江苏省淮安中学高三化学 寒假作业专题一《金属部分》1
江苏省淮安中学高三化学寒假作业专题十一《化学实验常
专题十一化学实验常用仪器和基本操作1．①加热时试管中盛液量不超过1/3容积；②制溴苯时圆底烧瓶上方要安装一根长玻璃导管；③加热时烧杯内盛液量不超过1/2容积；④用高锰酸钾制氧气时试管中靠近试管口处要塞一团棉花；⑤制乙烯时要在烧瓶里放些碎瓷片．在这五种实验操作中，主要是为了保证不使液体喷出的是（）A．①②④ B．①③④C．①③⑤D．①②⑤2.下列实验操作中，先后顺序正确的是（）A.稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B.为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中C.为检验酸性溶液中的Cl-和SO 24，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D.在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸3．下列有关实验操作的说法正确的是（）A．可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KMnO4 溶液B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全4．有关实验的叙述，正确的是（）A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小5．下列有关试验操作的叙述正确的是（）A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出6.下列实验能达到目的的是（）A.在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B.用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质7.下列有关实验操作错误的是（）A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B.用胶头滴管滴加少量液体C.给盛有2/3体积液体的试管加热D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心8.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）A.欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B.欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用9.下列有关化学实验的叙述正确的是（）A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶B.配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D.Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中编号实验操作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL准确称取氯化钾固体，放入到1 000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出11、指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作:(1)石蕊试纸(检验气体): (2)容量瓶:(3)酸式滴定管: (4)集气瓶(收集氯化氢):12、根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
江苏省淮阴中学高三化学寒假作业(十一)【会员独享】
高三化学寒假作业（十一） 1、化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式是 A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1 B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1
C.12N2(g)＋32H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1
D.12N2(g)＋32H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1 2、向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是
3、海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)， 海水— ――→粗盐①精盐―→氯碱工业――→母液—| 2――→MgCl2·6H2O②无水MgCl2――→NaBr③Br2――→④SO2水溶液吸收――→⑤Br2 下列有关说法正确的是 A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮 B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D．第①步中除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3
溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
4、烃结构式用键线式表示为，该烃与Br2加成时（物质的量之比为1︰1，所得产物有 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
5、物质间某些方面存在相似性的同时还存在某些性质的递变性，下列说法正确的是
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性逐渐增强 B．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的量由少到多
C．CH3CH2OH、OH、CH3COOH电离出H+的能力由弱到强 D．物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH由小到大 6、用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 选项 操作及现象 溶液 A 通入CO2溶液变浑浊。再升温至65℃以上，溶液变澄清 C6H5ONa溶液 B 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失 Na2SiO3溶液 C 通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去 Ca(ClO)2溶液 D 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 Ca(OH2)溶液 7、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。 OHHOCHCOOHOH+HCCOHOO
江苏省淮阴中学高三化学寒假作业(十)
高三化学寒假作业（十）1、下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是选项 X Y Z A SiO 2 Na 2SiO 3 H 2SiO 3 B AlCl 3 NaAlO 2 Al(OH)3 C N 2 NO 2 NO D CH 2=CH 2 CH 3－CH 2OH CH 3－CH 2Br2、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A ．在亚磷酸（结构式为P HOH OH ）中加入过量的烧碱溶液：H 3PO 3＋3OH －＝PO 33－＋3H 2OB ．二氧化硫通入BaCl 2溶液：SO 2＋Ba 2＋＋H 2O ＝BaSO 3↓＋2H ＋C ．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu ＋H 2O 2＋2H ＋＝Cu 2＋＋2H 2OD ．用FeS 除去工业废水中的Hg 2＋：Hg 2＋＋S 2－＝HgS ↓ 3、下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A ．强酸溶液中：K +、Fe 2+、MnO -4、SO 2-4B ．滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe 3+、NH +4、Cl -、SCN-C ．既能溶解Al （OH ）3又能溶解H 2SiO 3的溶液中：Na +、CO 32-、SO 32-、NO 3-D ．常温下14()10()c OH c H --+=的溶液中：Al 3+、NH 4+、Cl -、SO 42-4、下列离子方程式书写正确的是A ．用两根铁棒电解饱和食盐水：2C1—+2H 2O 2OH —+H 2↑+C12↑B ．向Ca （ClO ）2溶液中通入二氧化硫：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O=2HClO+CaSO 3↓C ．向Fe （NO 3）3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO -3+8H ++6I -=3I 2+2NO ↑+4H 2OD ．将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO -3+Ba 2++OH -=BaCO 3↓+H 2O 5、有一新型可充电电池的总反应式为：2K 2S 2＋KI 3放电充电K 2S 4＋3KI 。
江苏省淮安中学高三化学三轮复习《物质结构与性质》专题训练.pdf
江苏省淮安中学高三化学三轮复习《物质结构与性质》专题训练 【考试说明】 1.对原子结构的考查主要在原子结构与元素周期表及元素性质的关系（电离能、电负性）； 书写核外电子排布式。
2.化学键与分子间作用力主要考分子构型，杂化方式，对物质性质的影响。
3.晶体的类型与性质主要考晶体类型的判断，晶体化学式的推断，熔沸点高低的比较。
【物质结构与性质题特征】 从 试题结构和难度来看，此部分知识点的考查多以填空形式考查，试题难度不是很大。
内容上除考查核外电子排布、电离能、晶体结构、分子极性等知识外，还可能会综合原子结构、元素周期表、元素周期律等知识进行命题，突出对分析问题和解决问题能力的考查。
【典例1】砷化镓（GaAs）属于第三代半导体，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。
推广砷化镓等发光二极管 （1）As的核外电子排布式为 。
（2）砷化镓晶胞中所包含的Ga原子个数为 。
（3）下列说法正确的是 （填字母）。
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B．第一电离能：As＞Ga C．电负性：As＞Ga D．砷化镓晶体中含有配位键 E．半导体GaP与GaAs互为等电子体 （4）砷化镓是将CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制备 ，(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为。
（5）AsH3沸点比NH3低，其主要原因是 。
【解题步骤和方法】 【应考必备】 1．周期表的结构、前36号元素的符号与名称 2．1~36号元素电子排布式 Mn、Cr、Zn电子排布式 Fe2+、Cu2+的外围电子排布式 As的最外层电子排布式 3．电离能、电负性比较与应用 同周期 ，同主族 4．微粒空间构型与中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型、杂化轨道理论 I3+（可看成I I2+）属于多卤阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为 葡萄糖分子中碳原子的杂化方式为 5．化学键的类型，共价键的分类方法（极性键、非极性键，δ键、π键，配位键） 6．等电子体 写出与SO32-互为等电子体的一种分子的化学式 、与SCN-互为等电子体的一种离子的化学式 。
江苏省淮安中学高三化学寒假作业专题九《糖类、油脂、蛋白质及合成材料》
专题九 糖类、油脂、蛋白质及合成材料1、下列关于常见有机物的说法不正确．．．的是( ) A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别2、下列说法中正确的是( )A ．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体B ．向鸡蛋清溶液中滴加少量硫酸铵溶液，会影响蛋白质的活性C ．加酶洗衣粉可用来洗涤棉织品、毛织品、腈纶织品和涤纶织品D ．合成聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料和聚苯乙烯塑料所发生的反应类型相同3、2008奥运会吉祥物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚纤维（结构简式如图）。
下列说法中，不正确．．．的是( ) A ．羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同 B ．聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料C ．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇D ．聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解4、有关天然物质水解叙述不正确．．．的是 ( ) A.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 B.可用碘水检验淀粉是否水解完全C.变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应D.纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同5、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE ）、聚氯乙烯（PVC ）等种类。
PE 保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有危害。
下列有关叙述不正确．．．的是（ ）A.PE 、PVC 都属于链状高分子化合物，受热易熔化B.PE 、PVC 的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色C.焚烧PVC 保鲜膜会放出有毒气体如HClD.废弃的PE 和PVC 均可回收利用以减少白色污染6、膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如右图所示.下列有关芥子醇的说法正确的是（ ）A.芥子醇的分子式是C 11H 14O 4，属于芳香烃B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C.芥子醇不能与FeCl 3溶液发生显色反应D.芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成7、近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的优点。
江苏省淮安中学高三化学 寒假作业专题十四《化学计算》
专题十四 化学计算1．将15ml2mol•L -1Na 2CO 3溶液逐滴加入到40 ml0.5mol•L -1MCln 盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln 中n 值是 ( )A ．4 B. 3 C. 2 D. 12．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O =O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收热量为 ( )A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ3.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68 L O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/LNaOH 溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( )A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.15 mL4．向100mLFeBr 2溶液中通入标准状况下的C12 3.36 L ，C12全部被还原，测得溶液中c(Br -)=c(C1-)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 ( )A ．0.75mol/LB ．1.5mol/LC ．2 mol/ LD ．3 mol/ L5．某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4、CuSO 4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为 ( )6．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是 ( )A ．NO 2B ．N 2C ．NOD ．N 2O7．在25℃时，a g 硫酸铜晶体（CuSO 4·5H 2O ）溶于bg 水中，恰好形成 v ml 饱和溶液，下列计算结果正确的是 ( )A ．该饱和溶液中硫酸铜的物质的量浓度为L mol vc /640a = B ．该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为%)(2516b a a +=ωC ．25℃时硫酸铜的溶解度为g b a a S 2591600+=D ．该饱和硫酸铜溶液的密度为ml g ba /160+=ρ 8．已知NaHSO 4在水中电离方程式为：NaHSO 4=Na ++H ++SO 42-.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是( )A ．该温度高于25℃ B．水电离出来的c(H +)=1×10-10mol·L -1C ．c(H +)=c(OH -)+c(SO 42-)D ．该温度下加入等体积pH=12的NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好是中性9．在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO 3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol 碳来提供。
江苏省淮安市2025届高三上学期第一次调研测试化学
2024—2025学年度第一学期高三年级第一次调研测试化学试题2024.11注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2．答题前，请你务必将自己的姓名、学校、考试号等用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上规定的位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14Mo-96O-16Na-23S-32一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．工业上常用明矾422KAlSO12HO作净水剂。按物质组成分类，422KAlSO12HO属于（）A．酸B．碱C．盐D．混合物2．反应2222322NaO2CO2NaCOO可用于制备氧气。下列说法不正确．．．的是（）
A．Na的结构示意图为B．22NaO中既含离子键又含共价键C．23CO中C元素的化合价为+4D．2CO的空间构型为直线形3．实验室用含有炭粉的铜制备硝酸铜，下列装置不能．．达到实验目的的是（）
A．用装置甲溶解铜粉B．用装置乙吸收尾气C．用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液
D．用装置丁蒸干硝酸铜溶液制322
CuNO3H
4．元素C、N、O位于周期表中第二周期。下列说法正确的是（）A．原子半径：CNOrrrB．酸性：233
HCOHNO
C．第一电离能：111CNOIIID．沸点：33
NHPH阅读下列资料，完成5～7题：氯气与碱反应可以得到次氯酸盐、氯酸盐等含氧酸盐，次氯酸盐应用广泛。通过KClO溶液在碱性条件下与33
江苏省淮阴中学高三化学寒假作业(二)
高三化学寒假作业(二)1．在反应11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4中，被1molCuSO 4氧化的磷物质的量是A ．2/5 molB ．1/5 molC ．11/5 molD ．1/3 mol2．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐Na 4S 2O 3在酸性条件下可以产生S 。
下列关于混盐Na 4S 2O 3的有关判断不正确的是Ａ．该混盐与稀硫酸反应产生1mol S 时转移2N A 个电子Ｂ．该混盐的水溶液呈碱性Ｃ．该混盐溶液中加入BaCl 2溶液，可以生成白色沉淀Ｄ．该混盐中的硫元素的化合价为－2和＋43．氢化铵(NH 4H)与氯化铵结构相似，又已知NH 4H 与水反应有氢气产生,下列叙述中不正确的是A ．NH 4H 电子式为:B ．NH 4H 固体投入少量水中,有两种气体产生C ．H 4H 的H －离子半径比锂离子半径大D ．NH 4H 溶于水后，形成的溶液显酸性4．将足量的CO 2不断通入KOH 、Ca(OH)2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为：5．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．将162.5g FeCl 3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于6.02×1023 B ．电解精炼铜时电路中有0.2mol 电子转移阴极溶解的铜小于0.1N AC ．室温下，42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD ．12g 金刚石中含C —C 键的个数为4N A6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A ．Fe 3O 4与足量稀HNO 3反应：3Fe 3O 4＋28H ＋＋NO 3—＝9Fe 3＋＋NO↑＋14H 2OB ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO —+Fe(OH)3= FeO 42—+3Cl —+H 2O+4H+ C ．FeI 2溶液中加入少量的氯水：2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl －D ．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2O7．一种适用于柑橘、苹果等作物的低毒杀螨剂“溴螨酯”，杀螨谱广、持续期长，对天敌、蜜蜂及作物均较安全，其结构如图所示。
江苏省淮阴中学高三化学寒假作业(八)
高三化学寒假作业（八）选择题（每小题有1-2个正确答案）1、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．明矾可用以水的消毒杀菌D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀2、下列有机物的名称正确的是（） A．2，2-二甲基-3-戊烯 B．4，5-二甲基-3 -乙基己烷C．2，3-二甲基-4 -乙基己烷 D．2，3，3-三甲基丁烷3、X、Y、Z是三种可溶性的化合物，它们所含的离子是NH4+、Mg2+、Na+、NO3-、SO32-、OH-，取相同质量的这三种物质，配成相同体积的溶液，通过测量其物质的量浓度的大小依次为X>Y>Z，则Z物质是（）A．NaOH B．Mg(NO3)2 C．NH4NO3 D．(NH4)2SO34、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、I－B．使pH试纸变蓝的溶液中： Na+、Ba2+、CO32－、SO42－C．含有大量CO32－的溶液中： NH4+、Na+、SO42－、Cl－D．c(Al3＋) = 0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、AlO2－、SO42－5、印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2－、 ClO2、 HClO2，其中 HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体。
各组分含量随 pH 变化情况如图所示，由图知，使用该漂白剂的最佳 pH为（）A．3.0 B．4.0~4.5C．6. 5~7.0 D．9.0选项操作及现象溶液可能是A 通入CO2，溶液变浑浊。
再升高至70℃，溶液变澄清。
C6H5ONa溶液B 通入CO2，溶液变浑浊。
继续通CO2至过量，浑浊消失。
Na2SiO3溶液C 通入CO2，溶液变浑浊。
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江苏省淮安中学高三化学寒假作业专题一《金属部分》1
1.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最
多的是 （ ）
A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3
2.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ）
A.盐酸的浓度 B.铝条的表面积
C.溶液的温度 D.加少量Na2SO4
3. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO
4
的物质的量之比为 （ ）
A.1∶7 B.7∶1 C.7∶8 D.8∶7
4. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）
A.2 mol·L-1 H2SO4溶液 B.18 mol·L-1 H2SO4溶液
C.6 mol·L-1 KOH溶液 D.3 mol·L-1 HNO3溶液
5.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、
VC，已知VB=2 VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（ ）
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
6．最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技
术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓
合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓（Ga，ⅢA）是关键成分，可阻止铝形成
致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是 （ ）
A．Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应 B．铝的金属性比镓弱
C．铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝 D．铝的熔点比镓低
7.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将
其全部投入50 mL b mol/L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。
下列说法正确的是 （ ）
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中不一定含有Fe3＋
C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)
8.将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生。但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则
该盐可能是 （ ）
A．FeSO4 B．ZnSO4 C．KNO3 D．NaCl
9.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物
完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。
若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 （ ）
A．0.24 mol B．0.21 mol C．0.16 mol D．0.14 mol
10.镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应
后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（ ）
A．5.1 g B．10.2 g C．13.6 g D．15.3 g
11.在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.2mol/L，当加入等体积的
0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混和物中K＋的物质的浓度为（ ）
A．0.2mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.225mol/L
12.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的
铝，生成氢气的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量
C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量
13.为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液，常先加入H2O2溶液将Fe2+全
部氧化成Fe3+，然后再加入 （ ）
A．NaOH溶液 B．氨水 C．CuO D．Fe(OH)3(胶体)
14．以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；
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I．从废液中提纯并结晶出。
II．将配制成溶液。
Ⅲ．4FeSO溶液与稍过量的43NHHCO溶液混合，得到含3FeCO的浊液
IV．将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到3FeCO固体
V．煅烧3FeCO，得到23FeO固体
已知：43NHHCO在热水中分解
（1）I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是
（2）II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用
（3）III中，生成3FeCO的离子方程式是 。若
3
FeCO
浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式
是 。
（4）IV中，通过检验2-4SO来判断沉淀是否洗涤干净。检验2-4SO操作是是 。
（5）已知煅烧3FeCO的化学方程式是322324FeCO+O2FeO+4CO高温，现煅烧464.0kg的
3
FeCO
，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中23FeCO的质量是 kg（摩
尔质量/g·-1mol；323116 Fe160 FeO72FeCOO）
15.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3－+4H++3e-→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能
使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
（2）反应中硝酸体现了 、 性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是 。
16.将Cu与Fe2O3的混合粉末a g与1mol/L硫酸进行反应。
(1)若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中无Fe3+，
则a= ，混合粉末中铜的质量为 。
(2)若将固体完全溶解于1.00L上述硫酸中，测得c(Fe3+)=0.1mol/L（假设反应前后溶液的体
积不变），则混合粉末中铜的质量的最大值为 g。
(3)若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，则 a 的
取值范围是