2018_2019学年高二化学上学期第二次学段考试试题
上海市2018-2019年高二上学期第二次月考(12月)化学试题
高二上学期第二次月考（12月）化学试题第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，共48分，每小题只有1个选项符合题意)1. 下列物质的性质中，可证明某晶体是离子晶体的是( )A. 易溶于水B. 晶体不导电，熔化时能导电C. 熔点较高D. 晶体不导电，水溶液能导电【答案】B【解析】试题分析：由于在熔融状态下，共价键不能断裂，而离子键可以断裂，电离出阴阳离子，所以在熔融状态下，离子晶体可以导电，但分子晶体不能导电，据此可以进行判断，所以答案选B。
考点：考查晶体类型、性质的有关判断点评：本题是基础性知识的考查，也是高考中的常见考点之一。
主要是训练思维的严谨性以及严密的逻辑思维能力，培养学生的学习能力。
2. 某单质晶体一定不是( )A. 离子晶体B. 分子晶体C. 原子晶体D. 金属晶体【答案】A【解析】试题分析：离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，所以单质晶体一定不是离子晶体。
B、C、D都是有可能的，刘若英氢气、硅、铁，答案选A。
考点：考查晶体类型的判断点评：本题是基础性试题的考查，主要是考查学生灵活运用知识的能力，培养学生的分析、归纳能力。
3. 下列说法中正确的是( )A. 焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B. 反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓【答案】C【解析】试题解析：在恒温、恒压的条件下，化学化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变，参加反应的物质的物质的量不一定是1mol，故A错误；放热时体系能量降低，△H＜0，吸热时体系能量升高，△H＞0，故B错误；任何化学反应过程，一定伴随着能量的变化，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同，故C正确；在一个确定的化学反应关系中，当反应物的总焓大于生成物总焓时，反应放出热量，反之吸收热量，故D错误。
2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题
2018—2019学年第一学期高二期中考试化学试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题(每小题3分，共48分)1．室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（）A．0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O溶液的pH小于13B．0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色C．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1 mol•L﹣1 NH4Cl溶液的pH小于72．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mLD．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.33．下列说法正确的是（）A．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NaCl溶液的K WB．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1:104 4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．纯碱溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-B．室温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO3-、NO3-C．无色溶液中：Na+、Al3+、Cl-、HCO3-D．室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、I-5．下列有关说法正确的是 ( )A．反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0B．所有的化学反应都需要一定的活化能来推动C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO－)的值增大D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深B．高压比常压更有利于合成SO3C．反应2SO2＋O22SO3ΔH<0，工业上采取高温的措施有利于提高SO2的转化率D．合成氨反应：N2＋3H22NH3ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施7．下列有关说法正确的是（）A．一定条件下反应N2+3H22NH3，达到平衡时，3v正(H2)=2v正(NH3)B．25℃时，0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性，说明H2B为强酸C．将pH=a+1的氨水稀释为pH=a的过程中，c(OH－)/c(NH3•H2O)变小D．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能降低反应速率，又不影响H2的生成8．某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是( )A．a点导电能力比b点强B．a、c两点的c(H+)相等C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积V a＞V cD．b点的K w值大于c点9．常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。
2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题(1)word版本
2018-2019学年度第一学期高二年级第二次月考化学试题可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Fe：56 Zn：65 第I部分选择题（共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 54分）1.( )2．反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是( ) A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、c两点气体的颜色：a深、c浅C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞bD．b、c两点化学平衡常数：b＜c3.用1.0mol· L-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。
原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是( )A.1mol·L-1, 60mLB.0.5mol·L-1, 80mLC.0.5mol·L-1, 40mLD.1mol·L-1, 80mL4．图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v 表示反应速率，p表示压强，t表示反应表示时间。
图Ⅰ为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图Ⅱ为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。
同时符合两个图像的反应是( )A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0B．N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0C．3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0D．2CO(g) CO2(g)＋C(s)；ΔH＜05．分别将下列物质:①Al2(SO4)3②NaHCO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是( )A．①③④⑤ B．②④ C．①③ D．①③⑤6．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（）①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。
2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题无答案
甘肃省临夏中学2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23第一部分必答题（共80分）一、选择题（本题包括25小题，1-10题每题1分，11-25题每题2分，共40分）1．下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是( )2.下列物质属于纯净物的是（）A．冰水混合物B.纯净的自来水C．洁净的空气D．铝合金3.汉代文献里记载“石胆(硫酸铜)能化铁为铜”，该过程中发生的反应是( )A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应4.使用分液漏斗时，应首先()A．洗涤B．检查是否漏水C．打开上端塞子D．打开活塞5.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“KMnO4”的分类不正确．．．的是（）A．化合物B．氧化物C．无机物D．钾盐6.下列物质各1mol，质量最大的是( )Ａ．O2Ｂ．H2O Ｃ．H2Ｄ．CO27.下列物质属于天然高分子有机化合物的是（）A．塑料B．淀粉C．涤纶D．聚氯乙烯8.下列物质属于电解质的是（）A．铜B．氯化钠溶液C．熔融态硫酸钾D．蔗糖9.下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油10.下列有关化学用语表示正确的是（）O B．Mg2+的结构示意图：A．中子数为10的氧原子：108C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O211.K2FeO4中铁元素的化合价为（）A．+2B．+4C．+6D．+312．漂白粉广泛应用于生产生活中，可用作棉、麻、纸张的漂白剂，也可作游泳池和环境的消毒剂，其有效成分是（）A．氯气 B.次氯酸钙 C.氯化钙 D.次氯酸钠13．下列叙述不正确．．．的是（）①NH3易液化，液氨常用作制冷剂②与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3③氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处④稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气A．①③B．②④C．①②③④D．都不正确14． N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（）Ａ．2.3 g钠由原子变为离子时失去的电子数为N AＢ．在常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2N AＣ．标准状况下2. 24 L氨气所含电子总数为0.1N AＤ．在常温常压下，62 g Na2O中含有O2－离子数为N A15.在使紫色石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子是( )A．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-B．Al3+、Fe3+、I-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Mg2+、Fe2+、SO42-、Cl-16.下列反应中属于取代反应的是（）A、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B、甲烷的燃烧C、乙烯使溴水褪色D、甲烷与氯气混合，黄绿色消失17.下列各组材料中，不能组成原电池的是（）A、Zn片、石墨、H2SO4溶液B、Cu片、Zn片、蔗糖溶液C、Cu片、Ag片、AgNO3溶液D、Cu片、Fe片、稀盐酸18.下列实验现象和结论一致，正确的是（）A．氯水加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有Cl2存在C．氯水先加入盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．氯水加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在19.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂20.已知NH4CuSO3与足量的10 mol·L－1硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是：（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子21.下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是()A．SO2、O2、HBr B．NH3、O2、N2C．NH3、CO2、HCl D．H2、CH4、O222.下列各组物质中，属于同分异构体的是（）A．C与CB．O2和O3C．淀粉与纤维素D．23.下列各组元素的性质递变情况错误的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl原子半径依次减小C．N、O、F元素最高正化合价依次升高D．Na、K、Rb的金属性依次增强24. “绿色化学”提倡，设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是（）A．Cu→ Cu(NO3)2B．Cu→ CuSO4 →Cu(NO3)2C．Cu→ CuCl2 →Cu(NO3)2D．Cu→ CuO→Cu(NO3)225.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）二、填空题（本大题包括2小题，每空2分，共24分）26、（14分）下表是周期表中的一部分，根据A ～I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）表中元素，化学性质最不活泼的是(填元素符号，下同)，可用于制半导体材料的是_______。
2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题
2 河南省开封市兰考县第一高级中学2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题(时间：90分钟 满分：100分)可能用到的元素相对原子质量：H-1；C-12 ；N-14；O-16；Mn-55一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列说法中，错误的是（）A ．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B ．一定条件下，某化学反应若能自发进行，则该反应在此条件下一定能以较大的速率进行C ．化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础D ．在水溶液中发生的离子反应：H ++OH=H O ，其活化能几乎为零，故温度对其反应速率也几乎没有影响2.下列关于催化剂的说法不正确．．．的是 A ．催化剂在适宜的温度范围内的催化效果更好B ．使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率C ．催化剂在化学反应前后质量和性质不变是因为催化剂不参加化学反应D ．研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能效果3.已知298K 时，合成氨反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH =－92.0 kJ ·mol －1，将此温度下的1 mol N 2和3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)( )A ．一定大于92.0 kJB ．一定等于92.0 kJC ．一定小于92.0 kJD ．不能确定4.下列说法或表示法正确的是（ ）A ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由C （石墨）=C （金刚石）△H=+1.9 kJ •mol ﹣1可知，金刚石比石墨稳定C ．在稀溶液中：H +(aq)+OH ﹣(aq)=H 2O (l) △H=﹣57.3 kJ •mol ﹣1，若将含1 mol CH 3COOH 的醋酸溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，反应的焓变小于57.3 kJ •mol ﹣1D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol﹣15.向100 mL 0.4 mol·L-1的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后,放出5.12 kJ的热量。
山西省长治二中2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题
2018—2019学年第一学期高二期中考试化学试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题(每小题3分，共48分)1．室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（）A．0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O溶液的pH小于13B．0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色C．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1 mol•L﹣1 NH4Cl溶液的pH小于72．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mLD．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.33．下列说法正确的是（）A．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NaCl溶液的K WB．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1:104 4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．纯碱溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-B．室温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO3-、NO3-C．无色溶液中：Na+、Al3+、Cl-、HCO3-D．室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、I-5．下列有关说法正确的是 ( )A．反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0B．所有的化学反应都需要一定的活化能来推动C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO－)的值增大D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深B．高压比常压更有利于合成SO3C．反应2SO 2＋O22SO3ΔH<0，工业上采取高温的措施有利于提高SO2的转化率D．合成氨反应：N 2＋3H22NH3ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施7．下列有关说法正确的是（）A．一定条件下反应N2+3H22NH3，达到平衡时，3v正(H2)=2v正(NH3)B．25℃时，0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性，说明H2B为强酸C．将pH=a+1的氨水稀释为pH=a的过程中，c(OH－)/c(NH3•H2O)变小D．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能降低反应速率，又不影响H2的生成8．某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是( )A．a点导电能力比b点强B．a、c两点的c(H+)相等C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积V a＞V cD．b点的K w值大于c点9．常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。
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甘肃省武威市第六中学2018-2019学年高二化学上学期第二次学段考试试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个符合题目要求的选项。
）
1．下列关于能量变化的说法正确的是
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
2．下列有关化学反应速率的说法中正确的是
A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
C．若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L－1·s－1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为
0.5 mol·L－1·s－1
D．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示3．下列关于反应热的描述中正确的是
A． CO(g)的燃烧热283.0kJ·mol－1，则反应2CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0kJ·mol-1 B． HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－
57.3)kJ·mol－1
C．反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值
D． 1mol甲烷燃烧生成二氧化碳所和气态水放出的热量是甲烷的燃烧热
4．在一定的温度和压强下,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”。
生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。
下列说法错误的是
A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应,属于放热反应
B．“水热反应”是一种复杂的化学变化
C．火力发电厂可望利用废热,将二氧化碳转变为能源物质
D．随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环
5．在四个不同的容器中，在不同条件下利用N2+3H22NH3反应来合成氨，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最大的是
A．v(H2)=0.1 mol·(L·min)−1B．v(N2)=0.2 mol·(L·min)−1
C．v(N2)=0.01 mol·(L·s)−1 D．v(NH3)=0.3 mol·(L·min)−1
6．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应： mA(气)＋nB(气) pC(气)+qD(气)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率v A：v B：v C：v D=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是
A．③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤
7．已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。
下列说法中正确的是A．非自发反应在任何条件下都不能发生
B．熵增加且放热的反应一定是自发反应
C．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
D．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
8．常温下，下列说法不正确的是
A．物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水： C(Na+)＞C(NH4+)
B．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，前者C(OH-)更小
C．将相同体积，相同物质的量浓度的NaOH溶液导电性比醋酸溶液的强，说明醋酸是弱电解质
D． PH=3的盐酸和PH=11的氨水混合后PH>7，说明氨水是弱电解质
9．0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是
A．加少量盐酸 B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量NaOH晶体
10．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－
②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－
③水电离的H＋浓度c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－
A．②④B．只有②C．①②⑤D．①②
11．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定大于7的是
A． pH = 3的硝酸跟pH = 11的氢氧化钾溶液
B． pH = 3的硝酸跟pH = 11的氨水
C． pH = 3的硫酸跟pH = 11的氢氧化钠溶液。