2019-2020年高中化学 第三章 第二节 第一课时 乙烯教学设计 新人教版必修2
高中化学《乙烯(1)》优质课教学设计、教案
第三章第二节石油和煤重要的烃第一课时乙烯【学习目标】1、了解乙烯的用途与地位2、探究乙烯分子结构与性质3、深化“结构决定性质”思想，提高“迁移应用”的学习方法壱、乙烯的物理性质乙烯是色、味的气体，溶于水，密度二、乙烯的结构【小组讨论探究】乙烯分子式为C2H4，根据碳的四价键理论，试着由乙烷球棍模型变出乙烯的球棍模型，尝试写出其结构式、结构简式、电子式总结】乙烯分子的空间构型键角三、乙烯的化学性质请同学们观看乙烯性质的视频，填写下表并思考下列问题自学课本P69 后 2 段，解决【问题组】1、简述反应机理：从键的断裂与生成角度分析乙烯与溴的反应过程，尝试用球棍模型表示反应过程，这类反应类型是什么？2、将上述过程用化学方程式表示，并思考此反应与取代反应有何不同？【迁移应用】1、乙烯( CH2=CH 2)与H2 在催化剂、加热条件下加成:乙烯( CH2=CH 2)与HCl 在催化剂、加热条件下加成2、乙烯（CH2=CH 2）与H2O 在催化剂、加热条件下加成【课堂检3、测】1、下列说法正确的是（双选）（）A. 乙烯是无色无味，可用排水法和排空气法收集的气体B. 乙烯分子中含有一个碳碳双键C. 乙烯的结构简式为CH2CH2D. 乙烯分子C、H 原子个数之比是1:22、不能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是（）A. 溴的四氯化碳溶液B. 酸性高锰酸钾溶液C.氢氧化钠钠溶液D. 溴水3、除去甲烷中混有乙烯，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（）A. 澄清石灰水，浓H2SO 4B. 溴水，浓H2SO 4C.酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4D.浓H2SO 4，酸性高锰酸钾溶液课后巩固】1. 鉴别乙烷和乙烯，可以使用下列哪种试剂（）A. 氢氧化钠溶液B. 酸性KMnO 4 溶液C. 氯气D. 足量H2（一定条件下）2. 下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）A．CH3CH 3 B．CH3CHCl 2 C ．CH 3CH 2OHD．CH 3CH 2Br3、可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作（）A. 将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶B. 将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C. 将混合气体通过盛有水的洗气瓶D. 将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶4、下列物质能使溴水褪色的（双选）（）A.SOB.CH 3CH 3C.C 4H10D.C 2H 45、对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是）A. 二者燃烧时现象完全相同B. 点燃前都应验纯C. 二者燃烧时都有黑烟生成D. 甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮，并有大量黑烟生成6、下列各反应中属于加成反应的是（）A．CH4+ 2O2 CO2 + 2H2O B. CH2═CH2+ H－OH → CH3—CH 2OHC. CH4 + Cl2 CH3Cl + HClD. HCl+ AgNO3= AgCl + HNO 37. 能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（）A. 乙烯分子里碳氢原子个数比为1:2C. 乙烯完全燃烧生成的CO2 和H2O 的物质的量相等B. 乙烯能使酸性KMnO 4 溶液褪色D. 乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol 乙烯完全加成消耗1mol 溴单质8、乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是A. 与氢气反应生成乙烷B. 与水反应生成乙醇C. 与溴水反应使之退色D. 与氧气反应生成二氧化碳和水9、有机反应CH 2=CH 2 能发生的反应有( )①氧化反应②加成反应③使溴水褪色④使高锰酸钾溶液褪色⑤加聚反应⑥ 燃烧反应A 、①②③④⑤⑥B 、①②③④⑤C、③④⑤ D 、④⑤⑥10 、制取一氯乙烷最好采用的方法是( )A 、乙烷和氯气反应 B. 乙烯和氯气反应C. 乙烯和氯化氢反应D.甲烷和氯气反应11 、由乙烯(CH 2==CH 2)推测丙烯(CH 2==CH —CH 3 )的结构或性质正确的是C. 乙烯完全燃烧生成的CO2 和H2O 的物质的量相等A. 不能使酸性KMnO 4 溶液退色B. 能在空气中燃烧C. 能使溴水退色D.与HCl 在一定条件下加成只得到一种产物。
高中化学必修二《乙烯》教案-新版
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时乙烯教材分析本节课选自人教版高中化学必修二第三章第二节《来自石油和煤的两种基本化工原料》第一课时的内容-乙烯，在学习乙烯前学生们已经学习了甲烷和烷烃(饱和烃)的有关知识，通过甲烷和烷烃性质的学习，初步了解到结构决定性质，在此基础上，乙烯这节课讲学习碳碳双键的性质，进一步巩固深化学生们对结构决定性质的认识，使学生认识到饱和烃和不饱和烃结构的不同而引起的性质上的差异，也为以后学习选修五《有机化学基础》中更复杂的烃及烃的衍生物的性质打下良好的基础。
按照“用途-结构-性质”的思路，先介绍乙烯的用途，通过介绍用途激发学生学习兴趣。
本节课在有机化学中既是敲门砖，又是铺路石。
学情分析已有知识：·学生已经了解了甲烷、烷烃的结构和主要化学性质，以及烷烃在物理性质方面的递变规律，并在一定程度上初步学习了某一类烃的方法；·掌握了碳的四价理论，理解了饱和烃的概念；·能从组成和结构的角度认识烷烃的性质，初步了解有机物结构与性质之间的关系。
存在障碍：·刚开始接触有机化学，对一些有机名词不了解，有机分子结构也比较陌生、难理解，无法建立空间结构与物质性质、化学反应的联系；·对有机反应方程式、结构式、结构简式的书写都存在困难。
待建构发展能力：·培养学生结构决定性质的思想；·利用分子的空间结构思考问题能力教学目标1. 利用乙烯的分子式和球棍模型探究乙烯分子的结构。
通过对结构的推理，对学生对其微观结构有三维想象能力，培养学生的抽象思维能力，从中体会到严谨求实的科学态度。
2. 观看视频和分组实验，小组分析实验现象并解析乙烯的化学性质，利用球棍模型和视频动画分析并说出加成反应的概念，提高学生对有机物性质的分析能力以及解决问题的能力。
3. 通过对生活小妙招—水果催熟的解密，了解乙烯在生活中的作用；图片展示乙烯用途的学习让学生领会化学知识来源于生活，服务于生活，进一步认识到学习化学的实用性和重要性。
《乙烯》教学设计
设计意图：
运用对比的学习方法，不仅使学生掌握了知识，更重要的是让学生感受到有机化学的学习是有规律可循的，增强学生学习的信心和乐趣。
问题探究：
在激烈的足球比赛中，运动员受轻伤时，用复方氯乙烷喷雾剂向伤口喷射，运动员马上就可以奔跑了。氯乙烷具有冷冻麻醉作用，从而使局部产生快速镇痛效果。请讨论制备氯乙烷的最佳方法。
学生讨论后得出结论：
方法一：用乙烷与氯气取代。
方法二：用乙烯和氯化氢加成
用乙烯和氯化氢加成可以得到纯净的氯乙烷，用乙烷与氯气取代产物为多种混合物。故用乙烯和氯化氢加成好。
设计意图：
考察学生的知识运用能力，感悟化学与生活、社会的密切联系。
教师追问：乙烯能和很多物质加成，那乙烯能和乙烯加成吗？引出乙烯的加聚反应。
在实际教学过程中，主要采用教师启发、设疑、讲解、对比等多种教学方式，通过学生“实验-探究”、“体验-感悟”、“交往-合作”、“活动-参与”、“发现-创造”来完成教学任务。
二、教学背景
教材内容分析：本节内容选自人教版高中化学必修2第三章第二节——来自石油和煤的两种基本化工原料。学生在第一节中以甲烷为例学习了有机物中碳原子的成键特点、取代反应、同分异构体及同系物等基本知识，为学习乙烯打下了一定基础。乙烯是学生认识不饱和烃的第一种有机物，是一种重要的基本化工原料，又是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。乙烯在教材中有举足轻重的地位。
学生情况分析：本节课之前，学生已经学习了以甲烷为代表的简单烷烃的结构、性质（重点是取代反应）以及用电子式、结构式、结构简式表示有机物结构等基础知识。学生也掌握了碳的四价理论，为本节课的学习铺垫了基础。但需要对“结构与性质”的关系进一步深化认识，乙烯的教学就能起到这种作用。另外学生能从生活实际出发，认识乙烯的广泛应用，再学习它们的性质就能强化理论与实际的联系，帮助学生学以致用。
高中化学优质教案 乙烯 教学设计[必修](3)
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第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时乙烯教学目标知识与技能：1. 了解饱和烃与不饱和烃概念，了解乙烯的物理性质。
2. 探究乙烯分子的组成和结构式；掌握乙烯的化学性质。
3. 掌握加成反应的概念。
4. 了解烯烃的性质，了解烯烃类同分异构体的种类。
过程与方法：1. 学会判断饱和烃与不饱和烯的方法。
2. 通过乙烯性质的科学探究学习，提高学生分析问题的能力。
3. 通过从乙烯的结构和性质到单烯烃的结构和性质推导分析，初步学会用官能团分析有机物性质的方法，提高对有机物结构与性质相互联系的分析能力。
4. 联系烷烃和烯烃性质的变化规律，提高对同系物性质和结构的把握能力。
情感与价值观：通过催熟水果等实践活动，了解乙烯在自然的作用；通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度。
从而提高学化学、爱化学的自觉性。
教学重点乙烯的化学性质教学难点加成反应原理的理解。
教学过程[新课导入]1. 简单讲述中东地区战争不断的一个重要原因——石油资源的争夺，引入学习课题――乙烯。
2. 介绍石油的形成与分布。
[提出问题]石油裂解后生成各种短链气态烃，如乙烯、丙稀、丁二烯等不饱和的烃。
乙烯是怎样的一种物质呢？它和甲烷有什么不同？[创设学习情景]通过以下活动，使学生对乙烯产生了解的兴趣和欲望。
1. 观看乙烯催熟果实的彩图。
2. 观看乙烷、乙烯的球棍模型和比例模型。
3. 介绍乙烯的重要用途：制造乙醇、聚乙烯塑料等。
[实验探究]阅读教材第67页“科学探究”，按照图3－7完成石蜡油分解实验，将生成的气体分别进行以下实验：1. 生成的气体通人酸性高锰酸钾溶液中，观察现象。
2. 生成的气体通人溴的四氯化碳溶液中，观察现象。
3. 用排水集气法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况。
[归纳小结][思考与交流]通过实验探究可以知道乙烯的性质与甲烷（烷烃）的性质是不同的，由结构决定性质，可知乙烯与烷烃的结构是不同的，乙烯和烷烃的结构有何差异呢？阅读教材第67页“学与问”。
2019-2020年高中化学《乙烯烯烃》第一课时教案 大纲人教版
2019-2020年高中化学《乙烯烯烃》第一课时教案大纲人教版●教学目标1.使学生了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的分子结构、化学性质和实验室制法，以培养学生分析思维、比较思维的能力；2.理解加成反应和聚合反应；3.了解不饱和烃的概念和烯烃在组成、结构、重要化学性质上的共同点，以及物理性质随分子中的碳原子数目的增加而变化的规律性；4.通过学习对比、体会物质结构与物质性质之间的“内因—外因”的辩证关系。
●教学重点1.乙烯的分子结构、化学性质及实验室制法；2.加成反应和聚合反应。
●教学难点乙烯的实验室制法。
●课时安排一课时●教学方法1.通过制作分子模型使学生认识和理解乙烯的分子结构特点；2.通过教学软件模拟使学生掌握实验室制乙烯的反应原理；3.通过实验演示使学生理解和掌握乙烯重要的化学性质；4.通过引导、投影显示、自学等方法使学生理解乙烯的聚合反应。
●教学用具投影仪、多媒体电脑、乙烯制备原理的教学课件、彩图两幅、塑料薄膜、球棍模型、乙烯分子的比例模型；铁架台、圆底烧瓶、温度计、双孔胶塞、导气管、带尖嘴的弯玻璃导管、石棉网、酒精灯、集气瓶、水槽、试管若干；酒精、浓硫酸、酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液。
●教学过程［挂图展示］两幅彩图：图1为刚刚摘取不久的香蕉，颜色偏青；图2是将青香蕉与黄香蕉掺在一块放置几天后的结果，香蕉已全变黄。
［师］我们在买香蕉的时候是愿意买青香蕉还是黄香蕉？为什么？［生］当然原意买黄香蕉，因为黄香蕉成熟，好吃。
［设问］那么刚刚摘取不久的青香蕉何以与较熟的黄香蕉保存在一块就都变黄了呢？［师］这就是我们今天要学习的乙烯的功劳。
［板书］第三节乙烯烯烃［师］请大家写出乙烷分子的分子式，结构式和结构简式。
［生］按要求书写，并由一名学生上前板演：分子式结构式结构简式C2H6CH3CH3［师］请大家根据乙烷分子的结构式动手制作乙烷分子的球棍模型。
［学生活动］以小组为单位制作乙烷分子的球棍模型。
人教版高中化学必修二第三章第二节第一课时 乙烯 学案设计
乙烯学案【学习目标】1.掌握乙烯的分子结构；2.掌握乙烯的化学性质；3.了解乙烯的用途和不饱和烃。
【学习过程】乙烯一、乙烯的结构：最简单的烯烃是乙烯；乙烯的分子式：C2H4；结构式： ____，结构简式：CH2=CH2_；二、乙烯的性质（一）乙烯的物理性质：在通常状态下乙烯是一种无色、稍有气味、难于水、密度比空气密度（1.25g/L）略小的气体。
（二）乙烯的化学性质1.乙烯的氧化反应(1)可燃性乙烯在空气里燃烧火焰明亮并伴有黑烟。
（这是因为乙烯的含碳量较高）。
点燃该反应的化学方程式为： C2H2 + 3O2 ——→2CO2 + 2H2O 。
（2）能被强氧化剂所氧化将乙烯气体通入高锰酸钾酸性溶液中，溶液的颜色很快褪去，这说明乙烯能被高锰酸钾氧化，即乙烯的化学性质比烷烃活泼。
（问题：怎样鉴别甲烷和乙烯？）2.乙烯的加成反应将乙烯气体通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，我们会发现试管中溶液的颜色很快褪去，这说明乙烯与溴发生了化学反应，该反应的化学方程式为： C2H2 + Br2——→CH2Br-CH2Br 。
1,2-二溴乙烷这个反应的原理是：乙烯碳碳双键中的一个键断裂，溴分子中的单键断裂而形成两个溴原子，然后两个溴原子分别与两个不饱和的碳原子结合。
加成反应的概念：有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
乙烯与水的加成反应：（工业酒精的制取）乙烯与氢气的加成反应：。
乙烯与氯化氢的加成反应：乙烯与氯气的加成反应：三.乙烯的用途1.重要的化工原料——以乙烯为原料可以制造乙醇、聚乙烯等。
乙烯在工业上主要是通过石油加工而制得，所以乙烯的年产量是一个国家石油化学工业水平的标志，也是一个石油加工企业规模的标志。
2.植物生长调节剂——具有催熟作用。
（乙烯利在光照条件下可以分解出乙烯；成熟的水果也能释放出乙烯气体。
）四. 烯烃分子里含有的一类链烃叫做烯烃。
如乙烯CH2=CH2分子式 C2H4丙烯 CH2=CH—CH3 C3H6 烯烃的分子通式为C n H2n1-丁烯 CH2=CH—CH2—CH3 C4H8烯烃属于不饱和烃，由于不饱和烃分子里含有不饱和键（碳碳双键或碳碳三键），所以他们比饱和烃活泼，如易被氧化，能发生加成反应，所以乙烯既能使高锰酸钾酸性溶液褪色（被氧化），也能使溴水褪色（加成反应）。
7.2课时1乙烯教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
在讲解乙烯的应用时，我列举了乙烯在不同领域的应用，比如塑料、橡胶、纤维、燃料等。但是学生们似乎对这些应用并没有太深的理解。我想，我可以在下节课中，引入一些实际的产品，比如用乙烯制成的塑料袋、橡胶轮胎等，让学生们直观地看到乙烯在日常生活中的应用，这样可能更容易引起他们的兴趣和理解。
7.2课时1乙烯教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
科目
授课时间节次
--年—月—日（星期——）第—节
指导教师
授课班级、授课课时
授课题目
（包括教材及章节名称）
7.2课时1乙烯教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
课程基本信息
1.课程名称：乙烯
6.作业布置：提前布置与本节课内容相关的作业，如乙烯结构模型制作、实验报告撰写等，以便于巩固所学知识。
7.网络资源：提前为学生收集一些可供自主学习的网络资源，如乙烯相关的研究论文、科普文章等，以便于学生课后拓展学习。
教学流程
（一）课前准备（预计用时：5分钟）
学生预习：
发放预习材料，引导学生提前了解乙烯的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。
3.情感态度与价值观：培养学生对化学科学的兴趣和好奇心，使学生认识到化学在生活中的重要性，培养学生的社会责任感。
重点难点及解决办法
1.重点：乙烯的结构、性质、制备方法和应用。
解决办法：通过讲解、示例、讨论等方式，让学生深入了解乙烯的结构特点，掌握其物理和化学性质，了解乙烯的制备方法及应用领域。
高中化学《乙烯》教案
“实验—探究”模式教学设计第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时乙烯【教学目标】知识与技能：1. 引导学生了解乙烯的分子结构、重要性质和重要用途。
2. 指导学生运用对比、归纳的方法认识有机物结构、性质和用途的关系。
过程和方法：1. 在学习讨论过程中，勤于思考，善于与人合作，具有团队精神。
2. 在学习过程中，培养运用观察实验的手段获取信息，并将信息进行加工处理。
情感态度与价值观：1. 激发学生的主观能动性，让他们享受到化学世界的乐趣。
2. 培养学生勤于思考的科学态度，确立可持续发展的观念。
【教学重点】乙烯的化学性质。
【教学难点】乙烯的加成反应。
【主要教学方法】以实验为中心的实验探究法教学过程引入新课：我们都知道：如果说煤是工业的粮食，石油就是工业的血液。
我们从煤和石油中可以获取两种重要的化工原料，从煤中我们可以得到苯，从石油中我们可以得到乙烯，乙烯作为重要的化工原料，议席的产量是衡量一个国家石油化工发展水平高低的一个标准。
设问：石油中能否得到乙烯？[科学探究] 石蜡高温裂化提问：烷烃如甲烷遇溴水或高锰酸钾溶液时，溶液会褪色吗？利用课本P61装置图进行实验时，石蜡油受热分解产生的气体通入试管中，溶液不褪色，能说明生成的气体一定是甲烷吗？如褪色，说明生成的气体一定不是甲烷吗？是否含有甲烷等烷烃呢？点燃可燃性气体之前是否需要检验气体的纯度？石蜡油分解的气体燃烧时现象与甲烷等烷烃燃烧的现象是否相同？[投影] 实验现象：生成的气体能使溴水和高锰酸钾褪色，燃烧时火焰明亮而带有黑烟讲解：我们以前学了饱和烷烃的性质，知道它不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，而通过我们的探究实验，可以看到分解出的气体能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，说明生成了不饱和结构的烃。
不饱和烃就是含有碳碳双键或碳碳三键的烃。
其中含有碳碳双键的烃就叫做烯烃。
乙烯是最简单的烯烃，它究竟是一种什么样的物质，我们这节课就来学习一下它的结构与性质。
[板书]一、乙烯的结构[多媒体动画展示] 乙烯的球辊模型（立体图）提问：乙烯的空间构型是怎么样的？学生：平面型[学生活动]课本P61学与问，写出乙烯的电子式和结构式及结构简式。
高中化学新人教版教案-化学必修第三章 乙烯教学设计-说课一等奖
化学必修2第三章第二节乙烯教学设计学习目标知识与技能：（1）了解乙烯的物理性质。
（2）探究乙烯分子的组成和结构式；掌握乙烯的化学性质。
（3）掌握加成反应的概念。
过程与方法：（1）通过乙烯性质的科学探究学习，提高学生分析问题的能力。
（2）通过从乙烯的结构和性质到单烯烃的结构和性质推导分析，初步学会用官能团分析有机物性质的方法，提高对有机物结构与性质相互联系的分析能力。
情感态度与价值观：通过催熟水果等实践活动，了解乙烯在自然的作用；通过对乙烯分子结构的推理过使学生从中体会到严谨求实的科学态度。
从而提高学化学、爱化学的自觉性。
教学重点：乙烯的加成反应，让学生初步了解有机物基本反应类型，形成对有机反应特殊性的正确认识，并能从结构上认识其反应特点。
教学难点：乙烯结构与性质的关系，加成反应原理的理解。
教学方法：实验探究法，讨论归纳法教具使用：多媒体课件，实验视频，三维动画展示，分子球棍模型【引入新课】为什么刚刚摘取不久的青香蕉和较熟的黄香蕉保存在一起就都变黄了呢1.阅读教材：了解从获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径；从中可得到苯等其他化工原料。
世界上已将______________作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
2.阅读思考与交流，认识乙烯的重要用途。
【科学探究】1.乙烯的工业来源（课本P67）仔细观察实验，完成下表：概念：a、烯烃是指_________，是最简单的烯烃。
b、碳原子所结合的氢原子数（填“小于”、“大于”、“等于”）饱和烃里的氢原子数的属于不饱和烃。
2. 乙烯分子结构特点: (参照乙烯的球棍模型和比例模型)乙烯的分子式为______，电子式__________, 结构式为___________，结构简式为___________。
空间构型为___________。
碳原子间的共价键是___________。
【学与问】通过比较碳碳双键与碳碳单键的键能和键长，推测双键的特点结论:分子式乙烷C2H6乙烯C2H4碳碳键型C－C单键C=C双键键角109º28ˊ120°键长(10-10m)键能(kJ/mol)3486153. 物理性质乙烯是____色、__________味的气体，____溶于水，比空气轻。
乙烯教学设计
课题：第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(1)
———乙烯授课班级高一（8）班课时2（第一课时）
教学目的
知识
与
技能
1、通过观察乙烯的分子模型，掌握乙烯的空间结构，并识记乙烯的分子式、结构式和结构简式；
2、
认真观看演示实验，了解乙烯的物理性质，熟练掌握乙烯的化学性质；3、通过观察分析乙烯与溴的反
应，从而熟练掌握加成反应的特点，会判断哪些反应是加成反应，并能迁移应用。
过程与
方法
1、通过实验视频分析、讨论，训练学生透过现象看本质的能力；
2、通过比较、分析、归纳，使学生形成科学的思维方法，培养自学、想象能力
情感态度
价值观
1、通过乙烯的结构与性质的关系，帮助学生树立辩证唯物主义的基本观点；
2、通过对乙烯用途的教学，使学生认识到科学在人类社会进步中的作用；
3、通过介绍我国乙烯工业的发展，对学生进行爱国主义教育。
重点乙烯的分子结构和化学性质
难点乙烯的化学性质和加成反应原理
板
书
设
计
【板书设计】
3.2.1 乙烯
一、乙烯的结构
二、乙烯的性质
1、乙烯的物理性质
2、乙烯的化学性质
（1）氧化反应
（2）加成反应
三、乙烯的用途
四、学到的东西
五、小结
六、作业
教学过程
教学步骤、内容教学方法
一、乙烯的结构
1、分子式：
2、电子式：
2、结构式： 4、结构简式：
5、最简式：
结构特点：
乙烷与乙烯结构的对比
分子式乙烷乙烯
结构式
碳碳键的类别
键角分组探究讲练结合。
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2019-2020年高中化学第三章第二节第一课时乙烯教学设计新人教
版必修2
一、教材分析
《来自石油和煤的两种基本化工原料》—乙烯和苯是两类烃的代表物。
乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工水平，乙烯制品在生活随处可见。
教材以有机物的学习“结构—性质—用途”为主线，先介绍乙烯及制成品的用途引入对乙烯的学习，激发学生的学习兴趣。
通过科学探究引入不同于烷烃的烃--乙烯，使学生
初步建立对乙烯的性质了解。
从结构角度深化认识乙烯的结构，以动手制作模型，写结构式、电子式等，促进学生对有机物结构的认识。
在以上的基础，进行乙烯的物理性质的简介和化学性质的重点探究。
对于不饱和烃的加成反应，教材以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应为例，以直观的实验现象说明问题，再结合乙烯的结构C=C分析加成反应，并辅以其他加成反应进行巩固，使得学生对加成反应的掌握较好。
同时升华知识，让学生归纳烯烃的加成反应与烷烃的取代反应的不同。
二、教学设计思路
三、教案
一、乙烯的结构
二、物理性质
2019-2020年高中化学 第三章 第二节几种重要的金属化合物教案 新人
教版必修1
教学目的2：
1. 巩固学习铁、铜等金属重要化合物的主要性质，强化训练。
教学课时：
2.5课时
知识体系 2 4. Fe 的性质（B ）
⑴ 周期表中的位置
位于第4周期 第Ⅷ族，是过渡元素的代表。
它是一种变价元素，通常显示＋2价、＋3价，其化合物和其水溶液往往带有颜色。
⑵ Fe 与O 2反应，随着外界条件和两者量的相对多少不同，生成的产物不同。
3Fe + 2O 2 (纯) Fe 3O 4（黑色、有磁性）
2Fe (过量) + O 2 2FeO （黑色，该反应在炼钢过程中发生） 4Fe + 3O 2 2Fe 2O 3（红棕色） 生成Fe 3O 4的反应还有：3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2 ⑶ 铁锈的成分及形成
钢铁发生电化腐蚀时，Fe 参与电极反应的产物为Fe 2+，后与OH —反应生成Fe(OH)2；因其不稳定，又转变成Fe(OH)3失去部分水变成Fe 2O 3·n H 2O 。
（在常温下，铁和水不反应。
但在水和空气里的氧气、二氧化碳的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀。
） ⑷ 铁与酸的反应：
铁与盐酸、稀硫酸的反应：Fe + 2H + == Fe 2+ + H 2O （反应后溶液呈浅绿色）
铁与过量稀硝酸的反应： Fe + 4H + + NO 3- == Fe 3+ + NO↑+ 5H 2O （反应后溶液呈棕黄色）
Fe ＋4HNO 3 (稀) ＝Fe(NO 3)3 ＋NO ↑＋2H 2O 铁粉过量： 3Fe ＋8HNO 3 (稀) ＝3Fe(NO 3)2 ＋2NO ↑＋4H 2O
铁与浓硫酸的反应：常温下，Fe 在浓硫酸中被钝化，即由于浓硫酸的强氧化性，使Fe
点燃
高温 570℃～1400℃ 高温
的表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部的金属继续跟浓硫酸反应。
金属钠与金属铁的性质比较
⑸ 铁的氧化物
⑹ 铁的氢氧化物 （C ） 思考：用可溶性碱分别与Fe 、Fe 反应可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。
通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3？
提示：关键在于无孔不入的O 2及Fe 3+存在。
4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3↓ ①驱氧法：如用同煮沸过的NaOH 溶液和亚铁盐溶液。
②隔氧法：如用长滴管吸取NaOH 溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。
③还原法：在FeSO 4生成的H 2又可驱赶O 2。
⑺盐
① Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化
② Fe2+和Fe3+鉴别
5. 下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将杂质除去：
注意：1．NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。
2．过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。
3．注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。
FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后
得到红色的Fe2O3固体。
但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。
4．忽视亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。
如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。
5．忽视铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。
反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3++Fe=3Fe2+。
[基础达标2]
1．常温下可盛放浓硫酸的容器是
A. Na
B. Fe
C. Al
D. Mg
2. 久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是
A.浓HNO3
B.氯化亚铁溶液
C.溴苯
D.溴化银
3. 下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是
A. 盐酸
B. 氯气
C. CuSO4溶液
D. 稀硫酸
4. 把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是
A. 不反应
B. 生成硝酸铵
C. 生成硝酸亚铁
D. 生成硝酸铁
5. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A. NH4+
B. Mg2+
C. Fe2+
D. Al3+
6. 要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是
A.滴入KSCN溶液
B.通入氯气
C.加入铜粉
D.加入铁粉
7．某运输用铁船，在水中行驶，最易生锈的部位是
A．水面上的船头部分B．水面附近的船体部分
C．水面下的船底部分D．各部分都一样速度生锈
8．苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3+）。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C 具有
A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性
9．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为
A．Fe(OH)3 ；Fe2O3B．Fe(OH)2；FeO
C．Fe(OH)2、Fe(OH)3 ；Fe3O4D．Fe2O3；Fe(OH)3
10．把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是
Ａ．H＋ B. Cu2＋C．Fe3＋ D. Fe2＋
11. 向溴化铁溶液中加入足量新制氯水，将溶液蒸干充分灼烧，最后得到的固体是
A.Fe2O3
B. FeCl3
C.FeCl3和Br2
D. Fe(OH)3
12.下列物质不能通过化合反应得到的物质是
A. CuCl2
B. FeCl2
C. FeS
D. CuS
13. 将铁片投入下列溶液中，铁片溶解且可使溶液的质量增加的是
A. Na2SO4溶液
B. FeCl3溶液
C. Cu(NO3)2溶液
D. 稀硫酸
14. 在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是
A.混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3
B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2
C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
15．将FeCl3溶液加热蒸干之后灼烧，最后得到的固体物质是
A．FeCl3B．Fe(OH)3Ｃ．Fe2O3Ｄ．FeCl3和Fe2O3
16. 下列反应发生后，溶液的颜色变深，但无沉淀产生的是
A. FeCl2溶液与Fe粉混合后静置
B. 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液
C. 向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
D. 向AgNO3溶液中滴加过量的氯水
17. 氯化镁溶液中含有氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化镁溶液，可向溶液中加入：
①MgO②NaO③MgCO3④Mg(NO3)2⑤NH3·H2O，正确的选择是
A．⑤B．②③C．①③D．②④
18. 波尔多液不能用铁制的容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中，铁是
A. 氧化剂
B. 是还原剂
C. 被还原
D. 还原产物
19．将铁片分别投入下列溶液中，无气体放出，但铁片溶解，溶液质量减轻，此溶液是A．稀HNO3 B．ZnCl2溶液C．CuSO4溶液D．Fe2(SO4)3溶液
20. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
A.①③
B.③②
C. ③①
D. ①②③。