高三化学推断题(附答案)
高考化学氮及其化合物推断题综合题附答案解析
高考化学氮及其化合物推断题综合题附答案解析一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
因此，对PM2.5、SO2、NO x 等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度/mol·L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根据表中数据判断待测试样为__（填“酸”或“碱”）性，表示该试样酸碱性的c(H+)或c(OH-)=___mol·L-1。
（2）煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NO x，易形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。
完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。
（____）ClO2-+（____）NO+（____）OH-=（____）Cl-+（____）NO3-+______（3）为减少SO2对环境的污染，常将煤炭转化为清洁的气体燃料，并将烟气进行处理，吸收其中的SO2。
①写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：__。
②以下物质可以用来吸收烟气中SO2的是__（填字母代号）。
a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3（4）汽车尾气中NO x和CO的生成及转化。
①汽车启动时汽缸温度高，汽缸中会生成NO，化学方程式为___。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO。
在汽车尾气系统中装上催化转化器可使CO和NO反应转化为无污染、无毒性的两种气体，其化学反应方程式为___。
【答案】酸 10-4 3 4 4 3 4 2H2O C+H2O CO+H2 ab N2+O22NO2CO+2NO2CO2+N2【解析】【分析】（1）根据电荷守恒判断溶液的酸碱性；（2）根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平方程式；（3）①焦炭与水蒸气反应生成CO和H2；②SO2是酸性氧化物，能被碱性溶液吸收；（4）①汽车启动时汽缸温度高，氮气和氢气在汽缸中会生成NO；②在汽车尾气系统中装上催化转化器可使CO和NO反应转化为氮气、二氧化碳。
高考化学推断题综合题专练∶氮及其化合物含答案
一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。
A、B、C、D、E、F间有如图变化关系：（1）A的名称是___；D的化学式是___。
（2）B→D反应的化学方程式___。
（3）A与水反应的化学方程式___。
【答案】钠NH3NaOH+NH4Cl ∆NaCl+NH3↑+H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【解析】【分析】B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色，可知B溶液中含有钠元素，A是金属，和水反应生成B和E，可知A是钠，B是NaOH溶液，E是氢气。
氢气和氯气点燃生成HCl，NaOH溶液和固体C在加热下生成气体D，则D为NH3，氨气和HCl化合生成NH4Cl，能看到白烟，所以C为NH4Cl。
【详解】由以上分析可知，A是金属钠，B是NaOH，E是H2，C是NH4Cl，D是NH3，F是HCl。
（1）A的名称是钠；D的化学式是NH3。
（2）B→D反应的化学方程式是NaOH+NH4Cl ∆NaCl+NH3↑+H2O。
（3）A与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
【点睛】根据特征颜色和特殊实验现象可以快速找到无机推断题的突破口，如B溶液能使酚酞试液变红，说明溶液显碱性，焰色反应呈黄色，说明溶液中有钠元素；D、F相遇会产生白烟通常是氨气和氯化氢反应生成氯化铵的反应。
2．非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下是固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体：①D的化学式：_________；②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成____________污染环境。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①C的化学式为：_________；②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为：___________，该反应___（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
高考化学综合题专练∶钠及其化合物推断题附详细答案
高考化学综合题专练∶钠及其化合物推断题附详细答案一、钠及其化合物1．在如图中表示的是有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。
(反应条件图中已省略)。
(1)A、C代表的物质分别为______、______(填化学式)；(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 _____________；(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H物质的量之比为______；(4)反应④的离子方程式为______________。
【答案】Al H2O 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 1：1 CO2+2OH－=CO32－+H2O 、2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32－【解析】【分析】题干信息：A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)推断为C (碳)单质，C 是常见的无色无味液体可以推断C为H2O，D是淡黄色的固体化合物判断为Na2O2，E、F 为O2和H2，二者反应生成水，A是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2和H2，则该金属A为Al单质；固体D为Na2O2，能与水和CO2反应，则G为CO2；说明K为Na2CO3，F为O2，则E为H2；题给信息黑色单质B(C单质)与F(O2)反应得到G(CO2)；C和O2反应可生成CO2和CO，则H为CO；A、C、D反应产生E、F、溶液甲，由于A是Al，C 是H2O，D是Na2O2，E为H2，F是O2，甲是NaAlO2；G是CO2，其与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠溶于水中得到的溶液乙为碳酸钠溶液。
溶液甲为NaOH和NaAlO2的混合液，将CO2通入甲溶液，反应产生Al(OH)3沉淀和Na2CO3溶液，则沉淀L是Al(OH)3，结合物质的性质解答该题。
高考化学综合题专练∶钠及其化合物推断题及详细答案
高考化学综合题专练∶钠及其化合物推断题及详细答案一、钠及其化合物1．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。
（1）符合上述转化关系的A、X、B、C为____________________（填字母代号）a.NaOH CO2 Na2CO3 NaHCO3b.Na O2 Na2O Na2O2c.NH3 O2 NO NO2d.Fe Cl2 FeCl2 FeCl3（2）X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为_________________（填化学式）。
若B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为_________________。
（3）C为红棕色气体，则A是_______或________（填化学式），若A的水溶液显碱性，写出A→B的化学方程式______________________________，B和C可相互转化，写出C→B的化学方程式_____________________________。
（4）若C为淡黄色固体，则B为___________，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式__________、________。
（5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、X、B、C ____ （填化学式）。
【答案】abc NaHCO3 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ NH3 N24NH3+O24NO+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ S（H2S）、O2、SO2、SO3【解析】【分析】氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。
高三化学有机合成、有机推断综合练习题(附答案)
高三化学有机合成、有机推断综合练习题一、填空题1.以有机物A为原料可以合成某种重要有机化合物E，其合成路线如下：回答下列问题：(1)E的分子式为;B中的含氧官能团名称为硝基、。
(2)在一定条件下，A分子间可生成某种重要的高聚物，写出该反应的化学方程式。
(3)C→D的反应类型为。
(4)C有多种同分异构体，同时满足条件①能使FeCl溶液显紫色，②能发生水解反应，水解产物之3一是甘氨酸(氨基乙酸）的C的同分异构体有种;写出符合上述条件的物质的水解产物（含4种不同化学环境的氢原子）的结构简式(任写一种）。
(5)请写出以、为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。
2.菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下:已知:(1)A 的结构简式为__________,A 中所含官能团的名称是__________。
(2)由A 生成B 的反应类型是__________,E 的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为_____________________。
(3)写出D 和E 反应生成F 的化学方程式____________________________。
(4)结合题给信息,以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇,设计合成路线(其他试剂任选)。
合成路线流程图示例:324CH COOH NaOH 3232323H SO ,CH CH Cl CH CH OH CH COOCH CH ∆∆−−−−→−−−−→溶液浓。
3.[化学—选修5:有机化学基础]以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。
E 是一种治疗心绞痛的药物。
有葡萄糖为原料合成E 的路线如下:回答下列问题:（1）葡萄糖的分子式为__________。
（2）A 中含有的官能团的名称为__________。
（3）由B 到C 的反应类型为__________。
（4）C 的结构简式为__________。
高三化学无机推断专项训练题(附答案)
南京十三中高三化学无机推断专项训练题1、两种非金属元素X 、Y 在元素周期表中彼此相隔一个周期，它们的单质X m 、Y n 和水在一定条件下能发生反应：X m +Y n +H 2O→HY+H 3XO 4+XH 4Y （未配平）。
（m 、n 均为大于1的正整数）（1）若X m 、Y n 在常温下均为常见固体，则X m是 ，Y n 是 ；（2）试根据推断后，完成（配平）上述化学方程式 ；（3）试解释下列两反应能进行的原因：①HY(aq)+NaH 2XO 4(aq)=H 3XO 4(aq)+NaY(aq)，理由是 ；②H 3XO 4(浓)+NaY(固)=HY+NaH 2XO 4，理由是 。
2、已知A ～K 所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I 是具有磁性的物质，D 和K 都具有两性。
一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：请回答：（1）写出有关物质化学式：D 是 ，H 是 。
（2）写出下列反应的方程式：①化合物G 的溶液不呈中性，其原因用离子方程式表示为 ，②C ＋F H ＋I 。
3、X 、Y 、Z 是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如下转化关系：回答下列问题(1)若X 为金属单质，Y 为固体非金属单质，则甲的电子式为 ，乙的化学式为 。
(2)若X 、Y 均为金属单质，甲为黑色固体，则X 与甲反应的化学方程式为：，其反应类型为 。
(3)若X 、Y 均为非金属单质，常温下甲为无色液体，写出X 与甲反应时的化学方程式： 。
4、物质A —J 均是中学化学中常见的物质，其相互关系如下图，已知A 、B 、C 、D 、E 和F 、G 、H 、I 、J 中分别含有相同的某一种元素，请填写下列空白：−→−(1)分别写出A和OH—、B和C反应的离子方程式，如果是氧化还原反应，请标出电子转移方向和数目。
(2)写出电解E时阳极的电极反应式(3)写出I和O2反应的化学方程式5、A、B、C、D都是短周期元素。
高考化学钠及其化合物推断题综合题汇编含答案(1)
高考化学钠及其化合物推断题综合题汇编含答案(1)一、钠及其化合物1．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
（1）若A是常温下的气态单质，X是Na2CO3，则D与A的水溶液反应的化学方程式为：_____________________________________。
（2）若E为难溶于水的白色沉淀，B与X的反应是中学化学中重要的化工反应：写出D与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式________________________。
（3）若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，（a）A的电子式__________。
写出X与C反应生成D的离子方程式___________。
（b）将NaHCO3分解产生的气体用足量的A充分吸收得到固体混合物甲，将甲溶于VmLCmol·L- 的盐酸中，产生无色混合气体乙，溶液呈中性，则A的物质的量为__________mol，混合气体乙的物质的量为___mol。
【答案】NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 5VC×10-4 5VC×10-4mol＜n(乙)＜7.5VC×10-4mol【解析】【分析】(1)X是Na2CO3，B应为酸，与碳酸钠反应生成C为CO2，C与碳酸钠反应所生产的D为NaHCO3，若A是常温下的气态单质，则A为Cl2；(2)若E为难溶于水的白色沉淀、B与X的反应是中学化学中重要的化工反应，则A为Mg3N2，E为Mg(OH)2，B为NH3，C为NO，D为NO2；(3)若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则A为Na2O2，E为氧气，B为NaOH，X为铝盐，C为NaAlO2，D为Al(OH)3。
【详解】(1)X是Na2CO3，B应为酸，与碳酸钠反应生成C为CO2，C与碳酸钠反应所生产的D为NaHCO3，若A是常温下的气态单质，则A为Cl2，则D与A的水溶液反应的化学方程式为：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO；(2)若E为难溶于水的白色沉淀、B与X的反应是中学化学中重要的化工反应，则A为Mg3N2，E为Mg(OH)2，B为NH3，C为NO，D为NO2，D与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；(3)若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则A为Na2O2，E为氧气，B为NaOH，X为铝盐，C为NaAlO2，D为Al(OH)3；(a) A为Na2O2，电子式为，X与C反应生成D的离子方程式为：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓；(b)将NaHCO3分解产生的气体用足量的Na2O2充分吸收得到固体混合物甲为碳酸钠、过氧化钠，将甲溶于V mL c mol•L-1的盐酸中，产生无色混合气体乙为二氧化碳、氧气，溶液呈中性，溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒n(Na2O2)=12n(NaCl)，再有氯离子守恒，则n(Na2O2)=12n(NaCl)=12n(HCl)=12×V×10-3L×c mol/L=5Vc×10-4mol；由2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，可知过氧化钠生成氧气为5Vc×10-4mol×12=2.5Vc×10-4mol，由于过氧化钠剩余，故碳酸钠的物质的量小于5Vc×10-4mol，还发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，生成二氧化碳小于5Vc×10-4mol，则混合气体最大物质的量小于2.5Vc×10-4mol+5Vc×10-4mol=7.5Vc×10-4mol，故乙的物质的量：2.5Vc×10-4mol＜n(乙)＜7.5Vv×10-4mol，故答案为：5Vc×10-4mol；2.5Vc×10-4mol＜n(乙)＜7.5Vc×10-4mol。
高考化学复习《钠及其化合物推断题》专项综合练习附答案
高考化学复习《钠及其化合物推断题》专项综合练习附答案一、钠及其化合物1．下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固体，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱。
根据它们之间的转化关系（下图），用化学用语回答问题：（部分产物已省略）（1）写出下列物质的化学式：A_____________ B ___________ D _____________（2）A与SO3(g)的反应类似于A与X的反应，请写出A与SO3(g)反应的化学方程式为：______________________________________________________________________________。
（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，写出检验Z中阳离子是否反应完全所需试剂：__________。
（4）物质E转化为物质F的现象为____________________________________________________，化学方程式为：_______________________________________________________________________。
（5）向含10g D的溶液中通入一定量的X，溶质D完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。
①简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：_________________________________。
②所得固体中含有的物质为__________________ ，它们的物质的量之比为__________________。
（若固体为单一物质，则不填此空）【答案】 Na2O2 Na2CO3 NaOH 2Na2O2＋2SO3=== 2Na2SO4＋O2酸性高锰酸钾溶液（或K3Fe(CN)6）白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀 4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2 ===4 Fe(OH)3避免碳酸氢钠在温度过高时分解 Na2CO3和NaHCO3 n(Na2CO3):n(NaHCO3)=2:1【解析】试题分析：由题中信息可知， A为淡黄色固体，则A可能为过氧化钠；C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，则Z含亚铁离子；D为一种常见的强碱。
高考化学推断题综合题专题复习【氮及其化合物】专题解析附详细答案
高考化学推断题综合题专题复习【氮及其化合物】专题解析附详细答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．某溶液中可能含有H +、4NH +、2Mg +、3Fe +、3Al +、24SO-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH 溶液时，发现生成沉淀的质量随加入的NaOH 的物质的量的变化如图所示：(1)由此可知，该溶液中肯定含有的离子是______________________________________，且各离子的物质的量之比为___________________________________________(2)该溶液中肯定不含的阳离子是________________。
(3)写出NaOH 的物质的量从8mol 到9mol 发生的离子反应方程式：____________________________【答案】H +、4NH +、3Al +、24SO - ()()()()3+244n H n NH n Al n SO 2314++-=∶∶∶：：： 2Mg +、3Fe + ()223Al OH OH AlO 2H O --+=+【解析】【分析】从图中沉淀量随之氢氧化钠的加入量增加变化情况结合离子的性质可知：开始发生酸碱中和，然后Al 3+与碱反应，再NH 4+与碱反应，最后沉淀与碱反应完全溶解，依据各段发生反应消耗的氢氧化钠的物质的量计算各种离子的物质的量。
【详解】(1)从图象可知，开始时无沉淀产生，说明含有H +，发生反应：H ++OH -=H 2O ，该氢离子消耗NaOH 溶液的物质的量为2mol ，则n(H +)=2mol ；图象中有一段平台，说明加入OH -时无沉淀生成，有NH 4+，NH 4++OH -=NH 3·H 2O ，铵根消耗NaOH 溶液的物质的量为3mol ，则n(NH 4+)=3mol ；含有Al 3+，发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O ，消耗NaOH 溶液的物质的量为1mol ，则n(Al 3+)=1mol ；根据电荷守恒，则溶液中一定含有负离子，故一定含有SO 42-，n(SO 42−)= ()()()3432n H n NH n Al +++++=23312mol mol mol ++⨯=4mol ；则该溶液中肯定含有的离子是H +，NH 4+，Al 3+，SO 42−；各离子的物质的量之比为()()()()3244n H n NH n Al n SO 2314+++-=∶∶∶∶∶∶； (2)最后溶液中无沉淀，说明溶液中不含Mg 2+和Fe 3+；(3)NaOH 的物质的量从8mol 到9mol 表示的是沉淀的溶解，最后变成0，是氢氧化铝的溶解，离子反应方程式为()322Al OH OH AlO 2H --+=+O 。
高考化学综合题专练∶铁及其化合物推断题附详细答案
高考化学综合题专练∶铁及其化合物推断题附详细答案一、铁及其化合物1．下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，C 常温下为一种液体，B 、D 分别为黑色粉末和黑色晶体，G 为淡黄色固体，J 为生活中常见的调味品，I 为红褐色固体，F 为棕黄色溶液。
①是实验室制取丁的反应之一。
各物质间的转化如下图所示，回答下列问题(部分生成物未列出)：(1)物质I 的化学式为________；F 中阴离子是______________；(2)反应①的化学方程式为为____________；(3)B 与K 的反应是实验室制取丙的反应，其离子方程式为____________；(4)反应②的化学方程式为_____________；(5)若E 与G 以物质的量比为1:1投入足量水中，反应的化学方程式为_________；生成1mol 气体转移电子的个数为__________。
【答案】Fe(OH)3 Cl - 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2 MnO 2+4H ++2Cl －ΔMn 2++Cl 2↑+2H 2O 3Fe + 4H 2O(g)高温Fe 3O 4 +4H 2 4FeCl 2+4Na 2O 2 + 6H 2O = 4Fe(OH)3↓+8NaCl + O 2↑ 6N A【解析】【分析】丙为黄绿色单质气体，所以丙为Cl 2，B 与K 的反应是实验室制取丙的反应，且B 为黑色粉末，则B 为MnO 2，K 为HCl ；①是实验室制取丁的反应之一，则该反应为双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气的反应，所以C 为H 2O ，丁为氧气；G 为淡黄色固体，且可以生成氧气，则G 应为Na 2O 2，则J 为生活中常见的调味品，应为NaCl ，I 为红褐色固体应为Fe(OH)3；F 为棕黄色溶液，应含Fe 3+，E 与氯气反应可生成F ，则F 为FeCl 3，E 为FeCl 2；氯化铁可以与单质铁反应生成氯化亚铁，所以甲为铁单质，Fe 可以在高温条件下与水反应生成氢气和四氧化三铁，所以乙为氢气，D 为Fe 3O 4。
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高三化学推断题1．A和B是同周期相邻元素，B和C是同族相邻元素，A、B、C的价电子数之和为19，则A、B、C三种元素依次是( B )A. S、O、FB. F、O、SC. S、Cl、OD. O、S、Cl2．甲、乙、丙为短周期的三种元素。
甲、乙依次位于周期表中同周期的相邻主族，乙元素的族序数为丙元素的两倍。
甲、乙、丙原子的价电子数之和为11，电子层数之和为7。
则三种元素的名称是：甲_______，乙_______，丙_______。
2. 氮碳镁3．有A、B、C三种元素，已知A、B同周期，B、C同主族，三种元素质子数之和为39，最外层电子数之和为17，则三种元素的元素符号分别为。
3. P、S、O或Cl、P、N或F、Cl、Al4．X、Y、Z三种元素核电荷数之和为26，X、Y处于同一周期，Z在X、Y的下一周期，红热的铜丝能在Z元素的单质里燃烧，生成棕色烟；Y元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1。
则X为，Y为，Z为。
4. C；Li；Cl5．有X、Y、Z三种元素，其原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为10。
它们的最高氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水；M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的L电子层上有4个电子。
试写出这些元素的元素符号：X_______，Y_______，Z________，M________。
5. Na；Al；S；C6．今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。
A与C，B与D分别是同族元素。
B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素单质易溶于CS2溶剂中，则四种元素是：A：_______，B：_______，C：_______，D：________。
6. H；O；Na；S7．X、Y、Z三种主族元素分别位于相邻的三个不同周期里，且原子序数的大小顺序是Z＞X＞Y。
元素Y的原子次外层的电子数为2，其最高氧化物的水化物是强酸。
X、Y的族序数之和等于Z的族序数，X的氧化物难溶于水，则X与Y形成的化合物的化学式为(用元素符号表示)：____________；Z的元素符号为________。
7. Mg3N2；Br8．A、B、C三种元素在周期表中处于相邻位置，A、B同周期，B、C同主族，三元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31。
求此三元素。
8. N；O；S9．X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。
原子序数Z＞X＞Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z次外层电子数均不相同，X 与Y的族序数之和等于Z的族序数。
已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸。
由此推出X、Y、Z分别为，有关反应为。
9. Mg；N；Br；Mg＋Br2＝MgBr2；Br2＋H2O＝HBr＋HBrO；Mg＋2HBr＝MgBr2＋H2↑10．某元素X的最高氧化物与水化合成三元酸，该酸分子中各元素原子个数比为X ∶H∶O＝0.5∶1.5∶2，其中氢元素占分子总质量的3.06％，X原子中的中子数比质子数多1，则X 为_____，位于第______周期，第_______族，三元酸的分子式为______________。
10. Si；11．甲、乙、丙3 种元素，甲元素的＋2价阳离子具有氩原子的电子层结构；乙元素比甲元素的原子少一个电子层，其离子带一个单位正电荷。
它们均可跟17号元素丙化合。
则甲丙组成的化合物为___________；乙丙组成的化合物为___________；两种化合物做焰色反应时，其焰色分别为______色和_______色。
11. CaCl2；NaCl；砖红；黄色12．有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E逐渐增大。
D 的氢化物的分子式为H2D；D的最高氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。
A原子最外电子层有4个电子。
B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。
E原子的M电子层上共有6个电子。
常温常压下，B单质是气体，已知0.1 mol的B 单质与H2完全反应需2.408×1023个氢原子。
C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。
根据上述情况，试回答下列各问题：(1) A—E的元素符号为：______、______、______、______、______。
(2) C位于元素周期表中第_____周期、第______族，其阳离子的结构示意图为______。
(3) D原子的电子式为____________；E离子的符号为________。
(4) A元素与其余4种元素形成化合物的化学式为(仅限于由两种元素组成)_________、________、_________、_________。
(5) C单质和B单质在加热条件下生成A2B2反应的化学方程式_______________________ ____________________，反应中________为氧化剂；________为还原剂。
(6) 1.15 g的C单质溶于50 mL水中，所得溶液中溶质的质量分数为_____________。
12.(1)C O Na S Cl (2)第三周期ⅠA (3)Fe2+ (4)CO CO2CS2CCl4(5)2Na＋O2＝Na2O2O2Na (6)3.91％13．A、B、C、D是同一周期的四种元素。
A、B、C的原子序数依次相差1。
A 元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中原子半径最大。
B元素的氧化物2.0 g恰好跟100 mL 0.40 mol／L 硫酸完全反应。
B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。
根据以上事实填写下列空白：A的原子结构示意图___________；C离子的结构示意图___________；BD2的电子式__________。
若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，则溶液呈碱性。
这一反应的化学方程式为______________________________________。
B的单质能在原子序数为7的元素的单质中燃烧，这一反应的化学方程式为_________________________________。
13. ；；； Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO 2＋2H 2O ；3Mg ＋N 2＝Mg 3N 214．右图为周期表的一小部分，A 、B 、C 、D 、E 的位置关系如图所示。
其中B 元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60％，回答下列问题：(1) A 的质量数是______，是_______元素，位于第______周期，第_______族。
(2) B 、C 、E 最高氧化物对应水化物是__________、__________、__________， 气态氢化物是_______、_______、_______，它们稳定性顺序是_______、_______、_______。
14. (1)16；氧；二；ⅥA (2) H 2SO 4；H 2SeO 4；HClO 4； H 2S ；H 2Se ；HCl ； HCl ；H 2S ；H 2Se15．有A 、B 、C 、D 四种元素。
A 、B 两元素的原子各有两个电子层，C 、D 两元素的原子各有3个电子层，B 和D 两元素原子的最外层电子数相等 ；A 和B 元素可形成AB 2 型化合物，AB 2通常是无色、无气味的气体；B 和D 元素也可形成DB 2型化合物，DB 2是无色、有剌激性气味的气体。
AB 2和DB 2的晶体均为分子晶体；C 的单质在B 单质中燃烧时发生黄色火焰，产物为淡黄色固体。
回答下列问题：(1) A 、B 、C 、D 四元素的名称： A__________ 、 B___________ 、 C__________ 、D__________。
(2) 用电子式表示AD 2化合物的组成：_____________________。
(3) 四种元素的单质及化合物中，属于原子晶体的是(填名称)___________， 属于离子晶体的是__________、____________、_____________。
(4) 在一容器中充入x L AB 2的气体，加入C 2B 2(不足量)后，经过一段时间容器内气体的体积缩小至y L ，则剩余AB 2气体的体积为(在同温同压下计量)_________。
15. (1)C ；O ；Na ；S (2) (3)金刚石；Na 2S ；Na 2O ；Na 2O 2 (4) (2y -x ) L16．A 、B 、C 是三种短周期元素，其中A 元素原子M 层上电子数比L 层少2个电子；B 元素原子比A 元素原子的电子层少，又知B 元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne 原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA 2型共价化合物和C 2A 型离子化合物。
由上述条件回答下列问题：(1) A 、B 、C 三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。
(2) 化合物C 2A 的电子式是______________，C 2A 与稀硫酸反应的化学方程式是：__________________________________________，C 2A 与硫酸铜溶液反应的离子反应方程式是：______________________________________。
(3) A 元素的气态氢化物通入硫酸铜溶液中反应的离子反应方程式是：_____________________________________________________________________。
(4) 化合物BA 2的电子式是：______________，结构式是：_______________。
AD B EC16. (1)硫；碳；钠(2)；Na2S＋H2SO4＝Na2SO4＋H2S↑；Cu2+＋S2－＝CuS↓(3)Cu2+＋H2S ＝CuS↓＋2H+(4)；S＝C＝S。