电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
根据在水溶液中电离程度的不同，电解质可分为强电解质和弱电解质。
强电解质在水溶液中完全电离，如强酸、强碱和大多数盐；弱电解质在水溶液中部分电离，如弱酸、弱碱等。
在电解质溶液的试题中，常常会涉及到溶液的导电性问题。
溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷的多少。
例如，相同浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的导电性更强，因为盐酸是强电解质，完全电离，溶液中自由移动的离子浓度大；而醋酸是弱电解质，部分电离，溶液中自由移动的离子浓度较小。
再来看电解质溶液的电离平衡。
以醋酸的电离为例，CH₃COOH ⇌CH₃COO⁻＋ H⁺，当达到电离平衡时，电离速率等于离子结合成分子的速率。
影响电离平衡的因素有很多，如温度、浓度、同离子效应等。
升高温度，电离平衡向右移动；加水稀释，电离平衡向右移动；加入含有相同离子的物质，电离平衡向左移动。
对于酸碱中和反应在电解质溶液中的考查也较为常见。
强酸与强碱的中和反应，其反应的实质是 H⁺＋ OH⁻＝ H₂O。
但如果是强酸与弱碱或者弱酸与强碱的反应，在计算反应后溶液的 pH 值时，就需要考虑弱电解质的电离平衡。
比如，等物质的量的盐酸和氨水混合，由于氨水是弱碱，反应后溶液呈酸性。
在电解质溶液的试题中，还经常会出现盐类的水解问题。
盐类水解的实质是盐电离出的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡。
例如，碳酸钠溶液呈碱性，是因为碳酸根离子水解，CO₃²⁻＋ H₂O ⇌ HCO₃⁻＋ OH⁻。
关于电解质溶液中的离子浓度大小比较，这是一个重点也是一个难点。
一般来说，我们要先判断溶液中的溶质成分，然后根据电离和水解的程度来比较离子浓度的大小。
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第三部分 章节题库
第 8 章 电解质溶液
一、选择题 1．298K，当 H2SO4 溶液的质量摩尔浓度从 0.01mol·kg－1 增加到 0.1mol·kg－1 时， 其电导率к和摩尔电导率 ∧m 的变化将（ ）。 A．к减小，∧m 增加 B．к增加，∧m 增加 C．к减小，∧m 减小 D．к增加，∧m 减小 【答案】D 【解析】H2SO4 为强电解质，强电解质的溶液的电解率随浓度的增加（即导电粒子的增 多）而升高；摩尔电导率降低，因为，溶液中能导电的物质的量已经给定，都为 1mol，当 浓度增加时，粒子间的相互作用增强，正、负离子的运动速率减小，因而摩尔电导率降低。
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I (NaCl) = 1 (b 12 + b 12 ) = b 2
I
(CaOl
2)
=
1 2
(b
22
+
2b 12
)
=
3a
I
( LaCl3 )
=
1 2
(b
32
+
3b 12
)
=
6a
分别代入德拜-休克尔极限公式：
1 2
22 b+ + 22 b−
比较可得：（ ）1＞（ ）2
9．下列问题中哪个不能通过电导实验测定得到解决（ ）。 A．求难溶盐的 Ksp；
B．求离子的平均活度系数 ；
C．求弱电解质的电离度； D．测定电解质溶液的浓度。 【答案】B 【解析】电通过导实验测定可以求出弱电解质的电离常数和解离平衡常数，计算出微溶
No c : lg 1 = − A1 b = − A b
高中化学原电池电解池难点练习题(附答案)
2020年03月22日高中化学原电池电解池难点练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人得分一、单选题1.关于电解法精炼铜的下列说法正确的是( )A.粗铜作阳极,纯铜作阴极,硫酸铜为电解质溶液B.纯铜作阳极,粗铜作阴极,硫酸铜为电解质溶液C.电解结束后,溶液中Cu2+浓度不变D.电解结束后,溶液中Cu2+浓度变大2.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3胶体, Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下来,起到净水的作用,其原理如图所示。
下列说法中正确的是( )A.石墨电极上发生氧化反应B.根据图示,物质A为CO2C.为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量乙醇D.甲烷燃料电池中CO32-向通入空气的一极移动3.传感器可以检测空气中SO2的含量,传感器工作原理如图所示。
下列叙述中正确的是( )A.b为电源的正极B.负极反应式为Ag-e-+Cl-AgClC.当电路中电子转移量为5×10-5mol时,进入传感器的SO2为1.12 mLD.阴极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-S2O42-+2H2O4.若在铜片上镀银时, 下列叙述中正确的是( )①将铜片接在电源的正极上②将银片接在电源的正极上③在铜上发生的反应是Ag++e-Ag④在银片上发生的反应是4OH--4e-O2↑+2H2O⑤需用硫酸铜溶液作为电镀液⑥需用硝酸银溶液作为电镀液A.①③⑥B.②③⑥C.①④⑤D.②③⑤5.欲在金属表面镀银, 应把镀件挂在电镀池的阴极。
下列各组中,选用的阳极金属和电镀液均正确的是( )A.Ag和AgCl溶液B.Ag和AgNO3溶液C.Pt和Ag2CO3溶液D.Pt 和Ag2SO4溶液6.以铜为电极,a mol·L-1的硫酸铜溶液作电解液,对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼,下列叙述中正确的是( )①粗铜应与电源的负极相连;②当有1 mol精铜析出时,就有2N A个电子通过电解质溶液;③阴极上的反应只有Cu2++2e-Cu;④电解结束时,c(CuSO4)<a mol·L-1;⑤杂质银以Ag2SO4的形式沉入电解池中形成“阳极泥”。
2020-2021学年人教版高二化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡单元测试卷(一)
2020-2021学年度化学新教材人教版（2019）选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡单元测试卷（一）一、单选题1．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A ．pH 相同的①CH 3COOK ②KHCO 3③KClO 三种溶液的c(K +):①>②>③B ．0.1mol/L NaHC 2O 4溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na +)>c(224C O -)>c(24HC O -)>c(OH −)>c(H +)C ．常温下，0.1 mol/L Na 2S 溶液中存在：c(OH −)=c(H +)+c(HS −)+c(H 2S)D ．向0.2 mol ⋅L −1的氨水中加入少量氯化铵固体，则溶液中c(OH −)增大2．已知常温下CH 3COONa 溶液与CH 3COONH 4溶液中c(CH 3COO -)相等，则下列叙述正确的是( ) A ．c (Na +)=c (+4NH )B ．c (CH 3COONa)<c (CH 3COONH 4)C ．两种溶液中水的电离程度相等D ．两种溶液的pH 相等3．常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是( )A ．Na 2CO 3溶液中：c (H +)+c (Na +)=c (OH -)+c (2-3CO )+c (-3HCO )B ．0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中：c (Na +)>c (2-3CO )>c (OH -)>c (-3HCO )C ．pH=5.3的NaHSO 3溶液：c (Na +)>c (-3HSO )>c (H 2SO 3)>c (2-3SO )D ．pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后：c (Na +)>c (CH 3COO -)+c (OH -)+c (H +) 4．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ）A ．pH 相等的两溶液中：c （CH 3COO －）﹥c （Cl －）B ．分别中和pH 相等、体积相等的两溶液，所需NaOH 的物质的量相同C ．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D ．pH 相等、体积相等的两溶液，升高温度后，c （Cl －）与c （CH 3COO －）的比值减小5．在常温下，下列各组溶液中的c(H +)一定等于1.0×10-7mol·L -1的是（ ）A ．pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合B ．将pH=5的CH 3COOH 溶液稀释100倍C ．pH=1的H 2SO 4与0.05 mol·L -1的Ba(OH)2溶液以等体积混合D ．0.05 mol·L -1H 2SO 3与0.10 mol·L -1NaOH 溶液以等体积混合6．下列有关说法正确的是（ ）A ．反应Hg (l )+H 2SO 4(aq )＝HgSO 4(aq )+H 2(g )在常温下不能自发进行，则△H ＜0B ．25℃时，加水稀释0.1mol ·L -1氨水，溶液中c (H +)·c (OH -)和()()+-c H c OH 均不变 C ．已知25℃时醋酸铵溶液的pH =7，但此时由水电离出的c (H +)＞10-7mol ·L -1D ．SnCl 2+H 2O ⇌Sn (OH )Cl ↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时需要加入NaOH 固体7．下列说法正确的是（ ）A ．常温下，将pH ＝2的一元酸HA 加水稀释100倍，所得溶液的pH 一定为4B ．pH 小于7的溶液一定是酸性溶液C ．向0.1mol·L -1CH 3COONa 溶液中加入少量水，溶液中3-3(CH COOH)(CH COO )c c 比值增大 D ．常温下，pH ＝11的氨水中，由水电离出的c (OH －)＝1×10－3mol·L －18．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A ．实验室常用排饱和食盐水法收集Cl 2B ．由H 2、I 2、HI 三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成D．配制FeCl2溶液时加入少量铁屑9．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．NaHS水解反应：HS-+H2O H3O++S2-B．Fe(OH)2与稀硝酸反应：2H++Fe(OH)2=Fe2＋+2H2OC．Na2CO3水溶液中存在平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-D．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4Ba2++SO2-410．室温条件下，用0.100 0 mol/L的NaOH溶液分别滴定HX、HY、HZ的溶液，三种酸溶液的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 0 mol/L，滴定曲线如图所示。
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2015—2016学年度第二学期高二年级化学周考试题（电解质溶液）
命题人：何玉春 时间：2016.4.22
一、 选择题（每小题均有一个符合题意，每小题4分，共52分）
1．
下列叙述中，能说明某化合物一定是弱电解质的是(
)
A．该化合物的水溶液不导电
B．该化合物的饱和溶液导电能力较弱
C．该化合物在熔融时不导电
D．溶液中存在溶质电离出来的离子和溶质分子
2．
0.1 mol/L HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( )
A．c(H＋)>c(F－) B．c(H＋)>c(HF)
C．c(OH－)
3．
25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是( )
4．
25 ℃时，对于pH＝5的CH3COOH溶液，下列叙述正确的是( )
A．该溶液中水电离的c(OH－)与pH＝5的HCl溶液中水电离的c(OH－)不相同
B．1 mL该溶液稀释至10 mL后，pH变为6
C．向该溶液中加入等体积、pH为9的氢氧化钠溶液，可恰好完全中和
D．该溶液与锌反应过程中，pH逐渐增大
5．
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式
HX HY H2CO3
电离平衡常数 7.8×10－9 3.7×
10－15
K1＝4.3×10
－
7
K2＝5.6×10－11
下列推断正确的是(
)
A．HX、HY的还原性：HX＞HY
B．相同条件下溶液的酸性：H2CO3＞HX＞HY
C．结合H＋的能力：CO2－3＞Y－＞X－＞HCO－3
D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
2
6．
在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸
溶液中，投入0.65 g锌粒，则右图所示符合客
观事实的是(
)
7．
常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲
线如图所示。判断下列说法中正确的是(
)
A．两溶液稀释前的浓度相同
B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c
C．a点的KW值比b点的KW值大
D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)
8．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是( )
A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在
C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－)
9．一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如
图，下列说法正确的是（ ）
A． 升高温度，可能引起由c向b的变化
B． 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C． 该温度下，加入HCl溶液可能引起由b向a的变化
D． 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
10．250C时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子
组是 （ ）
A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42— 、Cl— B. CO32— 、PO43— 、K+ 、Na
+
C. Na+ 、SO42— 、NO3— 、Cl— D. HPO42— 、 Na+ 、 HSO3— 、K+
11．可促进HClO的电离，并使pH增大的是 （ ）
①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入水 ⑤加热
A.①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ③④⑤
12．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH
溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确．．．的是 （ ）
A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④
B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②>③
C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
13．下列化合物属于弱电解质的是 （ ）
A. HCIO4 B. Ba(OH)2 C. CO2 D. HF
3
班级：＿＿ 姓名：＿＿＿＿＿＿学号：＿＿＿ 得分：＿＿＿
一、 选择题（每小题均有一个符合题意，每小题4分，共52分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案
二、填空题 (48分)
14．(18分)某温度下，0.1 mol/L的氢硫酸溶液中存在平衡：
①H2S(aq)H+(aq)+HS－(aq)； ②HS－(aq)H+(aq)+S2－(aq)；
（1）氢硫酸溶液中存在的离子有 。（不完整不给分）
（2）将该溶液稀释10倍，溶液中的c(H+) 0.01 mol/L(填“>”、“=”或“<”)
（3）向1 L该溶液中滴加足量的．．．硫酸铜溶液，有黑色沉淀生成，溶液的酸性 (填“增
强”、“不变”或“减小”)，其原因是 （用离子方程式表示）。
若反应后溶液的体积变为2 L，则溶液的pH= 。
（4）若该氢硫酸溶液中，c(H+)=a mol/L，c(HS－)= b mol/L。则溶液中c(S2－)= mol/L
（用含a、b的表达式表示）
15．(12分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）NaHSO4
（2）H2CO3
（3）Al(OH)3
（4）Fe(OH)3
16．(9分)计算下列溶液的PH值：
⑴若PH为2和PH为4两盐酸等体积混合，则混合后PH＝ ；
⑵若PH为8和PH为13两Ba(OH)2溶液等体积混合，则混合后PH＝ ；
⑶若PH为13的强碱溶液和PH为2的强酸溶液以1∶9体积比混合，则混合后PH＝ ；
4
17．(12分)今有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由
大到小的顺序是_________________。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由
大到小的顺序是_________________。
（3）物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等
体积的0.1 mol·L-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，
消耗NaOH溶液的体积大小顺序为___________
选做题：
25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知
Va
⑵a值可否等于5（填“可”或“否”）_____ ___，其理由是____________________
⑶a的取值范围是_______________________________________。
5
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 D B C D B C D C C A C C D
14（16分）8、（1）H+、HS－、S2－、OH－；（2）< ；（3）增强，H2S+Cu2+==CuS↓+2H+ ，2 ；
（4）2ba
（4）解析：第①步HS－的平衡浓度为第②步HS－的起始浓度（原理同9月分测试题23题倒
数第二问）。设第①步HS－的平衡浓度为x mol/L，S2－的平衡浓度为y mol.L，则有：
①H2S(aq)H+(aq)+HS－(aq)；
x x
②HS－(aq)H+(aq)+S2－(aq)；
c0 x 0 0
c平 x－y y y
x－y=b
x+y=a
2
)(2baySc