质量守恒定律讲义

尹华武化学教育专题讲义 第 1 页 共 5 页 【基础知识精讲】 １．质量守恒定律涵义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．例如：参加反应Ｐ和O2的质量总和等于生成物P2O5的质量． ２．解释：化学反应前后元素的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子质量也没有改变，因此质量守恒． ３．实质：参加化学反应的物质的分子被分裂成原子，原子重新排列组合成新的分子过程．

【重点难点解析】 正确理解质量守恒定律的内容，尤其是抓住关键的词语．①概念中“参加化学反应的”；②概念中的“质量总和”；③适用范围：化学变化而不是物理变化 例１ 若有a克KClO3与 ｂ克 MnO2的混合物，加热到质量不再减少为止，得到剩余固体Ｃ克，则反应生成O2的质量是 克，同时会生成氯化钾 克． 分析 ＫＣlO3在 MnO2催化作用下生成 ＫＣl和O2，而ＭnO2在化学反应前后其质量和化学性质都不改变．剩余固体是ＫＣl和ＭｎO2的混合物，根据质量守恒定律，ＭO2=MKClO3-MKCl 解答 （a+ｂ-ｃ）克 (c一ｂ)克 例２ 将一定质量的镁条在空气中点燃，完全燃烧后，生成ＭgO的质量与镁条相比，是不变，增大还是减小？为什么？ 分析 Mg在空气中与O2化合生成ＭｇＯ，遵循质量守恒定律．

Ｍｇ＋O2点燃MgO 解答 增大．根据质量守恒定律，反应后生成ＭｇＯ的质量，必定等于镁条的质量和参加反应的氧气质量之和，所以 ＭｇＯ的质量比镁条的质量增大了． 例３ 化学反应前后肯定没有变化的是（ ） ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④参加化学反应各物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 Ａ①④⑥ Ｂ．①③⑤ Ｃ．①③④⑥ Ｄ．①③④⑤⑥ 分析 质量守恒定律的实质是参加化学反应的物质的分子被分裂成原子，原子重新排列组合成新的分子的过程．故反应前后原子种类、数目、各物质质量总和、元素的种类不变． 解答 选C. 例４ 某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是（ ） Ａ．一定含有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素 B.一定含有Ｃ、Ｈ元素，不含Ｏ元素 Ｃ．一定含有Ｃ、Ｈ元素，可能含有Ｏ元素 Ｄ．可能含有Ｃ、Ｈ、Ｏ元素 分析 从燃烧产物水和CO2的组成来看，共含有三种元素，即碳、氢、氧元素．根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变，可知反应物中必定也含有碳、氢、氧三种元素．由于可燃物是在氧气中燃烧的，即氧气中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氢元素，而是否含氧元素就不能确定了. 解答 应选（C） 尹华武化学教育专题讲义 第 2 页 共 5 页 【难题巧解点拨】 例１ 某有机物４．６克完全燃烧，需耗氧９．６克，生成CO2８．８克，水５．４克，试判断该有机物中（ ） Ａ.只含Ｃ、Ｈ元素 B.只含Ｃ、Ｈ、Ｏ元素． Ｃ．不只含Ｃ、Ｈ、Ｏ元素 Ｄ．不含氧元素 分析 本题须通过计算来判断该有机物中所含元素．根据质量守恒定律，可知该有机物中含有Ｃ、Ｈ两种元素，关键是判断该有机物中有无氧元素和其它元素．计算可知：

8.8gCO2中含C质量 8.8g×4412=2.4g O质量 8.8g-2.4g=6.4g 5.4gH2O中含H质量 5.4g×1821=0.6g O质量 5.4g-0.6g=4.8g ∵产物中Ｃ、Ｈ两种元素的质量总和为：24g+0.6g＝3.0g＜４．６ｇ ∴该有机物中不只含有Ｃ、Ｈ两种元素 又∵产物中氧元素的质量总和为６．４ｇ＋４．8ｇ＝１１．2ｇ＞９．６ｇ ∴该有机物中肯定含有氧元素 又 ∵4.6g-3.0g=11.2g-9.6g(或∵4.6g+9.6g=8.8g+5.4g) ∴该有机物中不可能含有其它元素． 解答 选B.． 例２ 将 Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质各１０克，加热进行化合反应生成Ｄ（其中Ｂ是催化剂），当Ａ已完全反应后，测得生成的Ｄ为１６克．反应后的混合物中Ｂ与Ｃ的质量比为（ ） Ａ.5∶1 B.5∶2 C.5∶3 D.4∶1

分析 依题意：Ａ ＋ Ｃ 克10B Ｄ 反应前：１０克 １０克 参加反应：１０克 ｘ＝６克 １６克 剩余：０克 ４克 １６克 反应后Ｂ与Ｃ质量比为１０克∶４克=５∶２ 解答 选Ｃ 例３ 用a克KClO3和ｂ克MnO2混合加热一段时间后放出O2，测得剩余固体中MnO2占２０％，则放出的O2质量为（ ） Ａ.（a-b）ｇ Ｂ.（a-0.2b）ｇ Ｃ．（a-4b）ｇ Ｄ.（a-0.8b）ｇ 分析 ∵MnO2是催化剂，反应前后质量都是ｂ克，∴剩余固体的质量为ｂ÷20％＝５ｂ 根据质量守恒定律，mO2=ｍ反应前总质量-ｍ反应后剩余固体质量 =ａ＋ｂ－5ｂ＝ａ－４ｂ 解答 选（C） 例４ 已知反应３Ａ＋2Ｂ＝2Ｃ＋Ｄ，A、Ｂ两物质完全反应时质量比为３∶４，若生成Ｃ和Ｄ共１４０克，则该反应消耗Ｂ的质量为（ ） Ａ.６０克 Ｂ．８０克 Ｃ．90克 Ｄ．１２０克 分析 根据质量守恒定律，反应物Ａ和Ｂ的质量总和与生成物Ｃ和Ｄ的质量总和相等，尹华武化学教育专题讲义 第 3 页 共 5 页 设消耗Ｂ的质量为ｘ，则：３Ａ＋ 2Ｂ＝ 2Ｃ＋ Ｄ ３ ∶ ４ ∶ ７ ｘ １４０克

74×140克=80克 解答 选（B）

【典型热点考题】 例１ 在Ａ＋2Ｂ＝Ｃ＋2Ｄ的反应中， ９．８克Ａ和８克Ｂ完全反应生成１４．２克Ｃ，同时得到 克Ｄ． 分析 根据质量守恒定律，参加反应Ａ和Ｂ物质质量总和等于生成物Ｃ和Ｄ质量总和． 即：９．８克+８克=１４．２克+ｘ ∴ｘ＝３．６克 解答 ９．８克+８克=１４．２克+x X=3.6g 例２ 在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一事实说明了（ ） Ａ．蔗糖是炭黑和水组成的纯净物 Ｂ．蔗糖是炭黑和水组成的混合物 Ｃ．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的 Ｄ．蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的 分析 生成碳黑是由碳元素组成，而水是由氢元素和氧元素组成的．根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变.故蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的． 解答 选D. 例３ 试从化学变化实质的角度，驳斥“水变油”的谎言．（提示：原油的成份中，主要含有Ｃ、Ｈ、Ｏ） 解答 水是由氢、氧两种元素组成，而原油主要含有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素，根据质量守恒定律，水不可能变成含碳元素的原油． 例４ 遵循质量守恒定律 2ＸＹ2＋Ｙ2＝2Ｗ中的“Ｗ”的化学式是（ ） Ａ．X2Y B.XY2 C.XY3 D.X3Y 分析 反应前后，原子的个数、种类不变，反应前共有２个Ｘ原子，６个Ｙ原子，反应后Ｗ前有系数２ ∴Ｗ中有1个Ｘ原子和３个Ｙ原子． 解答选C.． 例５ Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质各１５克，它们发生反应时，只生成３０克新物质Ｄ，若增加１０克Ｃ，Ａ与Ｃ恰好完全反应，则Ａ与Ｂ参加反应的质量比为（ ） Ａ．１∶1 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶2 分析 理解质量守恒定律的关键，是强调“参加反应”，反应物的质量总和不包括其中过量部分，即没有参加反应的部分．依题意，在反应中Ａ＋Ｂ＋Ｃ＝Ｄ中，很明显各１５克，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质肯定有物质过量，即没有参加反应．２５克Ｃ恰好能与1５克Ａ完全反应，那么当Ｃ为１５克时，可设参加反应的Ａ的质量为ｘ Ａ＋ Ｂ＋Ｃ → Ｄ 根据质量守恒定律可知，参加反应的 15 25 Ｂ的质量应为30克-9克-15克=６克 ｘ=9克 15克 故Ａ与Ｂ参加反应的质量比为９∶６即３∶２． 解答 选D. 尹华武化学教育专题讲义 第 4 页 共 5 页 【同步达纲练习】 一、选择题（６分×１０分=６０分） 1．在化学反应Ａ＋2Ｂ＝Ｃ中，１．５克Ａ与足量的Ｂ充分反应后生成９．５克Ｃ，参加反应的Ｂ的质量为（ ） Ａ.３克 Ｂ．９．５克 Ｃ．８克 Ｄ.４克

２．在Ｃ+O2点燃CO2中，参加反应的碳的质量和生成的CＯ2的质量关系是（ ） Ａ.Ｃ的质量＜CＯ2的质量 Ｂ.Ｃ的质量=CＯ2的质量 Ｃ．Ｃ的质量＞CＯ2的质量 Ｄ．无法判断 ３.根据化学方程式：３ＡＢ＋Ｃ2Ｂ3＝2Ｃ＋３Ｘ确定Ｘ的化学式为（ ） Ａ.ＡＢ Ｂ．ＡＢ2 Ｃ．Ａ３Ｂ2 Ｄ．Ａ2Ｂ３ ４．下列叙述正确的是（ ） Ａ．因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等． Ｂ．铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量增加了． Ｃ．１００克酒精和１００克水混合在一起后，质量等于２００克，符合质量守恒定律． Ｄ．Ｈ2和O2形成混合物的质量等于其反应后生成水的质量． ５.agKClO3与ｂgMnO2混合加热完全反应后得到KCl质量为ｃｇ，则生成O2的质量为 （ ） Ａ．a+b-c B.a-c C.a-b D.a-b-c ６．某反应Ａ＋Ｂ＝Ｃ＋ Ｄ，每当２５克Ａ和１０克Ｂ恰好完全反应时，则生成５克 Ｃ，那么生成６克Ｄ时，参加反应的Ａ物质的质量应是（ ） Ａ.5g B.10g C.20g D.15g

二、填空题（４×１０＝４０分） ７．参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 ，这个规律叫 做 ．因为在化学反应前后， 没有改变， 没有增减， 没有变化． ８．某化合物在空气中燃烧后只生成CＯ2和Ｈ2Ｏ，判断该化合物中一定含有 元素，可能含有 元素． ９．蜡烛燃烧前的质量为ａｇ，燃烧后的质量为ｂｇ，生成的CO2为cg，水蒸气为ｄg，则产物共 克，参与反应的O2的质量为 ｇ． １０．黑火药是我国的四大发明之一，距今已有一千多年的历史．黑火药爆炸的原理可

用下式表示：2KNO3+3C+S点燃K2S+N2↑+3x↑,根据质量守恒定律，推断Ｘ的化学式 ．

【素质优化训练】 １．含杂质的镁条３克，在氧气中充分燃烧后生成４克ＭｇＯ，则镁条中镁元素的质量分数（ ） A.20% B.40% C.60% D.80%