2024年河北省承德市隆化县存瑞中学化学高二第一学期期末统考模拟试题含解析
2023-2024学年河北省承德市第二中学高一化学第一学期期末经典试题含解析
2023-2024学年河北省承德市第二中学高一化学第一学期期末经典试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是( )A．物质越易失电子，还原性越强B．原子失电子越多，还原性越强C．元素化合价降低越多，氧化性越强D．物质越易被氧化，氧化性越强2、下列仪器对应的名称正确的是A．蒸发皿B．长颈漏斗C．蒸馏烧瓶D．干燥管3、下列化合物中，属于盐的是（）A．H2O B．H2SO4C．KOH D．KNO34、在如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。
据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（）A．二氧化硫和浓硫酸B．二氧化硫和碳酸氢钠溶液C．氯气和氢氧化钠溶液D．二氧化碳和氢氧化钠溶液5、将下列溶液加水稀释至100 mL，含Cl－浓度最大的是( )A．10 mL 0.1 mol·L－1的氯化铝溶液B．20 mL 0.1 mol·L－1的氯化钙溶液C．30 mL 0.2 mol·L－1的氯化钾溶液D．40 mL 0.25 mol·L－1的氯化钠溶液6、从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是①铁和水蒸气反应②过氧化钠和水反应③氯气和水反应④二氧化氮和水反应A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④7、关于H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO三种物质的转化过程，下列说法不正确的是（）A．都能通过化合反应实现B．都能通过置换反应实现C．都能通过与单质反应实现D．变化前后元素化合价都发生了改变8、表中关于物质分类的正确组合是A．A B．B C．C D．D9、下列关于金属的说法正确的是( )A．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3D．铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物10、下列离子反应方程式正确的是（）A．大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2OB．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+→Ca++2H2OC．盐酸加速漂白粉的漂白效果：H++ClO-→HClOD．漂白粉在空气中受潮变质：2ClO-+CO2+H2O→2HClO+CO32-11、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是( )A．A B．B C．C D．D12、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是（）A．NaOH溶液(Ca(OH)2溶液) B．次氯酸钠溶液(稀硫酸)C．过氧化钠(氯化钙溶液) D．氯水溶液(硝酸银溶液)13、高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂,可用次氯酸盐氧化法制备,原理如下:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列说法不正确的是( )A．反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应B．反应①中Na2FeO4是氧化产物C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3D．每生成1mol K2FeO4,转移电子的物质的量为3mol14、化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。
河北省承德市隆化县存瑞中学2020-2021学年高二下学期期末联考化学试题
河北省承德市隆化县存瑞中学2020-2021学年高二下学期期末联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．氯化钙、生石灰、硫酸亚铁等都是食品包装袋中常用的干燥剂B．SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔点，可以制耐火材料C．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点D．使用含有CaCl2的融雪剂会加速桥梁的腐蚀2．下列物质分类正确的A．硝酸、次氯酸、亚硝酸均为含氧酸B．硫酸、氯化铵、氢氧化钠均为离子化合物C．硫酸钡、醋酸、乙醇均为电解质D．甲酸、碳酸、硫酸均为二元酸3．下列除杂方法(括号中的物质为杂质)中，不能实现目的的是A．A B．B C．C D．D4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是空气中含量最多的元素。
下列说法正确的是A．X、Z两种元素形成的化合物中可能既含极性键，又含非极性键B．原子半径: r(Y)<r(Z)C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸D．W的气态氢化物与W的最高价含氧酸在任何条件下都不反应5．利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C，S，P等)制取高效净水剂K2FeO4流程如图：下列说法不正确的是A．废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污B．步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3C．步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2O D．步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO46．某溶液X中可能含有大量下列离子中的若干种：Fe3+、Na+、Ba2+、I－、H+、CO32－，下列有关X的假设与结论的分析中正确的是（）A．A B．B C．C D．D7．下列各项操作中不发生先沉淀后沉淀全部溶解现象的是A．向明矾溶液中逐滴滴加入过量氢氧化钡溶液B．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4溶液C．向澄清石灰水中通入过量CO2D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量8．有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解, 至少需要1mol•L﹣1的盐酸的体积为（）A．0.05 L B．0.1 L C．0.2 L D．1 L9．实验室中某些气体的制取、干燥及收集装置如图所示(省略夹持装置和尾气处理装置)，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，合理的是A．A B．B C．C D．D10．浓硫酸分别和三种钠盐反应,下列分析正确的是A．对比①和②可以说明还原性Br->Cl-B．①和③相比可说明氧化性Br2>SO2C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性H2SO4>HClD．③中浓H2SO4被还原成SO211．实验小组从富含NaBr的工业废水中提取Br2的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。
河北省隆化存瑞中学2019-2020学年期末电离平衡、水解平衡综合检测(带解析)
河北省隆化存瑞中学2019-2020学年暑期电离平衡综合检测题一、选择题1.下列说法正确的是(N A表示阿伏伽德罗常数)( )A．反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0B．对反应使用催化剂虽然不能改变转化率，但能够改变反应的焓变C．除去MgCl2溶液中的少量FeCl3，加入足量氢氧化钠，充分反应后，过滤D．1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2N A【答案】AA．TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)在一定条件下可自发进行，则△G=△H-T•△S＜0，又该反应的△H＞0，则只有△S＞0时才能使△G＜0，故A正确；B．催化剂可以改变反应速率，但不能改变反应的初状态和终状态，不影响焓变，故B错误；C．加入足量的NaOH溶液一是会引入新的杂质钠离子，二是镁离子也会沉淀，故C错误；D．1molCl2溶于水后，体系中Cl原子总数为2N A，而Cl2分子中含有两个氯原子，所以2n(Cl2)+ n(HClO)+n(ClO-)+n(Cl-)=2mol，故D错误；2.下列说法中正确的是（）A．将纯水加热的过程中，K w变大、pH变小B．保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D．向0.1mol·L-1氨水中加入少量水，pH减小，()()32c OHc NH?H O-减小【答案】AA、水的电离吸热，加热促进电离，H＋和OH－浓度增大，Kw增大，pH减小，A正确；B、保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3酸化会将亚铁离子氧化为铁离子，药品变质，应加入稀硫酸抑制Fe2+水解，B错误；C、FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，蒸干过程中氯化氢挥发，促进水解生成氢氧化铁沉淀，灼烧分解生成氧化铁，C错误；D、向0.1 mol•L-1氨水中加入少量水，促进电离，但溶液体积增大，氢氧根离子和铵离子浓度减小，溶液pH 减小，K b 不变，=()b Kc H +增大，D 错误； 3．下列说法正确的是A ．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH 溶液，c (OH‾)相等B ．中和pH 和体积均相等的盐酸、CH 3COOH 溶液，所需NaOH 的物质的量相同C ．浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn 完全反应，盐酸产生的H 2多D ．室温下pH ＝1的CH 3COOH 溶液和pH ＝13的NaOH 溶液中，c(CH 3COO‾)＝c(Na +) 【答案】DA. 氢氧化钠是强碱，完全电离，一水合氨是弱碱，部分电离，在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH 溶液，c (OH －)不相等，前者小于后者，故A 错误；B. pH 相同的盐酸、CH 3COOH 溶液相比，CH 3COOH 的浓度更大，所以中和pH 和体积均相等的盐酸、CH 3COOH 溶液时，最终CH 3COOH 所需NaOH 的物质的量更大，故B 错误；C. 浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液中氢离子的物质的量n(H +)相等，则两者分别与足量的Zn 完全反应时，产生的H 2一样多，故C 错误；D. 室温下pH=1的醋酸溶液中c (H +)=0.1 mol/L ，pH=13的NaOH 溶液中c (OH -)=0.1 mol/L ，各溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c (H +)=c (CH 3COO -)+c (OH -)、c (OH -)=c (Na +)+c (H +)，根据室温下水的离子积为常数，所以酸中c (OH -)等于碱中c (H +)，所以存在c (CH 3COO -)=c (Na +)，故D 正确； 4.下列操作中，能使电离平衡H 2O H + + OH －正向移动且溶液呈酸性的是( )A ．向水中加入NaHSO 4溶液B ．向水中加入Al 2(SO 4)3溶液C ．向水中加入Na 2CO 3溶液D ．将水加热到100℃，使水的pH=6【答案】BA.硫酸氢钠的电离：NaHSO 4=Na ++H ++SO 42-，硫酸氢钠电离出的氢离子对水的电离起抑制作用，水的电离平衡逆向移动，故A 错误；B 、向水中加入硫酸铝溶液，铝离子水解促进水的电离，铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝，使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液呈酸性，故B 正确；C 、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C 错误；D 、水的电离是吸热反应，升高温度能促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，但溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度仍然相等，溶液呈中性，故D 错误5．下列说法正确的是（ ） A ．含有OH -的溶液一定呈碱性B ．pH 为3的盐酸的c (H +)是pH 为1的盐酸的100倍C ．Na 2SO 3溶液与NaHSO 3溶液中所含微粒的种类一定相同D ．pH 相同的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时，消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同 【答案】CA. 含有OH -的溶液也含有氢离子，两种离子浓度大小关系不能确定，故溶液不一定呈碱性，A 错误；B. pH 为1的盐酸的c (H +)=10-1mol/L ，pH 为3的盐酸的c(H +)=10-3mol/L ，所以前者氢离子浓度是后者氢离子浓度的100倍，B 错误；C. Na 2 SO 3溶液与NaHSO 3溶液中所含微粒的种类一定相同，因为Na 2SO 3水解、NaHSO 3既电离又水解，故它们均含有Na +、32SO -、3HSO -、H 2SO 3、H 2O 、OH -、H +七种微粒，C 正确；D. pH 相同的氨水与氢氧化钠溶液，因为一水合氨是弱电解质，故氨水的物质的量浓度比氢氧化钠大得多，当它们分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时，消耗氨水的体积远小于氢氧化钠溶液的体积，D 错误； 6．下列说法不正确．．．的是 A ．MCl 2在水溶液中的电离方程式为：MCl 2=M 2＋＋2Cl −，则M(OH)2可能是弱电解质 B ．足量的锌分别与等体积、等pH 的盐酸和醋酸反应，相同条件下产生氢气体积相同 C ．已知，H 2A=H ＋＋HA −，HA −⇌H +＋A 2−，则NaHA 溶液呈酸性 D ．相同温度下，pH 相等的氨水和氢氧化钠溶液中，c (NH +4)＝c (Na +) 【答案】BA ．MCl 2在水溶液中的电离方程式为：MCl 2=M 2＋＋2Cl −，MCl 2完全电离，如氯化镁为强电解质，氢氧化镁为弱电解质，则M(OH)2可能是弱电解质，故A 正确；B ．等体积、等pH 的盐酸和醋酸中醋酸的物质的量浓度大于盐酸，醋酸的物质的量大于HCl 的物质的量，Zn 足量时，醋酸生成氢气多，故B 错误；C ．电离显酸性，水解显碱性，H 2A=H ＋＋HA −，HA −⇌H +＋A 2−，说明HA −只电离不水解，因此NaHA 溶液呈酸性，故C 正确；D．pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠的物质的量浓度，但c(OH-)相等，根据电荷守恒，分别存在：c(NH+4)+c(H+)=c(OH-)、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)，则c(NH+4)=c(Na+)，故D正确；7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．+-(H)(OH)cc=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-B．澄清透明的溶液中：H+、Cu2+、SO24-、NO3-C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO24-D．由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO24-【答案】BA．+-(H)(OH)cc=1012的溶液中显酸性，酸性溶液中NO3－会将Fe2＋氧化而不能大量共存，故A不符合题意；B．四种离子相互之间不反应，可以在澄清透明的溶液中大量共存，故B符合题意；C．Fe3＋可以与HCO3－相互促进水解，生成Fe(OH)3和CO2，不能大量共存，故C不符合题意；D．水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液，碱溶液中Al3+不能大量存在，故D不符合题意；8．常温下，向20 mL 0.1mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。
河北省隆化县存瑞中学高二化学下学期第一次质量检测试题(无答案)
存瑞中学2015-2016学年度第二学期质检（一）高二年级化学试题考试时间90分钟，总分100分Ⅰ卷（单项选择题部分，共24题，计48分）1．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 ( )A ．强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡B ．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C ．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D ．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2．下列叙述正确的是 ( )A.25℃与60℃时，水的pH 相等B. FeCl 3溶液和Fe 2(SO 4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe 2O 3C.常温，在0.10mol/L 的NH 3•H 2O 溶液中加入少量NH 4Cl 晶体，能使NH 3•H 2O 的电离度降低，溶液pH 值减小D.向沸水中加入适量饱和的FeCl 3溶液，可形成带电的胶体，其导电能力增强3．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )A ．).()(23O H NH c OH c B ．c(OH -) C ．C(H +)和C(OH -)的乘积 D ．OH -的物质的量4．下列溶液一定是碱性的是 ( )A ．pH ＝8的某电解质的溶液B ．c (OH －)＞1×10－7mol/LC ．溶液中含有OH －D ．溶液中c (OH －)＞c (H ＋)5．已知某溶液中存在OH －、H ＋、NH 4＋、Cl － 四种离子。
经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是 ( )A ．c (Cl －)＞c (NH 4＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)B ．c (Cl －)＝c (NH 4＋)C ．c (OH －)＞c (H ＋)＞c (Cl －)＞c (NH 4＋)D ．c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (NH 4＋)＞c (OH －)6．氢氰酸（HCN ）的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是 ( )A. 1mol/L 氢氰酸溶液的pH 约为3B. 1mol/L 氢氰酸钠溶液的pH 约为8.5C. 10 mL1mol/LHCN 恰好与10 mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比氢氟酸溶液的弱7．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a (HCN)＝6.2×10－10、K a (HF)＝ 6.8×10－4、K a (CH3COOH)＝1.8×10－5、K a (HNO2)＝6.4×10－6浓度均为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是 ( ) A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO28．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是 ( )A．Na 2CO3溶液：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－ B．NH4Cl溶液：NH4+＋H2O NH3•H2O＋H＋C．CuSO 4溶液：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2↓＋2H＋ D．NaClO溶液：ClO－＋H2O===HClO＋OH－9．t℃时，水的离子积为 K w，该温度下将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1一元碱 BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是 ( )A、混合液的pH＝7B、混合液中，c（H＋）＝KwC、a＝bD、混合液中，c（B＋）＝c（A－）＋c（OH－）10．某学生的实验操作中合理的是 ( )A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用碱式滴定管量取15.20 ml 酸性高锰酸钾溶液C. 配制氯化铁溶液时，把氯化铁溶解在一定浓度的盐酸中，再加水稀释D. 用带有橡胶塞的玻璃试剂瓶盛放NaF溶液11．在相同温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是( ) A．由水电离出的c(H＋)相等 B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12mol·L－1C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1 D．两者都促进了水的电离12．25℃时，在浓度为1 mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。
【解析】河北省承德市隆化县存瑞中学2015-2016学年高二上学期期中化学试卷 Word版含解析[ 高考]
![【解析】河北省承德市隆化县存瑞中学2015-2016学年高二上学期期中化学试卷 Word版含解析[ 高考]](https://img.taocdn.com/s3/m/8d5a57034b35eefdc8d333b7.png)
河北省承德市隆化县存瑞中学2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷一、选择题（共25小题）1．催化加氢可生成3﹣甲基己烷的是（）A．B．C．D．2．有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A．下列有关说法错误的是（）A．有机物A的一氯取代物只有4种B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷C．有机物A的分子式为C8H18D．B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯3．下列说法全部正确的是（）①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同；②CH≡CH和C6H6含碳量相同；③苯乙烯和丁烯为同系物；④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低；⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．③④⑤4．某烃的结构简式为，有关其分子结构的叙述中正确的是（）A．分子中一定在同一平面上的碳原子数为6B．分子中一定在同一平面上的碳原子数为7C．分子中在同一直线上的碳原子数为6D．分子中在同一直线上的碳原子数为45．某温度和压强下，将4g由三种炔烃组成的混合气体与足量的氢气反应，充分加成后，生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有（）A．异丁烷B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷6．下列实验能获得成功的是（）A．苯和浓溴水混合加入铁做催化剂制溴苯B．将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯C．乙烷与氯气光照制取纯净的一氯乙烷D．乙烯通人溴的四氯化碳溶液中获得l，2﹣二溴乙烷7．一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是（）A．丙烷 B．2甲基丙烷C．丙烯 D．苯8．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（）A．己烯、苯、四氯化碳B．苯、己炔、己烯C．己烷、苯、环己烷 D．甲苯、己烷、己烯9．四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种10．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（）A．2种B．3种C．4种D．5种11．用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是（）A．溴苯中的溴（碘化钾溶液）B．硝基苯中的硝酸（氢氧化钠溶液）C．乙烷中的乙烯（氢气）D．苯中的甲苯（水）12．工业上将芳香烃的蒸气通过赤热的铁合成一种可作热载体的化合物，该化合物分子中苯环上的一氯代物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol H2，则这种化合物可能是（）A．B．C．D．13．已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与H2（过量）加成后，生成环烷烃．这种环烷烃的一氯取代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种14．芳香族化合物X的结构如图所示，下列叙述不正确的是（）A．X分子中最多可有9个碳原子共平面B．X可以发生取代、加成、聚合等反应C．1 mol X与足量NaHCO3溶液反应所得物质的分子式为C9H7O4NaD．苯环上的取代基与X完全相同的X的同分异构体有4种15．在一定温度下，某气态烃1mol最多和2mol氯化氢发生加成反应，所得产物又能与8mol 氯气发生取代反应，最后得到一种只含碳氯元素的化合物，则原气态烃为（）A．1﹣丁炔B．1，3﹣戊二烯 C．3﹣辛炔D．2﹣戊炔16．对下面①和②两个结构简式的说法中，正确的是（）A．①是2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基丁烷②是3，3，4﹣三甲基戊烷B．①②互为同系物C．①②是同一种物质D．①②互为同分异构体17．近日某著名白酒生产企业又陷入“塑化剂”事件．据称“塑化剂”大量超标的白酒被人饮用后，可引起肝癌．常见的塑化剂DEHP分子结构如图：关于该塑化剂的说法错误的是（）A．塑化剂DEHP分子中含有碳、氢和氧三种元素B．塑化剂DEHP分子中至少含有两种官能团C．塑化剂DEHP分子易溶于酒精D．塑化剂DEHP分子可发生取代反应加成反应18．某烃室温时为气态，完全燃烧后，生成的H2O和CO2的物质的量之比为3：4．只含有一个官能团的链烃的同分异构体的数目有（）A．2 B．3 C．4 D．519．用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子最多可得到取代产物（）A．3种B．4种C．5种D．6种20．柑橘中柠檬烯的结构可表示为，下列关于这种物质的说法中正确的是（）A．与苯的结构相似，性质也相似B．可使溴的四氯化碳溶液褪色C．易发生取代反应，难发生加成反应D．该物质极易溶于水21．下列物质是同分异构体的是（）①对二甲苯和乙苯②乙醇和乙二醇③1氯丙烷和2氯丙烷④丙烯和环丙烷⑤乙烯和聚乙烯．A．①②③④⑤B．①③④ C．②③④ D．①②④22．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，消耗氧气的物质的量的关系是（）A．前者多B．后者多C．相等 D．不能肯定23．已知C4H10的同分异构体有2种：CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3、则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有（）A．1种B．2种C．3种D．4种24．科学家最近在﹣100℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如图（图中的连线表示化学键），下列说法正确的是（）A．X能使溴的四氯化碳溶液褪色B．X是一种在常温下能稳定存在的液态烃C．X分子中在同一平面上的碳原子最多5个D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气多25．下列有关化学用语不能表示为2﹣丁烯的是（）A．B．CH3CH=CHCH3C．D．二、解答题（共5小题）（选答题，不自动判卷）26．完成下列填空（1）的系统命名2，5﹣二甲基﹣2，4﹣己二烯的结构简式：（3）的键线式：（4）C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为．（5）有机物二苯甲烷中，共平面的碳原子最多有个，该分子中有种不同化学环境的H原子．27．玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的结构为．（1）下列有关苧烯的说法正确的是（选填答案编号）．a．苧烯属于芳香烃b．苧烯与1，3﹣丁二烯互为同系物c．苧烯分子中键角均为120°d．苧烯不能发生1，4﹣加成反应写出苧烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物可能有种．（3）有机物A是苧烯的同分异构体，分子结构可表示为（R代表烃基），写出A可能的两种结构简式．（4）写出A（用表示）和Cl2发生1，4﹣加成反应的化学方程式：．28．按要求填空：（1）如图1，可看作醇类的是（填序号）；可看作酚类的是（填序号）．运动员服用兴奋剂的现象在世界大赛中时有发生，某种兴奋剂的结构如图2．回答下列问题．①它的化学式为．②从结构上看，它属于类．③它所含的官能团的名称是．（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图3：则A的名称为；请预测B的核磁共振氢谱上有个峰（信号）．29．图中X是无支链的、具有果香味的合成香料，可用于调配多种果香型香精．已知D在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．E是生活中常见的一种有机物．各物质间转化关系如下：请回答下列问题：（1）A的名称是．C中所含的官能团是．（3）C+E→X的化学反应类型是反应．（4）写出任意两种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式（不含A）．（5）X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是（6）以D为原料生产一种常见塑料的化学方程式是．30．实验题实验室制取乙烯，常因温度过高而发生副反应．部分乙醇跟浓硫酸反应，生成炭黑、二氧化硫、二氧化碳和水蒸气．请用下图编号为①～⑥的实验装置，设计一个实验，以验证上述反应后的混合气体中含有二氧化硫、二氧化碳和水蒸气．（1）用装置的编号表示其连接顺序（按气体产物从左到右的流向）：（6）→→（3）→→（1）→装置⑤中的固体药品为，用以验证的产物是．（3）装置④中的溶液是，用以验证的产物是．（4）装置①中的品红溶液的作用．（5）装置②中溴水的作用是．写出溴水用途的化学方程式．河北省承德市隆化县存瑞中学2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题）1．催化加氢可生成3﹣甲基己烷的是（）A．B．C．D．【考点】常见有机化合物的结构．【分析】不饱和键断裂结合H原子生成烷烃，将碳碳双键换为碳碳单键，再根据命名原则命名，从而确定生成3﹣甲基己烷的烯烃结构简式．【解答】解：A．该物质和氢气发生加成反应生成3﹣甲基庚烷，故A错误；B．该物质和氢气发生加成反应生成3﹣甲基戊烷，故B错误；C．该物质和氢气发生加成反应生成3﹣甲基己烷，故C正确；D．该物质和氢气发生加成反应生成2﹣甲基己烷，故D错误；故选C．【点评】本题以加成反应为载体考查烯烃及烷烃命名，明确烷烃命名原子是解本题关键，根据选项采用逆向思维方法分析解答，题目难度不大．2．有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A．下列有关说法错误的是（）A．有机物A的一氯取代物只有4种B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷C．有机物A的分子式为C8H18D．B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯【考点】有机化合物命名；同分异构现象和同分异构体；有机物结构式的确定．【分析】A．根据信息可知，A的结构简式为，根据等效氢判断一氯代物种数；B．最长的主链含有5个C原子，从距离甲基进的一段编碳号，再根据系统命名法命名；C．根据A的结构简式书写分子式；D．A是有机物B与等物质的量的H2发生加成产物，则B中含有1个C=C双键，根据加成反应还原双键，A中相邻碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳双键，据此书写B的结构，再根据系统命名法命名．【解答】解：A．根据信息可知，A的结构简式为，分子中有5种化学环境不同的氢原子，故其一氯代物有5种，故A错误；B．最长的主链含有5个C原子，从距离甲基进的一段编碳号，的名称为：2，2，3﹣三甲基戊烷，故B正确；C．由A的结构简式可知，A的分子式为C8H18，故C正确；D．A是有机物B与等物质的量的H2发生加成产物，则B中含有1个C=C双键，根据加成反应还原双键，A中相邻碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳双键，故B的结构简式可能有如下三种：、、，它们名称依次为：3，3﹣二甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣丁烯、3，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊烯、3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯，故D正确；故选A．【点评】本题考查有机物的命名、同分异构体、加成反应等，难度中等，D选项注意利用还原双键方法书写可能的同分异构体．3．下列说法全部正确的是（）①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同；②CH≡CH和C6H6含碳量相同；③苯乙烯和丁烯为同系物；④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低；⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．③④⑤【考点】芳香烃、烃基和同系物；阿伏加德罗常数；分子晶体．【分析】①根据CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式都是CH2进行判断；②CH≡CH和C6H6的最简式相同，所以含碳量相同；③苯乙烯和丁烯分子中含有的碳碳双键数目不同；④碳原子数目相同有机物，支链越多，沸点越低，则正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低；⑤标准状况下，戊烷为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量．【解答】解：①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式的是CH2，二者的最简式相同，故①正确；②CH≡CH和C6H6的最简式的是CH，所以二者的含碳量相同，故②正确；③苯乙烯中含有苯环，丁烯为单烯烃，二者的结构不同，所以二者一定不属于同系物，故③错误；④正戊烷、异戊烷、新戊烷分子中含有的碳原子数目，含有的支链逐渐增多，则它们的沸点逐渐变低，故④正确；⑤标准状况下，戊烷的状态不是气体，题中条件无法计算11.2L的戊烷的物质的量，故⑤错误；根据以上分析，正确的有：①②④，故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度不大，注意掌握同系物、同分异构体、同位素、同素异形体的概念及判断方法，明确各概念的区别．4．某烃的结构简式为，有关其分子结构的叙述中正确的是（）A．分子中一定在同一平面上的碳原子数为6B．分子中一定在同一平面上的碳原子数为7C．分子中在同一直线上的碳原子数为6D．分子中在同一直线上的碳原子数为4【考点】常见有机化合物的结构．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．【解答】解：乙炔为直线结构，所有原子共线，乙烯分子中原子共面，乙炔接在乙烯氢原子的位置，乙基和异丙基连在乙烯氢原子的位置，乙基和异丙基可以旋转，一定共面的原子有6个，一定共线的原子有3个，故选A．【点评】本题主要考查有机化合物的结构特点，难度不大，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．5．某温度和压强下，将4g由三种炔烃组成的混合气体与足量的氢气反应，充分加成后，生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有（）A．异丁烷B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷【考点】乙炔炔烃；有关混合物反应的计算．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】一定条件下三种炔烃组成的混合气体4.0g，与足量的氢气充分加成后可生成4.4g烷烃，则需氢气的质量为4.4g﹣4.0g=0.4g，n（H2）==0.2mol，结合n（炔烃）～2n（H2）计算．【解答】解：一定条件下三种炔烃组成的混合气体4g，与足量的氢气充分加成后可生成4.4g 烷烃，则需氢气的质量为4.4g﹣4g=0.4g，n（H2）==0.2mol，已知n（炔烃）～2n（H2），则炔烃的物质的量为0.1mol，所以（炔烃）==40g/mol，则混合物中一定含有相对分子质量小于40的炔烃，则一定含有乙炔，加成后可生成乙烷，故选B．【点评】本题考查混合物的计算，侧重于有机物分子式的确定，注意根据有机物质量关系确定参加反应的氢气的质量，结合反应的关系式计算．6．下列实验能获得成功的是（）A．苯和浓溴水混合加入铁做催化剂制溴苯B．将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯C．乙烷与氯气光照制取纯净的一氯乙烷D．乙烯通人溴的四氯化碳溶液中获得l，2﹣二溴乙烷【考点】苯的性质；烷烃及其命名；乙烯的化学性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A、苯和溴水不反应；B、苯和硝酸反应取代反应需要催化剂；C、该反应有副反应发生；D、乙烯能和溴发生加成反应．【解答】解；A、苯和液溴在铁作催化剂的条件下能发生取代反应，和溴水不反应，故A错误；B、苯和硝酸在浓硫酸作催化剂、加热的条件下能发生取代反应，故B错误；C、乙烷和氯气反应取代反应不仅生成一氯乙烷还生成其它卤代烃，故C错误；D、乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，能和溴水发生加成反应生成l，2﹣二溴乙烷，故D正确．故选D．【点评】本题考查了苯、烷烃、烯烃的化学性质，难度不大，注意发生化学反应时反应物的浓度及反应条件是解本题的关键．7．一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是（）A．丙烷 B．2甲基丙烷C．丙烯 D．苯【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】逐项分析法确定，一氯取代物的同分异构体，就是分子中能够被取代的H的种类；利用定一移二法确定二氯代物的同分异构体数目，写出一氯代物，再根据分子中含有H原子种类，判断二氯代物的数目，注意该方法存在重复情况．【解答】解：A．丙烷分子中有2种H原子，其一氯代物有2种，为CH3CH2CH2Cl，CH3CH （Cl）CH3，CH3CH2CH2Cl中含有3种H原子，再次一氯取代有3种产物，CH3CH（Cl）CH3中含有2种H原子，再次一氯取代有2种产物，其中有两种为同一物质，故丙烷的二氯代物有4种，故A符合；B．2﹣甲基丙烷分子中都有2种H原子，其一氯代物有2种，为（CH3）2CHCH2Cl，（CH3）3CCl，（CH3）2CHCH2Cl中含有3种H原子，再次一氯取代有3种产物，（CH3）3CCl中含有1种H原子，再次一氯取代有1种产物，其中有两种为同一物质，故2﹣甲基丙烷的二氯代物有3种，故B不符合；C．丙烯分子中含有3种H原子，其一氯代物只有3种，故C不符合；D．苯分子中只有1种H原子，其一氯代物只有1种，故D不符合；故选A．【点评】本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意体会利用定一移二法书写二元代物．8．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（）A．己烯、苯、四氯化碳B．苯、己炔、己烯C．己烷、苯、环己烷 D．甲苯、己烷、己烯【考点】有机物的鉴别．【专题】物质检验鉴别题．【分析】含有不饱和键的物质能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，结合有机物的水溶性以及密度进行鉴别．【解答】解：A．己烯含有C=C键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯和四氯化碳与溴水都不反应，但苯的密度不水小，色层在上层，四氯化碳的密度比水大，色层在下层，可鉴别，故A正确；B．己炔、己烯都为不饱和烃，都能与溴水反应，不能鉴别，故B错误；C．苯、环己烷都不与溴反应，且密度比水小，无法鉴别，故C错误；D．甲苯、己烷都不与溴反应，且密度比水小，无法鉴别，故D错误．故选A．【点评】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握常见有机物的性质，特别是水溶性和密度．9．四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体；常见有机化合物的结构．【专题】同系物和同分异构体．【分析】根据“等效氢”的数目分析四联苯的一氯代物，有几种等效氢原子，就有几种一氯代物．【解答】解：共有18个位置的氢原子可以被取代，根据轴对称可知，1、9、10、18等效，2，8，11，17等效，3，7，12，16等效，4，6，13，15等效，5、14等效，因此四联苯的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种，故选C．【点评】本题考查学生同分异构体的书写，掌握方法即可完成，注意等效氢的判断，难度不大．10．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（）A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】同分异构现象和同分异构体；烷烃及其命名．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】主链5个C，则乙基只能在中间C上，甲基可以在中间C上，也可以在2号C上，所以有2种．【解答】解：主链5个C，则乙基只能在中间C上，甲基可以在中间C上，也可以在2号C上，所以有如下2种：、．故选A．【点评】本题考查同分异构体的书写，注意1号碳不能接甲基，2号碳不能接乙基是解题的关键．11．用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是（）A．溴苯中的溴（碘化钾溶液）B．硝基苯中的硝酸（氢氧化钠溶液）C．乙烷中的乙烯（氢气）D．苯中的甲苯（水）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验．【分析】A．溴与KI反应生成的碘易溶于溴苯；B．硝酸与NaOH反应后，与硝基苯分层；C．乙烷中易引入氢气；D．甲苯不溶于水，甲苯与苯互溶．【解答】解：A．溴与KI反应生成的碘易溶于溴苯，引入新杂质不能除杂，应选NaOH、分液，故A错误；B．硝酸与NaOH反应后，与硝基苯分层，然后分液可除杂，故B正确；C．乙烷中易引入氢气，不能除杂，应选溴水、洗气，故C错误；D．甲苯不溶于水，甲苯与苯互溶，不能除杂，应选高锰酸钾、分液，故D错误；故选B．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的结构与性质及除杂的原则，题目难度不大．12．工业上将芳香烃的蒸气通过赤热的铁合成一种可作热载体的化合物，该化合物分子中苯环上的一氯代物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol H2，则这种化合物可能是（）A．B．C．D．【考点】有机物分子中的官能团及其结构；常见有机化合物的结构．【分析】苯环上的一氯代物有3种，说明苯环上有三种化学环境不同的H原子，结合1mol 该化合物催化加氢时最多消耗6mol H2进行逐项判断．【解答】解：苯环上的一氯代物有3种，说明苯环上有三种化学环境不同的H原子，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol H2，则烃的不饱和度为6，A．苯环上有3种H原子，1mol该有机物能最多与3mol氢气发生加成反应，不符合题意，故A错误；B．是对称结构，苯环上有3种H原子，1mol有机物最多与6mol氢气发生加成反应，符合题意，故B正确；C．不是对称结构，苯环上有7种H原子，1mol有机物最多与6mol氢气发生加成反应，不符合题意，故C错误；D.1mol有机物最多与6mol氢气发生加成反应，但苯环上有1种H原子，不符合题意，故D错误，故选B．【点评】本题考查有机物分子结构简式的确定、加成反应等，题目难度不大，注意利用验证法逐项判断，注意把握一氯代物的判断方法．13．已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与H2（过量）加成后，生成环烷烃．这种环烷烃的一氯取代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】甲苯与足量的氢气加成生成，，共5种位置．【解答】解：甲苯与足量的氢气加成生成，，共5种位置，故甲基环己烷与氯气发生一元取代物的同分异构体有5种．故选C．【点评】本题主要考查的是同分异构体的书写，难度中等，注意甲苯与氢气发生加成反应后，甲基相连C原子上有H原子，受苯环影响，容易忽略易错选B．14．芳香族化合物X的结构如图所示，下列叙述不正确的是（）A．X分子中最多可有9个碳原子共平面B．X可以发生取代、加成、聚合等反应C．1 mol X与足量NaHCO3溶液反应所得物质的分子式为C9H7O4NaD．苯环上的取代基与X完全相同的X的同分异构体有4种【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】该有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和颜色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，可发生中和、取代反应，以此解答．【解答】解：A．苯环中所用碳原子共平面，与C=C键连接的C原子共平面，则X分子中最多可有9个碳原子共平面，故A正确；B．酚羟基能发生取代反应，苯环和碳碳双键能发生加成反应，碳碳双键能发生聚合反应，故B正确；C．只有﹣COOH可与碳酸氢钠反应，则1 mol X与足量NaHCO3溶液反应所得物质的化学式为C9H7O4Na，故C正确；D．对应的含有相同基团的同分异构体中，官能团可能的位置如图，如固定﹣CH=CH﹣COOH，则两个﹣OH可有1、2；1、3；1、4；1、5；2、3；2、4等6种不同的位置，则对应的同分异构体有5种，故D错误．故选D．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、烯烃、羧酸性质，易错选项是D．15．在一定温度下，某气态烃1mol最多和2mol氯化氢发生加成反应，所得产物又能与8mol 氯气发生取代反应，最后得到一种只含碳氯元素的化合物，则原气态烃为（）A．1﹣丁炔B．1，3﹣戊二烯 C．3﹣辛炔D．2﹣戊炔【考点】取代反应与加成反应．【专题】有机反应．【分析】某气态烃1mol最多和2mol氯化氢发生加成反应，说明分子中含有1个C≡C或2个C=C键，所得产物又能与8mol氯气发生取代反应，最后得到一种只含碳氯元素的化合物，说明加成产物中含有8个H原子，则原气态烃应含有6个H原子，由此可确定烃的种类；【解答】解：某气态烃1mol最多和2mol氯化氢发生加成反应，说明分子中含有1个C≡C或2个C=C键，所得产物又能与8mol氯气发生取代反应，最后得到一种只含碳氯元素的化合物，说明加成产物中含有8个H原子，则原气态烃应含有6个H原子，分子式为C4H6，可为1﹣丁炔、2﹣丁炔或1，3﹣丁二烯，故选：A．【点评】本题考查有机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，注意分子中官能团的判断和H原子数目的计算，为解答该题的关键，难度不大．16．对下面①和②两个结构简式的说法中，正确的是（）A．①是2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基丁烷②是3，3，4﹣三甲基戊烷B．①②互为同系物C．①②是同一种物质D．①②互为同分异构体【考点】芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】中两种有机物的主链都是戊烷，在2号C含有1个甲基，在3号C含有2个甲基，二者为同一种物质，其名称为2，3，3﹣三甲基戊烷，据此进行判断．【解答】解：①和②两个结构简式相同，属于同一种物质，二者的主链都是戊烷，在2号C 含有1个甲基，在3号C含有2个甲基，二者为同一种物质，①和②的名称都为：2，3，3﹣三甲基戊烷，故选C．【点评】本题考查了同系物、同分异构体的判断及有机物的命名方法，题目难度不大，明确同系物、同分异构体的概念为解答关键，注意掌握常见有机物的命名方法，试题培养了学生的灵活应用能力．。
2024学年优胜教育化学高二第一学期期末监测模拟试题含解析
2024学年优胜教育化学高二第一学期期末监测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图所示为密闭容器中反应C+H2O(g)CO+H2 ΔH＞0达到平衡后，由于条件改变而引起正、逆反应速率的变化以及平衡移动的情况。
下列说法错误．．的是A．起始反应物为CO和H2B．改变条件后平衡逆向移动C．改变的条件是增大压强D．新平衡时CO的浓度比原平衡小2、对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A．该溶液l0mL稀释至1000mL后，pH等于4B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的+c(H)的100倍3、下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组X试剂离子方程式A K+、H+、ClO-、I-少量SO2SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+B NH4+、Fe3+、Br-、SO42-过量H2S 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+C NH4+、Na+、Fe3+、HCO3-过量铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D K+、Na+、CO32-、AlO2-少量HCl H++ CO32-= HCO3-A．A B．B C．C D．D4、贝诺酯是解热镇痛抗炎药，其结构如图所示。
下列有关说法正确的是A．分子式为C17H14O5NB．贝诺酯能发生银镜反应C．1 mol贝诺酯与H2发生加成反应最多消耗8mol H2D．在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐5、物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH4NO3 ⑤NH4HCO3，C(NH4＋)由大到小的顺序为A．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．①④②⑤③6、现用某物质的量浓度的NaOH溶液，滴定10.00 mL某物质的量浓度的盐酸，消耗NaOH溶液的体积V与反应后溶液的pH的图像见下图，据此推断NaOH溶液和HCl溶液的物质的量浓度是（）A B C D盐酸的浓度（mol/L）0.150 0.090 0.080 0.040NaOH的浓度0.040 0.030 0.160 0.120（mol/L）A．A B．B C．C D．D7、常温下，pH=a（a<3）的HF溶液，稀释10倍后，其pH=b，则( )A．b=a+1 B．b<a+1C．b>a +1 D．b=10a8、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是（）A ．正极反应为：Cu 2++2e –= CuB ．电池反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2+ +CuC ．在外电路中，电子从负极流向正极D ．盐桥中的K +移向ZnSO 4溶液9、在中和滴定实验中，下列仪器中不会用到的是A ．B ．C ．D ．10、可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是 ( ) A ．反应停止了B ．正、逆反应的速率都为0C ．正、逆反应都还在进行D ．正、逆反应的速率相等且不为0 11、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4+浓度最大的是（ ） A ．NH 4ClB ．NH 4HSO 4C ．CH 3COONH 4D ．NH 3·H 2O12、下列关于金属腐蚀的说法正确的是( )A ．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M ＋n H 2O=M(OH)n ＋2nH 2↑ B ．金属的化学腐蚀的实质是M －n e －=M n ＋，电子直接转移给氧化剂 C ．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D ．在潮湿的环境中，金属的电化学腐蚀一定是析氢腐蚀 13、下列物质性质与用途具有对应关系的是A ．C 2H 4气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂B ．MgO 熔点高，可用作耐高温材料C ．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多D ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH 3、SO 2等 14、下列实验方案中，不能．．达到实验目的是 选项实验目的实验方案A验证K sp(BaSO 4) <K sp(BaCO 3)室温下，将BaSO 4投入饱和Na 2CO 3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生B 验证氧化性：Br2>I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，震荡，静止，可观察到下层液体呈紫色C 验证酸性：HCN<CH3COOH室温下，用pH试纸测定浓度均为0.100 mol·L-1 CH3COOH与HCN溶液的pH值分别为3和5D验证Fe3+能催化H2O2分解，且该分解反应为放热反应向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液，有气体产生，一段时间后，黄色溶液转变为红褐色A．A B．B C．C D．D15、根据如图所示示意图，下列说法不正确．．．的是A．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C．a mol C和a mol H2O反应生成a mol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJD．1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ16、某温度下,向10 mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)与滴加的Na2S溶液体积(V)的关系如图所示(忽略体积变化)。
河北省承德市存瑞中学高二化学下学期期末试卷含解析
河北省承德市存瑞中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下被腐蚀的速度最慢的是A. 在含铁元素较多的酸性土壤中B. 在潮湿疏松透气的土壤中C. 在干燥致密不透气的土壤中D. 含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中参考答案：C2. 下列化合物中含有2个手性碳原子的是（）参考答案：B略3. 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（）①无色溶液中：K＋、Cl—、Na+、HCO3－、OH－②使pH试纸变深蓝的溶液中：K＋、CO32－、Na＋、AIO2－③水电离产生的c(H＋)=10－12mol／L的溶液中：ClO－、CO32－、NO3－、NH4＋、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3+⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－A．①③ B．②④⑤ C．①②⑤D．③⑥参考答案：B略4. 下列物质的用途，利用了氧化还原反应原理的是( )。
A．用铝热剂焊接钢轨 B．用醋除去热水瓶胆壁上的水垢C．用小苏打治疗胃酸过多 D．用Fe(OH)3胶体净水参考答案：A略5. 燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：x 极：O2(g) + 2H2O(l) + 4e-→ 4OH- y极：2H2(g) + 4OH-- 4e-→ 4H2O(l)判断下列说法中正确的是A、x极发生氧化反应B、x极是负极C、y极发生氧化反应D、电子由x极流向y极参考答案：C6. 下列分子和离子中中心原子VSEPR模型为四面体形，且分子或离子空间的构型为V形的是（）A、NH4+B、PH3C、H3O+D、OF2参考答案：D解：A．NH4+离子中价层电子对=4+0=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故A错误；B．PH3分子中价层电子对=3+ =4，所以其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故B错误；C．H3O+离子中价层电子对=3+ =4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故C错误；D．OF2分子中价层电子对=2+ =4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，故D正确．故选D．【分析】VSEPR模型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对；空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对，据此分析解答．7. 我国规定，所有销售的食品包装标签配料表上，食品添加剂应使用规定的产品名称或种类名称，其中甜味剂、防腐剂、着色剂应注明。
河北省隆化县存瑞中学2019-2020学年高二化学上学期第二次质检试题(含解析)
0.2
0
平衡浓度/mol·L—1
0。05
0。05
0。1
下列说法错误的是：
A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％B。 反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600C。 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
【答案】C
【解析】
【详解】A、平衡时X的转化率为 =50%，A正确；
D. 两者消耗NaOH的物质的量无法比较
【答案】C
【解析】
【详解】醋酸弱酸，部分电离，盐酸是强酸,完全电离，体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸的物质的量更大，所以消耗氢氧化钠更多，故答案为C。
5. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓来自如下表:物质X
Y
Z
初始浓度/mol·L—1
B、由表可知平衡时,X的浓度变化量是0.05mol/L，Z的变化量是0。15mol/L，Z的变化量是0.1mol/L,反应的化学计量系数之比等于浓度变化量之比,参与反应的n(X）: n（Y）: n(Z）= 1:3：2，所以反应可以表示为X+3Y 2Z，平衡常数K= =1600,B正确；
C、该反应正反应方向是体积减小的反应,增大压强平衡右移,但是温度不变，平衡常数也不变,C错误；
7。常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba（OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为
A. 1∶60B. 3∶1C. 100∶1D。 1∶100
【答案】D
【解析】
【详解】pH=3的盐酸中c（H+)=10-3mol/L，pH=9的Ba（OH)2溶液中c(OH—)=10—5mol/L，强酸与强碱混合溶液呈中性,说明n（H+)= n(OH—),n(H+）=10-3mol/L×V（HCl），n（OH-)=10—5mol/L×V[Ba(OH)2]，所以10—3mol/L×V（HCl）=10-5mol/L×V［Ba（OH)2]，两溶液的体积比为V（HCl）：V［Ba(OH)2]=1：100；
2024届河北省衡水中学高二化学第一学期期末达标检测模拟试题含解析
2024届河北省衡水中学高二化学第一学期期末达标检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质能发生消去反应的是( )A．CH3Cl B．C．D．2、现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液②43％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏、结晶B．萃取、蒸馏、分液、结晶C．分液、蒸馏、萃取、过滤D．蒸馏、萃取、分液、过滤3、研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。
下列说法中，不正确的是A．由TiO2制得1mol金属Ti理论上外电路转移4mol电子B．阳极的电极反应式为:C+2O2--4e-=CO2↑C．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极D．在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量不变4、反应2X(g)＋Y(s)2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡不移动B．增大Y的量，Z的百分含量增大C．加入催化剂，X的转化率增大D．降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小5、有关下列诗句或谚语的说法正确的是A．“水乳交融”包含化学变化B．“蜡炬成灰泪始干”包含化学变化C．“滴水石穿”“绳锯木断”均为物理变化D．“落汤螃蟹着红袍”只是物理变化6、下列有关事实，与水解反应无关的是A．热的纯碱溶液用于清洗油污B．氯化铁溶液腐蚀铜板C．加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体D．用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO27、将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L0.15mol•L-1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）C．2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]D．2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）8、A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s1、2s22p3和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．ABC3B．A2BC4C．ABC4D．A2BC39、下图是反应CO(g)+2H2(g) ＝CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。
河北省隆化县存瑞中学2021-2022高二化学上学期期中试题(含解析)
河北省隆化县存瑞中学2021-2022高二化学上学期期中试题（含解析）一、选择题1.下列物质能作为水果催熟剂的是（）A. 乙烷B. 乙醇C. 乙烯D. 乙酸【答案】C【解析】【详解】A. 乙烷的主要用途是裂解制乙烯和制冷剂，不合题意；B. 乙醇的主要用途是溶剂、消毒剂、燃料、化工原料等，不合题意；C. 乙烯的主要用途是化工原料、果实的催熟剂等，符合题意；D. 乙酸的主要用途是酸化剂、增香剂、香料、防腐剂、化工原料等，不合题意。
故选C。
2.下列化学用语表示正确的是（）A. 苯的实验式：C6H6B. 2－甲基－1－丁醇的结构简式：C. 乙炔的分子比例模型示意图：D. 丙烯的键线式：【答案】D 【解析】【详解】A. 苯的实验式：CH，错误；B. ，此结构简式为3-甲基-1-丁醇，错误；C. 乙炔的分子比例模型示意图：，错误，4个原子应在一条直线上，错误；D. 丙烯的键线式：，正确。
故选D。
3.下列物质属于酚类的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A. ，此物质属于醇类，不合题意；B. ，此物质属于醛类，不合题意；C. ，此物质属于羧酸类、醇类，不合题意；D. ，此物质属于酚类，符合题意。
故选D。
【点睛】酚是羟基与苯环碳原子直接相连的有机物，芳香醇是羟基与苯环间接相连的有机物，二者结构具有相似性，应注意区分。
4. 下列物质属于同系物的是（）A. CH2=CH﹣CH2﹣CH3和B. 与C. 分子组成都为 C n H2n O2的物质D. CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Cl【答案】D【解析】A．CH2=CH﹣CH2﹣CH3和的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故A 错误；B．为苯酚，为苯甲醇，二者含有官能团不同，结构不相似，不属于同系物，故B错误；C．分子组成都为 C n H2n O2的物质，可能为羧酸或酯，它们的结构不一定相似，所以不一定互为同系物，故C错误；D．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Cl的结构相似，分子间相差1个CH2原子团，所以二者一定互为同系物，故D正确；【点评】本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的有机物分子中含有官能团的种类及数目一定完全相同．5.下列有机物的命名正确的是（）A. 1，3，4－三甲苯B. 3－乙基－1－丁烯C. 2－甲基－2，4－己二烯D. 2，4，4－三甲基戊烷【答案】C【解析】【详解】A. 1，3，4－三甲苯，编号错误，应为1，2，4－三甲苯；B. 3－乙基－1－丁烯，选主链错误，应为3－甲基－1－戊烯；C. 2－甲基－2，4－己二烯，正确；D. 2，4，4－三甲基戊烷，编号错误，应为2，2，4－三甲基戊烷。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2024年河北省承德市隆化县存瑞中学化学高二第一学期期末统考模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、科研人员设想用右图所示装置生产硫酸．下列说法正确的是A．a为正极．b为负极B．a极反应式为2H20+S02 - 2e一=S042-+ 4H+C．电子从b极经外电路向a极移动D．生产过程中H+向a电极区域运动2、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al2O3 →Al(OH)3B．Fe→Fe3O4C．Al→NaAlO2D．NaHCO3→Na2CO33、常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．NaA溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(A－)＝9.9×10－7mol·L－1B．将pH＝6的H2SO4稀释1 000倍后，c(H＋)＝2c(SO42-)C．浓度分别为0.1 mol·L－1和0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍D．浓度分别为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3溶液：c(CO32-)＞c(HCO3-)4、下列说法中正确的是A．常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108B．25 ℃时0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液的K W大于100 ℃时0.01mol•L﹣1NaCl溶液的K WC．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.5的溶液一定显酸性D．室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显中性5、下列关于乙醛的说法错误的是（）A．一个乙醛子有6个σ键，1个π键B．乙醛分子中存在非极性键C．乙醛在催化剂铜存在下可以氧化生成乙醇D．乙醛晶体属于分子晶体6、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()A．H2S2H＋＋S2－B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32—C．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42—D．HF===H＋＋F－7、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变8、苯环和侧链相互影响，下列关于甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链有影响的是A．甲苯能与浓硝酸、浓硫酸反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯燃烧能产生带浓烟的火焰D．1 mol甲苯能与3 mol H2发生加成反应9、现有三种溶液各25mL：①Na2CO3②NaHC O3③NaOH，下列说法正确的是A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>①B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②C．三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>①D．三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①10、图中表示2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＜0，能正确反映该可逆反应变化的图象是（）A．B．C．D．11、实验室用下图所示装置来制取少量氯气，下列说法正确的是A．容器中加入的是稀盐酸B．C 瓶的作用是来收集氯气C．F瓶中加入NaOH溶液吸收多余的氯气D．用该装置制取氯气前无需检查装置的气密性12、已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如下表。
下列有关说法不正确的是溶质NaF Na2CO3NaClO NaHCO3pH 7.5 11.6 9.7 8.3A．同温度同浓度下，酸性由强到弱的顺序为：HF＞H2CO3＞HClOB．水解方程式：F-+H2O HF+OH-的平衡常数约为9×10-13C．将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)=0.2mol/LD．等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(F-)>c(Na+)> >c (H+)>c(OH-)13、根据下列有关图象，说法正确的是A．由图Ⅰ知，该反应的△H>0B．由图Ⅱ知，该反应为放热反应C．由图Ⅲ知，t3时一定是采取降低反应温度的措施D．由图Ⅲ知，反应在t6时，NH3体积分数最大14、下列化学用语的表达正确的是( )A．NH4++H2O＝NH3·H2O+H＋B．Na2SO3+2H2O2NaOH+2H2SO3C．NaHCO3＝Na++H++CO32-D．BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)15、2016 年，《Nature》期刊报道了CH3OH、O2 在聚合物催化下的原电池，其工作示意图如图。
下列说法正确的是A．电极B 的电极反应为：O2 +2e－+H+=HO 2－B．电解质溶液中H+由电极B 流向A 极C．电极A 是负极，发生还原反应D．外电路中通过3 mol 电子，生成CO2 11.2 L16、有关下图所示化合物的说法不正确的是A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应C．既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物X是一种蓝黑色(有时是粉红色)的固体,是一种由趋磁细菌制造的生物矿。
某研究小组按如下流程探究该固体的组成:请回答:已知化合物X中只含两种元素,则X中含有的元素是_____。
请写出E反应生成F的化学方程式:_______________。
化合物X与盐酸反应,反应后得到浅绿色溶液,同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体,请写出该反应的离子方程式:_____________________。
18、A—F 6种有机物，在一定条件下，按下图发生转化。
又知烃A与氢气的相对密度是13，试回答下列问题：有机物的名称：A．_______，B．_________，D．___________。
有机物的结构简式：E．_____________，F．____________。
反应B→C的化学方程式是___________，反应类型属于__________反应C→D的反应方程式是_____________________反应类型属于__________反应。
C + E→F的反应化学方程式______________________反应类型属于__________反应。
19、碘是人体各个系统特别是神经系统发育所不可缺少的微量元素。
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。
某课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬独液，然后按以下实验流程提取单质碘:灼烧海带时需要用到的实验仪器是___________(填标号)。
A．烧杯B．蒸发皿C．坩埚D．三脚架 E.酒精灯 F.泥三角G.玻璃棒图中操作①名称为______，操作③名称为__________。
操作③中所用的有机试剂可以是_________（只填一种），理由是________。
操作过程③可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．拧开漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准)；H．静置、分层。
过程③正确操作步骤的顺序是：________（填标号）；上述G步操作的目的是：_______。
检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是_______从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。
观察下图所示实验装置，指出需要改正的地方：_________。
上述蒸馏操作结束后，晶态碘在_________(填仪器名称)里聚集。
20、草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为了测定x值，进行下述实验：①称取n g草酸晶体配成100.00 mL水溶液；②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为a mol·L－1的KMnO4溶液滴定，已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答下列问题：实验中不考虑铁架台等夹持仪器外，需要的仪器有（填序号）___________，还缺少的仪器有（填名称）____________。
A.托盘天平（带砝码，镊子）B.滴定管C．100mL容量瓶D.烧杯E.漏斗 F.锥形瓶G.玻璃棒H.烧瓶实验中KMnO4溶液应装在____式滴定管中，滴定终点的判断依据是_________________若在滴定前没有用amol·L-1的KMnO4溶液对滴定管进行润洗，则所测得的x值会___________（偏大、偏小、无影响）。
若滴定终点读数时目光仰视，则计算出的x值可能_______________（填偏大、偏小、无影响）。
滴定过程中用去V mL a mol·L－1的KMnO4溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为_______mol·L－1 。
21、反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。
若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。
A．改铁片为铁粉 B．增大压强 C．升高温度 D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为____极（填“正”或“负”）。
铜片上产生的现象为______，该极上发生的电极反应为______。
参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、A3、A4、A5、C6、C7、D8、B9、D10、B11、C12、C13、B14、D15、A16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe、S H2SO3+H2O2H2SO4+H2O Fe3S4+6H+3Fe2++S↓+3H2S↑18、乙炔乙烯乙醛CH3COOH CH3COOC2H5CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 加成2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O 酯化或取代19、CDEFG 过滤萃取、分液四氧化碳(或苯、汽油、煤油等) 四氯化碳(或苯、汽油、煤油等)与水既不互溶也不反应，碘在四氯化碳(或苯、汽油、煤油等)中的溶解度比在水中的溶解度要大得多CBDAHGEF 使分液漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利流出取少量该水溶液于试管中,滴人淀粉溶液,若溶液变蓝,则该水溶液中还含有单质碘烧杯应垫上石棉网加热,温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处,冷凝水应下进上出,锥形瓶上的塞子应去掉蒸馏烧瓶20、ABCDFG 胶头滴管酸滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液从无色变为紫色且半分钟不褪去，说明滴定到终点偏小偏小0.1aV21、45 放热AC正有气泡产生2H++2e-=H2↑。