北京大学-有机化学-2013期末试卷

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2013年高考化学理科综合北京卷(化学部分)

2013年高考化学理科综合北京卷（化学部分）一、选择题1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A.如同上图AB.如同上图BC.如同上图CD.如同上图D2.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块3.下列解释事实的方程式不准确的是（）A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸钠溶液显碱性：<<\udCO{2-}{3}+\sub{H}{2}O\to{<-->}{3}\udHCO{-}{3}+\sup{OH}{-}>>C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：< >D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：< >4.用石墨电极电解CuCl2溶液（见下图）。

下列分析正确的是（）A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：<<\sup{Cu}{2+}+\sup{2e}{-}=Cu>>D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体5.实验：①0.1mol•L -1AgNO3溶液和0.1mol•L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；② 向滤液b中滴加0.1mol•L -1KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1mol•L-1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是（）A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：< }{3}\sup{Ag}{+}(aq)+\sup{Cl}{-}(aq)>>+B.滤液b中不含有AgC.③中颜色变化说明AgCl 转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCI更难溶6.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A.如同上图AB.如同上图BC.如同上图CD.如同上图D7.用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）A.如同上表AB.如同上表BC.如同上表CD.如同上表D二、非选择题8.可降解聚合物P的合成路线如下（1）A的含氧官能团名称是____________。

2013年北京高考化学试题及答案

2013年高考北京理综化学试题及答案相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 406.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块8.下列解释事实的方程式不准确．．．的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。

下列分析正确的是A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCI 转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCI更难溶11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A ．B ．C ．D ．12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是乙烯的制备试剂X 试剂YA CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2OKMnO 4酸性溶液B CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2OBr 2的CCl 4溶液 C C 2H 5OH 与浓硫酸加热至170℃ NaOH 溶液 KMnO 4酸性溶液 D C 2H 5OH 与浓硫酸加热至170℃ NaOH 溶液 Br 2的CCl 4溶液25．（17分）可降解聚合物P 的合成路线如下已知：（1）A 的含氧官能团名称是____________。

北京市重点高中2013-2015届高三化学期末试题汇编重要的无机物

北京市重点高中2013-2015届高三化学期末试题汇编（18份，含答案）重要的无机物一、选择题(每题分，计分)1.(2013届北京房山区)下列物质的工业制备原理不正确的是··········( )A. 氨气：N2+3H22NH3B. 铜：Cu2S+O22Cu+SO2C. 乙烯：C2H5OH CH2=CH2↑+H2OD. 漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O2.(2013届北京通州区)下列有关说法正确的是················( )A. 高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B. 铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C. 海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D. 利用电解的方法可以从海水中获得淡水3.(2015届北京西城区)球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X．实验室测定化合物X的组成实验如下：下列说法不正确的是························( )A. 固体2是氧化铁B. X的化学式可以表示为Fe3C2C. 溶液甲中可能含有Fe3+D. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成4.(2013届北京石景山)钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示)，将大大提高资源的利用率，减少环境污染．请回答下列问题：(1)Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第周期，第族．(2)写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式．(3)制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•x H2O，再经焙烧制得．水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：(4)由TiCl4→Ti 需要在Ar气中进行的理由是．反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高3+，再以2TiO2溶解并还原为TiKSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M g/mol)试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为．(2013届北京石景山)有机物 A. B的分子式均为C11H12O5，均能发生如下变化．已知：① A. B. C. D均能与NaHCO3反应；②只有 A. D能与FeCl3溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种；③F能使溴水褪色且不含有甲基；④H能发生银镜反应根据题意回答下列问题：(1)反应③的反应类型是；反应⑥的条件是．(2)写出F的结构简式；D中含氧官能团的名称是．(3)E是C的缩聚产物，写出反应②的化学方程式．(4)下列关于A～I的说法中正确的是(选填编号)．a．I的结构简式为b．D在一定条件下也可以反应形成高聚物c．G具有8元环状结构d．等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH(5)写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式．(6)D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式．①能与FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应但不能水解③苯环上的一卤代物只有2种．5.(2015届北京东城区)图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是( )A. 使用此装置可减少导致酸雨的气体形成B. 装置内发生了化合反应和分解反应C. 整个过程的总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D. 若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO26.(2014届北京通州区)盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两支试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是···( )A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成B. 甲试管无白色沉淀生成，而乙试管有白色沉淀生成C. 甲、乙两试管都无白色沉淀生成D. 甲试管有白色沉淀生成，而乙试管无白色沉淀生成7.(2015届北京朝阳区)如图图片显示的是生锈的铁桥，有关钢铁生锈说法不正确的是( )A. 铁桥生锈是电化学腐蚀B. 建在海边的铁桥更易生锈C. 钢铁生锈的负极反应是：Fe﹣3e﹣=Fe3+D. 吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣8.(2014届北京石景山)海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl﹣、Br﹣、SO42﹣、HCO3﹣、CO32﹣等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是( )A. 海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32﹣、HCO3﹣B. 吸收塔中发生的反应有SO2+H2O⇌H2SO3C. 氧化主要是氧气将HSO3﹣、SO32﹣、H2SO3氧化为SO42﹣D. 经稀释“排放”出的废水中，SO42﹣浓度与海水相同9.(2014届北京石景山)化学美无处不在，如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是( )A. 稀盐酸B. 稀硫酸C. 硫酸钠溶液D. 碳酸钠溶液10.(2013届北京丰台区)铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是··( )A. 铝合金的熔点比纯铝高B. 铝合金的硬度比纯铝小C. 镁铝合金腐蚀时，镁先于铝被腐蚀D. 常温下可用铝制容器盛装浓硫酸11.(2014届北京西城区)下列关于金属的说法中，不正确的是·········( )A. 常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B. 在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属C. 常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D. 将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀12.(2015届北京朝阳区)下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是( )A. 铝制器皿不宜盛放酸性食物B. 电解食盐水时阴极产生氢气C. 可用铁制容器盛放和运输浓硫酸D. 镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀13.(2013届北京石景山)下列说法正确的是·················( )A. 实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al(OH)3沉淀B. 将Na投入到NH4Cl溶液中只能生成一种气体C. 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D. 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH改变14.(2013届北京朝阳)下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( )A. 图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现C. 图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D. 图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极15.(2013届北京石景山)氨和肼(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．(1)N2H4中的N原子可达到8电子的稳定结构，画出N2H4的结构式．(2)实验室用两种固体制取NH3的反应方程式为．(3)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为．(4)肼﹣﹣空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式．(5)肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942，O=O为500，N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量是kJ．16.(2013届北京通州区)为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，设计了如图的装置，以下叙述错误的是·························( )A. 应先打开活塞再从右侧加稀硝酸B. 左侧稀硝酸须注满C. 关闭活塞后铜丝会全部溶解D. 反应停止后打开活塞气体变成红棕色17.(2014届北京西城区)实验：①将0.1mol•L﹣1MgCl2溶液和0.5mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中浊液，滴加0.1m ol•L﹣1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解．下列说法中，不正确的是·························( )A. 将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+B. 浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)C. 实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因18.(2015届北京东城区)利用常温下氨气与氯气能发生置换反应的性质，在氯碱工业生产中用氨来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图．下列有关说法不正确的是·····( )A. 烧瓶中会出现白烟B. 烧瓶中会立即出现喷泉C. 烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D. 烧瓶内氨气与氯气发生的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2二、填空题(每题分，计分)19.(2013届北京西城区)X、Y是短周期同主族元素，Z是过渡元素，化合物Z2X、Z2Y可发生如下转化．(1)X的元素符号为，Z2Y的化学式为．(2)蓝色溶液中含有的阴离子是．(3)过程②中发生反应的离子方程式为．20.((2013届北京通州区)某校化学兴趣小组在探究铁与浓硫酸的反应时，将教材中铜与浓硫酸反应的实验装置(图Ⅰ)改为图Ⅱ所示的装置．请回答下列问题：(1)写出图Ⅰ中虚框处发生反应的化学方程式．(2)图Ⅱ实验装置与图Ⅰ相比较，其优点是：①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②．(3)下列对导管a的作用分析中正确的是 (填字母)．A. 加热反应过程中，可上下移动导管a，起搅拌作用B. 停止加热，试管内的压强减小，从导管a进入的空气可增大试管A内的压强，防止倒吸C. 停止反应，撤装置之前往导管a中通入空气，可排除装置内的SO2气体，防止其污染环境(4)反应一段时间后，将试管A取下，然后将试管A中溶液倒入另一盛有适量水的试管D中．该小组同学为确定溶液中所存在的金属离子，进行下列探究过程．①提出假设：假设Ⅰ：只含有Fe3+．假设Ⅱ：．假设Ⅲ：．②实验设计：分别取少量试管D中溶液，选用提供的试剂，设计简单的实验检验溶液中所存在的金属离子．请填写下表空白(可以不填满，也可以增加)．421.(2014届北京石景山)某课外小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去)：(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式．(2)写出F的电子式．(3)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是．(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是．(5)若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是．(6)若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是．(7)若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为．三、解答题(每题分，计分)22.(2014届北京西城区)黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜(CuFeS2)．黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：①2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2②Cu2S+O22Cu+SO2(1)二硫化亚铁铜也可以表示为CuS•FeS，其中硫元素的化合价是．(2)反应②中还原剂是．(3)某校学习小组用炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制备铁红，进行如下实验．①炉渣碱浸时反应的离子方程式是、．②滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中，．23.(2013届北京丰台区)某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下：Ⅰ．配制FeCl2溶液取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉．Ⅱ．实验探究Fe3+与Fe2+相互转化实验1：0.1mol/L FeCl2溶液无明显现象溶液变红实验2：0.1mol/L FeCl3溶液溶液变红溶液红色未褪去(1)写出Fe(OH)2Cl与盐酸反应的离子方程式．(2)请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因．(3)实验2的现象与预测不同，为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：步骤1：10mL 0.1mol/L KI溶液溶液明显变黄步骤2：将黄色溶液分为三份：试管1取2mL黄色溶液溶液变红试管2取3mL黄色溶液溶液变蓝试管3取3mL黄色溶液取上层溶液溶液变蓝(比试管2中溶液颜色深)①试管2中滴加K3[Fe(CN)6]检验的离子是．②黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl﹣和．③综合上述实验现象，得出的实验结论是．24.(2013届北京朝阳)某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考，并提出问题：Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+，那么Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+？环节一：理论推测部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+，他们思考的依据是．部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+，还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能．他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱．环节二：设计实验进行验证在大试管中加适量铁粉，加入10mL 稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验．(1)同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2+氧化，离子方程式为．同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论．请你帮助同学乙完成实验：可能1：碘水与FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色．可能2：．设计的主要目的是．同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl2溶液反应的程度很小．(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因：．25.(2015届北京西城区)自然界中氮元素有多种存在形式．(1)合成氨反应的化学方程式是．(2)NH3在一定条件下可被氧化．已知：ⅰ．4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=﹣1269kJ/molⅱ．①断开1mol H﹣O 键与断开1mol H﹣N 键所需能量相差约kJ；(3)右图是某压强下，N2与H2按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线．其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线．②H﹣O 键比H﹣N键(填“强”或“弱”)．①图中b点，v(正) v(逆)．26.(2013届北京丰台区)氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途．(1)工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为．(2)氯气可用于制取84消毒液(有效成分为NaClO)，离子方程式为．(3)下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是．A. 加入适量醋酸B. 加入适量亚硫酸C. 加入少量NaOH粉末(4)氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的是．A. c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣)B. c(Na+)=c(ClO﹣)+c(Cl﹣)C. c(Na+)=2c(ClO﹣)+c(HClO)(5)84消毒液不能用于消毒钢铁(含Fe、C)制品，易发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀．正极反应为．27.(2014届北京海淀区)硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫．(1)工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为．(2)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫．已知：25℃时，H2SO3⇌HSO3﹣+H+K=1.5×10﹣2H2CO3⇌HCO3﹣+H+K=4.4×10﹣7①下列试剂中适合用作该法吸收剂的是(填字母序号)．a．石灰乳b．Na2SO3溶液c．Na2CO3溶液②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL 0.2mol•L﹣1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448L SO2气体，反应后测得溶液pH＜7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是(填字母序号)．a．c(HSO3﹣)＞c(SO32﹣)＞c(H2SO3)b．c(Na+)＞c(HSO3﹣)＞c(H+)＞c(SO32﹣)c．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3﹣)+c(SO32﹣)+c(OH﹣)(3)某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72﹣的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品．具体流程如下：①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为．②中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为．28.(2014届北京西城区)SO2和NO x都是大气污染物．(1)空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是．(2)汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是．(3)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：NO2被吸收的离子方程式是．(4)利用下图所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．①a为电源的(填“正极”或“负极”)，阳极的电极反应式为．②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32﹣生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．29.(2014届北京西城区)海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品．(1)氯的原子结构示意图是．(2)碘在元素周期表中的位置是．(3)向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br﹣转化为Br2．该反应的离子方程式是．(4)用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的离子方程式是．30.(2015届北京西城区)现有下列浓度均为0.1mol/L的电解质溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③、④CH3COONH4、⑤NH4HCO3(1)上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号) ．(2)已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是．(3)已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是．31.(2013届北京丰台区)顺丁橡胶及高分子生物降解性材料PBS、聚γ﹣BL的合成路线如下：已知：(1)B为饱和烃的含氧衍生物，用系统命名法命名，其名称为．(2)D的官能团名称是．(3)由B生成F的反应类型是．(4)顺丁橡胶的顺式结构简式为．(5)写出E与B聚合生成PBS的化学方程式．(6)E有多种同分异构体，同时满足以下两个条件的同分异构体共有种，其中一种同分异体的核磁共振氢谱有两个吸收峰，峰面积之比为2：1，其结构简式为．a．含有酯基，不含醚键()b．1mol该有机物与足量银氨溶液反应，生成4mol Ag(7)由乙炔生成A的化学方程式为．(8)由C生成聚γ﹣BL的化学方程式为．32.(2014届北京海淀区)氨气在工农业生产中有重要应用．(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式；②NH3的稳定性比PH3(填写“强”或“弱”)．(2)如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为．②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是(写化学式，一种即可)．③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3•H2O═Fe(OH)2↓+2NH4+和．(3)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法．在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因．(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为，若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为g(小数点后保留两位有效数字)．33.(2014届北京房山区)已知 A. B. C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：(1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学方程式为．(2)若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是(用必要的文字和离子方程式说明) ．(3)若D是一种常见的温室气体，A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，固体C受热分解可得固体B，该反应的化学方程式是．(4)若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则B转化为C的离子方程式为．(5)若 A. B. C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则元素D在周期表中的位置是，B分子的结构式为．参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(2013届北京房山区){关键字:北京期末}下列物质的工业制备原理不正确的是·( )A. 氨气：N2+3H22NH3B. 铜：Cu2S+O22Cu+SO2C. 乙烯：C2H5OH CH2=CH2↑+H2OD. 漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O【考点】金属冶炼的一般原理；工业合成氨；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；乙烯的实验室制法．【专题】化学计算．【分析】工业上制取的物质原料要丰富且价廉，反应条件易控制，生成的物质易分离，据此分析解答．【解答】解： A. 空气中含量丰富且价廉，所以工业上用氮气和氢气制取氨气，故A不选；B. 工业上用硫化亚铜和氧气反应制取铜，故B不选；C. 工业上用石油裂化和裂解制取乙烯，实验室用乙醇制取乙烯，故C选；D. 氢氧化钙价格较低且原料丰富，所以工业上用氯气和氢氧化钙制取漂白粉，故D不选．故选 C.【点评】本题考查物质的反应原理，易错选项是C，注意用乙醇制取乙烯是实验室制法而不是工业制法，为易错点．2.(2013届北京通州区){关键字:北京期末}下列有关说法正确的是·······( )A. 高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B. 铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C. 海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D. 利用电解的方法可以从海水中获得淡水【考点】金属冶炼的一般原理；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素；金属概论与碱元素．【分析】 A. 高温条件下，碳和氧化镁反应生成镁和二氧化碳或一氧化碳；B. 工业上用一氧化碳还原氧化铁；C. 溴离子变为溴单质为氧化还原反应；D. 利用蒸馏的方法从海水中获得淡水．【解答】解： A. 高温加热碳和氧化镁的混合物时，生成的二氧化碳或一氧化碳能不断脱离反应体系，促使反应不断进行，因此碳可以置换出镁，故A正确；B. 工业上用一氧化碳还原氧化铁，所以不是置换反应，故B错误；C. 溴离子失电子发生氧化反应而生成溴单质，所以发生了氧化还原反应，故C错误；D. 从海水中获得淡水是利用蒸馏的方法，用电解的方法使水发生分解生成氢气和氧气，得不到淡水，故D错误；故选 A.【点评】本题考查了海水的淡化、金属的冶炼等知识点，根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法，易错选项是A，注意金属镁属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，很多同学往往会认为二氧化碳和镁反应而不能发生，因为该反应条件及物质状态的特殊性，所以能发生，为易错点．3.(2015届北京西城区){关键字:北京期末}球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X．实验室测定化合物X的组成实验如下：下列说法不正确的是···············( )A. 固体2是氧化铁B. X的化学式可以表示为Fe3C2C. 溶液甲中可能含有Fe3+D. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成【考点】铁的氧化物和氢氧化物；无机物的推断．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】铁碳化合物X，在足量空气中煅烧得固体1为铁的氧化物，可以有+2价或+3价的铁，溶于盐酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再能入足量的氯气，溶液中都为+3价的铁，加热蒸发，铁离子水解，生成氢氧化铁，灼烧后氢氧化铁分解得固体2为氧化铁，24g氧化铁中含有铁元素的质量为g=16.8g，利用元素守恒，可计算得化合物X中铁元素的质量也是16.8g，进而求得X中碳元素的质量为18g﹣16.8g=1.2g，所以在X中铁、碳原子的物质的量之比为：=3：1，所以X的化学式为Fe3C，Fe3C与热的浓硝酸发生氧化还原反应，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被还原成二氧化氮，据此答题．【解答】解：铁碳化合物X，在足量空气中煅烧得固体1为铁的氧化物，可以有+2价或+3价的铁，溶于盐酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再能入足量的氯气，溶液中都为+3价的铁，加热蒸发，铁离子水解，生成氢氧化铁，灼烧后氢氧化铁分解得固体2为氧化铁，24g氧化铁中含有铁元素的质量为g=16.8g，利用元素守恒，可计算得化合物X中铁元素的质量也是16.8g，进而求得X中碳元素的质量为18g﹣16.8g=1.2g，所以在X中铁、碳原子的物质的量之比为：=3：1，所以X的化学式为Fe3C，Fe3C与热的浓硝酸发生氧化还原反应，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被还原成二氧化氮，根据上面的分析可知，A. 固体2是氧化铁，故A正确；B. X的化学式可以表示为Fe3C，故B错误；C. 溶液甲中可能含有Fe3+，故C正确；D. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成，故D正确；故选 B.【点评】本题主要考查了铁的相关知识，结合实验过程利用元素守恒分析和计算，中等难度，答题时注意元素化合物知识的灵活运用．4.(2013届北京石景山){关键字:北京期末}钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示)，将大大提高资源的利用率，减少环境污染．请回答下列问题：(1)Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第四周期，第ⅣB族．(2)写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO ．(3)制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•x H2O，再经焙烧制得．水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：发生TiCl4+(2+x)H2O=TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，促使水解正向进行(4)由TiCl4→Ti 需要在Ar气中进行的理由是防止钛、镁被氧化．反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于3+，再以2TiO2溶解并还原为TiKSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M g/mol)试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为% ．5.(2015届北京东城区){关键字:北京期末}图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是·····························( )A. 使用此装置可减少导致酸雨的气体形成B. 装置内发生了化合反应和分解反应C. 整个过程的总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D. 若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO2【考点】二氧化硫的污染及治理．。

北大有机题库c(答案)

[参解] ⑴ NaNH 2⑵ CH 3X ⑶ CH 3MgX( 或 NaNH 2)⑷ D 2O0091[解](A)0093[解] (D)0094[解](B)0098[解] (B)0099[解] (A)0101[解] (B)0102[解] (C)0104[解] (B)0105[解](B)0106[解] (D)0108[解] (D)0109[解] (D)1307 [解]OH OH 3CH 3H H[解] CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CHO1362 [解]1416[解]1-己烯-3,5-二炔1418[解]CH 3CH =CHCH(CH 3)C ≡CCH 31419[解]CH ≡CCH 2CH =CH 21420[解]CH ≡CCH =CHCH 31881[解] 生石灰高温电石或碳化钙2005[参解] ①H 2SO 4,△ ②HBr,过氧化物 ③叔丁醇钠,得Hofmann 烯 ④Br 2 ⑤NaNH 2,得炔 ⑥NaNH 2,CH 3I2008[参解] 丙烯 ①Cl 2,500℃,取代得(A) 乙炔 ②CuCl,NH 4Cl ③NaNH 2 得(B) （A ）+ (B) —> TM2011[参解] ①叔丁醇钾,叔丁醇 ②Br 2 ③NaNH 2 ④CH 3CH 2CH 2Br2034[参解] ①Br 2 ②KOH / 醇,△ (-2HBr) ③NaNH 2 得(A) 丙烯 ④HI 得(B)(A ) + (B ) T M2043[参解] ①HBr ②KOH,EtOH,△ ③HI ④KOH,EtOH,△ 得MeCH =CHMe ⑤Br 2 ⑥KOH,EtOH,△2064[参解]由1-丁醇 (1) Al 2O 3,△ (2)Br 2 (3) NaNH 2C CCH 3HCH 3H2463 [参解]2562[解]亲电加成机理.HBr 加到炔键上,产物仍保持共轭体系且按马氏规则择向.产物为 CH 2=CHCBr =CH 22563[解]硼烷对炔发生亲电加成，经过四中心过渡态成为烃基硼，然后氧化--水解，得到烯醇，互变为醛。

2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)化学试题及答案2013年普通高等学校

2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块8.下列解释事实的方程式不准确．．．的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸钠溶液显碱性：CO32—+H2O HCO3—+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。

下列分析正确的是直流电源b Cu2+Cl—Cl—aA.a 端是直流电源的负极B.通电使CuCl 2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu 2++2e -=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10.实验：①0.1mol ·L -1AgNO 3溶液和0.1mol ·L -1NaCl 溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c ；② 向滤液b 中滴加0.1mol ·L —1KI 溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c 中滴加0.1mol ·L —1KI 溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确．．．的是浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag +(aq) +Cl —(aq ）B. 滤液b 中不含有Ag +C. ③中颜色变化说明AgCI 转化为AgID. 实验可以证明AgI 比AgCI 更难溶 11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. B. C. D.12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是乙烯的制备试剂X 试剂Y A CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O KMnO 4溶液 B CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热H 2OBr 2的CCl 4溶液t/℃ 25 50 100 K W /10—141.015.4755.0C(氨水)/（mol ·L —1）0.1 0.01 pH11.110.625．（17分）可降解聚合物P的合成路线如下已知ⅰ.ⅱ.催化剂（R为烃基）（1）A的含氧官能团名称是____________。

2011-2012学年有机化学期末试题

《有机化学》期末试卷（B）一、选择题（共10题，每题2分，共20分）1. 下列碳正离子的稳定性秩序是................................….......…..[ ](A) C>B>A>D (B) B>A>C>D (C) D>C>A>B （D）C > A > B > D2. 环戊二烯的二聚体结构是……………………………….[] 3.下列化合物中手性碳原子的构型是….......…………...[ ]4.下列化合物或离子中有芳性的是……................…………...[] 5. 下列化合物能够形成分子内氢键的是……...................…...[ ]6.下列分子中没有旋光性的是................…………...[ ]7. 下列反应历程属于......…………...[ ]A.(C6H5)2CH(C6H5)3CB.C6H5CH2C.CH3CHCH2CH3D.A．E2消除B．S N1 C．E1消除D．S N28. 下列化合物的酸性强弱秩序是......…………...[ ](A) A>C>D>B (B) C>A>D>B (C) B>D>C>A （D）D>C>A>B9. 下列化合物的沸点高低顺序是…….........…………...[ ]A. 正庚烷B. 2-甲基己烷C. 2,3-二甲基戊烷D. 2,2,3-三甲基戊烷(A)A>B>C>D (B) B>C>D>A (C) D> A > B > C (D) C>B>A>D10.苯乙烯用冷的稀KMnO4氧化，得到的是…….........…………...[ ]二、简答题（共10分）1、命名或写出结构式（6分）C CCH CH2HCHCH33H（稳定构象）正丁烷半交叉式构象的Newmman投影式CH3CH3HClOHH2、鉴别下列化合物（4分）三、完成下列反应（共10题，每题3分，共30 分）四、写出下列反应历程（共2题，每题4分，共8 分）五、推测结构（共3题，每题4分，共12 分）1、化合物A和B，分子式均为C4H8Cl2，A的1HNMR谱中有两组峰，每组均为三重峰；B有两组峰，一组为两个氢的单峰，另一组为六个氢的单峰。

有机化学实验试卷及参考答案5

有机化学实验2试卷一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 在进行硅胶薄层层析实验中，R f值比较大，则该化合物的极性（）。

A、大B、小C、差不多D、以上都不对2. 在以苯甲醛和乙酸酐为原料制备肉桂酸的实验中，水蒸气蒸馏时蒸出的是( )。

A、肉桂酸B、醋酸酐C、苯甲醛D、碳酸钾3. 根据分离原理，硅胶柱色谱属于（）。

A、分配色谱B、空间排阻色谱C、离子交换色谱D、吸附色谱4. 以下关于在减压蒸馏时，毛细管作用的说法不正确的是（）。

A、防止倒吸B、气化中心C、防止暴沸D、稳定装置内气压5. 下列物质中，不能与Fehling剂反应的是（）。

A、甲醛B、苯甲醛C、果糖D、麦芽糖6. 在从茶叶中提取咖啡因实验中，用以下哪种蒸干方法最好（）。

A、油浴加热B、明火加热C、蒸气浴加热D、水浴加热7. 下列哪个实验应用到升华操作（）。

A、乙酰水杨酸B、咖啡因C、安息香D、甲基橙8. 制备甲基橙时，N，N-二甲基苯胺与重氮盐偶合发生在（）A、邻位B、间位C、对位D、邻、对位9. 用熔点法判断物质的纯度，主要是观察（）A、初熔温度B、全熔温度C、熔程长短D、三者都不对10. 常用来监控有机反应进程，并可分离制备产物的是（）。

A、柱色谱B、薄层色谱C、纸色谱D、以上都不对二、填空题（每空1分，共20分）1. 减压蒸馏操作中，应该将仪器的部位仔细涂敷真空脂；加热、减压的顺序：蒸馏时，必须先，再；蒸馏结束以后，应首先停止，再，然后才能关泵。

2. 甲醛、苯甲醛遇Schiff试剂显色，分别加入浓硫酸后，褪色，不褪色。

3. 阿司匹林是由和发生酰基化反应制得的，应使过量。

4. 淀粉水溶液中加碘试剂，现象：，此时加热溶液，现象：，接着冷却，现象：。

5. 正丁醚制备实验可从两方面观察反应终点：；。

6. Benedict试剂由盐配制而成（填入一种金属及价态）。

7. 薄层色谱点样时，样品点直径应不超过mm，距离薄层板底部约cm，注意样品点决不能浸到中。

2013高考化学北京卷

2013年普通高等学校夏季招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)化学部分一、选择题 ( 本大题共 7 题, 共计 42 分)1、(6分)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )2、(6分)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块3、(6分)下列解释事实的方程式不准确的是( )A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：＋H2O＋OH－C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O4、(6分))用石墨电极电解CuCl2溶液(见下图)。

下列分析正确的是( )A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体5、(6分)实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是( )A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶6、(6分)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )A．将NO2球浸泡在冷水和热水中B．C．D．7、(6分)用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( )二、填空题 ( 本大题共 2 题, 共计 31 分)1、(17分)可降解聚合物P的合成路线如下：已知：ⅰ．ⅱ．＋2HCl(R为烃基) （1）A的含氧官能团名称是______________。

2012-2013下12制药工程有机B卷

）。
A.炔烃与醇的加成
B.炔烃与氢卤酸的加成
C.过氧化物存在下，烯烃与氢溴酸的加成的相对分子量为 72，氯化时只有两种二氯化衍生物，这个烷烃是
（
）。
A.正戊烷
B.异戊烷
C.新戊烷
D.已烷
得分
评卷人三、完成反应方程式（每题 2 分，共 20 分）
1、
（注意写出产物的顺反结构） 2、
D. 3—甲基—2—戊烯
3、（1）丁烷（2）己烷（3）3-甲基戊烷（4）2-甲基丁烷（5）2，3-二甲基
丁烷按沸点降低的顺序排列（
）。
A.（2）﹥（3）﹥（5）﹥（4）﹥（1）
B.（1）﹥（4）﹥（5）﹥（3）﹥（2）
C.（1）﹥（5）﹥（4）﹥（3）﹥（2）
D.（2）﹥（3）﹥（4）﹥（5）﹥（1）
本试卷共 8页第 3页
d. (C6H5)2CHBr
A. a>b>d>c
B. c>b>a>d
C. d>c>b>a
12、将下列化合物按沸点高低排列成序（）。
(a) CH3CH2CH2CHO (b) CH3CH2CH2CH2OH
(c) CH3CH2OCH2CH3 (d) CH3CH2CH2CH3
A. a>b>d>c
B. c>b>a>d
C. d>c>b>a
13、比较下列键极化度的大小（）。
（a）C—H (b) C—Cl (c) C—Br (d) C—I
A. a>b>d>c
B. c>b>a>d
C. d>c>b>a

北京化工大学有机化学2013--2016,2020年考研初试真题

C C CH2CH3
H CH3
H2 Br C
HH C C CH2CH3 H CH3
14) 哪一个反应条件可以实现下面转化
?
O
Br
Br (a) Br2 (b) HBr, heat
(c) NaBr, NaOH
(d) Br2, light (e) NaOBr, heat
15) 哪一个化合物的结构与下面的 1H NMR 谱图相符？
(e) NH2 OH O
第2页共18页
姓名：
准考证号：
第3页共18页
7) 以下哪一个反应是 SN2 反应机理：
OH
(a)
+ NaCN
(b)
I + KSCH3
Br
(c)
+ NaN3
(d)
+ KCN Br
(e)OSOONaSCH3
CN + NaO
SCH3 + KI N3
+ NaBr
+ KBr NC
CH2CH3
H3CH2C CH3
(d)
OCH2CH3
H3C CH2CH3
(e) H3CH2C
racemic
10) 以下哪一种化合物与甲醇反应的最快
R-Br + CH3OH
R-OCH3 + HBr (a)
Br
(c)
(d)
Br
Br
(b)
CH3
Br
Br
(e)
11) 以下哪个反应条件可以实现下面的转化
O
D OH
H3C
(d) cis-1-ethyl-3-methylcyclohexane
(e) trans-1-methyl-3-ethylcyclohexane

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8A Uni--20--20学年第一学期工作计划9864
b
1
北京大学化学学院考试专用纸

姓名：学号：考试类别： A卷
考试科目：有机化学B 考试日期: 2013, 6, 26 阅卷教师：

以下以下为答题纸，共页
题号一二三四五六期末成绩期中成绩平时成绩总成绩
分数

北京大学考场纪律
1、考生进入考场后，按照监考老师安排隔位就座，将学生证放在桌面上。无
学生证者不能参加考试；迟到超过15分钟不得入场。在考试开始30分钟后方可交
卷出场。
2、除必要的文具和主考教师允许的工具书、参考书、计算器以外，其它所有
物品（包括空白纸张、手机、或有存储、编程、查询功能的电子用品等）不得带入
座位，已经带入考场的必须放在监考人员指定的位置。
3、考试使用的试题、答卷、草稿纸由监考人员统一发放，考试结束时收回，
一律不准带出考场。若有试题印制问题请向监考教师提出，不得向其他考生询问。
提前答完试卷，应举手示意请监考人员收卷后方可离开；交卷后不得在考场内逗留
或在附近高声交谈。未交卷擅自离开考场，不得重新进入考场答卷。考试结束时间
到，考生立即停止答卷，在座位上等待监考人员收卷清点后，方可离场。
4、考生要严格遵守考场规则，在规定时间内独立完成答卷。不准交头接耳，
不准偷看、夹带、抄袭或者有意让他人抄袭答题内容，不准接传答案或者试卷等。
凡有违纪作弊者，一经发现，当场取消其考试资格，并根据《北京大学本科考试工
作与学术规范条例》及相关规定严肃处理。
5、考生须确认自己填写的个人信息真实、准确，并承担信息填写错误带来的
一切责任与后果。
学校倡议所有考生以北京大学学生的荣誉与诚信答卷，共同维护北京大学的学
术声誉。
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b
2
一、命名下列化合物 (5分)

(1)
CH3CN

(2)
(3)

CH3CHCH2CH2COCH
3

CH2CH
3

O
Br

Br
CH
3

CH
3

(4)
(5)

O
H3C

HCHOOH
HHO
OHH
OHH
CH2OH

二、按指定性能排序（10分）
(1) 下列化合物的沸点(由高到低)。

(2) 以下化合物发生亲电取代反应的相对速率（由快到慢排列）。
(3) 下列化合物酸性的强弱（由强到弱排列）。
(4) 下列化合物碱性的强弱（由强到弱排列）。
三、回答下列问题（15分）
（1）填空。
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b
3
萜类化合物是由5个碳原子的（）单元主要以（）相连组成；甾族化合物都含

有一个由（）个环组成的环戊稠全氢化菲的骨架。

（2）托伦（Tollen）、菲林（Fehling）与本尼地（Benedict）试剂是区别醛、酮的试剂。但是它们
对于醛糖和酮糖都显正反应。为什么？

（3）生物碱是存在于植物体内的一类有机化合物。请问为什么生物碱有碱性？
(4) 用箭头指出并写明下列化合物中哪些是缩醛，缩酮，半缩醛，半缩酮的碳原子。

(5) 完成下列反应式，并说明产物中18O存在形式的原因。
CH3COOH
CH318OH

四、完成下列反应（写出主要产物的结构）(30分)
1.

2.
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b
4
3.

4.
1 当量
Me
OEt
OMe

H
O

O
MeMgBr

THF, - 78 oC

6.
7.
8.
+ CH3CH2COOC2H
5

(1) NaH

(2) H3O+,

OOCH
3

加热
9.
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b
5
10.

11.
12.
13.

14.
15.
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b
6
五、化合物鉴别和结构推测（15分）
(1) 用化学方法鉴别下列化合物

CH3CCH2CH
3

(A)
(B)
(C)
(D)

CHO
CH3CH2CH2CCH2CH
3

CHCHO
H3C

(2) 用化学方法鉴别下列化合物
NH
2
NHCH2CH

CHCOOH
COOH

NH
2

(A)(B)(C)
(D)

(3) 某化合物A的分子式C12H18O，具有光学活性，与金属钠强烈反应，放出气泡。（A）用浓硫酸
处理得到化合物C12H16（B），（B）经臭氧分解产生C3H6O（C）和C9H10O（D），（C）和（D）都
有正的碘仿反应。（D）继续氧化得到对苯二甲酸。推测（A）的全部结构，并用化学反应式表示推
断过程。
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b
7
六、由指定原料和其它必要的试剂实现以下的转变。（25分）
（1）

（2）
O

CH3COOH
O

CH2COOH
和
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b
8
（3）

（4）
（抗风湿药阿克他利）
鞠躬尽瘁，死而后已。——诸葛亮