常用化学计量高考专题一

第一章常用化学计量

微题型1“七的角度”突破N A

命题角度122.4 L·mol－1适用条件的分析

1．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()

A．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A(2018·全国卷Ⅰ，10B)

B．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A(2016·全国卷Ⅰ，8D)

C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子(2017·全国卷Ⅲ，10C) D．标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子(2014·广东理综，10D)

命题角度2一定量的物质中微粒数目的分析

2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A(2017·全国卷Ⅱ，17C) B．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A(2016·全国卷Ⅰ，8A)

C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N A(2018·全国卷Ⅰ，10C)

D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A(2013·新课标全国卷Ⅱ，9D)

命题角度3和物质所处状态无关的量的分析

3．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()

A．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子(2013·广东理综，9A)

B．常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键(2012·广东理综，11A)

C．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A(2012·江苏，8B)

D．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A(2018·全国卷Ⅱ，11A)

命题角度4一定量的物质中共价键(或共用电子对)数目的分析

4．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键(2017·全国卷Ⅲ，10D)

B．60 g丙醇中存在的共价键总数为10N A(2015·全国卷Ⅱ，10A)

C．1 mol乙烷与1 mol乙烯中，化学键数相同(2018·全国卷Ⅲ，8D)

D．C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，所含的碳氢键数目为aN A/7(2013·上海，15B)

命题角度5反应中电子转移数目的分析

5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()

A．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A(2016·全国卷Ⅰ，8C)

B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A(2017·全国卷Ⅱ，8B)

C．过氧化钠和水反应时，生成0.1 mol 氧气转移电子数为0.2N A(2015·全国卷Ⅰ，8C)

D ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A (2014·四川理综，7C)

命题角度6 特殊反应或隐含反应中N A 的分析

6．N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A (2018·全国卷Ⅱ，11D)

B ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A (2018·全国卷Ⅰ，10D)

C ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应后，产物分子数为2N A (2015·全国卷Ⅰ，8D)

D ．5NH 4NO 3=====△

2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为

3.75N A (2014·四川理综，5D)

命题角度7 电解质溶液中微粒数目的分析

7．N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A (2018·全国卷Ⅰ，10A)

B ．100 mL 1 mol·L －1FeCl 3溶液中所含Fe 3＋的数目为0.1N A (2018·全国卷Ⅱ，11B)

C ．pH ＝1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H ＋(2017·全国卷Ⅲ，10B)

D ．120 g NaHSO 4和KHSO 3的固体混合物中含有的阳离子数为N A (2018·浙江4月选考，20D)

8．(2019·济南一中高三月考)N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )

A ．KIO 3＋6HI===KI ＋3H 2O ＋3I 2，生成3 mol I 2转移电子的总数为5N A

B ．标准状况下，5.6 L 氧气中含有O 的总数为0.5N A

C ．20 g 氖气中所含的原子数目为N A

D ．常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为2N A

9．(2019·郑州质检)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )

A ．1.8 g NH ＋4中含有的电子数为1.1N A

B ．2.2 g CO 2和N 2O 的混合气体中原子数为0.15N A

C ．1 mol Na 2O 2与足量CO 2反应，转移电子数为2N A

D ．25 ℃、101 kPa 时，2.24 L CH 4含有的共价键数为0.4N A

10．(2018·广州质量检测)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A ．常温下，100 mL pH ＝1的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.01N A

B ．一定量的钠与8 g 氧气反应，若两者均无剩余，转移电子的数目为N A

C ．等物质的量的14NO 和13CO 气体中所含中子数均为15N A

D ．1 mol 丙烯酸(CH 2==CHCOOH)中含有双键的数目为N A

答案精析

1．A [标准状况下，22.4 L 氩气为1 mol ，氩气为单原子分子，含有的质子数为18N A 。在B 、

C 、

D 项中，注意CCl 4、苯和氨水为液体。]

2．B [标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体物质的量为0.1 mol ，所含的分子数为0.1N A ，原子数为0.2N A ，A 项错误；乙烯和丙烯的最简式都为CH 2，故14 g 混合气体中含氢原子数为2N A ，B 项正确；92.0 g 甘油的物质的量为1 mol,1 mol 甘油中含有3N A 个羟基，C 项错误；1 mol —OH 与OH －所含电子数分别为9N A 和10N A ，D 项错误。]

3．D [8 g O 2的物质的量为0.25 mol ，与状态无关，故电子数为4N A 个，故A 项正确；4 g CH 4的物质的量为0.25 mol ，每摩尔CH 4中含4 mol C —H ，所以4 g CH 4中含C —H 数目为N A 个，故B 项正确；18 g H 2O 的物质的量为1 mol ，所含原子总数为3N A 个，故C 项正确，124 g P 4的物质的量为1 mol ，每摩尔P 4中含6 mol P —P ，故D 项错误。]

4．D 5.C

6．D [SO 2和O 2的化合反应为可逆反应，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后，混合气体物质的量大于2 mol ，即分子数大于2N A ，A 项错误；CH 4和Cl 2发生取代反应后生成的有机物除了CH 3Cl 以外，还有CH 2Cl 2、CHCl 3和CCl 4，生成的CH 3Cl 分子数小于1.0N A ，B 项错误；2NO ＋O 2===2NO 2，生成的NO 2又发生2NO 2

N 2O 4，所以产物的分子数少于2N A ，C 项错误；在D 项给予的反应中，NH ＋4中N 元素化合价从－3价升高到0价，共失去5×3＝15 mol

电子，生成4 mol N 2，当生成28 g N 2时，转移电子数为5×34

×N A ，即3.75N A ，D 项正确。] 7．D [16.25 g FeCl 3为0.1 mol ，而Fe(OH)3胶体粒子是若干Fe(OH)3的集合体，A 项错误，Fe 3＋在水溶液中发生水解，100 mL 0.1 mol·L －1的FeCl 3溶液中的Fe 3＋数目小于0.1N A ，B 项

错误；pH ＝1的H 3PO 4溶液体积未知，无法计算H ＋的个数，C 项错误；NaHSO 4和KHSO 3

的摩尔质量均为120 g·mol

－1,120 g 混合物总的物质的量为1 mol ，故所含阳离子数为N A ，D

项正确。]

8．D [化学方程式KIO 3＋6HI===KI ＋3H 2O ＋3I 2中，碘酸钾中碘元素被还原成0价的碘单质，化合价降低5价，得到5个电子，所以生成3 mol I 2转移电子的物质的量为5 mol ，转移的电子总数为5N A ，A 正确；标准状况下，5.6 L 氧气的物质的量为0.25 mol ，含有O 的总数为0.5N A ，B 正确；氖气是单原子分子，20 g 氖气的物质的量为1 mol ，所含的原子数目为

N A ，C 正确；NO 2和N 2O 4最简式相同，均为NO 2,92 g NO 2中含有的原子数＝92 g 46 g·mol －1

×3×N A ＝6N A ，D 错误。]

9．B [A 项，一个NH ＋4中含有10个电子，1.8 g NH ＋4中含有的电子数为N A ；B 项，CO 2和N 2O 都是三原子分子，相对分子质量都是44,2.2 g CO 2和N 2O 的混合气体中原子数为0.15N A ；

C项，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2 mol Na2O2完全反应转移了2 mol电子，所以1 mol Na2O2与足量CO2反应转移1 mol电子，个数为N A；D项，25 ℃、101 kPa条件下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol－1。]

10．A

高考化学专题化学计量与化学计算

第一章化学计量与化学计算 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是 A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数 B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1 D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同 4．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 5．[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 6．[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．12 g 金刚石中含有化学键的数目为4N A B ．18 g 的D 2O 中含有的质子数为10 C ．28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N A D ．1 L 1mol·Lˉ1的NH 4Cl 溶液中NH 4＋和Cl ?的数目均为1N A 7．[2017浙江11月选考]设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A ．含0.2 mol H 2SO 4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 N A B ．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L ，溶液中含H +的数目小于0.001 N A C ．任意条件下，1 mol 苯中含有C —H 键的数目一定为6 N A D ．a mol 的R 2+（R 的核内中子数为N ，质量数为A ）的核外电子数为a （A-N-2）N A 8．[2017浙江4月选考]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5N A B ．1 L 0.1 mol·L －1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N A C ．0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl 3在溶液中反应转移的电子数为0.1N A D ．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A

化学计量与化学计算专题练习

化学计量与化学计算专题练习 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO - 数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是 A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数 B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1 D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同 4．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 5．[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 6．[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

【考前三个月】2015届高考化学(安徽专用)考前专题复习学案：专题1 常用化学计量

学案2常用化学计量最新考纲展示 1.了解相对原子质量，相对分子质量的定义，并能进行有关计算。2.理解质量守恒定律的含义。3.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。4.能根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。5.了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。6.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。基础回扣 1．有关物质的量与各物理量之间的转化关系若用N A表示阿伏加德罗常数，标准状况下有3.36 L NH3 (1)该气体的物质的量为0.15_mol，质量为2.55_g，所含氨气分子数为0.15N A。 (2)若将该气体溶于水配成50 mL溶液，密度为0.9 g·cm－3，所得溶液的质量分数为5.67%，物质的量浓度为3_mol·L－1。 (3)若将上述所得溶液取出10 mL，其质量分数为5.67%，再加水稀释到50 mL，所得溶液的物质的量浓度为0.6_mol·L－1。 2．物质的量在化学方程式中的应用将15.6 g Na2O2固体加入足量的水中，制成200 mL溶液 (1)收集到标准状况下气体的体积为2.24_L。 (2)反应过程中转移电子总数为0.2N A或1.204×1023。 (3)所得溶液的物质的量浓度为2_mol·L－1。题型1阿伏加德罗常数的广泛应用 1．(2014·广东理综，10)设n A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是() A．1 mol甲苯含有6n A个C—H键 B．18 g H2O含有10n A个质子 C．标准状况下，22.4 L氨水含有n A个NH3分子 D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子答案 B 解析解有关阿伏加德罗常数的题一般分为三步，第一步为宏观量之间的转换，即将质量和体积转化为物质的量；第二步为微观量之间的转换，即判断1分子该物质所含的微粒数；第三步为宏观量和微观量的对应，即一定物质的量的该物质含有的微粒数。A项，第一步，题目中直接给出物质的量，所以不用转换；第二步，甲苯的分子式为C7H8，因此1分子甲苯中含有8个C—H键；第三步，1 mol甲苯中含有8n A个C—H键，错误。B项，第一步，18 g水的物质的量为1 mol；第二步，1个水分子中含有10个质子；第三步，1 mol水分子中含有10n A个质子，正确。C项，

高三化学复习专题1---常用化学计量(精)

高三化学复习专题一物质的量【考纲要求】了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志,掌握化学常用计量方法。 1.了解物质的量的含义,并能进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒数目、气体体积(标准状况下之间的相互关系进行有关计算。 4.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。【过程方法】要注意气体摩尔体积的适用条件、要注意物质的状态、要注意物质的组成形式、要注意晶体的结构、要注意微粒的种类、要注意氧化还原反应中电子转移数目与元素价态的变化、要注意可逆过程或化学平衡等等。【重点知识整合】【考点1】关于以物质的量为中心的各化学量的相互关系

特别提醒: 1.以物质的量为中心的计算需注意的问题(1 “一个中心”:以物质的量为中心。 (2 “两个前提”:在应用V m =22.4 L·mol -1时,一定要有“标准状况”和“气体及其状态”两个前提条件(混合气体也适用。(3 “三个关系”: ①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等间的关系; ②摩尔质量与相对分子质量间的关系;

③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子数之间的关系。 (4“四个无关”:物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关;物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关。 1、(上海卷工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下VL 氨气完全反应,并转移n 个电子,则阿伏加德罗常数N A 可表示为【】 A . 5V 11.2n B .11.2n 5V C .5n 22.4V D .5V 22.4n 班级:___________ 姓名:___________ 学号:___________ 2、(广东卷设N A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是【】 A .常温下,4g CH 4含N A 个C —H 共价键 B .常温常压下,22.4L 的NO 2和CO 2混合气体含有2N A 个O 原子 C .1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应,转移个2N A 个电子 D .1L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有0.1N A 个HCO 3—

2015年人教版高三专题二化学常用计量

专题二化学常用计量 1.(2012·高考课标全国卷)用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是() A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A 2.(2012·高考山东卷)下列与含氯化合物有关的说法正确的是() A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数) 3.(2012·高考广东卷)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A．常温下，4 g CH4含有n A个C—H共价键 B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子 C．1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1n A个HCO－3 D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子 4.(2012·高考江苏卷)设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是() A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A 5.(2012·高考福建卷)下列说法正确的是() A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 B．25 ℃与60 ℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)4SO3(g)的ΔH相等 6.(2012·高考四川卷)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A 专题二化学常用计量 1.【解析】选D.A项：NO2和CO2中都含相同数目的氧原子，故N A个NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A. B项：乙烯和环丁烷的最简式为CH2，所以28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有碳原子的物质的量为28 g 14 g/mol＝2 mol，碳原子数目为2N A. C项：等质量的NO2与N2O4所含原子数目相等，则92 g混合气体所含原子数目为： 92 g 46 g/mol×3＝6 mol，数目为6N A. D项：当应用V m＝22.4 L/mol时，应指明气体所在的状况为标准状况，而题目所给状况为常温常压，故不能应用V m＝22.4 L/mol. 2.【解析】选B.NaClO属于盐为强电解质，A项错误；加热可促进Fe3＋的水解，所以向沸水中滴入饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；电解氯化钠溶液时，H＋在阴极上的电极反应为2H＋＋2e－====H2↑，生成1 mol氢气转移2N A个电子，D项错误． 3.【解析】选A.A项，1 mol CH4中含4 mol C—H键，4 g CH4的物质的量为0.25 mol，含C—H 键的物质的量为0.25 mol×4＝1 mol，共n A个，故A正确．B项，HNO3过量时，铁被氧化为＋3价，1 mol Fe转移3n A个电子，B项错误；C项，HCO－3在水溶液中既发生电离又发生水解，以水解为主，故c(HCO－3)＜0.1 mol/L，HCO－3的个数小于0.1n A，C项错误；D项，气体所处的状态不是标准状况，故D错误． 4.【解析】选B.A项，由于Cl2溶于水存在平衡体系Cl2＋H2O HCl＋HClO，0.1 mol Cl2不可能全部与H2O反应，因此转移的电子数目无法计算．B项，18 g水为1 mol，含有3N A个原子，B项正确．C项，标准状况下CH3CH2OH为液态，D项气体不是在标准状况下，故C、D两选项均错误． 5.【解析】选C.A项中没有标明标准状况，11.2 L O2不一定是0.5 mol O2，故错误；不同温度下，水的电离程度不同，水中c(H＋)不同，pH不同，B项错；等体积等浓度的盐酸和醋酸所含溶质的物质的量相等，所消耗的n(NaOH)相等，C项正确；D项ΔH与化学计量数有关，D项错误． 6.【解析】选B.标准状况下HF为液态，33.6 L不是1.5 mol，故A项错误．乙烯、丙烯的混合物分子通式为(CH2)n， 7.0 g烯烃混合物中CH2原子团为0.5 mol，故氢原子数目为N A，B项正确．C 项中只有浓H2SO4才与Cu加热反应，当反应一段时间浓H2SO4变稀后与Cu的反应停止，SO2的分子数目一定小于0.46N A，故C项错误.0.1 mol N2与0.3 mol H2在容器中存在化学平衡，故转移电子数目一定小于0.6N A，D项错误．

河南省高考化学二轮专题复习专题二：常用的化学计量

河南省高考化学二轮专题复习专题二：常用的化学计量姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共19题；共39分) 1. （3分） (2015高一上·三台月考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A . 500 mL1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5NA B . 标准状况下，33.6L SO3与48gO2所占的体积相等 C . 17 gNH3含有的电子个数为l0NA D . 1 mol O2与2 mol SO2一定条件下混合反应，可生成2 mol SO3 2. （2分） (2016高一上·江西期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（） A . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B . 在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为NA C . 常温常压下，22.4L氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2NA D . 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA 3. （2分） (2018高一上·南宁月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 含有2NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L B . 32g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为NA C . 在常温常压下，1mol 氯气的体积大于22.4 L D . 标准状况下，22.4L H2O中含有的电子数为 NA 4. （2分）(2018·虹口模拟) 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A . 常温常压下，46g 与混合气体共含3 个原子 B . 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0 C . 100℃时，1L pH=6的纯水中，含有的数目为

2019届高考化学人教版二轮专题强化练之化学基本概念与理论：专题强化训练(1)化学计量计算(含答案)

专题强化训练（1）化学计量计算 1设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.1mol Cl2完全溶于水后,所得氯水中HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N A B.标准状况下,2.24L 14N18O和3.1g 13C18O气体中含有的中子数均为1.5N A C.将1.4mol Na和5.4g Al同时投入到足量水中,产生的气体中所含原子数目为2N A D.在1L 0.5mol/L H2SO4溶液中,含有的氧原子数目为2N A 2、N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.58g分子式为C4H10的有机物中,所含有的甲基数一定为2N A B.N A个CH4和N A个Cl2光照下充分反应,被取代的氢原子数为2N A C.密闭容器中1mol PCl3与1mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2N A个P-Cl键 D.4.6g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2N A 3、若N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.1mol Fe与高温水蒸气完全反应,转移电子的数目为3N A B.标准状况下,4.48L HF中含有的极性键数目为0.27N A C.25℃时,1L pH=12的Na2CO3溶液中由水电离出H+的数目为0.01N A D.1L 0.1mol/L的Na2S的溶液中HS-、S2-的离子数目之和为0.1N A 4、设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,30g的C2H6含有的共价键数为6N A B.28g N2、CO和C2H4的混合气体分子总数为N A C.标准状况下,22.4L单质溴所含原子数为2N A D.25℃时,pH=1的H2SO4溶液中的H+数目为0.2N A 5、N A代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )

2020高考化学二轮题专题二化学常用计量

专题二化学常用计量一、选择题 1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.转移0.2N A个电子使Na完全转化为Na2O2,需要氧气的体积为2.24 L B.生成6N A个N—H键同时消耗3N A个H—H键,即标志着反应N2+3H22NH3达到平衡状态 C.常温常压下,1.42 g Na 2SO 4 中含有的Na+数为0.02N A D.1 mol苯理论上可以与3 mol H 2 发生加成反应,所以1 mol苯分子中含有3N A个碳碳双键答案 C A项,Na完全转化为Na 2O 2 ,氧元素化合价的变化为0→-1,转移0.2N A个电子,需要标准状况下氧气的体积为2.24 L,但题中未指明气体所处状况,无法确定体积,错误;B项,生成6N A个N—H键(即2 mol NH3)的同时消耗3N A个H—H键(即3 mol H2),体现的都是正反应速率,与反应是否达到平衡状态无关,错误;C项,Na 2SO 4 为离子晶体,常温常压下为固体,1.42 g(即0.01 mol)Na 2SO 4 中含有的Na+数为0.02N A,正确;D项,苯分子中不存在碳碳双键,错误。 2.(2019湖北黄冈中学模拟)含硫酸钾、硫酸铝和硫酸的混合溶液,其中c(H+)=0.1mol·L-1, c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(S O42-)=0.8 mol·L-1,则c(K+)为( ) A.0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1 答案 C 因溶液呈电中性,故存在:3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(S O42-)+c(OH-),而溶液中c(OH-)很小,可以忽略不计,则有3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(S O42-),所以c(K+)=2c(S O42-)-3c(Al3+)- c(H+)=2×0.8 mol·L-1-3×0.4 mol·L-1-0.1 mol·L-1=0.3 mol·L-1。 3.(2019河南开封调研)如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)( ) A.气体反应物的总体积为0.224 L B.生成物的分子个数为0.005N A C.产物中的N—H键个数为0.02N A

化学计量在实验中的应用知识点精编

专题一化学计量在实验中的应用考点一物质的量与阿伏加德罗常数 1、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol。1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg C中所含的碳原子数相同，约为6.02×10。 2、阿伏加德罗常数 1mol任何粒子所含的粒子数叫作阿伏加德罗常数，通常用6.02×10表示，符号为N，即N 6.02×10。 3、粒子数粒子数符号为N，物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数（N）之间的计算公式为n= 注释：（1）粒子指微观粒子，一般包括分子、原子、原子团、粒子、质子、中子、电子等。1mol任何粒子的粒子数等于阿伏加德罗常数，由此得N=n×N。（2）物质的量是计量微观粒子的物理量，指适用于微观粒子，不适于宏观粒子。 4、摩尔质量（1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用的单位是g/mol（或g·mol）。摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系为M=。（2）数值：当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

注释：（1）混合物的平均摩尔质量，当以g·mol （2）质量的符号是m，单位是kg或g；摩尔质量的符号是M，单位是g·mol 考点二气体摩尔体积 1、定义单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用的单位有L/mol（或L·mol）、m/mol（或m·mol）。 2、数值在标准状况下（0°C、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol（或L·mol ）。 3、计算关系物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系为n=。 4、影响因素气体摩尔体积受温度与压强的影响。在非标准状况的条件下，其数值可能不等于22.4。考点三阿伏加德罗定律及其推论 1、阿伏加德罗定律在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，人们将这一结

2017年高考化学真题分类汇编专题1 常用化学计量

2017年高考化学真题分类汇编专题1 常用化学计量(必修1) Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量 1．（2017?新课标Ⅱ-8）阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是 A．1L0.1mol?L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1N A B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 【答案】D 【解析】A．铵根易水解，所含NH4+数小于0.1N A，故A错误； B．n（Mg）=0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2N A，故B错误； C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1N A，故C错误； D．H2+I22HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA。【考点】阿伏加德罗常数。【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体积指的是1mol 任何气体的体积为22.4L． 2．(2017?新课标Ⅲ-10) N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P﹣Cl键【答案】A 【解析】A．11B中含有中子数=11﹣5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6N A 个中子，故A正确；B．没有告诉pH=1的H3PO4溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故B错误； C．标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误； D．PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P ﹣Cl键小于2N A，故D错误；【考点】阿伏加德罗常数；弱电解质的电离；化学计量；物质结构。【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，B为易错点，注意缺少溶液体积。 3．（2017?浙江-22）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 N A B．1 L 0.1 mol?L﹣1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 N A C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 N A

广东省高考化学二轮专题复习专题二：常用的化学计量

广东省高考化学二轮专题复习专题二：常用的化学计量姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共19题；共39分) 1. （3分） (2016高二上·淮阳开学考) 若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A . 22g CO2中含有NA个氧原子 B . 通常状况下，11.2 L氮气中含有NA个氮原子 C . 2mol铝与足量稀盐酸反应生成3NA个氢气分子 D . 标准状况下，22.4 L H2O中含有NA个水分子 2. （2分） (2016高一上·大连期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（） A . 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023 B . 由1L 1 mol?L﹣1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数小于NA个 C . 2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子 D . 2.24L CO2中含有的原子数为3×0.1×6.02×1023 3. （2分） (2017高二上·孝感期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 0.1 mol?L﹣1醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NA B . 25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.2 NA C . 常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH﹣数目为0.2 NA D . 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2 ，在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6 NA 4. （2分） (2015高三上·怀化期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（） A . 标准状况下，33.6 LSO3中含有硫原子的数目为1.5NA B . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA C . 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA

高中化学复习专题一化学计量及其应用

专题一化学计量及其应用考点1：物质的量、阿伏加德罗常数考点2物质的量浓度一、物质的量和阿伏加德罗常数： 1、重要概念辨析：（1）物质的量及其单位：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为“n”，单位是“mol” （2）阿伏加德罗常数与6.02×1023 阿伏加德罗常数：符号为N A。定义为：0.012Kg12C所含碳原子的准确数目，是一个精确值。在现有条件下，测得其数值约为6.02×1023注意：6.02×1023只是其近似值。 (3) 摩尔质量与相对分子质量的关系：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位是g/mol。 (4)气体摩尔体积与22.4L/mol. 气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位是L/mol，符号为Vm。由于气体体积与温度、压强有关，故Vm也随温度压强的变化而变化，在标况下（0℃，101千帕）：Vm＝22.4L/mol 2、阿伏加德罗定律及其推论：（1）、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数（物质的量）。（2）阿伏加德罗定律的推论：用理想气体的状态方程推：PV=nRT（R为常数） ①压强之比：P1/P2=n1/n2=N1/ N2；（同温同体积时，任何气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比） ②体积之比：V1/V2=n1/n2=N1/N2(同温同压时，任何气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比) ③质量之比：m1/m2=M1/M2（同温同压同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比） ④密度之比：ρ1/ρ2 =M1/M2(同温同压同体积的任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比，其比值叫相对密度（用D表示）)。二、物质的量浓度： 1、定义：以单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质 B的物质的量浓度。表达式：C B=n B/V（单位：mol/L）注意：（1）V规定为溶液的体积，不是水的体积。（2）取出任意体积的1mol/L的溶液，其浓度都是1mol/L，但所含的溶质的物质的量则因体积不同而不同。 2、配制一定物质的量浓度的溶液：（1）实验原理：C=n/V ，（2）实验仪器： a、溶质为固体：药匙、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。 b、溶质为液体：量筒（量取溶质）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。

高考化学二轮复习课时作业：专题1第2讲化学常用计量〖无忧资源〗

课时作业2 化学常用计量一、选择题(每小题5分，共50分) 1．(双选)N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( ) A．在18g18O2中含有N A个氧原子 B．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A C．1mol H2与1mol Cl2反应生成N A个HCl分子 D．1mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2N A E．1mol羟基中电子数为10N A F．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6 N A 解析：18g 18O2正好是0.5mol,1mol 18O2含有2mol氧原子，所以18g18O2中氧原子的物质的量为1mol 即为1N A，A项正确；1mol Cl2与金属、与氢气反应时，转移电子是2mol，与水、与碱反应时转移电子是1mol ，B项错；1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl，故C 项错；1mol Ca生成Ca2＋时失去2mol电子，即2N A，D项正确；E项，1mol羟基中有9N A个电子；F项，在该反应中，每生成3mol I2，转移5N A个电子；本题选A、D。答案：AD 2．(2010·上海，7)N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9N A C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N A 解析：“等物质的量”并不一定是1mol，故A错误；B中所含电子数为1.7g 34g/mol ×18＝0.9mol，故B正确；1mol Na2O2中所含的离子总数为3N A，其中包括2mol Na＋和1mol O2－2，故C错误；标准状况下，戊烷是液体，故D错误。答案：B 3．(2011·泉州模拟)下列叙述中正确的是( ) ①在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L ②当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同 ④标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同 ⑤28g CO的体积为22.4L ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③④B．②③⑥ C．⑤⑥ D．④⑥

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2017 年高考化学真题分类汇编专题1常用化学计量Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量 1．（2017?新课标Ⅱ-8 ）阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是 ﹣1NH +的数量为0.1N A．1L0.1mol?L 4CL 溶液中，N H4 A B．2.4gMg 与H2SO4 完全反应，转移的电子数为0.1N A C．标准状况下， 2.24LN2 和O2 的混合气体中分子数为0.2N A D．0.1mol H 2 和0.1mol I 2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 2．( 2017?新课标Ⅲ-10) N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 11B 中，含有0.6N + A．0.1 mol 的 A 个中子 B ．pH=1的H3PO4 溶液中，含有0.1N A个H C．2.24L （标准状况）苯在O2 中完全燃烧，得到0.6N A个C O2 分子 D．密闭容器中 1 mol PCl 3 与1 mol Cl 2 反应制备P Cl 5(g) ，增加 2 N A个P﹣C l 键 3．（2017?浙江-22 ）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下， 2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5 N A B．1 L 0.1 mol?L ﹣1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 N A C．0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl 3 在溶液中反应转移的电子数为0.1 N A D．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 N A Ⅲ—常用化学计量综合 1. （15 分）（2017?新课标Ⅰ-26 ）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3 H3BO3 NH3 H3BO3 ；NH3 H3BO3 HCl NH4Cl H3BO3 回答下列问题：（1）a 的作用是。（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是。f 的名称是。（3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开k，关闭k、k ，加热b，蒸气充满管路；停止加热， 1 2 3 关闭k1 ，g 中蒸馏水倒吸进入 c ，原因是；打开k2 放掉水，重复操作 2 ~ 3 次。（4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H BO ）和指示剂。铵盐试样由 d 注入e，随后注入氢 3 3 氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d ，关闭k，d 中保留少量水。打开 3 气进入 e 。k，加热b，使水蒸1 ①d 中保留少量水的目的是。 ②e中主要反应的离子方程式为，e采用中空双层玻璃瓶的作用是。（5）取某甘氨酸（C2 H5 NO 2 ）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为 c mol L 1 的盐酸V mL ，则样品中氮的质量分数为%，样品的纯度≤% 。

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2017 年高考化学真题分类汇编专题 1 常用化学计量Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量 1．（2017?新课标Ⅱ -8 ）阿伏加德罗常数的值为 N A ．下列说法正确的是 A ．1L0.1mol?L ﹣1 4 4 + 0.1N A NHCL 溶液中， NH 的数量为 B ． 2.4gMg 与 H 2SO 4 完全反应，转移的电子数为 0.1N A 0.2N C ．标准状况下， 2.24LN 2 和 O 的混合气体中分子数为 A 2 D ． 0.1mol H 2 和 0.1mol I 2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 2． ( 2017?新课标Ⅲ -10) N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ． 0.1 mol 的 11 B 中，含有 0.6N A 个中子 B ． pH=1 的 H 3PO 4 溶液中，含有 0.1N A 个 H + C ． 2.24L （标准状况）苯在 O 中完全燃烧，得到 0.6N A 个 CO 分子 2 2 D ．密闭容器中 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 反应制备 PCl 5(g) ，增加 2N A 个 P ﹣ Cl 键 3．（2017?浙江 -22 ）设 N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A A ．标准状况下， 2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为 0.5 N A B ．1 L 0.1 mol?L ﹣ 1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 N A C ． 0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl 3 在溶液中反应转移的电子数为 0.1 N D ． 0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3 N A A Ⅲ—常用化学计量综合 1. （15 分）（2017?新课标Ⅰ -26 ）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知： NH 3 H 3BO 3 NH 3 H 3BO 3 ； NH 3 H 3BO 3 HCl NH 4Cl H 3BO 3 回答下列问题：（ 1）a 的作用是。（ 2）b 中放入少量碎瓷片的目的是。 f 的名称是。（ 3）清洗仪器： g 中加蒸馏水；打开 k 1 ，关闭 k 2 、k 3 ，加热 b ，蒸气充满管路；停止加热，关闭 k 1 ，g 中蒸馏水倒吸进入 c ，原因是；打开 k 2 放掉水，重复操作 2 ~ 3 次。（ 4）仪器清洗后， g 中加入硼酸（ H 3 BO 3 ）和指示剂。铵盐试样由 d 注入 e ，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d ，关闭 k 3 ，d 中保留少量水。打开 k 1 ，加热 b ，使水蒸气进入 e 。 ① d 中保留少量水的目的是。 ② e 中主要反应的离子方程式为，e 采用中空双层玻璃瓶的作用是。（ 5）取某甘氨酸（ C 2 H 5 NO 2 ）样品 m 克进行测定，滴定 g 中吸收液时消耗浓度为 c mol L 1 的盐酸 V mL ，则样品中氮的质量分数为 % ，样品的纯度 ≤ % 。 2．（ 14 分）（2017?新课标Ⅱ -26 ）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为 CaO 、 SiO 2，

第3讲化学常用计量(二)

第03讲

1.阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol?1，下列说法正确的是 A.标准状况下，33.6L H 2O含有9.03×1023个H2O分子 B.标准状况下，22.4L CHCl3中含有氯原子数目为3× 6.02×1023 C.2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 D.相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的O3气体所含分子数相等【解析】H O、CHCl3在标准状况下均不是气体，A、B不正 2 所处的温度、压强不明确，2.24L气体不一定为确；C中CO 2 0.1mol，C不正确；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，等体积的气体所含分子数相同，D正确。

2.在273 K和101 kPa的条件下，将2.0 g氦气、7.0 g氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是 A. 6.72 L B. 13.44 L C.12.32 L D. 17.92L 【解析】n(混合气体)＝2.0g/4g·mol?1+7.0g/28g·mol?1+1.60 g/32g·mol?1＝0.8mol，在273K和101kPa的条件下，V＝0.8 mol×22.4L/mol＝17.92L。

3.N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L 苯完全燃烧生成6mol CO 2 B.在0℃，101kPa 时，22.4L 氢气中含有N A 个氢原子 C.常温常压下，28g CO 与22.4L O 2所含分子数相等 D.273K 和101kPa 的条件下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数为【解析】标准状况是指0℃，101kPa 或273K ，101kPa 时的状况。A 中苯在标准状况下不是气体，A 不正确；B 中22.4L 氢气在标准状况下是1mol ，含有2N A 个氢原子，B 不正确；C 中28gCO 是1mol ，而在常温常压下22.4L O 2不是1mol ，所以分子数不相等，C 不正确；D 中a L 甲烷和乙烷混合气体其物质的量为a /22.4mol ，故分子数为，D 正确。231002.64 .22??a 231002.64 .22??a