几种常见的电解槽
如何制备钠的方法和原理
如何制备钠的方法和原理钠是一种银白色金属，具有很强的活泼性，能够与空气中的氧气和水发生剧烈反应。
因此，制备纯净的钠并不容易。
下面将介绍两种常见的制备钠的方法和原理。
方法一：铸造法（Castner法）铸造法是一种通过电解氯化钠溶液来制备钠的方法。
实验装置：1. 电解槽：由陶瓷或玻璃制成，分为两个隔离的室内。
2. 钠阴极：在电解槽的一个室内。
3. 汞阴极：在电解槽的另一个室内。
4. 银阳极：在电解槽的中央，与两个室内隔离。
制备过程：1. 准备氯化钠溶液：将适量的氯化钠溶解在水中，形成氯化钠溶液。
2. 装置电解槽：将电解槽安装好，保证钠阴极、汞阴极和银阳极正确安装。
3. 开始电解：通电后，银阳极产生的电子流经过氯化钠溶液，使氯离子和钠离子发生电化学反应。
4. 阴极反应：在钠阴极上，氯离子接受电子，还原成氯原子，与汞原子结合生成汞氯化物（HgCl2）。
此时钠离子还没有发生反应。
5. 阳极反应：在银阳极上，氧化反应发生，产生氧气和氯离子。
6. 分离钠和氯：将汞氯化物煮沸，在高温下分离出单质钠。
原理：在电解槽中，钠离子会向阳极移动，而氯离子则会向阴极移动。
在阴极上，氯离子接受电子，还原成氯原子，与汞原子结合生成汞氯化物。
在阳极上，氧化反应发生，产生氧气和氯离子。
通过煮沸汞氯化物，可以分离出纯净的钠。
方法二：铁法铁法是一种通过铁与氯化钠反应制备钠的方法。
实验装置：1. 制备反应器：采用坩埚或石英管。
2. 氯化钠：准备适量的氯化钠固体。
制备过程：1. 加热反应器：将坩埚或石英管放置在加热器内，预热至一定温度。
2. 加入氯化钠：将氯化钠固体加入坩埚或石英管中，让其与反应器内壁的铁反应。
3. 反应发生：在高温下，铁与氯化钠反应，生成氯气和钠。
4. 分离钠和氯：将产生的钠与氯分离，得到纯净的钠。
原理：在高温环境下，铁与氯化钠发生反应，生成氯气和钠。
其中，铁被氯化成亚铁离子，并释放出电子。
钠离子接受这些电子，还原成纯净的钠。
电解槽的操作步骤
电解槽的操作步骤电解槽作为一种常见的电化学设备，在电化学实验或工业生产中具有广泛的应用。
正确的操作步骤对于确保实验的准确性和生产的顺利进行至关重要。
本文将介绍电解槽的操作步骤，以帮助读者更好地了解和掌握这一过程。
一、准备工作1. 检查电解槽的设备和配件是否完好无损，确保安全工作正常。
2. 准备所需的电解液、阳极和阴极材料，并确保其质量符合要求。
3. 清洁电解槽内部，去除可能影响反应的杂质和残留物。
二、安装电解槽1. 将电解槽正确放置在实验台或生产线上，并确保其稳固。
2. 将阳极和阴极正确安装在电解槽中，并确保它们与电解液充分接触。
3. 连接电源和电解槽上的电极，确保电解槽与电源正确连接。
三、调整电解槽参数1. 设置电解槽的工作温度，根据实验或生产需要调整加热或冷却系统。
2. 调整电解槽的电流密度，根据所需的反应速率和电解液的浓度进行调整。
3. 设置电解槽的电解时间，并根据实验或生产目的合理调整。
四、开始操作1. 打开电源，并调节电解槽的电流，使之达到所需的数值。
2. 监测电解槽的温度，确保其在设定的范围内保持稳定。
3. 定期检查电解液的浓度和PH值，并根据需要进行调整。
4. 定期检查电解槽内部的阳极和阴极材料，确保其正常工作。
5. 调整电解槽的操作参数，以满足实验或生产的要求。
五、结束操作1. 在实验或生产结束后，停止电解槽的电流，并断开电源。
2. 将阳极和阴极材料从电解槽中取出，并进行清洗和储存。
3. 清理电解槽内部，去除残留的电解液和杂质。
4. 检查电解槽的设备和配件，确保它们处于良好的工作状态。
5. 记录实验或生产的相关数据和观察结果，以备后续分析和参考。
六、安全注意事项1. 在操作电解槽时，要佩戴适当的个人防护装备，如手套、护目镜等。
2. 注意电解液的腐蚀性和毒性，避免直接接触和吸入。
3. 严禁使用损坏或不合格的设备和配件。
4. 注意电源的安全使用，避免电击和火灾等事故的发生。
5. 在操作过程中保持环境通风良好，并及时处理废液和废品。
几种常见的电渗析技术解析
⼏种常见的电渗析技术解析电渗析(ED)是在直流电场作⽤下，利⽤离⼦交换膜的选择透过性，带电离⼦透过离⼦交换膜定向迁移，从⽔溶液和其他不带电组分中分离出来，从⽽实现对溶液的浓缩、淡化、精制和提纯的⽬的。
⽬前电渗折技术⼰发展成⼀个⼤规模的化⼯单元过程，在膜分离领域占有重要地位。
⼴泛应⽤于化⼯脱盐，海⽔淡化，⾷品医药和废⽔处理等领域，在某些地区已成为饮⽤⽔的主要⽣产⽅法，具有能量消耗少，经济效益显著;装置设计与系统应⽤灵活，操作维修⽅便，不污染环境，装置使⽤寿命长，原⽔的回收率⾼等优点。
1．1填充床电渗析(EDI)填充床电渗析⼜称电脱离⼦法(Electrodeio－nizattono简称EDI)。
它是将电渗析法与离⼦交换法结合起来的⼀种⽔处理⽅法，即在电渗析的除盐室中填充阴阳离⼦交换剂，利⽤电渗析过程中极化现象对离⼦交换填充床进⾏电化学再⽣，它兼有电渗析技术的连续除盐和离⼦交换技术深度脱盐的优点，⼜避免了电渗析技术浓差极化和离⼦交换技术中的酸碱再⽣等带来的问题。
1．2倒极电渗析(EDR)EDR的原理和电渗析法基本是相同的，只是在运⾏过程中，EDR每隔⼀定的时间，正负电极极性相互倒换⼀次(国内电渗析器⼀般2～4h倒换⼀次)，因此称现⾏的倒极电渗析为频繁倒极电渗析。
EDR系统是由电渗析本体、整流器及⾃动倒极系统三部分组成的，其倒极⼀般分以下三个步骤:(1)转换直流电源电极的极性，使浓、淡室互换，离⼦流动反向进⾏;(2)转换进、出⽔阀门，使浓、淡室的供排⽔系统互换;(3)极性转换后持续1～2min，将不合格淡⽔归⼊浓⽔系统，然后浓、淡⽔各⾏其路，恢复正常运⾏。
倒极电渗析器的使⽤，⼤⼤提⾼了电渗析操作电流和⽔回收率，延长了运⾏周期在饮⽤⽔净化和锅炉补给⽔处理等有⼴泛的应⽤。
1．3⾼温电渗析⾼温电渗析是将电渗析的进⽔温度加热到80℃，使溶液的粘度下降，扩散系数增⼤，离⼦迁移数增加，有利于极限电流密度的⼤幅增⼤，从⽽提⾼电渗析器的脱盐能⼒，降低动⼒消耗，从⽽降低处理费⽤，尤其是对有余热可利⽤的⼯⼚更为适宜。
镁的冶炼方法
镁的冶炼方法镁是一种轻金属，具有较高的比强度和比刚度，同时具有良好的耐热性和耐腐蚀性，因此在航空航天、汽车制造、电子设备等领域有着广泛的应用。
而镁的冶炼方法对于其性能和品质起着至关重要的作用。
下面将介绍几种常见的镁的冶炼方法。
一、熔炼法。
熔炼法是镁的常见冶炼方法之一。
首先将镁矿石经过破碎、磨矿等工艺处理，然后将其放入电炉或燃煤炉中进行熔炼。
在熔炼的过程中，镁矿石中的氧化镁会被还原成金属镁，然后通过冷却凝固成为块状的镁金属。
熔炼法能够高效地提取镁金属，并且可以对镁金属的纯度进行控制，是一种常用的工业生产方法。
二、电解法。
电解法是另一种常见的镁的冶炼方法。
在电解法中，首先将镁矿石经过破碎、浸出等工艺处理，然后将其溶解在盐酸或硫酸中，生成镁盐溶液。
接着将镁盐溶液置于电解槽中，通过电解的方式将其中的镁离子还原成金属镁，最终得到镁金属。
电解法能够实现对镁金属的高纯度提取，且生产过程环保、能耗低，因此在现代工业中得到了广泛应用。
三、熔盐电解法。
熔盐电解法是一种新型的镁的冶炼方法。
在熔盐电解法中，首先将镁矿石经过破碎、磨矿等工艺处理，然后将其与氯化钠等盐类混合物置于熔炉中，形成熔盐电解质。
随后将熔盐电解质置于电解槽中，通过电解的方式将其中的镁离子还原成金属镁，最终得到镁金属。
熔盐电解法能够实现对镁金属的高效提取，并且可以在较低温度下进行，有利于节能减排。
四、气相法。
气相法是一种新兴的镁的冶炼方法。
在气相法中，首先将镁矿石经过破碎、磨矿等工艺处理，然后将其置于高温熔炉中，通过加热使镁矿石发生气化反应，生成镁蒸汽。
随后将镁蒸汽冷凝成为固态的镁金属。
气相法能够高效地提取镁金属，并且可以实现对镁金属的高纯度提取，是一种具有潜力的新型冶炼方法。
总结：以上所述的几种镁的冶炼方法各有特点，可以根据实际生产需求和资源条件进行选择。
在未来的发展中，随着科技的不断进步，相信会有更多更高效的镁的冶炼方法出现，为镁金属的生产提供更多选择和可能。
电解槽漏电检测及计算
电解槽漏电检测及计算电解槽是一种用于电化学反应的装置，常见的使用是在电池制造或者电镀工业中。
由于电解槽承载了高电压和大电流的工作条件，所以对于其的漏电情况的检测是非常重要的。
一、漏电检测漏电是指从电解槽的金属结构或者电极中的电流通过物料的介质或者介质中的气体泄漏到周围环境中。
当漏电达到一定程度时，可能会引起火花、电压下降或者电解液溅出等不良后果。
因此，对于电解槽的漏电情况需要进行检测。
一般来说，电解槽漏电检测可以通过以下几个步骤来完成：1.检查电解槽的绝缘情况：要确保电解槽的金属结构和电极都没有发生绝缘性损坏，没有明显的电流泄漏点。
可以使用绝缘电阻仪来进行测量，如果测得的绝缘电阻较低，说明存在漏电现象。
2.检查电解槽附件的接地情况：通常情况下，电解槽都会有一个接地电阻来避免漏电现象。
可以通过检查接地电阻是否存在异常或者断裂来判断漏电情况。
3.检测电解液的外漏情况：电解槽中的电解液如果发生外漏，可能会导致周围环境带电。
可以通过温度上升、浓度变化或者物料泄出来判断是否存在电解液外漏现象。
4.使用负载电流表进行直流电流测试：如果上述步骤都不能确认漏电情况，可以通过使用负载电流表直接测量电解槽的电流，从而判断是否存在漏电。
二、漏电计算如果确认了电解槽存在漏电情况，那么可以通过计算来确定漏电的具体程度。
1.计算电解槽的总电流：通过测量整个电解槽的电流，可以得到总电流值。
2.计算漏电的部分总电流：漏电的部分总电流可以通过减去其他部分的电流来计算得到。
例如，可以通过减去阳极和阴极反应的电流来计算漏电的部分总电流。
3.计算漏电电流密度：漏电电流密度可以通过将漏电的部分总电流除以电解槽表面积来计算得到。
根据电解槽的材料、形状和大小，可以确定电解槽的表面积。
4.判断漏电严重程度：根据漏电电流密度的数值大小，可以判断漏电的严重程度。
一般来说，漏电电流密度越大，漏电越严重。
总结：电解槽漏电是一个需要重视的问题，可以通过绝缘检测、接地检查、电解液检测和电流测量来确定漏电的情况。
高中化学常用仪器
高中化学常用仪器1. 显微镜显微镜是一种常用的仪器，用于观察微小的物体。
在高中化学实验中，显微镜常用于观察化学物质的微观结构，如晶体的形状和分子的排列。
显微镜通过将光线聚焦在待观察物体上，然后通过目镜和物镜的组合来放大物体的图像。
高中化学实验室通常会提供光学显微镜。
2. 集气瓶集气瓶是一种用于收集气体的常见仪器。
在高中化学实验中，我们经常需要收集气体，以便进行进一步的观察或实验。
集气瓶通常由玻璃制成，具有一个底部的开口和一个上部的嘴，用于接收气体。
集气瓶还可以配备橡皮塞或塞子，以确保气体不泄漏。
3. pH计pH计是一种用于测量溶液酸碱度的仪器。
在高中化学实验中，我们经常需要确定溶液的酸碱性质。
pH计使用一种称为玻璃电极的传感器来测量溶液的酸碱度。
玻璃电极的酸碱度会随着溶液的酸碱度变化而变化，通过测量玻璃电极的电位差，我们可以确定溶液的pH值。
4. 热水浴热水浴是一种用于加热试管、烧杯和其他容器的仪器。
在高中化学实验中，我们常常需要对反应物进行加热或者进行恒温反应。
热水浴可以提供一定温度的热水，以稳定地加热试管和容器。
它们通常由金属或塑料制成，具有一定的保温性能，以保持水的稳定温度。
5. 分析天平分析天平是一种用于测量物质质量的仪器。
在化学实验中，我们需要精确地测量物质的质量，以确保实验数据的准确性。
分析天平是一种高精度的天平，通常具有0.001克或更小的读数。
它们通常使用电子传感器来测量物体的质量，并可以校准以消除任何误差。
6. 滴定管滴定管是一种用于实施滴定分析的常见仪器。
滴定分析是一种确定溶液浓度的方法。
滴定管通常由玻璃制成，有一个精确的刻度标记，以便准确测量滴定的溶液量。
滴定管通常与滴定管夹配合使用，以便将滴定的溶液滴入待测溶液中，直到达到化学反应的终点。
7. 显色板显色板是一种用于观察化学反应后产生的颜色变化的仪器。
在高中化学实验中，我们经常使用显色板来检测化学反应的终点或确定化学物质的存在。
氯气的6种制法
氯气是一种常见的化学物质，用于许多工业和实验室应用。
以下是氯气的几种制法：
1. 直接电解：这是最常见的制备氯气的方法。
在电解槽中，将食盐水（氯化钠溶液）作为电解质，通过电流分解水中的氯离子和水分子，产生氯气和氢气。
氯气会在正极（阳极）上生成，而氢气则在负极（阴极）上生成。
需要注意的是，直接电解需要小心操作，以避免有害气体泄漏。
2. 直接氧化：将氢气和氯气在高温下混合，通常在触媒的存在下进行，可以实现氯气的直接氧化制备。
3. 碱性氯化物与酸性氯化物反应：将含氯离子的碱性氯化物（例如氢氧化钠）和含氯离子的酸性氯化物（例如盐酸）混合时，会发生化学反应，生成氯气。
4. 热分解：某些化合物，例如四氯化碳（CCl4），当受热分解时会释放氯气。
5. 光解：某些化合物在光照下会分解产生氯气。
例如，二氧化锰（MnO2）在紫外光照射下可以释放氯气。
6. 氯化物的酸化：将氯化钠等氯化物与浓硫酸等强酸反应，可以释放出氯气。
需要注意的是，氯气是一种危险的气体，具有刺激性和有毒性。
制备和处理氯气时，需要遵循严格的安全操作规程，例如在通风良好的地方工作，并戴上适当的防护设备。
水制氢电解槽常见异常及改进措施
水制氢电解槽常见异常及改进措施摘要：氢能作为一种清洁能源，有很多优点。
第一，地球上氢的丰度非常高，氢是水的组成元素，地球上75%左右的面积都是水域；第二，氢能的单位质量热值高，是一种潜力很大的储能介质；第三，氢能还是最环保的能源，其作为能源利用后只会产生水，不会排放其他污染物和二氧化碳。
根据国外某咨询公司估计，全球氢能市场规模到本世纪中叶将达到能源总需求的18%｡关键词：水制氢；电解槽；常见异常；改进措施引言在能源需求增加和自然资源匮乏的背景下，氢能技术被视为能源转型的新希望。
氢气既是化学工业的关键原材料，也可作为一种无碳燃料，用于工业、交通领域。
“绿色制氢”指利用可再生能源发电，通过水电解制得氢能。
这是一种绿色、清洁的能源生产方式，可以实现能源生产的“去碳化”。
然而，相比大部分工业制氢采用的碳基能源（例如甲烷）蒸汽重整工艺，绿色制氢的成本居高不下。
尽管利用可再生能源发电的成本较低，但电解槽的投资成本相对高昂。
1电解水制氢原理1789年，电解水产生气体的现象首次被发现，自此开启了电解水制氢技术长达两个多世纪的发展历程。
1800年，通过伏打电堆成功实现电解水,并确定其气状产物为H2和〇2。
随后到了19世纪30年代，法拉第定律的提出对电解水进行了科学定义,各种电解池装置的研究推动着电解水制氢技术不断发展。
虽然由于人们对氢能的认知和需求并不完全，导致电解水制氢技术的发展并不顺利，却并没有因此中断技术的发展。
随着能源结构的调整,氢能的重要地位逐渐显现，电解水制氢的技术也迅速发展。
电解水制氢基本原理是以水作为原料,外部施加电压，形成完整通电回路，电能的注入打破水分子内部平衡，发生裂解，氢原子和氧原子进行重构，最终析出H2和O2。
电解水是直流电通过KOH或NaOH水溶液将水分解为氢气和氧气的过程，其化学反应如下：阴极：2H2O+2e→H2+2OH-阳极：2OH--2e→H2O+1/2O2总反应式： H2O= H2+1/2O22电解水制氢技术的应用2.1阴离子交换膜技术与AEL或质子交换膜工艺相比，AEM电解结合了两者的优点。
电镀的分类
电镀的分类电镀是一种在金属表面形成一层金属覆盖的过程，以提高金属的耐腐蚀性、装饰性和导电性。
根据电镀的不同分类，可以分为以下几种类型。
一、化学电镀化学电镀是指在无电流条件下，通过化学反应使金属离子在金属表面析出形成金属镀层的过程。
常见的化学电镀包括化学镀银、化学镀金等。
化学电镀相比于其他电镀方法，具有镀层均匀、精细、光亮等优点。
二、电解电镀电解电镀是指通过外加电流使金属离子在电极上还原成金属原子，并在金属表面上形成金属镀层的过程。
根据电解液的成分和电镀所用电解槽的类型，电解电镀可以分为多种类型，如酸性电镀、碱性电镀、盐浴电镀等。
酸性电镀是指使用含有酸性物质的电解液进行电镀的过程。
常见的酸性电镀有硫酸铜电镀、硫酸镍电镀等。
酸性电镀一般具有镀层均匀、耐腐蚀性好等特点。
碱性电镀是指使用含有碱性物质的电解液进行电镀的过程。
常见的碱性电镀有氢氧化钠电镀、氢氧化锌电镀等。
碱性电镀一般具有镀层均匀、导电性好等特点。
盐浴电镀是指使用含有盐类的电解液进行电镀的过程。
常见的盐浴电镀有氯化铜电镀、氯化锌电镀等。
盐浴电镀一般具有镀层致密、耐腐蚀性好等特点。
三、真空电镀真空电镀是指将金属蒸发成金属蒸气，然后在真空环境下沉积在物体表面形成金属镀层的过程。
真空电镀一般具有镀层致密、附着力强等特点。
常见的真空电镀有真空镀银、真空镀金等。
四、喷涂电镀喷涂电镀是指将电解液喷涂在物体表面，然后通过电流使金属离子在物体表面形成金属镀层的过程。
喷涂电镀一般具有操作简便、成本较低等特点。
五、组合电镀组合电镀是指将两种或多种电镀方法结合起来进行电镀的过程。
通过组合不同的电镀方法，可以获得更加理想的镀层效果。
电镀是一种常见的金属表面处理方法，根据不同的电镀方法和需要，可以选择适合的电镀方式来获得理想的镀层效果。
无论是化学电镀、电解电镀、真空电镀还是喷涂电镀，都有各自的特点和适用范围。
在实际应用中，应根据具体需求选择合适的电镀方法，并注意操作规范，以确保获得良好的镀层效果。
【高中化学】第四章第三节 电解池教案
第四章电化学基础第三节电解池一、教材分析《电解池》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》第四章第三节，这部分教材主要介绍了电解原理以及电解原理的应用。
电解属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化还原反应、原电池、电离等知识的综合运用。
本节教材可分为三个部分：电解原理、电解原理的应用、电镀。
把握教材意图后，我把本节内容安排为两课时完成。
二、教学目标1．知识目标：(1)知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物；(2)能说出电解、电解池及形成条件；(3)知道铜的电解精炼和电镀铜的原理，知道氯碱工业反应原理，能正确书写电极反应式和电解的总化学方程式；(4)通过对比、分析明确原电池与电解池的区别和联系2．能力目标：(1)培养学生观察、分析、整理、归纳总结、探究等能力；(2)通过实验培养学生的观察能力、分析能力和解决实际问题的能力；3．情感、态度和价值观目标：(1)指导学生积极参与教学过程，激发其主动探究的意识；(2)对学生进行辩证唯物主义教育和环境保护教育，培养学生正确的处世态度；(3)通过氯碱工业的学习，培养学生确立理论联系实际的学习方法，进一步树立探究精神及合作意识，同时增强环境保护意识。
三、教学重点难点重点：电解原理、氯碱工业反应原理难点：离子放电实质四、学情分析学生的认知发展水平和知识基础都是我们要考虑的学情。
我们的学生素质不太高，没有强烈的求知欲，思维能力渐趋成熟。
但也有思维方面的劣势，他们习惯演绎式的教学方法，探究学习的经验少。
在知识方面，学生在初中没有电化学知识；在高一化学中学习过有关电化学的原电池；在生活中也很少有涉及到电解应用经历。
五、教学方法1．实验探究与启发讨论法。
2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习实验“电解池原理”，初步把握实验的原理和方法步骤。
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几种常见的电解槽
氯气和烧碱是电解氯化钠水溶液(食盐水)的“孪生”产物，其化学方程式如
下：
2NaCl+2H2O→2NaOH+Cl2↑+H2↑
(1)
该电解反应需要的电能跟电解过程的电流密度、外加电压、电极材料和电解槽结
构有关．
总的电解化学反应是由下列两个电化学反应组成的：
阳极2Cl-→Cl2+2e-
(2)
阴极2H2O+2e-→H2+2OH-
(3)
根据法拉第电解定律，每通入1法拉第=96447C(A·s)的电量，产生一克当量的电
解产物．按照这个关系式可算出生产每吨氯或碱的最低耗电量千瓦小时(KAH)
=60kA·h/t
按照Cl2和NaOH产生的方式，氯碱电解槽可分为三种类型：(1)隔膜电解槽(2)
水银电解槽(3)离子交换膜电解槽．
一、隔膜电解槽
隔膜电解槽的图解原理如图一所示，电解时，氯气照方程式(2)在阳极发生，工业
生产上的阳极是钌基或铂/铱基涂刷在钛板上制成的，称为金属阳极．在阳极产生
的氯气首先溶解在电解液中直至饱和，后呈气泡放出．由于氯的溶解度是温变的
函数，所以电解一般在较高的温度(95～100℃)下进行，以减少氯的溶解度，并增
加溶液的电导．伴随着氯气的产生，在阳极可能发生两个副反应，一是在阳极上
H2O放电而产生O2，如方程式(4)所示，另一是OCl-离子的电化学氧化而生成氯
酸盐，如方程式(5)所示．
2H2O→O2+4H++4e- (4)
上列反应中，O2的析出是跟“阴极材料”和介质的pH有关
如果采用石墨作阳极，由于产生了C→CO2的反应，而导致阳极材料的消耗
C+2H2O→CO2+2H2
电解质通过隔膜，从阳极区渗入阴极区，通常采用石棉或氟高聚物改性石棉为隔
膜，采用真空吸附的方法沉积在多孔的阴极上(编网或多孔钢板)．在阴极区，水
分子放电产生H2和NaOH，其中NaOH部分地回迁移至阳极区，跟溶解在里面的氯
起反应而产生氯酸盐．如方程式(7)(8)和(9)所示．
Cl2+OH-→HOCl+Cl- (7)
HOCl+OH-H2O+OCl- (8)
2HOCl+OCl-→ClO3-+2H++2Cl- (9)
上列副反应产生影响电解的电流效率．阴极流出液中一般会有12％NaOH和
15%NaCl．
此类现已逐渐被淘汰
二、离子交换膜电解槽
离子交换膜电解槽的图解示意图如图二所示．这类型的电解槽通常采用离子交换
膜作为隔膜．其中一种常用的离子交换膜叫做“Naflon”，系全氟碳共聚物，由
美国杜邦公司制造．
电解用的纯盐水是采用离子交换的方法制备的，其中所含的Ca2+和Mg2+少于
0.1ppm，该盐水送入阳极室，无离子水送入阴极室，阳极区的Na+被离子交换膜
交换到阴极区，跟阴极区的OH-形成NaOH，交换膜能阻止Cl2的迁移，因而可能
生成高纯度的NaOH，其浓度达50%以上，从而免去烧碱的蒸发工段．
三、汞电解槽
隔膜电解槽和离子交换膜电解槽中，其阳极液和阴极液的分离分别地采用隔膜或
离子交换膜，而汞电解槽无隔膜．其图解示意图如图三所示：阴极本身可以达到
分离的目的．Cl2在阳极产生，而Na+在阴极放电形成钠汞齐，经第二电槽与水反
应生成H2和Hg
2NaHg+2H2O→2NaOH+H2+Hg
所产生的汞经回收循环使用．由于汞严重地污染环境，此类电解槽已被逐渐淘汰．