高中化学学考知识点整理
2023年高中化学学业水平考试知识点总结
1.金属氧化物2.金属氢氧化物二、金属元素分点突破物质一 “活泼”金属代表——钠 1.思维线索2.三维考查3.认知拓展(1)钾及其重要化合物钾的活泼性超过钠，钾与O 2反应除生成K 2O 2外，还生成KO 2(超氧化钾)。
KO 2的阴离子为O －2，有极强的氧化性，与H 2O 、CO 2的反应分别为4KO 2＋2H 2O===4KOH ＋3O 2↑、4KO 2＋2CO 2===2K 2CO 3＋3O 2。
(2)钙及其重要化合物Ca与水反应生成H 2：Ca ＋2H 2O===Ca(OH)2＋H 2↑。
在空气中燃烧：Ca ＋O 2=====点燃CaO 2、3Ca ＋N 2=====点燃Ca 3N 2。
CaO 2溶于酸生成H 2O 2：CaO 2＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O 2。
与水反应：2CaO 2＋2H 2O===2Ca(OH)2＋O 2↑。
在碱性条件下，CaCl 2与H 2O 2反应可制得CaO 2。
草酸钙(CaC 2O 4)CaC 2O 4难溶于水。
溶于盐酸：CaC2O4＋2H＋===Ca2＋＋H2C2O4物质二“两性”金属的代表——铝1.经典转化“价—类”二维图转化反应①2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑③AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O④NaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O⑤NaAlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3⑥AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl2.认知拓展(1)锌及其化合物物质性质与盐酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；Zn与NaOH溶液反应：Zn＋2OH－===ZnO2－2＋H2↑。
ZnO ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O；ZnO＋2OH－===ZnO2－2＋H2O。
Zn(OH)2Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O；Zn(OH)2＋2OH－===ZnO2－2＋2H2O。
新课标高中化学学业水平考试合格考知识点总结
新课标高中化学学业水平考试合格考知识点总结一、物质的量 (2)二、物质的分类胶体 (4)三、离子反应 (6)四、氧化还原反应 (6)五、物质结构元素周期律 (7)六、化学反应中的热效应 (10)七、电化学 (11)八、化学反应的快慢和限度 (12)九、金属非金属 (13)十、有机物 (22)新课标学考合格考与以往的会考有何不同？一、不再分必做题和选做题，所有题目都为必做题。
二、考试范围仅限必修，根据新课标，必修内容变化如下：1．无机无机性质只考Na、Fe、Cl、S、N。
元素周期律部分要求以第三周期Na、Mg、Al、Si、Cl为例了解元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
2．有机有机性质只考CH2=CH2、C2H5OH、CH3COOH。
要求结合实例认识CH4、C6H6、HCHO、油脂、糖类、蛋白质、高分子等在生产生活中的重要应用。
新增CH4、CH2=CH2、CH≡CH、C6H6的成键特点，认识-OH、-CHO、-COOH、-COO-官能团。
一、物质的量1．溶液气cV V V M m N N n mA ====（1）阿伏加德罗常数N A ≈6.02×1023 mol －1（2）摩尔质量M ：以g·mol－1为单位时，数值上等于相对分子/原子质量（3）标准状况下（STP ，0℃、101 kPa ），气体摩尔体积V m ≈22.4 L·mol －1 2．阿伏加德罗定律及其推论（nRT PV =)（1）同温、同压下：212121N N n n V V == 2121ρρM M ==D （相对密度） （2）同温、同体积下：212121N N n n P P == 3．溶液稀释前后：c 1V 1＝c 2V 2 4．物质的量浓度与质量分数的转换Mρ1000ω=c （ρ单位为g/cm 3） 5．一定物质的量浓度溶液的配制 （1）容量瓶①只用于配制溶液，不能用作反应容器或盛装药品； ②使用前，需检验容量瓶是否漏液。
浙江省高中化学学业水平考试知识点总结讲课讲稿
高中化学学业水平测试知识点总结专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、 物质的分类及转化 溶液混合物 胶体浊液 有机化合物物质 化合物纯净物 无机化合物 非金属 单质金属 二、化学反应的类型1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：双线桥失去2e- -1 0 0 -12 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl得到2e- 三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。
符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。
用NA 表示。
约为6.02x10233、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。
用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=VnB物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（nm） <1nm 1nm～100nm >100nm2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等电解质碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等盐：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物非金属氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3非电解质多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物：NH3五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
浙江省高中化学学业水平考试知识点总结.docx
浙江省⾼中化学学业⽔平考试知识点总结.docx⾼中化学学业⽔平测试知识点总结专题⼀物质的分类、结构、反应及实验基本操作⼀、物质的分类及转化溶液混合物Q 胶体-有机化合物⼴化合物 VV⽆机化合物⾮⾦属⾦属⼆、化学反应的类型四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应三、物质的量物质的量浓度与质量分数的关系：公式:1、符号：n 单位:2、定义：表⽰⼀定数⽬微粒的集合体的物理量。
阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原⼦数。
⽤ NA 表⽰。
摩尔约为 6.02x10 233、4、⼋⼗ N 公式：n= NA 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
⽤M 表⽰单位: 微粒数与物质的量的关系: g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式:6、体积与物质的量的关系：公式:7、阿伏加德罗定律：同温同压下，物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质m n=— M n=-^ 标准状况下，1mol 任何⽓体的体积都约为 22.4L Vm 相同体积的任何⽓体⼟都含有相同的分⼦数 B 的物质的量。
符号 G 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式: CB= nB V 物质1、 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系: 3、置换反应⼀定是氧化还原反应，复分解反应⼀定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应氧化还原反应本质：电⼦的转移（得失或者偏移）概念：氧（氧化剂）-- 合价升⾼）-- 表⽰⽅法：双线桥特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）得（得电⼦）--降（化合价降低）--还（发⽣还原反应、氧（发⽣氧化反应、被氧化、得到氧化产物）被还原、得到还原产物）还（还原剂）--失（失电⼦）--升（化 -1 0 0 -12 KBr + Cl2==== Br 2+2KCl得到2e-失去2e-10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏⽔步骤：①.计算m=c × V X M ②.称量③.溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转⼊容量瓶）⑤?定容⑥.摇匀⑦.装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质⼤⼩（nm ） <1nm 1nm100nm>100nm2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）⽤于区分溶液与胶体3、电解质：在⽔溶液中或者熔化状态下能导电的化合物⼴酸：HCI 、H 2SO 4、HNo 3、H 3PO 4、H 2SO 3 等电解质 J 碱：NaOH 、KOH 、Ba （OH ） 2、Ca （OH ）2、CU （OH ） 2、Mg （OH ） 2、Al （OH ） 3、Fe （OH ） 3等盐：Na 2CO 3、NaHCO 3、CaCO 3、BaSO 4、Na 2SO 4、NaCl 、AgCl I 活泼⾦属氧化物：Na 2O 、CaO 、AI 2O 3、ZnO4、⾮电解质：在⽔溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物⾮⾦属氧化物：CO 、CO 2、NO 、N O 2、P 2O 5、SO 2、SO 3⾮电解质-多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷⾮酸性的⾮⾦属氢化物： NH 3五、物质的分离与提纯1、过滤法：适⽤于分离⼀种组分可溶，另⼀种不溶的固态混合物⼥⼝：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适⽤于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
高中化学必背知识点归纳与总结5篇
高中化学必背知识点归纳与总结5篇第1篇示例：高中化学必背知识点归纳与总结1. 元素和化合物（1）元素：元素是由具有相同原子核电荷数目的原子组成的，是化学中最基本的物质，例如氧、氢、铜等。
元素的周期表是化学中最基本的分类方法，根据元素的性质和原子结构进行分类。
（2）化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素按照固定的比例结合而成的物质，如水（H2O）、氨（NH3）、二氧化碳（CO2）等。
化合物的命名和化学式是化学学习的基础，需要掌握常见的离子和分子式。
2. 化学反应（1）化学反应类型：化学反应包括合成反应、分解反应、单质燃烧反应、置换反应等。
对于不同类型的反应，需要了解其特点和示例，并能够进行化学方程式的平衡。
（2）化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的符号表示，包括反应物、生成物和反应条件等内容。
掌握化学方程式的书写、平衡和解读是化学学习的基础。
3. 化学键和分子结构（1）化学键：化学键是原子之间通过电子互相吸引而形成的强力联系，分为共价键、离子键和金属键等。
化学键的形成和特点对物质的性质和化学反应有重要影响。
（2）分子结构：分子是由不同原子通过共价键结合而成的物质单位。
分子的结构决定其性质和化学反应方式，需要掌握分子的几何构型和键角度等内容。
（1）化学反应速率：化学反应速率是反应物消耗或生成物产生的速度，受多种因素影响，如浓度、温度、催化剂等。
了解化学反应速率的计算方法和影响因素对实验和应用具有重要意义。
（2）化学平衡：化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到稳定状态，反应速率相等。
化学平衡常用平衡常数和Le Chatelier原理来解释和预测反应的变化。
5. 酸碱理论和溶液平衡（1）酸碱理论：酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等，用于描述和解释酸碱反应的性质和规律。
了解酸碱指示剂、pH值等相关知识对于理解溶液平衡具有重要意义。
（2）溶液平衡：溶液平衡是指在溶液中溶质和溶剂之间的平衡状态，包括饱和溶解度、离子平衡等内容。
最新整理浙江省高中化学学考必背知识点讲课稿
学考化学必会知识点快餐版（Ⅰ）1.溶或熔时能导电的化合物是电解质2.溶和熔时不能导电的化合物是非电解质3.金属单质或溶液既不是电解质也不是非电解质4.常见电解质：NaCl、HCl、NaOH、KNO3、NH4Cl、BaSO4、AgCl5.常见非电解质：酒精、蔗糖、CO2、SO3、SO2、NH36.盐酸、稀硫酸、NaCl溶液等既不是电解质也不是非电解质，因为它们是混合物7. HCI≠盐酸H2SO4≠稀硫酸、NaCl≠NaCl溶液、NH3.H2O(一水合氨)≠氨水8. 弱电解质与强电解质区别在于是否完全电离，而不是导电能力的强弱；常见弱电解质：弱酸、弱碱、水（CH3COOH、HClO、NH3·H2O等）其电离方程式用≒9. 盐类水解：显碱性：CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3显酸性：NH4Cl、FeCl310. 焰色反应是物理变化，钠元素的焰色反应是黄色，钾元素的焰色反应是紫色（透过蓝色钴玻璃）。
实验前铂丝用稀盐酸清洗，不能用其他酸11. 地壳中含量前五位元素：O、Si、Al、Fe、Ca12. Si在自然界主要以化合态（SiO2）存在，晶体硅是半导体材料，可用于制造计算机芯片及太阳能电池板等；纯净的SiO2晶体就是石英，SiO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；SiO2难溶于水，主要用于制造光导纤维。
13. 三大硅酸盐材料是水泥、玻璃、陶瓷14．盛NaOH溶液试剂瓶用胶塞不用玻璃塞15. 三大原子晶体：金刚石、单晶硅、二氧化硅（石英）16. 胶体与溶液的本质区别是粒子直径（10-7~10-9m）不是丁达尔效应219. 实验室制氯气用MnO2和浓盐酸，而不是稀盐酸20. CCl4比水重，苯比水轻，二者都是常用萃取剂；酒精一般不能做萃取剂21. 不可再生三大化石能源：煤、石油、天然气（一级能源）22. 化学键是微粒间的相互作用，既有引力也有斥力；由分子晶体构成的物质发生物理变化时克服的是分子间作用力，发生化学变化时克服的是共价键。
高中化学学业水平考试知识点详解
第一章从实验学化学第一节化学实验根本方法1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用湿抹布或沙土扑盖；水银洒在桌面上，可洒上硫粉进行回收；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；实验中要做到“五防〞：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。
有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不〞，即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。
常见的需要水浴加热的实验有：银镜反响、乙酸乙酯的水解。
自然界中的物质绝大多数以混合物的形色存在。
把混合物中的各组分开的操作叫混合物的别离，把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。
过滤操作适用于别离固体和液体混合物。
使用的装置叫过滤装置。
它常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸组装而成。
该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠〞，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。
蒸发操作适用于可溶性固体混合物的别离，使用的装置叫蒸发装置，一般由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器组装而成。
应注意：参加蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3；在加热过程中，用玻璃棒不断胶棒，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。
5.蒸馏操作适用于提纯或别离沸点不同的液体混合物。
写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、④温度计、⑤冷凝管、⑥尾接管〔牛角管〕、⑦锥形瓶、⑧石棉网。
该装置中温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯洁；冷凝水下进上出，以到达良好的冷却效果；烧瓶中盛饭的液体不能超过容器的2/3；使用前要检查装置的气密性；实验时要在蒸馏烧瓶中参加沸石，防止液体暴沸。
高中会考必备的化学知识点
高中会考必备的化学知识点高中会考是每一个学生都不可避免要面对的一场考试，而化学作为其中的一门科目，涵盖的知识点非常广泛，而且需要积累的内容也受到了高度的重视。
因此，在应对高中会考时，我们有必要对化学的知识点进行深入掌握，让化学这个科目不再让我们感到难以应对。
在本文中，我们将会为您罗列高中会考必备的化学知识点，让您更好地掌握化学的知识。
1. 元素、化合物和混合物元素指的是由同一种原子组成的纯物质，其可以通过化学反应被分解成其它元素。
化合物指的是由不同元素通过化学反应形成的纯物质，其可以被分解成其它化合物或元素。
混合物指的是由不同元素或化合物混合而成的物质。
2. 化学符号和反应式化学符号是指用来代表元素的化学符号。
它们由元素的拉丁名字的首字母或词根的拉丁名字的首字母构成。
例如，碳的符号是C，氢的符号是H。
反应式是用来表示化学反应的符号式，它由化学符号和数字组成。
化学符号用来表示反应物和产物，数字用来表示它们的比例。
3. 摩尔质量和化学计量学摩尔质量是指一个物质的摩尔数所对应的质量。
化学计量学是指一种用摩尔来计算化学物质的方法。
它通过对反应物和产物的质量之间的比较来确定反应物和产物之间的化学计量比。
4. 相对分子质量和相对原子质量相对分子质量指的是一个分子的质量与碳-12原子质量之比。
相对原子质量指的是一个原子的质量与碳-12原子质量之比。
它们是一个元素或化合物的相对质量的指标，在化学中具有重要的应用价值。
5. 化学反应中的原理化学反应是指一种物质的转化成另一种物质的过程。
它有许多种形式，每种反应都有自己的特点和原理。
化学反应的原理是研究化学反应的基本规律，包括反应机理、反应速率、反应平衡等。
6. 氧化还原反应氧化还原反应是指通过转移电子来实现原子的氧化和还原。
在氧化还原反应中，氧化剂是一个能够从其它物质得到电子的物质，而还原剂是一个能够给予其它物质电子的物质。
7. 反应速率和平衡常数反应速率是指反应物转化为产物的速度，它与反应物浓度、温度和催化剂等因素有关。
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高中化学学考知识点整理
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【一、特殊的颜色：】
1. 气体：
①黄绿色气体——氯气 ②红棕色气体——NO2
2. 固体：
①红棕色粉末——Fe2O3 ②红褐色沉淀——Fe(OH)3
③黄色晶体——S ④淡黄色固体——Na2O2
⑤有金属光泽的灰黑色固体——Si ⑥蓝色沉淀——Cu(OH)2
⑦常见的白色沉淀——AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、
Fe(OH)2、CaCO3、BaCO3
⑧常见的黑色固体——Fe3O4、CuO、C
3. 溶液：
①I2的CCl4溶液——紫红色 ②溶液含Cu2+（如CuSO4溶液）—
—蓝色
③溶液含Fe2+（如FeCl2）——浅绿色 ④溶液含Fe3+（如FeCl
3
溶液）—— 黄色
4. 焰色反应：
①黄色——Na的焰色 ②紫色——K的焰色
【二、特殊现象：】
1. 漂白性：
①使湿润的红色布条褪色（颜色不可恢复）——氯气（起作用的
是HClO）
②能使品红褪色的气体(颜色可恢复)—— SO2
2. 气体：
①能使带火星的木条复燃的气体—— O2 ②能使澄清的石灰水变
浑浊的气体—— CO2
③产生苍白色的火焰—H2在Cl2中燃烧 ④在放电情况下才发生反
应的两种气体—N2与O2
⑤遇到空气立刻变红棕色的气体 ——NO ⑥能使湿润的红色石蕊
试纸变蓝的气体—— NH3
⑦两种气体相遇产生白烟 —— NH3遇HCl ⑧在空气中产生白雾
的气体—— HCl
3. 现象的特殊变化
①使紫色石蕊试液变红的物质——酸（H+）②使紫色石蕊试液变
蓝色物质——碱（OH—）
③使酚酞变红的物质——碱（OH—） ④遇淀粉变蓝的物质 ——
I2
⑤加入KSCN变红的溶液——含Fe3+ ⑥Fe3+溶液中滴加NaOH—
—红褐色沉淀
⑦Fe2+溶液中滴加NaOH——白色沉淀变成灰绿色沉淀，变成红
褐色沉淀
⑧Al3+溶液中滴加NaOH至过量——先产生白色沉淀，后沉淀溶
解
⑨能使蛋白质变黄的物质—— 浓硝酸
【三、离子或气体的检验】
①检验O2——带火星的木条，复燃
②检验NH3——湿润的红色石蕊试纸，变蓝；或蘸有浓盐酸的玻
璃棒，白烟
③检验NH4+——加入NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿
润的红色石蕊试纸变蓝的气体，
④检验Cl－ ——先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白
色沉淀
⑤检验SO42———先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色
沉淀
⑥检验Fe3+——加KSCN，溶液变红；或加NaOH，产生红褐色
沉淀
⑦检验CO32———加HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无
味气体
【四、特殊用途的物质】
①漂白粉的有效成分 ——Ca(ClO)2 ②制造光导纤维的原料——
SiO2
③呼吸面具中的物质—— Na2O2（能与H2O、CO2反应生成O2 ）
④治疗胃酸过多的药品—— NaHCO3 、Al(OH)3
⑤常用作净水剂的物质—— 明矾（KAl(SO4)2·12H2O）