高考化学 考前提升训练29 无机化学与化学反应原理综合(第30题)
高考化学二轮增分策略 29题专练 简单计算题
29题专练 简单计算题1．向130 mL 某浓度的硫酸溶液中加入一定量的铜片，在微热条件下反应，待铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500 mL ，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8 L ；过滤得到残留固体，经干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6 g 。
(1)与硫酸铜反应的铁的质量为________ g 。
(2)原浓硫酸的物质的量浓度为________ mol·L －1。
答案 (1)44.8 (2)18.1解析 (1)16.8 L 氢气的物质的量为0.75 mol 。
Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4 ＋ H 2↑ 固体质量减少1 mol 56 g 0.75 mol 42 g设与硫酸铜反应的铁的质量为x g ，CuSO 4＋Fe===FeSO 4＋Cu 质量增加56 g 8 gx g 42 g －35.6 g ＝6.4 g56∶8＝x ∶6.4，解得x ＝44.8。
(2)根据上述分析，设加入铜片的物质的量为y mol ，CuSO 4＋Fe===FeSO 4＋Cu 质量增加1 mol 8 gy mol 42 g －35.6 g ＝6.4 g1∶8＝y ∶6.4，解得y ＝0.8。
设与铜反应的浓硫酸的物质的量为z mol ，Cu ＋ 2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O1 mol2 mol0.8 mol z molz ＝1.6原H 2SO 4的物质的量浓度c (H 2SO 4)＝(0.75 mol ＋1.6 mol)÷0.13 L≈18.1 mol·L －1。
2．(2017·嘉兴市第一中学高二上学期期末考试)实验室一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物，取一定量样品溶于水，配成100 mL溶液。
所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0.5 mol·L －1氯化钡220 mL恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896 L，可使Fe2＋全部变成Fe3＋。
化学反应原理综合题-2023年新高考化学真题题源解密(解析版)
专题十四化学反应原理综合题目录：2023年真题展现考向一考查反应热、平衡常数、转化率、反应历程考向二考查反应热、反应速率、平衡常数、转化率、晶胞计算考向三考查反应热、转化率、平衡移动、化学图像考向四考查反应机理、基元反应、平衡常数、反应速率的影响因素考向五考查反应热、平衡常数、影响平衡移动的因素考向六考查反应热、平衡常数、转化率、影响反应速率的元素真题考查解读近年真题对比考向一考查反应热、反应速率、转化率考向二考查反应热、平衡常数、电化学考向三考查合成氨的条件控制、速率方程、晶胞计算、价电子排布式考向四考查反应热、产率、平衡常数、平衡移动的影响因素考向五考查反应热、转化率、自发反应考向六考查热化学方程式、平衡常数、转化率、电极方程式命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一考查反应热、平衡常数、转化率、反应历程1(2023·全国甲卷第28题)甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。
回答下列问题：(1)已知下列反应的热化学方程式：①3O2g =2O3g K1ΔH1=285kJ⋅mol-1②2CH4g +O2g =2CH3OH l K2ΔH2=-329kJ⋅mol-1反应③CH4g +O3g =CH3OH l +O2g 的ΔH3=kJ⋅mol-1，平衡常数K3=(用K1、K2表示)。
(2)电喷雾电离等方法得到的M+(Fe+、Co+、Ni+等)与O3反应可得MO+。
MO+与CH4反应能高选择性地生成甲醇。
分别在300K和310K下(其他反应条件相同)进行反应MO++CH4=M++CH3OH，结果如下图所示。
图中300K的曲线是(填“a”或“b”。
300K、60s时MO+的转化率为(列出算式)。
(3)MO+分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以CH4示例)。
(ⅰ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则MO+与CD4反应的能量变化应为图中曲线(填“c”或“d”)。
2024届南京市第二十九中学高考考前模拟化学试题含解析
2024届南京市第二十九中学高考考前模拟化学试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为2N AB．25℃时，1L pH=11的醋酸钠溶液中，由水电离出的OH－数目为0.001N AC．1mol－OH（羟基）与lmolNH4+中所含电子数均为10N AD．2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为0.1N A2、下列有关化学用语表示正确的是①CSO的电子式：②对硝基苯酚的结构简式：③Cl－的结构示意图：④苯分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH2OCl⑥原子核内有20个中子的氯原子：2017⑦HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋A．①④⑤B．①②③④⑤C．③⑤⑥⑦D．全部正确3、下列图示与操作名称不对应．．．的是A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏4、某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯（CP）和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺（PANI），电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。
加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI-2e-=PANIO（氧化态聚苯胺，绝缘体）+2H+，电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。
下列说法不正确的是A．电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e-—Fe2+B．电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红C．电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转D．电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++ PANI5、下列说法不正确的是A．在光照条件下，正己烷（分子式C6H14）能与液溴发生取代反应B．乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C．总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定D．对二氯苯仅一种结构，说明苯环结构中不存在单双键交替的结构6、从化学的规角分析，下列说法不正确的是A．锂离子电池是一种生活中常用的化学电源B．纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料C．水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”D．科学家未研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车7、关于石油和石油化工的说法错误的是A．石油大体上是由各种碳氢化合物组成的混合物B．石油分馏得到的各馏分是由各种碳氢化合物组成的混合物C．石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要产品乙烯D．实验室里，在氧化铝粉末的作用下，用石蜡可以制出汽油8、A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。
备战高考化学提高题专题复习高无机综合推断练习题含详细答案
备战高考化学提高题专题复习高无机综合推断练习题含详细答案 一、无机综合推断 1．无机化合物X与Y均由三种相同短周期的非金属元素组成(X比Y的相对分子质量大)，常温下均为无色液体，易水解，均产生酸性白雾。取1.35gX与足量水完全反应，向反应后的溶液中滴加1.00 mol·L－1的NaOH溶液40.0mL恰好反应，溶液呈中性，继续滴加BaCl2溶液至过量，产生不溶于稀盐酸的2.33g白色沉淀。Y水解得到两种产物，其物质的
量之比1：2，且产物之一能使品红溶液褪色。请回答： (1)X的化学式______________。白色沉淀属于_____________ (填“强”、“弱”或“非”)电解质。 (2)Y与水反应的化学方程式_________________。 (3)二元化合物Z能与X化合生成Y。一定条件下，0.030 mol Z与足量氨反应生成0.92gA(原子个数之比1：1，其相对分子量为184)和淡黄色单质B及离子化合物M，且M的水溶液的pH＜7。将0.92gA隔绝空气加强热可得到0.64gB和气体单质C。 ①写出Z与足量氨反应的化学方程式____________。 ②亚硝酸钠和M固体在加热条件下_____________(填“可能”或“不能”)发生反应，判断理由是_________________。 ③请设计检验离子化合物M中阳离子的实验方案：_________________。 【答案】SO2Cl2或SCl2O2 强 SOCl2+H2O=2HC1+SO2↑ 6SCl2+ 16NH3=S4N4+2S+ 12NH4Cl 可能 NaNO2中N元素化合价为+3价，NH4C1中N元素化合价为-3价，发生氧化还原反应生成N2 取少量M固体加水溶解，加入浓NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+ 【解析】 【分析】 X、Y常温下为无色液体，且水解产生白雾，证明产生氯化氢，1.35gX的水解产物能与
2020届高考化学考前60天无机综合实验选择满分专攻答案详解(29页)
2020届届考届届届届60天届届届届届届届届满分届攻届届届届1.实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，下列说法错误的是()A. 通过活塞K可控制CO2的流速B. 装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸C. 装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率D. 反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3晶体【答案】B【解析】本题考查了候氏制碱工艺的原理和物质性质分析判断，以及启普发生器使用等基本实验操作，掌握实验基础知识是答题的关键。
【解答】A.启普发生器优点是“随开随用、随关随停”，同时可以通过扭动活塞K，来控制生成气体的出气速率，A正确；B.b盛装饱和Na2CO3溶液时，会与CO2反应生成NaHCO3，因此b应盛装饱和NaHCO3溶液来吸收HCl气体，B错误；C.CO2在碱性溶液中的溶解度大于中性溶液，所以含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率，C正确；D.NaHCO3溶解度随温度升高而明显升高，所以降温可以促使NaHCO3晶体析出，D正确；故选B。
2.利用下列装置模拟“侯氏制碱法”，通过制备的NH3和CO2，与饱和食盐水反应先制备NaHCO3。
下列说法正确的是()A. 实验时装置Ⅰ产生的气体应先通入到装置Ⅳ中B. 装置Ⅲ中的试剂为浓硫酸C. 导管口的连接顺序为a−e−f−d−c−bD. 实验过程中，装置Ⅳ内会出现浑浊现象【答案】D【解析】【分析】本题考查了实验制备碳酸氢钠的过程分析和装置作用判断，掌握候氏制碱的反应原理和反应特征是解题关键，侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力，注意相关基础知识的学习与积累，题目难度中等。
【解答】Ⅰ制取CO2，制备的CO2中混有HCl，用装置Ⅲ除去二氧化碳中的HCl，导气管应长进短出，故a连接d，装置Ⅱ制取NH3，二氧化碳与氨气通入Ⅳ中，氨气极易溶于水，故要注意防止倒吸；氨气溶解性大，极易溶解于水，二氧化碳气体水中溶解性较小，制备时饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳气体；A.实验时装置Ⅰ产生的气体为二氧化碳，应先通入氨气再通入二氧化碳到装置Ⅳ中，故A错误；B.装置Ⅲ为除去二氧化碳中的氯化氢，试剂为饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；C.导管口的连接顺序为a−d−c−e−f−b，故C错误；D.实验过程中，装置Ⅳ内生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度较小，则Ⅳ中会出现浑浊现象，故D正确。
高考化学专题复习化学反应原理的综合题含答案
高考化学专题复习化学反应原理的综合题含答案一、化学反应原理1．自20世纪60年代以后，人们发现了120多种含铁硫簇(如22Fe S 、44Fe S 、87Fe S 等)的酶和蛋白质。
它是存在于生物体的最古老的生命物质之一。
某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验：实验一：测定硫的质量：(1)连接装置，请填写接口顺序：b 接____________________(2)检查装置的气密性，在A 中放入0.4g 铁硫簇的样品(含有不溶于水和盐酸的杂质),在B 中加入品红溶液，在C 中加入30mL 0.1mol/L 的酸性4KMnO 溶液．(3)通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．(4)待固体完全转化后，取C 中的4KMnO 溶液3mL ，用0.1mol/L 的碘化钾()10%溶液进行滴定。
记录数据如下： 滴定次数 待测溶液体积/mL消耗碘化钾溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度 13.00 1.00 7.50 23.00 1.02 6.03 3 3.00 1.005.99 实验二：测定铁的质量：取实验Ⅰ中A 的硬质玻璃管中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH 溶液，过滤后取滤渣，经灼烧得0.32g 固体．试回答下列问题：(1)检查“实验一”中装置A 的气密性的方法是_________(2)滴定终点的判断方法是_________(3)装置B 中品红溶液的作用是_______.有同学提出，撤去B 装置，对实验没有影响，你的看法是______(选填“合理”或“不合理”)，理由是_________(4)用KI 溶液滴定4KMnO 溶液时发生反应的离子方程式为_________(5)请计算这种铁硫簇结构的化学式_________(6)下列操作，可能引起x y :偏大的是_________a.滴定剩余4KMnO 溶液时，KI 溶液滴到锥形瓶外边一滴b.配制KI 溶液时，定容时俯视刻度线c.用碘化钾溶液滴定剩余4KMnO 溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡d.实验二中，对滤渣灼烧不充分【答案】b 接()efdc g (g 写不写都对) 在导管b 接上长导管，把末端插入水槽中，关闭活塞，用酒精灯微热硬质试管A ，导管长导管口有气泡产生，撤去酒精灯，导管形成一段水柱，说明装置气密性良好 加入最后一滴KI 溶液，溶液紫色褪去，且半分钟不恢复为紫色 检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收 合理 若B 中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全 24222MnO 16H 10I 2Mn 5I 8H O -+-+++===++45Fe S acd【解析】【分析】铁硫簇的样品在装置中与O 2反应，得到SO 2，测点SO 2的含量，用酸性高锰酸钾吸收，再用品红溶液检查SO 2是否吸收完全，再接尾气吸收。
备战高考化学提高题专题复习高无机综合推断练习题及答案
备战高考化学提高题专题复习高无机综合推断练习题及答案 一、无机综合推断 1．现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：
（1）ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是：______________；（用具体化学式表示） （2）写出反应③的离子方程式：__________________________。 （3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过 _____以除去________________。 （4）向烧杯中装有的物质F中加入物质D，可以看到的现象是：_________，物质F同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：___； 【答案】Na＞Al＞Fe 2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑ 饱和食盐水 HCl（氯化氢） 先有白．
色沉淀．．．生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色．．． 2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑
【解析】 【分析】 由金属A焰色反应为黄色可知A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，则B为金属Al；黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸；氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系可知C为Fe金属，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3。 【详解】 (1) A为金属Na，B为金属Al, C为Fe金属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性
强弱由强到弱的顺序是Na＞Al＞Fe，故答案为：Na＞Al＞Fe； （2）反应③为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；
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********灿若寒星竭诚为您提供优质文档********* 灿若寒星 提升训练29 无机化学与化学反应原理综合(第30题) 1.(2018·金华十校模拟)硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体,在生产、生活及科研中均有重要应用。 (1)工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2,在膜反应器中分离出H2,发生的反应为2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH 已知:①H2S(g)H2(g)+S(g) ΔH1 ②2S(g)S2(g) ΔH2 则ΔH= (用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。 (2)在容积2 L的恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S的分解:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。H2S的起始物质的量均为1 mol,实验过程中测得H2S的转化率如图1所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系,曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。
图1 ①反应2H2S (g)2H2(g)+S2(g)是放热反应还是吸热反应?判断并说理由: 。 ②随着H2S分解温度的升高,曲线b向曲线a逐渐靠近,其原因是 。 ③在985 ℃时,该反应经过5 s达到平衡,则该反应的平衡常数为 。在图2中画出985 ℃时,0~6 s体系中S2(g)浓度随时间的变化曲线。
图2 图3 ********灿若寒星竭诚为您提供优质文档*********
灿若寒星 (3)工业上常用NaOH溶液吸收H2S废气,吸收后所得溶液进行电解(装置如图3所示),在阳极区可生成,写出生成的电极反应式: 。 2.研究NOx、CO2的吸收利用对促进低碳社会的构建和环境保护具有重要意义。 (1)已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH1 ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH (l)+H2O (l) ΔH2 ③H2O(g)H2O(l) ΔH3 求25 ℃、101 kPa下,2 mol CH3OH(l)完全燃烧的ΔH= (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)。 (2)向1 L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l)+H2O (l) ΔH2 ①已知反应的ΔH2<0,则此反应自发进行的条件是 (填“低温”“高温”或“任意温度”)。 ②在T ℃下,CO2气体的浓度随时间t变化如下图所示,则此温度下反应的平衡常数K= (用分数表示)。在t2时将容器容积缩小为原体积的一半,t3时再次达到平衡,请画出t2之后CO2气体的浓度随时间变化的曲线。
(3)用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。如下图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物的含量,从而确定烟气脱氮率(注:脱氮率即氮氧化物的转化率),反应原理为NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。以下说法正确的是 (填字母)。
A.使用第②种催化剂更有利于提高NOx的平衡转化率 B.催化剂①②分别适合于250 ℃和450 ℃左右脱氮 C.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响 D.烟气通过催化剂的流速越快,脱氮效果会越好 (4)用电解法处理NOx是消除氮氧化物污染的新方法,其原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2
和O2,电解质是固体氧化物陶瓷(内含O2-,可定向移动),阴极的电极反应式
是 。 3.氮是一种重要的化学元素,与氮有关的重要物质有氨、联氨、尿素、丙烯腈、己二腈等,回答下列问题: ********灿若寒星竭诚为您提供优质文档********* 灿若寒星 (1)已知:2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH=a kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=b kJ·mol-1 NH3(l)NH3(g) ΔH=c kJ·mol-1 则反应4NH3(l)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的ΔH= kJ·mol-1(用a、b、c表示)。 (2)丙烯腈()是一种重要的化工原料,工业上以氨、丙烯、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)的热化学方程式如下: C3H6(g)+NH3(g)+ O2(g)C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=-515 kJ·mol-1 ①对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp),则上述反应的Kp= 。该反应能自发,其原因是 。 ②若其他条件不变,在恒容、温度T1时丙烯腈的物质的量与时间关系的图像如图(a)所示。请补充完成温度为T2[化学平衡常数K(T1)>K(T2)]时丙烯腈的物质的量随时间变化的示意图。
(3)图(b)为在相同压强下,经过相同反应时间测得的丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应温度为460 ℃,则高于460 ℃时,丙烯腈的产率降低,可能的原因是:①有副反应发生,② ,③ 。 (4)恒容时,若按丙烯、氨、空气的体积比1∶1∶7.5投料,有利于提高C3H6转化为C3H3N平衡转化率的措施有 。(填字母) A.使用催化剂 B.投料比不变,增加反应物的浓度 C.降低反应温度 D.将产物液化,及时移走产物 (5)己二腈是一种重要的化工原料,是制造尼龙的中间体。工业上通过电解丙烯腈()制己二腈,H3PO4-K3PO4等作为电解质溶液,控制pH在8.5~9.0范围内。写出该电解反应的总化学方程式: 。 4.研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义。 (1)制备SO3可以有如下两种途径: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-198 kJ·mol-1 SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8 kJ·mol-1 若表示CO标准燃烧热的ΔH为-283 kJ·mol-1,则1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO的能量变化示意图中E2= kJ·mol-1。 ********灿若寒星竭诚为您提供优质文档********* 灿若寒星 (2)锅炉烟道气含CO、SO2,可通过如下反应回收硫: 2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)。某温度下在2 L恒容密闭容器中通入2 mol SO2和一定量的CO发生反应,5 min后达到平衡,生成1 mol CO2。 其他条件不变时SO2的平衡转化率随反应温度的变化如图A所示,请解释其原因: 。 ②第8分钟时,保持其他条件不变,将容器体积迅速压缩至1 L,在10分钟时达到平衡,CO的物质的量变化了1 mol。请在图B中画出SO2浓度从6~11分钟的变化曲线。
(3)已知某温度下,H2SO3的电离常数为K1≈1.5×10-2,K2≈1.0×10-7,用NaOH溶液吸收SO2,当溶液中HS、S离子浓度相等时,溶液的pH约为 。 (4)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)具有强还原性,废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根,进而将废水中的HNO2还原成无害气体排放,连二亚硫酸根氧化为原料循环电解。产生连二亚硫酸根的电极反应式为 ,连二亚硫酸根与HNO2反应的离子方程式为 。 5.氯化铵、甲醇、氧化铝都是重要化合物。 (1)已知:Ⅰ.NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g) ΔH=+163.9 kJ·mol-1 Ⅱ.HCl(g)+CH3OH(g)CH3Cl(g)+H2O(g) ΔH=-31.9 kJ·mol-1 Ⅲ.NH4Cl(s)+CH3OH(g)NH3(g)+CH3Cl(g)+H2O(g) ①反应Ⅲ在 条件下能自发反应(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”),理由是 。 ②图1是反应Ⅲ使用三种不同催化剂时得到的CH3Cl的产率与温度关系的变化图。
已知:催化剂用量、催化剂粒数、的值、甲醇进料速度、反应时间等测试条件都相同。 ********灿若寒星竭诚为您提供优质文档********* 灿若寒星 图1中a曲线CH3Cl产率先增大后减小的原因是 。请在图2中画出其他条件都相同时,在370 ℃下使用三种不同催化剂至反应平衡时,CH3Cl的产率与时间关系的变化曲线,并用a、b、c标出对应的曲线。 (2)25 ℃时,在某浓度的NH4Cl溶液中滴加一定量的氨水至中性,此时测得溶液中c(Cl-)=0.36 mol·L-1,则混合溶液中c(NH3·H2O)= mol·L-1。(25 ℃时,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5) (3)多孔Al2O3薄膜可作为催化剂载体、模板合成纳米材料等用途。现以高纯铝片作为阳极,不锈钢作为阴极,一定溶度的磷酸溶液作为电解质溶液进行电解,即可初步制取多孔Al2O3膜。请写出该制取过程的阳极电极反应式: 。 6.液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池。 已知:2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH=92.4 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1 NH3(l)NH3(g) ΔH=23.4 kJ·mol-1 (1)4NH3(l)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的ΔH= ,该反应的平衡常数表达式为 。 (2)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)能自发进行的条件是 (填“高温”或“低温”);恒温(T1)恒容时,催化分解初始浓度为c0的氨气,得氨气的转化率α(NH3)随时间t变化的关系如图曲线1。如果保持其他条件不变,将反应温度提高到T2,请在图中再添加一条催化分解初始浓度也为c0的氨气过程中α(NH3)~t的总趋势曲线(标注2)。
(3)有研究表明,在温度大于70 ℃、催化剂及碱性溶液中,可通过电解法还原氮气得到氨气,写出阴极的电极反应式: 。 (4)25 ℃时,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合(体积变化忽略不计),反应后溶液恰好显中性,用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为 。 7.高温下用H2还原CuCl制备活性铜,反应原理如下: 2Cu(s)+Cl2(g)2CuCl(s) ΔH1=-36 kJ·mol-1 ① H2(g)+2CuCl(s)2Cu(s)+2HCl(g) ΔH2 ② 有关物质的键能数据如下表: